常见的酸
第八章生活中的酸、碱、盐教材分析：本章主要围绕几种常见的有代表性的酸、碱、盐的性质与用途等内容呈现学习情景和素材。
并根据性质引出应用，其中穿插中和反应、复分解反应、溶液的PH、化肥、化学史等到知识。
强调学生从生产、生活中发现问题并获取信息，强调学生通过探究性学习获取知识。
教学中教师应改变让学生“照方抓药”的实验方式，引导学生自己设计实验。
对学生实验的指导，应引导学生主动思考问题，而不是仅仅列出实验步骤让学生按其打操作。
第一节重要的酸（共3课时）第一课时教学目标：1复习物质的分类。
2认识物质的电离和物质的导电性。
3会书写酸、碱、盐的电离方程式。
教学难点：书写电离方程式教学重点：书写电离方程式教学方法：复习、讨论、总结、练习、小结。
学法指导：会运用所学的基本概念和原理去书写电离方程式。
教学过程：[复习]在前几章中我们学过了氧、氢、碳、铁等单质以及它们的化合物，请同学们回忆我们学过的化合物都有哪些？写出这些化合物的化学式。
CO2，MgO，HCl，H2SO4，NaOH，Ca(OH)2，KNO3，ZnSO4[讲述]无机物种类很多，根据化合物组成和性质可分为若干类，我们来分别研究它们。
[设问]金属导电的原因？食盐晶体中存在的微粒和其溶液中存在的微粒有何不同？分析溶液导电的原因。
蔗糖晶体、酒精不导电，其水溶液也不导电的原因。
[板书]一、电离：物质溶解于水时离解成阴阳离子的过程叫电离。
[设问]我们用什么式子来表示物质发生电离呢？[板书]二、书写电离方程式NaOH=Na++OH—H2SO4=2 H++SO42—ZnSO4 =Zn2++SO42—[课堂练习]1．写出下列物质的电离方程式：氯化镁硫酸氢氧化钙氯化钾硝酸2．物质发生电离时一定相等的是（）A 阴离子和阳离子个数B 阴离子和阳离子所带性C 每个阴离子和阳离子所带电荷数D 阴离子和阳离子所带电荷总数3．某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的（）和（），它们所带正电荷总数和负电荷总数（），所以它们形成的溶液（）电性。
[板书]三、酸、碱、盐的电离1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱3、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[课堂练习]1.判断NaHSO4是不是酸？为什么？2.判断化合物Cu2(OH)2CO3是碱吗？为什么？第二课时教学目标：1认识“三酸”及常见酸在生产、生活中的应用。
2初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。
3初步认识常见的复分解反应、中和反应。
教学难点：酸的通性教学重点：复分解反应教学方法：回忆、表达、阅读、讨论、归纳、分析、总结、练习、小结。
学法指导：注意进行探究性学习，不仅要从实验中获取有关知识，而且体验到探究的方法与乐趣。
教学过程：（观察后书写板书）[板书]一、“三酸”的物理性质及常见酸的用途盐酸，即氢氯酸，硫酸，硝酸，[板书]二、酸的化学性质[讲解]在前面的学习中，同学们已经学过稀酸的三种化学性质。
想想看，是哪些性质？例如：在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液变成什么颜色？稀硫酸跟锌等较活泼金属可发生什么反应？盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？现在我们通过以稀盐酸和稀硫酸为例，回顾和进行实验或探究活动，去考察稀酸的化学性质。
1．酸跟指示剂的作用（指示剂有两种紫色石蕊溶液和酚酞溶液）注意：酸液沾到手上，立即冲洗干净，用过的废液请倒进指定的废液瓶里。
结论：性质1结论：性质2硝酸的性质较特殊，它与较活泼金属发生反应时，一般不生成氢气，而是生成水和其他。
结论：性质3上述反应所生成的氯化银呈银白色沉淀，不溶于稀硝酸。
因此，这个反应可用来检验盐酸。
硝酸银是检验氯离子的试剂，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生氯离子的化合物（如KCl、MgCl2等）。
化学反应方程式：此外，稀酸还有其他性质，请你继续通过实验学习。
4．酸跟碱反应[实验8-5]试以稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钠为例，借助指示剂，设计简单实验，探究酸、碱是否反应。
步骤：现象记录解释化学反应方程式：酸跟碱反应，生成盐和水，这种反应叫做中和反应。
结论：性质4上述酸跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分并生成另外两种化合物。
像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
用通式可表示如下：AB+CD=AD+CB5．酸跟金属氧化物反应结论：性质5[课堂练习]1．写出下列反应的化学方程式：（1）硫酸跟氧化镁反应，生成硫酸镁和水（2）硫酸跟氢氧化钠溶液反应，生成硫酸钠和水（3）硫酸跟氯化钡反应，生成硫酸钡和盐酸（4）稀硫酸跟锌反应，生成硫酸锌和氢气2．举例说明以下转变关系（参照上题，把题号填在下面的括号内）：活泼金属氢气例如酸+ 碱盐+ 水例如金属氧化物水例如盐新酸例如讨论与交流至此，同学们有没有想到一个问题：为什么不同的酸会有共同的化学性质呢？为此，让我们来分析酸的组成及酸溶于水生成的产物有哪些共同之处。
第三课时教学目标：1认识浓硫酸的特性。
2巩固酸的通性。
3学会判断基本反应类型。
教学难点：酸的通性教学重点：复分解反应教学方法：多铭心创设学习情景，培养学生获取信息的能力学法指导：在学习中结合实际多利用多种手段多种途径去学习。
教学过程：[板书]浓酸的腐蚀性[讲解]浓酸的性质和稀酸有很大的不同，详情要在以后的课程中再学习。
这里要特别强调的是：浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则。
为发表明浓硫酸的特殊性，请你观察演示实验：结论：实验表明：浓硫酸很快使蔗糖、纸张等脱水，变成碳，可见它有强脱水性。
浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
如果不慎沾上硫酸，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
此外，浓硫酸有强吸水性。
因此，浓硫酸可作干燥剂。
不仅取用浓酸时要小心，稀释浓本也要注意安全，尤其是浓硫酸的稀释。
请你观察老师演示两种不同的浓硫酸稀释操作。
结论：稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
[课堂练习]1．酸的的分子里都含有和。
它们的溶液能生成，故具有化学通性。
2．酸的化学性质的要点是：①②③④⑤.3．酸与或或的反应都属于反应类型。
其反应的特点是4．盐酸、硫酸、醋酸、柠檬酸、乳酸、碳酸等酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能指认它们吗？请把它们分别填在下列空格中：⑴牛奶里含有的酸⑵食醋里含有的酸⑶柑橘等水果中含有的酸⑷汽水中含有的酸⑸用于电瓶中的酸⑹由胃帮助分泌的消化食物的酸5．下列实验分别利用了硫酸的哪些性质？①吸水性②脱水性③不挥发性④腐蚀性⑤易溶于水⑥酸性⑴木条遇浓硫酸变黑⑵稀硫酸使紫色石蕊溶液变红⑶浓硫酸做干燥剂3．完成下列化学方程式：⑴稀硫酸与锌反应⑵稀盐酸与硝酸银反应⑶硫酸与氢氧化钠溶液反应⑷用稀盐酸除铁锈7．能使紫色石蕊试液变红色的是（）A.肥皂水B.食盐水C.白醋D.石灰水8．检验溶液的酸碱性可以用和两种常用的酸碱指示剂；还可以用蓝色石蕊试纸或红色石蕊试纸来检验。
蓝色石蕊试纸遇到性溶液能变红，红色石蕊试纸遇到性溶液变蓝色。
9．维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。
它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。
取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。
请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？10．实验室制H2和CO2(用大理石)都可以使用的酸是（）A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸11．下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈12．下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是（）A. CuSO4B. FeCl3C. MgSO4D. AgCl13．5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （）A. ①或②B.②或③C.③或④D. ②或④第一节习题课(共1课时)第一课时教学目标：1掌握酸碱盐的含义。
2巩固酸的通性，会用酸的通性去解释日常生活中的一些现象。
3会判断基本反应类型。
教学难点：酸的通性教学重点：复分解反应教学方法：培养学生获取信息的能力学法指导：在学习中结合实际多利用多种手段多种途径去学习。
教学过程：“一练通”第二节常见的碱（共课2时）第一课时教学目标：1了解常见碱在生产、生活中的主要用途。
2知道熟石灰、烧碱的物理性质。
3初步认识酸雨的形成和危害。
4初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通用性。
5通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物方法的教育。
6通过制作活动，培养学生的动手能力和进行美的熏陶。
教学难点：碱的化学通性教学重点：碱和非金属氧化物反应的化学方程式教学方法：本节教材采用分组对比学习的形式，这样学习既节省时间，又加深对碱等有关知识的认识，有利于提高学习效率。
建议采用实验对比、观察现象、分别书写化学方程式等方法展开教学过程。
学法指导：复习、回忆、自由发言、阅读、讨论、归纳、提出设想、设计方案、实验观察、阅读、分析讨论、交流、总结、表达、阅读、观察、思考。
教学过程：[复习]上节课我们学习了常见的酸，请大家回忆一下，酸有哪些化学通用性？[讨论、交流]学生互补回答问题。
[陈述]在日常生活中我们还经常用到哪些碱，请大家说一说你知道的碱的名称。
[板书]第二节常见的碱[阅读]阅读课文215页，阅读后讨论。
[归纳]引导学生归纳常见碱的用途。
[阅读、观察]阅读216页，教师引导学生注意“石灰石”、“生石灰”、“熟石灰”三者的区别。
并取少量氢氧化钙进行观察。
[观察活动]学生与教师一起共同完成下表：[讲述]上节我们研究了酸的化学通性，那么碱又有什么化学通性呢？今天我们将继续用探索酸的化学通性的方法来进一步研究碱的化学通性。
[观察活动][实验8-9]引导学生大胆猜测碱的化学通性，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师巡回观察与指导。
与学生一起共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结。
[板书]三、碱的化学通性性质1碱能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝。
[阅读、回忆]学生回忆[实验8-4]，同时进行思维迁移，写出有关化学方程式并总结得出：[板书]性质2酸+碱=盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2O[观察活动][实验8-10]学生在[实验5-7]做过二氧化碳与石灰水的反应。
教师引导学生做好这两个对比实验，根据反应前后液面的变化让学生充分地讨论、分析原因，教师点拔。
1.3 常见的酸
九(上)新授 1.3常见的酸1、常见的酸：盐酸硫酸硝酸碳酸醋酸2、盐酸的性质:2.1、物理性质：（1）组成：是的水溶液（混合物）。
（2）纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质，而显黄色（3）浓盐酸有性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量浓度变小。
2.2、化学性质:（1）跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色。
紫色石蕊试液遇酸（如盐酸）变色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。
（2）跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。
实验室制氢气：Al+HCl=（3）跟金属氧化物反应生成盐和水。
清洗铁制品表面的铁锈：制取蓝色铜溶液：CuO+2HCl= (蓝色溶液，遇强碱沉淀)+（4）跟碱反应生成盐和水：酸碱中和反应：Na OH+ HCl=用Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=（5）跟盐反应生成新的酸和盐。
HCl+AgNO3＝AgCl + HNO3（检验Cl-的方法）2、强氧化性（1）跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2△Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
（2）跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) △CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O（3）跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
3、腐蚀性，如果浓硫酸不小心滴到手上，应马上用干抹布抹去，然后用大量的水（或小苏打水）冲洗4、稀硫酸：具有酸的通性，与盐反应，BaCl2+ H2SO4== ↓+2HCl4、硝酸的性质:物理性质:1. 浓硝酸是黄色液体（溶有NO2）, 开盖时有白雾,挥发性酸.2.密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸63%-69.2%，呈棕色，原因：溶有NO2。
常见的酸
若用稀盐酸 浸泡：
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
若用稀硫酸 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 浸泡： 当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续 与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
食醋 （醋酸）
（盐酸） 胃酸
柠檬酸饮料
汽水 （碳酸）
乳酸饮料
水果 （柠檬酸）
汽车的铅蓄电 （硫酸） 池中含
常见的酸 1.常见的酸有 盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等 ________________________________
相应化学式为 H CO CH COOH HCl H SO HNO 2 3 3 2 4 3 ________________________________
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象 化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+ 盐酸
铁锈 +硫酸
氧化铜 +盐酸 氧化铜 +硫酸
铁锈逐渐消 （黄色） 失 , 溶液 由无色变黄 Fe O +3H SO =Fe (SO ) +3H O 色 （黄色）
2 3 2 4 2 4 3 2
有气泡产生， 溶液变浅绿色 无现象
该粉末是铁粉
该粉末是碳粉
1.本节课，你学到了酸具有哪些相似的 化学性质，你知道为什么吗？
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。 2、酸+活泼金属→盐 + 氢气 3、酸+金属氧化物 → 盐 + 水 • 不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+ 所以不同的酸溶液有相似的化学性质
常见的酸
4.分别粘在小木片上，观察现象。
5.分别敞口放置一段时间，称量质量的变化。
稀酸是有浓酸稀释而成的，我们常用的稀盐酸、稀硫
酸就是由浓盐酸、浓硫酸稀释而成的。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
但浓硫酸与水混合时，会放出大量的热。所以稀释浓硫酸 时，要掌握正确的稀释方法，否则可能造成事故。
浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引 流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
化学方程式 铁锈+盐酸
铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
结论：金属氧化物 + 酸→盐 + 水 注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸 中的原子团不变
就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面 的金属不能与酸反应放出氢气。
酸溶液与某些金属反应
酸 + （活动性较强的）金属 → 盐 + 氢气
注意： A．该类反应属于置换反应。 B．该类型反应中，金属需排在氢前面的金属。 C．该类型反应中，酸不能用浓硫酸、硝酸。 D．会描述该类反应的现象。排在金属活动性顺序表越 前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg 反应有明显放热现象。
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生 发生反应，有气泡产生 不反应
结论：反应速率：镁＞锌＞铁＞铜 活泼性：镁＞锌＞铁＞铜。
2.酸能与某些金属反应
稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
常见的几种酸
思考
➢在硝酸与铜的反应中，体现了硝酸的哪些性质？
强氧化性、酸性。
➢浓HNO3、稀HNO3与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中 稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀HNO3氧化性比浓 HNO3强，对吗？
不对。氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应。
浓硝酸不需要加热就可以和铜反应，而稀硝酸需要加热引发反
盐
酸
稀
不变色
盐
酸
酸碱指示剂
酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气 味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？
酚酞试液
石蕊试液
这一类物质，在酸性和碱性溶液 里能呈现出不同的颜色，因此能 成为我们判断酸碱性的依据。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
总结归纳
反应物
现象
浓硝酸 与铜
稀硝酸 与铜
剧烈程度：剧烈 溶液颜色：绿色 气体颜色：红棕色 化学方程式：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
剧烈程度：缓慢 溶液颜色：蓝色 气体颜色：无色 化学方程式：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果 中含有柠檬酸
铅酸蓄电池中含有 硫酸
一、硝酸 1. 物理性质
知识点一
颜色：无色 状态：易挥发、有刺激性气味的液体。 储存：保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处
2. 化学性质
图中产生的红棕色气体是什么？ 为什么会产生此气体？ 体现了硝酸的什么性质？
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
常见的酸
生活中常见的酸
醋酸 CH3COOH
1、几种常见的酸 盐酸
颜色、 颜色、 状态 打开瓶 塞后的 现象 气味
硫酸 无色液体 无 无
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
2、盐酸的挥发性 打开浓盐酸瓶塞， 白雾生成 打开浓盐酸瓶塞，有白雾生成 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 是盐酸中挥发出的HCl 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 水蒸气结合成的 小液滴。 小液滴。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 应立即用大量水冲洗， 上， 应立即用大量水冲洗 ，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 的碳酸氢钠溶液。 思考： 思考： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理？为什么？ 是否也要进行这样的处理？为什么？
（2）吸水性：（除NH3外）
活动3
除锈专家： 除锈专家：
是不是金属氧化物都能和盐酸反 请你根据桌上仪器药品， 应？请你根据桌上仪器药品，设 计实验证明你的观点． 计实验证明你的观点．
例： 2Cu+O2=2CuO
•酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三 酸能与金属氧化物反应 生成水. 生成水.
活动4
在几种常用碱中加入 酸,会怎样? 会怎样?
浓硫酸露置于空气中
浓硫酸100克 浓硫酸 克
浓硫酸103克 浓硫酸 克
小结
化学性质 探究： 探究：酸的化学性质
活动1
慧眼识酸： 慧眼识酸：
实验室未写标签的稀盐酸、 实验室未写标签的稀盐酸、NaCl 稀盐酸 溶液， 溶液，请同学们通过实验验证后给 它们写上标签，注意实验安全。 它们写上标签，注意实验安全。 评价实验方案的原则: 评价实验方案的原则: 安全 科学 简便 明显
常见的酸
渐变为无色
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
KOH + HNO4 == KNO4 + H2O
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
1．酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不 同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水 盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
指示剂的 作用：
能检验溶液 的酸性或碱 性
变黑 变黑 变黑
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
【实验10－4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注 入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动， 并用手接触烧杯外壁。
手的感觉： 发烫
分析：
溶解放热
上面的实验师将浓硫酸慢慢注入水中， 能否将水注入浓硫酸中呢？ ［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作：水滴入浓硫酸
指示剂的变色规律： 酸溶液 碱溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色（显无色）变红色
一．常见的酸
1．几种常见的酸
盐酸 颜色、状态
打开瓶盖后的现象
硫酸 无色、油状、 粘稠、液态 无现象
无色、液态 出现白雾
气味 有剌激性气味 无剌激性气味
盐酸和硫酸的用途：
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮 助消化。 • 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 • 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂(O2、H2、N2、CO2、CO )。
化学酸的分类
化学酸的分类化学酸是一类常见的化合物，其具有特定的物化性质和化学反应。
根据酸的性质和组成，可以将酸分为无机酸和有机酸两大类。
一、无机酸无机酸是指不含碳元素的酸，主要由无机物质组成。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸、磷酸等。
1. 硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有无色、无臭的液体。
它具有强烈的腐蚀性，能与许多物质反应。
硫酸是一种重要的化工原料，在工业生产中广泛应用，包括制造肥料、炼油、制药等。
2. 盐酸盐酸（HCl）是一种常见的无机酸，是一种无色、刺激性气味的液体。
盐酸可以与金属反应，生成相应的盐和氢气。
它还可以与碱反应，生成盐和水。
盐酸广泛应用于制药、化工、金属清洗等领域。
3. 硝酸硝酸（HNO3）是一种强酸，具有无色或微黄色的液体。
硝酸具有强氧化性，能与许多物质发生剧烈反应。
硝酸在农业、化工、炸药制造等方面有着重要应用。
4. 磷酸磷酸（H3PO4）是一种无色的固体酸。
磷酸具有中等强度的酸性，可与金属氧化物和氢氧化物反应，生成相应的磷酸盐。
磷酸广泛应用于农业、食品工业、医药工业等领域。
二、有机酸有机酸是指含碳元素的酸，主要由有机物质组成。
常见的有机酸有乙酸、柠檬酸、醋酸等。
1. 乙酸乙酸（CH3COOH）是一种常见的有机酸，是一种无色液体。
乙酸具有刺激性气味，可溶于水。
乙酸广泛应用于食品工业、化妆品工业、制药工业等领域。
2. 柠檬酸柠檬酸（C6H8O7）是一种天然有机酸，常见于柠檬和其他柑橘类水果中。
柠檬酸呈无色结晶状，具有酸味。
柠檬酸广泛应用于食品工业、饮料工业等领域。
3. 醋酸醋酸（CH3COOH）是一种常见的有机酸，是一种无色液体。
醋酸具有酸味和刺激性气味，可溶于水。
醋酸广泛应用于食品工业、化妆品工业、医药工业等领域。
总结：无机酸和有机酸是化学中常见的两类酸。
无机酸主要由无机物质组成，包括硫酸、盐酸、硝酸和磷酸等。
有机酸主要含有碳元素，包括乙酸、柠檬酸和醋酸等。
这些酸在工业生产、农业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
一常见的酸几种常见的酸物理性质
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
硝酸具有强腐蚀性，能与多种物质发生反应，如金属、有机物等。
硝酸的化学性质
硝酸具有强氧化性，能与许多物质发 生氧化还原反应。
硝酸能与某些金属反应，生成相应的 金属盐和氮气。
硝酸是一种强酸，能与碱发生中和反 应。
硝酸的应用
硝酸在工业上广泛用于制造化肥、 染料、炸药等。
硝酸在化学实验中常用于制备其 他含氮化合物。
硫酸在金属加工中用于清洗金 属表面的氧化物和杂质。
02 盐酸
盐酸的物理性质
1
盐酸是无色液体，有刺激性气味。
2
盐酸的相对密度为1.188，熔点为-107.5℃，沸 点为108.6℃。
3
盐酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
盐酸的化学性质
盐酸是强酸，具有强 腐蚀性，能与金属、 金属氧化物、碱等反 应。
氧化性
磷酸在一定条件下具有氧化性，能与某，能使糖类物质脱水生成单糖或 双糖。
磷酸的应用
肥料生产
磷酸是农业生产中常用的 肥料之一，主要用作磷肥， 能促进植物生长和发育。
食品添加剂
磷酸在食品工业中用作酸 度调节剂、抗氧化剂等， 能延长食品的保质期。
化学工业
磷酸在化学工业中用于生 产各种磷酸盐、磷肥、农 药等，是重要的化工原料。
常见的酸及其物理性质
• 硫酸 • 盐酸 • 硝酸
目录 • 磷酸
01 硫酸
硫酸的物理性质
01
02
03
04
硫酸是无色油状液体， 具有强烈的刺激性气味。
硫酸的沸点很高，不易 挥发。
硫酸的凝固点很低，在 低温下容易结冰。
硫酸的相对密度较大， 约为1.84g/cm³。