物理化学复习题

物理化学复习题

1、简述物理吸附与化学吸附的区别？

2、溶胶是热力学不稳定体系，为什么能够相对稳定存在？

3、胶体的基本特性有哪些？

4、写出由FeCl3水解得到Fe(OH)3溶胶的胶团结构，已知稳定剂为FeCl3:

5、丁达尔现象引起的原因是什么？

6、什么叫做电泳？什么叫做电渗？

7、简述简单级数反应的分类，特点及半衰期。

8、HBL是指。

9、任一稳定纯单质在任何温度下的标准生成自由能（）

A 根据规定应为零

B 根据自由能定义应为零

C 根据规定不一定为零

D 根据自由能定义不一定为零

10、下列哪种情况可直接用dH=TdS+Vdp公式进行计算（）

A 363K的水蒸气在101.325kpa下凝结为水

B N2和H2混合气体向真空容器中突然膨胀（无NH3生成）

C CO(g)进行绝热不可逆膨胀

D 电解质制备O2和H2

11、相同温度下，（）的饱和蒸汽压最大。

A 空气中的小水滴

B 水平液面上

C 水中小气泡内

D 水中大气泡内

12、在50 0C时液体A的饱和蒸汽压是液体B的三倍，A,B形成理想溶液，液——气平衡

时在液相中A的物质的量分数为0.5，则在汽相中B的物质的量分数为（）

A 0.15

B 0.25

C 0.5 D0.65

13、克-克方程适用的体系是（）

A C金刚石<=>C石墨

B C10H8 (s)C10H8(g)

C H2O( s ) = H2O( g )

D N2(g) + 3H2 = 2NH3(g)

14、离子独立定律适用于（）

A 强电解质

B 无限稀释溶液

C 弱电解质

D 摩尔浓度为1的溶液

15、体系经过某过程后，其焓变ΔH=Q P ,则该过程是（）

A 理想气体任何过程

B 理想气体等压过程

C 真是气体等压过程

D 封闭气体不做W’的等压过程

16、当理想气体反抗一定压力作绝热膨胀时，则( )

A 焓总是不变

B 内能总是增加

C 焓总是增加

D 内能总是减小

17、298K，石墨的标准摩尔生成焓Δf H298θ 0 。

18、加入表面活性剂后，是液体表面张力会。

19、完全互溶二组分体系的气液固相图中，如果P-X曲线上有最高点，则该点气相组成（Y A）和液相组成（X A）的关系是。

20、把一种盐AlCl3溶于水中形成不饱和的溶液，若该盐不发生水解，则该体系的组分数为。

21、液体中的气泡越小，饱和蒸汽压越，液滴越小，饱和蒸汽压越。

22、已知某化学反应速率常数为2×103s-1，则反应级数为；若为2×103dm3mol-1s-1，则反应级数为；若为2×103mol·m-3s-1，则反应级数为。

23、室温下水在一根粗细均匀的玻璃毛细管内将上升到高度h处，如将毛细管在h/2处折断，则水将沿壁升至，此时管中水表面的曲率半径将。

24、电池的反应可写成

A 、H2（P1）+Cl2（P2）2HCl（a），E1，ΔG1

B 、1/2H2（P1）+1/2Cl2（P2）HCl（a），E2，ΔG2

式中E和ΔG分别为电池电动势和反应的自由能变化，则有关系E1E2；ΔG1ΔG2 25、对于反应A P，如果A的初浓度减少一半，半衰期也随之减少一半，则反应为

级反应，此反应的半衰期公式为。

26、药物四环素的衰减为一级反应，其半衰期约为7.4小时，现注射100mg四环素，过7.4小时后，体内剩余mg ,再过7.4小时后，剩余mg 。

27、把一表面清洁，纯度很高的锌片放入盐酸水中，再投入以表面干净的铁钉并接触锌片，

则锌片的腐蚀速度将会。

28、对于带负电的溶胶，NaCl比AlCl3的聚沉能力。

计算

1、今有2molH2，起始体积为15×103m3，若在恒定温度298.2K时，经下列过程膨胀至终态体积为50×10-3m3，试计算个过程的功W。

(1) 自由膨胀；

(2) 反抗恒定外压100kpa膨胀；

(3) 可逆膨胀。（H2可视为理想气体）

2、某化合物分解为一级反应，若此反应分解30%即告失效，今测得500C，60 0C 时的反应速率常数分别为7.08×10-4 h-1，1.70×10-4 h-1，试计算此反应的活化能及在25 0C时此药物的有效期。

3、300K的1mol理想气体，从1013.25kpa膨胀到101.325kpa，求

(1)Q、W、ΔG、ΔH、ΔS 、ΔF、ΔU

(2)若为自由膨胀至压力减低到101.325kpa，求上述各函数。

4、药物A、B可形成共熔体系，已知A的熔点为85 0C，B的熔点为40 0C，低共熔组成为含B60%，低共熔点为15 0C，如图所示

1）指出相图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ区的相态；

2）求a点，E点、b线、Ⅰ区的自由度；

5、反应Zn + CuSO4 ( a = 1 ) Cu + ZnSO4 ( a = 1 )，在电池装置中进行，15 0C时测得

E = 1.0934 V，电池的

1

4

10

29

.4-

-⋅

⨯

-

=

⎪

⎭

⎫

⎝

⎛

∂

∂

K

V

p

T

E

1）写出电池符号和电池反应

2）求出电池反应的ΔG、ΔH、ΔS 和 Q

6、在298K时，已知下列反应

1）C ( s ) + O2 ( g ) CO2 ( g )

2）CO ( g ) + 1/2O2 ( g ) CO2 (g)

标准反应自由焓的变化为：ΔG

10 = -39400J,ΔG

2

0 = -257100J

试计算：298K时反应 C ( s ) + 1/2O2 ( g ) CO ( g ) 的平衡常数K p,3

7、在1000K时，理想气体反应CO ( g ) + H2O ( g ) CO2 ( g ) + H2 ( g ) 的K p=1.43若指定各物质分压为：P CO =0.500 kpa，P H2O=0.200 kpa，P CO2 =0.300 kpa，P H2 =03.00 kpa （1）计算此条件下的Δr G m并说明反应的方向；

（2）若在1200k时，K p=0.73，试判断反应的方向。