第一课分析化学基础知识优秀课件
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分析化学基础知识培训 ppt课件
-0.14, 0.00, 0.30, -0.21, n=8 d1=0.28 s1=0.38 (2) X-X：0.18，0.26，-0.25，-0.37，
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
例题
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%， 79.50%，79.62%，79.38% X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%
偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
（一） 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差， 用来表示一组数据的精密度。
平均偏差： d XX n
平均偏差 相对平均偏差 =
平均值
×100
特点：简单； 缺点：大偏差得不到应有反映。
（二） 标准偏差
标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数
标准偏差 ：
sXX2/n1
相对标准偏差 ：（变异系数）= S / X
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2. 偶然误差
( 1) 特点 a.不恒定 b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 a.偶然因素 b.滴定管读数
3. 过失误差
二、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器 (3) 试剂误差—— 作空白实验
(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
3.按数量级分类
方法 常量分析
0.32 ， -0.28， 0.31， -0.27 n=8 d2=0.28 s2=0.29
d1=d2, s1>s2
例题
例：水垢中 Fe2O3 的百分含量测定数据为 (测 6次) ： 79.58%，79.45%，79.47%， 79.50%，79.62%，79.38% X = 79.50% s = 0.09% sＸ= 0.04%
偏差是指个别测定值与平均值之间的差值。
（一） 平均偏差
平均偏差又称算术平均偏差， 用来表示一组数据的精密度。
平均偏差： d XX n
平均偏差 相对平均偏差 =
平均值
×100
特点：简单； 缺点：大偏差得不到应有反映。
（二） 标准偏差
标准偏差又称均方根偏差；有限测定次数
标准偏差 ：
sXX2/n1
相对标准偏差 ：（变异系数）= S / X
例：对指示剂颜色辨别偏深或偏浅；滴定管读数不准。
2. 偶然误差
( 1) 特点 a.不恒定 b.难以校正 c.服从正态分布(统计规律) ( 2) 产生的原因 a.偶然因素 b.滴定管读数
3. 过失误差
二、误差的减免
1. 系统误差的减免
(1) 方法误差—— 采用标准方法,对比实验 (2) 仪器误差—— 校正仪器 (3) 试剂误差—— 作空白实验
(3)结构分析 形态分析,立体结构,结构与活性
2. 按分析对象分类
(1) 无机分析 (2) 有机分析 (3) 生物分析 (4) 药物分析
3.按数量级分类
方法 常量分析
《化学基础知识》课件
PART 04
化学实验基础
REPORTING
实验安全与操作规范
01
02
03
实验安全须知
确保实验环境安全，遵守 实验操作规程，避免发生 意外事故。
实验操作规范
遵循正确的实验步骤和操 作方法，确保实验结果的 准确性和可靠性。
实验废弃物处理
正确处理实验废弃物，防 止对环境和人体造成危害 。实验设计与数据处理来自化妆品食品添加剂
食品添加剂能够延长食品的保质期、 改善食品的口感和外观，如防腐剂、 色素、香精等。
化妆品中含有的化学成分能够滋润皮 肤、美白、防晒等，如含有维生素C 、胶原蛋白等成分的面霜和精华液。
工业中的化学应用
制药
制药工业中需要使用大量的化学 原料和化学反应，如抗生素、疫
苗等药品的生产。
石油化工
PART 03
化学基本原理
REPORTING
质量守恒定律与能量守恒定律
质量守恒定律
化学反应过程中，反应物的总质量等 于生成物的总质量。
能量守恒定律
化学反应过程中，反应物的总能量等 于生成物的总能量。
酸碱反应与离子反应
酸碱反应
酸和碱之间的中和反应，生成盐和水 。
离子反应
在溶液中，离子之间的相互作用，导 致物质发生变化。
土壤修复
土壤修复中需要使用各种化学方法来去除土壤中 的有害物质，如重金属离子、农药等。
THANKS
感谢观看
REPORTING
行。
试剂质量控制
确保所使用的试剂质量符合要求， 避免对实验结果造成影响。
仪器维护与保养
定期对实验仪器进行维护和保养， 延长仪器使用寿命，提高实验效率 。
PART 05
分析化学课件
02
滴定分析法
滴定分析法是一种通过滴定实验来测 定物质含量的方法。
滴定分析法具有操作简便、快速、准 确度高等优点，广泛应用于化学、医 学、环境监测等领域。
它通过滴加一定浓度的标准溶液，与 被测物质发生化学反应，根据反应的 消耗量来计算被测物质的含量。
常见的滴定分析法有酸碱滴定法、络 合滴定法、氧化还原滴定法等。
营养成分分析
测定食品中的蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素等营养成分，为食 品加工和营养配餐提供依据。
食品添加剂分析
检测食品中的防腐剂、色素、香精等添加剂，确保食品的安全性和合 规性。
农药残留分析
检测果蔬、谷物等农产品中的农药残留量，控制农药使用，保障食品 安全。
兽药残留分析
检测肉类、蛋类等食品中的兽药残留量，防止兽药滥用和食品安全问 题。
太阳能电池分析
通过分析化学方法研究太阳能电池的转化效率 和性能优化。
核能分析
利用分析化学手段研究核能的原理、安全性和应用前景。
THANKS.
在药物分析中的应用
01
药品质量控制
通过分析药品的成分、含量、纯 度等参数，确保药品的质量和有
效性。
03
毒理学研究
分析药物对机体的毒性作用，评 估药物的安全性和风险性。
02
药物代谢研究
研究药物在体内的吸收、分布、 代谢和排泄过程，为新药研发和
临床用药提供依据。
04
生物样品分析
检测生物样品中的药物及其代谢 产物，了解药物在体内的浓度和
消解方法
选择适当的消解方法，如酸解、碱解、 氧化还原等，将样品分解为可分析的溶 液。
VS
转化技术
通过化学反应将样品中的复杂物质转化为 可直接分析的形式，如将有机物转化为无 机物或气体等。
滴定分析法
滴定分析法是一种通过滴定实验来测 定物质含量的方法。
滴定分析法具有操作简便、快速、准 确度高等优点，广泛应用于化学、医 学、环境监测等领域。
它通过滴加一定浓度的标准溶液，与 被测物质发生化学反应，根据反应的 消耗量来计算被测物质的含量。
常见的滴定分析法有酸碱滴定法、络 合滴定法、氧化还原滴定法等。
营养成分分析
测定食品中的蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素等营养成分，为食 品加工和营养配餐提供依据。
食品添加剂分析
检测食品中的防腐剂、色素、香精等添加剂，确保食品的安全性和合 规性。
农药残留分析
检测果蔬、谷物等农产品中的农药残留量，控制农药使用，保障食品 安全。
兽药残留分析
检测肉类、蛋类等食品中的兽药残留量，防止兽药滥用和食品安全问 题。
太阳能电池分析
通过分析化学方法研究太阳能电池的转化效率 和性能优化。
核能分析
利用分析化学手段研究核能的原理、安全性和应用前景。
THANKS.
在药物分析中的应用
01
药品质量控制
通过分析药品的成分、含量、纯 度等参数，确保药品的质量和有
效性。
03
毒理学研究
分析药物对机体的毒性作用，评 估药物的安全性和风险性。
02
药物代谢研究
研究药物在体内的吸收、分布、 代谢和排泄过程，为新药研发和
临床用药提供依据。
04
生物样品分析
检测生物样品中的药物及其代谢 产物，了解药物在体内的浓度和
消解方法
选择适当的消解方法，如酸解、碱解、 氧化还原等，将样品分解为可分析的溶 液。
VS
转化技术
通过化学反应将样品中的复杂物质转化为 可直接分析的形式，如将有机物转化为无 机物或气体等。
《化学基础知识》课件
氧元素及其化合物
氧元素的性质： 原子结构、电 子排布、氧化
性等
氧原子的常见 化合物：水、 二氧化碳、二
氧碳等
氧原子的化学 反应：氧化反 应、还原反应
等
氧原子的应用： 呼吸、燃烧等
添加标题 添加标题 添加标题 添加标题 添加标题 添加标题
硫元素及其化合物
硫元素的性质：原子序数16，原子量32.07，常见化合价-2、-1、-1、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、 -2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、-2、 -2 硫化氢：无色有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水，密度比空气大
化学生物学交叉领域研究进展情况
化学与生物学的 交叉融合
生物大分子结构 与功能的研究
药物设计与发现 的新方法
生物医学成像与 诊断技术
未来发展趋势预测与展望
绿色化学与可持续发展 人工智能在化学领域的应用 生物技术在化学领域的应用 纳米技术在化学领域的应用
感谢您的耐心观看
汇报人：PPT
未来化学：绿色化 学、纳米化学等
化学与其他学科的关系
化学与数学：数学在化学中有着广泛的应用，如化学计量学、化学反应速率和化学平衡等。
化学与物理学：物理学在化学中也有着重要的作用，如分子间相互作用力、热力学和量子力学等。 化学与生物学：生物学与化学密切相关，如生物体内的化学反应、生物大分子的结构和功能等。
未来环境治理的趋势：探讨未来环境治理的趋势，如绿色化学、低碳经济等。
能源利用与可持续发展
能源分类：化石能源、可再生能源、新能源等 能源利用现状：全球能源消费结构、中国能源消费结构等 能源利用与环境问题：温室气体排放、空气污染、水污染等 可持续发展理念：低碳经济、绿色发展、循环经济等 能源利用与可持续发展策略：提高能源利用效率、发展可再生能源、推广清洁能源等
01 《分析化学》课件
随着电子工业和真空技术的发展，许多新技术渗透到分析化学中来，出现了许多新的测试方法和分析仪器， 它们具有高度灵敏和快速等特点。
尽管分析化学正向着高灵敏度、高速度和仪器自动化的方向发展，但化学分析仍然是分析化学的基础，因 此分析化学仍然要从化学分析学起，进而扩展到仪器分析。这两部分的内容都是高级工程技术人员应该掌握的。
如上例中的相对误差为
RE1
0.0001 1.2301
100%
0.008%
RE2
0.0001 100% 0.0123
0.8%
这说明，绝对误差相同时，测量值越大，相对误差越小，因而在分析测定中，取样量应该大一些，如试样的质量、滴定
消耗标准溶液的体积等。
14 第二节 定量分析的误差
在进行物质分析时，首先要确定物质的化学组成，然后选择适当的分析方法来测定各组分的含量。本书的主要内容 是讨论定量分析方法。
分析化学是研究物质及其变化的重要方法之一，它对于化学学科本身的发展以及与化学有关的各学科领域都起着重 要的作用。分析化学与材料科学、环境科学、能源科学、生命科学、矿物学、地质学、生理学、医学及农业等都有密切 的联系，且相互交叉和渗透，因此，人们常将分析化学称为生产科研的“眼睛”。
1 分析化学概述
2 定量分析的误差
3 有效数字及 其运算规则
7 第一节 分析化学概述
第一章
一、 分析化学的任务及其作用
分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质化学组成、含量及结构的分析方法和有关理论的一门学科。它可 分为定性分析和定量分析两个部分。定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；定量分析的任务是 测定物质中有关成分的含量。
1 无机分析和有机分析
尽管分析化学正向着高灵敏度、高速度和仪器自动化的方向发展，但化学分析仍然是分析化学的基础，因 此分析化学仍然要从化学分析学起，进而扩展到仪器分析。这两部分的内容都是高级工程技术人员应该掌握的。
如上例中的相对误差为
RE1
0.0001 1.2301
100%
0.008%
RE2
0.0001 100% 0.0123
0.8%
这说明，绝对误差相同时，测量值越大，相对误差越小，因而在分析测定中，取样量应该大一些，如试样的质量、滴定
消耗标准溶液的体积等。
14 第二节 定量分析的误差
在进行物质分析时，首先要确定物质的化学组成，然后选择适当的分析方法来测定各组分的含量。本书的主要内容 是讨论定量分析方法。
分析化学是研究物质及其变化的重要方法之一，它对于化学学科本身的发展以及与化学有关的各学科领域都起着重 要的作用。分析化学与材料科学、环境科学、能源科学、生命科学、矿物学、地质学、生理学、医学及农业等都有密切 的联系，且相互交叉和渗透，因此，人们常将分析化学称为生产科研的“眼睛”。
1 分析化学概述
2 定量分析的误差
3 有效数字及 其运算规则
7 第一节 分析化学概述
第一章
一、 分析化学的任务及其作用
分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质化学组成、含量及结构的分析方法和有关理论的一门学科。它可 分为定性分析和定量分析两个部分。定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素、原子团或化合物组成；定量分析的任务是 测定物质中有关成分的含量。
1 无机分析和有机分析
分析化学ppt课件
定分析。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。
《分析化学基础知识》PPT课件
电色谱法
激光色谱法
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美国安捷仑公司
美国瓦利安公司
美国珀金埃尔默公司
美国热电集团 美国沃特斯公司
日本岛津公司
紫外-可见分光光度法
E=hυ=hc/λ
光谱分析法是指在光〔或其它能量〕的作 用下，通过测量物质产生的发射光、吸收光 或散射光的波长和强度来进展分析的方法。
吸收光谱分析 发射光谱分析 分子光谱分析 原子光谱分析
干预型〔付立叶变换红外光谱仪〕
质谱分析〔MS〕
电子显微镜〔electron microscope〕，简称电镜
• 使用电子来展示物件的内部或外表的显微 镜〔最大放大倍率超过300万倍，而光学显 微镜的最大放大倍率约为2000倍 〕
电镜
T淋巴细胞
巨噬细胞
肝细胞水肿
毛细血管中的淋巴细胞
巨噬细胞吞噬
20种氨基酸，蛋白质种类1010~1011，三 个相邻碱基编码一个氨基酸，三联体密码， 那么排列方式43=64 种，其中61种编码氨基 酸〔有简并：减少有害突变，保持物种稳 定〕，简并一般只涉及第三位碱基。如GCU， GCC，GCA，GCG均编码丙氨酸，密码子的 专一性主要由头二位碱基决定。
UAA,UAG,UGA终止密码；AUG既是蛋氨酸 的密码，又是起始密码。
(valnine)所取代。A→T突变还导致限制酶OxaNI位点的消失。
正常HbA四条多肽链〔2条 链，2条 链〕 链第六位氨基酸HbA是谷氨酸，HbS是缬氨酸。
DNA ： …TAC…CTG…ATT… …TAC…CAG…ATT…
mRNA： …AUG…GAG…UAA… …AUG…GUG…UAA…
Protain： …Met…Glu… …Met…Val…
分析化学完整版PPT课件
化学定量分析 ：根据化学反应中试样和试剂的用量， 测定物质各组分的含量
化学定性分析：根据分析化学反应的现象和特征鉴定 物质的化学成分
滴定分析(titrimetric analysis )
重量分析(gravimetric analysis)
第一章 绪 论
3. 按照分析方法的原理分类（2）
化学分析
仪器分析（instrumental analysis）：使用较特殊仪 器进行分析的方法 (以物质的物理或物理化学性质为基
第一章 绪 论
化学分析
作为一门科学的分析化学的形成： 20 世纪初，以溶液四大平衡理论为基础。 化学分析法迅速发展成为系统理论和方 法。
第一章 绪 论
化学分析
以仪器分析为主的现代分析化学：20世 纪40～60年代，物理学与电子学的发展 促进分析化学的发展。光谱分析、极谱 分析及其理论体系。 经济、社会发展的需求是动力
药学专业的重要专业基础课
第一章 绪 论
化学分析
第二节 分析化学的发展
第一章 绪 论
化学分析
分析化学的诞生 ：18世纪，在氧化汞 形成实验中的定量测定，拉瓦锡(AL.
Lavoisier) －－分析化学之父。
滴定分析的产生：直接动力是化学工业 的兴起。 18世纪时，硫酸、盐酸、苏 打和氯水是化学工业的中心产品。最早 的“滴定分析” ，法国人日夫鲁瓦测 定醋酸的浓度，将醋酸滴加入碳酸钾中。
微量组分分析 (0.01%~1%)
痕量（组分）分析 (＜0.01%)
注意与试样用量分类法的区别
第一章 绪 论
化学分析
第四节
分析过程和步骤
第一章 绪 论
化学分析
明确分析任务和制订计划（包括标准操作程序，SOP）
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①电化学分析法：电位法、电导法、库仑法、伏安法等； ②光学分析法：紫外及可见分光光度法、原子吸收分光光度法、 分子荧光法、 红外分光光度法等； ③色谱分析法：液相色谱法、气相色谱法、高效液相色谱法等； ④电感耦合等离子体原子发射光谱法； ⑤质谱法；
第二节 误差和分析数据处理
定量分析的任务：准确测定试样中的组分的含量。
分析化学的任务 定性、定量、结构分析
分析的对象 无机分析与有机分析
试样用量的多少
化工生产过程 测定原理和操作方法
试样用量的多少 常量试样分析、半微量试样分析 微量试样分析、超微量试样分析
化工生产过程
原材料分析、中间产物控制 分析、产品分析
测定原理和操作方法 化学分析与仪器分析
分析方法的分类
测定原理和操作方法
二、 准确度与精密度
③绝对误差
（Ea）= x- xT
但绝对误差不能完全地说明测定的准确度，即它没有与被测物质的质
量联系起来。如果被称量物质的质量分别为1g和0.1g，称量的绝对误差同
样 是 0.0001g ， 则 其 含 义 就 不 同 了 ， 故 分 析 结 果 的 准 确 度 常 用 相 对 误 差
实际测定中，由于受分析方法、仪器、试剂、操作技术等限制，测 定结果不可能与真实值完全一致。同一分析人员用同一方法对同一试样 在相同条件下进行多次测定，测定结果也总不能完全一致，分析结果在 一定范围内波动。
由此说明：客观上误差是经常存在的，在实验过程中，必须检查误 差产生的原因，采取措施，提高分析结果的准确度。同时，对分析结果 准确度进行正确表达和评价。
无有有机机机固固 溶解干湿式式灰消化化法法：：试硝样酸置和于硫马酸弗混炉合或物氧等瓶作中为进溶行剂高与温试分样解一或同燃
固体体体
烧加，热有煮机解物。燃其烧优后点留是下简的便无、机快残速渣。以酸提取后制备成分析
熔融试液。其优点是试样分解完全、操作简便、快速。
分析方法的分类
分析化学
分析化学的任务 分析的对象
误差——分析结果与真实值之间的差值 ( > 真实值为正，< 真实值为负)
一、 误差的分类
1.系统误差——可定误差 • 方法误差：由于方法本身的缺陷所造成； • 仪器误差：由于仪器、量器不准引起的误差； • 试剂误差：由于使用的试剂纯度不够所引起的； • 操作误差：由于操作者操作不当造成的误差。
系统误 差特点
采样与制样
对于固体试 样一般经过 粉碎、过筛、 混匀、缩分， 得到少量试 样，烘干保 存于干燥器 中备用。
试液的制备
无机固体 有机固体
分离和测定
分离方法 沉淀分离 萃取分离 离子交换 层析分离 要求 分离过程中 被测组分不 丢失。
计算和评价
计算试样中 待测组分含 量； 对分析结果 可靠性进行 评价。
1.化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法 ①滴定分析法：又称容量分析法。通过滴定操作，根据所需滴
定剂的体积和浓度确定试样中待测组分含量的一种方法。滴定分析 法分为酸碱、沉淀、配位和氧化还原滴定法。
②重量分析法：又称称量分析法。通过称量操作测定试样中待 测组分的质量，以确定其含量的一种分析方法。重量分析法分为沉 淀重量法、电解重量法和气化（挥发）法。 2.仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法（光化学、 电化学、色谱、热、磁、声等）
①具单向性（大小、正负一定 ） ②可消除（原因固定） ③重复测定重复出现
一、 误差的分类
2.随机误差——不可定误差
产生原因与系统误差不同，它是由于某些偶然的因素所 引起的。
如：测定时环境的温度、湿度和气压的微小波动，以其 性能的微小变化等。
随机误差特点
①不具单向性（大小、正负不定） ②不可消除（原因不定）但可减小（测定次数↑） ③分布服从统计学规律（正态分布）
（
二、 准确度与精密度
例1 两个分析人员对两份氯化钠样品进行分析，这两份样品中氯 化钠的真实含量分别为0.15 g和0.10 g，这两个分析人员的测定值分 别为0.14 g和0.09 g，计算他们测量值的绝对误差和相对误差。 解：绝对误差为：
E1 = x1 − μ1 = 0.14 − 0.15 = −0.01 g E2 = x2 − μ2 = 0.09 − 0.10 = −0.01 g 相对误差为： E1,r = E1/μ1× 100% = −0.01/0.15 × 100% = −6.7% E2,r = E2/μ2× 100% = −0.01/0.10 × 100% = −10%
二、 准确度与精密度
2.精密度与偏差（precision and deviation） ①精密度
①大小相等的正负误差出现的几率相等。
随机误差规律
②大误差出现的几率大，小误差出现的几率小。
二、 准确度与精密度
1.准确度与误差（accuracy and error） ①准确度：测量值与被测量的真值或约定真值之间的符合程度。它说明测
定值的正确性，用误差来表示。
②真值：某一物质具有的客观存在的真实数值，即为该量的真值。一般说
3．确定物质中原子间结合方式
——结构分析
（化学结构、晶体结构、空间分布等）
成分分析
分析化学 是 获取物质化学组成和结构信息的科学。
一、 分析化学的任务与作用
• 分析化学的作用
在各行各业中都起着重要的作用。
分析检验是人们认识物质世界和指导生产实践的“眼 睛”。
一、 分析化学的任务与作用
定量分析的过程
来，真值是未知的但下列情况的真值可以认为是知道的： a 理论真值：如某化合物的理论组成等。 b 计量学约定真值：如国际计量大会上确定的长度、质量、物质的量单位等。 c 相对真值：认定精度高一个数量级的测量值作为低一级的测量值的真值。 这种真值是相对比较而言的。如厂矿实验室中标准试样及管理试样中组分的 含量等可视为真值。
第一课分析化学基 础知识
主要内容
1
分析化学任务和方法
2
误差和分析数据处理
3
溶液的配制
4
滴定分析条件和方法
5
滴定分析计算
第一节 分析化学任务和方法
一、 分析化学的任务与作用
• 分析化学的任务
1．确定物质的化学组分
——定性分析
（由那些元素、离子、官能团或化合物组成）
2．测定有关成分的含量
——定量分析
第二节 误差和分析数据处理
定量分析的任务：准确测定试样中的组分的含量。
分析化学的任务 定性、定量、结构分析
分析的对象 无机分析与有机分析
试样用量的多少
化工生产过程 测定原理和操作方法
试样用量的多少 常量试样分析、半微量试样分析 微量试样分析、超微量试样分析
化工生产过程
原材料分析、中间产物控制 分析、产品分析
测定原理和操作方法 化学分析与仪器分析
分析方法的分类
测定原理和操作方法
二、 准确度与精密度
③绝对误差
（Ea）= x- xT
但绝对误差不能完全地说明测定的准确度，即它没有与被测物质的质
量联系起来。如果被称量物质的质量分别为1g和0.1g，称量的绝对误差同
样 是 0.0001g ， 则 其 含 义 就 不 同 了 ， 故 分 析 结 果 的 准 确 度 常 用 相 对 误 差
实际测定中，由于受分析方法、仪器、试剂、操作技术等限制，测 定结果不可能与真实值完全一致。同一分析人员用同一方法对同一试样 在相同条件下进行多次测定，测定结果也总不能完全一致，分析结果在 一定范围内波动。
由此说明：客观上误差是经常存在的，在实验过程中，必须检查误 差产生的原因，采取措施，提高分析结果的准确度。同时，对分析结果 准确度进行正确表达和评价。
无有有机机机固固 溶解干湿式式灰消化化法法：：试硝样酸置和于硫马酸弗混炉合或物氧等瓶作中为进溶行剂高与温试分样解一或同燃
固体体体
烧加，热有煮机解物。燃其烧优后点留是下简的便无、机快残速渣。以酸提取后制备成分析
熔融试液。其优点是试样分解完全、操作简便、快速。
分析方法的分类
分析化学
分析化学的任务 分析的对象
误差——分析结果与真实值之间的差值 ( > 真实值为正，< 真实值为负)
一、 误差的分类
1.系统误差——可定误差 • 方法误差：由于方法本身的缺陷所造成； • 仪器误差：由于仪器、量器不准引起的误差； • 试剂误差：由于使用的试剂纯度不够所引起的； • 操作误差：由于操作者操作不当造成的误差。
系统误 差特点
采样与制样
对于固体试 样一般经过 粉碎、过筛、 混匀、缩分， 得到少量试 样，烘干保 存于干燥器 中备用。
试液的制备
无机固体 有机固体
分离和测定
分离方法 沉淀分离 萃取分离 离子交换 层析分离 要求 分离过程中 被测组分不 丢失。
计算和评价
计算试样中 待测组分含 量； 对分析结果 可靠性进行 评价。
1.化学分析：以物质的化学反应为基础的分析方法 ①滴定分析法：又称容量分析法。通过滴定操作，根据所需滴
定剂的体积和浓度确定试样中待测组分含量的一种方法。滴定分析 法分为酸碱、沉淀、配位和氧化还原滴定法。
②重量分析法：又称称量分析法。通过称量操作测定试样中待 测组分的质量，以确定其含量的一种分析方法。重量分析法分为沉 淀重量法、电解重量法和气化（挥发）法。 2.仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法（光化学、 电化学、色谱、热、磁、声等）
①具单向性（大小、正负一定 ） ②可消除（原因固定） ③重复测定重复出现
一、 误差的分类
2.随机误差——不可定误差
产生原因与系统误差不同，它是由于某些偶然的因素所 引起的。
如：测定时环境的温度、湿度和气压的微小波动，以其 性能的微小变化等。
随机误差特点
①不具单向性（大小、正负不定） ②不可消除（原因不定）但可减小（测定次数↑） ③分布服从统计学规律（正态分布）
（
二、 准确度与精密度
例1 两个分析人员对两份氯化钠样品进行分析，这两份样品中氯 化钠的真实含量分别为0.15 g和0.10 g，这两个分析人员的测定值分 别为0.14 g和0.09 g，计算他们测量值的绝对误差和相对误差。 解：绝对误差为：
E1 = x1 − μ1 = 0.14 − 0.15 = −0.01 g E2 = x2 − μ2 = 0.09 − 0.10 = −0.01 g 相对误差为： E1,r = E1/μ1× 100% = −0.01/0.15 × 100% = −6.7% E2,r = E2/μ2× 100% = −0.01/0.10 × 100% = −10%
二、 准确度与精密度
2.精密度与偏差（precision and deviation） ①精密度
①大小相等的正负误差出现的几率相等。
随机误差规律
②大误差出现的几率大，小误差出现的几率小。
二、 准确度与精密度
1.准确度与误差（accuracy and error） ①准确度：测量值与被测量的真值或约定真值之间的符合程度。它说明测
定值的正确性，用误差来表示。
②真值：某一物质具有的客观存在的真实数值，即为该量的真值。一般说
3．确定物质中原子间结合方式
——结构分析
（化学结构、晶体结构、空间分布等）
成分分析
分析化学 是 获取物质化学组成和结构信息的科学。
一、 分析化学的任务与作用
• 分析化学的作用
在各行各业中都起着重要的作用。
分析检验是人们认识物质世界和指导生产实践的“眼 睛”。
一、 分析化学的任务与作用
定量分析的过程
来，真值是未知的但下列情况的真值可以认为是知道的： a 理论真值：如某化合物的理论组成等。 b 计量学约定真值：如国际计量大会上确定的长度、质量、物质的量单位等。 c 相对真值：认定精度高一个数量级的测量值作为低一级的测量值的真值。 这种真值是相对比较而言的。如厂矿实验室中标准试样及管理试样中组分的 含量等可视为真值。
第一课分析化学基 础知识
主要内容
1
分析化学任务和方法
2
误差和分析数据处理
3
溶液的配制
4
滴定分析条件和方法
5
滴定分析计算
第一节 分析化学任务和方法
一、 分析化学的任务与作用
• 分析化学的任务
1．确定物质的化学组分
——定性分析
（由那些元素、离子、官能团或化合物组成）
2．测定有关成分的含量
——定量分析