电化学知识规律总结
电化学基础知识讲解及总结
电化学基础知识讲解及总结电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
以下是电化学的基础知识讲解及总结：1. 电化学基本概念：电化学研究的主要对象是电解质溶液中的化学反应，其中电解质溶液中的离子起到重要的作用。
电池是电化学的主要应用之一，它是将化学能转化为电能的装置。
2. 电化学反应：电化学反应可以分为两类，即氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
非氧化还原反应是指不涉及电子转移的反应，如酸碱中的中和反应。
3. 电解和电解质：电解是指在电场作用下，电解质溶液中的离子被电解的过程。
电解质是指能在溶液中形成离子的化合物，如盐、酸、碱等。
4. 电解质溶液的导电性：电解质溶液的导电性与其中的离子浓度有关，离子浓度越高，导电性越强。
电解质溶液的导电性也受温度和溶质的物质性质影响。
5. 电极和电位：在电化学反应中，电极是电子转移的场所。
电极可以分为阳极和阴极，阳极是氧化反应发生的地方，阴极是还原反应发生的地方。
电位是指电极上的电势差，它与电化学反应的进行有关。
6. 电池和电动势：电池是将化学能转化为电能的装置，它由两个或多个电解质溶液和电极组成。
电动势是指电池中电势差的大小，它与电化学反应的进行有关。
7. 法拉第定律：法拉第定律是描述电化学反应速率的定律，它表明电流的大小与反应物的浓度和电化学当量之间存在关系。
8. 电解质溶液的pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，它与溶液中的氢离子浓度有关。
pH值越低，溶液越酸性；pH值越高，溶液越碱性。
总结：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，主要研究电能转化为化学能或者化学能转化为电能的过程。
其中包括电化学反应、电解和电解质、电极和电位、电池和电动势等基本概念。
掌握电化学的基础知识对于理解电化学反应和电池的工作原理具有重要意义。
电化学知识规律总结
电化学知识规律总结电化学是研究电子在化学过程中的转移和反应的学科，它涉及到电解质溶液、电极、电池、电解等诸多内容。
在长期的研究中，人们发现了一些重要的电化学知识规律。
下面我将对其中的一些规律进行总结，以展示电化学的基本原理和应用。
1. 法拉第定律法拉第定律是电化学研究中最基本的定律之一，它揭示了电流与化学反应之间的关系。
根据法拉第定律，电流的大小与化学反应物的物质转化的量之间存在着定量关系，即电流的大小正比于物质转化的量。
这个比例关系由法拉第定律所描述，即I = nF/t，其中I是电流的大小，n是反应物转化的物质量的摩尔数，F是法拉第常数，t是时间。
2. 纳诺电化学随着纳米材料的研究和应用的发展，纳米电化学成为了电化学研究的热点之一。
纳米电化学研究主要关注纳米材料在电化学反应中的性质和应用。
纳米材料具有较大的比表面积和特殊的电子结构，可以显著影响电化学反应的速率和机理。
纳米电化学的研究成果有助于开发高效的电化学催化剂、能量转化和储存材料等。
3. 活性电极电势在电化学中，活性电极电势是指该电极与参比电极之间的电势差。
根据电化学中的基本定理，活性电极电势可以反映电极上化学反应的平衡性质和反应的方向。
活性电极电势与物质的化学活性有关，通常用标准电极电势来表示。
标准电极电势是指在标准条件下，电极反应的电势差。
通过测量和比较不同电极的标准电极电势，可以确定不同物质之间的化学反应性能和反应机理。
4. 电解质溶液电解质溶液是电化学研究中的重要对象之一。
它是指溶解了电离物质的溶液，如酸、碱、盐等。
在电解质溶液中，电离物质会发生电离反应，释放出离子。
通过控制电极间的电势差，可以实现在电解质溶液中的离子输运和电化学反应。
电解质溶液的浓度、温度和溶剂等因素都会对电化学反应产生影响，这些因素被广泛应用于制备新材料和开发新技术。
5. 电池电池是通过化学能转化为电能的装置。
电池的工作原理是在电解质溶液中，通过化学反应将化学能转化为电子能量。
电化学基础知识点总结
电化学基础知识点总结电化学是研究电与化学之间相互转化和相互作用的科学。
它是物理学和化学的交叉学科，在电池、电解和电沉积等领域有着广泛的应用。
以下是电化学的基础知识点总结：1. 电化学反应：- 氧化还原反应（简称氧化反应和还原反应），是电化学最基本的反应类型，涉及原子、离子或分子的电荷变化。
- 氧化是指某物质失去电子，还原是指某物质获得电子。
2. 电池原理：- 电池是将化学能转化为电能的装置，由两个电极（阳极和阴极）和电解质组成。
阳极是发生氧化反应的地方，阴极是发生还原反应的地方。
- 在电池中，化学反应产生的电荷通过外部电路流动，从而形成电流。
3. 电解：- 电解是用电流将化合物分解成离子或原子的过程。
在电解槽中，正极是阴离子的聚集地，负极是阳离子的聚集地，而正负极之间的电解液是导电介质。
- 在电解过程中，正负电极上的反应是有差别的，称之为阳极反应和阴极反应。
4. 电解质：- 电解质是能够在溶液中或熔融态中导电的物质。
电解质可以是离子化合物，如盐和酸，也可以是离子溶剂如水。
- 强电解质能够完全离解成离子，而弱电解质只有一小部分离解成离子。
5. 电动势：- 电动势是电池或电化学系统产生电流的驱动力，通常用电压表示。
- 在标准状态下，标准电动势是指正极与负极之间的电压差。
它与化学反应的自由能变化有关，可以通过标准电动势表进行查阅。
6. 极化现象：- 极化是指在电解过程中阻碍电流通过的现象。
- 有两种类型的极化：浓差极化和活化极化。
浓差极化发生在反应物浓度在电极上发生变化的时候，活化极化发生在电化学反应速率受到限制的时候。
7. 电信号：- 在电化学中，电伏是电势大小的基本单位。
它表示单位电荷通过电路所产生的能量的大小。
- 电流是电荷通过导体的速率，单位是安培。
- 除了电伏和电流之外，还有许多其他电信号，例如电阻、电导率和电容。
8. 电化学测量方法：- 常用的电化学测量方法有电压法、电位法、电流法和电导法。
第四章电化学基础知识点归纳
第四章电化学基础知识点归纳第四章电化学基础知识点归纳电化学是研究电和化学之间关系的分支学科，主要研究电能和化学变化之间的相互转化规律。
本章主要介绍了电化学基础知识点，包括电化学的基本概念、电池反应、电解反应以及其相关的电解池和电极。
一、电化学的基本概念1. 电化学：研究电和化学之间相互关系的学科。
2. 电解：用电能使电解质溶液或熔融物发生化学变化的过程。
3. 电解质：能在溶液中产生离子的化合物。
4. 电解池：由电解质、电极和电解物质组成的装置。
5. 电极：用来与溶液接触，传递电荷的导体。
二、电池反应1. 电池：将化学能转化为电能的装置。
由正极、负极、电解质和导电体组成。
2. 电池反应：电池工作时在正负极上发生的化学反应。
3. 氧化还原反应：电池反应中常见的反应类型，在正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
4. 电池电势：电池正极和负极之间的电位差。
5. 电动势：电池正极和负极之间的最大电势差。
三、电解反应1. 电解：用电流使电解质发生化学变化的过程。
2. 导电质：在电解质中起导电作用的物质。
3. 离子：在溶液中能自由移动的带电粒子。
4. 阳离子：带正电荷的离子。
5. 阴离子：带负电荷的离子。
6. 电解池：由电解质溶液、电解质和电极组成的装置。
7. 电解程度：电解质中离子的溶解程度。
8. 法拉第定律：描述了电解过程中，电流量与电化学当量的关系。
四、电解池和电极1. 电解槽：承载电解液和电极的容器。
2. 阳极：电解池中的电流从电解液流入的电极，发生氧化反应。
3. 阴极：电解池中的电流从电解液流出的电极，发生还原反应。
4. 阳极反应：电解池中阳极上发生的氧化反应。
5. 阴极反应：电解池中阴极上发生的还原反应。
6. 电极反应速度：电极上反应的速度。
7. 电极反应中间体：反应过程中形成的中间物质。
电化学是现代科学和工程领域中的重要分支，广泛应用于电池、电解、蓄电池、电解涂层、电化学合成等领域。
了解电化学的基础知识，有助于我们更好地理解和应用电化学原理。
初中化学电化学知识点归纳
初中化学电化学知识点归纳电化学是研究电与化学相互关系的一门学科，它研究的是物质在电场和电流作用下的电性实验现象和电化学变化规律。
在初中化学中，电化学是一个重要的知识点，下面我们来对初中化学电化学知识点进行归纳。
一、电流和电解质溶液的导电性电流是带电粒子在导体中的定向运动形成的，是电荷的流动。
电解质溶液具有较好的导电性，通常由阴离子和阳离子组成。
当电解质溶液中有相同的离子时，它们会发生相互中和反应，导致电荷平衡，电流停止。
当电解质溶液中有不同的离子时，它们会形成电解质溶液导电实验。
二、电解和电积电解是利用电能使电解质发生化学反应的过程，常见的电解质溶液有酸、碱和盐溶液。
电积是指电解质溶液中的离子在电极上发生化学反应并析出固体的过程。
在电化学实验中，常用电解槽进行电解和电积实验。
三、电解质溶液中的活动性当电解质溶液中的离子浓度较低时，溶液中存在着活动性的现象。
活动性是指离子在溶液中的运动能力。
根据电解质溶液中离子的活动性差异，可进行电化学实验，如铜的电化学活动性、氢氧离子的电化学活动性等。
四、原电池和电解池原电池是将化学能直接转化为电能的装置，它是通过电化学反应实现的。
将两种不同金属和它们相应的离子溶液放入两个恰当分开的容器中，再通过一根连接两个容器的金属导线和电解质溶液发生氧化还原反应。
电解池是利用外部电源将电能转化为化学能的设备，它通常用于电镀、电析等工业过程中。
五、电化学反应电化学反应是指在电化学过程中，电子和离子直接参与的化学反应。
一般来说，电化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
氧化还原反应是电流通过导线和电解质溶液中的离子，使之发生氧化和还原现象。
非氧化还原反应是指电流通过导线和电解质溶液中的离子，使之发生非氧化还原的化学变化。
六、离子在电化学反应中的转移在电化学反应中，离子在电解槽内运动，有时会在电解槽内形成颜色、气体或沉淀的现象。
这些现象可以用于判断离子的转移方向。
七、电解质溶液中的酸碱反应电解质溶液中的酸碱反应是指电解质溶液中的酸和碱发生中和反应的过程。
高三电化学的知识点总结
高三电化学的知识点总结电化学是化学与电学相结合的学科，研究电流与化学反应之间的关系。
在高中化学课程中，电化学是一个重要的内容，本文将对高三电化学的知识点进行总结。
一、基本概念1. 电化学反应：指在导电溶液中，由于电子在电极之间的流动引起的化学反应。
2. 电解：指通过外加电流使电解质溶液或熔融电解质发生化学反应的过程。
3. 电池：由正负两极和电解质溶液（或电池内部的电解质）组成的装置，能产生电流。
4. 电解质：指在溶液或熔融状态下能导电的物质。
5. 电极：电池中能与电解质直接接触并参与电化学反应的部分，包括阳极和阴极。
6. 氧化还原反应：电化学反应中常见的一种反应类型，涉及到电子的转移。
7. 标准电极电势：参照物为标准氢电极，测量其他电极与标准氢电极之间的电势差。
二、电化学反应1. 金属腐蚀：金属与溶液中的氧、水等发生氧化还原反应，造成金属表面的损坏。
2. 电解池：由阳极和阴极以及电解质溶液构成，用于实现电解反应。
3. 电解液的选择：选择适当的离子化合物作为电解质，使得电解质能够导电并且电解反应比较容易发生。
4. 电沉积：通过电流使金属离子在电解液中还原成金属的过程，常用于金属镀层的制备。
三、电化学方程式1. 电子转移：电化学反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，电子转移可以通过方程式表示。
2. 半反应：电化学反应可以分解为氧化半反应和还原半反应，通过电子的转移实现整个反应过程。
3. 构建电化学方程式：根据具体反应过程，将氧化半反应和还原半反应组合起来，构建完整的电化学方程式。
四、电池1. 原电池：由直接将化学能转化为电能的化学反应组成，如原电池、干电池等。
2. 锂离子电池：一种常见的可充电电池，通过锂离子在正负极之间的移动实现电能的储存和释放。
3. 燃料电池：利用化学能转化为电能的装置，常用于提供电力驱动汽车等。
4. 电池的工作原理：电池中的化学反应导致电子流动，形成电流，从而实现电能的转化。
电化学知识点总结
1电化学知识点总结一【知识梳理】原电池正负极和电解池阴阳极的判断方法无论是原电池还是电解池，其本质都是在两个电极表面发生氧化还原反应。
在确定电极时用好对立统一规律，能起到事半功倍的效果。
如在原电池中，一个电极为正极，则另一电极为负极；在电解池中，一个电极为阳极，则另一电极为阴极。
(1)原电池正、负极的确定负极—⎪⎪⎪⎪⎪ —较活泼的金属 注意：特殊的电解质溶液可能会影响电极—电极的质量减小 适用于金属电极 —电子流出的电极—阴离子移向的电极—发生氧化反应的电极自己整理正极判断的一般方法。
(2)电解池阴、阳极的确定阴极—⎪⎪⎪⎪⎪—与电源负极相连的电极—电子流入的电极—阳离子移向的电极—质量增加的电极 适用于金属阳离子放电的电解过程—发生还原反应的电极自己整理阳极判断的一般方法。
【知识要点】化学电池的分类1一次电池 ①定义：一次电池，又称“原电池”，即电池放电后不能用充电方法使它复原的一类电池。
②举例：锌锰干电池、锌汞电池、碱锰电池、镉汞电池、锂亚硫酰氯电池。
2 二次电池 ①定义：二次电池又称“蓄电池”。
即电池放电后，可用充电方法使活性物质复原以后能 再放电，且充放电能反复多次循环使用的一类电池。
这类电池实际上是一个电化学能量储存装置，用直流电把电池充足，这时电能以化学能的形式贮存在电池中，放电时，化学能再转换成电能。
②举例：铅酸电池、Zn-Ni 电池、Cd-Ni 电池、Zn-Ag 电池、Fe-Ni 电池、MH/Ni 电池。
3 贮备电池 ①定义：贮备电池又称“激活电池”。
即正、负极活性物质和电解质在贮存期不直接接触， 使用前临时注入电解液或用其它方法使电池激活的一类电池。
②举例：镁银电池、钙热电池。
4 燃料电池 ①定义：燃料电池又称“连续电池”。
即只要活性物质连续地注入电池，就能长期不断地 进行放电的一类电池。
它的特点是电池自身只是个载体，可以把燃料电池看成一种需要电能时将反应物从外部送入电池的一次电池。
高中化学之电化学知识点
高中化学之电化学知识点一、电化学四极正负极是根据物理学上的电位高低而规定的，多用于原电池。
正极电位高，是流入电子（外电路）的电极；负极电位低，是流出电子（外电路）的电极。
阴阳极是化学上的规定，多用于电解池或电镀池。
阳极是指发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极。
二、电化学中四个池子1、原电池：化学能转化为电能的装置，除燃烧电池外，一般有活泼金属组成的负极。
2、电解池：电能转化为化学能的装置。
3、电镀池：应用电解原理在某些金属表面镀上一层新的金属的装置，镀层金属接电源正极，待镀金属的物件接电源负极，电镀液含有镀层金属离子。
4、电解精炼池：应用电解原理提纯某些金属的装置，待提纯的金属接电源正极，该金属的纯净固体接电源负极，电解液含有待提纯金属的阳离子。
三、原电池电极的四种判断方法1、根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极，较不活泼金属或导电的非金属及金属氧化物作正极。
2、根据电子流向或电流流向判断：电子流出或电流流入的电极为负极，反之为正极。
3、根据原电池的反应进行判断：发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
可依据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI淀粉等）的显色情况，推断该电极是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。
如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c（OH－）＞c （H+），H+放电是还原反应，故这一极为正极。
4、根据两极现象判断：溶解或质量减少的一极为负极，质量增加或有气泡产生的一极为正极。
四、电解的四种类型1、只有溶质发生化学变化如用惰性电极电解CuCl2溶液、HCl溶液：CuCl2=Cu+Cl2↑；2HCl=2H2↑+Cl2↑2、只有水发生化学变化如惰性电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4溶液的电极反应均为：2H2O=2H2↑+O2↑3、溶质、水均发生化学变化如惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑惰性电极电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑4、溶质和水均未发生化学变化如铁器上镀铜，阳极铜棒：Cu—2e－=Cu2+，阴极铁器：Cu2++2e －=Cu五、书写电极反应的四原则1、加和性原则：根据得失电子守恒，总反应式为两个反应式之和，若已知一个电极反应式，可用总反应式减去已知的反应式，得另一电极反应式。
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电化学知识规律总结【知识要点】一、原电池、电解池、电镀池的比较①若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看” 先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极 再看溶液：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。
后看回路：用导线连接的两电极与 电解质溶液接触并形成闭合回路。
②若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同则为电镀池；③若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池。
2、构成原电池的类型（1）活泼性不同的导电材料：a. 在金属——金属构成的原电池中，相对活泼的金属作负极，被氧化，生成金属阳离子；相对不活泼的金属作正极，溶液中的阳离子被还原（一般被还原为单质）。
如Cu SO H Zn 42电极反应：负极：+-=-22Zne Zn正极：↑=+-+222H e Hb. 在金属——非金属构成的原电池中，非金属电极（如石墨），一般只起导电作用，故作正极，金属电极作负极，如C SO H Fe 42电极反应：负极：+-=-22Fe e Fe 正极：↑=+-+222H e Hc. 在金属——金属氧化物构成的原电池中，金属氧化物中的金属元素已是最高（或较高）价态，难被氧化，故作正极，并直接参与还原反应，金属电极作为负极，如O Ag KOH Zn 2（银锌钮扣电池）：负极：O H ZnO e OHZn 222+=-+--正极：--+=++OH Ag e O H O Ag 22222d. 用两个惰性电极作为载体的燃料电池，通有还原性气体的电极作为负极，通有氧化性气体的电极作为正极。
如氢氧燃料电池。
其电极为可吸附气体的惰性电极，如铂电极，活性炭等，两极分别通入2H 和2O ，以%40的KOH 溶液为电解质溶液：负极：O H e OHH 224442=-+--正极：--=++OH e O H O 44222 总反应：O H O H 22222=+3、化学电源（1）干电池电极反应式为：正极（石墨）2NH 4＋＋2e －＝2NH 3↑＋H 2↑负极（锌筒）Zn －2e －＝ Zn 2＋总反应式为：2NH 4＋＋ Zn ＝2NH 3↑＋H 2↑＋Zn 2＋（2）铅蓄电池电极反应式为：正极PbO 2＋4H ＋＋SO 42－＋2e －＝PbSO 4＋2H 2O负极Pb ＋SO 42－－2e －＝PbSO 4总反应式为： PbO 2＋ Pb ＋2H 2SO 42PbSO 4＋2H 2O（3）锂电池电极反应式为：正极I 2＋2e －＝2I －负极2Li －2e －＝2Li ＋总反应式为：I 2＋2Li ＝2LiI（4）燃料电池：以氢氧燃料电池为例总反应式为：2H 2＋O 2＝2H 2O注意：①电极反应——分别在负极和正极进行的氧化和还原反应叫做电极反应。
②电池反应——电极反应的总反应叫做总电池反应或电池反应。
书写时，将两个电极反应式相加，消去得失电子，即得。
③书写电极反应时，要确定正负极，弄清正负极上的反应，保证原子守恒、电荷守恒和不忽视介质参与反应，弱电解质、气体、或难溶物以分子形式表示，其余以离子符号表示举例：原电池（－）CH 4|KOH （aq ）|O 2（＋）负极CH 4＋10OH －－8e －＝CO 32－＋7H 2O正极2O 2＋4H 2O ＋8e － ＝8OH －原电池总反应CH 4＋2O 2＋2OH －＝CO 32－＋3H 2O 4、金属的腐蚀和防护（1）金属的腐蚀：分化学腐蚀和电化学腐蚀两种（2）钢铁的电化腐蚀原理钢铁在干燥空气中长时间不易腐蚀，但在潮湿的空气里易被腐蚀。
原因是，钢铁表面会吸附一层水膜，这层水膜中含有少量的H ＋、OH －，还溶解了少量的CO 2、O 2等，即在钢铁表面形成了一层电解质溶液，构成了原电池①吸氧腐蚀：负极：2Fe －4e －＝2Fe 2＋正极：2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH－（此时电解质溶液酸性较弱、中性、或碱性） 总反应：2H 2O ＋O 2＋2Fe ＝ 2Fe(OH)2在空气中 4 Fe （OH ）2＋2H 2O ＋O 2＝4 Fe （OH ）3，Fe （OH ）3失水而成铁锈Fe 2O 3·x H 2O②析氢腐蚀：负极：Fe －2e －＝ Fe 2＋正极：2H +＋2e －＝H 2↑ （此时电解质溶液酸性较强）总反应：2H ＋＋Fe ＝Fe 2＋ H 2↑注意：①一般情况下，以吸氧腐蚀为主。
②吸氧腐蚀和析氢腐蚀的主要区别在于正极反应。
（3）金属的防护：金属的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，只要减少形成原电池3条件中的一个，就可防止原电池反应的发生。
①内因——改变金属内部结构。
②外因——采用适当方法将金属与介质（主要指电解质溶液）隔离，如喷漆、涂油、电镀、表面钝化等。
③电化学保护法：如船体外壳嵌锌，将钢铁外壳与锌人为的构成原电池，腐蚀锌，保护船体。
或外加电源，使被保护的金属与电源的负极相连，成为阴极而被保护。
二、电极产物的判断规律总结离子的放电顺序与金属或非金属的活泼性有关，金属越活泼，其阳离子在电极上得电子被还原就越困难；非金属越活泼，其阴离子在电极上失电子被氧化也越困难（符合正易逆难规律）。
1、阴极：(阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应)应是溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，阳离子在阴极的放电（即离子的氧化性）顺序： +++++++++++>>>>>>>>>>Na Mg Al Zn Fe Sn Pb )H (Cu FeAg 23222223+>2Ca +>K 。
当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动(当溶液中H +只来自于水电离时，H +的放电顺序介于A13+和Zn 2+之间)。
2、阳极：①如果用惰性电极(如Pt 、Au 、石墨等)做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化。
②如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液，阴离子在阳极的放电（即离子的还原性）顺序： >>>>>-----OH Cl Br I S2含氧酸根离子->F3、用惰性电极电解电解质溶液的反应规律及溶液的变化 惰性电极的材料通常是石墨（C ）或铂（Pt ），因其性质非常稳定，很难失去电子，因此本身不参与电极反应。
如何准确地写出用惰性电极电解电解质溶液时的反应方程式并判断溶液的变化呢？可以按离子的放电顺序将所有的阴、阳离子分为四个部分：444484444764444484444476444484444764444484444476IV F III OH Cl Br I S II ...Ag Fe Cu I H ...Mg Na Ca K 23222------++++++++含氧酸根离子实际上I 、IV 中的离子（除+H 、-OH ）在水溶液中一般不考虑放电，因为水电离出的+H 、-OH 的放电能力比它们强。
溶液的复原就按溶液“少啥补啥”，如用惰性电极电解3AgNO 溶液时两极分别产生molAg 1、2m olO 25.0，则Ag 与O 的物质的量之比为2：1，所以加入O Ag 2可使溶液复原。
三、用惰性电极电解盐A m B n 溶液的有关计算时常用的关系式 1、认识“荷”平使者H 2O ——维护溶液中的“荷”平当只有A n+放电时，水向溶液中补充同量的H +： A n+ ~ nH + 当只有B m-放电时，水向溶液中补充同量的OH -： B m- ~ mOH - 当A n+、B m-都放电时，水分子不管“闲事”当A n+、B m-都不放电时，水分子电离出的H+、OH-分别在阴阳极放电2、常用于计算的两个关系式（1）当只有A n+放电时，A n+ ~ nH+ ~ nH2O ~ —O2关系式意义为：1个A n+在阴极放电生成A单质，则溶液中由水补充n个H+（另n个OH-在阳极放电生成n/4个O2分子），同时消耗n个水分子，并在阳极产生n/4个O2分子（∵阴阳两极转移电子的数量相等，∴A n+n e n/4 O2）。
（2）当只有B m-放电时，B m- ~ mOH- ~ mH2O ~ —H2关系式意义为：1个B m-在阳极放电生成B单质，则溶液中由水补充m个OH-（另m个H+在阴极放电生成m/2 个H2分子），同时消耗m个水分子，并在阳极产生m/2个H2分子（∵阴阳两极转移电子的数量相等，∴B m--m e m/2 H2）。
总之：分析电解应用的主要方法思路通电前：电解质溶液的电离过程(包括电解质和水的电离)离子移向：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极放电阳极：金属阳极＞S2+＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞NO3＞SO42－＞F－。
能力阴极：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞P b2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+ 通电后＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。
电极反应：电极反应式、总反应式电解两极现象、水的电离平衡结果离子浓度、溶液酸碱性、PH值变化等四、工业运用1、氯碱工业①原料的应用A、粗盐的成分：泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42－B、杂质的危害：生成沉淀损坏离子交换膜：得到的产品不纯。
C、除杂试剂：a、BaCl2b、NaOH c、Na2CO3 d、HClD、试剂加入顺序：abc过滤d或acb过滤d或bac过滤d②反应原理：2NaCl+2H2O ===2NaOH+H2↑+Cl2↑③电极名称与材料：阴极(碳棒)、阳极(铁棒)④电极反应：阴极(还原反应)2H++2e=H2↑阳极(氧化反应)2Cl－+2e=Cl2↑⑤离子方程式：2Cl－+2H2O 2OH－+ H2↑+ Cl2↑化学方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑阴极区阳极区⑥立式隔膜电解槽（市售消毒器原理）2、电镀：运用于电解精炼铜或铁表面镀铜、锌等①电镀的目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。
因此镀层金属通常是一些在空气或溶液里不易起变化的金属(如铬、锌、镍、银)和合金(铜锡合金、铜锌合金等)。
②阳极：镀层金属；阴极：被镀金属；电解质：含阳极材料的金属离子盐溶液③电解前后电镀液的含量不变。
3、铜的电解精炼用粗铜做阳极，纯铜片做阴极，硫酸铜溶液做电解液。
反应为：阴极Cu2＋＋2e－＝Cu 阳极Cu－2e－＝Cu2＋在阳极上，比铜活泼的杂质金属也失去电子Zn－2e－＝Zn2＋Ni－2e－＝Ni2＋。
但比铜活动性弱的金属（金、银等）沉积在阳极泥中。
4、蓄电池：①蓄电池是原电池和电解池在生活中的综合应用。