人教版高一化学必修第二册第一节硫及其化合物硫和二氧化硫
在溶液中， SO24-与Ba2+反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4
SO42- + Ba2+
BaSO4
在溶液中， CO23- 与Ba2+反应，生成与稀盐酸反应的白色沉淀BaCO3
2-
） 2-
2-
2-
OH-
（1
△
△
Cu + 2H SO (浓)
CuSO + SO + 2H O
D
逐渐变为红色 ； ，_溶__液__显__蓝__色__。
Cu ＋ 2H2SO4(浓) △ CuSO4 ＋ SO2 ＋ 2H2O
C + 2H2SO4（浓） △ Cu + 2H2SO4 (浓) △
CO2 + 2SO2 CuSO4 + SO2
+ 2H2O + 2H2O
含二氧化硫的废气
名称
存在、性质与用途
主要以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在，加热失水变成熟 硫酸钙 石膏，可用来制作模型和绷带，还可用来调节水泥的硬
化速率。
硫酸钡 硫酸铜
以重晶石(BaSO4)的形式存在，可用作钡餐 硫 酸 铜 (CuSO4) 遇 水 由 白 色 变 成 蓝 色 晶 体 —— 俗 称 胆 矾 (CuSO4·5H2O)，据此可检验水的存在
第五章 第一节 硫及其化合物（2）
高一年级 化学
2 4
2H+ + SO42-
AB CDຫໍສະໝຸດ C + 2H2SO4（浓） △ CO2 + 2SO2 + 2H2O
C + 2H2SO4（浓） △ CO2 + 2SO2 + 2H2O
实验 现象
有气泡产生，试管上方__有__白__雾__； 逐渐变为无色 ；
高中化学必修第二册第一章 硫及其化合物
2.实验室不同价态含硫物质的转化
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合 价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。 (2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。 (3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。
实验 价态变化 转化前
化工工程师
化工工程师是解决人类在生产、生活等领 域面临的化工相关问题的专业技术人才，工作 在石油炼制、化肥生产、医药开发和环境治理 等了领域。主要工作是依据科学原理，统筹各 方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监 控生产过程，及时解决生产中遇到的技术问题。
化工工程师需要具有高度的社会责任感、 团队精神、全局观念、风险管控意识和创新能 力，并具备化学、化工、安全、经济、环境等 方面的专业知识。
第五章 化工生产中的重要非金属 第一节 硫及其化合物
酸雨是一种严重的环境污染，酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的 影响，导致酸雨污染的物质中的关键元素是——硫
一、硫的和二氧化硫 1.硫
思考：如何洗涤附着在 试管内壁上的硫？
思考：硫属于非金属元素（如Cl），可以与哪些物质反应？ ①跟金属反应（产物价态） 思考：硫与氯相比，产物价态？氧化性？ 硫与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物，说明硫的 氧化性较弱。
CO32-与Ba2+ 反应生成白 色沉淀BaCO3, 可溶于盐酸
结论：检验
SO
2 4
的正确操作方法:
被检液
取清液
有无白色沉淀产生
(判断有无 SO24)。 先加稀盐酸的目的是_防__止__C_O__32_、__S_O_32__、__A_g__+_干_扰_。
硫及其化合物第1课时课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
吸附
变化
化学
化学
物理
特点
可逆，加热或久置 后恢复原来颜色
不可逆
处理后可重 复使用
应用范围 品红/红墨水/有色毛 几乎所有有机物质 品红/石蕊/红墨水
发/丝绸/纸浆/草帽
品红/石蕊/红墨水 几乎所有有机物质
拓展：漂白性 SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 酸性↑，pH↓，漂白性↓
SO2
橙色褪去 棕褐色褪去
漂白性↓
SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX
2 Fe3++SO2 +2H2O == 2 Fe2++SO42-- +4H+
黄色褪去
3 SO2+2 NO3-- +2H2O== 3 SO42--+2 NO +4H+ 6e-- Ba(NO3)2产生白沉
2SO2+催O化2 剂⇌∆(V22OSO5) 3
四、其他含硫化合物 1.硫代硫酸钠Na2S2O3(俗名：大苏打、海波)
(1)制备：
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)性质：酸性歧化，碱性稳定
S2O32--+2H+=SO2↑+S↓+H2O +6
2.过二硫酸H2S2O8 H2S2O8+2H2O=2H2SO4+H2O2
5 SO2+ 2 MnO4--+2H2O == 5SO42--+ 2 Mn2+ +4H+ 10e-- 紫红色褪去
SO2+Cl2+2H2O == SO42--+ 2 Cl--+4H+ 2e-- 黄绿色褪去 酸性↑，pH↓，
新人教高中化学必修二第五章第一节硫及其化合物(共三课时)
(5) SO2的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
【实验5--2】
实验步骤
用试管取2mL在实验5-1 中得到的溶液，向其中 滴入1-2滴品红溶液, 振 荡，观察溶液变化。
然后加热试管，再观 察溶液的变化。
现象 品红溶液 褪色
溶液变 回红色
结论 SO2有漂 白作用
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
e
澄清石灰水
延伸2
SO2的实验室制法
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ +H2O+ Na2SO4
a 无水硫酸铜
b
c
d
品红 高锰酸钾 品红
可供选择的药品为：酸性高锰酸钾溶液、品红溶液
澄清石灰水、无水硫酸铜，指明各容器中的药品，
D装置作用是_____检__验__S_O_2_是_否__除__净__________ 说明存在CO2的实验现象是___d_中__品_红__不_褪__色__，_e_中__出_现白色浑浊
点燃
S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出 明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰， 生成有刺激性气味的气体。
二、二氧化硫（SO2）
1、物理性质：
无色有刺激性气味的有毒气体 密度比空气大 易溶于水（常温常压下 1 : 40 ） 易液化（－10 ℃ ）
二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一
-2
0
+4
+6
S
S
S（SO2） S
试设计实验来探究验证你的结论
SO2
+6
S
0
表现还原性,需加入 氧化 剂来实现,
新人教版高一化学必修第二册第五章第一节《硫及其化合物》精品教案
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物【第1课时】硫和二氧化硫【素养目标】知识技能：1.通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行证实，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途，培养科学探究能力与创新意识。
3.通过二氧化硫与水、与氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念。
结合生活实例,了解单质硫与二氧化硫在生产、生活中的应用,以培养科学态度与社会责任方面的学科素养。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】教学重点：二氧化硫的化学性质。
教学难点：探究二氧化硫性质的实验设计。
【教学过程】引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。
接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书一、硫（S）展示：单质硫图片或实物1.硫的物理性质淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。
举例说明3.硫的化学性质 硫的常见价态2-、0、4+、6+思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？（1）氧化性 与铜反应：22Cu S Cu S +思考：为什么不是2+价铜？回忆：S 与钠、铝、铁的反应 与氢气反应：22H SH S +（2）还原性 与氧气反应：22S O SO +演示燃烧视频？ （1）与碱反应 与氢氧化钠的反应：22326NaOH 3S 2Na S Na SO 3H O +++ 提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法4、用途：用于制取硫酸引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？板书：二、二氧化硫（2SO ）2SO ，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质让学生思考了解物理性质应注意什么，观察2SO ，闻气味（注意操作方法）1.2SO 物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。
化学人教版(2019)必修第二册5.1.1硫和二氧化硫(共15张ppt)
（3）还原性
催化剂
2SO22 + 2H2S === 3S + 2H2O
注意：SO2具有较强还原性，可被强氧化剂（酸性KMnO4、氯水、溴水等）氧化
二、二氧化硫 2.化学性质 （4）漂白性 能使品红溶液褪色，加热后溶液恢复为红色
注：（1）SO2的漂白原理是发生化学变化，且是不稳定的 （2）SO2不能使酸碱指示剂褪色。
二、二氧化硫
3.用途
SO2能用于漂白品红溶液、纸浆、毛、丝、棉、麻，还 可用作食品添加剂。
三、可逆反应
定义：同一个反应，在同一条件下正反应和逆反应同 时进行。
补充： 1.SO2和Cl2分别通入品红溶液和石蕊溶液的形象。 2.SO2和CO2的性质相似与不同之处。 2.SO2和CO2混合气体的鉴别方法。 2.CO2中混有SO2气体的除杂方法。
①S+Fe =Δ=FeS ② ③SS++CHu2==Δ==ΔHC2uS2(S臭鸡蛋味气体）
一、硫 2.化学性质 （2）还原性
①.S+O2点=燃=SO2
一、硫
3.用途
用于制造硫酸、化肥、火药、火柴、农药及 杀虫剂
二、二氧化硫
1.物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 （溶于水的比例为1：40）
二、二氧化硫
2.化学性质
（1）酸性氧化物
与水反应： SO2 + H2O
H2SO3 （亚硫酸）
与碱反应： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3
二、二氧化硫 2.化学性质 （2）氧化性
SO2+2H2S==3S+2H2O
1硫及其化合物人教版高一化学必修二
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S + O2
点燃
====
+4
SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
具有还原性
燃 烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在 氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
1、关于硫的叙述正确的是 （ C）
第一节 硫及其化合物
第1课时 硫和二氧化硫
一、自然界中的硫
火
山 口 的 硫
火 山 爆
发
1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态 2.自然界中含硫化合物：
化学式 BaSO4 CaSO4·2H2O
ZnSO4·7H2O FeSO4·7H2O Na2SO4·10H2O
名称 重晶石
石膏
皓矾 绿矾 芒硝
3、硫的物理性质
A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于 自然界中 B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂 C、S的两种单质之间的转化属于化学变化 D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧 产物是SO3
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ A）
A、硫与氧气
B、硫与氢气
C、硫与铁
D、硫与铜
二氧化硫（SO2）
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2
实质 氧化漂白
SO2 化合漂白
木炭
物理吸附
效果 范围
新人教高中化学必修二 5.1.1 硫和二氧化硫
二、二氧化硫
1. 物理性质
颜色 _无__色
状态 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
毒性 有毒
密度 比空气 _大__
溶解性
？
二、二氧化硫
2.化学性质
可逆反应 可逆反应:在_同__一__条__件__下,既能向正反应方向进行,_同__时__又能向逆反应 方向进行的反应。
二、二氧化硫
2. 化学性质 (1) 酸性氧化物的通性
SO2+KMnO4 === SO2+Fe3+ ===
离子方程式
(3) 弱氧化性
SO2+2H2S===3S+2H2O
二、二氧化硫
【实验5-2】
二、二氧化硫
现象 品红溶液褪色
结论 SO2有漂白性
无色溶液又恢复原来的红色
SO2的漂白是暂时性的
实验过程中可以闻到刺激性气味
(4)特性—— 漂白性
化合漂白具有不稳定性 选择性（品红）
二氧化硫的用途
二氧化硫在葡萄酒果汁中可以起着杀菌、抗氧化防腐的作用
4、用途
催化剂
⑴制造硫酸： 2SO2 + O2 △ 2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
⑵可以漂白 纸浆、草编制品等 开心果、银耳
⑶杀菌、抗氧化 葡萄酒
5、防治 燃煤脱硫
【学习小结】
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
(2)……
人教版必修第一册
使品红褪色的一定是SO2吗？
二、二氧化硫
常见漂白剂的漂白原理及特点
类型
原理
特点
漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性 氧化型
氧化有色物质，使之失去原有的颜色
新教材人教版高一下册必修二第一节硫及其化合物硫和二氧化硫教学课件
• 还原性：+4→+6
2SO2＋O2
催化剂
⇌△
2SO3
•
和酸性高锰酸钾反应，紫红色褪去。
二氧化硫
• 2.化学性质 • （2）价态：+4 • 还原性：+4→+6 • 氧化性：+4→0
2SO2＋O2
催化剂
⇌△
2SO3
SO2＋2H2S===3S＋2H2O
硫化氢、氢硫酸： 无色，有臭鸡蛋气味气体，剧毒
二氧化硫
• 2.化学性质 • （3）特殊性质：漂白性
实验操作
实验现象
实验结论
溶液先变红，振荡后 SO2 具有_漂__白_性____， 褪色，加热后溶液颜 但生成的化合物
色恢复红色
_不_稳__定____
(2)归纳总结
① a．S与利使O2用 品H是2一漂 红O 种反白 溶酸应性 液性：鉴 褪氧__定 色化__，S物__O加_2_：_热__恢__复___红__色__的___气__体；是SO2
(4)CO2 和 SO2 的混合气体
气体为 CO2 和 SO2 的
新教材人教版高一下册必修二第一节 硫及其 化合物 硫和二 氧化硫p pt
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
漂白原因
SO2
新制氯水
SO2 能与某些有色物
Cl2 与 H2O 反应生成 的 HClO 具有强氧化
质结合生成不稳定
性，可以将有色物质
• 与碱反应： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
如何鉴别CO2和SO2？
二氧化硫
• 2.化学性质 • （2）价态：+4 • 还原性：+4→+6
硫及其化合物：硫和二氧化硫 教学设计1_新人教版必修第二册
硫及其化合物：硫和二氧化硫教学设计1_新人教版必修第二册第五章化工生产中的重要非金属元素第1节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(20XX版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-等离子的检验。
因此内容安排三个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
本节为第一课时的内容。
【学习目标】1、认识硫的存在与性质。
2、会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。
第一节硫及其化合物(第一课时硫和二氧化硫)课件下学期高一化学人教版必修第二册
竹筷子的漂白
不可使用于食品漂白，但可用于日用品的漂白
草帽的漂白
【对比提升】 二氧化硫与氯水的漂白性比较
结论：SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使漂白紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 但是可以使品红溶液褪色。
探究二：二氧化硫的氧化性和还原性
表现还原性, 需加入 氧化 剂来实现,
S SO2
如 2SO2 + O2 催化剂 。
_有__毒__
把充满SO2，塞有橡胶塞的试管倒立在水中，在水面 下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度 不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出 试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度（保留该溶 液供实验5-2使用）
演示实验5-1视频
实验现象 试管液面上升，二氧化硫的水溶液pH<7
是能够满足这一要求的理想材料。
2
0.002mol,所以NOSO4H消耗的n( )=0.06L×0.100 0mol·L-1-0.002mol
解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起
1.D 得电子的电极发生还原反应,左侧Ag电极上得电子作正极、Pt作负极,则2
2
另取10.00 mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66 g,则n( )
2R—CHO+O2 2R—COOH
点燃 S+O2======SO2
深度思考
1.能不能根据Fe、Cu与S、Cl2反应的产物判断S和Cl2的氧化性的强弱? 成高可价以的。化Fe合、物C，u与故SC反l2应的生氧成化低性价大的于化S。合物，Fe、Cu与Cl2反应生