高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学必修1苏教版化学方程式完全总结
高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸性氧化物与见反应：CO2 + Ca(OH)2= CaCO3↓ + H2O3、单质→化合物：2H2O + O2==2H2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO3 + H2O == H2SO46、酸→盐：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓ + 2HCl7、置换反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO48、化合反应：CaO + H2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO3 == CaO + CO2↑高温10、复分解反应：Ca(OH)2 + Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH11、氧化铁高温下与CO反应：Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2↑高温12、过氧化氢分解生成氧气和水：2H2O2 ====H2O + 2O2↑MnO213、粗盐提纯：MgCl2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH4Cl + NaOH === NaCl + H2O + NH3↑△15、Cl-与硝酸银的反应：NH4Cl + AgNO3== AgCl↓+NH4NO316、SO42-与Ba2+的反应：(NH4)2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ +2NH4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业：2、氯的实验室制法：MnO2＋4HCl (浓) =△ = MnCl2＋2H2O＋Cl2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl2 ===CuCl2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H2 + Cl2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：8、Cl2 与碱的反应： Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl 2＋2Ca(OH)2=CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓ + 2HClO 漂白粉长时间放置于空气中将失效。
苏教版高中化学必修1化学方程式大全
苏教版化学必修1化学方程式总结1、铝及其化合物的转化关系①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2 △2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 2、铁及其化合物的转化关系 ① Fe 3O 4＋4CO △ 3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2OFe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⒁ 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)22AlCl 3 ④ ⑤ ⑥⑦⑧ ⑨⑩⑾※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3 3、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 4、硫及其化合物的转化关系①S ＋O 2 点燃SO 2 ②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O ※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3NaCl Na NaOH NaHCO Na 2Na 2① ② ③ ⑤⑾ ⑿ ⒁ ⒂④① S 4 ②④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2 △2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClO6、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨ ⑩ ① ⑨ ⑧⑦ ⑥ N 2 NH 3 NH 4Cl NO NO HNO 3 ② ③ 点燃或光照 光照光照 高温或放电 光照※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
苏教版高中化学《必修1》化学方程式汇总
苏教版《必修1》化学方程式汇总专题 1 化学家眼中的物质世界1) 2KClO 32KCl+3O 2↑ 2) 2H 2O 22H 2O+O 2↑3) 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑4) NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑5) NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O6) (NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O7) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O8) NH 4Cl+NaOH NaCl+NH 3↑+H 2O9) (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O 10) NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+H 2O11) NH 4Cl+AgNO 3＝AgCl ↓+ NH 4NO 312) (NH 4)SO 4+BaCl 2＝BaSO 4↓+2NH 4Cl专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2) MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3) 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 (棕褐色的烟)4) Cu+Cl 2 CuCl 2 (棕黄色的烟)5) 2Al+3Cl 2 2AlCl 36) 2Na+Cl 2 ＝2NaCl (白烟)7) H 2+Cl 2 2HCl (苍白色火焰)8) Cl 2+H 2O HCl+HClO (Cl 2只有少量的与水反应，大量的Cl 2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)9) 2HClO 2HCl+O 2↑10) Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O11) 2Cl 2+2Ca(OH)2＝CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O (工业生产漂粉精)12) Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO13) Ca(ClO)2+H 2O+CO 2＝CaCO 3↓+2HClO14) Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 215) Cl 2+2KI ＝2KCl+I 216) Br 2+2KI ＝2KBr+I 217)* 2F 2+2H 2O ＝4HF+O 218) NaBr+AgNO 3＝AgBr ↓+ NaNO 319) KI+AgNO 3＝AgI ↓+ KNO 3点燃 点燃 点燃 点燃 铵离子 的检验通电 MnO 2 光照 漂白原理第二单元 钠、镁及其化合物1) 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑2) 4Na+O 2＝2Na 2O3) 2Na+O 2Na 2O 2 4) 2Na+Cl 2＝2NaCl (白烟)5) 2Na+S ＝Na 2S (研磨爆炸)6) 4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl7) 2NaCl 2Na+Cl 2↑8) Na 2O+H 2O ＝2NaOH9) 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑10) Na 2O+CO 2＝Na 2CO 311) 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2↑12) Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+CO 2↑ 13) CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑ CaCl 2或BaCl 2溶液中通入CO 2无CaCO 3或 BaCO 3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸14) NaHCO 3+ HCl ＝NaCl+H 2O+CO 2↑(比Na 2CO 3和盐酸反应剧烈)15) 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑16) NaHCO 3+NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O17) CO 2 +H 2O+Na 2CO 3＝2NaHCO 318) CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O 19) CH 3COOH+NaOH ＝CH 3COONa+H 2O20) 2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑21) CH 3COOH CH 3COO -+H +常见的弱酸有H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、 CH 3COOH 、H 3PO 4(中强)、HCN (极弱)、H 2SiO 3(不溶) 常见的强酸有H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO 3CaO+ CO 2↑23) CaO+H 2O ＝Ca(OH)2 24) Ca(OH)2+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+CaCl 2 25) Mg(OH)2+2HCl ＝MgCl 2+2H 2O 26) MgCl 2Mg+Cl 2↑27) 3Mg+N 2Mg 3N 228) 2Mg+CO 22MgO+C29)* Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金 1) Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O 2) NaAlO 2+2H 2O+CO 2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 3) 2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 4) 2Al 2O 34Al+3O 2↑通电 从铝土矿中提取铝点燃 强酸制弱酸点燃 700~800℃ 通电 通电 点燃 高温 镁的提取5) 2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑6) 2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化 7) 2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe 利用铝热反应还可以把 其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO 2、Fe 3O 4、Cr 2O 3、 V 2O 5等)中还原出来8) Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O9) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 10) AlCl 3+3NaOH ＝Al(OH)3↓+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O 12)* AlCl 3+4NaOH (过量)＝NaAlO 2+3NaCl+2H 2O 13)* 2NaAlO 2+3H 2O+CO 2(少量) ＝2Al(OH)3↓+ Na 2CO 314)* AlCl 3+ 3NaAlO 2+6H 2O ＝4Al(OH)3↓+3NaCl15) KAl(SO 4)2＝K ++Al 3++2SO 42- (电离方程式)16) Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + (水解方程式)第二单元 铁、铜的获取及应用1) H 2、CO 、Al 、C 都可以把铁从化合物(FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3)中还原出来2) CaCO 3CaO+ CO 2↑3) SiO 2+CaO CaSiO 3 4) Fe+S FeS 5) 2Cu+S Cu 2S6) 2Fe+3Cl 22FeCl 37) Cu+Cl 2CuCl 28) FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na 2SO 49)* 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl 3+3KSCN ＝3KCl+Fe(SCN)3Fe 3++3SCN -＝Fe(SCN)311) 2FeCl 2+Cl 2＝2FeCl 312) 2FeBr 2+Br 2＝2FeBr 32Fe 2++X 2＝2Fe 3++2X - (X=Cl 、Br )13)* 2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 (离子方程式)14) 2FeCl 3+Fe ＝2FeCl 315) 2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2Al 是两性元素高温 高温高温 炼铁中的造渣反应点燃 点燃 AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液至过量Al(OH)3是两性元素第三单元 含硅矿物与信息材料1) Na 2SiO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2SiO 3↓ 2) Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 3) 2NaOH+H 2SiO 3＝Na 2SiO 3+2H 2O4) H 2SiO 3SiO 2+H 2O (SiO 2与水不反应)5) SiO 2+CaO CaSiO 36) SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O7) SiO 2+4HF ＝SiF 4↑+2H 2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)* SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑9)* SiO 2+ Na 2CO 3Na 2SiO 3+CO 2↑10) SiO 2+2C Si+2CO ↑ (工业制粗硅)11) Si+2Cl 2SiCl 4 12) SiCl 4+2H 2Si+4HCl 13) Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑14)* Si+4HF ＝SiF 4↑+2H 2↑15) Si+O 2SiO 2 专题4 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用1) SO 2+H 2O H 2SO 32) SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O3) 2SO 2+O 22SO 34) SO 3+H 2O ＝H 2SO 45)* SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HX (X=Cl 、Br 、I )6)* Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)＝Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑(实验室制取SO 2)7) 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 (亚硫酸变质)8) 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 (Na 2SO 3溶液变质)9) 2CaSO 3+O 2＝2CaSO 410)* SO 2+2NaHCO 3＝Na 2SO 3+ H 2O +2CO 2(除CO 2中SO 2用饱和的NaHCO 3溶液)11) Na 2SO 3+BaCl 2＝BaSO 3↓+2NaCl 12) Na 2SO 3+2HCl ＝2NaCl+H 2O+SO 2↑13) NaHSO 3+HCl ＝NaCl+H 2O+SO 2↑14) Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O15) C+2H 2SO 4(浓)CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O16)* 4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+ 8SO 2↑17)* H 2S + H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2↑+ 2H 2O18)* 2H 2S +SO 2＝3S + 2H 2O (若在溶液中进行的S 打↓)19) FeS+H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S ↑(实验室制取H 2S 用稀硫酸或稀盐酸)20) FeS+2HCl (稀)＝FeCl 2+H 2S ↑21) S+ H 2 H 2SSi 不与硫酸、硝酸反应，SiO 2不与酸（除氢氟酸）反应 强酸制弱酸高温 粗硅的提纯高温 高温催化剂高温 高温 高温22) S+ Fe FeS23) S+ 2Cu Cu 2S24) S+ Hg ＝HgS25)* 3S+6KOH 2K 2S+K 2SO 3+3H 2O第二单元 生产生活中的含氮化合物1) N 2 + 3 H 2 2NH 3 (工业合成氨)2) N 2+O 22NO3) 2NO+O 2＝2NO 2 (红棕色气体)4) 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO5) NH 3+H 2O NH 3·H 2O(大量NH 3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6) NH 3+HCl ＝NH 4Cl (大量白烟)7) 4NH 3+ 5O 24NO+6H 2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)8) NH 3·H 2O NH 3↑+H 2O9) NH 3·H 2O+HCl ＝NH 4Cl+H 2O10) 2NH 3·H 2O+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4+2H 2O 11) NH 3·H 2O+HNO 3＝NH 4NO 3+H 2O 12) 2NH 3·H 2O+MgCl 2＝Mg(OH)2↓+2NH 4Cl 13) 3NH 3·H 2O+AlCl 3＝Al(OH)3↓+3NH 4ClAlCl 3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14) NH 4Cl NH 3↑+HCl ↑15) (NH 4)2CO 32NH 3↑+H 2O+CO 2↑16) 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+H 2O(实验室制氨气)NH 3与CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸都反应，所以干燥NH 3不用CaCl 2、CuSO 4、浓硫酸而用碱石灰17) NH 4NO 3+NaOH ＝NaNO 3+NH 3·H 2O18) 4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O19) Cu+4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 20) 3Cu+8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O Fe 、Al 遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化21) C+4HNO 3(浓)＝4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O22) HNO 3(常见强氧化剂)与某些还原性物质[如H 2S 、BaSO 3、HI 、HBr 、Fe 2+、S 2-、SO 32-、 I -、Br -（常见强还原剂）等] 发生氧化还原反应 高温、高压催化剂 放电碱的通性催化剂 光照。
高一化学必修一方程式总结
高一化学《必修一》方程式总结第一、二章：1、硫酸根离子的检验: 2 + 24 = 4↓+ 22、碳酸根离子的检验: 2 + 23 = 3↓ + 23、银离子的检验： － + ＋ = ↓4、木炭还原氧化铜: 2 + C高温2 + 2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: + 4 = 4 + 6. 镁在二氧化碳中燃烧 ： 2 ＋ 2 点燃2 ＋ C第三章： 一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2 ＋ O 2 2O 22、 钠块在空气中变暗 ：4＋O 2＝22O3、2O 在空气中加热（变黄）：22O ＋O 2 △22O 24、金属锂在空气中燃烧 ：4 ＋ O 2△22O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2 ＋ 2H 2O ＝ 2＋ H 2 ↑ 2 ＋ 2H 2O ＝ 2＋ ＋ 2 － ＋ H 2 ↑2O 、2O 2的相关反应：1、碱性氧化物2O 与水的反应 ：2O ＋H 2O ＝22、过氧化钠与水的反应（放热反应、2O 2是强氧化剂，可用于漂白）22O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 ＋ O 2 ↑ 22O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4＋＋4 －＋O 2↑3、碱性氧化物2O 与2的反应2O ＋ 2 ＝ 234、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），缘由是：22O2＋ 22＝ 223＋ O25、2O ＋2＝232O2＋2＝246、2O ＋2 ＝ 2 ＋ H2O7、22O2＋4 ＝ 4 ＋ 2 H2O ＋ O2↑3与231、小苏打受热分解： 23△23＋ H2O ＋2↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热3＋△23＋ H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：3＋＝23＋ H2O3－＋－＝ H2O ＋32－4、向溶液中通入少量2 ：2 +2=23+ H2O5、接着通入过量2 ：23+2+ H2O = 23总反应方程式： +2 =36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液23＋ 2 ＝ 2 ＋ H2O ＋2↑32－＋ 2H＋＝ H2O ＋2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量23＋＝3＋32－＋ H＋＝3－3＋＝＋H2O＋2↑3－＋H＋＝ H2O ＋2↑7、(1)23溶液、3溶液与()2反应：23 ＋()2＝ 3↓＋23＋()2（多）＝ 3↓＋＋H2O23＋()2（少）＝ 3↓＋ 23 ＋2H2O8、 23溶液、3溶液与2反应：23 ＋2 ＝ 3↓＋23溶液与 2 不反应；1、铝与氯气反应：2 ＋ 32点燃232、铝片与稀盐酸反应2 ＋ 6 ＝ 23 ＋ 3H 2↑ 2 ＋ 6H ＋ ＝ 23＋ ＋3H 2↑ 3、铝与氢氧化钠溶液反应 2＋2 ＋2H 2O ＝ 22 ＋3H 2↑ 2 ＋ 2 － ＋2H 2O ＝ 22－ ＋ 3H 2↑4、4 ＋ 3O 2 △22O 3 电解熔融的氧化铝：22O 34 ＋ 3O 2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2 ＋ 2O 3 高温2 ＋ 2O 36、不稳定性：2()3△2O 3 ＋ 3H 2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【试验室制备()3】2(4)3 ＋63·H 2O2()3↓＋(4)24 3＋＋ 3 3·H 2O ＝ ()3↓＋ 34＋8、向 2 溶液中通入222 ＋2 ＋3H 2O ＝ 2()3↓＋ 23 22－ ＋2 ＋3H 2O ＝ 2()3↓＋ 32－ 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液2O 3 ＋ 2 22 ＋H 2O 2O 3 ＋ 2 － ＝ 22－ ＋ H 2O 10、氧化铝溶于盐酸：2O 3 ＋ 6 ＝ 23 ＋ 3 H 2O 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 23＋＋3 H 2O11、()3溶液中加盐酸：()3 ＋ 3 ＝ 3 ＋ 3H 2O ()3 ＋ 3H ＋ ＝ 3＋ ＋ 3H 2O电解12、()3与溶液反应：()3＋2＋2 H2O ()3＋－＝2－＋2 H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成()3 32－＋3＋＋ 6H2O ＝ 4 ()3↓1、铁与硫加热反应＋ S2、铁与氧气加热反应 3＋2O23O 43. 铁在氯气中加热反应 2＋32 234、高温下铁与水蒸气反应： 3 ＋ 4H2O（g）高温3O4＋ 4H25、铁与盐酸反应：＋ 2 ＝2＋ H2↑＋ 2H＋＝2＋＋ H2↑6.铁的氧化物、2O3、3O4溶于盐酸中：1) ＋ 2 ＝2＋ H2O ＋ 2H＋＝2＋＋ H2O2)2O3＋ 6 ＝ 23＋ 3H2O2O3＋ 6H＋＝ 23＋＋ 3H2O3)3O4＋ 8 ＝2＋23＋4H2O3O4＋ 8H＋＝2＋＋23＋＋4 H2O7()2、()3的制备：1)4＋ 2 ＝ ()2↓＋242＋＋ 2 －＝ ()2↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）3＋ 3 ＝ ()3↓＋3 3＋＋ 3 －＝ ()3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀快速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀）3）4 ()2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 ()34）不稳定性：2()3 △2O3＋ 3H2O82＋、3＋之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）22＋2＝ 232 2＋＋2＝ 2 3＋＋ 2－2）氯化铁溶液中加入铁粉：23 ＋ ＝ 32 23＋ ＋ ＝ 32＋3）用检验3＋的存在：离子方程式：3＋+3－= ()3 （血红色）4）印刷电路板：23 ＋ ＝ 22 ＋2 第四章： 硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：2 ＋ 2C高温＋ 2↑（硅单质的试验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、 +4 = 4 ↑+ 2H 2↑ （3）硅单质与溶液反应： + 2 + H2O = 23 +2H2↑ 与其化合物： （一）二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应2 ＋ 2 ＝ 23 ＋ H 2O 2 ＋ 2 － ＝ 32－ ＋ H 2O （2）二氧化硅与氧化钙高温反应：2 +高温3（3）二氧化硅与氢氟酸反应：2 + 4 = 4↑+ 2 H 2O （二）硅酸（H 23）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：23 + 2 + H2O = 23 + H 23↓ （2）硅酸钠与盐酸反应：23 + 2 = 2 + H 23（胶体） （3）硅酸受热分解：H 23△2 ＋ H 2O（4）工业制玻璃原理：2 + 23高温23 + 2↑2 +3 高温3 + 2↑氯（一）氯气（1）氯气试验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）2＋4(浓)2＋2↑＋2H2O2＋4H＋＋2－2＋＋2↑＋2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中猛烈燃烧（棕色烟）：＋2点燃2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2 ＋2点燃 2（3）铁在氯气中猛烈燃烧：2 ＋ 32点燃33（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H2＋2点燃 2（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2B、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、－、－、－、2、、H2O）2＋ H2O ＝＋2＋ H2O ＝ H＋＋－＋新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）2＋ 2 ＝2＋ 22＋ 2－＝2＋ 2－（8）2＋ 2 ＝ 2 ＋ I22＋2I－＝I2＋ 2－（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2 2 ＋ O2↑C、氯气和碱和的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2()2 ＋ 22＝()2＋2＋ 2H2O2()2 ＋22＝22＋＋2－＋2 －＋2H2O（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：()2＋2＋H2O＝3↓＋2 2 ＋ O2↑光照光照2＋＋2－＋2＋ H2O ＝3↓＋ 2（12）制漂白液（或氯气尾气处理）：2 ＋2 = + + H2O硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O2 点燃 2 H2+ S △ H2S（2）硫与金属： + S △ 2 + S △ 2S（3）二氧化硫与水反应：2 + H2O H23（4）二氧化硫与碱性氧化物反应：2 + = 3（5）二氧化硫与碱反应：2 + 2 = 23 + H2O 2 + ()2 = 3↓ + H2O（6）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S 2 = 3S↓ + 2H2O（7）二氧化硫通入氯水中：2 + 2 + 2H2O = 2 + H24（2可换作2、I2）（8）二氧化硫被O2氧化：22 + O2 23（9）三氧化硫与水反应：3 + H2O = H24（10）三氧化硫与碱反应：3 + ()2 = 4↓ + H2O（12）工业合成氨：N2＋ 3H2催化剂高温高压23（13）氨的催化氧化：43＋5O24 ＋ 6H2O（14）3在水中的反应：3+ H2O3• H2O 4＋+ －（15）氨水受热分解：3•H2O △↑ + H2O （16）试验室制取氨气：24 + ()2 △↑+ 2H2O（17）碳酸氢铵受热分解：43△3↑＋ H2O↑＋2↑（18）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：＋3＝4（19）氯化铵受热分解：4△3↑ + ↑（20）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(4)24＋2△23↑＋24＋2H2O4＋＋－△3↑＋ H2O催化剂△（21）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验4＋的方法）43＋＝3↑＋H2O ＋3 4＋＋－＝3↑＋H2O（22）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O22 2 ＋ O222（23）二氧化氮溶于水：32＋ H2O 23＋32＋ H2O 2H＋＋ 23－＋（24）2、O2的混合气通入水中无剩余气体： 42＋ O2＋ 2H2O ＝ 43（25）、O2的混合气通入水中无剩余气体： 4＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 43（26）、2的回收：2+ + 2 = 22＋ H2O5、浓硫酸、3与反应：、遇浓3、浓硫酸钝化（常温）（27）与浓3加热：＋43(浓）＝ (3)2＋22↑＋ 2H2O（28）与稀3反应：3＋83(稀）＝ 3(3)2＋2↑＋ 4H2O（29）铜与浓硫酸反应：＋2H24 (浓）4＋2H2O＋2↑（30）浓硫酸与木炭反应：C＋2H24（浓） 2H2O＋2↑＋22↑（31）浓硝酸与木炭反应：C＋43（浓） 2H2O＋2↑＋42↑放电。
高一必修一化学方程式总结(全)
...高一化学方程式总结〔1〕.Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 一．钠：〔2〕.Al2O3电解：2Al2O34Al+3O2↑〔1〕.Na在空气中与O2：4Na+O2=2Na2O〔白色〕〔2〕.Na在O2中燃烧：2Na+O2Na2O2〔淡黄色〕〔3〕.Na与S：2Na+S=Na2S〔研磨即爆炸〕〔4〕.Na与Cl2：2Na+C2l2NaCl〔5〕.Na与H2O：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔2Na+2H2O +-=2Na+2OH+H2↑〕+〔6〕.Na与HCl：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑〔2Na+2H +=2Na+H2↑〕〔7〕.Na与CuSO4溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+ Cu(OH)2↓+H2↑〔8〕.Na与FeC3l溶液：6Na+6H2O+2FeC3l=6NaCl+ 〔3〕.Fe与H2O〔g〕高温：3Fe+4H2O〔g〕Fe3O4+4H23+2+〕〔4〕.FeCl3+Fe：2FeCl3+Fe=3FeC2l〔2Fe+Fe=3Fe2+3+〔5〕.FeCl2+Cl2：2FeCl2+Cl2=2FeCl3〔2Fe+Cl2=2Fe -+2Cl〕〔6〕.FeCl3与Cu：2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuC2l(用于雕刻3+2+2+〕铜线路板)〔2Fe+Cu=2Fe+Cu〔7〕.FeO与HCl：FeO+2HCl=FeC2l+H2O〔同H2SO4〕+2+〔FeO+2H＝Fe+H2O〕〔8〕.Fe2O3与HCl：Fe2O3+6HCl=2FeC3l+3H2O〔同+＝2Fe3++3H2O〕H2SO4〕〔Fe2O3+6H〔9〕.Fe3O4与HCl：Fe3O4+8HCl=2FeC3l+FeC2l+4H2O +2+3+〔同H2SO4〕〔Fe3O4+8H＝Fe+2Fe+4H2O〕〔10〕.FeSO4与NaOH：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+3H2↑〔9〕.Na2O与H2O：Na2O+H2O=2NaOH 〔10〕.Na2O与CO2：Na2O+CO2=Na2CO32+-＝Fe(OH)2↓〕Na2SO4〔Fe+2OH〔11〕.FeCl3与NaOH：FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl〔11〕.Na2O2与H2O：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+-〔2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑〕〔12〕.Na2O2与CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2〔供氧〕〔13〕.Na2CO3与HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+2-+CO2↑〔互滴鉴别〕〔CO3+2H=H2O+CO2↑〕〔14〕.NaHCO3与HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 -+↑〔HCO3+H=H2O+CO2↑〕〔15〕.NaHCO3与NaOH：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O --2-〔HCO3+OH=CO3+H2O〕〔16〕.Na2CO3与H2O与CO2：Na2CO3+H2O+CO2=2--〕2NaHCO3〔鉴别、除杂〕〔CO3+H2O+CO2=2HCO33+-＝Fe(OH)+3OH3↓〕+〔Fe(OH)3+3H3+=Fe〔Fe〔12〕.Fe(OH)2与H2O与O2：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3〔白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀〕〔13〕.Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeC2l+2H2O+2+〔Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O〕〔14〕.Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeC3l+3H2O+3H2O〕〔15〕.Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 〔16〕.FeCl3与KSCN F:eCl3+3KSCN==Fe(SCN3+)3KCl 3+-3+〔Fe=Fe(SCN3)〕(红色溶液,用于鉴别Fe +3SCN)〔17〕.NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑〔18〕.NaOH与CO2(少量)：2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3 -2-+H2O〔2OH+CO2(少量)=CO3 +H2O〕〔17〕.FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3+H2S(少量)=2FeC2l+2HCl+S↓〔18〕.FeCl3与KI：2FeCl3+2KI=2FeC2l+2KCl+2I↓〔19〕.FeCl3与H2O：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl〔19〕.NaOH与CO2〔过量〕：NaOH+CO2〔过量〕=NaHCO3〔OH --〕+CO2〔过量〕=HCO3二．铝：〔20〕.C与H2O：C+H2OCO+H2(生成水煤气) 四．硅：〔1〕Si与NaOH与H2O：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+-2-2H2↑〔Si+2OH+H2O=SiO3+2H2↑〕...〔1〕.Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlC3l+3H2↑〔同H2SO4〕〔2Al+6H+=2Al3++3H2↑〕〔2〕Si与HF：Si+4HF=SiF4+2H2↑〔3〕Si与F2：Si+2F2=SiF4〔2〕.Al与NaOH与H2O：2Al+2NaOH+2H2O=2--NaAlO2+3H2↑〔2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑〕〔3〕.Al2O3与HCl：Al2O3+6HCl=2AlC3l+3H2O+3+〔Al2O3+6H=2Al+3H2O〕〔4〕.Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O--〔Al2O3+2OH=2AlO2+H2O〕〔5〕.Al(OH)3与HCl：Al(OH)3+3HCl=AlC3l+3H2O+3+〔Al(OH)3+3H=Al+3H2O〕〔6〕.Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--〔Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O〕〔7〕.2Al(OH)3Al2O3+3H2O〔8〕.AlCl3与NH3·H2O：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3++3NH4Cl〔Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4〕〔9〕.NaAlO2与HCl与H2O：-+NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓〔AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓〕〔4〕Si与O2：Si+O2SiO2〔研细的硅与纯氧〕〔5〕Si与C：Si+CSiC〔6〕C与SiO2：2C+SiO22CO↑+Si〔工业制粗硅〕〔7〕Cl2:与Si：2Cl2+Si=SiC4l〔8〕SiC4l与H2：SiCl4+2H2=Si+4HC〔l粗硅提纯〕〔9〕SiO2与NaOH：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-2-〔SiO2+2OH=SiO3+H2O〕〔10〕CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3〔11〕SiO2与HF：SiO2+4HF=SiF4+2H2O〔12〕Na2SiO3与HCl：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓〔13〕Na2SiO3与H2O与CO2：Na2SiO3+H2O+CO2=NaCO+HSiO↓〔强酸制弱酸〕2323〔14NaH〕SiOOCO()NaSiO+HO+2CO与23222322与过量：()=2NaHCO+HSiO过量↓323〔10〕.NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3-2-〕〔12〕.AlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+CO3〔11〕.NaAlO2与CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3--〕〔AlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3〔12〕.Al与O2:4Al+3O2=2Al2O3〔15〕SiO2与Na2CO3：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑〔16〕SiO2与CaCO3：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑〔工业制玻璃〕〔17〕H2SiO3与NaOH：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+ 2H2O〔18〕H2SiO3分解：H2SiO3SiO2+H2O五．氯：三．铁：〔1〕Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) CaSO3↓+H2O〔11〕Ca(OH)2与SO2(过量)：Ca(OH)2+SO2(过量)〔2〕Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟)〔高价产物〕=Ca(HSO3)2〔12〕CaO与SO2：CaO+SO2=CaSO3〔13〕SO2与O2：2SO2+O22SO3〔3〕Na与Cl2:2Na+Cl22NaCl(白烟) 〔14〕Cl2与SO2：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(同Br2、+2--I2)〔Cl2+SO2+2H2O=4H+SO4+2Cl)〔15〕H2S与SO2：2H2S+SO2=2H2O+3S↓〔4〕Cl2与H2：Cl2+H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照〔16〕SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4〔17〕CaO与SO3：CaO+SO3=CaSO4会爆炸)〔5〕Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) 〔18〕H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)2H2O+2S〔6〕Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)〔白色烟雾〕〔7〕Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO(新制氯水成分+，Cl-，ClO-,OH-)三分子H2O,C2l,HClO四离子H〔8〕Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〔9〕Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2l+Ca(ClO)2+2H2O 〔19〕H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量)2H2O+2SO2 〔20〕FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeC2l(同H2SO4，实验室制备H2S)〔21FeSO4FeS〕与：+11O2FeO+8SO2222232〔22SOH〕与O SO+HO=HSO〔工业制硫酸〕：323224〔工业制漂白粉〕〔10〕漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：七．氮Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO3↓+2HClO〔强酸制弱酸〕〔1〕N2与H2：N2+3H22NH3〔工业合成氨〕〔11〕漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)：〔2〕N2与O2：N2+O22NOCa(ClO)+HO+CO()=CaCO+2HClO少量↓22232HClO2HCl+O2↑〔12〕FeCl2与Cl2：2FeCl2+C2l=2FeC3lN2与Mg：N2+3MgMg3N2〔3〕〔4〕NO与O2：2NO+O2=2NO2〔13〕NaBr与Cl2：2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2〔2Br -+C2l〔5〕2NO2N2O4-==2Cl+Br2〕- 〔14〕KI+C2l：2KI+C2l==2KCl+2I〔2I -+Cl2==2Cl + 〔6〕NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔7〕NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3〔8〕NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3I2〕〔15〕实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)+-MnCl2+Cl2↑+2H2O〔MnO2+4H+2Cl 〔9〕Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O〔实验室制备SO2〕〔10〕Na2SO3+O2:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 〔11〕SO2(少量)与NH3与H2O:SO2(少量)+2NH3+H2O=2+Mn+Cl2↑+2H2O〕〔16〕NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3〔X=Cl,Br,I〕(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (NH4)2SO3+＋OH-〔12〕NH3+H2ONH3·H2ONH4〔13〕NH3与HCl：NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 〔14〕NH3与HNO3：NH3+HNO3=NH4NO3(白烟)〔17〕NaCl与AgNO3：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN3O 〔15〕NH3与H2SO4：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(白色沉淀)〔18〕NaBr与AgNO3：NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaN3O (浅黄色沉淀) 〔16〕NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O〔17〕NO+O2：2NO+O2=2NO2〔18〕NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO〔工业制硝酸〕〔19〕KI与AgNO3：KI+AgNO3=AgI↓+KN3O(黄色沉淀)〔19〕NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑〔20〕NH4HCO3六．硫：受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑〔1〕Na与S加热：2Na+SNa2S〔2〕Fe与S：Fe+SFeS 〔21〕(NH4)2SO4与NaOH：(NH4)2SO4+2NaOH〔3〕Cu与S：2Cu+SCu2S〔低价产物〕+ Na2SO4+2NH3↑+2H2O(用于检验NH4)〔4〕H2与S：H2+SH2S 〔22〕NH4Cl与Ca(OH)2：2NH4Cl+Ca(OH2)CaCl2+2NH3↑+2H2O〔实验室制氨气〕〔5〕S与O2：S+O2SO2八．硫酸〔6〕S与NaOH：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+ 〔1〕H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+-2-2-3H2O〔3S+6OH2S+SO3+3H2O〕〔7〕SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3〔注意“可逆反响〞的定义〕〔8〕NaOH与SO2(少量)：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+ 2H2O+SO2↑〔2〕HSO2↑2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn=ZnSO4+2H2O+〔3〕H2SO4(浓)与Fe〔少量〕：6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑(Fe少量)H2O 〔4〕H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O〔9〕NaOH与SO2〔过量〕：NaOH+SO2〔过量〕=NaHSO3+2SO2↑〔10〕Ca(OH)2与SO2(少量)：Ca(OH)2+SO2(少量)= 〔5〕H2SO4(浓)与S：2H2SO4(浓)+S2H2O+3SO2↑〔6〕H2S+H2SO4(浓)：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2+SO2↑+2H2O〔7〕HBr+H2SO4(浓)：2HBr+H2SO4(浓)=Br2H2O〔8〕HNO3遇光分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O〔硝酸显黄色的原因〕〔9〕Cu与HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+〔Cu+4H+2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O〕(10)HNO3(稀)与Cu：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O+-2+〔3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O〕〔11〕HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+FeFe(NO3)3+3H2O+3NO2↑〔12〕HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O〔13〕HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O〔14〕C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
苏教版必修一全册重点化学方程式_解读
NH3 ↑ ＋ H2O
10、 Na+的检验：焰色反应，焰色为黄色
11、 k+的检验：焰色反应，焰色为浅2+11O2===2Fe2O3+8SO2
催化剂 2SO2+O2===2SO 3 △
高温
S+O2===SO2
点燃
SO3 + H2O===H2SO4
一、各种重要化工产品的制法
5、工业制取硝酸 4NH3+
催化剂 5O2 ＝ ＝＝ 4NO+6H2O 加热加压
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO 6、合成氨工业
CuO的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊
△
CO＋CuO＝Cu＋CO2，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O 4、CO2的检验：通入到品红溶液，溶液不褪色，再通入到澄 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O 清石灰水，看是否变浑浊
△
5、SO2的检验：通入品红溶液或(酸性KMnO4) ，看是否褪色 5SO2+2KMnO4 +2H2O =2MnSO4+2K2SO4+2H2SO4
② 向残留液(苦卤)中通入氯气并加热,蒸出溴蒸汽. 22、 海水中提取碘 Cl2+2KI=2KCl+I2
二、气体的实验室制法
1、实验室制取氯气 4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +Cl2↑+2H2O 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 6HCl+ KClO3= KCl+3Cl2↑+3H2O 2、实验室制取HCl气体 △ 2NaCl+H2SO4 (浓)＝Na2 SO4+2HCl↑ 3、实验室制取NO气体 △ 3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 4、实验室制取H2S，-启普发生器 FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S ↑ FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S ↑
苏教版化学必修一反应方程式大全
苏教版化学必修一反应方程式大全反应方程式是化学中的一项重要工具，用于描述化学反应的物质转化过程。
它由反应物、生成物以及反应条件组成，是化学变化的核心描述。
下面将详细介绍苏教版化学必修一中的反应方程式大全。
首先，我们来看一些基本的反应方程式。
在化学反应中，最常见的反应类型是氧化还原反应。
其基本形式可表示为：2Mg + O2 → 2MgO这个简单的反应方程式表明，两个镁原子与一个氧原子发生反应，生成两个氧化镁的分子。
另一种常见的反应类型是酸碱中和反应。
例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O这个反应方程式描述了盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。
除了氧化还原反应和酸碱中和反应，还有一些其他的常见反应类型。
例如，双替换反应：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3这个反应方程式描述了硝酸银和氯化钠发生双替换反应，生成氯化银和硝酸钠。
在苏教版化学必修一中，还包括了一些特殊的反应类型和实例。
例如，光化学反应：2AgBr → 2Ag + Br2这个反应方程式描述了溴化银发生光化学反应，分解为银和溴。
此外，还有一些有机化学反应方程式。
例如，醇的酸催化脱水反应：ROH → R+ + H2O这个反应方程式描述了醇分子在酸催化下发生脱水反应，生成烷基阳离子和水分子。
除了以上列举的例子，苏教版化学必修一中还包含了更多的反应方程式，涵盖了氧化反应、还原反应、酸碱反应、置换反应、析出反应等多个领域。
在进一步深入分析和讨论相应的内容时，我们可以对每个类型的反应方程式进行详细介绍，并解释其中的反应机制和实际应用。
此外，我们还可以提供更多的实例，以帮助读者更好地理解和应用这些反应方程式。
总的来说，苏教版化学必修一中的反应方程式大全为学习者提供了丰富的反应类型和实例，通过理解和熟练应用这些方程式，读者能够更好地把握化学反应的本质和规律，进而在实际应用中发挥作用。
高一化学(苏教版)必修一必记化学方程式
化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反
应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(
g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2
↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化
钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2
+ CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(O
�
高一化学方程式
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸
钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
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高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl 2 + H 2O2、酸性氧化物与见反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O3、单质→化合物：2H 2O + O 2==2H 2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H 2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO 3 + H 2O == H 2SO 46、酸→盐：H 2SO 4+BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2HC l7、置换反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 48、化合反应：CaO + H 2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO 3 == CaO + CO 2↑高温10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 11、 氧化铁高温下与CO 反应：Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2↑高温12、 过氧化氢分解生成氧气和水：2H 2O 2 ====H 2O + 2O 2↑MnO 213、 粗盐提纯：MgCl 2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH 4Cl + NaOH === NaCl + H 2O + NH 3↑△15、 Cl -与硝酸银的反应：NH 4Cl + AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 16、 SO42-与Ba 2+的反应：(NH 4)2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ +2NH 4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业 ：阳极（石墨棒）2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑阴极（铁棒）2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na+Cl 2点燃2NaCl4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl 2 ===CuCl 2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H 2 + Cl 2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl58、Cl2 与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO漂白粉长时间放置于空气中将失效。
Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO10、氯气与水反应：11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl12、次氯酸见光易分解放出氧气：13、溴、碘的提取：Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I213、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO315、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==Ag I↓+ NaNO316、钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）17、钠与O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:4Na + O2 === 2Na2O （白色）加热2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOHNa2O在空气中加热（变黄）△2Na2O＋O2＝2 Na2O219、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O222、电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑电解23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl700-800℃24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3 +2NaClNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO325、NaOH+CO2NaHCO3小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2↑NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl27、Mg的提取的相关反应：煅烧CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2OHCl气氛MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O加热通电MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl2 == MgCl2,3Mg + 3N2 == Mg3N2点燃Mg能在CO2中燃烧：2Mg + O2 ==2MgO + C点燃29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31、与某些盐溶液反应：Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 == Fe + MgCl232、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2,33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O专题3 从矿物到基础材料1、从铝土矿中提取铝的相关反应：溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O△电解：通电2Al2O3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl4、Al(OH)3与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O离子反应：Al(OH)3 + 3H + =Al 3+ +3H2OAl(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O离子反应：Al(OH)3 + 3OH - =AlO 2- +2H 2O5、明矾的净水作用：KAl(SO 4)2====K + + Al 3+ + 2SO 42 Al 3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H +6、Al 与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl 3 + 3H 2↑7、Al 与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2+ 3H 2↑ 8、铝热效应：高温2Al+Fe 2O 3====Al 2O 3+2Fe高温2Al + 3CuO ==== Al 2O 3 + 3Cu9、铝三角反应式:(1) 2Al +2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2+ 3H 2↑ (2) 2Al + 6HCl ==2AlCl 3 + 3H 2↑ (3) Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O (4) Al 2O 3 + H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3 +3H 2O (5)高温2Al+Fe 2O 3====Al 2O 3+2FeAl + O 2 ==Al 2O 3(6) 通电2Al 2O 3(熔融) ＝= 4Al+3O 2↑(7) NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH)3↓+NaHCO 3 (8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O (9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O(10) A lCl 3 + NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl (11) Al(OH)3 === Al 2O 3 + 3 H 2O10、 高炉炼铁——工业炼铁相关反应式: （1） C + O 2 ===CO 2点燃（2）高温C + CO 2 === CO（3）高温3CO + Fe 2O 3=== 2Fe + 3CO 2（4）高温CaCO 3 === CaO + CO 2↑（5）高温CaO + SiO 2 ==== CaSiO 311、 Fe 在氧气里灼烧：12、Fe在氯气中燃烧：点燃2Fe + 3Cl2 ===2FeCl313、铁与硫加热反应△Fe ＋ S === FeS14、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑15、高温下铁与水反应高温3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑16、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO417、Fe + FeCl3 ===3FeCl218、用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)319、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O20、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)322、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl323、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO424、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl225、氢氧化铁加热分解：△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑26、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu27、铜与氧气加热反应：△Cu +O2 === 2CuO28、铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：点燃Cu + Cl2=== CuCl229、铜与S加热：△2Cu + S === Cu2S30、铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)231、木炭还原氧化铜:高温2CuO + C === 2Cu + CO2↑32、铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl233、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓34、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓35、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑36、Si +2F2 == SiF4（气态）37、Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑38、Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：高温Si + O2=== SiO2高温Si + C== =SiC高温Si + 2H2===SiH4高温Si + 2Cl2=== SiCl439、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF == SiF 4 ↑+ 2H 2O （雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)40、41、 高温与碱性氧化物反应： SiO 2 + Na 2O===Na 2SiO 342、与某些盐反应：43、 SiO 2 的氧化性： SiO 2 +2C===Si +2CO ↑ SiO 2 +2Mg===Si +2MgO高温高温44、 工业生产硅的相关反应：高温SiO 2 + 2C=== Si(粗硅) + 2CO↑高温Si + 2Cl 2 ===SiCl 4 (液态) SiCl 4 + 2H 2 ===Si(高纯硅) + 4HCl高温45、专题4 硫、氮和可持续发展1、SO 2 是酸性氧化物：2、SO 2与O2反应：SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3催化剂加热3、SO 2能使溴水褪色： SO 2 + Br 2 + 2H 2O ===H 2SO 4 +2HBr4、SO 2与H 2O 2反应： SO 2 + H 2O 2 === H 2SO 45、SO 2的氧化性：SO 2 + 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O6、酸雨的形成：SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4催化剂加热SO 2 + H 2O<===> H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 47、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：CaO + SO 2 ＝ CaSO 3， SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H 2O ，2CaSO 3 + O 2 ＝ 2CaSO 48、氨水脱硫：SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， 2(NH 4)2SO 3 + O 2 ＝ 2(NH 4)2SO 4 9、硫酸的工业制法中的反应式：高温4FeS 2 + 11O 2 === 2Fe 2O 3 + 8SO 2点燃S + O 2=== SO 2催化剂加热SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 410、硫酸的工业制法中尾气中SO 2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， SO 2 + NH 3+H 2O ＝NH4HSO 311、 浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：加热2NaCl + H 2SO 4 ===Na 2SO 4 +HCl↑12、 稀硫酸用于酸洗除锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 13、浓硫酸的强氧化性：14、 硫及含硫化合物之间的转化反应：（1）-2价硫到0价硫：硫化氢不完全燃烧：点燃H 2S + O 2 ===2S↓ + 2H 2O硫化氢通入卤水中：H 2S + X 2==S ↓ + 2HX （X 代表CL 、Br 、I ）现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。