安徽省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二上·滦县期中) 下列做法能改善空气质量的是（）A . 以煤等燃料作为主要生活燃料B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D . 限制使用电动车2. （1分） 5月3日，广东省发现部分患者使用了齐齐哈尔第二制药有限公司生产的“亮菌甲素注射液”后，出现了严重不良反应，并有多人死亡。
目前这起假药案的成因已经水落石出：该公司采购人员在购买药用辅料丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）时，为图便宜，购入了假冒丙二醇的二甘醇（结构简式为HOCH2CH2—O—CH2CH2OH）并作为辅料用于“亮菌甲素注射液”的生产，从而酿成多人死伤的惨剧。
关于丙二醇与二甘醇的说法中正确的是（）。
A . 丙二醇与二甘醇互为同系物B . 丙二醇和二甘醇都互为同分异构体C . 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2 L氢气D . 丙二醇与二甘醇都能发生取代反应3. （1分） (2015高二上·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 同温同压下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不相同B . 用pH试纸测定新制氯水的pHC . 已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2 ，则△H1＜△H2D . 在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高4. （1分） (2017高一上·武汉期末) NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B . 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAC . 0.1molNa2O2与足量二氧化碳充分反应转移的电子数为0.2NAD . 0.1molFe在0.1mol氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA5. （1分） (2017高二上·西安期末) 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A . 装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属B . 装置②中阳极产生的气体可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝C . 装置③中的离子交换膜允许阳离子、阴离子和小分子水通过D . 装置④的待镀铁制品应与电源正极相连6. （1分）元素R在第五周期，最外层有3个电子，通过画其原子结构示意图可知其原子序数为（）A . 39B . 43C . 49D . 637. （1分）常温下，部分酸的电离常数如下表所示：化学式HF HIO3H2S HClO电离常数 6.8×10-40.49K1=1.3×10-7K2=7.1×10-153.0×10-8下列说法正确的是（）A . 常温下1mol的HIO3溶液中H+的物质的量浓度约为0.7mol/LB . 向HF溶液中加少量NaF固体，电离平衡左移且电离常数减小C . 常温下pH相同的HF和HCO溶液，浓度较大的是HClO溶液D . 向Na2S溶液中加入HClO溶液会发生反应：S2-+HClO=HS-+ClO-二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。
其工作流程如下：提示：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O（1）写出过程I中铝发生的离子方方程式________。
（2）溶液1中的阴离子有CrO42-、 ________。
（3）过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是________。
（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理________。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________。
（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。
不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O7 4.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：________，过滤得到K2Cr2O7粗品。
三、工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一上·大同期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________．（2）试剂a是________，试剂b是________，固体B是________．（填化学式）（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________．加入试剂b所发生反应的离子方程式为________．（4）该方案能否达到实验目的：（填能或不能）________．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？________．（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________的质量．四、综合题 (共3题；共15分)10. （3分） (2018高二上·清流期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) ∆H =a kJ·mol-1。
向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ，测得不同温度下容器内气体总物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：（1）能判断反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。
A . c(CO)与c(H2)的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E . v正(H2)＝2 v逆(CH3OH)（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改变的反应条件是________。
②反应Ⅲ在9min时达到平衡，比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1________T3(填“>”“<”“=”)，此正反应是________反应（填“放热或吸热”）。
（3）①反应Ⅰ在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) =________mol/(L·min)。
②反应Ⅱ在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=________。
在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向________（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是________。
11. （5分） (2018高二上·黑龙江开学考) X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。
X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：（1）元素Y在周期表中的位置________。
（2） Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________。
（3） X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为________。
（4） Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点________（“高”或“低”），原因是________。
（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程________。
（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A B(在水溶液中进行) ,其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。
①写出C的结构式：________；②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。
则A和过量的C反应生成B的离子方程式为________。
12. （7分）(2017·宁波模拟) 双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．己知：（i） +2 +H2O（ii）+SOCl2→ +SO2+HCl（iii）+R′OH→ +HCl（1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为________，E的分子式为________．（2）下列关于E的描述正确的是．A . 分子中有两种含氧官能团B . 与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应C . 能发生取代、加成、消去反应D . 1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应（3）C→D的化学方程式为________．（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式________;①1H﹣NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子．②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg．（5）设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）________．参考答案一、单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、工业流程 (共1题；共5分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、四、综合题 (共3题；共15分) 10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。
2020-2021学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一第一次月考化学试卷
2020-2021学年安徽省宣城市郎溪县郎溪中学高一第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共24个小题，第1—15题每小题2分，第16—24题每小题3分。
共计57分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
）1．下列关于著名科学家的国籍、名字与主要贡献对应关系正确的是( )①英国—道尔顿—提出氧化学说②英国—波义耳—提出化学元素的概念③英国—拉瓦锡—提出原子论④俄国—门捷列夫—发现元素周期律⑤意大利—阿伏加德罗—提出分子学说A．①②④B．②③⑤ C．②④⑤D．②③④2．下列诗句描述的过程中包含化学变化的是（）A．零落成泥碾作尘B．爆竹声中一岁除C．人面桃花相印红D．群山倒影山浮水3．下列化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（）A． CO2 NaOH NaCl MgOB． H2SO4 AlCl3 CaCO3Na2OC． NO2 Ba(OH)2 CaO H2O2D． HBr KOH BaSO4 CuO4．盐是一类常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥5．下列说法正确的是( )①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物②BaSO₄是一种难溶于水的电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．②③ B．②④ C．①② D．③④6.导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。
导体中存在大量可自由移动的带电粒子,这些带电粒子被称为载流子。
在外电场作用下,载流子发生定向运动,形成明显的电流。
第一类导体是金属,是最常见的一类导体。
第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质,其载流子是正、负离子。
下列叙述正确的是( )A.虽然石墨有较好的导电性,但它属于非电解质B.如图所示氯化钠溶于水形成水合钠离子时，水分子中氢原子朝向钠离子C.实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖(纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电,所以蔗糖属于非电解质7．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题
安徽省合肥一中2020-2021学年高一上学期第一次段考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列分类标准合理的是A．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B 区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；下列说法不正确的是A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HClB．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C．在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D．C区溶液中无Fe3+3. Pb3O4中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)＝3PbCl2+Cl2↑+4H2O．下列说法正确的是A．Pb3O4与浓盐酸反应时，Pb3O4作为还原剂B．物质的氧化性：Cl2＞Pb3O4C．Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的原子数目之比为2：1D．当上述反应中消耗1分子 Pb3O4时，转移电子数为44. 爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3通入饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是A．该反应中四种物质有三种都是盐B．反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3C．可以通过热分解NaHCO3获得纯碱Na2CO3D．该反应符合复分解反应发生的条件5. 能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是A．向灼热CuO通入H2B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液6. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Cu2+、Na+、Cl-、B．Na+、K+、、I-C．Mg2+、Na+、Cl-、D．K+、Na+、Cl-、7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+═H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OC．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag8. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示的是A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液B．稀盐酸中滴加少量纯碱溶液C．稀盐酸与石灰石反应D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应9. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B．向纯水中通入足量的NH3C．向NaOH溶液中通入HClD．NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液10. 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑，则下列说法中错误的是A．反应中SnO2作氧化剂，被还原B．a的值为2C．该反应产生两种氧化产物D．反应中每生成1个CO2，共转移4个电子11. 利用一种超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如图。
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合含详细答案
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——铜及其化合物推断题综合含详细答案一、铜及其化合物1．某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。
从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。
(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。
(2)操作②为____________(填实验分离方法)。
(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。
(4)写出操作④的化学反应方程式____________。
(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。
【答案】铝 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤 Al2(SO4)3、H2SO4 Al2(SO4)3、H2SO4 SO2【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。
(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ，所以反应产生的气体为SO 2。
合肥市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷
合肥市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是（）A . 刚切开的钠为银白色，迅速变暗B . 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白C . 小龙虾出锅“着红袍”D . CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色2. （2分）防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A . 甲醇[CH3OH]B . 氯化钙[CaCl2]C . 尿素[CO（NH2）2]D . 亚硝酸钠[NaNO2]3. （2分） (2015高二下·枣阳期中) X与的两种微粒，下列叙述正确的是（）A . 一定都是由质子、中子、电子组成的B . 化学性质几乎完全相同C . 核电荷数和核外电子数一定相等D . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4. （2分）下列化学用语表示不正确的是（）A . 乙醛的结构简式：CH3COHB . 乙烯的比例模型：C . S2﹣的结构示意图：D . 含中子数为10的氧元素的一种核素 O5. （2分） (2019高二下·阿城期中) 下列叙述正确的是（）A . 由极性键结合而成的分子一定是极性分子B . 非极性键只存在于双原子单质分子里C . 非极性分子中，一定含有非极性键D . 一般情况下，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂6. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 实验室制备氢气B . 灼热的碳与水的反应C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D . 铝粉与氧化铁粉末反应7. （2分）(2017·大连会考) A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是（）A . Be、Na、AlB . B、Mg、SiC . O、P、ClD . C、Al、P8. （2分）氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼分子间含有氢键B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 其分子空间结构类似CH4O9. （2分）下列叙述中正确的是（）①锌跟稀硫酸制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•H2O．A . 都正确B . ①③C . ①D . ②③10. （2分）以下实验：①为检验RX是溴代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至170℃制乙烯；③用油脂与碳酸钠溶液混合加热制肥皂④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾；会失败的实验是（）A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④11. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 在常温下发生下列几种反应：①16H++10Z−+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B−③2B−+Z2=B2+2Z−根据上述反应，判断下列结论不正确的是（）A . ①中X2+是还原产物B . 还原性强弱的顺序为：Z−＞A2+C . 氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2D . 溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z−12. （2分） (2016高一上·六安期末) 某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Na+四种离子，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A . Fe3+B . Mg2+C . Fe2+D . Na+13. （2分）(2018·广安模拟) 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。
2020-2021高考化学专题《化学能与电能》综合检测试卷附答案解析
2020-2021高考化学专题《化学能与电能》综合检测试卷附答案解析一、化学能与电能1．现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水,并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。
（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序（填编号）是:A接______,B接______。
（2）碳棒上发生的电极反应为_______。
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______。
（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）,当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为____。
（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是__（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是_______（填溶质的化学式）【答案】G、F、I D、E、C 2Cl--2e-=Cl2↑淀粉-KI溶液变成蓝色 12 阳离子 NaOH 【解析】【分析】(1)实验的目的是电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性，结合装置的作用来连接装置；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，碳棒为阳极；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明；(4)电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，利用公式c=nV来计算NaOH的物质的量浓度，然后求出氢离子的浓度，最后求出pH；(5)氢气在阴极生成，则b为阴极，a为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过；a极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成NaOH。
【详解】(1)产生的氢气的体积用排水量气法，预计H2的体积6ml左右，所以选I不选H，导管是短进长出，所以A接G，用装有淀粉碘化钾溶液的洗气瓶检验氯气时，导管要长进短出，所以B接D，氯气要进行尾气处理，即E接C；(2)实验目的生成氢气和氯气，所以铁应为阴极，连接电源负极，碳棒为阳极，所以炭棒接直流电源的正极，电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑；(3)氯气具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝色说明氯气具有氧化性；(4)因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为5.6mL时，物质的量n=35.610L22.4L/mol-⨯=2.5×10-4mol，生成氢氧化钠的物质的量为5×10-4mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=4510mol0.05L-⨯═0.01mol/L，所以氢离子的浓度=14100.01-mol/L=1×10-12mol/L，pH=12；(5)氢气在阴极生成，则b为阴极，a为阳极，阳离子向阴极移动，则离子交换膜允许阳离子通过，所以离子交换膜为阳离子交换膜；a极上氯离子失电子，生成氯气同时溶液中生成NaOH，所以溶液A是NaOH。
2020-2021学年安徽省皖豫名校联盟体高三(上)第一次考试化学试卷
2020-2021学年安徽省皖豫名校联盟体高三（上）第一次考试化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 84消毒液、75%的医用酒精、过氧乙酸等均是常用的病毒消杀剂。
下列说法正确的是（）A.75%的医用酒精常用于消毒，95%的酒精消毒效果更好B.过氧乙酸和84消毒液均通过其强氧化性来消杀病毒C.84消毒液的有效成分为次氯酸钙D.84消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用效果更好2. 下列说法错误的是（）A.河南安阳出土的司母戊鼎属于青铜制品，主要由铜、锌、铅组成B.钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分可分为碳素钢和合金钢C.合金的硬度一般大于它的纯金属成分D.水玻璃的溶质为硅酸钠，是制备硅胶和木材防火剂的原料3. 设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.标准状况下2.24L Cl2与足量Na完全反应，转移的电子数为0.2N AB.1mol D2O与1mol H2O中所含质子数均为10N AC.2mol SO2与1mol O2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2N AD.15g SiO2晶体中含有的Si−O键数目为N A4. 《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳）。
“灰”的主要成分为M，下列有关M及其反应中能量变化的判断正确的是（）A.M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图1B.M为CaCO3，M分解反应中的能量变化如图2C.M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图1D.M为CaO，M与盐酸反应中的能量变化如图25. 高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性B.步骤②中反应每消耗1mol Cl2，转移1mol电子C.步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++NO3−=9Fe3++NO2↑+13H2OD.由图知，氧化性：KClO>K2FeO46. 在给定条件下，下列所示物质间的转化均能一步实现的是（）A.HCl(aq)→MnO2(s)△Cl2(g)→Fe(s)点燃FeCl2(s)B.Fe(s)→H2O(g)高温Fe2O3(s)→H2SO4(aq),Fe2(SO4)3(aq)C.SiO2→C高温Si→HCl(aq),SiCl4D.N2→H2高温高压，催化剂NH3→HCl(aq),NH4Cl(aq)7. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是（）A.工业上漂白粉的制备原理：20H−+Cl2=Cl−+ClO−+H2OB.FeSO4溶液与足量溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−C.向含少量CuCl2的AlCl3溶液中加入铝粉：3Cu2++2Al=2Al3++3CuD.等体积等浓度的NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：NH4++H++SO42−+Ba2++20H−=BaSO4↓+NH3⋅H2O+H2O8. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是（）A.装置用于验证草酸晶体是否含结晶水B.装置用于海带提碘实验中将海带灼烧成灰C.装置用于配制溶液的实验中向容量瓶中转移溶液D.装置用于验证酸性：H 2SO 4>H 2CO 3>HClO9. 我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)△H <0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图所示，下列说法错误的是（ ）A.图中催化剂参与反应，在反应前后质量和化学性质不变B.过程Ⅰ、过程Ⅱ只断裂O −H 键，无新化学键形成C.在该反应过程中，实际消耗了2个H 2O 分子，断裂了2个O −H 键D.使用催化剂降低了反应的活化能，提高了反应速率10. 将一定量X 、Y 置于某恒容密闭容器中，在一定温度下发生反应：X(s)+2Y(g)⇌Z(g)+W(g)。
安徽省宣城中学2020┄2021学年高三第二次月考化学试题
安徽省宣城中学2020┄2021学年高三第二次月考化学试题本试卷20小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12， O 16，Na 23，S 32，Ⅰ127第一部分选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．当前降低碳的排放已经成为人们的主流价值观，下列哪种做法不能体现低碳生活 A ．减少食物加工过程 B ．注意节约用电 C ．尽量购买本地的、当季的食物 D ．大量使用薪柴为燃料2．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得当年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是 A ．13C 与C 60互为同素异形体 B ．15N 与14N 互为同位素 C ．13C 与15N 有相同的中子数 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 3．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A ．MgO 、Al 2O 3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电B ．CO 2、SO 2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．CuO 、Fe 2O 3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5．除去下列物质中少量杂质的方法最佳的是A ．除去Cl 2中混有的HCl ：用水洗气B ．除去NO 2中混有的NO ：通入O 2C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物A ．7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L 0.1mol ·L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -D ．()31Fe 0.1mol Lc +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析一、铜及其化合物1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________【答案】 Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol-⨯=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。
【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。
2021年高考化学之精选真题模拟练习卷(一)含答案解析
2021年高考化学精选真题重组卷01注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。
共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【2020浙江】下列说法不正确．．．的是( )A．天然气是不可再生能源B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C．煤的液化属于物理变化D．火棉是含氮量高的硝化纤维【答案】C【解析】A．天然气是由远古时代的动植物遗体经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，正确；B．水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，正确；C．煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，错误；D．火棉是名为纤维素硝酸酯，是一种含氮量较高的硝化纤维，正确；答案选C。
2．[2019新课标Ⅱ] 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，正确；B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，错误；C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，正确；D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol×13×N A mol -1 =13N A ，正确；答案选B 。
安徽省五校高三上学期12月联考化学试题
怀远一中、颍上一中、蒙城一中、涡阳一中、淮南一中2021届高三“五校”联考化学试题考试时间:2020年12月5日试题说明：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题）两部分。
全卷满分100分，考试时间90分钟2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并将条形码粘贴在规定区域内。
3.选择题使用 2B 铅笔填涂；非选择题使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．、草稿纸上的．．．．．．．．．．．．．．．．．．；在试题卷答题无效．．．．。
4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，答题卷上不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 O第I卷(选择题共45分)一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的）1、化学与生活、生产及环境等密切相关。
下列说法错误的是（）A. 木材和织物用水玻璃浸泡后，不易着火B. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源C. -K2FeO4可以对饮用水进行消毒和净化D. 体积分数为95%的酒精溶液可以更有效地灭活新型冠状病毒2、下列化学用语表达正确的是（）A. 明矾的化学式：KAl(SO4)2B. 具有16个质子、18个中子和18个电子的单核微粒：34 16S2-C. 比例模型可以表示CO2或SiO2D. BaSO4的电离方程式：BaSO4Ba2++ SO2-43、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2N AB. 11g 由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10N AC. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数目均为N AD. 0.5mol 雄黄（As4S4，结构）含有N A 个S－S键4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 与Al反应生成H2的溶液中：K+、HCO－3、NO－3、SO2- 4B. 透明溶液中：Cu2+、Na+、SO2-4、Cl－C. 能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Al3+、CO2－3、AlO－2D. pH=7的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl－、NO－35、下列离子方程式书写正确的是（）A. 将2mol Cl2通入含有1mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I－+2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl－+I2B. 向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca2+ + HCO－3+ OH－= CaCO3↓ + H2OC. “84”消毒液的漂白原理：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO－3D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4+ 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A. 甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气B. 乙装置可用于检验SO 2气体中混有的CO 2气体C. 丙装置可用于分离烧杯中的I 2和NH 4ClD. 丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体7、科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X 、Y 在同一周期。