2020年高考化学二轮复习 专题二 非选择题专项训练五 物质结构与性质(选修)
非选择题专项训练五物质结构与性质(选修)1.(2020届福建泉州检测)利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集:(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,其晶体类型为。
(2)M所含元素的电负性由大到小顺序为,氮原子以轨道与氧原子形成σ键。
(3)上述反应中断裂和生成的化学键有(填序号)。
a.离子键b.配位键c.金属键d.范德华力e.共价键(4)M与W(分子结构如上图)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。
M水溶性小的主要原因是。
(5)基态Cu2+的外围电子排布式为,Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。
判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是。
离子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+颜色无色紫红色浅绿色蓝色无色2.(2020山东烟台模拟)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Ti3+的未成对电子有个。
②LiBH4由Li+和B构成,B呈四面体构型,LiBH4中不存在的作用力有(填标号)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为。
(2)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示。
该合金的化学式为。
3.H、C、N、O都属于自然界中常见的非金属元素。
(1)O、C、N三种元素中第一电离能最大的元素的基态原子的电子排布式为。
(2)与N2互为等电子体,的电子式可表示为,中σ键数目和π键数目之比为。
(3)乙二胺(结构简式为H2N—CH2—CH2—NH2)分子中的碳原子的杂化轨道类型为,Cu2+与乙二胺可形成配离子,该配离子中含有的化学键类型有(填字母)。
A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键(4)CO和N2的键能数据如下表所示(单位kJ·mol-1):化学键物质A—B(A)A B(A)A≡B(A)CO 357.7 798.9 1 071.9N2154.8 418.4 941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因:。
(5)C、N元素形成的新材料的晶胞具有如图所示结构,该晶体硬度超过目前世界上最硬的金刚石,成为超硬新材料,若晶胞边长为a cm,则该晶体的密度是g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值为N A)。
4.(2020河北衡水中学检测)由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途。
(1)基态Cu+的最外层核外电子排布式为。
(2)研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种,若N5+中每个氮原子均满足8电子结构,以下有关N5+推测正确的是( )A.有24个电子B.中存在三对未成键的电子对C.中存在两个氮氮三键(3)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB NH)3通过3CH4+2(HB NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得。
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是(填标号)。
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形C.第一电离能:N>O>C>BD.化合物A中存在配位键②1个(HB NH)3分子中有个σ键。
(4)在硼酸盐中,阴离子有链状、环状等多种结构形式。
图(a)是一种链状结构的多硼酸根,则多硼酸根离子符号为。
图(b)是硼砂晶体中阴离子的环状结构,其中硼原子采取的杂化类型为。
5.碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物,而且还能形成多种无机化合物,同时自身可以形成多种单质,碳及其化合物的用途广泛。
(1)C60分子中每个原子接2个单键和一个双键,它与F2发生加成反应,其加成产物的分子式为;C60的晶体结构类似于干冰,则每个C60晶胞的质量为(用含N A的式子表示)。
(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体,下列关于两种晶体的比较中正确的是。
A.晶体的密度:干冰>冰B.晶体的熔点:干冰>冰C.晶体中的空间利用率:干冰>冰D.晶体中分子间相互作用力类型相同(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质,下列关于这两种单质的叙述中正确的有。
A.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化B.晶体中共价键的键长:金刚石C—C<石墨中C—CC.晶体的熔点:金刚石>石墨D.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨E.金刚石晶体中只存在共价键,石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力F.金刚石和石墨的熔点都很高,所以金刚石和石墨都是原子晶体(4)立方BN结构与金刚石相似,晶胞结构如下图,在BN晶体中,B周围最近的N所构成的立体图形为,B与N之间共价键与配位键的数目比为,一个晶胞中N数目为。
(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜,铜原子的原子结构示意图为,金属铜采用面心立方最密堆积,则Cu的晶体中铜原子的配位数为。
已知Cu单质的晶体密度为ρg·cm-3,Cu 的相对原子质量为M,阿伏加德罗常数为N A,则Cu的原子半径为。
参考答案1.答案:(1)分子晶体(2)O>N>C>H sp2杂化(3)be(4)M能形成分子内氢键,使溶解度减小(5)3d93d轨道上没有未成对电子(3d轨道上电子为全空或全满)解析:(1)X难溶于水、易溶于有机溶剂,根据性质可知X属于分子晶体;(2)M中含有C、N、O、H四种元素,同周期元素从左到右电负性逐渐增大,氢元素的电负性最弱,所以四种元素的电负性的大小关系是O>N>C>H;X中氮原子周围形成1个单键和1个双键,还有1对孤对电子,所以氮原子以sp2杂化轨道与氧原子形成σ键;(3)题给反应中,酚羟基的O—H键断裂,铜离子与N、O原子形成配位键,所以断裂和生成的化学键有共价键、配位键,答案选be;(4)由题目可知,M分子中的氨基与酚羟基可形成分子内氢键,使溶解度减小;(5)铜原子的核外有29个电子,失去2个电子生成Cu2+,所以Cu2+外围电子排布式为3d9;Cu2+有颜色,3d轨道上有1个未成对电子,而Sc3+、Zn2+的3d轨道上没有未成对电子,为无色离子。
2.答案:(1)①1 ②C ③H>B>Li(2)①< ②Mg(3)LaNi5解析:(1)①基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1,其未成对电子数是1;②Li+和B之间存在离子键,硼原子和氢原子之间存在共价键、配位键,所以该化合物中不含金属键,故选C;③非金属性越强其电负性越大,非金属性最强的是H,其次是B,最小的是Li,所以Li、B、H的电负性由大到小排列顺序为H>B>Li。
(2)①Li+和H-的电子层结构相同,Li的原子序数大于H,所以离子半径Li+<H-;②该元素的第三电离能剧增,则该元素属于第ⅡA族,为Mg。
(3)La的原子个数=×8=1,Ni的原子个数=8×+1=5,所以该合金的化学式为LaNi5。
3.答案:(1)1s22s22p3(2)[∶O︙︙O∶]2+1∶2(3)sp3ABD(4)虽然C≡O键的键能高达1 071.9 kJ·mol-1,比N≡N键的键能大,但是断裂1 mol CO分子中第一个π键需要的能量只有273.0 kJ,而断裂1 mol N2分子中第一个π键需要的能量是523.3 kJ,CO的第一个π键更易断裂(5)解析:(1)由于氮原子2p轨道上的电子处于半充满状态,失去1个电子需要较高能量,所以第一电离能在O、C、N三种元素中最大,C的原子半径大于O的,失去1个电子所需能量低于O失去1个电子所需能量,故第一电离能大小顺序为C<O<N,基态氮原子的电子排布式为1s22s22p3。
(2)由于与N2互为等电子体,其结构相似,故根据N2分子的电子式可推写出的电子式为[∶O︙︙O∶]2+,该离子中存在1个三键,所以含有1个σ键和2个π键,二者的数目之比为1∶2。
(3)H2N—CH2—CH2—NH2分子中的碳原子的杂化轨道类型类似于CH4分子中的碳原子的,为sp3杂化。
根据配离子的结构,Cu2+与氮原子以配位键结合,碳原子之间以非极性键结合,N与C、N与H、C 与H原子间以极性键结合。
(4)N2、CO参与反应时,首先要断裂化学键,在CO分子中断裂1 mol第一个π键需要的能量=1 071.9 kJ-798.9 kJ=273.0 kJ,在N2分子中断裂1 mol第一个π键需要的能量=941.7 kJ-418.4 kJ=523.3 kJ,可见CO的第一个π键更易断裂,其活泼性也比N2的强。
(5)根据“均摊法”可知,每个晶胞中含有碳原子数=8×+4×=3,氮原子全部位于晶胞内部,其数目为4,故其化学式为C3N4。
1个晶胞的质量为 g,体积为a3 cm3,因此该晶体的密度= g·cm-3。
4.答案:(1)3s23p63d10(2)C (3)①A ②12(4)[BO2(或B) sp2、sp3解析:(1)Cu是29号元素。
基态Cu+的核外有28个电子,轨道处于全空、全满或半满时较稳定,故最外层电子排布式为3s23p63d10。
(2)中有34个电子,A项错;中每个氮原子均满足8电子结构,则每个氮原子要形成3个共用电子对,每个氮原子还剩下1对孤电子对,那么未成键的电子对为5对,B项错;中存在两个氮氮三键,C项对。
(3)①CH4是sp3杂化,CO2中的碳原子的轨道杂化类型是sp杂化,轨道杂化方式改变,A项错;CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形,B项对;非金属性越强,第一电离能越大。
但是由于氮原子的最外层P轨道处于半充满的稳定状态,所以其第一电离能比氧元素的还大,故第一电离能大小为N>O>C>B,C项对;在化合物A中氮原子上存在配位键,D项对;②根据(HB NH)3的分子结构是六元环,共9个单键、3个双键,故一个(HB NH)3分子中有12个σ键。
(4)由图(a)可知多硼酸根离子符号为[BO2(或B);由图(b)硼砂晶体可知其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3。
5.答案:(1)C60F60 g(2)AC (3)AE(4)正四面体3∶1 4(5) +29 12 cm解析:(1)C60中双键个数为×60=30,加成产物的分子式为C60F60。
设每个C60晶胞的质量为x,则x·N A=4×720 g·mol-1x= g。
(2)干冰是面心立方堆积而冰是体心立方堆积,所以干冰的密度大于冰,空间利用率也大。
(4)B原子最外层有3个电子,所以B与N之间共价键与配位键的数目之比为3∶1。
2020版高考化学新课标大二轮专题辅导与增分攻略专题强化训练：物质结构与性质(选考) 含解析
2．(20xx·湖南名校大联考)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，回答下列问题：(1)基态钛原子的价电子排布图为________________________，金属钛晶胞如图1所示，为________(填堆积方式)堆积。
(2)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－24℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。
图1(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______________ ________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为________。
(5)钙钛矿晶体的结构如图4所示。
钛原子位于立方晶胞的顶角，被________个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被________个氧原子包围，钙钛矿晶体的化学式为________。
[解析] (1)Ti为22号元素，由构造原理可知基态Ti原子的3d 能级和4s能级上各有2个电子，则其价电子排布图为；由题图1可知，钛晶体的堆积方式为六方最密堆积。
(2)根据TiCl4在通常情况下呈液态，且熔沸点较低，可知TiCl4为分子晶体。
(3)化合物乙能形成分子间氢键，而化合物甲不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。
化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，第一电离能N >O>C。
(4)如题图3所示，每个O原子被2个Ti原子共用，每个Ti原子被2个O原子共用，由均摊法可知该阳离子中Ti、O原子个数之比为1∶1，结合Ti为＋4价，O为－2价，故该阳离子的化学式为TiO2＋(或[ TiO]2n＋n)。
(5)钛原子位于立方晶胞的顶角，被6个氧原子包围成配位八面体；钙原子位于立方晶胞的体心，被12个氧原子包围；每个晶胞中含有的钛原子和钙原子均为1个，晶胞的12个边上各有一个氧原子，根据均摊法可知每个晶胞实际占有的氧原子数为12×1 4＝3，故该钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3。
2020届高三化学二轮备考(非选择题突破)：《物质结构与性质》题型检测【 答案解析】
2020届高三化学二轮备考（选择题突破）：——《物质结构与性质》题型检测1．(2019·全国卷Ⅲ)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。
回答下列问题：(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态________(填“相同”或“相反”)。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____________________，其中Fe的配位数为________。
(3)苯胺()的晶体类型是________。
苯胺与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(110.6 ℃)，原因是__________________________。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是________；P的________杂化轨道与O的2p轨道形成________键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：焦磷酸根离子三磷酸根离子这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为________(用n代表P原子数)。
解析：(1)在周期表中存在“对角线”关系的元素化学性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等，所以与Li的化学性质最相似的邻族元素是Mg。
Mg元素基态原子核外M层上只有3s轨道上2个自旋状态相反的电子。
(2)在蒸汽状态下FeCl3以双聚分子存在，即分子式为Fe2Cl6；每个Fe原子与3个Cl原子形成共价键，还可以提供空轨道与另1个Cl原子提供的孤对电子形成配位键，结构式可表示为或；由结构式可知，Fe 的配位数为4。
2020江苏高考化学二轮专题强化训练：5 题型五 物质结构与性质(选考) Word版含解析
[专题强化训练]1．(经典题)ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
回答下列问题：(1)基态钠原子的核外电子排布式为_________________________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。
H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。
A．ss B．s-pC．p-p(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClO x，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是________________________________________________________________________；而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是________________________________________________________________________。
(5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。
(6)氯化钠的晶胞结构如图2所示(白球代表Cl－，黑球代表Na＋)。
则氯化钠晶胞中Cl－的配位数为________。
解析：(1)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1。
ⅠA族元素的价电子排布式为n s1，s轨道的电子云轮廓图的形状为球形。
(2)与H2F＋互为等电子体的分子有H2O、H2S、H2Se、H2Te。
基态氢原子只在1s轨道上有电子，H2分子中的两个氢原子成键时，两个s轨道“头碰头”重叠，故选A。
(3)OF2中氧原子的价层电子对数为4，氧原子的杂化类型是sp3。
2020届高三化学二轮复习微专题知识点强化——物质结构与性质选修大题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届1.X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，M原子外围电子排布式为3d n4s n；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子。
请回答下列问题：(1)X元素在周期表中的位置是_______；W 2+离子的外围电子排布式为____。
(2)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子和N原子的杂化方式为分别为____、____，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是______；该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(3)已知Be和Al元素处于周期表中对角线位置，化学性质相似，请写出Y元素与Be元素两者相应的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：______________。
(4)M晶体的原子堆积方式为六方堆积(如图所示)，则晶体中M原子的配位数是____。
某M配合物的化学式是[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是___。
(5)Y离子和Z离子比较，半径较大的是____(填离子符号)，元素Y与元素Z形成的晶体的晶胞结构是如图所示的正方体，每个Y离子周围与它最近的Y离子有_____个。
【答案】(1)第二周期ⅣA族；3d10(2)sp2； sp3； 1：7；CO(NH2)2能与水分子间形成氢键(3)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(4)12；6×6.02×1023(5)S2− ；6【解析】【分析】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、杂化方式、氢键、配合物、晶胞结构，对学生的空间想象与数学计算有一定的要求。
【解答】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，X的基态原子核外的三个能级上电子数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体，则Y为Na元素，淡黄色固体是Na2O2；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2个，原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素；M原子外围电子排布式为3d n4s n，由于4s能级最大容纳2个电子，且3d能级容纳电子，故n=2，则M为Ti；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子，原子序数大于硫，只能处于第四周期，原子核外电子数为2+8+18+2=30，故W为Zn。
(新课标)2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型五物质结构与性质(选考)教学案
(3)[2018·高考全国卷Ⅰ，T35(2)]Li＋与 H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于 r(H－)，原因是 _______________________________________________________。
答案：(1)大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子
(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增 大 N 原子的 2p 轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
则立方氮化硼晶体可用作________(填标号)。
a．切削工具
b．钻探钻头
c．导电材料
d．耐磨材料
(3)一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，该晶体储氢后的化学式为
Cu3AuH8。铜与其他许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是______________。
(4)金属氢化物也是具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素 R 的氢化物。R
(2)价层电子对互斥理论
①基本观点：分子的中心原子上的价层电子对(包括 σ 键电子对和中心原子上的孤电子对)由于
相互排斥，尽可能趋向彼此远离。
②价层电子对数的计算
中心原子的价层电子对数＝σ 键电子对数(与中心原子结合的原子数)＋中心原子的孤电子对数 1
＝σ 键电子对数＋2(a－xb) 其中 a 为中心原子的价电子数，x、b 分别为与中心原子结合的原子数及与中心原子结合的原子最
(3)
(4)四 ⅠB
2．(最新预测)开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题：
(1)Ti(BH4)3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得。基态 Ti3＋的电子排布式为 ________________________________________________________________________；
解析版-2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练
绝密★启用前2020年高考化学二轮物质结构与性质专项训练本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是（）A． C2H6B． C2H2C． BF3D． C2H4【答案】A【解析】2.下列现象与原子核外电子跃迁无关的是（）A．激光B．焰火C．核辐射D．霓虹灯光【答案】C【解析】3.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．加热金属铝使之融化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之融化【答案】B【解析】铝属于金属晶体，熔化时克服金属键，故A错误；液氨属于分子晶体，受热蒸发时只发生物理变化，破坏分子间作用力，故B正确；加热HI破坏化学键，故C错误；硅属于原子晶体，熔化时克服共价键，故D错误。
4.氮化硅是一种超硬、耐磨、耐高温的结构材料。
下列各组物质熔化时，与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是（）A．硝石(NaNO3)和金刚石B．晶体硅和水晶C．重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2)D．冰和干冰【答案】B【解析】5.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）A． Mg2CNi3B． MgCNi3C． MgCNi2D． MgC2Ni【答案】B【解析】6.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反【答案】C【解析】在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，选项A不正确；处在同一能级中的电子，其能量是相同的，B不正确；根据核外电子的运动特点可知，选项C正确；D不正确，违背的应该是洪特规则7.下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A． CCl4和SiCl4的熔点B．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C． SO2和CO2在水中的溶解度D． H2SO3和H2SO4的酸性【答案】C【解析】8.下列说法正确的是（）A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素B．分子晶体中可能不含共价键C．非极性分子中一定存在非极性键D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】B【解析】9.干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子，实验测得-25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（）A．B．C．D．【答案】D【解析】干冰晶胞是面心立方晶胞，所以每个晶胞中含有二氧化碳分子个数=8×1/8+6×1/8=4，晶胞边长为acm，则体积为a3cm3，晶胞密度=g/cm3，故选D。
高考化学二轮复习专题五物质结构与性质
专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。
元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。
下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。
下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。
下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
人教版 2020 寒假 高三 化学 二轮复习 物质结构与性质(选考) 练习含答案
绝密★启用前人教版 2020 寒假高三化学二轮复习物质结构与性质(选考) 练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共50分)1.下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子C． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子2.下列化学式表示物质分子组成的是（）A． NaClB． CO2C． CuD． SiO23.向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(OH)4]2＋，配位数为4C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道4.下列描述中正确的是（）A． ClO2-的空间构型为平面三角形B． SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D． C2H5OH分子中共含有8个极性键，1个π键5.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。
下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键6.下列说法错误的是（）A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①8.下列关于晶体的叙述中，正确的是（）A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体9.下列判断错误的是()A．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4B．沸点：NH3>PH3>AsH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.下列有关作用力的说法正确的是（）A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.关于下列分子的说法不正确的是________。
2020届高三化学二轮选修大题必练——物质结构与性质 - 副本
2020届高三化学二轮选修大题必练——物质结构与性质1.新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
是一种储氢材料，可由和反应制得。
基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______。
由和构成，的立体结构是______，B原子的杂化轨道类型是______。
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______。
金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
中，离子半径______填“”“”或“”。
某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。
M的部分电离能如下表所示：M是______填元素符号。
三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图三聚氰胺分子中 键的数目为______用表示，三聚氰胺的相对分子质量与硝基苯的相近，但三聚氰胺的熔点比硝基苯的高，其原因是______。
在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。
写出与互为等电子体的另一种阴离子的化学式：______。
氨基青霉烷酸的结构如图2所示。
结构中S原子的杂化方式是______；组成中C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。
已知配合物中心原子配位数为6，向含的溶液中滴加溶液，反应完全后共消耗溶液50mL，则该配离子的化学式为______。
具有NaCl型晶体结构，其晶胞结构如图3所示，已知NaH晶体的晶胞边长，半径为102pm，的半径为______，NaH的理论密度是______ 只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为。
2.科学家从化肥厂生产的中检出组成为的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子形式存在，植物的根系易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的分子，分子不能被植物吸收．请回答下列问题：和的关系正确的是______ 填序号．A.同种单质同位素同分异构体同素异形体______ 填“能”或“不能”和草木灰混合施用．已知断裂吸收167kJ热量，生成1molN N放出写出气体转变为的热化学方程式：______ ．已知白磷、、的空间构型均为四面体，的结构式为，白磷的结构式为，请画出的结构式______ ．已知液氨中存在着平衡科学家在液氨中加入氢氧化铯和特殊的吸水剂，使液氨中的生成分子和另一种单质气体，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：______ ．3.氟及其化合物用途非常广泛。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。