＜合集试卷3套＞2021届广州市中考化学第一次适应性考试题

中考化学模拟试卷一、选择题1．空气成分中，含量最多且常用作保护气的是A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳【答案】A【解析】通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

【详解】空气成分中，含量最多的是氮气，且氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，选项A正确，故选A。

【点睛】本题考查的是空气中成分的含量以及各成分的性质和用途。

2．云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是()A．属于氧化物B．由三种元素组成C．相对分子质量为410g D．碳、氢元素的质量比为29：46【答案】B【解析】A、由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；B、由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D、麦角甾醇类毒素（化学式为C29H46O）中碳、氢元素的质量比为（12×29）：（1×46）≠29：46，故错误。

故选B。

3．有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以单质形式存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲>乙>丁>丙B．丙>丁>乙>甲C．丙>乙>丁>甲D．乙>丁>丙>甲【答案】D【解析】因为“只有甲在自然界主要以单质形式存在”可说明甲的活动性最弱。

“丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放”但可用丙制的容器盛放。

说明丁的活动性比乙弱，比丙强。

因此D项正确。

点评：可根据金属与盐溶液是否反应平判断金属的活动性强弱。

4．实验室用KMnO4制O2，应选用的发生装置是A．B．C．D．【答案】C【解析】高锰酸钾是固体，制取氧气时需要加热，且试管口要放一团棉花防止高锰酸钾粉末堵塞导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，故选C。

5．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）A．读液体体积B．倾倒液体C．过滤D．浓硫酸稀释【答案】B【解析】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误，故A不正确；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确，故B正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误，故C不正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误，故D不正确。

故选B。

6．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）A．发展公共交通，提倡绿色出行B．增加使用太阳能、核能等新能源C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空D．改进燃煤技术，减少S02与粉尘排放【答案】C【解析】试题分析：改进燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空，不能彻底将污染问题解决，不利于环境保护。

故选C．考点：环境保护7．现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为A．4.8g B．9.6g C．17.4g D．34.8g【答案】D【解析】根据质量守恒定律知，生成二氧化碳质量为25g＋100g－120.6g＝4.4g.H2SO4＋K2CO3＝K2 SO4＋H2O＋CO2↑,生成硫酸钾的质量为＝，x＝17.4g,碳酸钾质量为＝，y ＝13.8g,则氢氧化钾质量为25g－13.8g＝11.2g.2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O, 生成硫酸钾的质量为＝ ,z＝17.4g, 烧杯中硫酸钾的质量为17.4g＋17.4g＝34.8g.点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。

8．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A．KNO3B．K2CO3C．CO（NH2）2D．Ca（H2PO4）2【答案】A【解析】A、KNO3含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；此项正确。

B、K2CO3只含有营养元素中的钾元素属于钾肥，此项不正确。

C、CO（NH2）2只含有营养元素中的氮元素属于氮肥，故此项不正确。

D、Ca（H2PO4）2只含有营养元素中的磷元素属于磷肥，此项不正确。

所以应选A项。

9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件D．单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质【答案】D【解析】A、H2O和H2O2的组成元素相同，但是分子构成不同，因此化学性质不同，故选项说法错误；B、有盐和水生成的反应不都属于中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳的反应有盐和水生成，但不属于中和反应，故选项说法错误；C、燃烧需要同时满足三个条件，只要破坏其中的一个条件即可达到灭火的目的，故选项说法错误；D、单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确。

故选：D。

【点睛】掌握单质、中和反应的概念以及燃烧的条件与灭火的原理等是正确解答本题的关键。

10．某反应在密闭容器中进行，各物质的质量变化如下表所示，其中未知数据正确的是:A．m1=17B．m2=24C．m3=13.6D．m4=40【答案】B【解析】A、甲和丁的质量关系（40-23）:27=（40-m1）:10.8，则m1=33.2；故选项错误；B、乙和丁的质量关系40:27=（40-m2）：10.8，则m2=24；故选项正确；C、丙和丁的质量关系30:27=m3:10.8，则m3=12；故选项错误；D、由质量守恒定律可知：反应前的总质量=反应后的总质量，即40+40=23+m4+30+27，则m4=0；故选项错误；故选：B。

11．下列对宏观事实的微观解释错误的是A．冰和干冰的化学性质存在差异，因为构成它们的分子不同B．五月初五，粽叶飘香，你能闻到香味是因为分子在不断运动C．NaOH 和KOH 都具有碱性，其原因是在水中均能解离出OH－D．50 mL 酒精与50 mL 水混合后体积小于100 mL，是因为分子变小了【答案】D【解析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。

【详解】A 、冰和干冰的化学性质存在差异，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故A 正确；B 、粽叶飘香，能闻到香味是因为分子在不断运动，故B 正确；C 、NaOH 和KOH 都具有碱性,其原因是在水中均能解离出OH −，故C 正确；D 、50 mL 酒精与50 mL 水混合后体积小于100 mL ，是因为分子间有间隔，酒精分子和水分子相互填充，故D 不正确。

故选D 。

【点睛】同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同。

12．常温下，铜不和稀硫酸反应。

但若把铜丝伸入适量稀硫酸中，边通入X 边加热，可发生如下反应：2442Δ2Cu+2H SO +X 2CuSO +2H O （稀），下列说法不正确的是（ ） A ．溶液会由无色变为蓝色 B ．反应物X 的化学式是O 2 C ．反应后溶液的质量增加了D ．反应前后各元素的化合价都发生了变化 【答案】D【解析】A 、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，选项A 正确； B 、从化学方程式中可知：生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据化学反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，所以反应物X 的化学式是O 2，选项B 正确；C 、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，选项C 正确；D 、由化学方程式和化合价原则可知，有些元素的化合价没有发生变化，例如氢元素、硫元素，选项D 错误。

故选D 。

二、填空题13．乙酸乙酯(化学式为C 4H 8O 2)常用作食品、饮料的调香剂。

请回答下列问题：乙酸乙酯由_____种元素组成。

一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为_____(最简整数比)。

乙酸乙酯中碳元素的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)。

【答案】3 2:4:1 54.5%【解析】(1)乙酸乙酯由C 、H 、O 三种元素组成，故填：3。

(2)一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧三种原子的个数比为4:8:2=2:4:1，故填：2:4:1。

(3)乙酸乙酯中碳元素的质量分数为412100%54.5%41281216⨯⨯≈⨯+⨯+⨯，故填：54.5%。

14． “微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示回答下列问题:(1)图示中属于单质的物质名称为__________________。

(2)图示反应的化学方程式为__________________， 说明化学反应前后发生改变的微粒是__________________。

【答案】氧气 2222CS +3O 2SO +CO 点燃分子【解析】根据化学反应中原子的种类、原子的数目不变，对比反应前后，原子微观图示中的原子种类和原子数目，反应前有四个氧气分子，反应后有一个氧气分子剩余，说明参加反应碳、硫、氧原子个数比为1：2：6，生成物二氧化碳分子中碳和氧原子个数比为1：2，故生成物2X 中应该含硫、氧原子个数比为2：4，则X 中硫、氧原子个数比为1：2，所以X 的化学式为SO 2。

【详解】(1)单质是由同种元素组成的纯净物，图示中的物质有二硫化碳、氧气、二氧化碳、二氧化硫，其中属于单质的物质是氧气，它是由氧元素组成的纯净物。

(2)图示是氧气和二硫化碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为2222CS +3O 2SO +CO 点燃，化学反应前是二硫化碳分子和氧气分子，反应后生成二氧化硫分子和二氧化碳分子，所以发生改变的微粒是分子。

【点睛】在化学变化中分子分为原子，而原子不能再分，原子是化学变化中最小的微粒。

15．酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质有重要意义。

NaCl 、KNO 3、NH 4CI 三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。