化学实验基本方法导学案2

（1）操作①可选择 或 仪器。 （2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ 2（3）操作②后，如何判断 SO4 已除尽，方法是： 。 （4）操作④的目的是 （1）蒸发皿或坩埚 （2）不能 （3）取上层清液加入 BaCl 2 溶液，若无沉淀生成说明 SO （4） 除去溶解在溶液中的 CO2 。
24
已除尽
A 组
某溶液中含有较大量的 Cl 、CO3 、OH 等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就 ）
－
2－
－
能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
①滴加 Mg(NO3)2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba(NO3)2 溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① B 组 氯化钠固体样品含有少量的 Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程进行净化，请在流程中的 （ ）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称 氯 化（ 钠 [ 样品 ① ） ] （ 溶液 ② ） （ 浊液 ③ ） 浊液 [ ④ （ 纯净溶液 ⑤ ） ] 澄清溶液
3
加入的试剂
化学方程式
【多媒体演示】 3.试剂加入的顺序为：
。
4.杂质离子是否除净的检验方法？如氯化钠溶液含有少量硫酸根为例说明。
【小结】取少量最后过滤的滤液，再加入氯化钡溶液，有无白色沉淀产生。 【学生交流】如何选择正确的分离方法? 【学生小结】混合物 实验装置 ①状态 → 选择分离方法→ 认识仪器和→实验操作 ②各成分的性质 使用方法 【归纳小结】化学除杂提纯原则及方法 （一）基本原则： 1.不增（不引入新杂质） 2.不减（不减少被提纯物） 3.易分离（被提纯物与杂质易分离） 如：将 NaCl 溶液中可能存在的 Na2SO4 转换为沉淀 BaSO4 4.易复原（被提纯物易复原） （二）注意事项： 1.选择的试剂必须含有提纯物的组成部分 2. 除杂试剂须过量，过量试剂须除尽 3.去除多种杂质时要考虑加入试剂的顺序 4.选择最佳的除杂途径 （三）根据杂质特征选择除杂试剂，通常选择易与杂质反应生成气体、沉淀的物质为除杂 试剂， 【当堂检测】班级 姓名 学习小组评价
1
【探究 3】分离与提纯（除杂）的区别 【学生归纳】相同点：样品都是混合物；操作步骤少；耗用试剂少。 不同点：分离要求样品各成分均复原； 提纯只要求得到要提纯的物质，不能再引入新的杂质。 【探究 4】过滤和蒸发 一、粗盐的提纯 【图片展示】过滤蒸发操作 1.过滤 （1）过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物 （2）过滤操作 “一贴”，滤纸紧贴 ，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”，滤纸的边缘低于 ，漏斗里的液体液面低于 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠 ，玻璃棒的末端轻靠在 的一边， 漏斗下端的管口靠接液 。 若：滤液浑浊应再过滤一次 【分析归纳】 （2）过滤操作 漏斗内壁，漏斗口，滤纸的边缘，玻璃棒，三层滤纸，烧杯内壁 2.蒸发 （1）蒸发：利用沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂 （2）蒸发操作 ① 蒸发皿的液体不超过容积的 ② 加热时，用 不断搅拌 ③ 出现较多固体时，应停止 ，利用 蒸干 ④ 取下未冷却的蒸发皿时，要放在 上。 【分析归纳】 （2）蒸发操作①2/3；②玻璃棒；③加热，余热；④石棉网 【探究 5】阅读 P5～7，实验 1—1 并思考 1.从海水、盐井水、盐湖水直接制的粗盐中含有哪些不溶性的杂质和哪些可溶性的杂质？ 2.初中我们利用什么方法除去不溶性杂质？ 【多媒体展示】分析粗盐中含有的杂质 【多媒体展示】实验 1—1 ： 粗盐的提纯 仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈 步 骤 现 象
NaCl 晶体 写出有关反应的化学方程式: 第步② 第步③
4
[ ⑥
]
第步⑤ 【课后作业】 1．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放置蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（ ） A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 2．为除去粗盐中的 Ca2+.Mg2+.SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作①过滤②加过 量的 NaOH 溶液③加适量的盐酸④加过量的 Na2CO3 溶液⑤加过量的 BaCl2 溶液.正确的排 列顺序是____________ 3．实验室需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生 设计了如下方案：
。
学生反思 思维惑：
作业：完成第一节 化学实验基本方法 第三课时 蒸馏和萃取 预习
5
白城一中 化学学科学案 班级 课题
编制人 小组
课题编号 学生姓名
包科领导 学生评价
使用日期 教师评价
1.1.2 化学实验基本方法 知识与技能： 掌握物质过滤、蒸发操作的方法，并初步掌握其操作技能。 过程与方法： 通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 .情感、态度与价值观： 能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 1.过滤和蒸发结晶的规范操作 2.常见离子的检验 1. 常见离子检验方法 2. 物质除杂顺序设计 1.阅读教材 P5～7，规范完成学案自主学习内容，用红色笔做好疑难标记 2. 过滤和蒸发结晶的规范操作 3.会设计物质除杂顺序
1． 溶解：称取 4 克粗盐加到盛有 12mL 粗盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。 水的小烧杯中。用玻璃棒轻轻搅拌， 直至粗盐不再溶解为止。 2． 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入 过滤器中过滤。若滤液浑浊，再过滤 一次。 不溶物留再滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗 颈流入另一烧杯中。
2
3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿，然后 水分蒸发，逐渐析出固体。 用酒精灯加热， 同时用玻璃棒不断搅 拌溶液，当容器内出现较多固体时， 停止加热，利用余热加热蒸干。 【探究 6】 （1） ．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的 CaCl2、MgCl2 以及一 些硫酸盐等。你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？ 【屏幕展示】
学 习 目 标
学习重点 学习难点 学法指导
学习过程 【引入】图片展示
浪淘沙 唐 刘禹锡 九曲黄河万里沙，浪淘风簸自天涯。 如今直上银河去，同到牵牛织女家。 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。 美人首饰侯王印，尽是江中浪底来。 莫道谗言如浪深，莫言迁客似沙沉。 千淘万漉虽辛苦， 吹尽狂沙始到金。 淘金女是依据什么原理将金子从泥沙里分离出来？ 二、混合物的分离和提纯 【探究 1】思考由“尽是江中浪底来”和“吹尽狂沙始到金”两句诗说明沙子和金的密度 哪个密度更大呢？ 【分析归纳】金的密度比泥沙大得多，调节水流速度，将密度小的沙子冲走。 【探究 2】铁屑和沙子如何分离呢？ 【分析归纳】利用磁铁吸引，因铁具有被磁铁吸引的特性。 【学生交流】你还能举出几种日常生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分 开的？ 【学与问】分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？ 你怎样看待这个问题？能举例子说明吗？ 【学生交流】学生讨论，例举实例
【学生活动】小组讨论交流 思考： （1）不加试剂直接观察行吗？为什么？ （2）硫酸根能与哪些物质生成沉淀？ （3）加入的钡离子还能与哪些物质产生白色沉淀？ （4）如何防止碳酸根离子的干扰？ 【探究 7】粗盐中硫酸根的检验 【探究思路】 取样→加入试剂→现象→结论 【多媒体演示】实验 1-2 取【实验 1－1】得到的盐约 0.5g 放入试管中，向试管中加入约 2 mL 水配成溶液，先加稀 盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴 BaCl2 溶液。观察现象。 现象: 化学方程式: 现象: 有白色沉淀生成 化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 【探究 8】检验未知溶液中含有 SO42- 的方法？ 试剂： 加入稀盐酸的原因： 试剂：稀盐酸和 BaCl2 溶液(先酸后钡) 加入稀盐酸的原因：排除 CO32-对 SO42-检验的干扰。 【探究 9】物质除杂顺序 1．如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质 CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐，按下表所示顺序 结合教材第 7 页的“资料卡片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？ 杂质 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 2.假如你选择的试剂除掉杂质后，引入了其他杂质离子？想一想可用什么方法再把它们除 去? 分析除杂试剂的功能和改变加入顺序，能更有效提纯。