《化学实验基本方法》第2课时
九年级化学 化学实验基本方法第二课时 粗盐提纯课件
淘金方法(fāngfǎ)：水冲
洗
第三页，共二十二页。
思考·交流
如果(rúguǒ)有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法：
1、用磁铁(cítiě)将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸(yán
化学方法
suān)
过滤
物理方法
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二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
依据(yījù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
第十七页，共二十二页。
化学(huàxué)方法除杂质小结
1.化学(huàxué)方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质(zázhì) 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到 更为纯净的物质的过程。
常用(chánɡ yònɡ)的分离与提纯的方法有哪 些？ 物理方法：过滤(guòlǜ)、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
② 向过滤器中倾倒液体时，必须(bìxū)使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴(jǐn tiē)漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘(biānyuán)要低于漏斗边；
过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；
思考(sīkǎo)与交流
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2
人教版高中化学必修一教案-1.1 化学实验基本方法 《蒸馏和萃取》
第一节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取学习目标：1.知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。
2.认识分液漏斗，了解萃取剂。
3.通过实验操作从碘水中提取碘，知道萃取原理，掌握萃取操作。
学习重点：蒸馏和萃取的实验原理以及操作过程。
学习难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。
教学过程：一、导入新课[引言]上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？比如说在海边，渔民们是怎么解决生活用水的问题；前段时间，中央电视台播放了郑和下西洋的那段历史，大家知道他们是怎么解决长期在海上漂泊的吃水问题吗？[投影]如何使海水变淡水？海水淡化工厂[提问]实验室制取蒸馏水应该用什么方法呢？[过渡]混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取[板书]蒸馏和萃取(distillation and extraction)二、推进新课教学环节一：蒸馏[过渡]首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程[板书]一、蒸馏[引入]我们引用的自来水是纯净的水吗？不是。
因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。
使水中含有Cl―。
我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
[实验演示]自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液[讲解]有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？不能。
加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。
要想得到纯净水。
可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。
[小结]实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。
[投影]1.原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃任件获奖课件名师公开课
【课堂探究】 一、蒸馏的注意事项 1.与自来水蒸馏装置的两点区别 (1)蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。 自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水， 而一般的蒸馏需得到多种馏分。 (2)有温度计～无温度计。 常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾即可，而 一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。
2.蒸馏的案例——自来水的蒸馏
(1)写出A、B仪器的名称：A：_圆__底__烧__瓶__,B：冷__凝__器___。 (2)冷却水流向：_下__口__进水，_上__口__出水。
3.Cl－的检验 (1)自来水 硝酸酸化
的硝酸银
(2)蒸馏水 硝酸酸化
的硝酸银
_产__生__白__色__沉__淀__，说明自来水中_含__C_l_－_； _无__白__色__沉__淀__，说明蒸馏水中_不__含__C_l_－__。
紧贴烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关闭 “防止”上地沾附下层液体
【特别提醒】(1)萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分 液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。 (2)一般溴水是橙红色，碘水是紫色。
【典例2】实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子 的溶液进行有关实验，已知Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
Cl2
溶液 操作Ⅰ
上层溶液X 下层溶液Y Br2
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，此时是_____(填操作名称)， 将两层液体分开的操作是______，所用主要仪器是_____。 (2)若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是_______, ___________(填“能”或“不能”)使用酒精。
【警示钟】有关蒸馏实验的常见错误 (1)实验安全意识不强，未加入沸石防暴沸； (2)由于对实验中温度计的作用不明确，而误认为温度计应插 入溶液中； (3)冷凝管的进出水的方向颠倒； (4)圆底烧瓶与蒸馏烧瓶易混淆。
第十章 化学实验基础基础课时2 化学实验基本操作
B
检验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫
D
分离酒精和水
解析:图示为配制一定物质的量浓度的溶液的转移操作,图示操作正确,
故A能达到实验目的;浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧
化硫具有漂白性,通入品红溶液中,若品红溶液褪色,则证明生成二氧化
硫,二氧化硫气体是大气污染物,不能排放到空气中,试管口用浸有氢氧
用玻璃棒轻轻搅动,如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。
4.物质的加热
(1)固体的加热
①试管口要略 向下 倾斜,防止生成的水倒流,引起试管 炸裂 。
②先给试管 均匀 加热,受热均匀后再 固定 在药品部位加热。
(2)液体的加热
擦干
①加热前,先把试管外壁的水
,以免炸裂试管;用试管夹夹住试
管 中上 部,管口 向上 倾斜,不得对人,以防液体沸腾时溅出烫伤人。
[理解·辨析]
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
1.做过硫升华的试管可用酒精洗涤。(
)
2.用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚。(
)
3.用红色石蕊试纸检验氨气的性质时,试纸不能湿润。(
4.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2。(
)
)
5.将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末后,然后竖立试管。(
(1)方法:使用毛刷,用去污剂和水冲洗。
(2)洗净的标准:玻璃仪器内壁附着均匀的水膜,既不聚成水滴,也不成股流下。
(3)常见残留物的洗涤
残留物
洗涤剂
容器里附有的油污
NaOH溶液或热的纯碱溶液
容器壁上附着的硫
CS2或热的NaOH溶液 .
试管上的银镜
AgCl
容器内残留的MnO2
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
必修1 第1章 第1节 化学实验基本方法 第2课时
1 过滤需要的仪器有哪些？
玻璃棒
2 在过滤操作中的注意事项是什么？ 一贴 滤纸紧贴漏斗 二低 液面低于滤纸上沿 滤纸上沿低于漏斗上沿 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三层处 漏斗紧靠烧杯壁
化学学习的神器
H L D
小实验：蒸发
烧杯 蒸发皿 量筒 铁架台 酒精灯
1 蒸发需要的仪器有哪些？
玻璃棒
2 在蒸发操作中的注意事项是什么？ A 如何防止局部过热？ 使用玻璃棒不断搅拌 B 加热到什么程度？ C 能不能立即冷却？ 有大量固体析出时停止，自然蒸干 不能，否则蒸发皿容易炸裂
化学学习的神器
H L D
小习
过滤 过滤 过滤 蒸发 蒸发 蒸发
下面的混合物，如何将其分离更合适？
H L D
中药的尴尬
你知道为什么中药走出国门举步维艰么？ 【药品名称】 药品名称】 通用名称：氨酚伪麻美芬片Ⅱ 通用名称：氨酚伪麻美芬片Ⅱ 汉语拼音：Anfen 汉语拼音：Anfen Weima Meifen PianⅡ PianⅡ 英文名： Paraccetamol,Pseudoephedrine Hydrochloride and Dextrom ethorphan Hydrobromide Tablets 商品名称：白加黑 【性 状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显白色或类白色 【成 份】本品每片含主要对乙酰氨基酚325mg，盐酸伪麻黄碱 本品每片含主要对乙酰氨基酚325mg，盐酸伪麻黄碱 30mg，氢溴酸右没沙芬15mg。辅料为羟丙基纤维素、十二烷基 30mg，氢溴酸右没沙芬15mg。辅料为羟丙基纤维素、十二烷基 硫酸钠、聚乙烯吡咯烷酮、硬脂酸镁、糊精。
你能说清楚你吃的中药的成分么？
化学学习的神器
H L D
高中化学 第一章第一节《化学实验基本方法》《萃取和分液》教案 新人教版必修1
《化学实验基本方法》《萃取和分液》教案一、教学目标：【知识与技能】掌握萃取的原理，掌握“萃取-分液”实验操作技能。
【过程与方法】1．在活动过程中，记录实验现象，分析实验结果。
体验科学探究的过程，提升合作的技巧和责任。
提高观察、类比、探究、思考、概括的能力。
2．逐步引导学生认识到规范实验报告的书写要求，体会如何根据实验目的设计实验。
3．通过给萃取下定义和描述实验现象，培养语言智能。
【情感态度和价值观】1．通过“学案”填写，使学生形成较好的科学品质。
2．通过化学知识与生活相联系，引导学生关注生活。
3．通过亲自实验，学习运用以实验为基础的实证研究方法，收获成功的喜悦，从而爱上做实验。
二、教学重点、难点2．“自学—观察—模仿”教学，学生通过看书自学、观看教学录像、自己动手操作总结出“萃取—分液”的操作要领。
四、教学过程五、板书设计萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解能力不同进行分离或提纯的方法。
分液：利用两种液体互不相溶、密度相差较大进行分离或提纯的方法。
附：化学实验基本方法课时安排:第一课时：讲解化学实验安全规则海水净化——蒸馏，海水晒盐——蒸发，从原理上谈蒸馏、蒸发的区别与联系。
蒸馏引入冷凝管，落实蒸馏操作。
海水晒盐得到粗盐，复习初中学过的粗盐提纯——溶解、过滤、蒸发。
第二课时：粗盐杂质有可溶性的和不可溶的。
溶解、过滤、蒸发后，得到的是NaCl吗？利用溶解性表，以SO42－检验为例讲解离子检验。
利用溶解性表，将可溶性杂质变成不溶物除去。
学生做实验，重点体会检验时取用少量样品，除杂时用过量试剂。
可适当引导学生思考除杂试剂的加入顺序问题。
第三课时：萃取。
最后布置作业：通过对3节化学实验课的体会，同学们谈谈对本章引言“化学是一门以实验为基础的自然科学。
人们对科学规律的发现是通过对自然现象的反复观察、探究和验证逐步完成的。
化学研究主要用的是实验方法，所以，学习化学离不开实验。
掌握实验方法以及完成化学实验所必须的技能，是学好化学的关键。
《化学实验基本方法》 说课稿
《化学实验基本方法》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《化学实验基本方法》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《化学实验基本方法》是人教版高中化学必修 1 第一章第一节的内容。
本节课是在初中化学实验的基础上，对化学实验知识进行更系统、更深入的学习。
通过本节课的学习，学生将了解化学实验安全知识，掌握过滤、蒸发等基本实验操作，为后续的化学实验学习和化学知识的探究打下坚实的基础。
本节课在教材中的地位十分重要，它不仅是化学实验的入门课，也是培养学生科学素养和实验能力的重要环节。
二、学情分析在知识方面，学生在初中已经接触过一些简单的化学实验，但对于实验安全和基本操作的规范还缺乏系统的认识。
在能力方面，学生具备一定的观察和动手能力，但对于实验现象的分析和实验数据的处理能力还有待提高。
在心理方面，学生对化学实验充满好奇和兴趣，但可能会因为对实验操作的不熟练而产生紧张和畏惧情绪。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解化学实验安全知识，树立安全意识。
（2）掌握过滤、蒸发等基本实验操作。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和分析问题的能力。
（2）通过小组合作，培养学生的团队协作精神和交流表达能力。
3、情感态度与价值观目标（1）培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
（2）激发学生学习化学的兴趣，增强学生的环保意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）化学实验安全知识。
（2）过滤和蒸发的操作方法。
2、教学难点过滤和蒸发操作中的注意事项及误差分析。
五、教法与学法1、教法（1）讲授法：讲解化学实验安全知识和基本操作方法。
（2）演示法：通过教师的演示实验，让学生更直观地了解实验操作过程。
（3）讨论法：组织学生讨论实验中出现的问题，培养学生的思维能力和合作精神。
2、学法（1）观察法：观察教师的演示实验和实验现象，获取信息。
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四、混合物的分离和提纯
对于粗盐水（NaCl）
要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32HCl
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+ BaCO3↓
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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四、混合物的分离和提纯
加入除杂试剂的顺序可以是：
注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变
2018/7/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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四、混合物的分离和提纯
应用：硫酸根离子的检验
1、检验 Na2CO3中是否含有 Na2SO4 应排除 CO32-干扰——用酸 HCl和 BaCl2或 HNO3 和 BaCl2 2、混合物中可能含有CO32-、 SO42-、Ａg＋ ，检验是否含有SO42应排除CO32-、Ag＋干扰——避免引入 Cl 先加 HCl 检验是否有Ag＋，且排除 CO 32-干扰；再加BaCl2 3、检验Na2SO3中是否含有SO42排除SO32-的干扰——用酸，并避免引入 HNO 3 BaCl2和HCl
除去粗验中可溶性杂质：
杂 质 加入的试剂 化学方程式
硫酸盐
BaCl2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2
Na2CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
1、BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl 2、 BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl 3、NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸只能适量
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 13
四、混合物的分离和提纯
步 骤 玻璃仪器 玻璃棒的作用
（1）溶解：
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
（2）过滤：
烧杯、漏斗、 玻璃棒
引流，防止液体 外洒
（3）蒸发：
酒精灯、玻璃棒
搅拌，使热量散开
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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四、混合物的分和提纯
通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是 纯净的食盐了吗？
粗盐 溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁
2018/7/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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四、混合物的分离和提纯
回顾:1、过滤与蒸发操作 （1）过滤的目的（适用范围）是什么？ （2）过滤操作需要哪些仪器？ （3）进行过滤操作时要注意哪些问题？
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 10
四、混合物的分离和提纯
化学除杂P7
除杂原则： *不增（尽量少引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 11
新课标人教版高中化学课件系列
化学 必修1 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第2课时
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 1
四、混合物的分离和提 思考与交流（课本P5 ）： 纯 你知道什么叫沙里淘金？
淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离出来？
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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四、混合物的分离和提纯
实验1-1 粗盐的提纯
步 骤 （1）溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的 烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解 为止 （2）过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器 中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液 浑浊，再过滤一次 现 象 固体食盐逐渐溶解而 减少，食盐水略显浑 浊
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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四、混合物的分离和提纯
实验1-2 SO42-的检验
结论：实验1-1 除去的只是不溶于水的杂质， 并没有得到较纯的食盐。
SO42-的检验方法：先加入稀HNO3或稀HCl酸化，
再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀 酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。
不溶物留在滤纸上， 液体渗过滤纸，沿漏 斗颈流入另一个烧杯 中
水分蒸发，逐渐析出 固体
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯 加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固 体时停止加热
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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四、混合物的分离和提纯
上述实验每一步操作中用到的仪器及作用
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（一贴、二低、三靠）
过滤操作
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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四、混合物的分离和提纯
（1）蒸发的目的是什么？
（2）蒸发操作需要哪些仪器？ （3）蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防止溶 蒸发操作 液因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至有较多量晶体析出时，停止加热， 利用余热使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
如何检验SO4 ?
2018/7/25 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 7
2-
四、混合物的分离和提纯
离子的检验
1、原理： 根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密 度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象） 2、步骤： （1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态） （2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 （3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）