2018年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷
年高考化学冲刺专题复习卷：除杂和结晶练习卷
除杂和结晶练习卷1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备,铬铁矿主要成分为FeO·Ｃr2O3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1）步骤①的主要反应为ＦeO·Cr2O3＋Na２CO3+ＮaNO３错误!未定义书签。
Na2CrO４+Fe2O3＋CO2＋NaNＯ２（2）滤渣1中含量最多的金属元素是＿______＿,滤渣2的主要成分是_＿___＿＿_及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的ｐH使之变__＿＿_＿＿_(填“大”或“小”)。
分析：步骤①给出了主要物质和主要反应,结合②中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。
③通过调pＨ=7和过滤得到滤渣２和滤液２,结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)3。
答案:(2）Ｆｅ、Ａl(OＨ）3(3)小２、ＴiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TｉCl4的流程示意图如下：错误!错误!错误!错误!错误!资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质④氯化产物冷却至室温，经＿_______得到粗TｉCl４混合液,则滤渣中含有＿____＿___＿＿_。
(2）精制过程:粗TｉＣｌ４经两步蒸馏得纯TｉCｌ4。
示意图如下：物质ａ是____＿_＿＿__，T2应控制在_＿__＿___＿__＿＿___＿_＿__＿_＿_＿＿_＿＿＿_____。
答案：(1）④过滤;ＭgCl２、AｌＣl3、FeＣl3(2)ＳiCｌ４；高于1３6℃，低于1８１℃３、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgＳO４•7Ｈ2Ｏ的过程如图所示：镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有（写化学式)。
(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。
答案：（1）浓硫酸;ＳiＯ2、CａSO4（2)氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。
2018版全国新课标卷化学二轮复习-选择题能力点训练：高考能力点5物质的分离与除杂 含答案
高考能力点5 物质的分离与除杂物质的检验与推断【考向一】物质的分离与除杂1.B 解析乙酸乙酯是不溶于水的物质,乙醇和乙酸均是易溶于水的,所以步骤①是互不相溶液体的分离,采用分液的方法;乙酸钠和乙醇是互溶的,其中乙醇的沸点很低,可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来;乙酸钠和硫酸反应生成乙酸,碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,再蒸馏可以获得乙酸。
B正确。
2.A 解析氧化铁溶于盐酸,A正确;B中会引入氧气杂质,应把混合气体通入热的氧化铜即可,B错;C 中加入铜粉会引入铜离子,应该加入铁粉,C错;钠和乙醇反应,应该加入生石灰后蒸馏,D错。
3.C 解析应该用饱和碳酸氢钠洗气,A错;二氧化氮和水反应,B错;C正确;铜和稀硝酸也反应,D错。
4.C 解析除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质,可加入K2CO3,注意不能加入Na2CO3溶液,否则引入新杂质,过滤,再向滤液中加入适量的稀硝酸,过量的碳酸钾和与硝酸反应生成KNO3,不能用盐酸,否则引入新杂质。
5.D 解析使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、8.8、8.9左右,所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有的少量Fe3+、Fe2+,应该先把Fe2+氧化为Fe3+,H2O2是绿色氧化剂不会引入杂质,所以用H2O2把Fe2+氧化为Fe3+,再加入氧化锌调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀除去,D正确。
6.B 解析加入溴水生成三溴苯酚,三溴苯酚溶于苯,应加入NaOH溶液,然后分液分离,故A错误;CaO 和水反应,可起到吸收水的作用,然后蒸馏分离,故B正确;乙醇、乙酸都溶于水,应加入氢氧化钠固体,然后蒸馏分离,故C错误;乙酸乙酯在碱性条件下水解,应用饱和碳酸钠溶液,故D错误。
7.D 解析用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,分离方法是分液,A错误;氢氧化钠和乙烷、乙烯均不反应,B错误;溴可以和碘化钾发生置换反应生成碘单质,碘单质在溴苯中的溶解度较大,萃取分液获得的是溶有碘单质的溴苯,C错误;乙酸可以和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水,对于乙醇和乙酸钠的水溶液的分离可以采用蒸馏法,D正确。
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题及答案解析(共20套)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（1）1、能产生“丁达尔效应”的是（）A．肥皂水 B．石灰水 C．双氧水 D．氯水【答案】A【解析】能产生丁达尔效应的分散系是胶体，A、肥皂水属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、石灰水属于溶液，故B错误；C、双氧水属于溶液，故C错误；D、氯水属于溶液，故D错误。
2、快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7mol·L－1B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 LD．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 【答案】D3、用“银-Ferrozine”法检测室内甲醛含量的原理如下：下列说法错误的是（）A．标准状况下，11.2LCO2中含碳氧双键的数目为6.02×1023B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023C．反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2OD．理论上，吸收HCHO 与消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1【答案】D【解析】A．标准状况下，11.2LCO2的物质的量是0.5mol，其中含碳氧双键的数目为6.02×1023，A正确；B．甲醛中C元素化合价为0价，被氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子。
30gHCHO的物质的量是1mol，被氧化时转移电子数目为4×6.02×1023，B正确；C．由流程可知Ag2O与HCHO反应生成Ag、二氧化碳和水，则反应的方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2+H2O，C正确；D．甲醛氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与消耗Fe3+的物质的量之比为1：4，D错误，答案选D。
2018高考化学三轮冲刺 选择题精选试题(8)
2018高考化学三轮冲刺选择题精选试题（8）1、下列说法正确的是A．明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C．红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化【答案】B【解析】A．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B．稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。
故选B。
2、实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（）A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1 B．所用容量瓶的规格为190 mLC．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高【答案】D【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。
3、．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。
下列叙述正确的是A．M中Cr的化合价为+3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g【答案】D4、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）【答案】D5、短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种同位素没有中子，元素Y 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M 的一种同素异形体的化学式为M4，易自燃。
2018最新高考化学总复习练习题(含答案)
2018最新高考化学总复习练习题(含答案)专题一基础化学实验Ⅰ实验基本操作一、选择题1.少量下列化学药品应保存在水里的是( )A．金属钾B．白磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( )A．氢氟酸B．硝酸C．石炭酸D．乙酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH B．称NaOH固定质量时。
将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴B．用渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离子C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：( )①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为( )A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水A．①②B．②④C．③④D．①②④18．为了除去C02中的02、S02、H20(g)等杂质，可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净化效果最好的是( ) A．②③①B．③②①C．②①③D．①②③19．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是( )A．Fe粉(硫粉) B．Na2C03粉末(N a HC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02)20 利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是( ) ①通过装有变色硅胶的干燥管②通过氢氧化钠溶液③通过加热的氧化铜A．①②③③B．②①③①C．②③③①D．③②①③21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤22.只用水就能鉴别的一组物质是( )A．乙醛、乙二酸、硝基苯B．乙醇、乙醛、乙酸C．苯、乙酸、四氯化碳D．苯酚、乙醇、甘油23.下列实验操作中错误的是( )A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
2018年年高考化学备考复习卷B1：物质的分离、提纯和检验
2018年年高考化学备考复习卷B1：物质的分离、提纯和检验B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏详细信息9.难度：中等向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（）操作现象结论A 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br-C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．AB．BC．CD．D详细信息10.难度：中等铁与稀硝酸反应时可生成Fe2+，也可生成Fe3+，还可能二者都有，下列实验方案是为了确定溶液中到底属于哪种情况，其中不正确的是（）A．取反应后的溶液加入KSCN溶液，若只得到血红色溶液，说明溶液中无Fe2+ B．取反应后的溶液加入NaOH溶液，若只得到白色沉淀且沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．说明溶液中无Fe3+C．观察反应后的溶液，若溶液呈黄色，说明溶液中有Fe3+D．向反应后的溶液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液不褪色，只含有Fe3+详细信息11.难度：中等某强酸性溶液中可能含有中的一种或几种．向该溶液中加入溴水后，溴被还原，则下列有关该溶液的说法正确的是（）①不含，也不含Fe3+②含有、I-、Cl-③含有I-，但不能确定是否含有Cl-④不含Fe3+，含有．A．①②B．③④C．①③D．②④详细信息12.难度：中等下列判断正确的是（）A．向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl-存在B．对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，可能有K+C．加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的存在D．分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次性鉴别出来详细信息13.难度：中等某含有Na+的澄清溶液中，可能还含有、Fe2+、I-、Br-、、六种离子中的几种．将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色．依据上述实验事实推断该溶液（）A．一定含有Fe2+、Br-、B．一定呈碱性C．一定不含有I-、D．一定含有详细信息14.难度：中等现有①Al2（SO4）3、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种物质的溶液，不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序是（）A．④③①②⑤B．③①④②⑤C．②③④①⑤D．⑤④③②①详细信息（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： ______（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：______ ．详细信息20.难度：中等一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的几种：和Cl-．对此溶液进行如下实验：①将原溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色．②将少量原溶液浓缩后再加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成．③取少量原溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀．④另将③中的沉淀过滤出来，向滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．⑤取少量原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色．根据上述实验现象推断：（1）溶液中肯定存在的离子有 ______ ．（2）溶液中肯定不存在的离子有 ______ ．（3）溶液中不能确定是否存在的离子有 ______ ．（4）对上述实验操作如何改进，才能确定（3）中的离子是否存在：______ ．。
高考化学一轮复习真题集训蒸发、蒸馏与结晶的仪器(含解析)
蒸发、蒸馏与结晶的仪器【知识点的知识】主要用途使用方法和注意事项酒精灯热源酒精不能超过溶剂的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹．表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液蒸发皿可直接加热，不能骤冷，蒸发溶液时不能超过2/3．蒸馏装置对互溶的液体混合物进行分离温度计水银球应低于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防暴沸，冷凝器下口进水，上口出水．一、选择题（共15小题）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A． B． C． D．3．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③ B．①② C．只有③ D．全部错误4．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．A．①③⑤ B．③④⑥ C．只有④ D．全部错误6．实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是（） A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7．使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度 B．防止液体溅出C．引流 D．加快物质的溶解速度8．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑥9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③10．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥11．给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④12．欲分离某酒精和H2O的混合液，主要玻璃仪器除蒸馏烧瓶外，下列仪器还需要用到的是（）A． B． C． D．13．下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A．冷凝管 B．溶量瓶 C．长径漏斗 D．蒸流烧瓶14．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线15．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．．（判断对错）17．有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：（1）可用于研磨固体的仪器是．只有一个刻度线的仪器是．（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是．（4）在实验室中通常作为热源的仪器是．18．（1）写出图1中序号①～④仪器的名称：①；②；③；④；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填仪器序号）（3）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．请回答下列问题：a．图3中盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有、（写仪器名称）；c．经计算，配制480mL 1mol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL，量取硫酸时应选用 mL规格的量筒；A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）19．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：①②④仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有．（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；．进水方向是（填g或f），还需加入少量，其作用是防止暴沸．20．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：．过滤时：．蒸发时：．21．有如图所示A～F六种仪器：（1）写出仪器名称：D ，E ；请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）；（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL．取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和（填编号）；（4）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的字母编号）．a．分离水和CCl4的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物．【考点训练】蒸发、蒸馏与结晶的仪器-1参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进、上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；蒸馏与分馏．分析： A．根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B．根据温度计在该装置中的位置与作用；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸；D．为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管．解答：解：A．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口，故B错误；C．加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确．故选B．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A． B． C． D．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，容量瓶仅用作配制溶液使用．解答：解：A、蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故A正确；B、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故B正确；C、容量瓶用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故C错误；D、普通漏斗用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故D正确；故选：C．点评：本题考查实验仪器的使用，难度不大，注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累即可顺利解答．3．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止飞溅③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．A．①③ B．①② C．只有③ D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故③错误；④配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故④正确；故选C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答，难度不大．4．下列实验操作中不正确的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液完全蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D．制取蒸馏水时，冷凝管中冷凝水应由下口进，上口出考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器；蒸发和结晶、重结晶．分析： A．量筒精确到0.1；B．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；C．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；D．冷凝水下进上出．解答：解：A．量筒精确到0.1，可量取6.2mL的液体，故A正确；B．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有大量晶体析出时，停止加热，要用余热来蒸干，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，则蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故C正确；D．冷却水应从下口进上口出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．5．下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蒸发操作时搅拌液体防止暴沸③蘸取少量溶液测其pH④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒翻炒固体．A．①③⑤ B．③④⑥ C．只有④ D．全部错误考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①溶解物质时搅拌，加速固体的溶解，故①正确；②蒸发操作时搅拌液体防止局部受热造成液体暴沸，故②正确；③测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液测其pH，故③正确；④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内三层滤纸的一恻，防止弄坏滤纸，故④错误；⑤配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑤正确；⑥加热坩埚中固体物质用玻璃棒搅拌防止局部温度过高，故⑥正确．故选：C．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．6．实验室里进行过滤、蒸发和配制物质的量浓度的操作时，都要用到的仪器是（） A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：过滤操作中需要的仪器有：烧杯，玻璃棒、漏斗、铁架台等；蒸发操作需要的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；据此进行解答．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、烧杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；属于三个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒，故选B．点评：本题考查化学实验常用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注意相关基础知识的积累．7．使用玻璃棒不能达到下列目的是（）A．增加物质的溶解度 B．防止液体溅出C．引流 D．加快物质的溶解速度考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析： A．物质的溶解度与温度有关，使用玻璃棒搅拌不能增加溶解度；B．蒸发时使用玻璃棒搅拌，可以使混合液受热均匀，防止液体溅出；C．转移溶液时，可以通过玻璃棒引流，防止液体洒落；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌可以加速溶解速度．解答：解：A．溶解度与温度有关，通过玻璃棒搅拌，无法达到增加物质的溶解度的目的，故A正确；B．蒸发液体时，通过玻璃棒的搅拌可以使混合液体受热均匀，可以防止液体溅出，能够达到实验目的，故B错误；C．转移溶液时，需要通过玻璃棒的引流，可以防止液体洒落，通过玻璃棒能够达到目的，个C错误；D．溶解固体溶质时，通过玻璃棒的搅拌，可以加速固体的溶解速度，通过玻璃棒能够达到目的，故D错误；故选A．点评：本题考查了计量仪器的构造及使用方法，题目难度不大，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确玻璃棒在实验操作中的作用是解答本题的关键．8．下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④托盘天平；⑤分液漏斗；⑥药匙；其中常用于物质分离的是（）A．①③④ B．①③⑤ C．①②⑥ D．①⑤⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．解答：解：①普通漏斗常用于过滤，可用来分离固液混合物；②容量瓶常用于配制一定物质的量浓度的溶液；③蒸馏烧瓶常用于分离沸点不同的液体混合物；④托盘天平常用于称量固体的质量；⑤分液漏斗常用于分离互不相溶的液体混合物；⑥药匙常用于取用药品，不能用来分离．所以用来分离的仪器有①③⑤．故选B．点评：本题考查实验室常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见基础知识的积累．9．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体．A．①和③ B．①和② C．②和③ D．①②③考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多实验中用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①过滤中玻璃棒的作用是引流；②蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流；故选：A．点评：本题主要考查了玻璃棒在不同实验操作中的作用，题目难度不大，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项是解题的关键．10．下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（）A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验基本操作．分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．解答：解：①过滤时用玻璃棒引流，故①正确；②溶解固体时搅拌是加速溶解，故②正确；③蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故③错误；④取用药品用药匙，不用玻璃棒，故④错误；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤错误；⑥配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正确．故选A．点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．11．给5mL某液体加热，操作中所用仪器是：（）①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网．A．①②③ B．①③④ C．①③⑤ D．②③④考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：在给液体加热时首先要有热源仪器，另外要根据液体的量选择合适的容器，以及仪器使用的注意事项．解答：解：在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热5mL液体，要选择容积小的容器，一般用试管不用烧杯，试管可以直接加热，不需要石棉网，但需要试管夹夹持着加热，故所用仪器有试管、酒精灯、试管夹．故选：B．点评：化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是考查的重点、难点和热点，特别是基本操作，了解仪器的名称、用途、使用方法和注意事项，是解题的前提．12．欲分离某酒精和H2O的混合液，主要玻璃仪器除蒸馏烧瓶外，下列仪器还需要用到的是（）A． B． C． D．考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，以此解答．解答：解：分离乙醇和水需要蒸馏，蒸馏常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用漏斗、长颈漏斗、分液漏斗等，要用到冷凝管，故选D．点评：本题考查物质的分离和提纯，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意常见物质的分离方法和实验的原理、使用仪器、操作步骤以及注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．13．下列化学实验仪器名称的书写正确的是（）A．冷凝管 B．溶量瓶 C．长径漏斗 D．蒸流烧瓶考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析： A．锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器；B．容量瓶应当是量取体积时用的；C．长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，可以理解为下端玻璃管较长；D．蒸馏烧瓶是一种用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器．解答：解：A．锥形瓶是硬质玻璃制成的纵剖面呈三角形状的滴定反应器，书写正确，故A正确；B．容量瓶应当是量取体积时用的，“溶”应该为容积的“容”，故B错误；C．长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时添加液体药品，可以理解为下端玻璃管较长，“径”应为“颈”，故C错误；D．蒸馏烧瓶是一种用于液体蒸馏或分馏物质的玻璃容器，应为蒸馏烧瓶，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了仪器名称的正确书写，难度不大，平时注意知识的积累．14．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．分析： A、根据实验基本技能进行分析，进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热；B、根据温度计在该蒸馏装置中的作用来确定水银球的位置；C、根据分液漏斗的使用原则进行回答；D、不能再容量瓶中加水稀释浓硫酸．解答：解：A、进行蒸发时，液体不能超过蒸发皿容积的三分之二，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，出现大量固体时即停止加热，故A错误；B、蒸馏法可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，温度计水银球要在支管口处测蒸汽的温度，故B正确；C、分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，故C错误；D、不能再容量瓶中加水稀释浓硫酸，故D错误．故选B．点评：本题主要考查学生对化学实验的基本操作和常见仪器的认识和使用，又考查了学生分析问题和解决问题的能力，难度中等．15．下列关于仪器使用的说法正确的是（）A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶B．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C．蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上D．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法．分析： A．配制溶液时，容量瓶不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液浓度偏高；B．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞；C．蒸发皿在蒸发结晶操作中需要放在三脚架上；D．锥形瓶可以加热，需要垫上石棉网加热．解答：解：A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤干净即可，不能用待配液润洗，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故A错误；B．分液操作中，振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故B正确；C．蒸发结晶操作中，应该将蒸发皿放在三脚架上，坩埚放在泥三角上，故C错误；D．锥形瓶可以加热，在给锥形瓶中的药品加热时，需要垫上石棉网，故D错误．故选B．点评：本题考查了容量瓶的使用方法、物质的分离与提纯方法判断，题目难度中等，注意掌握化学基本操作方法及常见仪器的使用方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．二、填空题（共3小题）（除非特别说明，请填准确值）16．蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．×．（判断对错）考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器．分析：根据温度计在该装置中的位置与作用；解答：解：蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；故答案为：×．点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握．17．有七种常见仪器：细口瓶、试管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精灯、研钵．请根据它们的用途或特征回答问题：（1）可用于研磨固体的仪器是研钵．只有一个刻度线的仪器是容量瓶．（3）分离汽油和水的混合物必须用到的仪器是分液漏斗．。
江苏省徐州市2018届高三考前模拟检测化学试题-含答案
江苏省徐州市2018届高三考前模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65选择题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．推进绿色发展，建设美丽中国。
下列做法应提倡的是A．限制二氧化碳排放，减少酸雨产生B．加大化肥、农药使用，提高粮食产量C．将塑料焚烧处理，减轻白色污染D．开发新能源，减少化石燃料的使用2．下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为14的碳原子：147CB ．次氯酸的电子式：C．乙醇分子的比例模型：D．绿矾的化学式：CuSO4·5H2O3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂B．Na2CO3能与酸反应，可用作治疗胃酸过多C．Fe2(SO4)3具有强氧化性，可用于自来水净化D．铝合金的密度小、强度大，可制成飞机构件4．下列有关实验装置或操作正确的是A．装置甲液面读数为12.20 mL B．装置乙可探究铁的吸氧腐蚀C．装置丙可检验乙烯的生成 D．装置丁可验证碳酸氢钠受热分解5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．单质的还原性：X＞ZB．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D．W的氧化物的水化物一定是强酸6．下列指定反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O===O2↑＋4OH－B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH＋4＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeS2SO2SO3B．NaCl NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．HClO Cl2 Ca(ClO)2D．Al Al(OH)3Al2O38．联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
除杂和结晶练习卷1、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿主要成分为FeO·Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为FeO·Cr 2O 3＋Na 2CO 3＋NaNO 3――→高温Na 2CrO 4＋Fe 2O 3＋CO 2＋NaNO 2（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的pH 使之变________(填“大”或“小”)。
分析：步骤①给出了主要物质和主要反应，结合②中的关键词：水浸和过滤，不难判断滤渣1和滤液1的成分。
③通过调pH=7和过滤得到滤渣2和滤液2，结合滤液1成分和生产目的可知滤渣2为Al(OH)3。
答案：（2）Fe 、Al(OH)3 （3）小2、TiCl 4是由钛精矿(主要成分为TiO 2)制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl 4的流程示意图如下： 钛精矿――→氯化过程沸腾炉粗TiCl4――→精制过程蒸馏塔纯TiCl4 资料：TiCl 4及所含杂质氯化物的性质④氯化产物冷却至室温，经________得到粗TiCl 4混合液，则滤渣中含有____________。
（2）精制过程：粗TiCl 4经两步蒸馏得纯TiCl 4。
示意图如下：物质a 是__________，T 2应控制在____________________________________。
答案：（1）④过滤；MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）SiCl4；高于136℃，低于181℃3、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4•7H2O的过程如图所示：镁泥的主要成分如下表：回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。
答案：（1）浓硫酸；SiO2、CaSO4（2）氧化亚铁离子；促进铁离子、铝离子转化为沉淀。
（3）溶液接近为无色。
4、LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（3）第④步分离采用的方法是；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。
答案：（3）过滤；冷凝5、草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是。
答案：（2）NaOH溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液；H2SO4溶液；CaSO46、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示：（4）有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl，_____________________、_____________________、___________得到K2Cr2O7固体。
冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。
a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃答案：（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、d7、某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、A12O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。
研究小组对其进行综合处理的流程如下：回答下列问题：（5）实验室用MgCl2溶液制备MgCl2·7H2O，在不断滴加浓盐酸或通入HCl后，需要进行的操作是______________、_________________、___________、干燥。
答案：（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤8、明矾石经过处理后得到明矾[KAl(SO4)2•12H2O]。
从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2•12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O请回答下列问题：（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是。
答案：（2）蒸发结晶银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[Cu(OH)2在800C以上分解；Al(OH)3在3000C以上分解]（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
答案：（5）蒸发浓缩、冷却结晶9、以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO 2（aq），其溶解度曲线如图所示。
②过程Ⅲ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：____________________。
答案：（3）②将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到PbO固体。
10、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7===FeC6H6O7+CO2↑+H2O某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 )出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。
请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤，得到FeSO4溶液，滴加稀硫酸酸化，，得到FeSO4·7H2O晶体。
答案：（5）加热浓缩得到 60℃饱和溶液，冷却至 0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥 11、以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO 4•7H 2O 的过程如图所示：镁泥的主要成分如下表：MgSO 4和CaSO 4在不同温度下的溶解度如下表：回答下列问题：（4）分离滤渣3应趁热过滤．．．．的原因是 。
答案：温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙。
13、废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（4）操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
答案：（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤14、实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
②为使Fe3+尽可能多的从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，，过滤、用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
【答案】（3）②充分振荡（4）至5<pH<8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置。
15、硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：回答下列问题：（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是___________________________（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
答案：Fe3O4；SiO2和CaSO4（3）将Fe2+氧化成Fe3+；使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去16、毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。
答案：（2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；17、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是。
（2）反应③过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
答案：（1）Fe2+和Mn2+（2）镍18、用含有A12O3、SiO2和少量FeO·x Fe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；[来源:学。
科。
网Z。
X。
X。
K]Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。
答案：（3）pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀19、工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。
（3）固体A主要为___________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。
答案：（1）低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。