XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
有关物质的量的计算
1、2NACO2分子质量为
。
2、若一个气体分子A质量为mg，用NA表示阿
伏伽德罗常数，则A 的相对分子质量为
。
3、若气体B的摩尔质量为Mg/mol，用NA表示 阿伏伽德罗常数，则一个气体B分子质量
为
。
4、若气体C的摩尔质量为Mg/mol，一个气体C
分子质量为mg，则阿伏伽德罗常数可表示
为
。
5、标准状况下3.01×1023个气体分子D的
体积为
。
6 、标准状况下，33.6LN2和O2的混合气体
物质的量为
。
7 、4gH2与标准状况下 同数目的原子。
LCO2含有相
8、同温同压下，同体积的CH4和CO2物质
的量之比为
Байду номын сангаас
，原子总数之比
为
，密度之比为
。
作业：
36.5 ％的浓盐酸，密度是1.19g/mL,计算 该溶液的物质的量浓度。现需要200ml 1.19mol/L的盐酸，须量取该浓盐酸体积为 多少？若实验室要配置该溶液须量取该浓 盐酸体积为多少？
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析
（本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！） A 组一一知能训练1 .下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ） A •摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B •摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C .我们把含有x 1023个粒子的任何粒子 的集合体计量为1摩尔 D • 1 mol 氧含x 1023 个。
2解析： 摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含 x 1023个粒子的集体不一定计 量为1摩尔，如含x 1023个O 的02的物质的量是 mol ； 1 mol 氧含义不明确，应说 1 mol O 2含x 1023个 02。
答案： B2. （2011杭州高一质检）下列说法正确的是（） A . NaOH 的摩尔质量为 40 gB. 1 mol H 2的质量与氢的相对原子质量相等C. 1 mol OH 「的质量为 17 g mol 1D •氩气（单原子分子）的摩尔质量（g mol 1）在数值上等于它的相对原子质量解析： 摩尔质量的单位为 g E 。
1 -1，故A 错；1 mol H 2的质量为2 g ，氢的相对原子质量为1，二者不同，B 错；1 mol OH —的质量为17 g ，而非17 g mol - j 单位不同，C 错；氩为单原子分子，其摩尔 质量以g mol -1作单位时在数值上等于它的相对原子质量, 答案： 3. A . B . C . D .分子的质量是32 g,1 mol 氧原子的质量是 16 g 。
答案： D4. 22克化合物A 含有x 1023个A 分子，则A 的相对分子质量为（） A . 11 B . 225•下列物质中含分子数最多的是( ) A • x 1023 个 CO 2分子B • mol COC • 32 g SO 2D • 1.6 g H 2N解析： n (CO 2) = N A =错误！ = moln(CO) = mol m 32 gn(SO2) = M = -1 M 64 g mol n （H 2）=错误！ = mol 。
知识点9.化学计量
知识点10.化学计量在实验中的应用1．任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是×1023。
我们把含有×1023个粒子的集体计量为1摩尔。
简称摩，符号为mol 。
×1023mol -1叫做阿佛加得罗常数，N A 。
它的符号是n 。
粒子集合体可以是分子、离子、原子、离子团，甚至是组成它们的质子、电子、中子等微观粒子。
1摩尔铁原子可表示为1molFe 、3摩尔氧分子可表示为3molO 2、10摩尔钠离子可表示为1molNa +。
2．单位物质的量的物质所含有的质量叫做摩尔质量。
符号为M ，常用单位为g/mol 。
摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同。
H 2O 的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol ，1 mol H 2O 的质量是18g ，含有×1023个水分子；0.5 mol H 2O 的质量是9g ，含有×1023个水分子。
3．物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小、粒子之间的距离。
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，符号Vm ，单位L/mol 。
气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(V m )的关系为V=n ·Vm 。
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。
例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度0℃×105)时V m = /mol ；标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是1mol ，微粒数是×1023个，所占体积为。
标准状况下11.2 L 的Cl 2和质量为49g 硫酸所含的分子数相等。
4．相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，这个规律叫做阿伏加德罗定律。
标准状况下11.2 L 的Cl 2和CO 2、H 2、N 2的质量分别为、22g 、1g 、14g ，但他们所含的分子数都是×1023个。
四单元相对分子质量的计算
三、有关相对分子质量的计算
根据化学式 可以进行哪 些计算？
1、求相对 分子质量
2、求元素的 质量比；
3、求元素的 质量分数；
1、计算相对分子质量
定义：化学式中各原子的相对原子 质量的总和。
例：分别求出O2、SO2、相对分子质量 （O-16， S-32）
解：O2的相对分子质量=16 X 2=32
解：CuSO4·5H2O的相对分子质量 =64+32+16X4+5X(1X2+16)=250
2、计算物质组成元素质量比
例：求CO2中各元素的质量比。 解：CO2中碳元素和氧元素的质比
=12 ：16X2=3 ：8
元素的质量比就是相对原子质量与 该原子个数乘积之比。
求：NH4NO3中各元素的质量比 （H=1；N=14；O=16；S=32；C=12）
（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素 的质量比 84∶11∶4 ； （3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 ______1_6_8_____g。
12×28+44+16=396 12×28︰44︰16=84︰11︰4
12 28 198g 168g 396
N2O 。
7 ︰ 4 =2︰1 14 16
(N2O)n
(14×2+16) ×n=44
n=1
元素的 =
质量分数
元素的质量 物质的总质量
例：100g 碳酸钙中含钙多少克？
40
CaCO3 中钙的质量分数=
×100%
40+12+16×3
=40%
100g×40%=40g
题型五：有关混合物中元素质量分数的计算
高分子计算与解答
1.在搅拌下依次向装有四氢呋喃的反应釜中加入 n-BuLi和20kg苯乙烯。
当单体聚合了一半时，向体系中加入 HO，然后继续反应。
假如用水终止的和继2续增长的聚苯乙烯的分子量分布指数均是1，试计算（1）水终止的聚合物的数均分子量；（2）单体完全聚合后体系中全部聚合物的数均分子量；（3）最后所得聚合物的分子量分布指数。
2. 有下列所示三成分组成的混合体系。
成分1：重量分数=，分子量=l×104成分2：重量分数=，分子量=1 ×105。
成分3：重量分数=，分子量=1×106求：这个混合体系的数均分子量和重均分子量及分子量分布宽度指数。
3.某一耐热性芳族聚酰胺其数均相对分子质量为24116。
聚合物经水解后，得%(质量百分数)•对苯二胺，%(质量百分数)•对苯二甲酸，%苯甲酸(质量百分数)。
试写出聚合物结构式和其水解反应式？计算聚合物的数均相对分子质量？4.等摩尔二元醇和二元酸缩聚，另加醋酸%，p=或时聚酯的聚合度多少？5.等摩尔二元醇和二元酸缩聚，另加醋酸%，p=或时聚酯的聚合度多少？6．AA、BB、A3混合体系进行缩聚，NA0=NB0=，A3中A基团数占混合物中A总数（）的10%，试求p=时的以及= 200时的p。
7.对苯二甲酸(1mol)和乙二醇(1mol)聚酯化反应体系中，共分出水18克，求产物的平均分子量和反应程度，设平衡常数K＝4。
8.要求制备数均分子量为16000的聚酰胺66，若转化率为%时：（1）己二酸和己二胺的配比是多少？产物端基是什么？（2）如果是等摩尔的己二酸和己二胺进行聚合反应，当反应程度为%时，聚合物的数均聚合度是多少？9.由1mol丁二醇和1mol己二酸合成数均分子量为5000的聚酯，（1）两基团数完全相等，忽略端基对数均分子量的影响，求终止缩聚的反应程度P；（2）假定原始混合物中羟基的总浓度为2mol，其中％为醋酸，无其它因素影响两基团数比，求获得同一数均聚合度时所需的反应程度。
相对分子质量 摩尔质量
相对分子质量与摩尔质量是化学中非常重要的概念。
它们可以帮助我们计算出化学反应中物质的质量和数量，从而更好地理解和掌握化学知识。
一、相对分子质量相对分子质量是指分子中所有原子的相对质量之和。
它通常用化学式表示，例如H2O的相对分子质量为18，NaCl的相对分子质量为58.44。
相对分子质量的计算方法是将分子式中每个原子的相对原子质量相加。
例如，H2O的相对分子质量为2×1+1×16=18，其中2和1分别是氢原子和氧原子的相对原子质量，16是氧原子的相对原子质量。
相对分子质量在化学中有着广泛的应用。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应物和生成物的相对分子质量来计算它们的质量比和摩尔比，从而确定反应的化学方程式和反应的量。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量的单位质量。
它通常用单位g/mol 表示，例如H2O的摩尔质量为18g/mol，NaCl的摩尔质量为58.44g/mol。
摩尔质量的计算方法是将相对分子质量或相对原子质量的数值转化为克，例如，H2O的相对分子质量为18，将其转化为克后得到18g/mol。
摩尔质量在化学中的应用非常广泛。
例如，在化学反应中，我们可以根据反应物和生成物的摩尔质量来计算它们的摩尔比和质量比，从而确定反应的化学方程式和反应的量。
三、相对分子质量与摩尔质量的关系相对分子质量和摩尔质量之间有着密切的关系。
它们的数值是相等的，例如，H2O的相对分子质量为18，摩尔质量也为18g/mol。
相对分子质量和摩尔质量的关系可以用下面的公式表示：相对分子质量=摩尔质量×Avogadro常数其中，Avogadro常数是一个物质所含粒子数的比例常数，约为6.022×1023/mol。
四、实例分析以NaCl为例，它的相对分子质量为58.44，摩尔质量为58.44g/mol。
假设我们有10g的NaCl，那么它的摩尔数可以通过下面的公式计算：摩尔数=质量/摩尔质量=10/58.44=0.171mol根据NaCl的化学式，我们可以知道它由一个钠离子和一个氯离子组成，因此在10g的NaCl 中，钠离子和氯离子的量应该相等。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。
【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。
混合气体平均摩尔质量习题
混合气体摩尔质量或相对分子质量的计算1已知标况下密度;求相对分子质量.相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量;若已知气体在标准状况下的密度ρ;则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol 2已知相对密度;求相对分子质量若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度;记作D B ;即 D B ＝)()(B A ρρ;由推论三;)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ⇒MrA ＝D B ·MrB以气体BMr 已知作基准;测出气体A 对它的相对密度;就可计算出气体A 的相对分子质量;这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气.3已知混和气体中各组分的物质的量分数或体积分数;求混和气体的平均相对分子质量.例 等物质的量的CO 、H 2的混和气;气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量;按照摩尔质量的定义设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝mol g molmolg mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总⨯+⨯ 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ⋅⋅推论一 M＝MA·nA％＋MBnB％＋……推论二 M ＝MA·VA％＋MB·VB％＋……例：空气的成分N2约占总体积的79％;O2约占21％;求空气的平均相对分子质量.解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得M空气＝MN2·VN2％＋MO2·VO2％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答：空气的平均相对分子质量为28.8.练习1有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g;相同条件下;充入某气体单质其质量为w3g;则此单质气体的摩尔质量为 .练习2．由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20;求混和气体中CO2和CO的体积分数和质量分数.A组1气体摩尔质量求算一般公式2、已知相对密度求算公式3、已知标况下体积求算公式4、混合气体平均摩尔质量求算公式B组1、在两个容积相同的容器中;一个盛有HCl 气体;另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体..在同温同压下;两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数2、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体;当它们的温度和密度都相同时;这三种气体的压强p 从大到小的顺序是 A.pNe ＞pH 2＞pO 2 B.pO 2＞pNe ＞pH 2 C.pH 2＞pO 2＞pNe D.pH 2＞pNe ＞pO 23、如果a g 某气体中含有的分子数为b;则c g 该气体在标准状况下的体积是式中NA 为阿伏加德罗常数的值 A.22.4 bc/aN A L B. 22.4ab/cN A L C. 22.4ac/bN A L D. 22.4b/acN A L4、设N A 代表阿伏加德罗常数..下列说法正确的是A.2.9 g 2CaSO 24·H 2O 中含有的结晶水分子数为0.02NAB.室温下48 g O 2和O 3Y 的混合气体中含氧原子数为3NAC.在铁与硫酸的反应中;1 mol 铁失去的电子数为3NAD.56 g CaO 溶于水后所得溶液中含有的O 2-数为NA5、在一定温度和压强下;1 L X 气体和1 L Y 气体完全反应后生成1 L 水蒸气和1 L 氮气..X 、Y 两种气体是 A.H 2、N 2O 4 B.H 2、N 2O 3 C.H 2、N 2O D.H 2、NO 26、下列条件下;两种气体分子数一定不相等的是 A.相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2 B.相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4C.相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3D.相同压强、相同体积、相同质量的NO 2和N 2O 47、标准状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气;下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：②④③①8、用NA 表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述中正确的是 A.100 mL 0.1 mol/L 稀H 2SO 4溶液中含有SO 42-的个数为0.1N A B.1 g 氢气含有N A 个H 2分子C.标准状况下;22.4 L NH 3所含的电子数为10N AD.含2N A 个氧原子的氧气的质量为32 g 9、在120 ℃时分别进行如下三个反应： A.2H 2S+3O 2=2H 2O+2SO 2 B.C 2H 4+3O 2=2H 2O+2CO 2 C.C 4H 8+6O 2=4H 2O+4CO 21若反应在容积为V 的固定容器中进行：ρ为气体的密度符合ρ前=ρ后;p 前＞p 后的是____________； 符合ρ前=ρ后;p 前=p 后的是____________.. 2若压强恒定;容积V 可变：符合ρ前＞ρ后;V 前＜V 后的是____________..10、1有15 g A 物质和10.5 g B 物质恰好完全反应;生成7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和0.3 mol E 物质;则E 物质的摩尔质量是____________.. 2V 2O 3和V 2O 5按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV 2O 5+yV 2O 3=zVnO 2n+1①反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 6O 13； ②反应物的物质的量之比x ∶y 为____________;可得到V 3O 7；3已知某种由KCl 和NaCl 组成的混合物中;钾、钠离子的物质的量之比为1∶2;则此混合物中;KCl 的质量分数是____________;如果混合物中含6 mol Cl -;那么此混合物中有NaCl____________g..11、过氧化钙CaO 2是一种安全无毒物质;带有结晶水;通常还含有CaO.. 1称取0.542 g 过氧化钙样品;灼热时发生如下反应：2CaO 2·xH 2O2CaO+O 2↑+2xH 2O;得到O 2在标准状态下体积为67.2 mL;该样品中CaO 2的物质的量为______..2另取同一样品0.542 g;溶于适量稀盐酸中;然后加入足量的Na2CO3溶液;将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀;得到干燥的CaCO30.70 g..①试计算样品中CaO的质量..②试计算样品中CaO2·xH2O的x值..。
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共含有_•_2_5__个原子，
•用途：染色 •质量：500克
•四 •注意事项：有毒、致癌
它是由__•_4_种元素组
成的，其中氮、氧元
素的质量比为
___•_7_︰__4_。
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
•拓展： •—— 化学式计算的应用
•4、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ •C ）
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XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 练习1. 158 kg 碳酸氢铵(NH4HCO3)与多少千克尿 素〔CO(NH2)2〕 所含氮元素的质量相等？
•解一：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
•N •NH4HCO3
•×100%•=
•1 4
×100% = 17.7%
•7
•尿素中氮元素的质量分数9 为：
•A、2：3
B、3：2 C、5：6
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D、6：5
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XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 4. 某含硫氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为 2 : 3，则该氧化物中硫元素的化合价为_•_+_6_。
•元素质量比→元素原子个数比→化学式→化合价
•设化学式为 SxOy 。
•化学式为 SO3 ，S 元素化合价为 + 6。
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XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
3．不同化合物中同一种元素含量的比较： 做法是：
①根据化学式，求出钠原子个数的最小公倍数（为6），建 立满足钠元素质量（分式的分子）相等时，四种物质的质量（ 分式的分母）关系式。
6NaCl~2Na3PO4~3Na2CO3~3Na2S即
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
•加强练 习
水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式
为C6H8O7。 （1）柠檬酸分子中含有
•3
柠檬酸分子中氢原子个数为•8
元素，其中1个 。
（2）柠檬酸的相对分子质量为•192 ；
（3）柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
。 •9:1:14
•37.5%
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XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
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XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
3．不同化合物中同一种元素含量的比较：
•1）在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S 四种化合物中，钠元素 的质量分数由低到高的顺序为： 。
[分析] 本题是关于某元素的质量分数的计算，一种做法是依次 计算出四种化合物中钠元素的质量分数，然后再比较所得数值 的大小，但是，此法计算量太大。 处理此类问题的简单方法是：“使分式的分子相等可比较 分式的分母的值来确定分数的大小”。
XX1023有关相对分子质 量计算疑难习题
学习改变命运,知 识创造未来
2021年2月21日星期日
•练习3：拓展问题
•1、已知尿素（CO(NH2)2）的质量为100Kg 则氮元素的质量为多少呢？
•2、已知碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的 质量跟上述尿素中氮元素质量相同，则碳 酸氢铵质量为多少呢?
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XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
•1、计算相对分子质量:
•[例1]：计算下列物质的相对分子质量:
• H2SO4 2H2O CuSO4·5H2O
Cu(OH)2
•练习：计算下列物质的相对分子质量:
•NH4NO3 2CO2 Cu2(OH)2CO3
Fe2(SO4)3
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XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
2）现有一种氯化钠[ NaCl ]样品，此样品只含有一种杂质， 经测定此样品中氯元素的质量分数为55%，则此样品中所含 杂质是氯化钾[ KCl ]和氯化镁[ MgCl2 ]中的哪一种？
[分析] 本题是关于混合物中某种元素含量的计算。混合物中所 含物质都含有某种元素，但每种物质所含这种元素的质量分 数不同，混合物中所含这种元素的质量分数，必定比其中含 这种元素的质量分数高的要低，比其中含这种元素的质量分 数低的要高；
4．混合物中某元素的质量分数的计算： 现有一由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物，其所含铁元素
的质量分数为31%，则此混合物中硫元素的质量分数为： 。
[分析] 混合物的组成是不固定的，但在某些特殊情况下，也可 能存在某些元素间的固定比例关系。审题时，要注意观察混合 物中各种物质的组成特点，找出混合物中存在的“元素间的固 定比例关系”。
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
因为：由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中，存在的“ 元素间的固定比例关系”是：混合物可看作由“Fe”和 “SO4”两部分组成，铁元素的质量分数为31%，则， SO4的质量分数为69%。
在SO4中硫元素的质量分数为： S/SO4×100%
学习改变命运,知 识创造未来
•2 N •CO(NH2)
•×100%•=
•2 8
×100% = 46.7%
2
•6
0XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 设 158 kg 碳酸氢铵和 x 千克尿素所含氮元素的质
量相等，则：
•
158 kg×17.7% = x ·46.7%
•
x = 60 kg
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则此混合物中硫元素的质量分数
=69%×（S/SO4×100%）=69%×（32/96×100%）=23%
学习改变命运,知 识创造未来
XX1023有关相对分子质量计算疑难习题
• 所以，先计算出混合物中已经确定的化合物所含这种元素的 质量分数，与混合物中这种元素的质量分数比较，如果，已经确 定的化合物中所含这种元素的质量分数比混合物中的高，则杂质 中所含这种元素的质量分数比混合物中的一定低。
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因为：NaCl中氯元素的质量分数为60.7%，KCl中氯元素的质量 分数为47.7%，MgCl2中氯元素的质量分数为74.7% 样品中氯元素的质量分数为55%<60.7% NaCl中氯元素的质量 分数
个原子
•每片中含：钙（以Ca 计）500mg
•维生素D 100IU
•[食用方法]每日1次、 每次1片
•一个分子维生素D2的相对分
子质量为 •396 ;
•(2)维生素D2中碳、氢、氧三 种元素的质量比为
。 •84:11:4
•[规格]2.5克/片
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• 练习1，维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中 ，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近
年来科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。下列关于维生
素 C 的说法中，错误的是( •)A。 • A. 维生素 C 的相对分子质量为 174
3、已知某氮氧元素组成的氧化物 中，氮与氧的
质量比是 7 ：16，该化合物的 化学式为 。
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•反馈矫正
•1、最近，科学家研
究发现，某些食品中 •名称:苏丹红1号
使用的苏丹红I 号。苏 •化学式：C10H12N2O
丹红I 号的标签如图所
16、（5分）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒
剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由 •3 种元素 组成，其中C、H、O元素的原子个数比为 •2:4:3 ; 其中C、H、O元素的质量比为 •6:1:12 ；相对分子质 量为 •76 .其中氧元素的质量分数为: •63.2%.(精确到
0.1)
所以：样品中氯元素的质量分数为55% > 杂质中所含氯元素 的质量分数；而KCl中氯元素的质量分数为47.7%<55%，因此 ，此样品中所含杂质是KCl。
[ 答案 ] KCl
[ 点拨 ] 本题应注意混合物的组成特点，根据其组成特点结合 元素的质量分数进行计算解题。
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(4)柠檬酸中碳元素的质量分数
。
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下图为某保健品标签上的部分文字，请仔
细阅读后回答下列问题：
•[主要原料]碳酸钙、维 生素D
•[功效成分]补钙
•(1)维生素D2种类较多,其中 维生素D2化学式为C28H44O,
则维生素D2分子共有•73
• B. 维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个
氧原子构成
• C. 维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为
9:1:12
• D. 维生素 C 中氢元素的质量分数为 4.5% 学习改变命运,知
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• 5. 某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子， 氮元素的质量分数约为 16.5%，则其相对分子质量 为__•_4_2_4_._2___(计算结果精确到 0.1)。
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• 2. 已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中氧化铁 的质量分数为 70％(杂质中不含铁元素)，该样品中的 铁元素质量分数为多少？
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• 3. 已知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中铁元素 的质量分数为 56％(杂质中不含铁元素)，该样品中氧 化铁的质量分数为多少？