2014届高三化学一轮复习双基课件：第3章第2节 铝及其重要化合物(人教版)
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二、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的计算——数轴分析与 图表法 1．根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
＋
－
2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]
Al― →Al3 ―
H2SO4
＋
每制取 1 mol Al(OH)3，方法一耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 3 二耗 H 和 OH 各 1 mol；方法三耗 H 和 OH 各 mol。故方 4
＋ － ＋ －
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法三最节省原料。 2．实验步骤(以方案一为例) 在试管里加入 10 mL 0.5 mol· L
－
由电荷守恒：OH 过量，按 H 计算 按丙的方法：3H ～3OH ～4Al(OH)3 3 mol 5 mol 312 g×5 mol x＝ ＝520 g。 3 mol 312 g x
＋ －
－
＋
答案：(1)丙
(2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
学科规律方法提升
用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH)3、 － AlO 2 三者之间关系及相关计算 一、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．往 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(见下图)
＋ － － － ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋ ＋
与 AlO 2 发 生 的 反 应 ： ,AlO
－
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－
2
＋ HCO 3 ＋
－
H2O===AlOH3↓＋CO2 。 3
即时应用 1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol· －1的某溶液中有氢气产 L 生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( A．HNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 ) B．Ba(OH)2溶液
试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验 方案最合理的是________。 (2)三位学生制得的Al(OH)3 ，W1 、W2、W3其质量由大到小的 顺序是________________。 (3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
解析：甲：2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ AlO 2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ 乙：2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑ Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ 丙：Al― →Al ，3Al― →3AlO2 ― ―
－
通电
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答案：(1)Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O (2)③ (3)0.4NA 或 2.408×1023
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－
考点2
1．实验原理 方案一
＋
Al(OH)3的制备方法与路线选择
用铝盐(Al3 )制取 Al(OH)3
＋ ＋
加入氨水至沉淀完全 ，一般不用 NaOH 等强碱。 Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H 方案二
(1)O→A：AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O， A→B：Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒后出现白色沉淀且沉淀不溶解。
＋ －
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＋
5．往等物质的量的 AlCl3、MgCl2 混合溶液中加入 NaOH 溶 液至过量(见下图)
(1)O→A：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓， Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓； A→B：Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒沉淀量增多⇒沉淀部分溶解。
过量NaOH溶液 足量CO2
(3)以 A 为原料可以制备该金属单质，当产生标准状况下 2.24 L 气体时，转移电子的数目为________。
解析：金属氧化物中只有 Al2O3 能够和 NaOH 溶液反应，所 以 A 是 Al2O3，B 是 NaAlO2，C 是 Al(OH)3。向 NaAlO2 溶 液中通入 CO2 时，先发生：2NaAlO2＋3H2O＋ CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3， 所以先产生白色沉淀， 后发生： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于 Al(OH)3 不溶于 碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图像③符合要求。电解 熔融氧化铝得到氧气和单质铝，其反应的方程式和转移的电 子数如下：2Al2O3=====4Al＋3O2↑～12e ，所以 n(e )＝ 熔融 2.24 L － 4n(O2)＝4× ＝0.4 mol，N(e )＝0.4 22.4 L/mol mol×6.02×1023mol 1＝2.408×1023。
－1
的 Al2(SБайду номын сангаас4)3 溶液，滴加氨
水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，直至不再产生沉淀为止。 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，可得到较纯净的 Al(OH)3。
3．注意事项 (1)氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧 化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时 氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。 (2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝表面附着的硫 酸铵等杂质。 (3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适量 蒸馏水至刚好浸没沉淀,等水自然流出后,再重复操作2～3次。
＋ ＋ ＋ ＋ － －
2．(2013· 南京高三模拟)A、B、C 三种不同的物质，都含有 同一种元素，它们能发生如下转变： A ― — → B― →C — ― ― 已知：A 是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题： (1)A→B 反应的离子方程式是_________________________。 (2)向 B 的溶液中通入 CO2 时，产生沉淀的物质的量随通入 CO2 的体积的变化关系是________。
NaOHaq CO2
思考感悟 既能与酸反应，又能与碱反应的物质有哪些？
【提示】
(1)金属单质：Al等；(2)两性氧化物：Al2O3、ZnO
等；(3)两性氢氧化物：Al(OH)3等；(4)弱酸的铵盐：如 (NH4)2CO3、CH3COONH4等；(5)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、NaHSO3等；(6)某些蛋白质与氨基酸：如 等。
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2
＋2H2O
Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H
＋
＋
KAl(SO4)2· 2O 12H
Al3 ＋3H2O
＋
Al(OH)3
(胶体)＋3H
＋
体验高考
判断下列说法的正误： 1． (2012· 高考江苏卷 7TB)下列物质的转化在给定条件下可以 实现： Al2O3 ―△→ NaAlO2(aq)― →Al(OH)3。( √ ) ― ― 2．(2011· 高考山东卷 12TA)Al 对应的氧化物为碱性氧化物。 ( ×) 3．(2011· 高考山东卷 12TC)制备 AlCl3 时不能采用将溶液直 接蒸干的方法。( √ )
＋ － ＋
(1)O→A：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓， A→B：Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O。 (2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始溶解 ⇒白色沉淀全部溶解。
－ －
＋
－
2．往 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液至过量(见下图)
(1)O→A：Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O， A→B：3AlO2 ＋Al ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。
考点串讲深度剖析
考点1
“铝三角”的转化关系及应用
1．“铝三角”转化关系
2．应用 (1)制取 Al(OH)3 Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H
－ ＋ ＋
AlO 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (2)离子共存问题 Al 与 OH
3＋
－
－
2－ 2－ 、AlO2 、CO3 、S 等弱酸根阴离子因生成沉淀
－
＋
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3＋
3．往 NaAlO2 溶液中逐滴加入 HCl 溶液至过量(见下图)
(1)O→A：AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓， A→B：Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。
＋ ＋
－
＋
4．往盐酸中逐滴加入 NaAlO2 溶液至过量(见下图)
(4)分离提纯
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属
氧化物。
③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属 阳离子。
特别提醒：1当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反 应顺序，如向含有 H 、NH4 、Mg2 、Al3 的混合溶液中逐 滴加入 NaOH 溶液，NaOH 先与 H 反应，再与 Mg2 、 Al3 反应生成沉淀，再与 NH4 反应，最后才溶解 AlOH3 沉 淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。2AlO2 与 HCO3 的反应不属于水解相互促进的反应，而是 HCO3 电离 出的 H
解析：选 D。首先换算成物质的量，Al 为 0.2 mol，溶液中 的溶质为 0.4 mol。A 选项中硝酸与铝反应不生成氢气；B 选 项中 n(OH )＝0.8 mol，与铝反应 OH 剩余；C、D 选项中 n(H )分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑， 所以 C 选项中 H 有剩余，D 选项中铝有剩余。
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二、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的计算——数轴分析与 图表法 1．根据 AlCl3 与 NaOH 的量计算生成 Al(OH)3 的量
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2．根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量
NaOH的量 当NaOH不足时 当NaOH过量时 n(NaOH) n(NaOH)＝3n[Al(OH)3] n(NaOH)＝3n(Al3＋)＋{n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]}＝4n(Al3＋)－ n[Al(OH)3]
Al― →Al3 ―
H2SO4
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每制取 1 mol Al(OH)3，方法一耗 H 和 OH 各 3 mol；方法 3 二耗 H 和 OH 各 1 mol；方法三耗 H 和 OH 各 mol。故方 4
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法三最节省原料。 2．实验步骤(以方案一为例) 在试管里加入 10 mL 0.5 mol· L
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由电荷守恒：OH 过量，按 H 计算 按丙的方法：3H ～3OH ～4Al(OH)3 3 mol 5 mol 312 g×5 mol x＝ ＝520 g。 3 mol 312 g x
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答案：(1)丙
(2)W3＞W1＞W2 (3)520 g
学科规律方法提升
用数形结合思想理解 Al3 、Al(OH)3、 － AlO 2 三者之间关系及相关计算 一、Al3 、Al(OH)3、AlO2 之间转化的有关图像 1．往 AlCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量(见下图)
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与 AlO 2 发 生 的 反 应 ： ,AlO
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＋ HCO 3 ＋
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H2O===AlOH3↓＋CO2 。 3
即时应用 1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol· －1的某溶液中有氢气产 L 生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( A．HNO3溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液 ) B．Ba(OH)2溶液
试回答：
(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验 方案最合理的是________。 (2)三位学生制得的Al(OH)3 ，W1 、W2、W3其质量由大到小的 顺序是________________。 (3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
解析：甲：2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑ AlO 2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ 乙：2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑ Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓ 丙：Al― →Al ，3Al― →3AlO2 ― ―
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通电
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答案：(1)Al2O3＋2OH ===2AlO2 ＋H2O (2)③ (3)0.4NA 或 2.408×1023
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考点2
1．实验原理 方案一
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Al(OH)3的制备方法与路线选择
用铝盐(Al3 )制取 Al(OH)3
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加入氨水至沉淀完全 ，一般不用 NaOH 等强碱。 Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H 方案二
(1)O→A：AlO2 ＋4H ===Al3 ＋2H2O， A→B：Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒后出现白色沉淀且沉淀不溶解。
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5．往等物质的量的 AlCl3、MgCl2 混合溶液中加入 NaOH 溶 液至过量(见下图)
(1)O→A：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓， Mg2 ＋2OH ===Mg(OH)2↓； A→B：Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒沉淀量增多⇒沉淀部分溶解。
过量NaOH溶液 足量CO2
(3)以 A 为原料可以制备该金属单质，当产生标准状况下 2.24 L 气体时，转移电子的数目为________。
解析：金属氧化物中只有 Al2O3 能够和 NaOH 溶液反应，所 以 A 是 Al2O3，B 是 NaAlO2，C 是 Al(OH)3。向 NaAlO2 溶 液中通入 CO2 时，先发生：2NaAlO2＋3H2O＋ CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3， 所以先产生白色沉淀， 后发生： Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于 Al(OH)3 不溶于 碳酸，所以沉淀量不发生任何变化，图像③符合要求。电解 熔融氧化铝得到氧气和单质铝，其反应的方程式和转移的电 子数如下：2Al2O3=====4Al＋3O2↑～12e ，所以 n(e )＝ 熔融 2.24 L － 4n(O2)＝4× ＝0.4 mol，N(e )＝0.4 22.4 L/mol mol×6.02×1023mol 1＝2.408×1023。
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的 Al2(SБайду номын сангаас4)3 溶液，滴加氨
水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，直至不再产生沉淀为止。 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，可得到较纯净的 Al(OH)3。
3．注意事项 (1)氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧 化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时 氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。 (2)洗涤氢氧化铝沉淀，其目的是洗去氢氧化铝表面附着的硫 酸铵等杂质。 (3)洗涤的方法是：向盛有氢氧化铝沉淀的过滤器中倒入适量 蒸馏水至刚好浸没沉淀,等水自然流出后,再重复操作2～3次。
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2．(2013· 南京高三模拟)A、B、C 三种不同的物质，都含有 同一种元素，它们能发生如下转变： A ― — → B― →C — ― ― 已知：A 是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题： (1)A→B 反应的离子方程式是_________________________。 (2)向 B 的溶液中通入 CO2 时，产生沉淀的物质的量随通入 CO2 的体积的变化关系是________。
NaOHaq CO2
思考感悟 既能与酸反应，又能与碱反应的物质有哪些？
【提示】
(1)金属单质：Al等；(2)两性氧化物：Al2O3、ZnO
等；(3)两性氢氧化物：Al(OH)3等；(4)弱酸的铵盐：如 (NH4)2CO3、CH3COONH4等；(5)弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、NaHSO3等；(6)某些蛋白质与氨基酸：如 等。
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2
＋2H2O
Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H
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KAl(SO4)2· 2O 12H
Al3 ＋3H2O
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Al(OH)3
(胶体)＋3H
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体验高考
判断下列说法的正误： 1． (2012· 高考江苏卷 7TB)下列物质的转化在给定条件下可以 实现： Al2O3 ―△→ NaAlO2(aq)― →Al(OH)3。( √ ) ― ― 2．(2011· 高考山东卷 12TA)Al 对应的氧化物为碱性氧化物。 ( ×) 3．(2011· 高考山东卷 12TC)制备 AlCl3 时不能采用将溶液直 接蒸干的方法。( √ )
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(1)O→A：Al3 ＋3OH ===Al(OH)3↓， A→B：Al(OH)3＋OH ===AlO2 ＋2H2O。 (2)现象：开始产生白色沉淀并逐渐增多⇒白色沉淀开始溶解 ⇒白色沉淀全部溶解。
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2．往 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液至过量(见下图)
(1)O→A：Al3 ＋4OH ===AlO2 ＋2H2O， A→B：3AlO2 ＋Al ＋6H2O===4Al(OH)3↓。 (2)现象：开始无现象⇒出现白色沉淀，且沉淀不溶解。
考点串讲深度剖析
考点1
“铝三角”的转化关系及应用
1．“铝三角”转化关系
2．应用 (1)制取 Al(OH)3 Al3 ＋3NH3· 2O===Al(OH)3↓＋3NH4 H
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AlO 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (2)离子共存问题 Al 与 OH
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2－ 2－ 、AlO2 、CO3 、S 等弱酸根阴离子因生成沉淀
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3．往 NaAlO2 溶液中逐滴加入 HCl 溶液至过量(见下图)
(1)O→A：AlO2 ＋H ＋H2O===Al(OH)3↓， A→B：Al(OH)3＋3H ===Al3 ＋3H2O。 (2)现象：开始出现白色沉淀⇒白色沉淀又全部溶解。
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4．往盐酸中逐滴加入 NaAlO2 溶液至过量(见下图)
(4)分离提纯
①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属
氧化物。
③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3＋与其他金属 阳离子。
特别提醒：1当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反 应顺序，如向含有 H 、NH4 、Mg2 、Al3 的混合溶液中逐 滴加入 NaOH 溶液，NaOH 先与 H 反应，再与 Mg2 、 Al3 反应生成沉淀，再与 NH4 反应，最后才溶解 AlOH3 沉 淀。一般是按生成水、沉淀、气体的顺序反应。2AlO2 与 HCO3 的反应不属于水解相互促进的反应，而是 HCO3 电离 出的 H
解析：选 D。首先换算成物质的量，Al 为 0.2 mol，溶液中 的溶质为 0.4 mol。A 选项中硝酸与铝反应不生成氢气；B 选 项中 n(OH )＝0.8 mol，与铝反应 OH 剩余；C、D 选项中 n(H )分别为 0.8 mol、0.4 mol,2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑， 所以 C 选项中 H 有剩余，D 选项中铝有剩余。
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高三化学一轮复习课件(人教版)3.2 铝及其重要化合物
反应生成1 g H2需上述金属：Mg－12 g，Ag和Cu不反应可视
为无穷大，Al－9 g、Zn－32.5 g、Fe－28 g，该两种金属混
合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应 生成1 g H2时消耗金属量的中间．
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶
一、铝的重要性质
化学反应
主要现象
与 O2 反应
常温 生成致密的 氧化物薄膜 加热 铝受热 熔化 ，失去 金属光泽
化学方程式 4Al＋3O2
===2Al2O3
△ 4Al＋3O2===== 2Al2O3
化学反应
主要现象 剧烈反应，产生
化学方程式 2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
4．(2011· 湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增 加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A．0.04 mol C．0.06 mol B．0.03 mol D．0.05 mol ( )
液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质 量为 A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.8 g为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积 比为＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来 说是不足的． 1 － 盐酸生成的H2为 ×0.1 L×3 mol· L 1＝0.15 mol. 2 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol. 据2Al～3H2知n(Al)＝0.2 mol 所以m(Al)＝0.2 mol×27 g· mol－1＝5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g.
为无穷大，Al－9 g、Zn－32.5 g、Fe－28 g，该两种金属混
合生成1 g H2时所需质量15 g，应介于两金属分别与HCl反应 生成1 g H2时消耗金属量的中间．
2．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶
一、铝的重要性质
化学反应
主要现象
与 O2 反应
常温 生成致密的 氧化物薄膜 加热 铝受热 熔化 ，失去 金属光泽
化学方程式 4Al＋3O2
===2Al2O3
△ 4Al＋3O2===== 2Al2O3
化学反应
主要现象 剧烈反应，产生
化学方程式 2Al＋6HCl===AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
4．(2011· 湛江调研)Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全 反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增 加了4.8 g，则该混合物的物质的量可能为 A．0.04 mol C．0.06 mol B．0.03 mol D．0.05 mol ( )
液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测
得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质 量为 A．5.4 g C．2.7 g B．3.6 g D．1.8 g为：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑.可见当参加反应的HCl和 NaOH的物质的量一样多时，产生H2的体积比是1∶3，而题设条件体积 比为＝1∶2，说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对NaOH来 说是不足的． 1 － 盐酸生成的H2为 ×0.1 L×3 mol· L 1＝0.15 mol. 2 则Al与NaOH反应生成的H2为0.15 mol×2＝0.3 mol. 据2Al～3H2知n(Al)＝0.2 mol 所以m(Al)＝0.2 mol×27 g· mol－1＝5.4 g 即投入的铝粉为5.4 g.
高中化学 第三章 第二节 铝的重要化合物课件 新人教版必修1
注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水， 而可溶性碱不会分解（氨水除外）.
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
精品
6
3、实验室制法 见教材P58“实验3-7” Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
能产生氢氧化铝的反应还有：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(OH-适量)
⑤Al(OH)3
A．①②③⑤
B．①④⑤
C．②③⑤
D．①③④
2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的
是 (B)
A．加热分解NH4HCO3 B．熔化烧碱
C．加热Na2CO3 精品
D．加热NaCl 4
（二）氢氧化铝【Al(OH)3】 1、物理性质
氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的 悬浮物，并能吸附色素。
n沉淀
n CO2
精品
15
(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠
原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。
n沉淀
氢氧化铝
氢氧化镁
精品
n NaOH
16
1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全 溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物 质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示， 则原合金中镁、铝物质的量比为 ( D )
第二节 几种金属的重要化合物
化学 必修1
第二课时
铝的重要化合物
精品
1
二、铝的重要化合物
（一）氧化铝（Al2O3） 1、物理性质
白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材 料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚 玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。
高三化学一轮复习 铝及其重要化合物课件
• 1．“铝三角”
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
• ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH • 或Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ • ②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O • ③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ • ④[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3• 或[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O • 或2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO
• 1．元素的性质包含金属性和非金属性， 其强弱可以通过该元素对应的某些化学性 质体现出来。某同学认为铝元素是金属元 素，但是有一定的非金属性，下面的化学 反应你认为能支持该同学观点的是
()
• A．铝片与盐酸反应生成氢气
• B．铝热反应
• C．氢氧化铝溶于强碱溶液
• 【解析】 元素的非金属性可以根据其单 质的氧化性、氢化物的稳定性以及最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断。要说 明铝元素具有非金属性只能通过其最高价 氧化物对应的水化物的酸性来判断了，C 选项氢氧化铝能与强碱反应说明氢氧化铝 有一定的酸性，因而可以作为判断铝元素 具有非金属性的依据。
• 2Na[Al(OH)4]＋H2SO4===2Al(OH)3↓＋ Na2SO4＋2H2O。
• (1)上述哪一种方法比较节约试剂？[提示： 试从每生产2 mol Al(OH)3所耗费的试剂用 量予以说明]
• (2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的 方法(以方程式表示，并说明其可以最节 约试剂的根据)。
【答案】 AD
• 3．(2008年广东高考)相同质量的下列物质 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系 中均无固体物质，消耗碱量最多的是
()
• A．Al2O3
2014高考化学一轮复习课件3-2铝及其化合物
－ － － － ＋ ＋
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
基 础 知 识 梳 理
考点一
“铝三角”的转化关系及应用
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
制备方法
主要用途
2.常见铝盐——明矾
12H (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2· 2O ，它是白色晶体，易溶于
基 础 知 识 梳 理
水，水溶液 pH＜7 (填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其 净水的原因是： Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体 水中的悬浮物使之沉淀下来。 (2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， ①当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元素的存在形式 是 Al(OH)3 ；②当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的存 在形式是 AlO 2 。,
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
化 学 性
质 (NaOH) 2NaOH===2NaAlO2 反应 ＋H2O
化学 性质
加热
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋ 3H2O Al(OH)3 加热分解 ①作 耐火 材料 ②冶炼铝的原料 ①Al3＋与氨水反应 ②AlO－溶液中通 CO2 2 ①制药 ② 净水 作用
基 础 知 识 梳 理
基 础 知 识 梳 理
感 悟 考 点 透 析
实 验 典 例 探 究 高 考 真 题 重 组 课 时 规 范 训 练
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考点一
“铝三角”的转化关系及应用
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制备方法
主要用途
2.常见铝盐——明矾
12H (1)明矾的化学式为： KAl(SO4)2· 2O ，它是白色晶体，易溶于
基 础 知 识 梳 理
水，水溶液 pH＜7 (填“＜”、“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其 净水的原因是： Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体 水中的悬浮物使之沉淀下来。 (2)向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液， ①当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3 时，铝元素的存在形式 是 Al(OH)3 ；②当 n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 时，铝元素的存 在形式是 AlO 2 。,
感 悟 考 点 透 析
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化 学 性
质 (NaOH) 2NaOH===2NaAlO2 反应 ＋H2O
化学 性质
加热
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋ 3H2O Al(OH)3 加热分解 ①作 耐火 材料 ②冶炼铝的原料 ①Al3＋与氨水反应 ②AlO－溶液中通 CO2 2 ①制药 ② 净水 作用
基 础 知 识 梳 理
高三化学一轮总复习必修部分课件3-2铝及其重要化合物 123
走向高考· 化学
人教版 ·高考一轮总复习
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
第一部分 必修部分
第三章
金属及其化合物
第三章
第二节 铝及其重要化合物
核心知识图
课堂师生互动 方法警示探究
自主复习
备选习题
自主评估
课后强化作业
核心知识图
命题预测
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性 质及用途。主要考查 Al 的性质，Al2O3、Al(OH)3 的两性及 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的转化。预测 2014 年高考仍会突 出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3 的两性等基础知识上， 还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、 食品的摄入等与生活联系密切的内容。
答案：A
2．铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与 NaOH 的物质的量之 比为( ) B．2：1 D．1：3
A．1：1 C．3：1
解析：根据 Al 与盐酸和 NaOH 反应的化学方程式，生成 等量的 H2 消耗的盐酸与 NaOH 物质的量之比为 3：1。
自主评估
1．(2012· 广州调研)下列关于物质的用途或变化的说法正 确的是( )
A．Al2O3 熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 D．N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2
解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，A 正确；光导 纤维的主要成分是 SiO2，B 错误；高炉炼铁是炼铁最常用的 方法，C 错误；N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO，D 错误。
答案：A
D．Al、Si、Zn、Na
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第一部分 必修部分
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金属及其化合物
第三章
第二节 铝及其重要化合物
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备选习题
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命题预测
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾的性 质及用途。主要考查 Al 的性质，Al2O3、Al(OH)3 的两性及 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的转化。预测 2014 年高考仍会突 出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3 的两性等基础知识上， 还可能涉及铝的重要化合物的用途，如明矾净水、含铝药品、 食品的摄入等与生活联系密切的内容。
答案：A
2．铝分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，当放出的 H2 在同温同压下相等时，消耗的盐酸与 NaOH 的物质的量之 比为( ) B．2：1 D．1：3
A．1：1 C．3：1
解析：根据 Al 与盐酸和 NaOH 反应的化学方程式，生成 等量的 H2 消耗的盐酸与 NaOH 物质的量之比为 3：1。
自主评估
1．(2012· 广州调研)下列关于物质的用途或变化的说法正 确的是( )
A．Al2O3 熔点很高，可用作耐火材料 B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 C．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理 D．N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO2
解析：制作耐火材料需要高熔点的物质，A 正确；光导 纤维的主要成分是 SiO2，B 错误；高炉炼铁是炼铁最常用的 方法，C 错误；N2 与 O2 在放电条件下直接化合生成 NO，D 错误。
答案：A
D．Al、Si、Zn、Na
2014届高三化学一轮总复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物 新人教版.pdf
第2讲 铝及其重要化合物 [考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al ②2Al＋3Cl22AlCl3 ③Al ④2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO 3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考 1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？ 答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 答案 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案 不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？ 答案 不恰当。
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件
3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】
高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物课件
(5)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol·L－1 的盐酸和 NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝 粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为___A_____。
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g (6)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能 是____D____。 A．HNO3 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．H2SO4 溶液 D．HCl 溶液
质 固态 银__白__色__ 2.7 g·cm－3 660.4℃ 2467 ℃ 较软
导电、导热性 延展性 _很__好___ __良__好__
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
第六页，共73页。
3.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
第七页，共73页。
④铝与氢氧化钠溶液反应：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_A__lO__－2_＋__3_H_2_↑_______ 高温
D．曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象
解析 由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A 正确；根据生成的 H2 为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子，则钠的物质的量为 0.2 mol，B 正确；反应时如果钠过量，则钠会
与水反应，生成的气体多于 2.24 L，故 C 错误；根据反应速率可知 a、b、c 依次是 Na、Mg、Al 与盐酸反
第十五页，共73页。
4．[2016·洛阳月考]将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 mol·L－1 的盐酸反应，实验测得
A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g (6)将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能 是____D____。 A．HNO3 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．H2SO4 溶液 D．HCl 溶液
质 固态 银__白__色__ 2.7 g·cm－3 660.4℃ 2467 ℃ 较软
导电、导热性 延展性 _很__好___ __良__好__
用途
纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
第六页，共73页。
3.铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
第七页，共73页。
④铝与氢氧化钠溶液反应：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H_2_O_=_=_=_2_A__lO__－2_＋__3_H_2_↑_______ 高温
D．曲线 b 为 Mg 与盐酸反应的图象
解析 由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A 正确；根据生成的 H2 为 2.24 L，可知 Na 失去 0.2 mol 电子，则钠的物质的量为 0.2 mol，B 正确；反应时如果钠过量，则钠会
与水反应，生成的气体多于 2.24 L，故 C 错误；根据反应速率可知 a、b、c 依次是 Na、Mg、Al 与盐酸反
第十五页，共73页。
4．[2016·洛阳月考]将等物质的量的金属 Na、Mg、Al 分别与 100 mL 2 mol·L－1 的盐酸反应，实验测得
高考化学一轮专题复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课件 新人教版
产 生 的 H 2 的 量 相 同 ， 各 产 生 1 m ol H 2 时 ，
需
M g 1 m ol， 质 量 为
24 g，需
2 A l3
m ol， 质
量 为 18 g。 故 A 正 确 ， B、 C 错 误 。 M g 的
题组二 镁、铝性质的比较
题组设计 思维建模
对比记忆镁、铝的化学性质
铝
镁
与非金属 反应
第三章 金属及其化合物
第2讲 铝及其重要化合物
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考纲要求
考点一 铝的性质及应用 考点二 铝的重要化合物 考点三 数形结合突破“铝三角”
铝土矿冶炼的两种思维模式 备选素材
返回总目录
考纲要求
1.了解金属铝的主要性质及其应用。 2.了解Al的重要化合物的主要性质及其应用。 3.“铝三角”和铝热反应。
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2 C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
镁 与 稀 硫 酸 反 应 ： M g＋ H 2SO 4===M gSO 4＋
H 2↑ ， 铝 与 稀 硫 酸 反 应 ： 2A l ＋
3H 2SO 4===A l2(SO 4)3＋ 3H 2↑ ， 由 图 像 知 ，
考点一 铝的性质及应用
3．写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
3．制备 2Al2O3(熔融)=冰=通=晶=电石==4Al＋3O2↑
知识梳理 思维深化
考点一 铝的性质及应用
1．铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最大的金 属，自然界中的铝全部以化合态存在。 2．常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使 铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 3．铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 4．用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与 NaOH溶液的反应。
(人教)高三化学一轮复习课件：3.2铝及其重要化合物
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-21-
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。
操作
偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸 稀盐酸中逐滴加偏铝酸
至过量
盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最 无沉淀→出现沉淀→渐
多→渐少→消失
多→最多→沉淀不消失
图像
离子 AlO2- +H++H2O Al(OH)3↓ 方程式 Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
系:Mg~H2、2Al~3H2,则Mg、Al的物质的量之比为3∶2,A项正确;Mg、Al
的质量比为4∶3,B项错误;Mg、Al的摩尔质量之比为24∶27=8∶9,C项错
误;根据图中所用时间可知,反应速率之比为3∶2,D项错误。
关闭
A
解析 答案
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
化物 ( × )
第三单元
基础梳理 考点突破
第2节 铝及其重要化合物
考点一
考点二
考点三
-19-
1.两性物质
(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有: ①金属单质:Al;②两性氧化物:Al2O3;③两性氢氧化物:Al(OH)3;④ 弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式 盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等;⑥氨基酸等。
立即产生白色沉淀→渐 无沉淀→出现沉淀→渐多→ 多→最多→渐少→消失 最多→沉淀不消失
图像
离子 Al3++3OH- Al(OH)3↓
方程式