第1章化学热力学基础复习题
第一、二章化学热力学总复习题答案
第一、二章化学热力学总复习题答案一、选择题（10分，每题1分）1、下列哪个是热力学第一定律的数学表达式 （ A ）A ． ΔU=Q+WB ． Q =ΔU +WC ． W =Q+ΔUD ． ΔU=H + Q2、时，稳定纯态单质的标准摩尔生成焓为 （ C ）A ． <0B ． >0C ． =0D ． 不能确定3、已知时，221MnO ()O ()MnO()2s g s =+的1(1)134.8kJ mol r m H -∆=⋅， 2MnO ()Mn()2MnO()s s s +=的1(2)250.4kJ mol r m H -∆=-⋅， 则2(MnO ,)f m H s ∆为（ C ）。
A ．1-385.2kJ mol -⋅B ．1385.2kJ mol -⋅C ．1-520.0kJ mol -⋅D ．1520.0kJ mol -⋅4、某可逆反应，当温度由T 1升温至T 2时，平衡常数21K K >，则该反应的（ A ）A ．0r m H ∆>B ．0r m H ∆<C ．0r m H ∆=D ．无法判断5、如果体系经过一系列变化后，又变回初始状态，则体系的（ C ）。
A ．0,0,0,0Q W U H ==∆=∆=B ．0,0,0,Q W U H Q ≠≠∆=∆=C ．,,0Q W U Q W H =-∆=+∆=D ．,,0Q W U Q W H ≠-∆=+∆=6、下列物理量不是状态函数的有（ D ）A ．内能B ．熵C ．吉布斯自由能D ．热7、恒温恒压下，可逆反应达到平衡时，下列关系式正确的是（ C ）A ．10kJ mol ln r m r m G G RT K -∆=⋅∆=-，B ．10kJ mol ln r m r m G G RT K -∆=⋅∆=-，C ．10kJ mol ln r m r m G G RT K -∆=⋅∆=-，D ．10kJ mol lnr m r m G G RT K -∆=⋅∆=-，8、下列反应中，反应的标准摩尔焓变与相应生成物的标准摩尔生成焓相等的是（ D ）A ．CaO(s) + CO 2(g) = CaCO 3(s)B ．1/2H 2(g) + 1/2I 2(g) = HI(g)C ．H 2(g) + I 2(g) = 2HI(g)D ．H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)9、对于稳定的纯态单质在298K ，100kPa 时的描述正确的为（ C ）A ．m S ，f m G ∆为零B ．f m H ∆不为零C ．m S 不为零，f m H ∆为零D ．f m G ∆，m S ，f m H ∆均为零10、如果能量为U 1的某体系吸收700J 的热，而此体系同时对环境做了550J 的功，则此体系的能量变化和环境的能量变化分别是（ A ）A ．150J ，-150JB ．700J ，550JC ．-150J ，150JD ．150J ，150J二、判断题（10分，每题1分）1、（× ）热力学第一定律的数学表示式U = Q + W 适用于包括电功在内的一切宏观变化过程。
第1章化学热力学基础复习题
化学热力学基础复习题一、是非题下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“Ö”，错误的画“´”1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )1答:´2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）2答: Ö p423 稳定态单质的D f H m(800K)=0 。
( )3答: Ö4 d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )实用文档4答: Ö p325 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）实用文档5答:Ö6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）6答: Ö7 隔离系统的热力学能是守恒的。
（）7答:Ö8隔离系统的熵是守恒的。
（）8答:´9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）9答:´10 绝热过程都是定熵过程。
（）10答:´11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）实用文档11答:´12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（实用文档）12答: Ö13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）13答:´p5114 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）14答:´p5115 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>D G和D G <0，则此状态变化一定能发生。
（）15答: Ö16 绝热不可逆膨胀过程中D S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中D S <0。
（）16答:´实用文档17 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
普通化学复习题
普通化学复习题 第一章 化学热力学 一、基础知识1. ( ) 已知反应 FeO(s) + C(s)CO(g) + Fe(s) 的θm r H ∆>0，θm r S ∆>0，（假设θm r H ∆，θm r S ∆不随温度变化而改变）下列说法正确的是：2. ( ) 下列函数均为状态函数的是：3. （ ）在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则该系统做功为：A. 1.55kJ ；B.1.32kJ ；C.0.23kJ ；D.-0.23kJ.4. （ ）反应H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时K θ=3.8×105，1000K 时K θ=1.8×103，则此反应是：A. 吸热反应；B. 放热反应；C. 无热效应的反应；D. 无法确定是吸热反应还是放热反应.5.化学变化中发生的是分子组成的质变，是组成物质的改变，没有任何变化是（ ）。
A.原子核的组成 B.原子结合方式 C. 离子结合方式 D.原子团结合方式6.下列状态函数具有广度性质是（ ）。
A.压强 B.体积 C.温度 D.密度7.标准态中标准压力P ө=( )。
A.1.013×105PaB.1.0×105PaC. 1.0×106PaD.1.013×106Pa 8.标准摩尔生成焓的写法为（ ）。
A.ΔrHm өB.ΔSm өC.ΔfHm өD.ΔfGm ө9.下列关于反应自发性判断错误的是（ ）。
A.当ΔH<0(放热)，ΔS >0(增大混乱度)时，ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
B.当ΔH>0(吸热)，ΔS<0(减小混乱度)时：ΔG 恒为负，任何温度下都可自发进行。
C.当ΔH>0(吸热)，ΔS>0(增大混乱度)时：反应需在高温下才能自发进行。
D.当ΔH<0(放热)，ΔS<0(减小混乱度) 时：反应需在低温时才能自发进行。
大学化学热力学第1章练习题
第一章练习题-1一、填空题（将正确的答案填在空格上）1.体系状态发生变化时，状态函数变化值与有关，而与无关。
2.在等温等压条件下，已知反应2B →A的Δr H1θ和反应2A → C的Δr H2θ，则反应4B →C 的Δr H3θ＝。
3.物理量W、U、Q、c、T、n、V、p、m、H、b、M、x中，不属于状态函数的是，属于状态函数的是，属于广度性质的是，属于强度性质的是。
4.等式ΔH＝ΔU＋pΔV成立的条件是，热力学第一定律的数学表达式是；若不做非体积功，热力学第一定律的数学表达式是；在不做非体积功条件下，等容反应热Q v＝；等压反应热Q p＝；若只做体积功不做非体积功的条件下，Q p和Q v之间的数学表达式为；若反应物和产物都是理想气体，则Q p和Q v之间的数学表达式为。
5.Δp＝0的过程是过程；ΔT＝0的过程是过程；ΔV＝0的过程是过程；Q＝0的过程是过程。
6.体系由A状态到B状态，沿途径Ⅰ进行时放热100J，环境对系统做功50J；而沿途径Ⅱ进行时，体系做功80J，则QⅡ为。
7.在状态函数G、T、p、V、c、n中，属于广度性质的是；属于强度性质的是。
8.和环境既有物质交换也有能量交换的体系为；和环境既没物质交换也没能量交换的体系为；和环境没有物质交换而有能量交换的体系为。
9.物理量W、U、Q、H中，属于状态函数的是；不属于状态函数的是。
二、判断题（对着打“√”，错着打“×” ）1．化学反应的Q p和Q v 都与反应的途径无关,故它们都是状态函数。
（）2．298.15K时，Br2（l）和Cl2（l）的Δf Hθ均为零。
（）3．由于恒压下Q p＝ΔHθ，所以Q p也是状态函数。
（）4．反应方程式的写法虽不同，但当ξ＝1mol时代表的意义相同。
（）5．由于H＝U＋pΔV，所以体系的H一定大于U。
（）6．反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)的Δr Hθ就是H2S(g)的Δf Hθ。
（）7．反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)的Δr Hθ就是H2O(g)的Δf Hθ。
第1章化学热力学基础习题解答.doc
A r H/fX298J5/C) = 2x(-393.5U^7w/-1) + 2x(-285.8V-m^/-,)-(-484.5U-m<?/-1)= S14AU-mol-i7.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是(D )A.第二类永动机是不可能制造出来的B.把热从低温物体传到高温物体，不引起其他变化是不可能的C.一切实际过程都是热力学不可逆过程D.功可以全部转化力热，但热一定不能全部转化力功这是有条件的，即在不引起环境改变的前提下(不留下痕迹)二、填空题(在以下各小题中岡有“_________ 处填上答案)1.物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功)，其中属于状态函数的是_T、V ;与过程有关的量是_Q、W ;状态函数中属于广度量的是_ V •.属于强度景的是_ T 。
2.0', = AU、,的应用条件是_ 恒容；W =0 ; 封闭系统。
100嫩W v 、Q 、AU #AHo解：G )由^2C Cp ，”t _pjn _Q 7=C ZAWI -/? = 28.8-8.314i 43p }V } _ 3.04x10s P6zxl.43xl0-3m 3RT' 8.314J • jnol~l • /C 1x 298.15尺Q=0W v =AU = U(T 2 - 7；) = n(C p .m - /?)(r 2 - 7；) =0.175 x (28.8 - 8.314) x (225 -298.15) -2627\H = nC 戸(72-7；) = 0.175X 28.8X (225-298.15) = -368.6J3. lOOg 液体苯在正常沸点80.2°C 及101.325kPa 下蒸发为苯蒸气，己知苯的摩尔蒸发潜 热2\哪//,。
=30.810以’/^厂1，试求上述蒸发过程的W v 、Q 、Z\U 和Z\H 。
苯的摩尔质量 A/QH6 =78。
第 1章 化学热力学基础习题解答(一)
根据反应 ，该反应的标准摩尔焓就是CH3COOH（l）的标准摩尔燃烧焓［变］，而
7.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（D）
A .第二类永动机是不可能制造出来的
B.把热从低温物体传到高温物体，不引起其他变化是不可能的
C.一切实际过程都是热力学不可逆过程
2.热力学能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增量是（A）
A．ΔU=0B.ΔU＞0C.ΔU＜0
U2=U1，U2—U1=0
3.对于封闭系统来说，当过程的始终态确定后，下列各项中（A）无确定值。
A. QB. Q+WC.W (当Q=0时)D.Q (当W=0时)
2. 的应用条件是恒容；W/=0；封闭系统。
3.已知反应
（i）
(ii)
则反应（iii） 的 为206.2kJ﹒mol-1。
反应（iii）=反应(ii)—反应（i）
4.已知298.15K时C2H4（g）、 及 的标准摩尔燃烧焓［变］ （298.15K）分别为-1411 ，-1560 及-285.8 ，则 反应的标准摩尔焓［变］ 为-136.8 kJ﹒mol-1。
第1章化学热力学基础（一）
一、选择题（均为单选题，将正确选项填在各题后的括号内）
1.系统的下列各组物理量中都是状态函数的是（C）
A.T,P,V,QB.m,Vm,Cp,ΔVC.T,P,V, nD.T,P,U,W
原因：A中T,P,V是，Q不是，是过程量；B中Vm,Cp是，m不是，ΔV是状态函数的
变化，D中T,P,U是，W不是
的燃烧反应就是 的生成反应
4.反应 的标准摩尔焓［变］ （T）即是 的标准摩尔生成焓［变］ （T）。（×）
第1章化学热力学基础习题解答二
第 1章 化学热力学基础（二）一、选择题（均为单选题，将正确选项填在各题后的括号内）8. 1 mol 理想气体，从同一始态出发经过绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到系统压力相同的终态，终态的熵分别为S 1和S 2，则两者关系为（ B ）A. S 1 = S 2B. S 1 ＜ S 2C. S 1 ＞S 2D. S 1 ≥ S 2 始终态相同时，不可逆过程的熵变大于可逆过程9. 根据熵增加原理知，若从ΔS ＞0判定过程一定是自发过程，那么该系统一定是（ C ）A. 封闭系统B. 绝热系统C. 隔离系统D. 敞开系统10. 关于偏摩尔量，下列叙述正确的是（ C ） A. 偏摩尔量是状态函数，其值与物质的数量有关 B. 在多组分多相系统中不存在偏摩尔量 C. 系统的强度性质没有偏摩尔量 D. 偏摩尔量的值只能大于或等于零11. 对封闭的单组分均相系统且'0W =时，()T G p∂∂的量值为（ B ）。
A. ＜0B. ＞0C. = 0D. 前述三种情况无法判断 根据p 69公式（1-128）(),0,T G V V p∂=>∂所以()0,T G p∂>∂12. 下面哪一个关系式是不正确的？（ D ） A. ()p GS T∂=-∂ B. ()T G V p ∂=∂C. 2()V A T U T T ∂⎡⎤=-⎢⎥∂⎣⎦ D. ()pG T H T T ∂⎡⎤=-⎢⎥∂⎣⎦ 正确的应该是2()pG T H T T ∂⎡⎤=-⎢⎥∂⎣⎦ 二、填空题（在以下各小题中画有” ”处填上答案）5. 热力学第二定律的经典表述之一为___不可能将热从低温物体转移到高温物体而不留下其他变化 ，数学表达式为 __ Q dS Tδ≥，“＞”不可逆，“=”可逆 。
答克劳修斯说与开尔文说都算对，但要求“之一”答第一种说法即克劳修斯说更妥当一些。
P 486. 在隔离系统中进行的可逆过程S ∆___=0__；进行的不可逆过程S ∆__＞0_。
物理化学各章复习题 附答案
第一章化学热力学基础1.4 练习题1.4.1 判断题1．可逆的化学反应就是可逆过程。
2．Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以Q + W也由过程决定。
3．焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。
4．焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
5．一个绝热过程Q = 0，但体系的DT不一定为零。
6．对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
7．某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、DU及DH是相等的。
8．任何物质的熵值是不可能为负值和零的。
9．功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。
10．不可逆过程的熵变是不可求的。
11．某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。
12．在孤立体系中，一自发过程由A→B，但体系永远回不到原来状态。
13．绝热过程Q = 0，即，所以d S = 0。
14．可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。
15．绝热过程Q = 0，而由于DH = Q，因而DH等于零。
16．按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
17．在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程W＞0，DU＞0。
18．体系经过一不可逆循环过程，其DS体＞0。
19．对于气态物质，C p－C V = n R。
20．在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q= 0，所以DS=0。
1.4.2 选择题1．273K, p q时，冰融化为水的过程中，下列关系式正确的有 .A．W＜0 B. DH = Q P C. DH＜0 D. DU＜02．体系接受环境作功为160J，热力学能增加了200J，则体系 .A．吸收热量40J B．吸收热量360JC．放出热量40J D．放出热量360J3.在一绝热箱内，一电阻丝浸入水中，通以电流。
若以水和电阻丝为体系，其余为环境，则 .A．Q＞ 0，W = 0，DU ＞ 0 B．Q =0，W = 0，DU ＞ 0C．Q = 0，W＞ 0，DU ＞ 0 D．Q＜ 0，W = 0，DU ＜ 04．任一体系经一循环过程回到始态，则不一定为零的是 .A．DG B．DS C．DU D．Q5．对一理想气体，下列哪个关系式不正确 .A． B．C． D．6．当热力学第一定律写成d U = δQ–p d V时，它适用于 .A．理想气体的可逆过程 B．封闭体系的任一过程C．封闭体系只做体积功过程 D．封闭体系的定压过程7．在一绝热钢壁体系内，发生一化学反应，温度从T1→T2，压力由p1→p2，则 .A．Q＞0，W＞0，DU ＞ 0 B．Q = 0，W＜0，DU ＜0C．Q = 0，W＞0，DU ＞0 D．Q = 0，W = 0，DU = 08．理想气体混合过程中，下列体系的性质，不正确的是 .A．DS＞0 B．DH =0 C．DG = 0 D． DU = 09.任意的可逆循环过程，体系的熵变 .A．一定为零 B．一定大于零 C．一定为负 D．是温度的函数10．一封闭体系，从A→B变化时，经历可逆（R）和不可逆(IR)途径，则 .A．Q R = Q IR B． C．W R = W IR D．11．理想气体自由膨胀过程中 .A．W = 0，Q＞0，DU＞0，DH=0 B．W＞0，Q=0，DU＞0，DH＞0C．W＜0，Q＞0，DU=0，DH=0 D．W = 0，Q=0，DU=0，DH=012．H2和O2在绝热定容的体系中生成水，则 .A．Q=0，DH＞0，DS孤 = 0 B．Q＞0，W = 0，DU＞0C．Q＞0，DU＞0，DS孤＞0 D． Q=0，W = 0，DS孤＞013．理想气体可逆定温压缩过程中，错误的有 .A． DS体= 0 B． DU=0 C．Q＜0 D． DH=014．当理想气体反抗一定的外压做绝热膨胀时，则 .A. 焓总是不变的 B．热力学能总是不变的C．焓总是增加的 D．热力学能总是减小的15．环境的熵变等于 .A． B． C． D．1.4.3 填空题1．理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。
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化学热力学基础复习题一、是非题下列各题的叙述是否正确正确的在题后括号内画“”，错误的画“”1 在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
( )1答:2 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓在量值上等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
（）2答: p423 稳定态单质的f H m(800K)=0 。
( )3答:4 d U=nC v,m d T公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。
( )4答: p325 系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。
（）5答:6 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。
（）6答:7 隔离系统的热力学能是守恒的。
（）7答:8隔离系统的熵是守恒的。
（）8答:9 一定量理想气体的熵只是温度的函数。
（）9答:10 绝热过程都是定熵过程。
（）10答:11 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
（）11答:12 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。
（）12答:13 热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。
（）13答: p5114 系统经历一个不可逆循环过程，其熵变> 0。
（）14答: p5115 系统由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W’<0，且有W’>G和G <0，则此状态变化一定能发生。
（）15答:16 绝热不可逆膨胀过程中S >0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中S <0。
（）16答:17 临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
( )17答:18 化学势是一广度量。
（）18 答:19 只有广度性质才有偏摩尔量。
（ ） 19答:20 ),(,,B B C C n V S n U ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 是偏摩尔热力学能，不是化学势。
（） 20答:21 理想混合气体中任意组分B 的逸度就等于其分压力p B 。
（ ） 21 答二、选择题 选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：1 理想气体定温自由膨胀过程为（ ）(A) Q >0 (B) U <0 (C) W <0 (D) H =01答:D2 已知反应H 2(g)+(1/2)O 2(g)==H 2O(g)的标准摩尔焓 [变]为rH m (T )，下列说法中不正确的是（ ）(A)rH m (T )是H 2O(g)的标准摩尔生成焓(B) rH m (T )是H 2O(g)的标准摩尔燃烧焓 (C)rH m (T )是负值。
(D) r H m (T)与反应的r U m (T)在量值上不等2 答: B p453 对于只做膨胀功的封闭系统的(A/T)V值是：（）(A)大于零 (B) 小于零(C) 等于零 (D)不确定3答:B p694 对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：（）(A) Q (B)Q+W (C) W(Q=0) (D) Q(W =0)4答:A5 pV=常数（＝C p,m/C V,m)的适用条件是（）(A)绝热过程(B)理想气体绝热过程(C)理想气体绝热可逆过程(D) 绝热可逆过程5答:C６当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则( )(A)焓总是不变(B)热力学能总是增加(C)焓总是增加(D)热力学能总是减少6答:D7 在隔离系统内（ ）(A)热力学能守恒，焓守恒 (B)热力学能不一定守恒，焓守恒 (C)热力学能守恒，焓不一定守恒 (D)热力学能、焓均不一定守恒 7 答: C8 从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程（ ） (A) 可以到达同一终态 (B)不可能到达同一终态 (C)可以到达同一终态 ，但给环境留下不同影响 8 答: B9 从热力学四个基本方程可导出 VS U ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=（ ） 9 答: B p68-6910 对封闭的单组分均相系统，且W ’=0时，Tp G ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 的值应是（ ） (A)<0 (B)>0 (C) =0 (D)无法判断 10答:B p6911 1mol 理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。
在下列结论中何者正确（ ）)D ( )C ( (B) )A (pS p T T G V U S H V A ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂(A)S1= S2= S3= S4 (B)S1= S2，S3= S4=0(C)S1= S4，S2= S3 (D)S1= S2= S3，S4=011答:D12 和p下，水的摩尔汽化焓为mol-1，1mol水的体积为18.8cm3，1mol水蒸气的体积为30 200cm3，1mol水蒸发为水蒸气的U为（）。
(A)mol-1 (B)mol-1(C)mol-1 (D)mol-112答:C13 戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520kJ mol-1，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395kJ mol-1和-286kJ mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为（）(A)2 839kJ mol-1 (B)-2 839kJ mol-1(C)171kJ mol-1 (D)-171kJ mol-113答:D14 100℃，101 325Pa的液态H2O(l)的化学势l， 100℃，101 325Pa 的气态H2O(g)的化学势g，二者的关系为（）(A) l> g (B) l < g (C) l = g14 答:C15 由A 及B 双组分构成的和两相系统，则在一定T 、p 下，物质A 由相自发向相转移的条件为（ ）βB αA βB αA βA αA )C ( )B ( )A (μμμμμμ=<>15 答:A16 某物质溶于互不相溶的两液相和中，该物质在相以A 的形式存在，在相以A 2形式存在，则定温定压下，两相平衡时（ ）)A ()A (2)C ()(A 2)A ()B ( )(A )A ()A (2α2βα2βαβμμμμμμ===16 答:C17 在、两相中都含有A 和B 两种物质，当达到相平衡时，下列三种情况正确的是： （ ）βB αA βA αA αB αA )C ( )B ( )A (μμμμμμ===17 答:B三、填空题 在题的“ ”处填上答案1 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力p ，定温压缩过程的终态体积为V ，可逆绝热压缩过程的终态体积V ’，则V ’ V 。
（选择填> 、= 、< ） 1答: >2 已知fH m (CH 3OH,l,298K)=mol -1f H m(CO,g,298K)= mol -1则反应CO(g)+2H 2(g)==CH 3OH(l)的 r H m (298K)= ，r U m (298K)= 。
2 答: mol -1 mol -1 p453 25℃ C 2H 4(g)的c H m = mol -1 ；CO 2(g)的f H m= mol -1 ，H 2O(l)的fH m = mol -1；则C 2H 4(g)的fH m = 。
3答: mol -1 。
4 焦耳-汤姆孙系数 defT-J μ ，J-T>0表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。
（第二空选答高于、低于或等于）。
4答: Hp T ⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂， 低于5 理想气体在定温条件下向真空膨胀，U 0, H 0,S 0。
（选择填>, <, =）。
5答: = = >6 热力学第三定律的普朗克说法的数学表达式为 。
6答: S *(0 K, 完美晶体)=07 1mol 理想气体由同一始态开始分别经可逆绝热膨胀（Ⅰ）与不可逆绝热膨胀（Ⅱ）至相同终态温度， 则U Ⅰ U Ⅱ，S Ⅰ S Ⅱ。
（选择填>, <, =）7答： = <8 1mol 理想气体从 p 1= 节流膨胀到 p 2= MPa 时的熵变为S = 。
8 答： p689 使一过程的S =0，应满足的条件是 。
9答： 绝热可逆过程 或循环过程10 在隔离系统中发生某剧烈化学反应，使系统的温度及压力皆明显升高，则该系统的 S ； U ；H ； A 。
（选填>0, =0, <0或无法确定） 10答：>0 =0 >0 <0 11等式 0=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂TT T V H p U V U 适用于 。
11答： 理想气体12 298K 下的体积为2dm 3的刚性绝热容器内装了 1 mol 的 O 2(g)和 2 mol 的H 2(g)，发生反应生成液态水。
该过程的 U ＝ 。
12答：013 有个学生对理想气体的某个公式记得不太清楚了，他只模糊记得的是p nRx S T-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂。
你认为，这个公式的正确表达式中，x 应为 。
13答: p p68 p70(1-137)14 理想气体从某一始态出发，经绝热可逆压缩或定温可逆压缩到同一固定的体积，哪种过程所需的功大 。
14答: 绝热可逆压缩 p5310 在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势B（l ）与B（g ）；若维持压力一定，升高温度，则B （l ）与B（g ）都随之；但B（l ）比B（g ），这是因为。
10 答：相等 减小 减小得慢 （B/T ）p = - S B = -S *m,B ，而S *m,B (l)< S *m,B (g)11 某均相系统由组分A 和B 组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜亥姆方程是 11 答：n A d V A + n B d V B =0或 x A d V A + x A d V B =0 p7712 偏摩尔熵的定义式为 。
)B C C,(,,B B 12≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=n p T n S S 答：14 均相多组分系统中，组分B 的偏摩尔体积定义V B 为 。
)B C C,(,,B 14≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂n p T n V 答：。