2022届宁夏银川市高考化学100题流程题狂刷集锦word含答案
宁夏银川市第二中学2022至2023学年高三上学期统练三化学试题附参考答案
绝密★启用前银川二中2022-2023学年第一学期高三年级统练三化 学 试 题注意事项：1.本试卷共25小题，满分100分。
考试时间为100分钟。
2.答案写在答题卡上的指定位置。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题（共21小题，每题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是( )A ．烧制青花瓷B ．工业制氧气C ．酒是陈的香D ．切开的苹果放置后切面变色2、下列表示正确的是()A ．乙醛的结构简式：CH 3COOHB ．丁烯的键线式：2C ．的结构示意图：D ．过氧化钠的电子式：2-S 3、蒸馏操作中需要用到的仪器是()A ．B ．C ．D ．4、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．1.0 L 1mol/LAlCl 3溶液中，A l 3+的数目为1.0N AB ．0.2mol 苯含有双键的数目为0.6N AC ．电解熔融CuCl 2，阴极增重3.2g ，外电路中通过电子的数目为0.1N AD ．标准状况下22.4L SO 3 的质量为80g5、下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A ．在0.1mol/L 氨水中：Cu 2+、Na +、NO 3-、S 2-B ．在0.1mol/L 氯化钠溶液中：I -、Fe 3+、HCO 3-C ．在0.1mol/L 硝酸溶液中：Cl -、Fe 2+、SO 32-D ．在0.1mol/L 醋酸溶液中：K +、NO 3-、SO 42-6、劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()选项劳动项目化学知识A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na 2CO 3可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H 2O 高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜7、下列操作规范且能达到实验目的的是()A ．图甲测定醋酸浓度B ．图乙测定中和热C ．图丙稀释浓硫酸D ．图丁萃取分离碘水中的碘8、下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )A ．Na 2O 2放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2产生沉淀：+2+22232Fe +H O +4H O=2Fe(OH)+4H ↓C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．KHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：-2+-332HCO +Ba +OH BaCO +H O=↓9、下列“类比”合理的是( )A ．Na 与H 2O 反应生成NaOH 和H 2，则Fe 与H 2O 反应生成Fe(OH)3和H 2B ．Na 3N 与盐酸反应生成NaCl 和NH 4Cl ，则Mg 3N 2与盐酸反应生成MgCl 2和NH 4ClC ．NaClO 溶液与CO 2反应生成NaHCO 3和HClO ，则NaClO 溶液与SO 2反应生成NaHSO 3和HClOD ．NaOH 溶液与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NaNO 3，则氨水与少量AgNO 3溶液反应生成Ag 2O 和NH 4NO 310、下列实验仪器或装置的选择正确的是( )配制50.00 mL 0.1000mol.L -1 Na 2CO 3溶液除去Cl 2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na 2SiO 3溶液的试剂瓶ABCD11、科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的+H -e 转化为进入大气层，反应过程如图所示。
2022年高考真题——理综化学(全国乙卷) Word版含解析
【解析】
【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；
B．结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；
C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；
（iii）过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。
【小问4详解】
酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。
【小问5详解】
依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+。
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，D错误；
2022届银川市高考化学基础100题流程题狂练word含答案
2022届银川市高考化学基础100题流程题狂练word含答案一、实验题1．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：已知：（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是．物质X的化学式为．（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）、．（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是．（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是．（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO （OH）．该电池反应的化学方程式是．（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t 煤矸石中铝元素的回收率为．2．S2C12是一种金黄色易挥发的液体，常用作橡胶硫化剂。
某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12，査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，另一部分化合价降低）。
加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12，反应的化学方程式为：2S+Cl2S2Cl2。
反应涉及的几种物质的熔沸点如下：该小组设计的制备装置如下图（夹持仪器已略去）回答下列问题：（1）连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
（2）实验中需要加热的仪器是（填写字母）（3）装置B、C中的试剂分别是。
（4）装置D中仪器a的作用是。
（5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
（6）若实验过程中缺少C装置，发现产品浑浊不清，请用化学方程式表示其原因____________。
（7）实验完毕，小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中，发现有黄绿色剌激性气体产生。
用离子方程式表示产生该现象的原因____________。
2020年银川市重点中学高考化学100题推断题狂刷集锦
2020年银川市重点中学高考化学100题实验题狂刷集锦一、实验题1．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。
实验室通过乙醇脱水制备：（原理）2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O（170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）（主要物质物理性质）溶解性物质熔点℃沸点℃水醇醚浓硫酸10.35 340 互溶互溶互溶乙醚-89.12 34.5 微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶乙醇-114.5 78.4 极易溶极易溶极易溶（装置）（实验步骤）I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。
II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃.III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。
IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤。
V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。
请回答：（1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。
（2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。
A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→cB、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→bC、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→cD、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b（3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是（）A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度B、降低加热装置的加热温度C、将温度计2拔高一点D、加快冷凝管中水的流速（4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________。
2022届宁夏高考化学专题复习：推断题(附答案解析)
2022届宁夏高考化学专题复习：推断题
1．A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。
（1）若A为短周期元素的金属单质，D为短周期元素的非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D 反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应④的化学方程式为。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是。
已知1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：。
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为，B固体属于晶体。
2．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
提示：黄绿色气体乙是氯气。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B，丙，H。
（2）根据要求回答：
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2022届宁夏银川市高考化学100题流程题狂刷集锦word含答案一、实验题1．已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。
请完成下述探究混合物组成的实验。
限选的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/L NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
（一）初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。
用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
（1）上述实验可以得到的初步结论是____________________________________________________________。
（二）进一步探究（2）请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。
叙述实验操作、预期现象和结论。
2．某化学兴趣小组要用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液完成中和热的测定。
（l）实验桌上备有烧杯（大、小各一个）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、硫酸、NaOH溶液，尚缺少的玻璃仪器是____________________________．（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．①请填写如表中的空白：②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1．则中和热△H=______（取小数点后一位）．③上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．A．实验装置保温、隔热效果差B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．（3）已知：含1mol CH3COOH的醋酸溶液与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；含1molHCl的盐酸与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol-1。
则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于______。
3．三位同学为了探究Na2CO3与CuSO4反应产生蓝色沉淀的成分，将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为：两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为：这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为：生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀（CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）。
Ⅰ．按照乙同学的理解反应的化学反应方程式为：________________________________；Ⅱ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。
请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
（1）装置C中装有试剂的名称是___________________________。
（2）能证明甲同学观点正确的实验现象是__________________，能证明乙同学观点正确的实验现象是__________________。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（3）各装置连接顺序为→→→→。
______（4）装置C中碱石灰的作用是_________________________，实验开始时和实验结束时都要通入过量且处理过的空气其作用都是______________________。
（5）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为___。
4．Ⅰ.将1.76gHIO3固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示：（1）110℃和200℃均为样品的脱水过程，试确定200℃时是否脱水完全：__________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________(要求写出计算过程)。
（2）300℃发生反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.I2O5为白色固体，易吸水，与CO反应的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2，某化学课外话动小组设计实验用I2O5测定空气中CO的含量。
可供选择的实验装置如下图：实验步骤如下：①连接装置，检查气密性，装入药品；②通入含CO的空气一段时间，观察现象；③停止通入空气.测定C内沉淀质量。
回答下列问题：（3）装置正确的连接顺序为__________(用导管接口字母表示)。
（4）B中NaOH溶液的作用为__________。
（5）D中的现象为__________。
（6）实验中通入空气的速率为V0mL/min，测得在0-tmin内C装置中生成沉淀质量为mg，假设I2O5足量且与CO充分反应，此条件下的气体摩尔体积为V m L/mol，计算空气中CO的体积分数为__________。
某同学认为上述方法存在误差，他的理由可能为__________。
5．海水蕴含着丰富的资源。
在化学实验室里模拟从海水中提取重要的工业原料氯化钠时，设计了以下操作流程：请回答以下问题：(1)在所提供的试剂中选择：试剂C是___________________①Na2CO3 ②BaCl2 ③稀盐酸(2)操作b中用到的主要仪器为酒精灯、_______________、三脚架和玻璃棒。
(3)利用所得的氯化钠制氯气和氢气，并检验氯气的氧化性和测定产生氢气的体积。
试按下图所给仪器，设计一套能完成以上实验目的装置，仪器接口的正确连接顺序是：A接_______，_______接_______；B接______，______接_______。
(4)写出通入C后，烧杯中所发生的离子反应方程式____________________(5)电解氯化钠溶液时的离子方程式为_____________________，若装入的饱和食盐水为75mL，接通电源一段时间，停止通电后，测得氢气为8.4mL(标准状况)。
将U形管内的溶液混合均匀，其pH约为_______ 。
(假设电解前后溶液体积变化可忽略不计，产生的气体全部逸出)(6)若想准确读取所得氢气的体积，应采取的操作有____________________6．制备纯净的液态无水四氯化锡（CnCl4易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn也可与HCl反应生成AnCl2，已知：某同学设计的相关实验装置图如右：（l）A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为。
（2）D中的试剂为，目的是。
（3）G中冷却水的进水位置为（填字母）。
（4）为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是。
（5）K中固体物质的作用为。
（6）当要结束实验时，不能首先进行的操作是。
①关闭A的活塞②停止F的加热③停止G的通水。
（7）若将B中的固体换成，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl2。
（8）实验结束后，若得到的SnCl4为13.05g，至少消耗 g MnO2.为了避免尾气污染，需要改进的措施是。
7．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应：2Na2CO3(aq) + 3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s) ΔH < 0副反应：2H2O2= 2H2O + O2↑；50℃时2Na2CO3·3H2O2(s) 开始分解。
请回答下列问题：（1）步骤①的关键是，原因是。
（2）在滤液X中加入适量NaCl固体目的是_________________。
（3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是。
（4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有。
A．NaHCO3B．Na2SO3C．Na2SiO3D．HCl（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶解→加入BaCl2溶液→过滤→洗涤→干燥→称量。
需要直接测定的物理量有： (用字母表示并注明其含义)。
产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：。
8．（化学——化学与技术）铝鞣剂（主要成分为Al(OH)2Cl）主要用于鞣制皮革。
利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下：回答下列问题：（1）气体A为 ____ （填化学式）。
“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是_________。
（2）酸溶液时使用的酸是 ______ （填名称）。
（3）氧化时，发生反应的离子方程式为 _____ 。
（4）除杂时产生废渣的主要成分为 _____ （填化学式），对其合理的处理方法是 _____ 。
（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 ____ 。
（6）准确称取所制备的铝鞣剂m g，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体n g。
则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为 ____ （用含m、n的代数式表示）。
9．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：回答下列问题：（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是 ___（只要求写出一种）。
（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为。
（3）气体II的主要成分除了Cl2外，还含有。
气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有。
（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是。
（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为。
10．(NH4)2Fe(SO4)26H2O（M＝392g mol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。
它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇。
某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
Ⅰ．莫尔盐的制取回答下列问题：（1）步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是。
（用离子方程式表示）（2）制取的莫尔盐最后要用洗涤（填字母编号），其目的是：。
a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液（3）从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置，连接的顺序（用接口字母表示）是_____________。