2013届高考化学 考前冲刺易错专练 化学用语与常见方程式 新人教版

2013届高考化学考前冲刺易错专练：化学用语与常见方程式一、常用的化学用语乙烯：，甲基：乙醇：C 2H 5OH ，乙酸：COOH乙烯：CH 2，苯：臭氧：O 3，明矾：KAl(SO ·12H 2OCO 2－3水解：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －1．氯元素 (1)Cl 2与单质①Cu＋Cl 2=====点燃CuCl 2(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟) ②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟)③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl(现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现) (2)Cl 2与水、碱反应①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO②Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O(吸收氯气)③2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O(工业制漂白粉)点拨：①新制氯水中含有7种微粒：H ＋、OH －、Cl －、ClO －、HClO 、Cl 2、H 2O ；②Cl 2可溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl 2中的HCl 。

(3)次氯酸①见光分解：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑②弱酸性：HCl OH ＋＋ClO －Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO点拨：①氯水要避光保存；②次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，作漂白剂；③漂白粉在空气中会逐渐失效。

(4)氯气的强氧化性 Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 H 2S ＋Cl 2===S↓＋2HCl Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3H 2O ＋Cl 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋2HCl 2H 2O ＋Cl 2＋SO 2===H 2SO 4＋2HCl点拨：Cl 2和SO 2混合漂白性减弱甚至消失。

(5)与有机物反应 CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HClC 6H 6＋Br 2――→催化剂C 6H 5Br ＋HB r(液溴、FeBr 3作催化剂) CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br(溴水或溴的四氯化碳溶液) 2．硫元素 (1)SO 2①与碱反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O②酸雨的形成过程：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4或2SO 2＋O 22SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4③氧化性：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O点拨：①SO 2属于酸性氧化物，尾气中的SO 2可以用碱液吸收；②SO 2既具有氧化性，又具有还原性，但还原性为主，可以与很多氧化剂(如O 2、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸、Fe 3＋)反应；③SO 2具有漂白性。

(2)浓硫酸①C＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ②Cu＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 3．氮元素 (1)N 2 ①N 2＋3H 22NH 3(工业上合成氨)②N 2＋O 2=====放电2NO点拨：①因为氮气中含有N≡N 键，断裂N≡N 键需要很高的能量，所以氮气的化学性质比较稳定。

②氮由游离态变为化合态称为固氮(2)氮的氧化物①3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO(红棕色气体变为无色) ②2NO＋O 2===2NO 2(无色气体变成红棕色)点拨：①NO 2只能用向上排空气法收集，NO 只能用排水法收集；②氮的氧化物都是大气污染物，造成光化学烟雾或酸雨。

(3)氨、铵盐 ①NH 3与水反应NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O(氨水不稳定) ②NH 3＋HCl===NH 4Cl(有白烟出现) ③4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(工业制硝酸) ④NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ ⑤NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑⑥NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(实验室制取氨气)点拨：①浓氨水与浓硝酸、浓盐酸相互靠近有白烟出现，不挥发性浓硫酸则无此现象；②常用碱(加热)和湿润的红色石蕊试纸检验NH ＋4。

(4)硝酸①Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑ ②3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋4H 2O ＋2NO↑ ③C＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O点拨：①稀硝酸与铜反应生成NO 、浓硝酸与铜反应生成NO 2；②硝酸与金属反应既表现氧化性，又表现酸性，而硝酸与碳反应只表现氧化性。

4．碳和硅(1)碳和碳的化合物 2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2 C ＋CO 2=====高温2COCO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OCO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O2NaHCO 3＋Ca(OH)2===Na 2CO 3＋CaCO 3↓＋2H 2O 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O (2)硅和硅的化合物 Si ＋O 2=====高温SiO 2 Si ＋2F 2=====△SiF 4Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑ Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑ SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O总结：①二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性——与碱反应，所以碱性试剂不能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放。

②特性，即与氢氟酸反应。

③注意二氧化硅与碳反应生成的是CO ，不会生成CO 2。

5．钠元素(1)Na 单质①4Na＋O 2===2Na 2O(在空气中缓慢氧化，表面变暗)②2Na＋O 2=====点燃Na 2O 2(钠在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色的固体) ③2Na＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟出现)④2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(现象：浮、熔、响、游、红) ⑤2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑总结：钠与酸、水、氯气、氧气、硫均反应，应保存在煤油中。

共性：上述反应钠均由0价升高到＋1价，钠作还原剂，被氧化；特性：钠与氧气反应条件不同，产物不同；钠与盐的水溶液反应，应先和水反应，所以钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。

(2)钠的氧化物①Na 2O ＋H 2O===2NaOH(放出大量的热) ②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑总结：①Na 2O 2不论与水反应还是与二氧化碳反应，既是氧化剂又是还原剂，水与二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂；②2 mol 的Na 2O 2消耗水或二氧化碳均为2 mol ，且生成的氧气均为1 mol 。

(3)钠的碳酸盐①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑(盐酸过量) ②Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋NaHCO 3(盐酸少量) ③Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl ④Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓ ⑤2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ ⑥NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⑦NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O总结：①Na 2CO 3、NaHCO 3均与强酸反应；②Na 2CO 3固体中的NaHCO 3可以用加热法除去；③NaHCO 3既可以与酸反应也可以与碱反应。

6．铝元素(1)Al 、Al 2O 3、Al(OH)3与强酸、强碱反应 ①2Al＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 或2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ ②Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O或Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－③Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O A l(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 或Al(OH)3＋OH －===[Al(OH)4]－点拨：①Al、Al 2O 3、Al(OH)3均与强酸、强碱反应，与强酸反应均生成Al 3＋，生成1 mol Al 3＋均消耗3 mol 的H ＋；与强碱反应均生成AlO －2或[Al(OH)4]－，生成1 mol AlO －2或[Al(OH)4]－均消耗1 mol OH －；②Al、Al 2O 3、Al(OH)3不与氨水、碳酸反应。

(2)Al 3＋①Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4②AlCl 3＋3OH －===Al(OH)3↓＋3Cl －③3Na 2CO 3＋2AlCl 3＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋3CO 2↑＋6NaCl (3)其他①2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) ②2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O点拨：不可溶的氢氧化物受热一般均分解。

7．铁元素 (1)铁单质①3Fe＋2O 2=====点燃Fe 3O 4②2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(棕黄色烟) ③3Fe＋4H 2O(气)=====高温Fe 3O 4＋4H 2 ④Fe＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑ ⑤Fe＋2Fe 3＋===3Fe 2＋⑥Fe＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋总结：①上述反应铁化合价均升高，作还原剂，被氧化。