高三化学高中化学综合库试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析
高三化学高中化学人教版试题答案及解析1.下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A. 高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A正确；B.酚羟基易被氧气氧化，B错误；C. SO2具有还原性，能被氧气氧化，C错误；D.铁是活泼的金属，易被氧气氧化，D错误，答案选A。
2.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃【答案】B【解析】A.遇碘水变蓝色是淀粉的特性，而木材纤维的成分不是淀粉，因此不能遇碘水变蓝色，A错误；B.食用花生油属于油脂，含有酯基，能发生水解；鸡蛋清的主要成分是蛋白质，能水解生成氨基酸，B正确；C.烃指的是只含有C、H两种元素的有机物，而聚氯乙烯中还含有Cl元素，因此属于烃的衍生物，C错误；D.对二甲苯中含有苯环，是不饱和烃，D错误。
故答案B。
【考点】考查有机物的化学性质和分类。
3.将2.7g铝溶解于100mL3mol•L-1NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL1mol•L-1的盐酸，最后可得沉淀的质量是( )A．2.7g B．5.2g C．7.8g D．10g【答案】B【解析】2.7铝的物质的量=2.7g÷27g/mol=0.1mol，NaOH的物质的量=0.1L×3mol/L=0.3mol，2 Al+2 NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2 2 20.1mol 0.1mol 0.1mol生成NaAlO2为0.2mol，溶解金属铝后剩余的氢氧化钠是：0.3mol-0.1mol=0.2mol，再加入盐酸，先是和氢氧化钠反应，则：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.2mol 0.2mol中和NaOH后剩余HCl为0.4L×1mol/L-0.2mol=0.2mol，然后剩余的盐酸发生反应：H2O+NaAlO2+HCl=NaCl+Al(OH)3↓0.1mol 0.1mol 0.1mol还会剩余HCl为0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后的反应是：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O3 10.1 0.1mol/3最后可得沉淀氢氧化铝的质量是(0.1mol-0.1mol/3)×78g/mol=5.2g，故选B。
高三化学试题与解析-2025届广东省普通高中毕业班调研考试(一)化学答案
2025届广东省普通高中毕业班调研考试（一）化学参考答案一、选择题（44分）题号12345678910答案A A B D C A CADC题号111213141516答案BBBDDC二、非选择题：共56分。
17.（14分）（1）萃取、分液（2分。
各1分，错别字0分）分液漏斗（1分）苯（1分）（2）NaHCO 3（1分）治疗胃酸过多、焙制蛋糕等合理答案均可（1分）（3）①Cl −或SO 42−对苯酚与Fe 3+的显色可能有影响（2分）②0.1，0.05（1分，两个浓度全对才给1分）Na 2SO 4固体（1分）③A 3=A 5且A 6<A 1（或A 5=A 3<A 1）（2分）④Fe 3+与苯酚显色时，存在反应Fe 3+＋6C 6H 5OH [Fe(C 6H 5O)6]3−＋6H +，c (H +)增大，平衡逆向移动，[Fe(C 6H 5O)6]3−的浓度减小，溶液颜色变浅。
（2分）18.（14分）（1）+3（2分）（2）适当升高温度、适当增大硫酸浓度等合理答案均可（2分）（3）4CuFeS 2+5O 2+10H 2SO 4=4CuSO 4+2Fe 2(SO 4)3+8S +10H 2O （2分）（4）Na ++3Fe 3++2SO 42-+3H 2O+3MgO=NaFe 3(SO 4)2(OH)6+3Mg 2+（2分。
物质1分，配平1分）（5）99.9%（2分）（6）①（1分）②4（1分）③321r ρ10422AN M ⨯⨯（2分）19.（14分）（1）＋158.8kJ•mol −1（2分）（2）AB （2分。
1个1分，错1个漏1个扣1分）（3）i ：M x O (y -1)(s)＋H 2O(g)（1分。
全对才得1分，未标明物质状态不扣分）ii ：M x O (y -1)(s)→M x O y (s)（1分。
全对才得1分，未标明物质状态不扣分）（4）①10：1（2分）=（2分）②CO2过多占据催化剂表面，导致催化剂对乙苯的吸附率降低（2分）③0.5n/t（2分）20.（14分）（1）（酮）羰基（1分）碳氯键或氯原子（1分）邻二甲苯（1分）（2）取代反应（1分）（3）（2分。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H=－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热（△H ）为-241.8 kJ·mol －1B ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H 2O(l)△H=－57.3 kJ·mol －1，则含40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ 的热量C ．己知2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2(g)△H = a ；2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)；△H= b ，则a ＞bD ．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H ＞0，则金刚石比石墨稳定2.已知298K 时，2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)；△H=-197kJ·mol -1。
现有同一温度下的三个体积相同的密闭容器，在第一个容器中通入2molSO 2和1molO 2，达到平衡时，反应放出的热量为Q 1；向第二个密闭容器中通入1molSO 2和0.5molO 2，达到平衡时放出的热量为Q 2；在第三个密闭容器中通入1molSO 2、0.5molO 2和1molSO 3达到平衡时放出的热量为Q 3。
下列关系正确的是 A ．Q 1＝Q 3=197kJ B ．Q 1＝Q 3＜197kJ C ．Q 1=2Q 2 ＜197kJ D ．Q 2＜Q 1＜197kJ3.已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol Fe 2O 3(s)＋CO(g)= Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/mol Fe 3O 4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 单质和CO 2气体时对应的ΔH 约为 A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol4.下列说法正确的是已知：2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)=2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1452 kJ·mol －1 H ＋(aq)＋OH －(aq)=H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1A ．H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多C ．H 2SO 4(aq)＋Ba(OH)2(aq)==BaSO 4(s)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l)ΔH ＝＋135.9 kJ·mol －15.某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对于反应CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH<0，在其他条件不变的情况下（ ） A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变 B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.反应X （g ）＋Y （g ） 2Z （g ） ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．减小容器体积，平衡向右移动 B ．加入催化剂，Z 的产率增大 C ．增大c （X ），X 的转化率增大 D ．降低温度，Y 的转化率增大3.一定条件下存在反应：CO （g ）＋H 2O （g ） CO 2（g ）＋H 2（g ），其正反应放热。
现有三个相同的2L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在I 中充入1 mol CO 和1 mol H 2O ，在Ⅱ中充入1 mol CO 2和1 mol H 2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H 2O,700℃条件下开始反应。
达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C ．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D ．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO 2的转化率之和小于14.某温度下，向2 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol A 和1.0 mol B ，反应A （g ）＋B （g ） C （g ），经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如表，下列说法正确的是A.反应在前5 s 的平均速率v （A ）＝0.17 mol·L －1·s －1B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c （A ）＝0.41 mol·L －1，则反应的ΔH>0 C ．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C ，达到平衡时，C 的转化率大于80%D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A 、0.20 mol B 和1.0 mol C ，反应达到平衡前v （正）<v （逆） 5.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：CO 2（g ）＋3H 2（g ）CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），图1表示反应过程中能量的变化，图2表示反应过程中物质浓度的变化。
江西高三高中化学专题试卷带答案解析
江西高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列实验中所选用的仪器或操作合理的是( ) A ．用托盘天平称量5.85 g 氯化钠晶体 B ．用湿润pH 试纸测定某H 2SO 4溶液的pH C ．可用酸式滴定管量取25.00 mL 高锰酸钾溶液 D ．用瓷坩埚灼烧碳酸钠晶体2.玻璃棒在实验中一般有三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，以下实验中用于搅拌的是 ①配制一定物质的量浓度的溶液 ②粗盐提纯③银镜反应检验醛基 ④从制取氧气的剩余固体中提取KCl ⑤测定溶液的pH ⑥浓盐酸与浓氨水相遇发烟 A ．①②④ B ．②③④ C ．②④⑥ D ．全部3.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是（ ）A ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集NO 2 B ．瓶中盛适量浓硫酸，从A 口进气来干燥NH 3C ．从A 口进气，用排空气法收集CO 2D ．瓶中装满水，B 口连导管并伸入量筒中，从A 口进气，用排水法测量生成H 2的体积4.以下实验操作正确的是①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸②配制100 mL 质量分数10%的H 2O 2溶液：取一支规格为100 mL 的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL ，然后再加水至100 mL 刻度线 ③用蒸发皿进行加热蒸发时，不必垫石棉网 ④可用FeCl 3溶液除去试管内难以刷去的铜迹⑤欲测某溶液的pH ，需先用蒸馏水润湿pH 试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较⑥分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ⑦蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 A ．①④ B ．②④⑤ C ．①③ D ．③④⑥⑦5.以下所采取的分离方法正确的是A ．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来B ．由于胶体微粒的直径比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离C ．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠混合溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体D ．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精6.海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：（ ） ①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加CCl 4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：(1)B中手性碳原子数为；化合物D中含氧官能团的名称为。
(2)C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。
①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl溶液发生显色反应。
3(4)已知E＋X F为加成反应，化合物X的结构简式为。
(5)已知：化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。
合成路线流程图示例如下：2.化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：(1)化合物D中官能团的名称为、和酯键。
(2)A→B 的反应类型是 。
(3)写出同时满足下列条件的A 的一种同分异构体的结构简式： 。
①分子中含有两个苯环；②分子中有3种不同化学环境的氢；③不含—O —O —。
(4)实现D→E 的转化中，化合物X 的分子式为C 19H 15NFBr ，写出其结构简式： 。
(5)已知：化合物E 在CF 3COOH 催化作用下先转化为，再转化为F 。
你认为合成路线中设计步骤②的目的是 。
(6)上述合成路线中，步骤③的产物除D 外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。
试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：3.托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物，《瑞士化学学报》公布的一种合成路线如下：(1)C→D 的反应类型为 。
(2)化合物F 中的含氧官能团有羟基、 和 (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与Br 2发生加成反应；②是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③在酸性条件下水解生成的两种产物都只有4种不同化学环境的氢。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、填空题1.砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。
(1)基态砷原子的电子排布式为 ;砷与溴的第一电离能较大的是 。
(2)AsH 3是无色稍有大蒜味的气体。
AsH 3的沸点高于PH 3,其主要原因是 。
(3)Na 3AsO 4可作杀虫剂。
As 的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。
(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。
该化合物的化学式为 ,As 原子采取 杂化。
(5)GaAs 等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
GaAs 晶体中,每个As 与 个Ga 相连,As 与Ga 之间存在的化学键有 (填字母)。
A ．离子键B ．σ键C ．π键D ．氢键 E.配位键 F.金属键 G.极性键2.A 、B 、C 、D 、E 、F 为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A 含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C 的最外层有6个运动状态不同的电子;D 是短周期元素中电负性最小的元素;E 的最高价氧化物的水化物酸性最强;F 除最外层原子轨道处于半充满状态,其余能层均充满电子。
G 元素与D 元素同主族,且相差3个周期。
(1)元素A 、B 、C 的第一电离能由小到大的是 (用元素符号表示)。
(2)E 的最高价含氧酸中E 的杂化方式为 。
(3)F 原子的外围电子排布式为 。
(4)DE,GE 两种晶体,都属于离子晶体,但配位数不同,其原因是 。
(5)已知DE 晶体的晶胞如图所示,若将DE 晶胞中的所有E 离子去掉,并将D 离子全部换为A 原子,再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个A 原子,且这4个“小立方体”不相邻。
位于“小立方体”中的A 原子与最近的4个A 原子以单键相连,由此表示A 的一种晶体的晶胞(已知A —A 键的键长为a cm,N A 表示阿伏加德罗常数的数值),则该晶胞中含有 个A 原子,该晶体的密度是 g·cm -3(列式表示)。
全国高三高中化学专题试卷带答案解析
全国高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。
其中一种镁电池的反应为xMg ＋Mo 3S 4Mg x Mo 3S 4，下列说法错误的是（ ）A ．放电时Mg 2＋向正极迁移B ．放电时正极反应为Mo 3S 4＋2xe －=Mo 3S 42x- C ．充电时Mo 3S 4发生氧化反应D ．充电时阴极反应为Mg 2＋＋2e －=Mg2.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
图甲表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
则下列说法不正确的是（ ）A ．若此装置用于电解精炼铜，则X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液B ．按图甲装置用惰性电极电解AgNO 3溶液，若图乙横坐标x 表示流入电极的电子的物质的量，则E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量C ．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH ，则电解过程中转移的电子为2.0 molD ．若X 、Y 为铂电极，a 溶液为500 mL KCl 和KNO 3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl 的物质的量浓度至少为2.0 mol·L －13.甲烷燃料电池，分别选择H 2SO 4溶液和NaOH 溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是（ ） A ．总反应式都为CH 4＋2O 2=CO 2＋2H 2OB ．H 2SO 4和NaOH 的物质的量都不变，但浓度都减小C ．若用H 2SO 4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH 4－4e －＋H 2O=CO 2＋4H ＋D ．若用NaOH 溶液做电解质溶液，正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH －4.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg ＋ClO －＋H 2O=Cl －＋Mg （OH ）2↓，图乙是含Cr 2O 72-的工业废水的处理。
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高三化学高中化学综合库试题答案及解析1.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（）A．(a+b) mol B．(a-b) mol C．(a-b)mol D．(a+b) mol【答案】A【解析】由题意可知反应后的溶液是FeCl2，所以反应的方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、2FeCl3＋Fe=3FeCl2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。
若设铁和氧化铁的物质的量分别为x和y，则有x＋y＝a和y＋b＝x，解得、，所以答案选A。
2.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。
例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。
中质子数比中子数少A．131B．53C．25D．78【答案】C【解析】略3.下列叙述正确的是（）A．NaHCO3与石灰水反应，当n（NaHCO3）：n[Ca(OH)2]=1：1时，溶液中无大量CO2-3存在B．CO2通入石灰水中，当n（CO2）：n[Ca（OH）2]=1：l时，能得到澄清溶液C．AlCl3与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=1：1时，Al元素以AlO-2形式存在D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，溶液中只有Fe3+存在【答案】A【解析】略4.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的NaO2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。
下列物质能满足上述结果的是（）A．C6H12O6B．H2C2O4C．C12H22O11D．C2H5OH【答案】A【解析】略5. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Al、Fe、Cu【答案】C【解析】略6.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】A 【解析】略7. X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
其中X 、Z 同族，Y 、Z 同周期，W 与X 、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是 （ ）A ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H 2YO 4B ．原子半径由小到大的顺序为：W ＜X ＜Z ＜ YC ．X 与W 可以形成W 2X 、W 2X 2两种氧化物D ．Y 、Z 两元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物稳定【答案】C 【解析】略8. 将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为 A ．4.32 g B ．4.68 g C ．5.36 g D ．6.38 g【答案】B 【解析】略9. 食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。
作为食品添加剂中的防腐剂G 和W ，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
(1)G 的制备①A 与苯酚在分子组成上相差一个CH 2原子团，他们互称为 ；常温下A 在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）。
②经反应保护的官能团是 。
的化学方程式为 。
(2)W 的制备①J→L 为加成反应，J 的结构简式为__________。
②应用的原理，由T 制备W 的反应步骤为第1步： ；第2步：消去反应；第3步： 。
（第1、3步用化学方程式表示） 【答案】(1)①同系物 小于 ②—OH ③(2)①HC≡CH②【解析】略10. CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I 、Cl 均显－1价B．Cs显 +1价，Cl显+1价，I显－1价、C．在Cs ICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成【答案】D【解析】略11.（18分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。
工业合成氨生产示意图如图所示。
①X的化学式为；②上图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；A．温度、压强对化学平衡影响 B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③改变反应条件，会使平衡发生移动。
下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。
当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母代号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。
（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。
①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应，②氨水中水电离出的c(OH－) 10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为。
（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。
A为铵盐，B 在标准状况下为气态。
在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。
①写出氨气和氟气反应的化学方程式；②在标准状况下，每生成1 mol B，转移电子的物质的量为 mol。
【答案】（18分）（1）①NH3(2分)②BC（只选一个且正确给1分，错选、多选不给分，2分）③c （2分） a （2分）（2）①NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－（2分）②< （2分）③c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) （ 2分）（3）①4NH3 + 3F2NF3+ 3NH4F（催化剂要注明是铜）（2分）② 6 （2分）【解析】略12.下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子【答案】A【解析】略13.下列各项中表达正确的是A．F—的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：∶N≡N∶【答案】A【解析】略14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．3.6 g碳与3.36 L O2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3N AB．6.9 g钠与足量的CO2和H2O （g）混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3N AC．25℃时， 0.15mol／L的Na2CO3溶液中，Na+数目为0.3N AD．标准状况下，2．24L氯仿中含有C-Cl数目为0.3N A【答案】B【解析】略15.如图表示人体生命活动调节传输信息的几种方式，甲状腺激素反馈调节、神经递质释放和性激素传输信息的方式依次是A．1、2、3B．4、2、3C．4、1、3D．4、2、1【答案】D【解析】略16.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+＞I2。
）下列说法正确的是（）A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI＝CeI4 + 2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+＝ Ce3+ + 2Fe3+C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈D．四种的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体【答案】C【解析】略17. X、Y、Z、W是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，产生的现象如下表所示：A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3【答案】D【解析】略18.在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K，下列说法正确的是A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变【答案】A【解析】略19.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e 、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D【解析】略20.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④【答案】C【解析】略21.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如图，下列关于绿原酸判断不正确的是A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．绿原酸的官能团中有羧基C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOHD．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应【答案】C【解析】略22.常见的晶体有如下类型：①分子晶体②离子晶体③原子晶体④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（）A．只有①②③B．只有①③④C．①②③④D．只有①③【答案】A【解析】略23.下列实验中金属或金属氧化物可以完全溶解的是（）A．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B．常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中C．1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中【答案】D【解析】略24.若将NaOH（s）、P2O5（s）、无水CaCl2（s）归为一类。
从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是( )A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰【答案】D【解析】略25.图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>MB．原子半径：M>Z>YC．气态氢化物的稳定性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8e—稳定结构【答案】D【解析】略26.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种，经振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②【答案】B【解析】略27.黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图所示。