2020年春人教版九年级化学下册课件+课时作业：课题2溶解度 第2课时溶解度
人教版九年级下册化学第九单元课题2第2课时溶解度19张ppt
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 >10
3.影响固体物质溶解度的主要因素
4．气体物质的溶解度 (1)定义：压强为_1_0_1_k_P__a _和一定温度下溶解在一体积水里 达到饱和状态的气体__体__积__。 (2)影响因素。 ①压强：随着压强的增大，气体溶解度__增__大__。 ②温度：随着温度的升高，气体溶解度__减__小__。
3.溶解度曲线的应用 (1)查阅某温度下指定物质的溶解度。 (2)比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小。 (3)比较同种物质不同温度下的溶解度大小。 (4)选择适宜方法(结晶法)分离混合物。
[典例2](2011重庆)如下图所示的是甲、乙两种固体物质的 溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( D )。
溶解度 【知识精讲】 1．定义：表示在___一__定__温__度___下，某固态物质在__1_0_0_g_ 溶剂里达到___饱__和__状__态___所溶解的__质__量__。 (1)溶解度的四要素：①条件：一定温度；②标准：100g 溶剂；③状态：饱和状态；④单位：g。
(2)溶解度表示的意义。 如氯化钾在20℃的溶解度为21.5g，其意义是：①在20℃ 时，氯化钾在100g水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5g； ②在20℃时，氯化钾在100g水中最多能溶解21.5g。
A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等 C．30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60% D．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
点拨：影响固体溶解度的主要因素是温度，因此比较物质 溶解度的大小时一定要指明温度；溶解度相等的两溶液要都是 饱和溶液时质量分数才相等。
人教版初中化学九下 溶解度 课件_PPT
______C__a_(O__H_)_2_______
溶解度
• 作业：
1、教材第40页，第2、3、4、5题。
溶解度
谢谢！
19 、随缘不是听天由命，而是用豁达的心态去面对生活。 15、伟大的梦想让成就随之成长，渺小的希望让你永落人群之后，相信自己，就必然会做到;一切都由意识掌控。如果自认高人一等，就一定 出类拔萃。
解 180
度 170
（ 160
克 150
）
140 130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸铵 硝酸钾
硝酸钠
图2 氢氧化钙的溶解度曲线
氯化铵
氯化钠 讨论： 由以上两个图可知，这 硼酸 些固体物质的溶解度随温度
0
10
20
30
40
50 60 70 80 90 100
新人教版九年级下册9.2溶解度(共53张PPT).ppt
时间
如何判断一种溶液是否饱和呢？
给你一杯氯化钠溶液，请你判断下它是饱 和还是不饱和溶液？
3、判断溶液是否饱和的方法
一般地说，要确定某一溶液是否饱和， 只要看在一定温度下，有没有不能继续 溶解的剩余溶质存在。如有，且溶质的 量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶 液。
2020/9/24
4、物质的结晶
溶质从溶液中以
之间的质量比例关系正确的A是( )
A. 溶液:溶质＝21:1 B. 溶剂:溶质＝19:1 C. 溶液:溶剂＝20:21 D. 溶质:溶液＝1:20
2020/9/24
(4)、溶解度与溶解性的关系
难(不)
微
可溶
易
溶
溶
. . .
溶
0.01g 1g
10g
2020/9/24
(5)、溶解度的表示方法
列表法
硝酸钾
质多”这句话对不对？ 错 2020/9/24
溶液在一定条件下可分为饱 和溶液和不饱和溶液
浓
溶
液
饱和
不饱和
溶液 稀 溶液
溶
液
不给定条件可分为浓溶液和稀溶液。
2020/9/24
1．1000C硝酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后， 所得溶液是_饱__和_____溶液(饱和、不饱和）。
2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化
2020/9/24
2、固体溶解度
（1）在一定温度 下，某固体物质在 100g溶剂里达到
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要 素
达到饱和
溶质、溶剂 本身的性质
九年级化学下册92溶解度(第二课时)课件人教新课标版
三，溶解性与固体溶解度的关系？
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
20º C时 大于10 的溶解度 克
小于10 克
小于1克
小于0.1 克
找 一 找 ５ ０ 度 各 物 质 的 溶 解 度
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
够了，我饱了
100
水100克
巩固练习：
例1，某物质在20º C的溶解度为21.5克，其含义是 什么？
其含义是：在20º C时，该物质在100克水中
达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。或说： 在20º C时，该物质在100克水中最多能溶解 21.5克。
【课堂练习】
【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液， × 这种物质的溶解度就是20克。
压强：压强减小，气体在水中的溶解度减小。
2.喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度还与 什么有关？
温度：温度升高，气体在水中的溶解度减小。
3.用什么方法确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
收集气体，通入澄清石灰水中，看石灰水是否会变浑浊
气体的溶解度：是指在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水 里达饱和状态时的气体体积。
60
固体溶解度曲线
硝铵酸
硝铵钾
1：同种物质在不同 温度下的溶解度不同。
硝铵钠 氯化铵 氯化钠
2：曲线的交点表示 这两种物质在该温度 下的溶解度相同。
50 40 30 20 10
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
3：曲线越陡，该物 质的溶解度受温度影 响越大。
【人教版】九年级化学下册：第9单元 课题2 溶解度(共20张PPT)
60
70
温度/℃
溶解度 溶解度
人教版九年级下册第九单元课题2 人教版九年级下册第九单元课题2
3
a A 1 2
观察右图填空
（1）A点的意义是 （2）t2时，1，2，3，4四种物质溶解 度由大到小的顺序是 （3） 物质的溶解度受温 度影响最大， 物质的溶解 度随温度的升高而增大， 物 质的溶解度随温度的升高而减少。
氯化钾 氯化钠
练习： 68 ℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解 3、在___
氯化铵
40
30 20 10 0 10
B.
硼酸
20 30 40 50
60
70
80
90
100
温度/℃
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
熟石灰的溶解度曲线：
20.9g
KClO3
7.4g
CaCO3
0.013g
结论： 不同的物质在水中溶解能力不相同。
化学上，为了表示不同物质的溶解能力，引 入了溶解度的概念。
溶解度 溶解度
人教版九年级下册第九单元课题2 人教版九年级下册第九单元课题2
一， 固体的溶解度
定义： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达 到饱和状态时所能溶解的质量，叫做这种物 质在这种溶剂里的溶解度。 概念的四要素：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温 度
溶 200 解 度 190
180
g
170
160 150
. .
硝 酸 钾
/
℃ 溶 解 度 /g
0
10
20
30
人教版九年级下册化学第九单元溶液 课题2 溶解度 课件(共18张PPT)
讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的 含义
温度
200c
溶质的 质量
31.6g
溶剂的 质量
100g
饱和溶液 的质量
131.6g
练习：
1、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20 ℃时氯化钠溶解度是__3_6_g。 2、在0℃时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0℃时硝 酸钾溶解度是_1_3_.3_g。 3、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表：
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯 化钠的溶解度为36.5克
2.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
溶 解 度
温度
通过绘制、观察 硝酸钾溶解度曲线,你得到什么信息?
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃
100
硝
90
酸
钾
80
讨论：
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
40
氯化钠
例如食盐。
30
20
硼酸
10
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
课题2 溶解度
一.饱和溶液与不饱和溶液
人教版九年级化学下册 第9单元 课题2 溶解度(第二课时)教学课件PPT初中公开课
RJ1. 2.知识点1 固体物质的溶解度NaCl10KNO34020100g 2050g NaCl KNO 320100gNaCl 20100g KNO 320 100g 20 100g36g NaCl 可行31.6g KNO 3条件 标准(s)在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
状态 单位： (克)这是概念中规定的标准，物质 溶解量的多少与溶剂量的多少 成正比，要比较物质溶解度的 大小，必须要设定等量的溶剂物质的溶解度会随温度的变化 而变化，不指明温度时，溶解 度没有意义100g只有在一定量 ( 100g ) 溶剂中， 溶液达到饱和状态 (溶解溶质的量最大) 时，所溶解的溶质的量才是一个确定的值，这个 值能够代表该物质在确定温度 下，溶解能力的强弱 g 0g溶剂中溶 量10质是大上最质的实质度溶解解溶1.“20℃时，氯化钠固体的溶解度为36g”，其含义是 什么？20℃时， 100g水中溶解36g氯化钠固体，溶液达到饱和。
20℃时， 100g水中最多可溶解36g氯化钠固体。
2. “20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义 是什么？将其关系代入下表：20℃31.6g100g131.6g1 . 内因：溶质、 溶剂本身的性 质 (或溶质和溶剂的种类) 。
2 .外因：温度。
固体物质溶解 度与溶剂量的多少没有关系 ， 因为概念中溶剂的量已经规定 为100g，所以在外部因素中固 体物质溶解度只与温度有关。
/g 20＜0.010.01~ 11~ 10＞ 10难溶微溶可溶易溶AgCl Ca(OH)2KClO 3KNO 3溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能 力的大小，而溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶 解性大小的尺度。
典例 1 20℃时， 食盐的溶解度是36g ， 它的含义是( A)A. 20 ℃时， 136g饱和食盐水中含有36g食盐B. 在100 g水中最多溶解36g食盐C. 20 ℃时，饱和食盐水中含有36g食盐D. 20 ℃时， 100g饱和食盐水中含有36g食盐同一固体物质在不同温度下的溶解度不同，该用什么方法表示该物质 的溶解度呢？知识点2固体物质溶解度的表示方法及其应用/010203040506070/g NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8 KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.2 KNO313.320.931.645.863.985.5110138用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解 度，根据实验测得的某物质在不同温 度下的溶解度数据，在直角坐标系上 描点并用平滑的曲线连接起来，即可 绘制出溶解度随温度变化的曲线，这 种曲线叫做表示某物质在对应温度下的溶解度表示两物质在该点对应温度下的溶解 度相等表示某物质在不同温度下的溶解度以 及溶解度随温度的变化规律表示溶液中有溶质剩余，得到的是对 应温度下该溶质的饱和溶液表示溶液是对应温度下该溶质的不饱 和溶液：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3NH4NO3等。
人教版九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度 第2课时 溶解度新课课件(共28张PPT)
（3）C可能表示哪种物质: _C_a_(_O_H__)2_或__C__O_2_等__气__体__
7.甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如右图
所示，请回答: 甲和乙两种物质在 1)右图中M点表示 t1ºC时的溶。解度相同
C．随温度升高，X和Y的溶解度
增大的数值一样。 温
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度， 度 X饱和溶液的质量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
4.给盛饱和氢氧化钙溶液的试管加热，现象
。
溶液变浑浊
5.如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，
下列说法正确的是 （ ）D
A.甲的溶解度大于 乙的溶解度
2.理解固体溶解度曲线上的点、交点 及走势的含义
复习引入 比较氯化钠和硝酸钾的溶解能力
探究点一固体物质的溶解度
1.固体物质溶解度（通常用S表示）
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在 这种溶剂里的溶解度。
四要素
条件：一定温度 标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水） 状态：饱和状态（最大值） 单位：质量（克）
第九单元 溶液
课题2 溶解度
第2课时 溶解度
复习 引入
合作 探究
课堂 小结
随堂 训练
导入：
同一温度下，不同物质在水中的溶解能力不同。 那么，如何比较各物质在水中的溶解能力呢？
溶解度
学习目标
1.掌握固体溶解度的概念
2.理解固体溶解度曲线上的点、交点 及走势的含义
3.了解气体溶解度概念及影响因素
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第2课时溶解度
知识要点基础练
知识点1固体的溶解度
1.20 ℃时,氯酸钾的溶解度为7.4 g,其含义( A)
A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯酸钾7.4 g
B.20 ℃时,100 g氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4 g
C.将7.4 g氯酸钾溶解在100 g水中,恰好形成饱和溶液
D.7.4 g氯酸钾可以溶解在100 g水中
2.下列措施能使氯化钾在水中的溶解度增大的是( C)
A.增加水的质量
B.增加氯化钾的质量
C.升高溶液的温度
D.在溶解过程中不断搅拌
3.25 ℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。
下列实验结论不正确的是( B)
A.实验①所得溶液质量为55 g
B.实验说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C.实验③④所得溶液质量相同
D.实验④所得溶液中含溶质小于20 g
知识点2溶解度表与溶解度曲线
4.根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度表的信息,下列说法不正确的是( D)
A.20 ℃时,NaCl的溶解度36 g
B.采用冷却热饱和溶液的方法可以获得大量的碳酸钠晶体
C.两种物质都易溶于水
D.40 ℃时,将40 g Na2CO3固体加入50 g水中,可得到90 g溶液
5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是( B)
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等,均为30 g
B.甲的溶解度大于乙的溶解度
C.甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大
D.t2℃时,甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,根据图示回答下列问题。
( 1 )甲、乙两种物质中,溶解度受温度影响变化较小的是乙物质。
( 2 )P点表示的意义是t℃时,甲和乙的溶解度相等。
( 3 )t2℃时,将50 g甲物质加入50 g水中充分溶解,所得溶液的质量为95g。
知识点3气体的溶解度
7.啤酒中溶有一定量的二氧化碳气体,打开瓶盖时,啤酒会自动喷出,喝了啤酒后又常常打嗝,这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。
下列关于气体溶解度的说法正确的是( D)
A.温度升高,气体溶解度增大
B.温度降低,气体溶解度减小
C.压强减小,气体溶解度增大
D.压强减小,气体溶解度减小
8.如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。
下列说法中错误的是( B)
A.30 ℃时,M和N的溶解度相等
B.将60 ℃的N的饱和溶液降温至40 ℃,有晶体析出
C.M的溶解度随温度的升高而增大
D.两化合物中N的溶解度受温度影响变化较大
综合能力提升练
9.( 泰州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( C)
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲>乙
B.t2℃时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等
C.t3℃时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
D.将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液
10.某小组用20 mL一次性注射器吸取10 mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔,分别进行了如图所示的实验,下列分析不合理的是( C)
A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B.图Ⅰ:用力向外拉动注射器,注射器中有许多小气泡出现
C.图Ⅱ:用力向里推注射器,压强增大,气体在水中的溶解度减小
D.该实验装置的优点是密封性好,压强较易改变
11.t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化铵分别加入各盛有100 g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图乙所示。
下列有关说法错误的是( B)
A.烧杯②中的溶液是饱和溶液
B.烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C.烧杯①中的溶液质量比烧杯②中的溶液质量大
D.将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
12.图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。
请回答下列问题。
( 1 )t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度最大的是B。
( 2 )t2℃时,将30 g A物质放入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是75g。
( 3 )A物质中混有少量的B物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是降温结晶。
( 4 )如图2所示,在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后,乙试管内出现的现象是有晶体析出,甲试管内的溶液为不饱和溶液( 填“饱和”或“不饱和”)。
13.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
下表是NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据。
根据上述数据,回答下列问题。
( 1 )由上表可知,50 ℃时,NH4Cl的溶解度为50.4 g。
( 2 )NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响变化较大的是KNO3( 填化学式)。
( 3 )烧杯A中是60 ℃的含有100 g水的NH4Cl不饱和溶液,经过如图所示的变化过程( 整个过程中,不考虑水分的蒸发),则C烧杯中溶液的质量为133.3g。
中考高频冲刺练
14.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法不正确的是( C)
A.t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
B.甲的溶解度随温度的升高而增大
C.将t2℃的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶液仍然饱和
D.t1℃时,将50 g甲加入100 g水中,充分搅拌,能得到甲的饱和溶液
15.压强为101 kPa下,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。
下列说法正确的是( C)
A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中溶质的质量为31.6 g
C.60 ℃的KNO3饱和溶液降温至30 ℃,有晶体析出
D.NH3的溶解度与压强大小无关。