5.2.1氢氧化钠与钠盐

氢氧化钠与钠盐1、化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”字样．老师告诉他们，这瓶溶液中的溶质可能是氢氧化钠、氯化钠或碳酸钠．同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究．【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？【建立猜想】（1）a 、可能是 溶液；b 、可能是Na 2CO 3溶液；c 、可能是NaCl 溶液（2）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 （填字母代号）．A ．酸B ．碱C ．盐【设计并实验】（3）由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．【查阅资料】碱性的Na 2CO 3溶液与中性的CaCl 2溶液能发生复分解反应．（4）老师指出该结论不严密．理由是：氢氧化钠溶液在空气中敞开放置，发生变质，能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象．请写出氢氧化钠溶液在空气中变质的化学反应方程式 ．（5）老师提示，不需另取样，只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl 2溶液，若观察到 ，即可说明该溶液中有氢氧化钠．2、某学习小组在整理化学试剂时，发现一瓶盛有白色固体的试剂瓶，标签破损（如图）．提出问题：该白色固体的成分是什么？搜集资料：①经老师回忆，该试剂的酸根离子可能是CO 32﹣、SO 32﹣、SO 42﹣、NO 3﹣中的一种；②SO 2是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水，能使澄清的石灰水变浑浊，也能使品红溶液褪色，而CO 2不能使品红溶液褪色．猜想假设：该试剂一定不是 ，可能是Na 2CO 3，也可能是 或 ． 实验探究：获得结论：该白色固体是 ．交流反思：（1）SO 2和CO 2均属于非金属氧化物，某些性质相似．请写出下列化学反应方程式： SO 2通入澄清石灰水： ；SO 2通入紫色石蕊试液，试液变红色： ．（2）亚硫酸钠与盐酸反应能生成SO 2，实验室中收集SO 2的方法为 ，检验SO 2的试剂为 ．实验实验操作 主要实验现象 实验结论和解释 Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液． 无色溶液变红色 该溶液不可能是 溶液． 理由是 ．Ⅱ另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的 ． 产生大量的气泡 该溶液中为碳酸钠．有关反应的化学方程式为： ． 实验操作 现象 结论 取少量白色固体加入适量盐酸 产生气泡 该白色固体不可能是 产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 产生的气体通入品红溶液 溶液褪色 该白色固体不可能是3、某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液．【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是溶液，理由是；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有产生，反应的化学方程式为，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是．小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有产生，设计这一步骤的目的是；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．【实验结论】这瓶溶液是．【探究启示】实验取完药品后应．【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH﹣=H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是（填符号）；【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：（用化学符号表示）4、课本中有一问：为什么汗水有咸味？学习小组同学为此开展探究。

【提出问题】汗水中产生咸味的物质是什么？【假设与猜想】根据生活经验推测，汗水中产生咸味的物质可能是。

【查阅资料】用铂丝醮取少许含有钠元素的溶液（或物质）在酒精灯火焰上灼烧，会呈现黄色火焰。

【制订计划】为了证明咸味物质是猜想中的物质，一是要证明汗水溶液中含有阴离子（填写离子符号），二是要证明汗水溶液中有阳离子（填写离子符号）。

【进行实验】证明阴离子的实验：向汗水溶液中滴加溶液，再加入少量稀硝酸，振荡，仍有白色沉淀产生。

证明阳离子的实验：。

【结论】经上述实验证明，汗水中的咸味物质就是猜想中的物质。

【分析与交流】上述实验中，证明阴离子存在的化学反应方程式为：，该反应属于复分解反应。

5、5月13日某电视台指导：江苏省丹阳市700多亩现代农业示范园，许多大棚西瓜还未成熟竞相炸裂，该事件引起社会的高度关注．据权威机构认为是由于不正确使用植物激素，如“膨化剂”、“膨大剂”、“催长素”等所致．小军对这一报道很好奇，于是他和他的化学兴趣小组到化工商店买了一包白色粉末的膨化剂进行探究．【提出问题】这包膨化剂的成分是什么？【查找资料】常见的膨化剂有NaHCO 3（小苏打）、Na 2CO 3（纯碱）、NH 4HCO 3、KAl(SO 4)2（明矾）【猜想假设】他们对这一包膨化剂作出如下猜想：①NaHCO 3（小苏打）； ②NH 4HCO 3； ③Na 2CO 3（纯碱）； ④KAl(SO 4)2（明矾）【实验探究】【结论】通过上述实验探究，得出猜想 成立．写出实验Ⅲ中发生反应的化学方程式 ．【讨论】大家经过交流，一致认为NaHCO 3（小苏打）在配制糕点所起的膨化作用，主要由于NaHCO 3（小苏打）受热分解产生二氧化碳所致．小军探究欲望持续上升，于是设计了如下操作：如果选用发生装置②，收集装置③，实验室可以制取的气体有 ；请写出一个所选装置制取气体的化学方程式 ．操作 现象结论 Ⅰ、打开这一包膨化剂闻气味 没有闻到猜想②不成立 Ⅱ、河水仍然浑浊 推测猜想 不成立Ⅲ、取少量膨化剂，从下图中选取装置①实验 加热充分反应后，装置试管口内壁出现水珠，并留白色残余固体推测猜想 不成立 Ⅳ、将实验Ⅲ中产生的气体通入下图装置⑥实验澄清的石灰水变浑浊 澄清的石灰水变浑浊的化学方程式为Ⅴ、产生白色沉淀 推测白色残余固体为碳酸钠6、阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（见图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．【提出问题】这瓶标签破损的试剂是什么溶液？【作出猜想】（1）阿里木猜想：可能是NaOH 溶液；（2）李明猜想：可能是Na 2CO 3溶液；（3）你的猜想：可能是 溶液（任写一种）．【实验验证】（1）阿里木在玻璃上放一小片pH 试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是 （填字母）．（友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．）（2）假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．【实验拓展】 假如阿里木同学在实验中所使用的pH 试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）．7. 某溶液中可能含有Na 2CO 3、Na 2SO 4、NaHCO 3三种物质中的一种或两种．为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀．1、[发现问题] Na 2CO 3、NaHCO 3与过量的盐酸，均能产生无色气泡，Na 2CO 3、Na 2SO 4与过量的氯化钡溶液，均能产生白色沉淀．无法确定溶液的成份．2、[提出猜想] 猜想1：溶液中只存在Na2CO 3； 猜想2： ；猜想3： ； 猜想4：溶液中存在Na 2SO 4、NaHCO 33、[查阅资料] BaCO 3溶于盐酸或硝酸，而BaSO 4不溶于盐酸或硝酸，Ba(HCO 3)2易溶于水，但在其溶液加入碱可生成BaCO 3沉淀，加酸产生无色气泡．4、[设计实验] 用胶头滴管取少量溶液加入试管中，再用滴管取过量的氯化钡溶液并滴加到试管A 中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管中；往装有沉淀的试管中加入过量的稀盐酸；往装有滤液的试管中加入稀盐酸．5、[实验现象]：沉淀不溶解，出现无色气泡．6、[结论] ．7、[反思与评价]（1）除去溶液中少量杂质时，往溶液中加入适量 （填化学式）溶液．（2）检验时加入氯化钡溶液，同时加入稀硝酸的原因是 ．选项 操作方法 测量结果 实验结论A √ √ √B √ × √C × √ ×D × × √操作步骤实验现象 结论及化学反应方程式 取样于试管中，加入溶液 猜想正确．化学反应方程式：8、小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还有漂白作用产生了疑问．于是将其带到学校，在老师的指导下，与小组同学一起展开探究．【查阅资料】 ①制取漂白液的原理：Cl 2+2NaOH═NaClO+NaCl+H 2O ，起有效成分是NaClO ； ②漂白液的漂白原理：NaClO 在空气中很快发生反应：2NaClO+H 2O+CO 2═Na 2CO 3+2HClO 生成的HClO 能使有色布条（含有机色素）褪色；③HClO 不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用．【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？ 【实验探究】该小组的实验报告如下：实验操作 实验现象 实验结论取适量该漂白液与烧杯中，该漂白液已完全失效小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究．【提出猜想】小立猜想有：NaCl 小英猜想有：NaCl 、Na 2CO 3小洁猜想有：NaCl 、Na 2CO 3、NaOH【设计方案】小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证 的猜想成立．为验证另两位同学的猜想，他们设计了如下方案：最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论．9、化学老师表演了“吹气生火”的魔术．用棉花将一种淡黄色的固体包裹其中，将一根长玻璃管插入棉花团中吹气，稍后棉花团剧烈燃烧起来．同学们为了揭开这个魔术的秘密，进行了如下探究．【相关信息】：①淡黄色固体成分是过氧化钠（Na 2O 2）． ②过氧化钠与氮气不反应． ③吹出的气体主要成分有氮气、二氧化碳和水蒸气． ④碳酸钠溶液呈碱性．【分析讨论】：根据棉花团剧烈燃烧的现象分析，反应中除了生成氧气外，还说明过氧化钠发生的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应．【提出猜想】：同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：猜想Ⅰ：固体成分是Na 2CO 3，CO 2参加反应．猜想Ⅱ：固体成分是NaOH ，H 2O 参加反应．猜想Ⅲ：固体成分是 ，CO 2和H 2O 均参加反应．【实验探究】：同学们在老师带领下用足量且潮湿的CO 2气体通入过氧化钠粉末中，充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液，设计实验对猜想进行验证．验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生．有同学认为固体成分仅含有Na 2CO 3．验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH 试纸上，与标准比色卡比较，pH 大于7，有同学认为固体是NaOH ．请问此结论是否正确？ （填“正确”或“错误”），原因是： ． 验证Ⅲ：先向溶液中加入足量的 溶液，看到白色沉淀产生，写出反应方程式 ；然后向上层清液中加入 溶液，看到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ是正确的．【实验反思】：由验证Ⅲ的结果可知，验证Ⅰ的结论错误，因为它不能排除 的存在．【拓展延伸】：根据探究所获得的知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”的魔术，从燃烧的要素考虑，你认为要使魔术成功必须控制 的用量． 实验步骤预期实验现象 实验目的或预期结论 步骤①；取少量该漂白液于试管中，加入 ，静置，观察产生白色沉淀 目的： 步骤②：取上层清液于试管中，，观察 结论： 猜想成立；否则，另一位同学猜想成立．10、过氧化钠（化学式为Na2O2）可用在呼吸面具中作为氧气来源．Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物（用X表示）；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．以下是某兴趣小组进行的探究活动．（1）利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题．①实验室制取CO2的化学方程式为．②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为．③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进？（2）为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验．①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种．通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是．②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3．以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整．实验操作现象有关化学方程式实验一：取少量固体样品，澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O实验二：取少量固体样品，加水配成溶液，有白色沉淀产生滴加适量的溶液（3）7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少？若反应后得到了40g氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．11、某化学课外兴趣小组为探究Na 与CO 2的反应进行了如下实验（实验部分装置如图所示）：向盛有Na 的装置A 中通入纯净、干燥的CO 2，当观察到装置B 中刚好出现浑浊时，点燃酒精灯，同时继续缓缓通入CO 2，Na 剧烈燃烧，产生白烟，燃烧结束后装置A 中有黑色固体和白色固体生成．资料卡：（1）K 、Ca 、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱；（2）钠为银白色金属，过氧化钠为淡黄色固体．（一）提出问题：白色固体含有什么物质？（二）猜想与假设：假设1：白色固体含有 ；假设2：白色固体含有Na 2O ；（三）实验设计：（四）反思提高：Na 在CO 2中燃烧存在多个反应、生成多种物质．请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式： ．12、小煜通过学习知道：Na 2CO 3、NaHCO 3均能与盐酸反应，Na 2CO 3溶液还会与石灰水反应。