2018北京市东城区高一(上)期末化学
2018北京市东城区高一（上）期末化学本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是A. CuB. HClC. Na2SO4D. Ba（OH）23. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. KNO3溶液4. 100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A. 0.01 molB. 0.03 molC. 0.1 molD. 0.3 mol5. 下列关于NO的说法中，正确的是A. 红棕色气体B. 可用排空气法收集C. 可用排水法收集D. 相同状况下，密度比空气的小6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. Ag＋、K＋、NO-3、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-24C. NH+4、Cu2＋、OH一、Cl— D. H＋、Na＋、HCO-3、SO-247. 在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是A. 木炭B. 氧化铜C. 氢氧化铁D. 碳酸钠8. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确．．．的是A. 均含－2价的氧元素B. 焰色反应均为黄色C. 与水反应均生成NaOHD. 与二氧化碳反应均生成Na2CO39. 常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是A. 稀硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 氯化铁溶液10. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和盐酸反应B. 氢氧化铁与硫酸反应C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应11. 下列反应属于氧化还原反应的是A. H2O＋SO3＝H2SO4B. CH4＋2O2点燃CO2＋2H2OC. 2Fe（OH）3高温Fe2O3＋3H2O↑D. NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O12. 用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不．正确．．的是A. 须选用100 mL容量瓶 B. 须用玻璃棒搅拌或引流C. 容量瓶使用前须查验是否漏水D. 将配好的溶液倒入废液缸13. 关于NH3的叙述中，正确的是A. NH3的摩尔质量是17 gB. 17 g NH3的物质的量是1 molC. 1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023D. 常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L14. 下列变化中，气体被还原的是A. 氨气使酚酞溶液由无色变成红色B. 二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色C. 氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色D. 氢气使灼热的CuO由黑色变成红色15. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D. Cu与浓HNO3混合，产生气体：3Cu＋2NO316. 下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有．．．对应关系的是A. NH3易溶于水，可用作制冷剂B. SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂17. 用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是18. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确．．．的是A. ①中N2与O2反应生成NOB. ②中合成氨属于人工固氮C. ③中氮元素被氧化D. 氧元素参与了氮循环19. 新制氯水中存在多种分子和离子。
下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确．．．的是A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含Cl2B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含Cl2C. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl－D. 加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO20. 下列行为不符合．．．安全要求的是A. 将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B. 少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭C. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌21. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列分析不正确．．．的是A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO 24C. b、d两点对应的溶液均显中性D. e点，两溶液中含有相同量的OH－第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）22. （12分）（1）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
湿法炼铜的原理是Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，其中铁被__________（填“氧化”或“还原”），CuSO4作________（填“氧化”或“还原”）剂。
在该反应中，若生成了1 mol Cu，消耗Fe的物质的量是_________。
（2）某学习小组设计下图所示装置观察氧化还原反应中电子的转移。
实验Ⅰ实验Ⅱ装置电流计指针向右偏转；铁片溶解；电流计指针向右偏转；……现象铜片上有红色物质（铜）析出，铜片质量增加①实验Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是______________。
②根据实验Ⅰ的原理，推测实验Ⅱ中：锌片上发生_________（填“氧化”或“还原”）反应；铜片上的实验现象是__________。
23. （13分）燃煤产生的SO2会污染空气。
某实验小组用下图装置（夹持仪器略、气密性好）探究SO2的性质，并研究治理措施。
（1）装置①中反应的化学方程式是_______________。
（2）从物质类别的角度分析，SO2和CO2具有相似的化学性质，欲验证该性质，②中可选用的试剂及预期的实验现象是_________________。
（3）当②中为氢硫酸（溶质为H2S）时，观察到②中出现黄色沉淀，说明SO2具有的化学性质是_______________。
（4）当②中为碘水时，观察到②中溶液由黄色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－和_________；通过进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，实验操作及现象是______________。
（5）结合SO2的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：_______________。
24. （12分）用下图装置（气密性好）研究钠与氯气的反应。
实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。
（1）步骤①，黄绿色气体是氯气，则KMnO4的作用是__________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）步骤③，引起钠燃烧的原因是____________。
（3）生成白色固体的化学方程式是______________。
（4）结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________。
（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是____________。
25. （9分）FeCO3是生产补血剂的原料。
资料显示：FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。
（1）在物质的分类中，FeCO3属于_________（选填序号）。
a. 碳酸盐b. 亚铁盐c. 难溶盐（2）验证FeCO3的性质，进行如下实验：实验一：Ⅰ. 向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。
Ⅱ. 向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。
①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋□__________＋□___________＝Fe（OH）3＋4CO2②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。
实验二：FeCO3−−→−煅烧固体A−−→−稀硫酸溶液甲−−−→−溶液KSCN红色溶液乙③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。
26. （12分）随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。
新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。
（1）气体X是__________。
（2）已知25℃时部分物质的溶解度数据：物质NaCl NaHCO3NH4Cl NH4HCO3溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8结合表中数据说明过程Ⅰ中的反应能发生的原因是______________。
（3）过程Ⅰ获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。
①用化学方程式表示过程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。
②检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中_____________。
（4）过程Ⅲ以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。
①步骤i中反应的化学方程式是____________。
②过程Ⅲ的优点是_____________。
化学试题答案第Ⅰ卷（选择题共42分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 D A B A C B A A C C B题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21答案 D B C D A B C B A D第Ⅱ卷（非选择题共58分）22. （12分）（1）氧化氧化 1mol（2）①Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋②氧化产生无色气泡23. （13分）（1）Cu＋2H2SO4（浓）∆CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）紫色石蕊溶液，溶液变红（或滴加含酚酞的氢氧化钠溶液，红色褪去；或澄清石灰水，出现白色浑浊；或氢氧化钡溶液，出现白色浑浊等）。
（3）氧化性；向所得无色溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
（4）SO-24（5）用吸收剂吸收SO2，并将SO2转化为有价值的物质等。
24. （12分）（1）氧化剂（2）Na与水反应放热，达到Na在Cl2中燃烧的着火点。
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测(高一化学)
2018~2019东城高一期末考试（2019.1）本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 S 32第一部分选择题（共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列自然现象属于丁达尔效应的是2. 下列物质能与水发生氧化还原反应的是A.CuOB. Na2OC. NO2D.CO23.下列物质属于电解质的是A.金属钠B.硫酸钠C.食盐水D.碱石灰4.配制一定物质的量浓度的溶液，不．需要．．使用的仪器是A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D. 圆底烧瓶5.下列物质不属于合金的是A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石6.下列物质发生还原反应的是A. SO2 →H2SO3B.HCl→Cl2C. N2→NH3D.Fe(OH)2→Fe(OH)37. 下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确．．．的是A. 钠熔成小球B. 钠沉入水底C. 钠四处游动D. 发出嘶嘶声8.下列实验装置可用于分离两种互不相的液体的是A. B. C. D.9.下列气体能使湿润红色布条褪色的是A.Cl2B. O2C. NH3D. HCl10.常温时可以用铁制器皿存放的酸是A.稀硫酸B.稀醋酸C.浓盐酸D. 浓硝酸雷雨天气冬季雾凇光照榕树泥石流11.下列关于二氧化硫的说法正确的是A. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有还原性B. SO 2能使品红溶液褪色，说明SO 2具有氧化性C. SO 2能与H 2O 反应生成H 2SO 3，说明SO 2具有酸性D. SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有漂白性 12. 下列关于物质的用途说法不正确．．．的是 A.液氨作制冷剂 B.过氧化钠作供氧剂 C.氯气制漂白粉 D.浓硝酸作干燥剂 13.右图是喷泉实验装置图，下列说法不正确．．．的是 A.烧瓶中的溶液呈红色 B.该实验说明氨气属于碱 C.该实验说明氨气易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压 14.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是A. 2mL 0.2mol/L NaCl 溶液B.1mL 0.2mol/L KClO 3溶液C. 1mL 0.2mol/L CaCl 2溶液D.1mL 0.1mol/L AlCl 3溶液 15.右图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确．．．的是 A. -均由氮元素氧化得到 B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素 16.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +=== 2Fe 3++ 3H 2↑B.稀盐酸除碳酸钙水垢： C -+2H +===CO 2↑+H 2O C.浓硝酸与铜反应：Cu+4H ++ 2N -===Cu 2++ 2NO ↑+2H 2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++ 2OH -+2H + -=== BaSO 4↓+ 2H 2O17.下列有关酸雨说法不正确．．．的是 A.在酸雨形成中一定发生氧化还原反应 B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源 C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 18.下列说法正确的是 A.Mg 的摩尔质量是24 g/molB.常温常压下，1 mol N 2的体积是22.4 LC.1 mol Cl 2中含有的氯原子数约为6.02×1023酚酞溶液氨气D. 0.1 molNa 2O 2与足量CO 2反应转移0.2mol 电子19.下列有关铜与浓硫酸反应的说法不．正确．．的是 A.喷有碱液的棉花是为了防止SO 2污染环境 B.将水注入反应冷却后的试管a 中，溶液变蓝C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a 底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O20. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是21. 以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
北京市东城区2018届高三第一学期期末考化学试试题(解析版)
北京市东城区2018届高三第一学期期末考化学试试题2018. 1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 Cl 35.5 S 32第一部分选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有涉及．．．．化学反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、飞船发射涉及燃料的燃烧，有化学反应，故A正确；B、陶器烧制过程中，有新的硅酸盐生成，属于化学变化，故B正确；C、湿法炼铜是指铁与硫酸铜反应生成铜单质，故C正确；D、打磨磁石制指南针只改变物质的外形，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选D。
2. 生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是A. 油脂属于天然高分子化合物B. 热的烧碱溶液去油渍效果更好C. 清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应D. 烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套【答案】A【解析】A、油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子，故A错误；B、油脂在碱性条件下水解，水解吸热，所以热的烧碱溶液可以促进油脂的水解，去污效果更好，故B正确；C、油脂在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，故C正确；D、烧碱（NaOH）为强碱，具有强腐蚀性，皮肤不能直接接触烧碱，故D正确。
故选A。
3. 下列表述合理的是A. 苯与乙炔的实验式均是C2H 2B. H2O2的电子式是C. 溴乙烷的比例模型是D. NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O==+【答案】C4. 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是A. 的摩尔质量是32B. 和互称为同位素C. 1mol 含质子数约为32×6.02×1023D. 由质量数可以判断其在周期表的位置【答案】B【解析】A、该核素的质量数为32，摩尔质量和相对原子质量在数值上约等于质量数，则该核素的摩尔质量为32g/mol，选项中摩尔质量的单位错误，故A错误；B、和的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，二者互称为同位素，故B正确；C、“15”表示质子数，1mol 含质子物质的量为15mol，数目为15×6.02×1023，故C错误；D、质量数等于质子数与中子数的和，由质量数无法确定元素在周期表中的位置，质子数等于原子序数，应根据质子数判断元素在周期表中的位置，故D错误。
2017-2018学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷(解析版)
北京市东城区2017－2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】根据汽油、天然气、浓硫酸、氢氧化钠组成和性质，选择危险化学品标志。
【详解】A项：汽油是C5~11的烃类混合物，属于易燃液体，A项正确；B项：天然气主要成分是甲烷，属于易燃气体，B项正确；C项：浓硫酸具有脱水性和强氧化性，属于腐蚀品，C项正确；D项：氢氧化钠是常用的强碱，一般不具有氧化性，D项错误。
本题选D。
2.下列物质中，不属于．．．电解质的是A. CuB. HClC. Na2SO4D. Ba(OH)2【答案】A【解析】【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，据此回答即可。
【详解】A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A选；B．HCl在水溶液中能够导电，是电解质，故B不选；C．硫酸钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质，故B不选；D．氢氧化钡在水溶液中能够导电，是电解质，故D不选；故答案选A。
【点睛】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. KNO3溶液【答案】B【解析】分析：胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。
丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。
详解：A、KCl溶液属于溶液分散系，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故A错误；B、Fe（OH）3胶体属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，所以B选项是正确的；C、蔗糖溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故C错误；D、KNO3溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，故D错误；所以B选项是正确的。
2018-2019北京市东城区高一(上)期末化学试题及答案
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高一化学可能用到的相对原子质量: H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共50分）本部分包括25道小题，每小题只有1个正确选项。
每小题2分，共50分。
1．处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及．．．到化学变化的是A．食物腐败变质B．酒香不怕巷子深C．铝表面形成致密的薄膜D．食醋洗掉水垢2．下列说法中，正确的是A．光导纤维的主要成分是硅单质B．绿色食品是不含任何化学物质的食品C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3固体3．下列区别浓硫酸和稀硫酸的快速可行的方法是A．观察溶液颜色B．常温下是否与铜片反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．在空气中长时间放置，测量质量变化4．下列有关物质的应用正确的是A．金属钠着火可用二氧化碳扑灭B．将二氧化硅溶于水可制得硅酸胶体C．烘焙食品时加入小苏打可以使食品蓬松D．用氧化铝制成的坩埚可用于加热苛性钠固体5．下列关于金属铝的叙述中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性C．与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落6．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不能．．改变反应产物的是A．二氧化碳与强碱溶液反应B．锌和硫酸反应C．铁和氯气反应D．氯化铝溶液和烧碱溶液7．关于氯水的下列说法不正确．．．的是A. 氯水中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀B. 氯水滴到红色布条上，布条褪色，说明Cl2具有漂白性C. Cl2与H2O发生的反应属于离子反应，其离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD. Cl2与H2O发生的反应属于氧化还原反应，其中Cl2既做氧化剂又做还原剂8．下列关于金属钠的说法中，不正确．．．的是A．钠能从水溶液中置换出铜B．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同D．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动9．下列说法正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5 g/molB．18 g H2O中所含水分子的物质的量是0.5 molC．22 g CO2中所含原子数约为3×6.02×1023D．任何条件下，22.4 L氢气中所含氢分子数都约为6.02×102310．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量11．下列说法中，正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性B．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同C．SO2是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2D．用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸12．在强碱性溶液中能大量共存的是A．Na＋、Al3＋、NO－3、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Fe3＋、K＋、SO2－4、SCN－D．Fe2＋、ClO-、K＋、NO－313．对Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．Na2O与Na2O2均可与水反应放出氧气B．Na2O和Na2O2中的元素的化合价均相同C．Na2O2与H2O反应为放热反应D．在呼吸面具中，Na2O常作供氧剂14．下列说法中，不正确．．．的是A．铁在一定条件下与氧气或水蒸气反应的产物均有Fe3O4B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁在常温下与浓硫酸作用时，发生“钝化”15．有两份质量相同的NaHCO3固体，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸，充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶116．解释下列事实的离子方程式或化学方程式不正确．．．的是A．二氧化氮溶于水转化为无色气体且体积减小：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．保存烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH- = SiO32-+H2OC．不宜用无色试剂瓶保存氯水：2HClO2HCl +O2↑D．铜与浓硫酸受热产生无色气体：Cu+2H+ = Cu2+ + H2↑17．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂18．关于50 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝溶液，下列说法正确的是A．与150mL 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中的c(SO42-)相同B．向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，最终沉淀全部溶解C．若用铝片或氧化铝分别与稀硫酸反应得到该溶液，则消耗的硫酸的物质的量相同D．若向该溶液中分别逐滴加入100 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液或氨水，得到沉淀量相同19．某同学用如下图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，即可见钠燃烧，生成大量白烟。
北京市东城区普通中学2017-2018学年高一上学期期末化学模拟试卷 Word版含解析
2017-2018学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO22．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO39．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O414．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣23．将100mL 0.6mol/L的盐酸与100mL 0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合，反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH﹣物质的量浓度为（）A．0.4 mol/L B．0.2mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L24．近年来，违章违法开采的煤矿经常发生瓦斯爆炸的事故，当瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时，极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：125．现有300mL的某浓度的盐酸溶液，其中含溶质54.75g，现欲配制1mol/L的盐酸溶液，需原溶液和蒸馏水的体积比为（假设液体体积可以加和）（）A．1：4 B．1：5 C．2：1 D．2：3二、填空题26．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O （1）在反应中，氧化剂是氧化产物是，二者氧化性的强弱顺序是：＞（2）在反应中若有1mole﹣发生转移，则产生的气体体积在标准状况下是L．27．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出（1）六种气体的化学式A B C D EF（2）写出 A 和D反应的化学方程式（3）写出过量的F通入澄清石灰水的离子方程式（4）写出A 和B混合时的化学方程式．28．称取mg纯净的碳酸钠，与20mL盐酸溶液恰好完全反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，这种盐酸溶液的物质的量浓度X为；如果上述碳酸钠样品不纯净，可能含有NaCl、NaOH、K2CO3中的一种，则若当盐酸溶液的物质的量浓度大于上述X值时，碳酸钠样品中含有的杂质是．29．图中，乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，A为一种黑色粉状固体，B是一种常见的金属单质，C是一种红褐色物质，它们之间存在如图关系：请回答：（1）写出甲、乙、丙、丁的名称甲乙丙丁（2）写出实验室制取乙的化学方程式（3）写出由丙到丁的离子方程式（4）若将乙气体通入水中，所得溶液中主要有等六种粒子（写微粒符号）二、实验题30．如图所示装置中，已知B中隔板上放的是石灰石，若当打开活塞时，烧杯中的蜡烛燃烧得更旺，请回答：（1）仪器A、C中盛放的物质名称是AC（2）写出B中反应的离子方程式（3）写出C中反应的化学方程式．31．用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列仪器：A.100mL量筒B.10mL量筒C.50mL烧杯D．玻璃棒E．托盘天平F.100mL容量瓶G．胶头滴管（1）配制过程中需要用到的仪器有（2）下列操作，对最后所得溶液的物质的量浓度有无影响（填偏高、偏低、不变）①将浓硫酸稀释后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物质的量浓度②容量瓶中有少量蒸馏水，最后所得溶液的物质的量浓度③摇匀后发现液面低于刻度线，又加水到刻度线，最后所得溶液的物质的量浓度．32．图为实验室制取纯净、干燥的氯气的装置，请回答：（1）写出仪器名称A，B（2）C 中盛放的药品是作用是（3）D中盛放的药品是作用是（4）F中盛放的药品是作用是（5）写出F中发生的化学反应的离子方程式．三、计算题（精确到小数点后一位，共6分）33．3.1gNa2O恰好和50mLH2SO4溶液完全反应，该溶液中H2SO4的物质的量浓度为mol/L，反应后生成的Na2SO4质量为g．（精确到小数点后一位）34．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm3，此时溶液的物质的量浓度为mol/L，溶液中溶质的质量分数为．（精确到小数点后一位）2017-2018学年北京市东城区普通中学高一（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题两分，共50分）1．2005年10月12日，我国成功发射了神州六号载人飞船，下列可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气的物质是（）A．KMnO4B．KClO3C．Na2O2D．MnO2【考点】钠的重要化合物．【分析】可用在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，说明所选物质能够较容易生成氧气，可以用过氧化钠，而高锰酸钾、氯酸钾需要在加热条件下进行，二氧化锰不会生成氧气，据此进行判断．【解答】解：A．KMnO4需要在加热条件下产生氧气，不适合在飞船生活舱中给宇航员提供氧气，故A错误；B．KClO3需要在加热条件下生成氧气，反应条件不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳、水在常温下反应生成氧气，适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故C正确；D．MnO2在双氧水存在条件下产生氧气，不适合在船生活舱中给宇航员提供氧气，故D错误；故选C．2．在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成份之一的是（）A．氯化钠B．碳酸钠C．硫酸钠D．碳酸氢钠【考点】钠的重要化合物．【分析】在做面包、蛋糕等面食点心时需要加入一定量的发酵粉，目的是加热后生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，据此进行解答．【解答】解：做面包、蛋糕等面食点心时加入的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，在做糕点时它受热分解生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔，而氯化钠、碳酸钠、硫酸钠性质稳定，加热不易分解，故选D．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．氯化钠B．稀盐酸C．醋酸 D．酒精【考点】弱电解质的判断．【分析】在水溶液中完全电离的电解质为强电解质，在水溶液中部分电离的电解质为弱电解质，强弱电解质的根本区别为在溶液中能够完全电离，据此进行解答．【解答】解：A．氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A错误；B．稀盐酸为混合物，不是电解质、非电解质，故B错误；C．醋酸在水溶液中只能部分电离出醋酸根离子和氢离子，所以醋酸为弱电解质，故C正确；D．酒精及其溶液不导电，属于非电解质，故D错误；故选C．4．下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+ K+ OH﹣NO3﹣B．Na+ Ca2+ HCO3﹣NO3﹣C．Ag+ K+ Cl﹣NO3﹣D．Na+ Cu2+ SO42﹣Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应的等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故A不选；B．酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，故B不选；C．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；D．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．5．下列关于Na+的叙述错误的是（）A．在空气中很稳定B．焰色反应显黄色C．与水反应放出氢气 D．半径比钠原子小【考点】焰色反应．【分析】A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，分两层排布，最外层为8个电子，为稳定结构；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色；C．钠单质与水反应，钠离子与水不反应；D．同核，层多径大．【解答】解：A．Na+的质子数为11，核外有10个电子，离子结构示意图为，最外层为8个电子，为稳定结构，故A正确；B．含有钠元素的物质颜色反应为黄色，含有Na+进行焰色反应一定显黄色，故B正确；C．钠单质与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，钠离子与水不反应，故C错误；D．同核，同种元素的不同微粒半径，与核外电子数有关，核外电子层数越多，半径越大，所以钠离子半径比钠原子半径小，故D正确；故选C．6．下列说法正确的是（）A．化学反应的能量变化都表现为热量的变化B．任何化学反应都伴有能量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．化学反应能量变化有热能、光能、电能、机械能等多种；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化；C．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热；D．当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，反之吸热．【解答】解：A．化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，故A错误；B．化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，即任何化学反应都伴有物质变化和能量变化，故B正确；C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应，故C错误；D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应，故D错误．故选B．7．下列离子方程式正确的是（）A．钠和水的反应Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．氯气通入水中Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣C．小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．碳酸钙和醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；B．次氯酸为弱酸，离子方程式中次氯酸不能拆开；C．石灰水过量，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水；D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，应该保留化学式．【解答】解：A．钠和水的反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．小苏打溶液中加入过量的石灰水，反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+B．S2﹣→HS﹣C．MnO4﹣→Mn2+ D．SO2→SO3【考点】氧化还原反应．【分析】氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此进行解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+的反应中铁元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故A错误；B．S2﹣→HS﹣的反应中S元素的化合价不变，不需加入氧化剂，故B错误；C．MnO4﹣→Mn2+中锰元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故C错误；D．SO2→SO3反应中S元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故D正确；故选D．9．下列物质能和NaHCO3溶液反应，既无气体逸出，也无沉淀生成的是（）A．石灰石B．熟石灰C．烧碱 D．硫酸【考点】钠的重要化合物．【分析】NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O中无气体、沉淀生成，以此来解答．【解答】解：A．石灰石和NaHCO3溶液不反应，故A不选；B．熟石灰与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀，故B不选；C．烧碱与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，既无气体逸出，也无沉淀生成，故C选；D．硫酸与NaHCO3溶液反应为H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，有气体生成，故D不选；故选C．10．下列反应中，水既不做氧化剂、又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．钠和水反应B．过氧化钠和水反应C．氧化钠和水反应D．二氧化碳和水【考点】氧化还原反应．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，以此来解答．【解答】解：A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水作氧化剂，故A错误；B.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化时水既不做氧化剂又不做还原剂，故B正确；C．氧化钠与水的反应为：Na2O+H2O═2NaOH，该反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．CO2与H2O反应生成H2CO3，该反应中没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．11．向含有下列某种阴离子的溶液中加入一小块钠，其离子数目会减少的是（）A．CO32﹣B．HCO3﹣C．OH﹣ D．Cl﹣【考点】钠的化学性质；离子共存问题．【分析】Na和水反应生成NaOH和氢气，OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，以此来解答．【解答】解：Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，A．OH﹣和CO32﹣不反应，但能抑制水解，所以CO32﹣个数增多，故A不选；B．OH﹣和HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，所以HCO3﹣个数减小，故B选；C．NaOH是强电解质，在水溶液里电离出OH﹣，导致溶液中OH﹣个数增多，故C不选；D．OH﹣和Cl﹣不反应，所以Cl﹣个数不变，故D不选；故选B．12．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（）A．分解复分解B．氧化化合 C．复分解中和D．置换氧化还原【考点】化学基本反应类型．【分析】由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．据此分析．【解答】解：A、由一种物质反应生成多种物质的反应为分解反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，两种反应类型无交集，故A错误；B、化合价升高的反应为氧化反应；由多种物质反应生成一种物质的反应为化合反应，化合反应有的是氧化还原反应反应，有的不是，故化合反应和氧化反应只有部分交集，没有归属关系，故B错误；C、两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；故酸碱中和属于复分解，后者属于前者，故C错误；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，一定是氧化还原反应；有电子得失或偏移的反应为氧化还原反应．故置换反应一定属于氧化还原反应，故D正确．故选D．13．下列氧化物不能由单质直接燃烧而成的是（）A．Na2O B．Na2O2C．MgO D．Fe3O4【考点】化学基本反应类型．【分析】钠燃烧生成过氧化钠；镁燃烧生成氧化镁；铁燃烧生成四氧化三铁，据此分析．【解答】解：A、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，氧化钠只能由钠在空气中缓慢氧化生成，故A正确；B、钠燃烧生成过氧化钠，故过氧化钠可以由钠单质燃烧生成，故B错误；C、镁燃烧生成氧化镁，故C错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D错误．故选A．14．下列叙述正确的是（）A．1mol Cl2中约含有6.02×1023个氯原子B．1mol OH﹣的质量为17gC．1mol O2的体积约为22.4LD．1mol氢中含有2mol 电子【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．1mol氯气分子中含有2mol氯原子；B．氢氧根离子的摩尔质量为17g/mol，根据m=nM计算；C．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；D．没有指出是氢气还是氢原子．【解答】解：A．1mol Cl2中含有2molCl，约含有2×6.02×1023个氯原子，故A错误；B．1mol OH﹣的质量为：17g/mol×1mol=17g，故B正确；C．标准状况下1mol氧气的体积约为22.4L，不是标准状况下，1mol氧气的体积不一定为22.4L；D．1mol氢，该表示方法不规范，应该指明是氢气分子还是氢原子，故D错误；故选B．15．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（）A．食盐 B．烧碱 C．漂白粉D．过氧化钠【考点】氧化还原反应．【分析】化合价发生变化的反应为氧化还原反应，因发生非氧化还原反应而变质，说明该物质中所含元素的化合价没有发生变化，以此解答该题．【解答】解：A．NaCl在空气中难以变质，更不发生氧化还原反应，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钠而变质，该反应不属于氧化还原反应，故B正确；C．次氯酸钙与空气中二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，HClO见光分解生成HCl和氧气，发生氧化还原反应而变质，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，导致过氧化钠变质，两个反应都是氧化还原反应，故D错误；故选B．16．下列物质中，所含分子数最多的是（）A．0.4mol H2B．8.8g CO2C．6.02×1022个CH4D．4.48L NH3（标准状况下）【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n===将各物质的量转化成物质的量，含有物质的量越大，所含分子数越多，据此进行解答．【解答】解：A.0.4mol H2；B.8.8g CO2的物质的量为：=0.2mol；C.6.02×1022个CH4的物质的量为：=0.1mol；D．标准状况下4.48LNH3的物质的量为：=0.2mol；气体物质的量越大，含有分子数越多，则所含分子数最多的是A，故选A．17．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．4g氢氧化钠溶于水，电离出的离子总数为2N AB．35.5g氯气中所含的原子数为2N AC．0.1mol钠变成钠离子时，失去的电子数目0.1N AD．实验室制氯气，得到2.24L（标准状况下）氯气时电子转移数0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol 的离子；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A；C、1mol钠转移1mol的电子；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子．【解答】解：A、4g氢氧化钠的物质的量为：=0.1mol，而1mol氢氧化钠电离出2mol的离子，所以电离出的离子总数为0.2N A，故A错误；B、35.5g氯气的物质的量为：=0.5mol，所含的原子数为0.5×2N A，即为N A，故B错误；C、1mol钠转移1mol的电子，所以0.1mol钠变成钠离子，失去的电子数目0.1N A，故C正确；D、实验室用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，生成1mol氯气转移2mol的电子，得到2.24L （标准状况下）氯气，物质的量为0.1mol，电子转移数0.2N A，故D错误；故选C．18．将1.4g氮气，1.6g氧气，4g氩气混合，则该混合气体在标准状况下的体积是（）A．3.36 L B．4.48 L C．6.72 L D．8.96 L【考点】物质的量的相关计算．【分析】先根据n=分别计算出三者的物质的量，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，然后根据V=nVm计算出标准状况下混合气体的体积．【解答】解：1.4g氮气的物质的量为：=0.05mol，1.6g氧气的物质的量为：=0.05mol，4g氩气的物质的量为：=0.1mol，则混合气体的总物质的量为：0.05mol+0.05mol+0.1mol=0.2mol，则混合气体在标准状况下气体摩尔体积为：22.4L/mol×0.2mol=4.48L，故选B．19．下列溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是（）A．65 mL 2mol/L的NaCl溶液B．25 mL 2mol/L的MgCl2溶液C．10 mL 2mol/L的AlCl3溶液D．50 mL 2mol/L的kCl溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，氯离子浓度与溶液的体积无关，溶液中c（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，以此来解答．【解答】解：A.65 mL 2mol/L的NaCl溶液溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L；B.25 mL 2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×2=4mol/L；C.10 mL 2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×3=6mol/L；D.50mL 2mol/L的KCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为：2mol/L×1=2mol/L，根据分析可知，Cl﹣离子的物质的量浓度最大的为C，故选C．20．下列说法中正确的是（）A．氯水应该盛放在棕色的广口瓶中B．某溶液中加入CCl4后显紫色，证明溶液中有I﹣C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀不消失，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．溶液应放在细口瓶中；B．碘的四氯化碳溶液为紫色；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀．【解答】解：A．氯水为氯气的水溶液，应放在细口瓶中，故A错误；B．碘的四氯化碳溶液为紫色，说明含有碘单质，而不是碘离子，故B错误；C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有氧化性，可生成碘离子生成碘，不一定为氯气，故C错误；D．滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，可能生成氯化银或硫酸钡沉淀，则该溶液中可能有Ag+或SO42﹣，故D正确．故选D．21．氟（F）是卤素中核电荷数最小的元素，下列有关氟的说法错误的是（）A．氟的原子半径比氯的原子半径小B．氟化氢比氯化氢稳定C．氟的最高价是+7价D．氟气的氧化性比氯气的强【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．同一主族元素中，原子序数越大，原子半径越小；B．非金属性越强，氢化物稳定性越强；C．F元素为周期表中非金属性最强的元素，不存在正价；D．随着原子序数的递增，卤族元素单质的氧化性逐渐增强．【解答】解：A．氯原子位于第三周期，F原子位于第二周期，则原子半径：F＜Cl，故A 正确；B．非金属性F＞Cl，则氢化物稳定性：HF＞HCl，故B正确；C．F具有最强的非金属性，不存在最高正化合价，故C错误；D．卤素单质的氧化性随着原子序数的递增，氧化性逐渐减弱，则氟气的氧化性大于氯气，故D正确；故选C．22．在甲、乙、丙三溶液中各有一种X﹣（X﹣为Cl﹣、Br﹣、I﹣离子），向乙中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙三溶液中依次含有（）A．Br﹣、I﹣、Cl﹣ B．Cl﹣、Br﹣、I﹣ C．I﹣、Br﹣、Cl﹣ D．I﹣、Cl﹣、Br﹣【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，则乙中含有溴离子；再加入丙溶液，颜色无明显变化，则丙中含氯离子，以此来解答．【解答】解：向乙中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，发生Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，则乙中含有Br﹣；。
2018-2019学年北京市东城区高一(上)期末化学试卷
2018-2019学年北京市东城区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．（2分）下列自然现象属于丁达尔效应的是（）A B C D雷雨天气冬季雾凇光照榕树泥石流A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列物质能与水发生氧化还原反应的是（）A．CuO B．Na2O C．NO2D．CO2 3．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．金属钠B．硫酸钠C．食盐水D．碱石灰4．（2分）配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．容量瓶D．圆底烧瓶5．（2分）下列物质不属于合金的是（）A．青铜器B．不锈钢C．合金钢D．金刚石6．（2分）下列变化过程发生还原反应的是（）A．SO2→H2SO3B．HCl→Cl2C．N2→NH3D．Fe（OH）2→Fe（OH）37．（2分）下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是（）A．钠熔成小球B．钠沉入水底C．钠四处游动D．发出嘶嘶声8．（2分）下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是（）A．B．C．D．9．（2分）下列气体能使湿润红色布条褪色的是（）A．Cl2B．O2C．NH3D．HCl 10．（2分）常温时可以用铁制器皿存放的酸是（）A．稀硫酸B．稀醋酸C．浓盐酸D．浓硝酸11．（2分）下列关于二氧化硫的说法正确的是（）A．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性C．SO2能与H2O反应生成H2SO3，说明SO2具有酸性D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性12．（2分）下列关于物质的用途说法不正确的是（）A．液氨作制冷剂B．过氧化钠作供氧剂C．氯气制漂白粉D．浓硝酸作干燥剂13．（2分）如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（）A．烧瓶中的溶液呈红色B．该实验说明氨水属于碱C．该实验说明氨水极易溶于水D．形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压14．（2分）下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是（）A．2mL0.2mol/LNaCl溶液B．1mL0.2mol/LKClO3溶液C．1mL0.2mol/LCaCl2溶液D．1mL0.1mol/LAlCl3溶液15．（2分）下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是（）A．NO3﹣均由氮气经氧化反应得到B．氮素化肥的生产属于人工固氮C．循环中氮元素发生氧化、还原反应D．尿素及动植物的遗体一定含氮元素16．（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀盐酸除碳酸钙水垢：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．浓硝酸与铜反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO↑+2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O 17．（2分）下列有关酸雨说法不正确的是（）A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等18．（2分）下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24g/molB．常温常压下，1molN2的体积是22.4LC．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．0.1molNa2O2与足量CO2反应转移0.2mol电子19．（2分）下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是（）A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C．铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O20．（2分）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶该溶液中一定含有Cl﹣液，有白色沉淀生成B向某溶液中加入稀盐酸，有无该溶液中一定含有CO32﹣色气体产生C向某溶液中加入BaCl2溶液，该溶液中一定含有SO42﹣有白色沉淀生成D向某溶液中加入酚酞溶液，溶该溶液中一定含有OH﹣液变为红色A．A B．B C．C D．D21．（2分）以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下（反应条件及部分反应物、生成物已略去）。
北京市东城区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题
北京市东城区2017－2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1. 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D汽油天然气浓硫酸氢氧化钠2. 下列物质中，不属于．．．电解质的是A. CuB. HClC. Na2SO4D. Ba（OH）23. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. KCl溶液B. Fe（OH）3胶体C. 蔗糖溶液D. KNO3溶液4. 100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A. 0.01 molB. 0.03 molC. 0.1 molD. 0.3 mol5. 下列关于NO的说法中，正确的是A. 红棕色气体B. 可用排空气法收集C. 可用排水法收集D. 相同状况下，密度比空气的小6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. Ag＋、K＋、NO-3、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-24C. NH+4、Cu2＋、OH一、Cl— D. H＋、Na＋、HCO-3、SO-247. 在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中氮元素表现出氧化性的是A. 木炭B. 氧化铜C. 氢氧化铁D. 碳酸钠8. 下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确．．．的是A. 均含－2价的氧元素B. 焰色反应均为黄色C. 与水反应均生成NaOHD. 与二氧化碳反应均生成Na2CO39. 常温下，下列物质能盛装在铁制容器中的是A. 稀硫酸B. 浓盐酸C. 浓硝酸D. 氯化铁溶液10. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和盐酸反应B. 氢氧化铁与硫酸反应C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应11. 下列反应属于氧化还原反应的是A. H2O＋SO3＝H2SO4B. CH4＋2O2点燃CO2＋2H2OC. 2Fe（OH）3高温Fe2O3＋3H2O↑D. NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O12. 用NaOH固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列说法不正确．．．的是A. 须选用100 mL容量瓶B. 须用玻璃棒搅拌或引流C. 容量瓶使用前须查验是否漏水D. 将配好的溶液倒入废液缸13. 关于NH3的叙述中，正确的是A. NH3的摩尔质量是17 gB. 17 g NH3的物质的量是1 molC. 1mol NH3中含氢原子数约为6.02×1023D. 常温常压下，1 mol NH3的体积为22.4L14. 下列变化中，气体被还原的是A. 氨气使酚酞溶液由无色变成红色B. 二氧化碳使Na2O2由浅黄色变成白色C. 氧气使FeSO4溶液由浅绿色变成黄色D. 氢气使灼热的CuO由黑色变成红色15. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D. Cu与浓HNO3混合，产生气体：3Cu＋2NO316. 下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有．．．对应关系的是A. NH3易溶于水，可用作制冷剂B. SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂17. 用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是18. 自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确．．．的是A. ①中N2与O2反应生成NOB. ②中合成氨属于人工固氮C. ③中氮元素被氧化D. 氧元素参与了氮循环19. 新制氯水中存在多种分子和离子。
2018-2019学年北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷(word版)
【答案】C
3.下列物质属于电解质的是
A.金属钠B.硫酸钠C.食盐水D.碱石灰
【答案】B
4.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是
A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.圆底烧瓶
【答案】D
5.下列物质不属于合金的是
A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石
【答案】D
6.下列变化过程发生还原反应的是
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测
高一化学
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列自然现象属于丁达尔效应的是
A.雷雨天气 B.冬季雾凇
C.光照榕树 D.泥石流
【答案】C
2.下列物质能与水发生氧化还原反应的是
③可用 溶液吸收电解产生的 ，该反应的离子方程式是______________。
(4)操作III：
滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。
【答案】(1).+3(2).还原剂(3). (4). (5). (6).氯化钠(或 )(7). (8).
(2)反应I：
① 做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
②将反应I中的化学方程式补充完整：
_____________
(3)电解II：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的 和 ，需要加入的试剂分别为_______、___________。
②电解过程中被氧化的物质是________。
【答案】C
东城区2018-2019第一学期期末试卷
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高一化学可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列自然现象属于丁达尔效应的是A.雷雨天气B.冬季雾凇C.光照榕树D.泥石流2.下列物质能与水发生氧化还原反应的是A. B. C. D.3.下列物质属于电解质的是A.金属钠B.硫酸钠C.食盐水D.碱石灰4.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.圆底烧瓶5.下列物质不属于合金的是A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石6.下列变化过程发生还原反应的是A. B.C. D.7.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是A.钠熔成小球B.钠沉入水底C.钠四处游动D.发出嘶嘶声8.下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是A. B. C. D.9.下列气体能使湿润红色布条褪色的是A.B.C.D.10.常温时可以用铁制器皿存放的酸是A.稀硫酸B.稀醋酸C.浓盐酸D.浓硝酸11.下列关于二氧化硫的说法正确的是A.能使溴水褪色，说明具有还原性B.能使品红溶液褪色，说明具有氧化性C.能与反应生成，说明具有酸性D.能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性12.下列关于物质的用途说法不正确的是A.液氨作制冷剂 B.过氧化钠作供氧剂C.氯气制漂白粉D.浓硝酸作干燥剂13.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色B.该实验说明氨气属于碱C.该实验说明氨气极易溶于水D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压14.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是A.溶液 B.溶液C.溶液D.溶液15.下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是A.均由氮气经氧化反应得到B.氮素化肥的生产属于人工固氮C.循环中氮元素发生氧化、还原反应D.尿素及动植物的遗体一定含氮元素16.下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：B.稀盐酸除碳酸钙水垢：C.浓硝酸与铜反应：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：17.下列有关酸雨说法不正确的是A.酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B.煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C.二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D.酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等18.下列说法正确的是A.的摩尔质量是B.常温常压下，的体积是C.中含有的氯原子数约为D.与足量反应转移电子19.下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是A.喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境B.将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色C.铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体D.反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有D向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有21.以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。
北京市东城区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高一化学可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列自然现象属于丁达尔效应的是A. 雷雨天气B. 冬季雾凇C. 光照榕树D. 泥石流【答案】C【解析】【详解】A. 雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选；B. 冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选；C. 光照榕树会产生丁达尔效应，C选；D. 泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选；答案选C。
2.下列物质能与水发生氧化还原反应的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此判断。
【详解】A、氧化铜不溶于水，与水不反应，A不选；B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，B不选；C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，氮元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C选；D、二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D不选；答案选C。
3.下列物质属于电解质的是A. 金属钠B. 硫酸钠C. 食盐水D. 碱石灰【答案】B【解析】【分析】溶液水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。
【详解】A、金属钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；B、硫酸钠溶于水电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B选；C、食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C不选；D、碱石灰是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D不选；答案选B。
【点睛】判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。