碳酸钙析出的判断表格
金,银,锌,硫酸钡,二氧化硅,氟化钙,碳酸钙等矿石品位的测定
Au(碘量法)：称2g试样于50ml瓷坩埚，在马弗炉中烧1小时（650℃），取出加入200ml 1:1王水，电热板上煮到80-100ml，取下稍冷加入10ml 10%明胶液体，加温水至200ml，用玻璃棒搅拌，静置沉淀，过滤用2％HCl冲洗漏斗7-8次，取下用4%氟化氢铵洗吸附柱3次，共约为80-100ml，用2% HCl洗3次，共约为80ml，在用80-100ml热水洗，碳饼取下放入坩埚中放在电炉上，温度不宜过高，不能出现明火，灰化后冷却，放在高温炉中650℃烧1小时，取出冷却，加入2-3滴200g/L NaCl，2ml王水，摇晃，水浴蒸干，沿坩埚壁加入7-8滴HCl重复蒸干2次，加5ml 7%冰乙酸，温热溶解半分钟，取下冷却后加入0.05-0.2g氟化氢铵（2滴4%氟化氢铵溶液）（观察液体颜色，越红加的越多，Fe3+），摇动使铁络合，再加0.2-2ml 25g/L EDTA溶液（6滴2.5% EDTA溶液），立即加入0.1-0.5g KI，搅拌均匀（视品位加入），加入3-5滴10g/L淀粉指示剂，溶液变为蓝色-紫蓝，以适当浓度（视品位而定）硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失。
Au（g/t）=T ──硫代硫酸钠标准溶液的滴定度硫代硫酸钠标准溶液：称取2.52g分析纯的无水硫代硫酸钠，溶于煮沸10分钟后冷却的水中，加0.1g无水硫酸钠，用水转入1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，此溶液1ml相当于1mg金，用同样手续，稀释配制1ml相当20μg金的工作溶液。
活性炭纸浆：75g+5张定性滤纸（1:2）吸附柱型号：32.2mm×80mm塑料底板：31mm，孔径1.32mm，孔数18-25吸附柱型号：35mm×75mm 胶塞6# 7# 8#真空泵：2XZ-2旋片式真空泵，吸气口内径25mm，吸气速率60L/minBaSO4（氢氟酸、盐酸、硝酸，三酸溶矿快速法测定）:准确称取0.2g试样于30ml聚四氟乙烯塑料坩埚中，加入氢氟酸6ml，盐酸3ml，硝酸1ml，将坩埚置于电热板上加热分解试样，并低温蒸干，稍冷加入4ml 硝酸，继续低温蒸干，冷却后加入4ml 1:3盐酸，盖好坩埚盖，放置电热板上微热提取残渣3-5分钟，然后将沉淀及溶液移入100ml烧杯中，加水稀释至约80ml 左右，放置2小时候，用致密滤纸过滤（防止穿滤加些纸浆），用热水洗至无Cl-，沉淀置于已恒重的瓷坩埚中放马弗炉灰化，于800℃灼烧30分钟，恒重后称重。
补钙剂中钙的测定
综合实验——分析化学部分补钙制剂中Ca 含量的测定（共12课时）钙片的主要成分为碳酸钙、甘露醇、乳糖、淀粉、维生素d 、甜橙香精、柠檬酸、阿斯马甜（含苯丙氨酸）、苋菜红。
钙主要以碳酸钙形式存在，可与HCl 发生反应而溶解。
钙的测定方法有酸碱滴定法（返滴定）、络合滴定法（直接滴定）和氧化还原滴定法（间接滴定）以及原子吸收光谱法、电化学分析法等。
本实验欲采用三种滴定分析方法进行测定，并对各种方法的有略加以比较。
方法Ⅰ 酸碱滴定法测定补钙制剂中Ca 的含量——返滴定法一、实验目的1. 学习用酸碱滴定方法测定CaCO 3的原理及指示剂选择。
2. 巩固滴定分析基本操作。
二、实验原理补钙制剂中钙主要以碳酸钙形式存在，可与HCl 发生反应而溶解2322CaCO 2H Ca CO H O +++→+↑+ 过量的酸可用标准NaOH 回滴，据实际与CaCO 3反应标准盐酸体积求得钙片中Ca 含量，以Ca 质量分数表示。
三、试剂浓HCl （A ．R ），NaOH （A ．R ），0.1%甲基橙。
四、实验方法（1）0.1mol ·L -1NaOH 配制：称2gNaOH 固体于小烧杯中，加H 2O 溶解后移至试剂瓶中用蒸馏水稀释至500mL ，加橡皮塞，摇匀。
（2）0.1 mol ·L -1HCl 配制：用量筒量取浓盐酸4.5mL 于500mL 试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，加盖，摇匀。
（3）酸碱标定：A.HCl 标准溶液的标定：准确称取基准Na 2CO 3 0.15～0.2g 3份于锥形瓶中，分别加入20～30mL 煮沸去CO 2并冷却的去离子水，摇匀，温热使溶解，后加入1～2滴甲基橙指示剂，用以上配制的HCl 溶液滴定至橙色为终点，计算HCl 溶液的精确浓度。
B.NaOH 标准溶液的标定：准确移取NaOH 标准溶液25mL 于250mL 的锥形瓶中，加2d 甲基橙指示剂，此时溶液呈黄色，用HCl 滴定标准溶液滴定至在加下半滴HCl 后溶液由黄色变为橙色，即为终点，计算NaOH溶液的精确浓度。
酸碱盐析出反应方程式大全
酸碱盐析出反应方程式大全
1. 氯化钠的析出反应方程式：
钠离子（Na⁺）与氯离子（Cl⁻）反应生成氯化钠（NaCl）。
方程式：Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
2. 硫酸铜的析出反应方程式：
铜离子（Cu²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）反应生成硫酸铜（CuSO₄）。
方程式：Cu²⁺ + SO₄²⁻ → CuSO₄
3. 碳酸钙的析出反应方程式：
钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）反应生成碳酸钙（CaCO₃）。
方程式：Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃
4. 氢氧化铝的析出反应方程式：
铝离子（Al³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）反应生成氢氧化铝
（Al(OH)₃）。
方程式：Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃
5. 硝酸钠的析出反应方程式：
钠离子（Na⁺）与硝酸根离子（NO₃⁻）反应生成硝酸钠（NaNO₃）。
方程式：Na⁺ + NO₃⁻ → NaNO₃
请注意，这些反应方程式只是示例，具体的反应物和条件可能
会有所不同。
在实际应用中，请根据实验需求和实际情况进行合适
的实验设计和确认反应方程式的准确性。
***
*注意：以上反应方程式仅供参考，实际的反应可能受到温度、压力、溶液浓度等因素的影响。
在进行实验时，请使用合适的安全
措施，并根据具体条件进行调整。
碳酸钙化验方法
碳酸钙化验方法1.理化指标：含量 =>97.0% 镁 =>0.35% 铁 =>0.2%2.检验规则 :2.1取样方法 : 从每车或堆中随机抽取不少于 10 袋的代表性样品 ,从抽出的袋中 ,各随机抽取样品约 100 克,混合缩分供化验用 .2.2结果判定 : 如检验结果一项不符合标准 ,应重新自两倍的袋中取样重新检验 ,结果仍不符合标准 , 则整批判断为不合格 .3.检验方法 :3.1样液的制备 :准确称取 1.7 克(称准至 0.0002克)样品,加适量 1+1 盐酸使之溶解 ,移入250毫升容量瓶中,定容 ,摇匀,供测定 CaCO3、 Mg 2+的含量用 .3.2碳酸钙含量的测定：3.2.1试剂和溶液： EDTA ： 0.05mol/l 三乙醇胺 : 20% 钙指示剂 : NaOH:100g/L 甲基红 : 1g/l3.2.2检验步骤 :吸取 25 毫升三角瓶中 ,加 6 毫升 20%三乙醇胺溶液 ,以甲基红为指示剂 ,用 100g/l 的 NaOH 调至黄色 ,再过量 10 毫升 ,以钙指示剂作指示剂 ,用 0.05mol/lEDTA 标准溶液滴至兰色即为终点 .记录消耗 EDTA 标准溶液的体积 V2.3.2.3计算 :V2 * C * 100.08CaCO3 (%) = ——————————— *100 1000 * W * 25/250式中 V2: 滴定消耗 EDTA 标准溶液的体积 , ml;C: EDTA 标准溶液的浓度 , mol/l;W: 样品的质量 , g;100.08: CaCO3 的摩尔质量； g/mol.3.3镁的测定 :3.3.1试剂和溶液 :EDTA ： 0.05mol/l 缓冲溶液 : PH-10 NaOH: 100g/L HCL: 0.5mol/l 铬黑 T: 5g/l 甲基红 : 1g/l3.3.2检验步骤 :吸取 25 毫升三角瓶中 ,以甲基红为指示剂 ,用 100g/L 的 NaOH 调至黄色 ,再以 0.5mol/l 的盐酸调至变红色后 ,加 PH-10 的缓冲溶液 10 毫升 ,以铬黑T 指示剂 ,用 0.05mol/l 的 EDTA 标准溶液滴至兰色即为终点 ,记录消耗EDTA 标准溶液的体积 V1.3.3.3计算 :(V1- V2) * C *24.30Mg (%) = ——————————— *1001000 * W * 25/250式中 V1: 滴定钙镁含量所消耗 EDTA 标准溶液的体积 , ml;V2: 滴定钙所消耗 EDTA 溶液的体积 , ml;C: EDTA 标准溶液的浓度 , mol/l;W: 样品的质量 , g;24.30: 镁的质量； g/mol.3.4 铁的测定 :3.4.1 试剂和溶液HCL: 24% 过硫酸胺 : 10g/l硫氰酸胺 : 80g/l铁标准溶液 :0.001mg/ml3.4.2检测步骤 : W * 1吸取样液 25 毫升于比色管中 ,另一比色管加入 0.001 mg/ml 的标准溶液――—— * 0.2% ml 250 *10 -6 然后分别于两比色管中加入 24%的盐酸 3毫升, 10g/l 的过硫酸胺 3毫升, 80g/l 的硫氰酸胺 3 毫升,再加入蒸馏水适量稀释成 50 毫升摇匀 ,目视比色 ,前者不得深于后者 .3.5 盐酸不溶物的测定 :3.5.1 试剂 : 盐酸 : 3mol/l 溶液 ; 硝酸银 : 10g/l 溶液.3.5.2测定步骤 : 准确称取 2 克样品 (称准至 0.0002 克 )置于烧杯中 ,加水湿润 ,加过量 3mol/l 盐酸溶液至完全溶解，加热煮沸 5 分钟，趁热用中速无灰滤纸过滤，用热水洗至滤液无氯离子(用10g/l 的硝酸银检查) ,将滤纸连同不溶物 ,并移入已衡重 (W2) 的瓷坩锅中 ,灰化后移入高温炉中 ,在 850-900 度下灼烧至衡重 (W1).3.5.3结果计算 : 按下式计算样品盐酸不溶物 :W1 -W2盐酸不溶物 (%) = ————— *100W。
高中化学沉淀表
高中化学沉淀表是一份记录高中化学常见沉淀物质及其颜色的表格。
沉淀是指在化学反应过程中，由于生成的化合物在溶液中溶解度较小，会以固体形式从溶液中析出。
高中化学常见沉淀的颜色和生成物质：
1.红色沉淀：
铜（Cu）：生成的沉淀通常是暗红色。
氧化亚铜（Cu2O）：红色沉淀。
红磷（P）：暗红色固体。
三氧化二铁（Fe2O3）：红棕色固体，也称为铁锈。
氢氧化铁（Fe(OH)3）：红褐色沉淀。
2.黄色沉淀：
磷酸铜（Cu3(PO4)2）：黄色沉淀，但不常见。
硫磺（S）：淡黄色固体。
过氧化钠（Na2O2）：淡黄色固体。
溴化银（AgBr）：浅黄色沉淀。
3.蓝色沉淀：
五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），也称为胆矾或蓝矾：蓝色晶体。
氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色沉淀。
4.绿色沉淀：
七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）：绿色晶体。
碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）：绿色沉淀。
5.白色沉淀：
碳酸钙（CaCO3）和硫酸钡（BaSO4）等。
其中，碳酸钙会伴有二氧化碳（CO2）生成。
6.红褐色沉淀：
氢氧化铁（Fe(OH)3）和氢氧化亚铁（Fe(OH)2）在空气中氧化后的颜色。
7.黑色沉淀：
氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO2）、硫化亚铁（FeS）和硫化铜（CuS）等。
注意：沉淀的颜色可能会受到溶液pH、浓度以及存在其他离子的影响，实际观察到的颜色可能有所不同。
碳酸钙原矿分析报告单
碳酸钙原矿分析报告单碳酸钙原矿是一种常见的矿石，广泛应用于建筑材料、化工原料、医药、食品添加剂等领域。
为了确保碳酸钙原矿的质量和品质，需要进行详细的分析。
以下是一份碳酸钙原矿分析报告单的示例：碳酸钙原矿分析报告单样品信息：样品名称：碳酸钙原矿样品编号：2022-CaCO3-001采样日期：2022年1月1日采样地点：XX矿山化学成分分析：化学成分含量（%）CaCO3 98.5MgCO3 0.5Fe2O3 0.1SiO2 0.2Al2O3 0.1其它杂质 0.6物理性质分析：物理性质结果粒度分布 95%通过60目筛表面积 10 m2/g白度（光亮度） 95%比表面积 5 cm2/g水含量 0.5%矿石特性分析：颜色：白色硬度：3比重：2.7 g/cm3晶体形态：结晶颗粒状结论：根据以上分析结果可得知，样品中的碳酸钙（CaCO3）含量高达98.5%，符合碳酸钙原矿的质量要求。
其他的杂质含量较低，不会对产品质量产生明显影响。
物理性质方面，样品的粒度分布良好，表面积适中，白度较高。
矿石特性方面，样品呈白色，硬度适中，比重较低，晶体形态呈结晶颗粒状。
综上所述，该份碳酸钙原矿样品符合质量要求，可用于建筑材料、化工原料等领域的生产使用。
备注：此报告仅针对样品ID为2022-CaCO3-001的碳酸钙原矿样品做出的分析结果，对于其他样品的分析结果可能有所差异，具体以实际测试为准。
参考资料：1. 《GB/T 11944-2012 碳酸钙矿石检验方法》2. 《GB/T 4213-2017 沉降法测定矿石颗粒度》3. 《GB/T 18604-2017 物料吸附法测定比表面积》4. 《GB/T 8856-2017 MSDS 矿石物化性质检验方法》。
碳酸钙分析
碳酸钙分析1. 前言红外光谱是一种信息量非常丰富的技术，广泛应用于有机化合物中分子官能团分析的振动吸收光谱，是确定分子组成和结构的有力工具。
根据未知物红外光谱中吸收峰的强度、位置和形状，可以确定该未知物分子中包含有哪些基团，从而推断该未知物的结构。
同时也对化合物的物理形态感知灵敏，它不仅能分辨不定形态和结晶形态，同时也能鉴定不同的晶型。
本文利用红外光谱结合扫描电镜和XRD同时表征了不同晶型的碳酸钙。
碳酸钙是地壳中最丰富的矿产资源,在自然界可降解循环，具有生物活性，是一种被大量使用的非常重要的无机填料。
碳酸钙属ABO3型晶体，因堆积方式不同，以方解石型、文石型、球霰石型和非晶态等多种形式存在。
其中方解石是热力学上最稳定的晶型，在没有任何物质的影响的自然条件下，最终总是生成方解石晶型。
从CaCO3的压力－温度相图可知，方解石在通常条件下是稳定的，文石是高压下的多型体，球霰石可能是热力学不稳定相2. 表征红外光谱：将干燥的样品与KBr以一定比例相混合压片，测定红外光谱，FTIR 红外光谱仪系美国Thermofisher公司的Nicolet Magna-550傅立叶红外光谱仪，光谱分辨率是4cm-1,扫描波数为4000~400cm-1，扫描32次。
SEM：本章中所有SEM图片皆为捷克TESCAN公司TS5136MM扫描电镜仪进行测量，其中加速电流为20Kv。
XRD：荷兰PANalytical公司的X-Pert Pro型X射线衍射仪，仪器参数：40 kV，60 mA，Cu-K 辐射。
3. 结果讨论和分析3. 常见CaCO3图1所示是在没有添加任何有机基质得到碳酸钙的SEM照片。
图中碳酸钙都为4微米大小的立方体结构，该形貌为其常见结构的方解石结晶的菱形六面体。
利用XRD和IR光谱进一步证明在没有基质存在时候碳酸钙形成了常见的方解石结构。
其中图2的XRD图中发现有方解石结构的衍射峰：23（012），29（104），36（110），39（113），43（202），47.5（018），48.5（118）。
碳酸钙测定资料
1、碳酸钙含量测定原行业标准使用酸碱返滴定法测定主含量，以碳酸钙来表示。
实际上是测定试样中的碳酸根，以碳酸钙来计算，表示出主含量，不能如实的反映出样品中碳酸钙的含量。
GB/T 19281—2003《超微细碳酸钙》中规定了络合滴定法测定碳酸钙含量的方法，为了能真实的反映出产品中碳酸钙的实际含量，本次修订采用GB/T 19281—2003《超微细碳酸钙》规定的方法，即采用络合滴定法测定碳酸钙含量，以三乙醇胺做掩蔽剂，pH大于12时，以钙羧酸钠盐为指示剂，用0.02mol/L EDTA标准滴定溶液滴定。
该方法是测定钙含量的经典方法，通过加入三乙醇胺掩蔽铁、铝等金属离子的干扰，再通过调节pH值大于12消除Mg的干扰，测定结果准确，操作简单，并已经实践证明。
2、细度的测定样品经分散剂分散，用离心沉降式粒度测定仪或激光粒度测定仪测定。
目前粒径的测定存在不同仪器其结果不同的情况，即再现性差的问题。
但对于同一台仪器，采用相同的分散剂和分散时间，对不同的样品能区分其粒径的差别。
考虑重质碳酸钙在加工过程中均以旋风分级器进行分级。
本测试方法适用于企业控制产品的粒径范围，同时又考虑目前企业仪器的不统一性，故本标准用两种仪器对同一产品进行对比结果如下：通过上表可以看出两种仪器测定的方法存在显著性差异，所以不能两种方法并列。
目前从所送的样品和数据分析，以及目前仪器的占有率，故本次标准建议采用激光粒度测定仪测定其细度。
3、白度的测定原行业标准中规定使用白度计法进行测定，测定的是蓝光白度，以Wr表示。
GB/T 19281—2003《碳酸钙分析方法》中测定的白度，是引用了GB/T5950—1996《建筑材料与非金属矿产品白度测量方法》中规定的三刺激值法测定的白度，以Wj表示。
由于行业内习惯采用蓝光白度，原标准采用蓝光白度，本次修订采用蓝光白度。
4、比表面积的测定采用GB/T 19587—2004规定的方法，用乙醇和二甘醇混合液，使乙醇的相对压力P/P0 在（0.05~0.35）之间进行吸附，吸附后采用BET方程处理，可得其表面积。
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第二节中央空调循环水系统的结垢及控制2.1、循环水中垢的分类中央空调循环水中的垢可分为水垢和污垢，其中常见水垢有碳酸钙、硫酸钙、硅酸钙、硅酸镁、磷酸镁等，污垢则主要由灰尘、泥砂、腐蚀产物、天然有机物、微生物团块等组成。
2.2、垢形成的原因1、重碳酸盐的分解水中溶解的重碳酸盐如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2很不稳定，在受热面上极易受热分解：冷却水通过冷却塔时，由于气、水直接接触，溶解于水中的CO2气体会逸出，从而使冷却水的PH升高，在碱性条件下，重碳酸盐也会分解：HCO3-→CO2↑＋OH-Ca(HCO3)2＋2OH-→CaCO3↓＋2H2O＋CO32-当水中含有CaCl2时还会发生以下反应：CaCl2＋CO32-→CaCO3↓＋2Cl-2、微溶盐因浓缩而析出任何盐类在水中都有一定的溶解度，象硫酸钙、磷酸钙、硅酸钙、硅酸镁等，在水中的溶解度较小。
当冷却水通过冷却塔时，部分水份被冷却的空气带走，因此冷却水通过冷却塔的过程是一个不断浓缩的过程。
冷却水中微溶盐类的浓度越来越大，当浓度超过其溶解度后，微溶盐就结晶析出，形成水垢。
3、微生物的繁殖真菌及一些细菌的分泌物呈粘性，这种粘液在循环水中起到过滤作用，水中的有机物、杂物碎屑、泥砂、胶状氢氧化物、腐蚀产物、菌藻尸体等被粘液粘结在一起，形成松散的软垢。
4、水处理剂带来的垢水处理剂的加药量控制不当，会造成垢的增厚。
例如天然水中的硅酸盐含量不高，但如采用硅酸盐作缓蚀剂时，如果加药量或浓缩比例控制不当，会造成硅酸盐垢的沉积。
聚磷酸盐在温热的水中易分解成正磷酸盐，当用聚磷酸盐作缓蚀阻垢剂时，若不加分散剂，易生成磷酸盐垢：3Ca2+＋2PO43-＝Ca3(PO4)2↓某些分散剂，如聚丙烯酸盐，用量很少，若加入过量，易生成有机物垢。
2.3、碳酸钙析出的判断1、饱和指数（L.S.I）L.S.I用于碳酸盐垢析出的判断。
根据碳酸钙的溶解平衡，朗格利尔（Langelier）推算L.S.I的计算公式如下：L.S.I＝PH-PH s其中PH s＝PKz-PKs＋PCa＋PM-碱度＋2.5μKz、Ks以活度表示的碳酸的二级电离常数和碳酸钙的溶度积M碱度以甲基橙为指示剂所测定的总碱度μ离子强度也可将上式进行简化如下：PH s＝（9.7+A+B）-（C+D）A总溶解固体系数;B温度系数;Ｃ钙硬度系数;DM碱度系数.A、B、Ｃ、D系数换算表：根据以上计算，若：L.S.I>0为结垢型水质L.S.I＝0为不结垢、不腐蚀水质L.S.I<0为腐蚀型水质L.S.I是从纯理论的角度出发而得出的公式，实际应用中的水质要复杂得多，特别是当水中加入缓蚀阻垢剂后，L.S.I值便彻底失去预测作用。
2、稳定指数（R.S.I）R.S.I是由雷兹纳在实际工作中总结出的一个经验公式，计算式如下：R.S.I＝2PH s-PH当R.S.I<6时为结垢型水质R.S.I＝6时为不结垢、不腐蚀水质R.S.I<6时为腐蚀型水质同L.S.I相比，R.S.I更接近实际，但同L.S.I一样未考虑水处理因素对结垢的影响，因此也只能对未作处理的原水作判断。
3、结垢指数（P.S.I）P.S.I是帕科拉兹在稳定指数R.S.I的基础上提出来的一个经验公式，他用平衡PH，即PHeq代替R.S.I计算公式中的实测PH。
P.S.I比R.S.I更接近实际。
PHeq的计算公式如下：PHeq＝1.465lgM+4.54M系统中水的总碱度（以CaCO3计），mg/l由于P.S.I只是用总碱度对R.S.I进行修正，也未考虑到人为的水处理措施对结垢的影响，因此在实际应用中具有较大的局限性。
4、临界PH结垢指数临界PH结垢指数是由法特诺提出来的。
他用实验的方法测出结垢时水的真实PH值，即PHc。
用PHc与日常运行时的PH比较，当PH大于PHc时，水就要结垢，当PH小于PHc时，不结垢，但是否腐蚀还要考虑其它因素。
临界PH结垢指数由于是由实验方法得出来的，已考虑了结垢所有影响因素，准确度较高。
但工作量大，对实验条件及工作人员的要求也较高，因此临界PH结垢指数在日常运用中也受到限制。
2.4、垢的形成过程及阻垢机理（一）、垢的形成过程水中的钙、镁离子与碳酸根、磷酸根等结合生成难溶的小晶体，这些小晶体不断碰撞并按一定的方向增长变成大晶体。
水中的钙、镁盐晶体及其不溶性微粒同时受到两个力的作用，即与管壁上的水垢结合生成体积更大的垢的结晶力和水流的剪切力，当结晶力较大时便易使垢增长，当结晶力较小时（如加入阻垢剂后）或剪切力较大（如水流速较大的部位）时，垢无法增厚，水中的微粒只能以水渣的形式被水冲走。
（二）、阻垢机理⑴、增溶机理有些阻垢剂能与水中的钙镁离子形成比碳酸钙等难溶盐更稳定的可溶解于水的络合物，使钙、镁无法形成碳酸钙等小晶体。
这种阻垢剂不但能阻垢，若浓度达到一定程度，还能起到除垢的作用。
⑵、晶格畸变的机理阻垢剂的活性基因与碳酸钙等晶体上的钙结合，由于阻垢剂分子的空间阻扰，使碳酸钙等难溶盐无法按正常的晶格方向增长，结晶力被削弱，垢变得松软，易被水流冲掉。
⑶、自解脱膜机理阻垢剂分子与难溶盐小晶体共同沉淀形成垢，由于阻垢剂分子破坏了垢的晶格顺序，垢之间的结晶力较弱，这种垢无法形成坚实的垢，只能形成软垢。
随着软垢的增厚，受到水流的冲击力也增大，当冲击力大于结晶力时，软垢与阻垢剂分子一起脱落被水冲走。
因此加了这种阻垢剂循环水只能结一层薄薄的水垢。
⑷、分散机理某些阻垢剂分子加入水中后能水解电离出高分子阴离子，这些阴离子能强烈地吸附在水中的各种微粒表面，使这些微粒都带负电荷。
由于静电相斥力的作用，这些带负电荷的微粒无法碰撞生成大晶体，只能呈分散状态悬浮于水中。
2.5、控制结垢的措施1、水的软化用石灰软化法或离子交换法对循环水作软化处理，去除水中的钙、镁离子，使水垢无法形成。
软化水消除了生成水垢的隐患，却无法防止污垢的生成。
同时，软水的腐蚀速度要远远大于硬水的腐蚀速度。
许多行之有效的常用缓蚀剂须有钙、镁离子才能发挥作用，因此使用软水作循环水水源给缓蚀剂的筛选带来限制。
2、加酸或通CO2气体重碳酸盐在水中存在着下列平衡：Ca(HCO3)2111Ca2+<＋2HCO3-HCO3-111H+<＋CO32-Ca(HCO3)2111CaCO3<＋H2O＋CO2↑从上述离解平衡可看出加酸或加CO2都可使Ca(HCO3)2稳定。
但这种方法只能防止碳酸盐垢的形成，而对其它垢则不起作用。
加酸若控制不当，如加酸过多，或加酸速度过快，造成局部浓度过高等，都易造成金属的腐蚀。
3、增加旁滤设备对于敞开式冷却水系统来说，增加旁滤设备可有效地减缓污垢的生成。
因为空气带入的灰尘，菌藻的尸体，补充水带入的各种杂质可被旁滤设备过滤去除。
但这种方法无法防止水垢的生成。
4、电子处理电子处理对小型系统或某一特定的对象（如冷凝器）有较好的防垢、除垢的效果，但对大型系统或循环周期长的系统效果欠佳。
5、投加阻垢剂、分散剂从污垢的形成机理可看出，污垢的形成需先生成晶核，形成少量的微晶粒，这些微晶粒由于布朗运动和金属器壁碰撞，从而吸附于金属表面并不断变大。
因此可加入阻垢剂破坏水垢的晶格，抑制水垢增长变厚。
或加入分散剂，把这些微粒稳定地分散在水中，防止在器壁上沉积变成污垢。
2.6、常用的阻垢剂、分散剂1、聚磷酸盐常用的聚磷酸盐主要有三聚磷酸钠和六偏磷酸钠。
聚磷酸盐能螯合钙、镁离子，形成稳定的单环螯合物或双环螯合物。
实验证明，聚磷酸盐的投加浓度只有2mg/l时就有很好的防垢效果，如此低的聚磷酸盐浓度螯合的钙、镁盐数量是有限的（因此聚磷酸盐与钙、镁离子形成螯合物不是阻垢的主要原因）。
有人认为聚磷酸盐的阻垢作用是靠晶格畸变机理，聚磷酸盐加入循环水后，碳酸钙小晶体无法形成正常的菱面体方解石，从而使碳酸钙等晶体长不大。
聚磷酸盐在PH>7.5或PH<6.5时，以及循环水温度升高时，水解速度加快，水解后生成的正磷酸盐有生成磷酸盐垢的可能。
并且正磷酸盐也是菌藻的营养物质，特别是光照充足的敞开式冷水系统，用聚磷酸盐作阻垢剂时，如果杀菌灭藻措施不力，水垢的阻止达到了目的，但由于菌藻的大量繁殖，污垢的量增加了。
2、有机膦酸盐有机膦酸的阻垢机理与聚磷酸盐相似，阻垢性能比聚磷酸盐好。
并且它还具有聚磷酸不具备的优势，如化学稳定性好、不易水解、耐高温，与其它药剂的协同性好，不会导致菌藻的过度繁殖、低毒或极低毒等。
常用的有机膦酸有氨基三甲叉膦酸（ATMP）、乙二胺四甲叉膦酸（EDTMP）羟基乙叉二膦酸（HEDP）、二亚乙基三胺五亚甲基膦酸（DTPMP）。
3、膦羧酸膦羧酸的分子结构中同时含有磷酸基和羧基，因此阻垢、缓垢性能都优于有机膦酸。
常用的膦羧酸是乙-膦酸基丁烷-1,2,4-三羧酸（PBTCA）。
4、有机膦酸酯有机膦酸酯的水解稳定性处于聚磷酸盐和有机膦酸之间，抑制硫酸钙垢的效果较好，但抑制碳酸钙垢的效果较差。
有机膦酸酯的最大优点是毒性很低，且会缓慢水解，水解产物还可以生物降解，是一种环保型产品。
5、聚羧酸聚羧酸不但是水垢良好的阻垢剂，同时也是泥土、灰尘、菌藻尸体、腐蚀产物很好的分散剂，能使这些无定形粒子稳定地分散在水中不沉积。
聚羧酸的使用浓度极微。
常用的聚羧酸有聚丙烯酸、聚甲基丙烯酸、丙烯酸与丙烯酸羟丙酯共聚物、丙烯酸与丙烯酸酯共聚物。
6、水解聚马来酸酐水解聚马来酸酐的阻垢性能很好，且能耐高温，但价格昂贵。
7、马来酸酐-丙烯酸共聚物价格比水解聚马来酸酐要低，阻垢效果相似。
8、苯乙烯磺酸-马来酸酐共聚物有高效的阻垢、分散作用，热稳定性和化学稳定性高，是效果显著的阻垢分散剂。
9、天然的分散剂常用的分散剂有木质素、丹宁、腐植酸钠、淀粉、纤维素。
天然分散剂用量较大，成分复杂，作用机理也较复杂。
天然分散剂的优点是除了有分散作用外还有缓蚀作用。