高三试卷—北京2018西城高三(上)期末化学试题

2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项

．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分）

1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是

腌咸菜加氯化

钠食用盐中加碘酸

钾

红酒中添加SO2

泡打粉加碳酸

氢钠

2．下列属于吸热反应的是

A．氧化钙与水反应

B．铁丝在氧气中燃烧

C．NaOH溶液与盐酸反应

D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确

．．．的是

A．实验式：CH2O

B．比例模型：

C．甲基的电子式：

COOH CH3COO- + H+

D．电离方程式：CH

4．下列事实不能

．．用元素周期律解释的是

A．酸性：HClO4>H2SO3

B．碱性：NaOH>Mg(OH)2

C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S

D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确

．．．的是

A．人工固氮可以得到硝酸盐

B．细菌对氮元素的循环有重要作用

C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐

D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素

被氧化

6．下列说法正确的是

A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 mol

C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023

D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为

1.806×1024

7.咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸

的说法不正确

．．．的是

A．能发生加聚反应

B．能与溴水发生反应

C．能与H2发生加成反应

D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH

８．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中?和?代表不同元素的原子。

关于此反应的说法不正确

．．．的是

A．反应物总能量一定低于生成物总能量

B．一定属于可逆反应

C．一定有非极性共价键断裂

D．一定属于氧化还原反应

9. 下列离子方程式书写正确的是

A．金属Na加入水中：Na+2H2O = Na++OH-+H2↑

B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O

C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3++3OH- = Al(OH)3↓D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++NO↑+2H2O

10. 常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3-、Fe2+

B．无色溶液中：H+、K+、I-、MnO4-

C．在c(H+) : c(OH-) = 1:1012的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-

D．由水电离出的c(OH-) = 1.0x10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

11. 下列叙述正确的是

A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解

12. 下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无．关．的是

A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2

B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4

C．盐酸与CaCO3反应生成CO2

D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2

13.下列方法中，可以使0.10 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是

A．加入少量0.10 mol·L-1盐酸B．加水稀释

C．加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设

不合理

．．．的是

A．Ca与H2O反应可能生成H2

B．SO2与H2O2反应可能生成H2SO4

C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是K+

15. 为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是

16.

在10 L 密闭容器中充入气体X 和Y ，发生反应X(g)+Y(g) ? M(g)+N(g)

△H ，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A ．①中，若5 min 末测得n (M)=0.050 mol ，则0至5 min 内，用N 表示的平均反应速率v (N)=1.0x10-2 mol/(L·min)

B ．800℃，该反应的平衡常数K =2.0

C ．③中，达到平衡时，Y 的转化率为80%

D ．△H >0

第II卷（非选择题共58分）

17．（6分）我国芒硝（Na2SO4 ·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出

NaHCO3晶体，其反应的化学方程式是。

②已知：i．2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) △H1=-127.4kJ·mol-1

ii．NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) △H2=-131.5kJ·mol-1反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) △H= kJ·mol-1。（2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为离子交换膜。则阳极区制备的溶液是，阴极的电极反应式是。

18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，

冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实

验方案，从中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O

（1）试剂a的作用是。

（2）试剂b应选择（填序号）。

A．CCl4 B. 苯 C. 酒精 D. 植物油（3）操作1的名称是。

（4）反应3的离子方程式是。

19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料电池（利用微生物将化学能直接转化成电能的装置）。

某微生物燃料电池装置如右

图所示：

A极是极（填“正”

或“负”），

其电极反应式是。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：

Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) △H1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g) △H2

①反应Ⅰ的化学平衡常数表

达式K= 。

②有利于提高反应Ⅰ中CO2 的平衡转化率的措施有

（填序号）。

a．使用催化剂

b．加压

c．增加CO2和H2的初始投料比

③研究温度对于甲醇产率的影响。在210℃~290℃，保持

原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化

剂甲，主要发生反应Ⅰ，得到甲醇的实际产率、平衡产率

与温度的关系如右图所示。

（填“＞”、“=”或“＜”，其依据是。

④某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一

定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据

（反应未达到平衡状态）：

表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而

甲醇的选择性降低，其原因是。

20．（12分）氧化钴（Co2O3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：

Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。

Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是

Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。

Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。

Ⅴ．将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O 沉淀。分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co2O3。请回答：

（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是，加入Na2SO3溶液的主要作用是。

（2）根据图1、图2分析：

①矿石粉末浸泡的适宜条件应是。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是。（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClO3- + + == Cl- + +

（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是，实验现象是。

（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是、。（6）Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、（填化学式）。（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是。

21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl3溶液和Na2S溶液的反应。

【实验一】

已知：FeS、Fe2S3均为黑色固体，均能溶于盐酸。H2S气体有臭鸡蛋气味。

同学们对黑色沉淀的成分提出两种假设：

i.Fe3+与S2-反应直接生成沉淀Fe2S3。ii.Fe3+被S2-还原，生成沉淀FeS

和S。

甲同学进行如下实验：

根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

（1）0.1mol·L-1Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：。

（2）乙认为甲的结论不严谨，理由是。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可

能原因是。

【实验二】

（4）进一步实验证实，步骤I中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还

原反应。步骤I中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是

。

（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与