24原子中的电子习题解答
原子结构习题及解析
《原子结构》作业参考解析1. 下列说法正确的是A. 因为p 轨道是“8”字形的，因此p 电子沿“8”字形轨道做绕核运动B. 主量子数为2时，电子层有2s 和2p 两个轨道C. 氢原子核外只有一个电子，因此核外只有一个原子轨道D. 电子云是 |ψ|2 在空间分布的图像【D 】A ：原子核外的电子运动是没有固定轨道的，只是在核外某些区域出现的概率大，在某些区域出现的概率小，因此p 电子不是沿着“8”字形轨道做绕核运动的；B ：主量子数为2时，有2s 和2p 两种轨道，而其中2p 有3个简并轨道；C ：氢原子核外只有一个电子，但是却远远不止1个轨道，当这个电子位于1s 轨道上时，氢原子处于基态，而当这个电子位于其它高能级轨道时，氢原子处于激发态；D ：电子云是用小黑点密集程度的变化情况来形象化的描述核外电子概率密度分布的图形，而|ψ|2的物理意义是核外某处电子出现的概率密度，因此说电子云是|ψ|2 在空间分布的图像。
2. 下列原子轨道不存在的是A. 8sB. 3fC. 4dD. 7p【B 】根据量子数的取值要求，主量子数n 只能取1,2,3…等非零正整数；轨道角动量量子数l 的取值受n 的限制，只能取0,1,2,…,(n -1)，共取n 个值；磁量子数m 的取值又受l 的限制，只能取0,±1,±2…±l ，共取2l +1个值。
据此，当n 为3时，l 最大只能取值为2，当l 为2时是d 轨道，所以不可能出现3f 轨道。
3. 多电子原子中决定核外电子能量高低的量子数为A. n ,l ,m ,sB. n ,l mC. n ,lD. n【C 】主量子数n 的大小决定了核外电子离核的远近，由于电子离核越近，受原子核吸引越强，因此能量越低，而离核越远，受原子核吸引越小，因此能量越高，所以主量子数也是多电子原子核外电子能量高低的主要因素；而多电子原子核外的电子除了受到原子核的吸引外，还收到其它电子对其的排斥作用，我们主要考虑内层和同层电子对其的屏蔽作用，因此多电子原子核外电子能量的高低，同时还与其轨道角动量量子数l 有关；而磁量子数m 的取值确定原子轨道在空间的伸展方向，所以与电子和轨道的能量无关；自旋角动量量子数s 体现了电子的自旋运动，也与其能量无关，因此对于多电子原子而言，核外电子能量的高低主要受到n 和l 的影响。
原子结构 习题解答.doc
第7章习题解答②一、是非题1.原子核外每一电子层最多可容纳2/个电子，所以元素周期系第五周期有50 种元素。
.()解：错2.原子序数为37的元素，其原子中价电子的四个量子数应为5, 0, 0, +|(或-专)。
.()解：对3.对多电子原子来说，其原子能级顺序为E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)o .() 解：对4.鲍林(Pauling)能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。
.() 解：错5.电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。
因为E(ls)<E(2s),所以任何时候Is电子比2s电子靠近原子核。
.()解:错6.对氢原子来说，其原子能级顺序为ls<2s<2p<3s<3p<4s<3d。
.( )解：错7.原子序数为33的元素，其原子核外M亚层的电子数是23。
() 解:错& 某元素的原子处在基态时，3d亚层有2个电子，该元素的原子序数为22o . ()解：对二、选择题1.下列各种原子的核外电子排布中，属于基态的是.()。
(A^shs^p1；(B)l?2/2j733?；(C)l?2?2/3?4?；(D)l?2?2p63?3p64?…解：D2.39号元素令乙原子的电子排布应是()。
(A) 1 s22s22p63s23p63d104s24p64d l5s2；(B) 1 s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1；(C)ls22s22p63s23p63d104s24p64^5s2；(D) 1 s-2s22p63s23p63d l04s-4p65s25d l。
解：A3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是()。
(A)l?2?2/；(B)l?2/2p33?；(C)1522?2/3?3/3J54? ；(D)l?2?2p63?3p63J34?o解：B4.下列叙述中正确的是()。
(A)在一个多电子原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子；(B)在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子；(C)在一个多电子原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高；(D)某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子，它们必然自旋相反。
无机化学部分习题解答
4-12实验证实，Fe(H2O)63+ 和Fe(CN) 63- 的磁矩差别极大，如何 用价键理论来理解？ 答：Fe(H2O)63+ 为外轨型配合物，未成对电子数为5， Fe(CN)63-为内轨型配合物，未成对电子数为1，差距很大，所 以由u=√n(n+2)BM可知Fe(H2O)63+的磁距比Fe(CN)63-的磁距 大。
1-23: 处于K 、L 、M 层的电子最大可能数目各 为多少？ 答： 能层中电子的可能状态数为2n2；K 层，n ＝1 ，电子最大可能数目为2 ，依此类推，L 层 和M 层电子的最大可能数目分别为8 和18
1-24: 以下哪些符号是错误的？( a ) 6s( b ) lp( c ) 4d ( d ) 2d ( e ) 3p ( f ) 3f 答： ( b )、(d)、(f)是错的。
1-31 以下哪些组态符合洪特规则？ 1s 2s 2p 3s 3p ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓ ↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 答：第l 组符合.
1-32 以下哪些原子或离子的电子组态是基态、激 发态还是不可能的组态？ ( a ) 1s22s2 ( b ) 1s23s1 ， ( c ) 1s23d3 ( d ) [Ne]3s23d1 ( e ) [Ar] 3d24 s2 ( f)1s22s22p63s1 ( g ) [Ne]3s23d12 ( h)[Xe]4f7 ( i )[Ar] 3d6 答：( a )基态；( b )激发态；( c )不可能 (因为激 发态不能同时激发3个电子)；( d)激发态；( e ) 基态；( f ) 基态；( g )不可能；( h )基态离子 (Sm2+)；( i ) 基态离子（Fe2+）。
原子结构习题
试根据原子结构理论预测 （1） 第8周期将包括多少种元素？ （2） 原子核外出现第一个5g（l＝4）电子的元素的 原子序数是多少？ （3） 第118号元素属于哪一周期？哪一族？试写出其 电子排布 分析：我们首先要知道第8能级组的构成和填充的电子数， 8s5g6f7d8p，轨道数为1+9+7+5+3=25 ，因此可以容纳 50个电子，也就是第八周期可以包括50种元素。 答：（2） 第一个5g（l=4）原子序数为121。 （3） 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25 f146d107p2 4） 第七周期IVA族（第四主族）
第三周期和第四周期之间有填充了一个d亚层，电子填充在 d亚层的过程中导致过渡元素的原子半径减小，导致过渡元 素后的同一主族元素3、4两个周期的原子半径变化幅度减 小。
原子结构效应： 什么是屏蔽效应？用斯莱特规则计算19号元素原子核作用 在最外层电子上的有效电荷。
e+2 eHe
e&3的各元素。指出与“平面世界”中每种元 素相对应的三维空间中的各种元素的符号。根据这种相似 性，你估计在常温、常压下，哪些“二维世界”的单质是 固体、液体和气体？ (3) 画图说明n = 2的“平面世界”元素的第一电离能的变 化趋势。在“平面世界”周期表中，画出元素的电负性增 长方向。 (4) 在这个“平面世界”中有哪些规则和三维世界中所用 的8电子和18电子规则相当？
原子核外电子的运动状态 定性地画出：2px轨道角度分布图，3dxy轨道的电子云角 度分布图，4p轨道的电子云径向分布图。
画出如下原子轨道的角度分布图： (1) px (2) dyz (3) pz (4) s (5) dxy (6) dz2
题解-01
《工科大学化学》习题解答第1章 原子结构1．将锂在火焰上燃烧放出红光，波长λ=670.8nm ，这是Li 原子由电子组态1s 22p 1→1s 22s 1跃迁时产生的。
试计算该红光的频率、波数以及以KJ ·mol -1为单位符号的能量。
解：频率υ=c/λ=3x108 m.s -1/670.8 m = 4.47x1014 s -1 波数6911 1.4910670.810mvλ-===⨯⨯ m -1能量E=N A h υ=6.023⨯1023mol -1⨯ 6.626⨯10-34Js ⨯10-3kJ ⨯J -1⨯4.47⨯1014 s -121.7810=⨯ KJ ·mol -12．计算下列粒子的德布罗意波的波长：（1）质量为10－10kg ，运动速度为0.01m ·s－1的尘埃;（2）动能为0.1eV 的自由电子； （3）动能为300eV 的自由电子。
解：（1）λ= h/p = h/mv = 6.626 x10-34Js / 10－10kg x10-2 s－1= 6.626x10-22 m（其中单位运算：J ·S / kg ·m ·s－1= N ·m ·s / kg ·m ·s －1= kg ·m ·s －2·m ·s/ kg ·m · s－1= m ）（2）λ= h/p E 动 = 1/2 mv 2 -191ev 1.610J=⨯p = m v = 2E 动/v =m E ⨯⨯2hλ==p = 6.626 x 10 -34 Js/J 101.6 0.1 kg 10 9.1 2-19-31⨯⨯⨯⨯⨯=3.88×10－9m（其中单位运算：J.S/ Kg J ⨯ = J.S / Kg m N ⨯⨯ = J.S/Kg S m Kg -2⨯⨯⨯⨯m = J.S/-222Sm Kg ⨯⨯= J.S/Kg.m.S -1=N ·m ·s / kg ·m ·s －1 = kg ·m ·s －2·m ·s/ kg ·m · s －1= m ）（3）解：209.3510p-===⨯kg ·m ·s -1λ= h/p = 6.626⨯10-34J ·s / 9.35⨯10-20 kg ·m ·s -1 = 7.09⨯10-11 m3．子弹（质量0.01kg ，速度1000m ·s -1）、尘埃（质量为10-9kg ，速度为10m ·s -1），原子中的电子（质量为9.1×10-31kg ，速度为1000m ·s -1）等，若速度的不确定均为速度的10%，判断在确定这些质点的位置时，测不准关系是否有实际意义。
原子结构练习题(含参考答案)
原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成？2. 电子的属性是什么？3. 原子的质量数由什么决定？4. 如何计算一个原子的电子数？5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。
参考答案：1. 原子核由质子和中子组成。
2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。
3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。
4. 一个原子的电子数等于其质子数。
5. 例如：氢(H) - 1，氧(O) - 8，氮(N) - 7，铜(Cu) - 29，铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表？2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素？3. 元素周期表是如何组织的？4. 元素的周期性特点是什么？5. 元素周期表中有多少个主要分组？参考答案：1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格，按照一定规则组织元素信息。
2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。
3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织，相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。
4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。
5. 元素周期表中有18个主要分组。
题目三1. 排列下列元素按原子升序：铜、氧、铁、钠。
2. 哪个元素的电子云最靠近原子核？3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么？4. 请列举两种气体元素。
5. 化合物是由什么组成的？参考答案：1. 氧、钠、铁、铜。
2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。
3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。
4. 例如：氢(H)和氧(O)。
5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。
基础化学习题解答
第一章1. 为什么说化学是一门中心科学？试举几例说明化学和医学的关系。
解因为现代化学几乎与所有的科学和工程技术相关联，起着桥梁和纽带作用；这些科学和技术促进了化学学科的蓬勃发展，化学又反过来带动了科学和技术的进展，而且很多科技进步以化学层面的变革为突破口。
因此，化学是一门中学科学。
化学和医学的关系极为密切，无论是制药、生物材料、医学材料、医学检验，还是营养、卫生、疾病和环境保护，乃致对疾病、健康、器官组织结构和生命规律的认识，都离不开化学。
2. SI 单位制由哪几部分组成？请给出5个SI 倍数单位的例子。
解国际单位制由SI 单位和SI 单位的倍数单位组成。
其中SI 单位分为SI 基本单位和SI 导出单位两大部分。
SI 单位的倍数单位由SI 词头加SI 单位构成。
例如mg 、nm 、ps 、μmol、kJ 等等。
3. 下列数据，各包括几位有效数字？(1) 2.0321 g (2) 0.0215 L (3) p K HIn ＝6.30 (4) 0.01﹪ (5) 1.0×10-5 mol解 (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。
4. 某物理量的真实值T = 0.1024，实验测定值X = 0.1023，测定值的相对误差RE 是多少？运用公式T T X RE -=，以百分率表示。
解%1.0001.01024.00001.01024.01024.01023.0-=-=-=-=RE 5. 关于渗透压力的Va n ′t Hoff 公式写作cRT Π=，式中，c 是物质的量浓度，R 是摩尔气体常数，T 是绝对温度。
通过量纲分析证明渗透压力Π的单位是kPa 。
解kPa}){}{}({m N 10}){}{}({dm m N }){}{}({ L J }){}{}({K mol K J L mol }){}{}({ ])[][]([}){}{}({][}{][}{][}{2331111-T R c T R c T R c T R c T R c T R c T R c T T R R c c cRT Π⨯⨯=⋅⨯⨯⨯=⋅⋅⨯⨯=⋅⨯⨯=⨯⋅⋅⨯⋅⨯⨯=⨯⨯⋅⨯⨯=⋅⨯⋅⨯⋅==-----式中，花括号代表量的值，方括号代表量的单位。
原子结构与元素周期表习题及答案
原子结构与元素周期表基础题一、选择题1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是 A. 2，2，1，+21 B. 2，1，2，-21 C. ３，2，-2，+21 D. ３，-2，２，-212．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（ ） A. 3s ＞2s B. ３p ＞3s C. 4s ＞3d D. 3d ＞3s 3．下列符合泡利不相容原理的是（ ）4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（ ）5．关于价电子的描述正确的是（ ）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定 6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（ ） A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同 7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（ ） A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关 B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns 2np 6的全充满结构，所以具有特殊稳定性D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。
不属于这种方法测得的半径是（ ）A.玻尔半径B.金属半径C.共价半径D.范德华半径 9．下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（ ） A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强 10、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（ ）A 、13222,,,+B 、13012,,,-- C 、2222,,, D 、1000,,,11、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是 A 、K 、Na 、Li B 、Al 、Mg 、Na C 、N 、O 、C D 、P 、S 、Cl12、已知某原子的各级电离能数值如下：1112I 588kJ mol ,I 1817kJ mol ,--=⋅=⋅1134I 2745kJ mol ,I 11578kJ mol --=⋅=⋅，则该原子形成离子的化合价为（ ）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+4 13、下列说法中正确的是A 、所有的电子在同一区域里运动B 、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C 、处于最低能量的原子叫基态原子D 、同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多14、元素X 、Y 、Z 均为主族元素，已知元素X 、Y 的正离子与元素Z 的负离子具有相同的电子层结构，且Y 的原子半径大于X 的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是： A X ＞Y ＞Z B Y ＞X ＞Z C Y ＞Z ＞X D Z ＞Y ＞X15、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A. Na+1s22s22p6B. F¯ 1s22s22p6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p616、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A 原子序数为8B 电负性最大C 原子半径最大D 第一电离能最大17、下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n218、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z719、以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3p C . 3d D. 3f20、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。
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第二十四章原子中的电子
一选择题
1. 关于电子轨道角动量量子化的下列表述，错误的是：( B )
A.电子轨道角动量L的方向在空间是量子化的；
B.电子轨道平面的位置在空间是量子化的；
C.电子轨道角动量在空间任意方向的分量是量子化的；
D.电子轨道角动量在z轴上的投影是量子化的。
2. 设氢原子处于基态，则下列表述中正确的是：( C )
A.电子以玻尔半径为半径做圆周运动；
B.电子只可能在以玻尔半径为半径的球体内出现；
C.电子在以玻尔半径为半径的球面附近出现的概率最大；
D.电子在以玻尔半径为半径的球体内各点出现的概率密度相
同。
3. 在施特恩和盖拉赫实验中，如果银原子的角动量不是量子化的，在照相底板上会出现什么样的银迹：( B )
A. 一片银迹
B. 一条细纹
C. 二条细纹
D. 不能确定
4. 氩（Ar，Z =18）原子基态的电子排布是：( C )
A. 1s22s83p8
B. 1s22s22p63d8
C. 1s22s22p63s23p6
D. 1s22s22p63s23p43d2
5. 在激光器中利用光学谐振腔 ( C )
A.可提高激光束的方向性，而不能提高激光束的单色性
B.可提高激光束的单色性，而不能提高激光束的方向性
C.可同时提高激光束的方向性和单色性
D.既不能提高激光束的方向性也不能提高其单色性
6. 世界上第一台激光器是 ( D )
A.氦—氖激光器
B. 二氧化碳激光器
C. 钕玻璃激光器
D.红宝石激光器
E. 砷化镓结型激光器
二填空题
1. l =3时轨道角动量有 7 个可能取向。
2. 在解氢原子的定态薛定谔方程时，通常在球坐标系中将方程的解表示为径向波函数R (r )、极角波函数 ()、方位角波函数 ()的乘积。
3. 1921年施特恩和盖拉赫在实验中发现：一束处于基态的原子射线在非均匀磁场中分裂为两束。
对于这种分裂无法用电子轨道运动的角动量空间取向量子化来解释，只能用 电子自旋角动量的空间取向量子化 来解释。
4. 电子的轨道磁矩与轨道角动量的关系为 2e
L m e L -=μ；电子的自旋磁矩与自旋角动量的关系为S e
m e S -=μ。
5. 氢原子核外电子的状态，可由四个量子数来确定，其中主量子数n 可取的值为 1, 2, 3…（正整数） ，它可决定 原子系统的能量 。
6. 原子内电子的量子态由n ，l ，m l 及m s 四个量子数表征。
当n ，l ，m l 一定时，不同的量子态数目为 2 ；当n ，l 一定时，不同的量子态数目为2（2 l +1）_；当n 一定时，不同的量子态数目为___2 n 2____。
7. n =3的主壳层内有 3 个子壳层；分别是 s 子壳层、 p 子壳层、 d 子壳层。
8. 原子中l 相同而m l 、m s 不同的电子处于同一子壳层中，l =3的子壳层可容纳 14___个电子。
9. 产生激光的必要条件是 粒子数反转分布 ，激光的四个主要特性是 方向性好，单色性好，相干性好，光强大。
10. 激光器中光学谐振腔的作用是（1） 产生与维持光的振荡，使光得到加强，（2）使激光有极好的方向性，（3）使激光的单色性好。
三 计算题
1. 假设氢原子处于n =3，l =1的激发态，则原子的轨道角动量在空间有那些可能取向计算各可能取向的角动量与z 轴之间的夹角。
解：l =1时，m l =0, 1，故原子的轨道角动量在空间有3种可能取向。
轨道角动量的大小 2)1(=+=l l L ，L z 的数值为 ，0，
z
-。
设角动量与z 轴之间的夹角为 ，则cos = L z /L 。
将L 及L z 的三种取值代入计算得到 = /4、/2、3/4。
如图所示。
2. 氢原子在n =2，l =1状态的径向波函数为
)2exp()(241
)(0
03021a r a r a r R -= 试计算在此状态下，距核多远处电子出现的概率密度最大。
解 电子出现在半径为r →r +d r 的球壳内的径向概率密度为
22
)()(r r R r w =
把量子数n =2，l =1时的径向波函数代入上式，可得此状态下电子的径向概率密度w (r )
05042224)()(a r e a r r r R r w -== 电子距核的概率密度最大处满足条件
0)4(241d )(d 0004350=-=--a r
a r e a r e r a r r w 由上式解得r =4a 0。
即在n =2，l =1的状态时，氢原子中的电子处于r = 4a 0处的概率密度最大，a 0为玻尔半径。
3. 试证明：对于氢原子的基态来说，电子的径向概率密度对r 从0到的积分等于1。
这一结果具有什么物理意义
解：电子的基态径向波函数为)exp(2)(030
10a r a r R -=，根据电子径向分布概率密度（）式22)()(r r R r w =，对r 从0到的积分
1)]221(1[ d 4d )(020********
000=++-==∞-∞-∞⎰⎰a r a r e r r e a r r w a r a r
此积分结果等于1，表示处于基态的电子总会在全空间的某一点出现，或者
说在全空间找到此电子的概率为1。
4. 试描绘原子中l =3时电子角动量在磁场中空间量子化示意图，并求出L 在磁场方向上分量L z 的可能值。
解：当l =3时，角动量大小为
() 321=+=l l L
因3,2,1,0±±±=l m ，故角动量在外磁场方向的投影
3,2,,0±±±==l Z m L
其空间取向如下图所示。
5．CO 2激光器发出的激光波长为10.6m 。
试求：（1）与此波长相应的CO 2的能级差是多少（2）温度为300K 时，处于热平衡的CO 2气体中在相应的高能级上的分子数是低能级上的分子数的百分之几
解：（1）eV 118.0J 1088.110
6.1010310626.62068
34=⨯=⨯⨯⨯⨯===∆---λνhc
h E （2）设处于能级能级差为E 的高、低能级上的分子数分别为n 2和n 1，其比值为 1038.1/(1088.1exp[ :23
2012⨯⨯-==--∆-E e n n
z
2
3
4
2
4
3。