人教版高中化学必修二练习：第3章 第3节 第2课时含答案
第三章第三节第2课时
一、选择题
1．(2017·滨州高一检测)现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和丁醇；
③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是导学号 15514648 ( C )
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
2．(2017·许昌高一检测)下列物质的分子组成符合通式C n H2n O2的是导学号 15514649 ( B )
①乙醇②乙酸③乙酸乙酯④硬脂酸
⑤硬脂酸甘油酯
A．①②③ B．②③④C．③④⑤D．①③⑤
3．(2017·湘潭高一检测)巴豆酸是一种对胃肠道有强烈刺激性、对呼吸中枢和心脏有麻痹作用的有机酸，其结构简式为CH3CH===CHCOOH，现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④乙醇；⑤酸性高锰酸钾溶液。
试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质有导学号 15514650( D )
A．只有②④⑤B．只有①③④
C．只有①②③④D．全部
4．下列除去杂质的方法正确的是导学号 15514651( B )
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
A．①②B．②④C．③④D．②③
5．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是导学号 15514652( C )
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．温度低于16.6℃，乙酸就凝结成冰状晶体
解析：乙酸能够与碳酸盐反应生成二氧化碳和水(碳酸)。
依据“强酸制弱酸”的原理可
知乙酸的酸性强于碳酸的酸性，故A正确；乙酸与钠发生置换反应，乙酸羟基的氢原子化合价降低，所以乙酸在反应中作氧化剂，具有氧化性，故B正确；乙酸分子中含有碳氧双键，但由于与羟基相连接，形成新的官能团羧基，所以它不能使溴水褪色，故C错误；乙酸的熔点为16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故D正确。
6．实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是
导学号 15514653( D )
A．制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B．该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C．饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸
D．石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红
解析：A因为乙醇、乙酸都易挥发，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，正确；a制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸的作用就是催化剂和吸水剂，正确；C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同时碳酸钠溶液可以吸收乙醇与乙酸，正确，D紫色石蕊处于中间位置，乙酸乙酯中混有的乙酸使石蕊变红色，所以上层为红色，中间为紫色，碳酸钠溶液呈碱性，所以下层为蓝色，错误，答案选D。
二、非选择题
7．有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：导学号 15514654
请回答下列有关问题：
(1)写出B的分子式：_C7H14O2__。
(2)③的反应类型为_氧化反应__。
(3)两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为、。
(4)下列关于有机物A的说法正确的有_bcd__(填序号)。
a．含有氢氧根离子，具有碱性
b．能发生加聚反应
c．能使溴水褪色
d．在一定条件下能与冰醋酸反应
解析：(2)反应③为醛基变成羧基的反应，为氧化反应。
(3)D分子中含有羟基和羧基，两分子D可以通过一个羟基和一个羧基的酯化反应生成F，也可以通过两个羟基和两个羧基同时发生的酯化反应生成E。
(4)A分子中含有羟基，能与冰醋酸发生酯化反应，不含氢氧根离子，不具有碱性，a项错误，d项正确；含有碳碳双键，能发生加聚反应，能与溴水发生加成反应而使之褪色，b、c两项正确。
8．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
导学号 15514655
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是_催化剂__、_吸水剂__。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是_乙__(填“甲”或“乙”)。
丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除去冷凝作用外，另一重要作用是_防倒吸__。
【实验步骤】
(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3 mL乙醇和3 mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸；
(2)将试管固定在铁架台上；
(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
(4)用酒精灯对试管①加热；
(5)当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
【问题讨论】
a．步骤(1)安装好实验装置，加入样品前还应检查_装置的气密性__；
b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有_无色、不溶于水、密度比水小等__；
c．试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是_溶解乙醇__、_中和乙酸__、_降低乙酸乙酯的溶解度__；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是_分液__。
解析：实验室用乙醇、乙酸在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。
由于乙酸乙酯、乙酸、乙醇的沸点都较低，加热时都能挥发出来，故加热后在试管②的上层为乙酸、乙醇、乙酸乙酯的混合液，用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸。
在上层得到乙酸乙酯油状液体，再经分液漏斗分液即可实现乙酸乙酯的分离。
该实验中由于酒精灯加热可能使受热不均匀，若导管插入液面以下有可能发生倒吸现象，所以装置要能防止倒吸。
人教版高中化学选择性必修2：第3章第2节(课后训练、含答案及解析)
第三章第二节A组·基础达标1．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是()A．共价晶体硬度通常比分子晶体大B．共价晶体的熔点较高C．有些分子晶体的水溶液能导电D．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体【答案】D【解析】由于共价晶体中粒子间以共价键结合，而分子晶体中分子间以分子间作用力结合，故共价晶体比分子晶体的熔点高，硬度大；有些分子晶体溶于水后能电离出自由移动的离子而导电，如H2SO4、HCl；D选项中的干冰(固态CO2)是分子晶体，D错误。
2．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是()A．C60B．冰C．金刚石D．水晶【答案】C【解析】C60和冰都是分子晶体，A、B两项均不符合题意；金刚石和水晶都是共价晶体，在金刚石中，每个碳原子周围都有四个等距离的碳原子与之形成正四面体结构，C项符合题意；在水晶中，每个硅原子与四个氧原子以共价键相连形成正四面体结构，但是每个氧原子只与两个硅原子直接相连，D不符合题意。
3．我们可以将SiO2的晶体结构想象为：在晶体硅的Si—Si键之间插入O原子。
根据SiO2晶体结构图，下列说法不正确的是()A．石英晶体中每个Si原子通过Si—O极性键与4个O原子作用B．每个O原子通过Si—O极性键与2个Si原子作用C．石英晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，可用“SiO2”来表示石英的组成D．在晶体中存在石英分子，故“SiO2”可以叫做分子式【答案】D【解析】晶体硅的结构是五个硅原子形成正四面体结构，其中有一个位于正四面体的中心，另外四个位于四面体的顶点；SiO2的结构为每个硅原子周围有四个氧原子，而每个氧原子周围有两个硅原子，在晶体中Si原子与O原子的原子个数比为1∶2，“SiO2”仅表示石英分子中Si、O原子个数比，没有单个的SiO2分子。
4．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥【答案】C【解析】①④⑤⑥构成的晶体为在一维、二维或三维空间中的结构，且在空间中微粒通过化学键相互连接，故它们不可能是分子晶体；而②③所示结构都不以化学键与其他结构结合，故可能为分子晶体。
高中化学选择性必修二 第3章 第3节 液晶、纳米材料与超分子
应用体验
1.KMnO4水溶液对烯烃的氧化效果较差，在烯烃中溶入冠醚就能加快化 学氧化速率，试解释原因。 答案 在烯烃中溶入冠醚时，冠醚通过与K＋结合而将 MnO－4 也携带进入 烯烃；冠醚不与 MnO－4 结合，使游离或裸露的MnO－4反应活性很高，从而 使氧化反应能够迅速发生。 如下图所示：
2.超物理
学等领域。由Mo将2个C60分子，2个p甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配 位键自组装的超分子结构如图所示。
(5)形态各异的纳米材料 ①优良的金属导体在尺寸减小到几纳米时就可成为 绝缘体 ，多数金属纳 米颗粒在特定尺寸时会呈现 黑 色，因此纳米金属材料可用于制作_隐__形__飞_ 机上的雷达吸波材料 。 ②金的熔点为1 064 ℃，但2 nm尺寸金的熔点仅为327 ℃左右。不同颗粒 大小的纳米金在溶液中会呈现不同的颜色。 ③磁流体又称 磁性液体 ，是磁性纳米粒子的超稳定悬浮液。
√A.因纳米粒子半径太小，故不能将其制成胶体
B.一定条件下，纳米粒子可催化水的分解 C.一定条件下，纳米TiO2陶瓷可发生任意弯曲，可塑性好 D.纳米粒子半径小，表面活性高
返回
三、超分子
(1)概念：两个或多个分子相互“组合”在一起形成具有_特__定__结__构__和__功__能__ 的聚集体。 (2)结构：内部分子之间通过 非共价键 结合，包括_氢__键__、__静__电__作__用__、__疏__水_ 作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键 等。例如，DNA中两条 分子链之间通过 氢键 的作用而组合在一起，细胞膜中的磷脂分子通过 疏水端 相互作用形成双层膜结构。
2.试从杂化方式角度解释碳纳米管具有高强度的原因。 答案 碳纳米管中碳原子采取sp2杂化，相比sp3杂化，sp2杂化中s轨道成 分比较大，形成的共价键键长短，共价键更牢固，因而碳纳米管具有高 强度。
第3章---第3节
课 时 · 知 能 · 训 练
B
高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学
2．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E
基 础 · 回 扣 · 检 验
为单质，E为固体，F为有磁性的化合物，K为白色沉淀，M为红
褐色沉淀。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均
已略去)：
随 堂 · 分 类 · 练 习
C．FeO与所有酸反应都生成亚铁盐
D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明 【解析】 本题主要考查铁及某些铁的化合物的性质。A项只能生 成FeSO4；B项Cu只能把Fe3＋还原为Fe2＋，不能说明Cu比Fe活泼； C项FeO遇到氧化性酸，如HNO3应生成铁盐；D项Fe2＋和Fe3＋中只 有Fe3＋遇到KSCN显红色，可以证明。
2．①Fe3O4中＋2价与＋3价的Fe的物质的量比是多少？ ②Fe3O4与足量HNO3反应能生成2种盐吗？为什么？ 【提示】 ①1∶2 ②不能生成2种盐，因为HNO3能氧化Fe2＋，
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
只能生成Fe3＋的盐。
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学
考 点 · 突 破 · 方 法
【答案】 D
课 时 · 知 能 · 训 练
菜
单
高考新课标大一轮总复习 ·配人教版 ·化学
3．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开 始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。下列结 论正确的是( ) A．一定有Fe2＋存在，一定没有Fe3＋、Mg2＋ B．一定有Fe3＋存在，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋存在，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋
人教版高中化学选择性必修3有机化学基础课时规范练 第3章 烃的衍生物 第3节 醛 酮
第三节醛酮课后·训练提升基础巩固1.已知某些饱和一元醛常压时的沸点(℃)如下表所示:饱和一元醛R常压时的沸点为153 ℃。
则R为( )。
A.丙醛B.戊醛C.庚醛D.壬醛答案:C解析:根据表格可知饱和一元醛含碳原子数目越多沸点越高,R常压时的沸点为153℃,高于己醛(6个碳)低于辛醛(8个碳),所以应为庚醛(7个碳),故答案为C。
2.下列物质中不能发生银镜反应的是( )。
A. B.HCOOHC.HCOOC2H5D.答案:D解析:苯甲醛、甲酸、甲酸乙酯都含有—CHO的结构,能够发生银镜反应,而丙酮中没有—CHO,不能发生银镜反应。
3.在一定条件下,能把醛基(—CHO)氧化的物质有( )。
①新制的Cu(OH)2②银氨溶液③氧气④溴水⑤酸性高锰酸钾溶液A.①②⑤B.①②④C.③④⑤D.①②③④⑤答案:D解析:醛基可以催化氧化为羧基,也可被银氨溶液、新制的Cu(OH)2氧化,溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化性更强,都能把—CHO氧化为—COOH。
4.下列关于醛的说法中,正确的是( )。
A.福尔马林是甲醛的水溶液,可用于食品保鲜处理B.丙醛和丙酮可用新制的Cu(OH)2来鉴别C.用溴水检验丙烯醛(CH2CHCHO)中是否含有碳碳双键D.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明分子中存在醛基答案:B解析:甲醛有毒,福尔马林为甲醛的水溶液,不能用福尔马林处理食品,A 项错误;丙醛含有醛基,丙酮不含有醛基,新制的Cu(OH)2能使醛氧化而不能使酮氧化,所以可用新制的Cu(OH)2来鉴别,B项正确;碳碳双键、醛基均可使溴水褪色,不能用溴水检验丙烯醛(CH2CHCHO)中是否含有碳碳双键,C项错误;甲基、—CHO均能被高锰酸钾氧化,两者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以不能说明分子中存在醛基,D项错误。
5.β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1,→…→→…→下列说法正确的是( )。
人教版高中化学必修 化学2 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时)
二、苯
2、取代反应
2014年6月4日星期三
17
二、苯
⑴ 苯与溴的取代反应:
苯环上的 H 原子还可被其它卤素原子所代替 反应条件：纯溴、催化剂
+ Br2
FeBr3
Br
水不与苯发生反应
②、只发生单取代反应
③、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。
2014年6月4日星期三 7
二、苯
实验结论1：苯与不饱和烃有很大区别，苯分子中没 有双键。
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。 设问：C6H6中6个H处于同等地位，6个C能否形成 直链？能否形成环状？ 探索过程归纳： 1.根据分子式推测出苯分子可能具有不饱和烃的结构； 2.根据实验结论1，否定苯分子具有不饱和链烃的结构； 3.根据实验结论2，推测苯分子可能是环状结构。
应、深 红棕色
锥形 滴入AgNO3溶液 淡黄色 （ ） 瓶内 沉淀
反应 烧杯底部 有褐色油
烧瓶内 倒入烧杯内水中 状物、不 （ ） 液体 溶于水
2014年6月4日星期三 21
二、苯
实验思考题：
1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？ 苯 液溴 2.Fe屑的作用是什么？ 用作催化剂 3.将Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？ 剧烈反应，烧瓶中充满红棕色蒸气。反应放热。 Fe屑
聚苯乙烯塑料
苯
增塑剂
纺织材料 消毒剂 染料
2014年6月4日星期三
28
二、苯
服装
制鞋
2014年6月4日星期三
29
二、苯
纤维
2014年6月4日星期三
高一化学必修二 第3章-第3节-第1课时
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LK版化学· 必修2
2．乙醇催化氧化反应的实质是什么？
【提示】 乙醇催化氧化的实质是脱去连接在羟基碳原子 上的氢原子与羟基上的氢原子，这两个氢原子与氧原子结合形 成H2O。
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第 2步 阐述 ——要点归纳，深化知识 1．结构特点、断键与性质的关系
2．乙醇的催化氧化反应中有无还原反应发生？
【提示】 乙醇催化氧化的同时，氧气被还原，发生还原 反应。有机化学中的氧化还原反应仍是一个完整的氧化还原反 应。
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三、乙醇的用途 1．用做 燃料 。
2．生产酒精饮料。 3．重要的
溶剂
和化工原料。
4．医院里用 75% (体积分数 )的乙醇溶液 杀菌、消毒 。
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3．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的 说法错误的是 ( )
A．它是一种可再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
【答案】 C
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46，由该饱和一元醇的通式 CnH2n＋1OH，得等式： 12n＋ 2n＋1 ＋ 16＋ 1＝46， n＝2。故该醇为C2H5OH。
【答案】 B
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3．为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3—O—CH3还是 CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠 反应 (放热反应)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金 属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题：
鲁科版高中化学必修第二册第3章第2节第2课时煤的干馏与苯有机高分子化合物与有机高分子材料练习含答案
第3章简单的有机化合物第2节从化石燃料中获取有机化合物第2课时煤的干馏与苯有机高分子化合物与有机高分子材料基础过关练题组一煤的综合利用煤的干馏1.(2022四川成都绵实外国语学校月考)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是()A.煤的干馏为化学变化B.煤的气化和液化是物理变化,是三态间的变化C.以煤为主要原料,可以合成甲醇D.煤干馏得到的焦炉气能使溴水褪色2.(2022福建三明四地四校期中联考)下列关于煤和石油的说法正确的是()A.煤属于不可再生能源B.煤干馏的过程中主要发生物理变化C.石油的分馏是化学变化D.石油裂化和裂解的目的都是生产汽油3.我国能源特点是“富煤、贫油、少气”,利用煤“制油、制气”,实现清洁高效利用,势在必行。
下列有关说法中正确的是()A.煤气化技术的核心是将固态煤变成气态煤B.将煤干馏可获得多种洁净燃料和化工原料C.煤“制气”后再燃烧不产生任何有害物质D.煤的清洁高效利用过程中不会产生有害成分4.有关煤的综合利用如图所示。
下列说法正确的是()A.B为甲醇或乙醇时,原子利用率均达到100%B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.煤转化为水煤气是煤的气化,是化学变化D.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程5.对煤干馏并检验其中部分产物,装置(夹持装置已略)如图所示。
下列说法不正确的是()A.煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化B.向b装置的水层中滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝C.c装置可验证产生的气体中一定含有H2SD.e装置中的现象是固体由黑色变为红色题组二苯的结构与性质6.下列关于苯的说法正确的是()A.苯的分子式为C6H6,它是一种单、双键交替的环状结构B.从苯的凯库勒式看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃C.在催化剂作用下,苯与溴反应生成溴苯,发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构,所有碳原子之间的键完全相同7.下列关于苯的叙述中错误的是()A.苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B.在苯中加入酸性KMnO4溶液,振荡并静置后下层液体为紫色C.在苯中加入溴水,振荡并静置后下层液体为橙红色D.在一定条件下,苯能与氢气发生加成反应8.1866年凯库勒提出了苯单、双键交替的正六边形平面结构,解释了苯的部分性质,但还有一些问题尚未解决,它不能解释下列哪些事实()①苯不能使溴的CCl4溶液褪色②苯能与H2发生加成反应③溴苯没有同分异构体④邻二溴苯()只有一种⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色A.①②⑤B.②④⑤C.①④⑤D.①③⑤9.(2022福建泉州两校期中)下列关于有机物的性质,说法不正确的是()A.苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.可以用溴水除去甲烷中的乙烯C.苯和甲烷都可以和卤素单质发生取代反应D.苯和乙烯分子中所有原子都在同一平面上题组三有机高分子化合物与有机高分子材料10.(2023山西怀仁一中高一月考)下列说法不正确的是()。
人教版高中化学选择性必修第3册课后习题 第3章 第2节 第1课时 醇
第二节醇酚第1课时醇课后·训练提升基础巩固1.下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是( )。
A. B.C.CH3COOCH2CH3D.CH3CH2OH答案:B解析:,分子中不含苯环,不属于芳香族化合物,故A项错误;,苯环侧链上的碳原子上连有羟基,所以既属于芳香族化合物又属于醇,故B项正确;CH3COOCH2CH3,分子中含有酯基,属于酯,故C项错误;乙醇分子中不含苯环,不属于芳香族化合物,故D项错误。
2.已知某些饱和一元醇的沸点(℃)如表所示:则醇X可能是( )。
A.乙醇B.1-丁醇C.1-己醇D.1-辛醇答案:B解析:由表中数据知,随分子中碳原子数的增多,饱和一元醇的沸点升高。
118℃介于97℃与138℃之间,故醇X分子中碳原子数介于1-丙醇与1-戊醇之间。
3.用分液漏斗可以分离的一组混合物是( )。
A.乙酸和乙醇B.甘油和水C.乙醇和乙二醇D.溴苯和水答案:D解析:A、B、C中的物质互溶,混合后均不分层,不能利用分液法分离,而D 中溴苯难溶于水,分层后水在上层,可利用分液漏斗分离,故答案为D。
4.在乙醇发生的各种反应中,断键方式一定不正确的是( )。
A.键①断裂时发生的是取代反应B.键②断裂时发生的是酯化反应C.键②断裂发生的是取代反应D.键②和④同时断裂,发生的是消去反应答案:B解析:与醋酸、浓硫酸共热时发生酯化反应,键①断裂,B项错误,其他均正确。
5.分子式为C4H10O的物质中,能与Na反应的同分异构体共有( )。
A.2种B.3种C.4种D.5种答案:C解析:分子式为C4H10O的物质中,能与Na反应的物质为醇C4H9OH,因此符合条件的同分异构体有4种。
6.下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是( )。
A.CH3CHBrCH2CH3B.CH3OHC.(CH3)3CClD.(CH3)3C—CH2OH答案:C解析:CH3CHBrCH2CH3能发生消去反应,产物有CH2CHCH2CH3和CH3CH CHCH3两种,故A项错误;CH3OH不能发生消去反应,故B项错误;(CH3)3CCl能发生消去反应,且产物只有一种,故C项正确;(CH3)3C—CH2OH不能发生消去反应,故D项错误。
人教版高中化学选择性必修2物质结构与性质课时规范练 第二章第三节第二课时 分子间的作用力 分子的手性
第二课时分子间的作用力分子的手性必备知识基础练1.(湖南长沙高二检测)以下对冰的描述中不正确的是( )A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,能导致游轮被撞沉B.水在4 ℃时达到最大密度,4 ℃后水的密度变小C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键2.下列几种氢键:①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N其强度由强到弱的排列顺序是( )A.③①④②B.①②③④C.③②①④D.①④③②3.下列说法不正确的是( )A.氢键既可存在于分子之间,也能存在于某些物质的分子之内B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C.分子之间形成的氢键与分子内形成的氢键都会使物质的沸点升高D.冰融化时只克服分子间作用力,分子内共价键未受破坏4.(黑龙江哈尔滨高二检测)下列关于CS2、SO2、I2与HF四种物质的说法正确的是( )A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子B.SO2和HF均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子,在四种物质中熔、沸点最低D.I2在酒精中易溶,故可用酒精萃取碘水中的碘5.(辽宁沈阳重点高中联合体高二期末)下列说法正确的是( )①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高②碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大③同温同压下,冰的密度比液态水的密度小④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键A.全部B.只有②③④⑤C.只有①②③④⑤D.只有①②③6.碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大的原因是( )A.碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.碘是单质,四氯化碳是化合物C.I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子D.以上说法都不对7.试用有关知识解释下列现象:(1)有机化合物大多难溶于水,而乙醇、乙酸可与水互溶: 。
人教版高中化学选择性必修第二册第三章 第二节 第2课时 共价晶体(同步练习含答案)
课时把关练第二节分子晶体与共价晶体第2课时共价晶体1.下列物质中，属于共价晶体的单质是（）A.水晶B.碳化硅C.金刚石D.干冰2.下列各物质中，属于含有极性键的共价晶体的是（）A.干冰B.石英C.烧碱D.晶体硅3.下列晶体中，不属于共价晶体的是（）A.金刚石B.水晶C.金刚砂D.干冰4.下列说法正确的是（）A.在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4N AB.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数目之比为1∶2C. 30 g二氧化硅晶体中含有0.5N A个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的共价晶体5.单质硅的晶体结构如图所示。
下列关于单质硅晶体的说法不正确的是（）A.是一种三维骨架结构的晶体B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C.晶体中最小环上的原子数目为8D.晶体中最小环上的原子数目为66.在金刚石的三维骨架结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上碳原子数是（）A. 2B. 3C. 4D. 67.共价晶体具有的性质是（）A.熔点高B.易导热C.能导电D.有延展性8.碳化硅又称金刚砂（SiC），它的分解温度很高（约2 200℃），硬度极大，溶解性很差，性质很稳定。
由此推断，下列物质中可能与它有相似结构的是（）A.晶体硅B.硅酸C.干冰D.水玻璃9.有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A.碳、氮原子构成三维骨架结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更长C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮单质的化学性质均不活泼10.下列关于SiO2晶体的说法中，正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.标准状况下，30 g SiO2晶体中含有的分子数为0.5N AB. 60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C.晶体中一个硅原子与周围相连的4个氧原子形成正四面体结构D. SiO2晶体中含有1个硅原子和2个氧原子11.有下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A.①③② B.②③① C.③①②D.②①③12.根据量子力学计算，氮化碳的结构有五种，其中一种β-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为一种超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。