2019年山东德州市高考化学二模试卷(解析版)
2019年山东德州市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（）A. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法2.一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是（）A. 产品中可能含有NaClB. 反应Ⅱ中H2O2做氧化剂C. NaClO2的漂白原理与SO2相同D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行3.M是一种治疗疥疮的新型药物，合成路线如图：下列说法不正确的是（）A. Y生成M的反应类型为取代反应B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C. 可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和MD. X与乙醇发生酯化反应生成的有机物的分子式为C12H20O24.下列实验操作、现象及其相应结论一定正确的是（）选项实验操作、现象实验结论A将少量Cl2通入FeI2溶液，反应后溶液变黄C12将Fe2+氧化为Fe3+B将某无色气体通入溴水中，溴水褪色该气体一定具有还原性C 向盛有2ml0.1mol•L-1AgNO3的试管中滴加5滴0.1mol•L-1NaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，出现黄色沉淀K SP（AgCl）＞K SP（AgI）D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，出现白色沉淀非金属性：C＞SiA. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
各元素形成的单质依次为A、B、C、D．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）A. 离子半径：W>X>Y>ZB. 甲、乙、丁均只含有离子键C. X的简单氢化物的热稳定性比W的强D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应6.以CH4、O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示。
下列说法正确的是（）A. 石墨1为电池负极，Pt2为电解池阳极B. 石墨2上的电极反应为：O2+2CO2−4e−=2CO32−C. 阳极的电极反应为：N2O4+H2O−2e−=N2O5+2H+D. 每制得1molN2O5，理论上消耗标况下2.8L的CH47.25℃时，用0.10mol •L的氨水滴定l0.00mL0.05mol•L-1H2A溶液，加入氨水的体积（V）与溶液中lg c(H+)c(OH−)的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。
下列说法不正确的是（）A. A点溶液的pH等于1B. 由图中数据可知，H2A为弱酸C. B点溶液中，水电离出的H+浓度为1.0×10−6mol⋅L−1D. C点溶液中c(NH4+)>c(A2−)>c(OH−)>c(H+)二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。
以下是从某废旧铍铜元件（含BeO约25%、CuS约71%、少量FeS和SiO2）中回收铍和铜两种金属的流程：已知：1．铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；2．常温下：K SP[Cu（OH）2]=2.2×10-20K SP[Fe（OH）3]=2.8×l0-38K sp[Mn（OH）2]=2.1×10-13（1）①中BeO发生反应的化学方程式______；固体D的化学式为______。
（2）将BeCl2溶液蒸干得到BeCl2固体，应在HCl气流中进行，其原因是______（用离子方程式表示）。
溶液C中含NaC1、BeC12和少量HCl，为提纯BeCl2溶液，选择最佳步骤依次为______。
a．通入过量的CO2b．加入适量的HClc．加入过量的NaOHd．加入过量的氨水e。
过滤f。
洗涤（3）溶液E中含c（Cu2+）=2.2mol•L-1、c（Mn2+）=0.21mol•L-1、c（Fe3+）=0.0028mol•L-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是______，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于______。
（4）取铍铜元件1kg，最终获得Be的质量为76.5g，则产率约为______。
9.用化学反应原理研究N、S元素的化合物有着重要的意义。
（1）已知：一定温度下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3△H l=-196.6kJ•mol-12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=-113.8kJ•mol-1NO2（g）和SO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式______（2）一定温度下，分别向A、B容器中充入5mol NO和2.5mol O2，A保持恒容，B保持恒压。
发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）[不考虑2NO2（g）⇌N2O4（g）时A、B的体积均为2 L。
①下列能说明A、B容器均达到平衡状态的是______。
a．A、B容器的压强均不发生变化b．A、B容器中气体的颜色均不发生变化c．A、B容器中气体的密度不再发生变化d．A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化②T℃时，A、B容器均达到平衡状态时，A中O2的浓度为0.5mol•L-1，则NO的转化率为______，B中反应的平衡常数K B=______。
（3）将一定量的SO2和O2通入A容器中，测得SO2的浓度随时间变化如图1实线所示。
①ab、bc、cd三段平均反应速率最大的是______；de段平均反应速率为______。
②仅改变某一个条件，测得SO2的浓度随时间变化如图1虚线所示，则改变的条件是______。
③图2装置可将雾霾中的NO、SO2转化为（NH4）2SO4，则阴极的电极反应为______。
10.离子液体具有很高的应用价值，其中EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图1所示。
回答下列问题：（1）碳原子价层电子的轨道表达式为______。
（2）根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______。
NH3比PH3的沸点高，原因是______。
（3）氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是______。
（4）EMIM+中，碳原子的杂化轨道类型为______。
分子中的大π键可用符号πm n表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为π66），则EMIM+离子中的大π键应表示为______。
（5）立方氮化硼属于原子晶体，其晶胞结构如图2所示。
其中硼原子的配位数为______。
已知立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶胞中原子的空间利用率为______（列出化简后的计算式）。
11.倍他乐克是一种治疗高血压的药物，其中间体F可用对乙酰基苯酚（A）为原料进行合成：回答下列问题：（1）A中含氧官能的名称______。
（2）B与NaOH溶液反应的化学方程式______；（3）C的分子式______。
C→D的反应类型______。
（4）D→E所加试剂X的分子式为C3H5OBr，则X结构简式为______。
（5）满足下列条件的C的同分异构体有______种①能发生银镜反应而且能发生水解；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上只有两个取代基。
其中核磁共振氢谱有6种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的是______（写结构简式）。
（6）根据已有知识及题目相关信息，完成以和CH3OH、CH3ONa 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：CH2=CH2→HBr CH3CH2Br CH3CH2OH三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.某学习小组设计如图1置，验证黄铜矿（主要成分CuFeS2）在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度（杂质不参与反应）。
回答下列问题。
（1）仪器a的名称______，碱石灰的作用______。
（2）为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选______a．HNO3溶液b。
品红溶液c。
BaCl2溶液 d．溴水e。
KMnO4溶液（3）C中NaOH的作用______（4）样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜（Cu、Cu2O）形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O______。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如图2实验时依次进行的操作：组装仪器→检查装置气密性→加装药品→______→______→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式______（5）为测定CuFeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20.00 mL该溶液用c mol•L-1的标准液EDTA（用H2Y2-表示）滴定至终点（标准液不与杂质反应），消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为______。
（滴定时的反应为：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）答案和解析1.【答案】C【解析】解：A．碳化硅是非金属化合物，碳化硅是一种新型无机非金属材料，故A正确；B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料是合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确；C．芯片主要成分为半导体材料硅晶体，二氧化硅是光导纤维的成分，故C错误；D．水下钢柱镶铝块防腐的方法为原电池原理的牺牲阳极保护法，故D正确；故选：C。
A．碳化硅是非金属化合物；B．合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀、熔点低等特征；C．芯片主要成分为半导体材料硅晶体；D．铁和铝在水中形成原电池，铝做负极被腐蚀，铁被保护。
本题考查了无机非金属材料、物质组成和性质分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。
2.【答案】A【解析】解：反应Ⅰ中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O═2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，然后向溶液中加入NaOH溶液、H2O2，根据流程图知，反应II中生成NaClO2，则ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应II为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品NaClO2，A．反应I中有NaCl生成，反应II中NaCl没有参加反应，所以最终产物中含有NaCl，故A正确；B．反应II中Cl元素化合价由+4价变为+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2作还原剂生成氧气，故B错误；C．NaClO2能氧化有色物质而体现漂白性，SO2和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故C错误；D．从溶液中获取结晶在蒸发皿中进行，灼烧固体在坩埚中进行，则实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，故D错误；故选：A。
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2019年10月模块检测化学试题 2019年10月注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
3.第Ⅱ卷非选择题的答案请书写在答案卷上，答在试卷上无效。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 Na 23第Ⅰ卷 选择题（共48分）一、选择题（共16题，每题3分，每题只有一个正确选项）1.清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是：（ ）A.采用NH 4NO 3晶体和Ca(OH)2固体加强热来实验室制氨气B.将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯C.氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移D.将储存钠的试剂瓶内加入CCl 4液封保存2.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验方法可用于分离（ ）A ．苯和水B ．乙酸乙酯和乙酸C ．食盐水和泥沙D ．硝酸钾和硫酸钠3. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）4. A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C. 配制1 mol·L －1 NaCl 溶液、测定Na 2CO 3溶液的pH 、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.量取25.00ml 某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管5.下列实验装置与实验操作正确的是（ ）A ．①④⑤B ．②③⑧C ．④⑥D ．⑤⑦6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L7. 如图表示1 gO 2与1 gX 气体在相同容积的密闭容器中压强(p )与温度(T )的关系，则X 气体可能是A ．C 2H 4B ．CH 4C ．CO 2D ．NO 8. 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因可能是 （ ）A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．称量药品时间过长C ．定容时俯视液面D ．洗涤烧杯和玻棒的溶液转入容量瓶中；9.下列分类或归类正确的是：①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD 、H 2O 均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C 60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A ．①③③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．③④10.下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是（ ） 透明溶液中：Fe 3+、NH 4+、SO 42-、NO3-Fe3+、Al3+、AlO2-、Cl-AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2ONa+、Ba2+、HCO3-、NO3-H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O pH＝0的溶液中：Mg2+，Fe2+、NO3-、SO42-2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O3234子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反应后形成的溶液溶质为NaClC．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量比为3：4D．原溶液中一定含有的离子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+12.用离子方程式解释以下指定反应，书写正确的是（）A.亚硫酸钠溶液显碱性：SO32-+2H2O = H2SO3+2OH-B.(NH4)2FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合制取氢氧化亚铁：Fe2++2OH- = Fe(OH)2C.NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制取氢氧化铝：2AlO 2-+ CO 2+3H 2O = 2Al(OH)3 +CO 32-D.铁红溶于HI 酸溶液：Fe 2O 3+6H ++2I - = 2Fe 2++I 2+3H 2O13. 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （ ）A ．Na 2S 水溶液在空气中变浑浊B ．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C ．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D ．漂白粉漂白有色布条14. 已知酸性：H 2CO 3＞HClO ＞HCO 3﹣，氧化性：HClO ＞Cl 2＞Br 2＞Fe 3+＞I 2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）A ．能使pH 试纸显深红色的溶液中，Fe 3+、Cl ﹣、Ba 2+、Br ﹣能大量共存B ．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C ．向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO ﹣+CO 2+H 2O ═2HClO+CO 32﹣D ．向FeI 2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe 2++Cl 2═2Fe 3++2Cl ﹣15.工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr 2O 3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为：⑴4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O28Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2⑵2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O 下列说法中正确的是( ) A ．反应⑴和⑵均为氧化还原反应 B ．反应⑴的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3C ．高温下，O 2的氧化性大于Fe 2O 3小于Na 2CrO 4D ．生成1mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移5mol 电子16. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种比Cl 2、O 3、KMnO 4氧化性更强的多功能水处理剂．工业上可高温先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe （OH ）3+3ClO －+4OH －═2FeO 42－+3Cl －+5H 2O ，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH ，可析出高铁酸钾．下列说法不正确的是（ ）A ．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B ．工业上制备高铁酸钠时每生成1mol 还原产物，转移3mol 电子C ．高铁酸钾中Fe 为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌D ．高铁酸钾能除去水中溶解的H 2S 等第II 卷 填空题（52分）请将答案填写在答题纸相应位置17.（16分，每空2分） 下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从碘水中分离出I 2，选择装置 （填代表装置图的字母）；该分离方法的名称为 。
【精品高考化学】2019年山东省高考化学二诊试卷+答案
2019年山东省高考化学二诊试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是（）A．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca（OH）2B．《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D．《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金2．（2分）国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数（N A），单位为mol﹣1。
”下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L SO3含有N A个分子B．6.4g CH4O含有的C﹣H键为0.6N AC．0.1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N AD．0.1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0.1N A3．（2分）分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②含有氧元素的化合物叫氧化物③NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A．④⑥⑧B．②③⑥C．①④⑤⑦D．③④⑦⑧4．（2分）据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是（）A．将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol/LB．1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．硫酸的摩尔质量为98gD．配制500mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mL5．（2分）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．pH＝12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、C1﹣B．c（H+）＝0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣C．含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、C1﹣、H+D．强碱溶液中；Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣7．（2分）向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C．少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+＝Al3++NH3↑8．（2分）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中金属性最强的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（）A．Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B．Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：Z＞XD．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：1或1：29．（2分）下列物质中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+，且不引入新杂质的是（）A．Fe B．Cu C．CuO D．NaOH10．（2分）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显+4价）（）A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）下列有关金属的工业制法中，正确的是（）A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝12．（3分）下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A．氯气B．二氧化碳C．氯化钾D．醋酸钠13．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素14．（3分）氯化亚铜（CuC1）是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu2+．某小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuC1，并进行相关探究。
山东省德州市高考理综-化学二模考试试卷
山东省德州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、PtC . 氨水能导电，说明氨气是电解质D . 新制备的氯水中存在3种分子、4种离子2. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）A . NaClB . H2C . H2OD . NaOH3. （2分） (2019高一上·辽源期末) 某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2 ，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A . HCO3-B . SO32-C . Cl－D . Na＋4. （2分） (2015高二上·宁城期末) 的正确命名是（）A . 2，2﹣二乙基丁烷B . 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷C . 2﹣乙基﹣3甲基﹣戊烷D . 3，4﹣二甲基己烷5. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣56. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2 O2(g) ===CO2 (g)△H ＝－283.0 kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多7. （2分） (2019高二下·泰州月考) 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。
山东德州市2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(Word版)及答案
a．通入过量的CO2b．加入适量的HClc．加入过量的NaOH
d．加入过量的氨水e．过滤f．洗涤
(3)溶液E中含c(Cu2+)=2．2mol·L-1、c(Mn2+)=0．21mol·L-1、c(Fe3+)=0．0028mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是___________________，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于____________。
C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2
D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法
8．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：
3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________
a．HNO3溶液b．品红溶液c．BaCl2溶液d．溴水e．KMnO4溶液
(3)C中NaOH的作用____________________________________________________
(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。
C．阳极的电极反应为：N2O4+H2O-2e-=N2O5+2H+
D．每制得1molN2O5，理论上消耗标况下2．8L的CH4
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用 Fe 2 (SO 4 ) 3 或 ClO 2 均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界 CO 2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界 CO 2 作萃取剂C. 用石灰水或 MgSO 4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. CH 5 + 、 -OH 、 NH 3 各 1mol ，所含的电子数均为 10N AB. 20℃ 、 101kPa 条件下， 11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5N AC. 78gNa 2 O 2 和 Na 2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 N AD. 0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中含有 Al 3+ 的数目一定小于 0.1N A3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团B. 可用 FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOHD. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠4. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是p5. 选项实验现象结论 A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解 B 混合分别装有 Cl 2 和 NH 3 的集气瓶中的气体产生大量白烟 NH 3 显还原性和碱性 C 向1.0mol·L -1 的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性 D 相同的锌片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L -1 的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl - 对该反应起到促进作用A. AB. BC. CD. D6. A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。
山东省德州市高考化学二模考试试卷
山东省德州市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·北京期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期2. （2分）下列关于煤和石油的说法中正确的是（）A . 由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高B . 由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯C . 石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点D . 石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 北京时间2011年3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的131I，这是一种质子数为131的有放射性的碘的一种核素B . 工业上冶炼Al，使用Al2O3而不使用AlCl3 ，是因为AlCl3是共价化合物，溶液不导电C . 氯气泄漏，自救方法是用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D . 冰岛和印度尼西亚火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关4. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 水分子的比例模型：B . F﹣的结构示意图：C . CO2的结构式：O﹣C﹣OD . 中子数为8的碳原子：5. （2分）下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句6. （2分） (2019高二下·易县期末) 下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A . SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物B . 只由一种元素组成的物质必然是纯净物C . 烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质D . 海水、氯水、氨水均为混合物7. （2分） (2015高二上·秦安期末) 室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为（）A . 11：2B . 9：2C . 2：11D . 2：98. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。
山东省德州市禹城善集中学2019年高三化学模拟试卷含解析
山东省德州市禹城善集中学2019年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl参考答案：B【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据题目信息：CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合来判断产物．【解答】解：按照题意，第一步肯定要上Br+，即一定会出现BrCH2CH2﹣的结构，第二步才能上阴离子，NaCl和NaI的水溶液中含有氯离子和碘离子还有溴水中的溴离子，可以分别加在碳原子上，ACD均可以，故B错误．故选B．2. 下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）参考答案：C略3. 下列说法中，正确的是：A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象B.利用渗析法可以提纯氢氧化铁胶体C.非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物D.金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：B略4. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容。
山东省德州市禹城善集中学2019年高三化学模拟试题含解析
山东省德州市禹城善集中学2019年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是D略2. V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．B．C．D．参考答案：D试题分析：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度。
V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，则n（Fe3+）==，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）===mol/L。
考点：考查物质的量浓度的计算。
3. 下列离子方程式正确的是（）A．60 mL 1 mol·L—1氢氧化钡溶液与15 mL 2 mol·L—1明矾溶液混合：3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．60 mL 1 mol·L—1纯碱溶液与20 mL 2 mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：3CO32—+2Cu2++2H2O=2HCO3—+Cu2(OH)2CO3↓C．H2O中投入Na218O2固体：2H2O＋218O22—＝418OH—＋O2↑D．0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+ + S2- = CuS↓参考答案：答案：B4. 下列说法不正确的是（）A．面粉增白剂中的成份CaO2具有强氧化性B．CaO能与SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体参考答案：D试题解析：A、CaO2具中含有过氧根离子，具有强氧化性，故A正确；B、CaO能与SO2反应，吸收工业废气中的SO2气体，做脱硫剂，故B正确；C、来源于工厂的废气、汽车尾气的氮的氧化物可引起光化学烟雾，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故 C 正确；D、PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，而胶体是分散质粒子直径在1nm—100nm 的分散系，不在一个数量级,故D不正确。
山东德州市2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(Word版)
山东德州市2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题2019．4可能用到的相对原子质量Be：9 B：11 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：647．改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是A．“中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B．“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C．北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法8．一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中的反应为：3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法正确的是A．产品中可能含有NaCl B．反应Ⅱ中H2O2做氧化剂C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行9．M是一种治疗疥疮的新型药物，合成路线如下：下列说法不正确的是A．Y生成M的反应类型为取代反应B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．可用NaHCO3溶液或溴水鉴别X和MD．X与乙醇发生酯化反应生成的有机物的分子式为C12H20O2B 、C 、D 。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A ．离子半径：W>X>Y>ZB ．甲、乙、丁均只含有离子键C ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强D ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应12．以CH 4、O 2、熔融Na 2CO 3组成的燃料电池电解制备N 2O 5，装置如图所示。
下列说法正确的是A ．石墨1为电池负极，Pt 2为电解池阳极B ．石墨2上的电极反应为：2223242O CO e CO --+-=C ．阳极的电极反应为：N 2O 4+H 2O-2e -=N 2O 5+2H +D ．每制得1molN 2O 5，理论上消耗标况下2．8L 的CH 413．25℃时，用0．10mol ·L 的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L -1H 2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg ()()c H c OH +-的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
山东省高考理综-化学二模考试试卷
山东省高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·盐城期末) 下列物质中，一定不是天然高分子的是（）A . 丝绸B . 橡胶C . 尼龙D . 滤纸2. （2分） (2018高一上·湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（）A . 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH－含10NA个电子3. （2分） (2018高一下·孝感期末) 丁烷（C4H10）的一氯代物有（）种A . 2B . 3C . 4D . 54. （2分）元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金6. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . NH4+、SO42-、NO3-B . Ba2+ 、SO42- 、NO3-C . Na+ 、H+ 、CO32-D . Cu2+ 、OH- 、Cl-二、实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2018高三上·北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。