河北衡水高考化学考点知识专题卷6---化学反应与能量变化
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A．含 Ti3+ 的－极与电源负极相连 B．过程Ⅰ、Ⅱ中碳元素均被还原，过程Ⅲ中碳元素被氧化 C．电解过程中 CO2− 向阴极迁移 D．工业上生产1.4 ×104 g 的 LDPE，转移电子的物质的量为 6 ×103 mol 16.聚苯胺是一种在充、放电过程中具有更优异可逆性的电极材料。Zn —聚苯胺二次电 池的结构示意图如图所示，设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23
第 I 卷（选择题） 一、选择题（本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是最符合题目要求的。） 1.在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交 换器的接触室(见图)。下列说法错误的是( )
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下列说法正确的是( )
A．过程①中钛氧键断裂会释放能量
B．该反应中，光能和热能转化为化学能
C．使用 TiO2 作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
D．CO2 分解反应的热化学方程式为 2CO2 (g)=2CO(g)+O2 (g)
∆H =+30 kJ／mol
7.下列说法或表示方法正确的是( )
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下列说法错误的是（ ） A. 电极 M 为电池负极，该电极反应的氧化产物为 CO2 B. 电池工作时， H+ 由左室穿过质子交换膜进右室 C. 电池工作时，左室内溶液的 pH 减小 D. 正极的电极反应为 O2 + 4H+ + 4e− ==== 2H2O 18.某科研小组研究采用 BMED 膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。 BMED 膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的 作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成 H+ 和 OH- 。下列说法错误的是（ ）
A.电极 a 连接电源的正极 B.B 为阳离子交换膜 C.电解质溶液采用 Na2SO4 溶液可避免有害气体的产生
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D.Ⅱ口排出的是淡水 19.2019 年诺贝尔化学奖已授予约翰·班宁斯特·古迪纳夫、斯坦利·惠廷汉姆和吉野 彰，三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。下图是我国一项电解 制备金属锂的新方法发明专利装置图。下列说法不正确的是（ ）
A. 电解池右侧 NaOH 溶液的浓度逐渐变大，需要定期更换 B.电极 M 应与电源的正极相连 C.若把质子交换膜换成阳离子交换膜，电解池右侧会有红褐色沉淀生成 D.反应池中处理 H2S 的反应是 H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S ↓ +2H+ 13.正在研制的一种“高容量、低成本”锂——铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂 的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为 2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH-，下 列说法不正确的是( )
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④ 2N2H4 (1) + N2O4 (1) === 3N2 (g) + 4H2O(g) ∆H4 = −1048.9kJ ⋅ mol−1 下列说法不正确的是( ) A. O2 (g) + 2H2 (g) === 2H2O(1) ∆H5 ， ∆H5 > ∆H3 B. ∆H4 = 2∆H3 − 2∆H2 − ∆H1 C.1 mol O2 (g) 和 2 mol H2 (g) 具有的总能量高于 2 mol H2O(g) 具有的总能量 D.联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 9.以氨代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。下图是两种氨燃料电池，下列 说法正确的是( )
＋ ＋ 时反应为 4VB2 11O2 =4B2O3 2V2O5 。下列说法正确的是( )
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A.电极 a 为电池负极，发生还原反应 B.每消耗 1 mol VB2 转移 6 mol 电子 C.电池工作时， OH- 向电极 a 移动
＋ － D. VB2 极发生的电极反应为 2VB2 22OH－ 22e－=V2O5 +2B2O3 +11H2O
光照 AgCl(s) = Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl) 表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：
Cl
(
AgCl
)
+e-
=Cl-
(
aq
)
+AgCl
(s
)
。如图为用该光电池电解尿素
CO
(
NH
2
) 2
的碱性溶液制氢
的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）
A.光电池工作时，Ag 极为电流流出极，发生氧化反应
理如下图所示。下列分析正确的是( )
A.该锂离子电池正极反应为 FeS+2Li+ +2e- = Fe +Li2S B.X 与电池的 Li 电极相连
C.电解过程中 c (BaC12 ) 保持不变
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D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则 X 电极的反应不变
21.在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：
B.制氢装置溶液中 K+ 移向 A 极
C.光电池工作时，Ag 电极发生的反应为 2Cl- -2e- =Cl2 ↑
D.制氢装置工作时，A
极的电极反应式为
CO
(
NH
2
) 2
+8OH- -6e- =CO32−
+
6H 2 O+N 2
↑
22.全钒液流电池充电时间短,续航能力强,被誉为“完美电池”,工作原理如图 1 所示,反
5.碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下: (Ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ∆H=-9.48kJ·mol-1 (Ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g) ∆H=+26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是( ) A.在一定条件下将 2g H2(g)通入 254g I2(g)中,该过程放出的热量为 9.48kJ B.1mol 固态碘与 1mol 气态碘所含的能量相差 17.00kJ C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 6.为减少温室气体的排放，科学家研究出以 TiO2 为催化剂，光热化学循环分解 CO2 的 反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生 CuO B．放电一段时间后右侧水溶液电解质中 LiOH 浓度逐渐增大 C．放电时，正极的电极反应式为 Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-
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D．整个反应过程中，铜相当于催化剂 14.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图 1 为其工 作原理,图 2 为废水中 Cr2O72- 浓度与去除率的关系。下列说法中不正确的是( )
与含 1mol NaOH 溶液混合,放出的热量大于 57.3kJ
8.联氨（ N2H4 ）在常温下为无色液体，可用作火箭燃料。 ① 2O2 (g) + N2 (g) === N2O4 (1) ∆H1 ② N2 (g) + 2H2 (g) === N2H4 (l) ∆H2 ③ O2 (g) + 2H2 (g) === 2H2O(g) ∆H3
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由 C(石墨)=C(金刚石) ∆Η=+1.90kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定
C.在 101kPa 时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式
表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆Η=-285.8kJ/mol D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆Η=-57.3kJ/mol,若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸
A.a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
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B.c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率
2.近年来，利用电化学催化方法进行 CO2 转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下
A.电极 B 的电势比电极 C 高
B.理论上该装置不需要补充电解质 LiCl
C.电极 B 中氯离子和碳酸根离子放电
D.A 区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染
20.已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=
Fe
+Li2S
，电解液为含
LiPF6
⋅
SO
(CH3
) 2
的
有机溶液（ Li+ 可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原
A.M 为负极,有机物被氧化 B.电池工作时,N 极附近溶液 pH 增大 C.处理 1mol Cr2O72- 时有 6mol H+ 从交换膜左侧向右侧迁移 D. Cr2O72- 浓度较大时,可能会造成还原菌失活 15.用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常温常压下以纳米二氧化钛膜为工作电 极，电解 CO2− ，可制得 LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。下列说法正确的是 ()
河北衡水中学高考化学二轮复习专题六化学反应与能量
专 题 栏
专题六、化学反应与能量
目
开
关
考点串讲
专题六
Hale Waihona Puke 对热化学方程式的考查在近几年高考中出现频率较 高，在题目中主要考查热化学方程式的书写及利用键
本
专 能、盖斯定律进行反应热的计算。预计以后的命题形
题
栏 式，内容上将不断拓宽，难度可能有所提高，题型也会
目
开 有所创新。复习时应注意以下几点：
关
1．准确掌握热化学中的有关概念。如反应热、中和 热、燃烧热等，加强对知识的理解和记忆。
体，可根据其结构计算晶体硅中共价键的数目，本题已给出
本 专
共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为2 mol，即
题 栏
工业上制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×
目 开
436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋
开 关
物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有
的总能量减去反应物具有的总能量。
(2)反应热的计算
利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的
数目。
考点串讲
专题六
对点专练
1．(2020·苏州一模)某反应的反应过程中能量变化如图所
示(图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活
本
化能)。下列有关叙述正确的是
关
催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故
B错，C对。
答案 C
河 北 衡 水 中 学202 0届高考 化学二 轮复习 专题六 化学 反应与 能量(共 45张PPT)
考点串讲
专题六
衡水高考化学知识点总结
衡水高考化学知识点总结化学作为高中必修科目之一，是考生们备战高考的重要内容之一。
本文将对衡水高考化学知识点进行总结与梳理，帮助考生们更好地复习和应对考试。
以下是衡水高考化学知识点的分析和总结：一、物质的性质与变化1. 物质的性质分类物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在与其他物质反应时所呈现出来的性质，比如酸碱中和反应等。
2. 物质的变化分类物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在改变条件下，形态、状态或位置发生变化，如水的沸腾、冰的融化等；化学变化是指物质在与其他物质发生反应后，原有物质消失，新的物质生成的过程，如金属与酸反应产生氢气等。
3. 化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，由反应物、生成物和反应条件等组成。
化学方程式中需要满足物质的守恒定律，同时要平衡反应物和生成物的数量。
二、化学反应与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率是指化学反应物质在单位时间内消失或生成的物质量或摩尔数。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、反应物质量等。
2. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，当化学反应达到一定条件后，反应物质和生成物质的浓度保持不变。
化学平衡的条件包括温度、压力和物质浓度等。
三、化学键与化学结构1. 化学键的类型化学键是指原子之间相互结合的力量，常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷相互吸引所形成的；共价键是由共用电子对相互吸引而形成的；金属键是由金属离子形成的。
2. 分子与晶体结构分子是由原子通过共价键相互结合而成的，分子之间的相互作用力决定了物质的性质。
而晶体是由大量离子、原子或分子按照一定的空间排列方式结合而成的。
四、酸碱与盐1. 酸碱的概念酸是指能够腐蚀或侵蚀金属，使酸性指示剂变红的物质；碱是指能够中和酸，使酸性指示剂变蓝的物质。
河北衡水中学高考化学二轮复习专题四：化学反应及其能量变化
A
C
C
B
A→B→C A→C C→A→B C→B
DH1+DH2=DH3 在具体实例中要注 意
—
DH3+DH1=DH2 — —
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河北衡水中学2020届高考化学二轮复 习专题 四：化 学反应 及其能 量变化 (共33 张PPT)
一、用图形理解反应热的本质 【例 1】 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能 量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的 ΔH＝－99 kJ·mol －1。请回答下列问题：
1 mol 水时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热。
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) DH=-57.3 kJ/mol,57.3
的数值只适应于强酸强碱的反应，若是弱酸或弱碱
参与反应，生成1 mol H2O时，数值要小于57.3，若 有沉淀生成，如稀硫酸与稀的Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O时，反应热的数值要大于57.3。
放热反应 ①中和反应
②所有的电离反应
②所有的燃烧反应
实
③大多数的分解反应
③大多数的化合反应
例
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应；C与高温水蒸气的
反应
④绝大多数的置换反 应
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2.燃烧热和中和热
(1)燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物(物质不能再在此条件下燃烧，状态最 稳定态，如水为液态)时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热。
河北衡水中学2020届高考化学二轮复 习专题 四：化 学反应 及其能 量变化 (共33 张PPT)
河北衡水中学2020届高考化学二轮复 习专题 四：化 学反应 及其能 量变化 (共33 张PPT)
高考化学一轮复习精品课件：专题6-化学反应与能量变化
专题6 │ 使用建议
6．要从电极名称的判断、电极材料的性质、离子的 放电顺序等方面去复习电解池，利用电子守恒法解决相 关的计算问题。 7．注意这部分内容以社会热点，例如能源危机问题、 自然资源合理开发利用以及科技前沿动态为背景，以身 边的生活经验为情境命题是一个明显的动向，也是近几 年高考命题的重点，需要特别注意。
专题6 │ 使用建议
3．原电池与电解池的知识理论性、规律性较强，并且 概念较多，容易混淆，需要在加强理解的基础上准确记忆概 念的定义和实例。 4．新型燃料电池、熔融盐电池、二次电池的原理，电 极反应式和总反应式的书写都是高考中常常涉及的知识，是 重点也是难点。金属的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式的 书写或正误判断是常见的命题采分点，要注意从原理上去分 析掌握，并了解金属保护的方法。 5 ．电解池的工作原理、电解的规律、电解的应用(包 括氯碱工业、铜的精炼、电镀、电冶金)等知识点较多，经常 与氧化还原反应、热化学方程式、元素化合物知识、化学计 算等多个知识领域联合命题。
第18讲 │ 要点探究 要点探究
► 探究点一 反应热 焓变 【知识梳理】 1．吸热反应与放热反应的比较
判断依据 反应物总能量与生成 物总能量的相对大小 放热反应 吸热反应
E反应物______ E生成物 >
E反应物______ E生成物 <
与化学键的关系
生成物分子成键时 生成物分子成键时 释放出的总能量 释放出的总能量 大于 反应物分子 ________ 小于 反应物分子 ________ 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
专题6 │ 使用建议
4．常见的化学电源的题目命题主要落脚点放在正负极材 料、电极反应式的书写、总反应式的书写上。而对于金属的 腐蚀与防护主要是放在了原电池的构成水膜的性质以及正极 反应式的不同上。 5．在电解池的编制中，重点对电解的原理与应用、电化 学的解题思路等进行了比较、分析与归纳，特别重视规律的 总结和方法的归纳，体现理论内容的系统性、逻辑性。 6．本专题最后设置了一套滚动卷，滚动范围是专题5、6。
化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案
化学反应与能量的变化-专题练习题-带答案work Information Technology Company.2020YEAR高二年级化学选修四同步小题狂练第一章第一节化学反应与能量的变化一、单选题1.下列对能量转化的认识中，不正确的是()A. 电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 风力发电时，风能主要转化为电能2.在一定条件下，1mol白磷转化为红磷放出29.2KJ热能.在该条件下，下列说法正确的是()A. 白磷比红磷的能量低B. 白磷比红磷稳定C. 该变化为物理变化D. 该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成3.下列说法不正确的是()A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A. 这是一个放热反应B. 该反应可能需要加热C. 生成物的总能量低于反应物的总能量D. 反应物比生成物更稳定5.已知：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=−24.2kJ⋅mol−1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H=−57.3kJ⋅mol−1，则MOH的水溶液中电离的△H为()A. −69.4kJ⋅mol−1B. −45.2kJ⋅mol−1C. +69.4kJ⋅mol−1D.+45.2kJ⋅mol−16.已知中和热的数值是57.3KJ/mol.下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ的是()A. 500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)B. 500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气.已知：8.N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ⋅mol−19.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=−534.0kJ⋅mol−110.下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−542.7kJ⋅mol−1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1059.3kJ⋅mol−1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=−1076.7kJ⋅mol−111.已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；△H=a kJ/mol12.(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=b kJ/mol13.(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；△H=c kJ/mol14.(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=d kJ/mol15.下列关系式中正确的是()A. a<c<0B. b>d>0C. 2a=b<0D. 2c=d>016.常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.、结合表中信息判断下列说法不正确的是()A. 432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1B. 表中最稳定的共价键是H−F键C. H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−25kJ⋅mol−117.下列有关叙述正确的是()18.A. 如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯19.B. 若用50 mL 0.55mol⋅L−1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50mol⋅L−1的盐酸和50 mL 0.50mol⋅L−1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等20.C. 中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应21.D. 为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替二、填空题22.(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料.将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是 ______ ．23.(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热.已知：H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol.12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．24.①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式 ______ ．25.②则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是 ______ ．26.依据事实写出下列反应的热化学方程式．27.(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需要吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 ______28.(2)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4KJ的热量，则肼燃烧的热化学方程式为 ______29.(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的热量.此反应的热化学方程式为 ______30.(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35KJ的热量.写出此反应的热化学方程式 ______ ．31.某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．32.Ⅰ.配制0.50mol/L NaOH溶液33.(1)若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______ g.34.(2)配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 ______ 、 ______ ．35.Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示．36.(3)大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ______ ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 ______ ．37.(4)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表．①请填写下表中的空白：②通过计算可得中和热△H= ______ (精确到小数点后一位)③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 ______ .(填字母)a.实验装置保温、隔热效果差b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度(5)实验中若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 ______ (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 ______ (填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 ______ (填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)．答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C 9. D 10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O△H=−534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；胶头滴管；减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；3.4；−56.8kJ⋅mol−1；acd；不相等；相等；偏小【解析】1. 解：A、电解水生成氢气和氧气的电解装置是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B、白炽灯工作时电能转化为光能和热能，故B错误；C、物质的燃烧将化学能转化为热能和光能，主要是热能，故C正确；D、风力发电时，风能主要转化为电能，故D正确．故选B．A、电解水是电能转化为化学能；B、白炽灯工作时电能转化为光能、热能等；C、煤燃烧主要转化为热能；D、风力发电主要是风能转化为电能．本题考查学生常见的能量转化形式方面的知识，可以根据教材知识来回答，较简单．2. 解：4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量，A.分析可知红磷能量比白磷低，故A错误；B.则红磷能量比白磷低，磷比白磷稳定，故B错误；C.该变化是同素异形体之间的转化属于化学变化，故C错误；D.同素异形体之间的转化属于化学变化，化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，故D 正确；故选D．4P(s，白磷)=P4(s，红磷)△H=−29.2kJ/mol，该反应是放热反应，则红磷能量比白磷低，红磷比白磷稳定，放热反应中断裂旧键所吸收的能量低于形成新键所放出的能量；本题考查反应热的分析以及同素异形体的判断，题目难度不大，注意物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键．3. 解：A、部分放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧等需要点燃，故A错误；B、根据化学反应过程中的能量转化形式分析，除了热能外，也可以是光能、电能等，故B 正确；C、有的吸热反应常温下也能发生，如碳酸氢铵的分解，故C正确；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，所以化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关，故D 正确；故选A．A、部分放热反应也需要反应条件；B、根据化学反应过程中的能量变化形式分析；C、有的吸热反应常温下也能发生；D、参加反应的物质越多，放出热量越多，本题主要考查了放热与吸热反应的原因、常见的吸热和放热反应，是对基本知识的考查，较简单．4. 解：A、图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是放热反应，故A正确；B、反应可能需要吸收能量引发反应进行，故B正确C、反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C正确；D、物质能量越高越活泼，生成物比反应物更稳定，故D错误；故选D．A、分析图象可知反应物能量高于生成物；B、反应进行需要变化为活化分子可能需要吸收能量；C、依据化学反应能量守恒分析判断；D、物质能量越高越活泼；本题考查了物质能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单．5. 解：常温下，0.01mol⋅L−1MOH溶液的pH为10，说明MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律，由①−②得：MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)△H=(−12.1+57.3)kJ⋅mol−1=+45.2kJ⋅mol−1，故选：D．由题意知MOH是弱碱：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)△H1=−12.1kJ⋅mol−1①，H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)△H2=−57.3kJ⋅mol−1②，根据盖斯定律构造MOH(aq)⇌M+(aq)+OH−(aq)并计算焓变．本题考查了弱电解质的判断和反应热的计算，综合性较强，注意弱电解质的判断和利用盖斯定律进行构造目标热化学方程式并计算焓变是解题的关键．6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物质的量是0.1mol，放出的热量是28.65KJ，故A错误；B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比57.3kJ小，故B错误；C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故D正确；故选D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热.强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)中和热均为57.3kJ⋅mol−1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量．本题考查了中和热的数值和概念理解，反应过程中热量变化是解题关键，题目难度中等．7. 解：已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol，利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=(−534.0kJ/mol)×2−(+8.7kJ/mol)=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol，故答案为：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，△H=−1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；△H=−538.35kJ/mol．故选D．已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，△H=+8.7kJ/mol；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，△H=−534.0kJ/mol；利用盖斯定律将②×1−①可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此计算反应热．本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用，注意反应热的正负．8. 解：A、c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a<0，故A错误；B、d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，故B错误；C、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故C正确；D、燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0，故D错误；故选：C．根据燃烧反应为放热反应，△H<0，由系数确定d=2c<0；b=2a<0；d中生成的是液态水，热量多，绝对值比b气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以d<b<0，c 中生成的是液态水，热量多，绝对值比a气态水的大，但绝对值越大相应数值越小所以c<a< 0；本题主要考查了反应热大小的比较，难度不大，需要注意的是a、b、c、d含有+/−的比较的时候要带入比较．9. 解：A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ⋅mol−1>E(H−Br)>298kJ⋅mol−1，故A正确；B.键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H−F，最稳定的共价键是H−F键，故B正确；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H(g)△H=+436kJ⋅mol−1，故C正确；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+ 157KJ/mol−2×568KJ/mol=−543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=−543kJ⋅mol−1，故D错误；故选D．A.依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断；B.键能越大形成的化学键越稳定；C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；D.依据键能计算反应焓变=反应物键能总和−生成物键能总和计算判断．本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断，焓变计算方法是解题关键，题目难度中等．10. 解：A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；C.用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应测定反应热，符合中和热的概念，故C正确；D.温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能由温度计代替，故D错误；故选C．A.中和热测定实验成败的关键是保温工作，烧杯间填满碎纸条的作用是保温；B.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；C.中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量；D.温度计不能用于搅拌溶液．本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理、过程是解题的关键，难度不大．11. 解：(1)根据题意可以知道NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(2)①根据12.8g液态肼即0.4mol肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，可写出热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=−641.625kJ/mol①又知：H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol②将①−②×4即得液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=(−641.625kJ/mol)−(+44kJ/mol)×4=−817.625kJ/mol，故答案为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=−817.625kJ/mol；②根据热化学方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=−817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃烧放热817.625kJ，则16g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是408.8125kJ，故答案为：408.8125kJ．(1)NH3和NaClO反应生成肼、NaCl和水，根据得失电子守恒和原子守恒来配平方程式．(2)①依据盖斯定律计算的方法结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和反应焓变．②依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式，得到反应的焓变．本题考查了反应的书写、盖斯定律的应用和反应热的计算，难度不大，注意物质的状态的不同对反应热的影响．12. 解：(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，则此反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1，故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ⋅mol−1；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H=−534.4KJ/mol；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，故答案为：4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s)△H=−3339.6kJ⋅mol−1；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367kJ/mol；故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−1367KJ/mol．(1)由1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物质的状态来解答；(2)根据2.0g的物质的量为：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ热量，据此书写热化学方程式；(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量，则4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=−1669.8kJ⋅mol−1×2=−3339.6kJ⋅mol−1，由此分析解答；(4)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量=2.7g 18g/mol =0.15mol，2.24LCO2(标准状况)物质的量= 2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g−0.1mol×12g/mol−0.3mol×1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)= 0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，由此书写热化学方程式．本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.同时还考查了反应热的计算，题目难度不大．13. 解：Ⅰ.(1)容量瓶没有245mL规格的，只能用250mL规格的，需要称量NaOH固体m= nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案为：5.0；(2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；故答案为：减少实验过程中的热量损失；环形玻璃搅拌棒；(4)①4次温度差分别为：3.4℃，6.1℃，3.3℃，3.5℃，第二组数据舍去，三次温度差平均值=3.4℃+3.3℃+3.5℃3=3.4℃，故答案为：3.4；②Q=△H=−△Tcm=−3.4∘C×4.18J/(g⋅℃)×100g=1421.2J=1.42KJ/mol，△H=−QN(H2O)=−56.8KJ/mol，故答案为：−56.8kJ⋅mol−1；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；b.分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；b.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确，故答案为：acd；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4溶液跟50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；又醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以用50mL0.50mol⋅L−1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会减小，故答案为：不相等；相等；偏小．Ⅰ.(1)根据公式m=nM=cVM来计算氢氧化钠的质量，但是没有245mL的容量瓶；(2)需要用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、胶头滴管和玻璃棒；Ⅱ.(3)中和热测定实验成败的关键是保温工作；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；(4)①先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；②根据公式Q=△H=△Tcm来计算反应的焓变；③a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多；d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高；(5)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．本题考查热中和热概念、测定原理及反应热的计算，题目难度大，注意理解中和热的概念以及测定反应热的误差等问题．。
06 衡水中学高三化学一轮复习资料——化学反应与能量
衡水中学高三化学一轮复习资料——化学反应与能量第一节——化学能与热能考点一焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
2．焓变与反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ/mol(或kJ·mol －1)。
(3)反应热与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解(2)从化学键变化角度理解4．中和反应的反应热(简称中和热)(1)含义：酸与碱发生中和反应生成1_mol H2O(l)时所释放出的热量，其值为－57.3 kJ ·mol －1。
(2)中和反应反应热的测定 ①装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式 ΔH ＝－0.418t2－t10.025kJ/mol 。
t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
考点阐释：1．正确理解活化能与反应热的关系催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
2．反应热答题规范指导(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH 后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH 表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
3．利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。
原子晶体：1 mol 金刚石中含2 mol C —C 键，1 mol 硅中含2 mol Si —Si 键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si －O 键：分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P －P 键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P —O 键、4 mol P===O 键，1 mol CH3CH3中含有6 mol C —H 键和1 mol C —C 键。
河北衡水中学高考化学二轮复习专题六 化学反应与能量共47页
71、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 72、家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 73、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。——伏尔泰 74、路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 75、内外相应，言行相称。——韩非
河北衡水中学高考化学二轮复习专题 六 化学反应与能量
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓为 霜下杰 。
、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
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河北省高考化学二轮专题复习 专题八：化学反应中的能量变化
河北省高考化学二轮专题复习专题八：化学反应中的能量变化姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2015·广东模拟) 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）A . 在相同的条件下，2mol氢气与1 mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量B . H2（g）+ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJC . 氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D . 任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量2. （2分） (2016高一上·浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 4：13. （2分）在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D . 2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－14. （2分） (2016高一下·唐山期中) 对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A . 碳和水反应吸收131.3 kJ热量B . 1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C . 1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2 ，同时吸收131.3 kJ热量D . 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5. （2分）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ下列说法正确的是（）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . ②中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据②推知：在25℃，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ6. （2分） (2016高一下·长春期中) 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ．mol﹣1这个热化学方程式表示（）A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固练习题(含答案解析)
３．燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同 点
不同 点
能量变化
ΔH
反应物的 量
生成物的 量
反应热的 含义
均为放热反应 ΔH＜0，单位：kJ·mol－1
1 mol 可燃物（O2 的量不限） 可 能 是 1 mol， 也 可 能是 0.5
mol
不限量
H2O (l)是 1 mol
25℃、101 kPa 时，1 mol 纯物 稀溶液中，强酸跟强碱发生中 质完全燃烧生成稳定的氧化 和反应生成 1 mol 液态 H2O 时
高中化学高考总复习之六---反应热知识讲解及巩固
练习题（含答案解析）
【考试目标】 １．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 ２．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中
的重要作用。 4．了解焓变与反应热的含义。
定义 放出热量的化学反应
吸热反应 吸收热量的化学反应
2
ΔH 的正负 ΔH＜0
ΔH＞0
键能大小
体系能量 大小
反应物总键能小于生成物总键能 反应物总键能大于生成物总键能
反应物的总能量大于生成物的总 反应物的总能量 小于生成物的总能量 能量
反应物分子化学键断裂时所吸收 反应物分子化学键断裂时所吸收的总
形成原因 的总能量比生成物分子化学键形 能量比生成物分子化学键形成时所释
Q=0.418（t2－t1）kJ ③ 要点三、能源 1．概念 ：能源就是提供能量的自然资源，其它能源包括：化石燃料(煤、石油、 天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。 ２．能源的分类及应用 ：
2021新高考衡水名师化学 专题六 化学反应与能量变化
2021新高考衡水名师化学专题卷专题六化学反应与能量变化考点14能量转化及其应用（1-3 5题）考点15 热化学方程式的书写（6-7题）考点16 盖斯定律的应用题（8题）考点17 原电池（4题 9-17题 23题）考点18 电解池（18-22题）考点19 金属腐蚀及其防护24-25 综合26-29题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1.在硫酸工业生产中，为了有利于SO的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器2的接触室(见图)。
下列说法错误的是( )A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO的转化率22.近年来，利用电化学催化方法进行CO转化的研究引起了世界范围内的高度关注。
下图是2以Cu 作为催化剂2CO 转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确．．．的是( )A ．过程①说明在催化剂作用下，O －C －O 之间形成了一种特殊的化学键B ． 过程②和③吸收了能量并形成了O －H 键和C －H 键 C ．2CO 和HCOOH 中均只含有极性共价键D ．每1 mol 2CO 完全转化为甲酸需得2 mol e -3.利用二氧化铈2(CeO )在太阳能的作用下将22H O CO 、转变成22O H 、和CO 。
其过程如下:2CeO m −−−→太阳能①22()CeO Ce O m x x x -⋅+、222()CeO Ce H O CO m x x x x -⋅++900−−−→℃②22CeO H CO m x x ++。
下列说法不正确的是( ) A.2()CeO Ce m x x -⋅是该反应的催化剂 B.整个过程没有消耗2CeOC.该过程实现了太阳能向化学能的转化D.2O 在第一个反应中作氧化产物4.硼化钒2VB 空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为2223254VB 11O =4B O 2V O ＋＋。