2020-2021学年化学新教材人教版必修第二册课件：第五章 第三节 无机非金属材 2
第8 页
Si
SiO2
二氧化硅
1. 二氧化硅的主要化学性质
分类——酸性氧化物
SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaO=高=温=CaSiO3
价态——最高价（氧化性） SiO2＋2C=高=温=Si+2CO↑
特性——与氢氟酸反应 SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
橡胶第塞9 页
2. 用途
“结构——性质——应用”
3.玻璃、陶瓷、水泥
景德镇的陶瓷: 薄如纸、色如玉、声如磬
砼，音tóng，混凝土的同义词。 在工程设计和施工中，经常把混 凝土三个字简写为砼。砼字的创 造者是著名结构学家蔡方荫教授。
奥塞博物馆馆 顶使用了３.５ 万平方米的玻 璃天棚。
第5 页
硅
存在
硅元素在 硅原子结 元素周期
CNT
饭岛澄男 Iijima Sumio
发现
2004年 Graphene
Kroto,H.W. Smalley,R.E. Curl, R.
1996年 诺贝尔化学奖
获奖
2008年
The Kavli Prize Nanoscience
卡夫利奖包括天体物理奖、纳 米科学奖和神经科学奖
Andre Geim Konstantin Novoselov
分类
产品
原料 高温主要成分
应用示例
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+C建O材2、绝缘材
陶瓷
黏土
料、日用器皿
、卫生洁具
传统硅酸 盐材料
普通玻璃
纯碱、石灰石 、石英砂
建材、光学仪 器、器皿、复 合材料
黏土、石灰石
建筑工程、路
普通水泥 、添加剂石膏
桥、水利工程
等
等
2.硅酸盐的基本结构
在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体。每 个Si结合4个O， Si在中心，O在四面体的4个 顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O 相互连接，每个O为两个四面体所共有，与2个 Si相结合。硅氧四面体结构的特殊性，决定了 硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于 水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
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电弧管是高压钠灯的关键部件。电弧管工作时，高温高压的钠蒸气 腐蚀性极强，一般的抗钠玻璃和石英玻璃均不能胜任；而采用半透 明多晶氧化铝陶瓷管做电弧管管体。它不仅具有良好的耐高温和抗 菌素钠蒸气腐蚀性能，还有良好的可见光穿越能力。
3.碳纳米材料
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1985年 Fullerene
1991年
第三节 无机非金属材料
硅酸盐指的是硅、氧与其它金属元素 结合而成的化合物的总称。
• ①从组成上看，多数无机非金属材料含有硅、氧等元素。
• ②多数无机非金属材了料解，：具玻有璃耐熔高窑温中、的抗主腐要蚀反、应硬度高等特点，以及
特殊的光学、电学等性能。 高温
ห้องสมุดไป่ตู้
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
2. 性质（了解）
Si+O2=△==SiO2
高温
Si+2Cl2=== SiCl4
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
Si+4HF===SiF4 ↑ +2H2↑
3. 用途 晶体硅是良好的半导体材料。硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心。
第6 页
4. 制备
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价值5000元的芯片 点沙 成金 价值5元的沙子
第 10 页
玛瑙
水晶
光纤
石英坩埚
石英表芯
氮化硅材料
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碳化硅材料
碳化硅（SiC）俗称金刚砂 • 硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨
料 • 还具有优异的高温抗氧化性能，可
以用作耐高温结构材料、耐高温半 导体材料等。
SiO2＋3C=高=温=SiC+2CO↑
高压钠灯
高压钠灯使用时发出金白色光，它具有发光效率 高、耗电少、寿命长、透雾能力强和不诱虫等优 点。广泛应用于道路、高速公路、机场、码头、 船坞、车站、广场、体育场馆等场所照明。
2010年 诺贝尔物理学奖
建筑师巴克敏斯特·富勒的设计之一 富勒烯（或者巴基球，C60 ， 足球烯的结构）
石墨烯——目前最强功能材料
✓ 迄今为止世界上强度最大的材料 ✓ 世界上导电性最好的材料
石墨烯 包装袋
曹原与石墨烯超导材料
2吨
曹原，22岁获得MIT 博士学位
第 17 页
课后作业
① 完成巩固练习 ② 写一篇关于对无机非金属新材料认识的短 文综述。
含量 存在形态 构示意图 表中的位
置
第三周期
，第ⅣA
地壳中居 硅酸盐和
族，金属
第二位 氧化物
与非金属
分界线位
1. 硅的存在 硅在地壳中含量仅次于氧，位于第置二位。
硅是亲氧元素，自然界中无游离态单质硅，常以化合态存在，主要形式为二氧化 硅和硅酸盐。
碳原子和硅原子最外层均有四个电子，既不容易失去电子，又不容易得到电子， 主要形成四价化合物。
2020-2021学年高中化学新教材人教版必修第二册同步课件第五章-第三节-无机非金属材料
A．自然界中存在大量的单质硅 B．电弧炉中反应的化学方程式为 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 D．SiHCl3(沸点为33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点为67.6 ℃)，通过蒸馏可提纯SiHCl3
解析
自然界中没有单质硅，A错误；电弧炉中反应的化学方程式为
，B错误；
二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C错误；SiHCl3和SiCl4沸点相差较大，所以可通过蒸馏提纯SiHCl3， D正确。
课时1 无机非金属材料
刷基础
16．石墨烯是目前发现的最薄、强度最大、导电性能最强的一种新型纳米材料，是“新材 料之王”。它最有潜力的应用是硅的替代品，用来生产未来的超级计算机。石墨烯本来就存 在于自然界，将石墨烯一层一层叠起来就是石墨，厚1 mm的石墨大约包含300万层石墨烯。 制备石墨烯有多种方法。其中，机械剥离法是利用物体与石墨烯之间的摩擦和相对运动得到 石墨烯薄层。氧化还原法是先将石墨氧化，增大石墨层之间的距离，再通过物理方法将其分 离，最后用还原剂还原得到石墨烯。中国在石墨烯应用领域探索中已获得重大发现，必将为 世界的科技进步做出重大贡献。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或 “错”)。 (1)自然界中不存在石墨烯。___错_____ (2)石墨烯与石墨的组成元素相同。___对_____ (3)工业上，可以通过机械剥离法或氧化还原法得到石墨烯。_对_______ (4)石墨烯是新型纳米材料，具有优良的导电性能和机械性能。_对_______
解析
普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，A正确；玻璃是混合物， 没有固定的熔点，B错误；普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅熔化在一起所得到的物质，C正确；二 氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛放NaOH等强碱性溶液的试 剂瓶不能使用玻璃塞。
高一化学人教版必修第二册第五章第三节无机非金属材料—硅及其化合物PPT
(2)化学性质： ①弱酸性(石蕊不变红)：只能与强碱发生
H2SiO3 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + 2H2O ②不稳定:受热易分解。
加热
H2SiO3 == H2O + SiO2 (3)用途 硅酸溶胶，经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为 “硅胶" 常常用做干燥剂。
硅酸钠 物理性质：硅酸钠又名泡花碱，为白色固体，易溶于水，其水溶 液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作为防火剂，防腐剂。 化学性质： 1、与碱反应 Na2SiO3+Ba(OH)2==BaSiO3 +2NaOH 2、与酸反应 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 3、与盐反应 Na2SiO3+CaCl2=CaSiO3 +2NaCl 制取
SiCl4+2H2==Si(纯硅)+4HCl
四、用途 半导体 光伏材料（太阳电池材料）
二氧化硅 一、物理性质 熔点高，硬度大，难溶于水。 二、化学性质 1、与金属反应 2Mg+SiO2==2MgO+Si(K、Ca都可以) 2、与非金属的反应 2C+SiO2==2CO+Si↑ 3、与碱的反应 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（氢氧化钠不能用玻璃瓶塞的原因） 4、与酸的反应（唯一）
练习
1.下列物质中属于硅酸盐材料的是( )①水泥 ②玻璃 ③陶瓷
④水晶
A.只有①③
B.②④
C.只有②③ D.①②③2.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用
到硅单质的是( )A.陶瓷餐具 B.石英钟表 C.计算机芯片
D.光导纤维
3.下面关于硅的叙述中,正确的是( )A.硅的非金属性比碳的强,只有在 高温下才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在 地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界 中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料
人教版高中化学()必修第二册 第五章 教材分析课件(20张ppt)
02—新旧教材对比
• 第一节 硫及其化合物 • 一、硫和二氧化硫 • 二、硫酸 • 三、硫酸根离子的检验 • 四、不同价态含硫物质的转化
增：硫 、物质转化 减：SO3
• 旧教材涉及硫的内容 • 一、二氧化硫和三氧化硫 • 二、二氧化硫对大气的污染 • 三、硫酸的氧化性
变：分散→集中
谢谢！
人教版高中化学（2019）必修第二册 第五章 教材分析课件（共20张PPT）
•
1.汉字的亦文亦图性质，导致它的表 意功能 和美学 功能无 法截然 分开。 汉字一 直保持 着对称 平衡的 形态， 与其最 初扮演 的“饰 ”的角 色有相 当关系 。如果 没有在 青铜器 上度过 自己的 童年， 中国的 书法艺 术很可 能跳不 出美术 字的窠 臼，无 从获得 那种自 由奔放 的生命 感和力 量感。
04—教学建议
• 5、重视实验设计能力培养 • 不同价态含硫物质的转化 • 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
• 路径（方式）：增加开放性（多给试剂） 增强证据意识
•关注原理Fra bibliotek增强定量意识人教版高中化学（2019）必修第二册 第五章 教材分析课件（共20张PPT）
人教版高中化学（2019）必修第二册 第五章 教材分析课件（共20张PPT） 人教版高中化学（2019）必修第二册 第五章 教材分析课件（共20张PPT）
•
6.方言俗称地方话，是语言的变体， 只通行 于一定 的地域 ，它不 是独立 于民族 语之外 的另一 种语言 ，而只 是局部 地区使 用的语 言。根 据性质 ，方言 可分地 域方言 和社会 方言， 地域方 言是语 言因地 域方面 的差别 而形成 的变体 ，是全 民语言 的不同 地域上 的分支 ，是语 言发展 不平衡 性在地 域上的 反映。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 第三节无机非金属材料 课件 新人教版 高中化学必修第二册
Na2SiO3 + CO2 +H2O = H2SiO3↓ ＋N。a2CO3 硅酸酸性比碳酸弱
2、硅酸盐组成的表示方法
活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O
硅酸钠（Na2SiO3)
Na2O ·SiO2
镁橄榄石（Mg2SiO4）
2MgO ·SiO2
熔点高、难溶于水、化学性质稳定、耐腐蚀等特点。
（二）常见的硅酸盐材料 1、陶瓷
（1）、主要原料：黏土 （2）、传统生产过程：混和、 成型、干燥、烧结、冷却 。
（3）、特点：抗氧化、抗酸 碱腐蚀、耐高温、绝缘
（4）用途：建筑材料、绝缘 材料、日用器皿、卫生洁具
小知识：陶瓷主要种类：
土器：砖瓦
红瓦
青瓦
强碱发生反应。
Si+2F2= SiF4
Si+O2
SiO2
Si+2Cl2
SiCl4
Si+ 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
Si+ 2NaOH + H2O= Na2SiO3 + 2H2↑
硅太阳能电池
芯片
芯片
硅整流器
2、二氧化硅（SiO2）
（1） 存在：在自然界与矿物质共同构成岩石。
（2）SiO2结构
高温
CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2 ↑
（3）普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
（4）主要设备：玻璃窑
（5）特点：玻璃是非晶体，称为玻璃态物质，无固定熔点，在 某一温度范围内软化可加工成制品 （6）用途：建筑材料、光学仪器、各种器皿、制造玻璃纤维
2020-2021学年新教材化学人教版必修第二册教案：第5章 第3节 无机非金属材料 Word版含
姓名，年级：时间：第三节无机非金属材料发展目标体系构建1.了解硅酸盐制品的生产原料及主要成分，培养“宏观辨识与社会责任”的核心素养.2。
了解新型无机非金属材料的性质，感受科学技术的重大应用，培养“科学探究与科学态度"的核心素养。
3。
了解硅及其重要化合物的基本性质，培养“宏观辨识与变化观念”的核心素养。
一、硅酸盐材料无机非金属材料一般含有硅、氧元素,具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。
1．硅酸盐的结构在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，Si在中心，O在四面体的4个顶角；许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接.其结构示意图为.2．硅酸盐材料产品原料主要设备主要成分用途陶瓷黏土（主要成分——硅酸盐建筑材料、绝缘材料、为含水的铝硅酸盐)日用器皿、卫生洁具等玻璃(普通）纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na2SiO3、CaSiO3、SiO2建筑材料、光学仪器、各种器皿、高强度复合材料等水泥石灰石、黏土、适量石膏水泥回转窑硅酸盐建筑和水利工程微点拨：由原料和玻璃的成分及反应条件“熔融”，可知反应的化学方程式为SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑，SiO2＋CaCO3错误!CaSiO3＋CO2↑。
二、新型无机非金属材料1．硅和二氧化硅（1)硅元素的存在与结构存在原子结构示意图周期表中位置含量存在形态地壳中居第二位氧化物和硅酸盐第三周期、第ⅣA族(3）硅和二氧化硅的用途2．新型陶瓷(1）新型陶瓷在组成上不再限于传统的硅酸盐体系,在光学、热学、电学、磁学等方面具有很多新的特性和功能.(2）碳化硅(SiC）俗称金刚砂，碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。
碳化硅还耐高温，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等.3．碳纳米材料碳纳米材料在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景.结构特点应用富勒烯由碳原子构成的一系列笼形分子的总称代表物C60开启碳纳米材料研究和应用的新时代碳纳米管由石墨片层卷成的管状物,具有纳米尺度的直径用于生产复合材料、电池和传感器等石墨烯只有一个碳原子直径厚度的单层石墨应用于光电器件、超级电容器、电池和复合材料等1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1）制水泥、玻璃的共同原料是石灰石.（）(2)硅酸盐是由硅、氧和金属组成的混合物。
(新教材)2020版化学人教版必修第二册课后练习：第五章 第三节 无机非金属材料
第三节 无机非金属材料课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中( )SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。
2.下列物质中属于硅酸盐材料的是( )①水泥 ②玻璃 ③陶瓷 ④水晶A.只有①③B.②④D.①②③3.硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是( )A.陶瓷餐具B.石英钟表D.光导纤维,可用于制造计算机芯片;石英钟表、光导纤维都以SiO2作原料制成。
4.下列关于硅及其化合物的说法,不正确的是( )A.晶体硅可用作半导体材料B.硅的氧化物都可用作光导纤维的材料C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D.生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石,晶体硅才可用作半导体材料。
硅的氧化物中,晶体二氧化硅可用作光导纤维的材料。
5.下列叙述中,正确的是( )A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱溶液发生化学反应,但都以化合态形式存在,A项错误;硅元素是亲氧元素,主要以氧化物和硅酸盐的形式存在,D项错误;二氧化硅的化学性质稳定,C项错误。
6.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅Al2O3,金刚石的成分是C,A项错误;大理石、石灰石的主要成分都是CaCO3,B项正确;普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在玻璃熔炉中熔融而得到的硅酸盐产品,普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏而得到的硅酸盐产品,C项正确;沙子和石英的主要成分都是SiO2,D项正确。
7.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态形式存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质,其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。
2020-2021学年高二化学新教材人教版必修第二册教师用书：5.3.1硅酸盐材料含解析
第三节无机非金属材料第1课时硅酸盐材料课前自主预习一、硅酸盐1．硅酸盐在自然界中的存在形形色色的硅酸盐存在于地球的每一个角落，古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品。
2．硅酸钠(1)物理性质：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，具有强的黏合性。
(2)化学性质：①过量的CO2通入到Na2SiO3溶液中，发生的反应方程式为：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2NaHCO3，反应的原因：酸性H2CO3>H2SiO3。
②向Na2SiO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生的反应方程式为：Na2SiO3＋CaCl2===CaSiO3↓＋2NaCl。
(3)用途：①建筑业常使用的黏合剂；②用水玻璃浸泡过的木材和纺织品既防腐蚀，又防火，故常被称为木材防火剂；③还可用作肥皂填料等。
(4)硅酸盐的表示方法：二、硅酸盐产品1．三大传统硅酸盐产品 硅酸盐产品原料 主要设备 水泥石灰石、黏土 水泥回转窑 玻璃纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 陶瓷黏土许多硅酸盐具有多孔结构，孔径不同的硅酸盐具有筛分分子的作用，常用作分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体。
3．传统硅酸盐工业(1)玻璃：①生产过程：纯碱、石灰石、石英等――→粉碎后适当比例玻璃熔炉――→冷却成品玻璃 ②主要化学反应：Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
③主要成分：Na2O·CaO·6SiO2。
④几种常见玻璃：a．石英玻璃——成分为SiO2，以纯净的石英为主要原料制成。
b．钢化玻璃——普通玻璃在电炉中加热软化，然后急速冷却而成，机械强度是普通玻璃的4～6倍。
c．有色玻璃——普通玻璃中加入一些金属氧化物，如Cu2O：红色玻璃，Co2O3：蓝色玻璃，MnO2：紫色玻璃等。
(2)水泥：①生产过程：黏土、石灰石――→粉碎后适当比例水泥回转窑――→加入石膏粉碎水泥②变化：发生了复杂的物理化学变化。
(新教材)2020版化学人教版必修第二册课件：第五章 第三节 无机非金属材料
CaSiO3+CO2↑、SiO2+Na2CO3
-7-
第三节 无机非金属材料
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习 课堂篇探究学习
(3)特种玻璃
在玻璃中加入的元 素或物质
玻璃特性
用途
含铅原料
光学玻璃:透光性好, 制造眼镜、照相机和光学
折射率高
仪器的透镜
硼酸盐
耐化学腐蚀、耐温度 制造可用于实验室使用
急剧变化
水泥 石膏(调节水泥的 转窑中煅 合可以得到混凝土,大量用
硬化速率)
烧
于建筑和水利工程
【微思考】生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂(主要成分
为SiO2),而玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,那么在生产 过程中发生了怎样的反应?试写出反应的化学方程式。
提示 SiO2+CaCO3 Na2SiO3+CO2↑。
含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl3采用
的方法为
。
(3)从基本反应类型角度分类,步骤③中发生的反应属
于
。
(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取
上层清液后需再加入的试剂是
(填写字母代号)。
A.氯水
B.NaOH溶液
C.KSCN溶液 D.Na2SO3溶液
-19-
第三节 无机非金属材料
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务
素养脉络
随堂检测
(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅:
①若反应Ⅰ为 Si+3HCl
SiHCl3+H2,则反应Ⅱ的化学方
新教材高中化学第五章第三节无机非金属材料新人教版必修第二册
原料
设备
主要成分
主要用途
生产建筑材料、绝缘
陶瓷
玻璃
水泥
黏土
______
—
纯碱
______、石灰石
玻璃窑
石英砂
和________
黏土
______和石灰石
水泥回转窑
____________
硅酸盐
Na2 SiO3 、
材料、日用器皿、卫
生洁具等
CaSiO3
生产建筑材料、光学
仪器和各种器皿等
硅酸盐
大量用于建筑和水利
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第三节 无机非金属材料
1
基础落实·必备知识全过关
2
重难探究·能力素养全提升
3
学以致用·随堂检测全达标
1.通过阅读和讨论，了解陶瓷、玻璃、水泥等传统硅酸盐材料的生产原料、性
能和主要用途，知道普通玻璃的主要成分，感受传统硅酸盐材料在城乡建设中
素养 发挥的重要作用，培养科学态度与社会责任的学科核心素养。
提示： 具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能。
_______________________________________________
方法突破
1.传统硅酸盐材料的性能和主要用途
名称
性能
主要用途
熔点高、硬度大、耐腐蚀、性质稳定
建筑材料、日用器皿、卫生洁具
等
玻璃
透光性好、硬度大、无固定熔点
建筑材料、各种器皿、光学仪器
玻璃和陶瓷等。新型无机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的，具
有特殊性能和用途的材料，如高温结构陶瓷一般用碳化硅、氮化硅或某
些金属氧化物等在高温下烧结而成，可用于制造火箭发动机、汽车发动
2021年高中化学人教版(新教材)必修第二册课件：第5章 第3节 无机非金属材料
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课堂素能探究
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
知识点
二氧化碳与二氧化硅的性质比较
问题探究
1．盛NaOH溶液的试剂瓶一般是玻璃瓶、橡胶塞，你知道这是为什 么吗？
提示：试剂瓶的瓶塞一般是毛玻璃，易与氢氧化钠溶液反应生成硅 酸钠溶液，从而使瓶塞与瓶壁黏合在一起而难以打开，所以盛NaOH溶 液的试剂瓶一般是玻璃瓶、橡胶塞。
第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
4．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏
土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水
转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是
A
()
A．沙子和黏土的主要成分为硅酸盐
B．“燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
课前素能奠基
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
新知预习 一、硅酸盐材料 1．无机非金属材料
化学（必修·第二册 ）
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
2．传统无机非金属材料
产品
原料
主要成分
应用
陶瓷 ___黏__土___(含水的铝 硅酸盐)
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
化学（必修·第二册 ）
2．下列反应不能一步完成的是
B
()
A．SiO2→Na2SiO3
B．SiO2→H2SiO3