2020届高三化学二轮复习以物质制备为目的的工艺流程题专题训练
2020届高三化学二轮复习以物质制备为目的的工艺流程题专题训练1、泄盐(MgSO4·7H2O)是一种中药药剂，还可用于制革、肥料、瓷器、印染料等工业。
在实验中，一种利用某工业的废渣[主要成分是Mg(OH)2，杂质为FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产泄盐的流程如下：已知：①部分氢氧化物沉淀的pH如下表。
氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH 2.7 9.6 3.7完全沉淀的pH 3.7 11.1 4.7②Al(OH)3在pH＝7.8时开始溶解，pH＝10.0时完全溶解。
回答下列问题：(1)写出提高该工艺流程中“酸浸”速率的两种方法_________________________________________________________________________________________________________。
(2)“滤渣1”的主要成分是_________________________________________(写化学式)。
(3)写出“氧化”操作中发生反应的离子方程式：_________________________________。
(4)加入NaOH溶液“调节pH”的操作中pH的范围为____________，高温加热“滤渣2”可得到___________________________________________________________(写化学式)。
(5)“一系列操作”是指____________________。
答案(1)适当增大硫酸浓度、升高浸取液温度、将废渣粉碎为粉末状(写出两种合理答案即可)(2)SiO2(3)2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O(4)4.7≤pH＜7.8Fe2O3、Al2O3(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥2、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式：__________________________________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是________________________________________________________________________。
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。
阳极的电极反应式为__________________________________________________。
电解后，_________室的NaHSO3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。
滴定反应的离子方程式为__________________________________________________________________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L－1(以SO2计)。
答案(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ a(4)S2O2－5＋2I2＋3H2O===2SO2－4＋4I－＋6H＋0.1283(2020·山东等级模拟考，19)普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制备。
以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaSO4为原料制备立德粉的流程如下：(1)生产ZnSO4的过程中，反应器Ⅰ要保持强制通风，原因是______________________。
(2)加入锌粉的主要目的是___________________________________(用离子方程式表示)。
(3)已知KMnO4在酸性溶液中被还原为Mn2＋，在弱酸性、弱碱性溶液中被还原为MnO2，在碱性溶液中被还原为MnO2－4。
据流程判断，加入KMnO4时溶液的pH应调至________；a．2.2～2.4b．5.2～5.4c．12.2～12.4滤渣Ⅲ的成分为________。
(4)制备BaS时，按物质的量之比计算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1∶2，目的是______________________________________；生产过程中会有少量氧气进入反应器Ⅳ，反应器Ⅳ中产生的尾气需用碱液吸收，原因是______________________________________。
(5)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%，高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。
在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中选取三种试剂制备银印级立德粉，所选试剂为_____，反应的化学方程式为________(已知BaSO4相对分子质量为233，ZnS相对分子质量为97)。
答案(1)防止产生H2的浓度过大而发生爆炸(2)Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(3)b Fe(OH)3、MnO2(4)防止C粉过量，进而形成CO O2可能将BaS氧化为SO2，污染环境(5)ZnSO4、BaS、Na2S4ZnSO4＋BaS＋3Na2S===BaSO4·4ZnS＋3Na2SO44．(2019·安徽省“皖江名校联盟”高三5月联考，27)MnCO3可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。
工业上用酸性含锰废水(主要含Mn2＋、Cl－、H＋、Fe2＋、Cu2＋)制备MnCO3；已知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2＋Fe3＋Cu2＋Mn2＋开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8完全沉淀的pH 9.7 3.7 6.4 10.4回答下列问题：(1)①中加入过量MnO2的作用是___________________________，滤渣W的成分是___________________。
(2)过程③中，调pH的目的是_________________。
(3)过程④中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是________________________________。
(4)过程④中得到纯净MnCO3的操作方法是___________________________，该过程中的副产品化学式是________。
(5)MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。
则300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为________；图中点D对应固体的成分为_____________________(填化学式)。
答案(1)将Fe2＋氧化为Fe3＋Fe(OH)3和过量的MnO2(2)使Cu2＋完全沉淀为Cu(OH)2(3)Mn2＋＋2HCO－3===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)过滤、洗涤、干燥NH4Cl(5)1∶2Mn3O4和MnO5．(2019·江西师范大学附属中学高三三模，27)硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。
硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_______________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：___________________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是________(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________________________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_________________________。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。
据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是_____________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是____________________。
答案(1)CuSO4(2)2Cu2＋＋SO2－3＋2Cl－＋H2O===2CuCl↓＋SO2－4＋2H＋(3)硫酸(4)使CuCl干燥，防止其水解氧化(5)Na2SeSO3＋H2SO4===Na2SO4＋Se↓＋SO2↑＋H2O(6)温度过低反应速率慢温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可)6．(2019·皖江名校联盟下学期开年摸底大联考，27)钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)滤液1中钛元素以TiO2＋形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为____________________________。
(2)物质A为________(填化学式)，“一系列操作”为__________________________________________________________________________。
(3)“水解”步骤中生成TiO2·x H2O，为提高TiO2·x H2O的产率，可采取的措施有________________________、________________________。
(写出两条)。
(4)“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。
阴极的电极反应式为________________________________________________；若制得金属Ti 9.60 g，阳极产生气体________mL(标准状况下)。
2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练：化学工艺流程题(含解析)
2020届高考化学人教第二轮复习专题强化练化学工艺流程题1、磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。
(1)反应釜中反应的化学方程式为____________________，该反应体现出非金属性关系：P________(填“>”或“<”)C。
(2)室温下，LiH 2PO 4溶液的pH 随c (H 2PO －4)的变化如图1所示，H 3PO 4溶液中H 2PO －4的分布分数δ随pH 的变化如图2所示[δ＝c H 2PO －4c总(含P 元素的粒子)]。
①由图1知，低浓度时LiH 2PO 4溶液的pH 小于7，且随着c 初始(H 2PO －4)的增大而减小，其合理的解释为____________________。
②综合上图分析，若用浓度大于1mol·L －1的H 3PO 4溶液溶解Li 2CO 3，要使反应釜中的H 3PO 4几乎全部转化成LiH 2PO 4，反应釜中需要控制溶液的pH＝________。
(3)磷酸铁锂电池总反应为：LiFePO4＋6C Li1－x FePO4＋Li x C6，电池中的固体电解质可传导Li＋。
充电时，Li＋移向________(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为___________________________________________________。
(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的SnCl2溶液，再加入HgCl2饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.030mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。
已知：2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===SnCl2－6＋2Fe2＋4Cl－＋Sn2＋＋2HgCl2===SnCl2－6＋Hg2Cl26Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O①实验中加入HgCl2饱和溶液的目的是___________________。
高考化学二轮备考高频热点特训：化学工艺流程题 (解析版)
化学工艺流程题1．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)〖〖答案〗〗(1)+3；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；(3)NaOH溶液；Na2CO3溶液；ClO2−(或NaClO2)；(4)2:1； O2； (5)1.57。
〖〖解析〗〗(1)在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3。
(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。
(3)食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，每1 mol的H2O2转移2 mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，该反应中氧化产物为O2。
2020年高考化学专题复习 化学工艺流程题
2020年高考复习化学工艺流程题题型特点本题型以现代工业生产为基础,与化工生产成本、产品提纯、环境保护等相融合,考查物质的制备、检验、分离、提纯等基本实验原理在化工生产中的实际应用,要求考生依据流程图分析原理、紧扣信息、抓住关键、准确答题。
这类试题具有较强的实用性和综合性,能较好地考查学生信息获取能力、分析问题能力、语言表达能力和计算能力等。
突破点一化工工艺流程题的分析【解题策略】1.粗读试题(1)读题头,得目的。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品),以及提供需要用到的信息。
(2)读题干、析过程。
题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
题干信息有三个层次:读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
关键是突破第二层次,对于读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的部分需要学生运用已有的基础知识,根据学习过的化学反应原理,联系实际工业生产及题目信息等进行知识的整合,最终得到结论。
(3)读题尾、看措施:题尾主要是根据生产过程中涉及的化学知识设计成系列问题,构成一道完整的化学试题。
阅读题尾时要将设问中的提示性信息,用笔画出来,以便在后面精读试题时随时提醒自己与之联系。
2.精读试题在粗读试题的基础上,结合流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,在流程图上随手画出相关信息,以便在解题时随时进行联系和调用;同时思考几个问题:从原料到产品依次进行了什么反应,利用了什么原理(氧化还原?溶解度?溶液中的平衡?),每一步操作进行到什么程度最佳,每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物,杂质或副产物用什么方法除去等等,体会出题者设问的角度、意图。
只要掌握了这一题型的一般特点和解题策略,无论流程如何陌生复杂,在高考中即使遇到情境陌生的流程图题,也能够驾驭自如,迎刃而解。
1[2019·全国卷Ⅲ]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如图G2-1所示。
2020届高三化学二轮复习 化学工艺流程题
2020届高三化学二轮复习化学工艺流程题（知识梳理与训练）知识梳理1．解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，需要宏观把握整个流程，可针对问题分析细节，不必把每个环节的原理都弄清。
总体方法：关注箭头的指向(聚焦局部，箭头指入——反应物，箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
2．识记化工术语关键词研磨、雾化灼烧(煅烧)浸取浸出率酸浸水浸过滤滴定蒸发结晶蒸发浓缩水洗酸作用碱作用释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构，使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程与水接触反应或溶解固体与液体的分离定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水解(沉淀)3.常见操作的答题考虑角度常见的操作分离、提纯答题要考虑的角度过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作；从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)提高原子利用率在空气中或在其他气体中进行的反应或操作判断沉淀是否洗涤干净控制溶液的pH控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)要考虑O 、H O、CO或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)①防止副反应的发生②使化学平衡移动；控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率：使催化剂达到最大活性⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成本，降低对设备的要求①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质②“冰水洗涤”：能洗去晶体表面的杂质离子，且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗洗涤晶体③用特定的有机试剂清洗晶体：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度有利于析出，减少损耗等④洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3 次表面处理用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等强化训练1、（2020届北京朝阳一模）无水氯化锰MnCl2在电子技术和精细化工领域有重要应用。
2020届高三化学二轮复习——物质制备类工艺流程题
2020届高三化学二轮复习——物质制备类工艺流程题物质制备类工艺流程题的解题策略1．首尾分析法破解无机物制备工艺流程原理与过程。
对一些线性流程工艺(从原料到产品为“一条龙”的生产工序)题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品的基本原理和分离、提纯产品的化工工艺，然后结合题设的问题，逐一推敲解答。
2．截段分析法对于用同样的原材料生产两种或多种产品(包括副产品)的工艺流程题，用截段分析法更容易找到解题的切入点。
关键在于看清主、副产品是如何分开的，以此确定截几段更合适，一般截段以产品为基准点。
3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用和“5种”控制反应条件(调溶液pH、控制温度、使用催化剂、趁热过滤、冰水洗涤)的目的。
1．TiO2和CaTiO3都是光电转化材料。
某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备TiO2和CaTiO3，并利用黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]回收铁的工艺流程如图1所示：回答下列问题：(1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150 ℃，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图2所示。
50 min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为___________________________；采用H2O2作氧化剂时，其效率低的原因可能是__________________________________。
(2)向“氧化酸解”的滤液①中加入尿素[CO(NH 2)2]，TiO 2＋转化为TiO 2，写出相应反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________， 使用尿素而不直接通入NH 3的原因是________________________________________ ________________________________________________________________________。
2020届高考化学二轮复习大题精准训练 制备类无机工艺流程题.docx
2020届高考化学二轮复习大题精准训练——制备类无机工艺流程题1.氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。
用工业含锌废渣(主要成分为ZnO,还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2+、Pb2+、Cd?+等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子［c(M n+) = 0.1 mol/L］生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:回答下列问题：⑴为调节溶液的pH,则试剂X为(填化学式)，(2)除杂时加入高*孟酸钾的作用是,发生反应的离子方程式为O(3)“过滤”所得滤渣的主要成分是(填化学式)。
(4)写出“碳化合成”的化学方程式：；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：2.钛被称为继铁、铝之后的第三金属。
工业上常用硫酸酸解钛铁矿(主要成分为FeTiO3, 还含有部分Fe2O3)的方法制取金红石(TiO2),再还原Ti()2制取金属钛。
工业制取TiC)2的工艺流程图如下：回答下列问题:⑴钛酸亚铁(FeTQ)中Ti的化合价为(2)钛液1中钛以TiO2+的形式存在，则FeTiO3与硫酸反应的离子方程式为(3)为提高钛铁矿的酸解率，可添加适量氧化剂，依据下图判断，添加的最佳氧化剂为(填化学式)。
100j ▲▲90- ---------- "o o o o 8 7 6 5 la®*KMnO4 -^NaClO -*-KClC>3• I I I I I I I I I I20 30 40 50 60 70时间/min不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响(4)钛液1中加入的A物质是,流程中的操作a是(5)制取金红石过程中，需要测定TiO?+的含量。
取lOOmL钛液1,加铝粉，使其发生反应3TiO2+ +Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O,反应消耗铝1.35g,则钛液1 中TiO2+的物质的量浓度为。
2020届高三化学二轮冲刺——化学工艺流程大题精炼12【精编详析】
2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届12届届届届届届一、单选题（本大题共5小题，共10分）1.工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应B. 试剂Y是HCl，它与Na[Al(OH)4]反应生成氢氧化铝C. 反应①中试剂X是氢氧化钠溶液D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【答案】C【解析】本题以铁、铝化合物的性质为载体综合考查工业冶炼铝等知识，侧重于考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，为高考常见题型，注意把握制备原理和反应的流程，难度中等。
【解答】综合分析工艺流程图可知，试剂X是氢氧化钠溶液，Al2O3溶于氢氧化钠溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3与氢氧化钠溶液不反应，所以反应①过滤后所得溶液乙为NaAlO2溶液，沉淀为Fe2O3；Y为CO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2的化学方程式为NaAlO2+CO2+ 2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，电解熔融Al2O3属于氧化还原反应，以此解答该题。
A.只有电解熔融Al2O3属于氧化还原反应即包含1个氧化还原反应，故A错误；B.如试剂Y是HCl，过量HCl与[Al(OH)4]−反应生成氯化铝，不可能得到氢氧化铝，故B错误；C.根据流程图分析可知反应①中试剂X是氢氧化钠溶液，故C正确；D.因二氧化碳与氧化铁、氧化铝都不反应，则将X与Y试剂进行对换，不能对物质进行分离，故D错误。
故答案为C。
2.由钛精矿主要成分TiO2(含镁、铁、硅等氧化物)制备纯TiCl4的流程示意图如下，下列说法不正确的是化合物SiCl4TiCl4FeCl3MgCl2沸点/℃581363161412熔点/℃−69−25304714A. 将进入沸腾炉中的钛精矿粉碎可以提高氯化反应速率B. 氯化过程得到的气体产物经冷却到室温、过滤得到粗TiCl4混合液C. 蒸馏塔中的精制，主要是为了除去粗TiCl4中含有的FeCl3、MgCl2D. 氯化过程产生的尾气含有氯气，需要经过处理后才能排放【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验的结合，题目难度中等。
2020届高考化学二轮大题强化训练：化学工艺流程大题【答案+解析】
化学工艺流程综合1.分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO 制备单质铜，有人设计了以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ，②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu 。
对制备得到Cu 的量，下列判断正确的是( ) A ．一样多 B ．①多 C ．②多 D ．无法判断 答案 C解析 方案①中CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 需考虑排空问题，故浪费了一部分H 2，所以制得Cu 的量少。
2.工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。
为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A ．Cu ――→H 2SO 4（浓）△CuSO 4――→Ba （NO 3）2溶液Cu(NO 3)2 B ．Cu ――→空气△CuO ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 C ．Cu ――→HNO 3（稀）Cu(NO 3)2 D ．Cu――→HNO 3（浓）Cu(NO 3)2答案 B解析 因Cu 与浓硫酸反应生成二氧化硫污染环境，且消耗酸较多，故不选A ；以空气为原料，可节约原料，且整个过程不产生有害物质，故选B ；Cu 与稀硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO ，污染环境，故不选C ；Cu 与浓硝酸反应生成硝酸铜，同时生成NO 2，污染环境，故不选D 。
3.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( ) A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施 答案 C解析 盐酸和Al 反应，剩余Cu ，利用产生的H 2的体积，即可求出Al 的质量分数，从而得出Cu 的质量分数；若用NaOH 和Al 反应，根据产生的H 2的体积，也可求出Cu 的质量分数，A 正确；如果B 选用浓硝酸，浓硝酸可以和Cu 反应，铝钝化使剩余铝的固体质量偏大，从而使测得Cu 的质量分数偏小，B 正确；如果选用稀硝酸，稀硝酸与Cu 、Al 均反应，就会造成方案Ⅱ中没有固体剩余，C 错误；无论选用NaOH 溶液还是盐酸，最后剩余的固体都是Cu ，利用方案Ⅱ直接测固体的质量比较方便，而方案Ⅰ测气体的体积比较麻烦，所以方案Ⅱ更便于实施，D 正确。
2020年高考化学二轮复习题型专项练题-工艺流程题
工艺流程题1.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下:其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
(1)实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸,需量取浓硫酸 mL;配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需。
(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有。
(答出两点)(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2错误!未找到引用源。
,写出此反应的离子方程式:。
(4)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH 2.7 ———沉淀完全时的pH 3.7 11.1 5.4(>8溶解) 9(>9溶解)加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2错误!未找到引用源。
转化为Cr错误!未找到引用源。
滤液Ⅱ中阳离子主要有;但溶液的pH不能超过8,其理由是。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为M n++n NaR MR n+n Na+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:。
〚导学号40414161〛2.(2017陕西西安一模)研究发现:一节电池烂在地里,能够使一平方米的土地失去利用价值。
废旧电池的危害主要集中在其中所含的少量重金属上。
将废旧锌锰电池回收处理,既能减少它对环境的污染,又能实现废电池的资源化利用。
(1)回收填料中的二氧化锰和氯化铵。
已知:废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等,其中氯化铵、氯化锌可溶于水。
回收物质的流程如图所示。
①操作中先将电池填料研碎的目的是。
②操作1和操作2的名称都是,该操作中玻璃棒的作用是。
③灼烧滤渣1的目的是。
(2)回收二氯化锰:将废旧锌锰电池处理,得到含锰混合物,向该混合物加入浓盐酸并加热。
2020年高三化学工艺流程题专项训练题(附答案)
2020年高三化学工艺流程题专项训练题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、填空题4。
一种以软锰矿（含2MnO ,及少 量2SiO 杂质）和黄铁矿（主要成分为FeS 2)为原料生产42MnSO H O g 的工艺流程如下：已知:球磨是在封闭的设备中，利用下落的研磨体（如钢球、鹅孵石等）的冲击作用以及研磨体与球磨内壁的研磨作用而将物料粉碎并混合。
回答下列问题： （1）“球磨”的目的是。
（2）通入空气“焙烧”的目的是。
（3）“一系列操作”包括 、过滤等。
结合流程中物质的转化关系，说明“母液A ”不能丟弃的原因是。
（4）“碱浸”中发生的离子反应方程式是，“滤渣B ”的成分是(写方程式），“母液B ”中的盐类溶质是（填名称）。
（4）取一定量母液A 加入43NH HCO 可制得高性能强磁性材料3MnCO ,该反应为2+332Mn +HCO Mn +X H C O O +→↓↑，X 的电子式是。
已知常温时，0.11mol L -g 43NH HCO 溶液中含氮（或含碳）微粒分布分数α与pH 的关系如图所示，则a122(H CO )K 、b 32(NH H O)K g 、a222(H CO )K 的大小关系为.2.镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有1x y x y 2LiNi Co Mn O －－)的工艺流程如图所示：回答下列问题（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_______。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有______(至少写两种)。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解，在该反应中每产生1mol 非极性共价键放出133.3Kj 的热量 请写出该反应的热化学方程式 。