长沙市2020-2021年高一上学期期中化学试卷(I)卷
长沙市2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高三上·广东期末) 古往今来，生活处处有化学。
下列有关说法正确的是（）A . “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”这里用到的实验操作是蒸发B . “自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸的主要成分为纤维素C . 我国成功实施煤改气工程后，可有效提高空气质量D . 生物柴油与从石油中分馏得来的柴油都属于烃类物质2. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（）A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗3. （2分） (2018高一上·正定期中) 下列玻璃仪器能直接加热的是（）A . 烧杯B . 试管C . 容量瓶D . 圆底烧瓶4. （2分）下列有关实验的说法中错误的是（）A . 在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点B . 用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇C . 在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D . 作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大5. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 下列实验方法不能达到实验目的是（）A . 用苯萃取碘水中的碘单质B . 用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物C . 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷D . 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化6. （2分） (2016高二上·绥化期中) 除去乙烷中乙烯的办法是（）A . 与氢气加成B . 通过溴水C . 通过浓硫酸D . 通过高锰酸钾溶液7. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列溶液中Cl－浓度最大的是（）A . 1000 mL 2.5 mol•L－1 NaCl 溶液B . 250 mL 1 mol•L－1 AlCl3 溶液C . 200 mL 2 mol•L－1 MgCl2 溶液D . 300 mL 5 mol•L－1 KClO3 溶液9. （2分）实验室需用到900mL0.1mol/L的稀盐酸，拟用量筒取用9mol/L的浓盐酸在容量瓶中进行配制．下列有关说法正确的是（）A . 应量取的浓盐酸的体积是10.0mLB . 若开始时洁净的容量瓶中有少许蒸馏水，对实验没有影响C . 量取浓盐酸时，因浓盐酸有挥发性，所以要多量取lmL浓盐酸D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，应立即加少量蒸馏水补至刻度线10. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（）A . 干冰、铁、胆矾B . 液态氧、氧化钙、石灰水C . 氮气、氯化氢、烧碱D . 水、碘酒、熟石灰11. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A . 石灰石B . Ca（OH）2C . CaCO3D . CH412. （2分）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．A . ②④C . ①③⑤D . ①②④13. （2分）为NA阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 标准状况下，11.2 L氢气中含有1 mol质子B . 12g金刚石含有的共价键数为4NAC . 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子14. （2分）家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4 ，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L （氧气的体积分数为20%），则CO、H2、CH4的体积比不可能是（）A . 1：1：1B . 1：1：2C . 2：4：3D . 1：3：215. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L16. （2分） (2018高一上·宿州期中) 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入等质量（少量）的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL 水，使固体完全溶解，则溶液的物质的量浓度最大的烧杯是（）B . 乙C . 丙D . 丁17. （2分）下列叙述正确的是（）A . CH4O和C2H6O一定互为同系物B . 16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等C . 32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素D . 质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等18. （2分） (2017高一下·成都期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NAB . 标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NAC . 标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD . 50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子19. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . ③⑤⑥⑦B . ③⑤C . ①②④⑦D . ③④⑤⑥20. （2分）(2016·成武模拟) NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NAB . 标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NAC . 标准状况下2.24L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子21. （2分）(2017·山西模拟) 在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol•L﹣1、0.15mol•L﹣1 ，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是（）A . 0.15 mol•L﹣1B . 0.225 mol•L﹣1C . 0.30 mol•L﹣1D . 0.45 mol•L﹣122. （2分） (2015高一上·宁波月考) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）A . 质量B . 原子数C . 质子数D . 体积23. （2分） (2016高一上·株洲期中) 在T℃ 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为w，其中含NH3的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（）A . 溶质的质量分数为w= ×100%B . 溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1C . 溶液中c（OH﹣）= mol•L﹣1D . 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w24. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mol/L KClO3溶液25. （2分）已知：Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH如表：氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe（OH）3 2.3 3.4﹣﹣Al（OH）3 3.3 5.27.812.8向FeCl3、Al2（SO4）3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，形成沉淀的情况如图所示，以下推断错误的是（）A . AB段可能发生的反应是：2SO42﹣+2Ba2++Al3++30H﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓B . C点对应的沉淀是：Fe（OH）3和BaSO4C . OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH﹣+3SO42﹣+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓D . 据图计算原溶液中：c（Cl﹣）=c（SO42﹣）二、解答题 (共3题；共21分)26. （6分） (2015高一上·合肥开学考) 合金是重要的金属材料．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是（填字母序号，下同）．A . 青花瓷瓶B . 橡胶充气艇C . 不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于________（填“纯净物”或“混合物”）．（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明________．（4）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质．处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O①Ⅱ中反应的化学方程式为________；②下列说法正确的是________．a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤b．溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c．溶液A 的质量小于溶液B d．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B．27. （9分） (2018高一上·昆明期中)（1）以物质的量为中心的计算：①VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42-的物质的量浓度为________;。
湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期月考(一)化学试题及答案
2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。
时量75分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是NH的VSEPR模型：A. 3CH CH OCH CHB. 乙醚的结构简式：3223C. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C°水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理4. 下列有关有机物的说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：2-+2322S O +2H =SO +S +H O ↑↓B. 用浓氨水检验氯气泄漏：32428NH +3Cl =6NH Cl+NC. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O ↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如图所示。
长沙一中2025届高三上学期阶段性检测(一)化学试题
长沙市一中2024－2025学年度高三阶段性检测（一）化学试卷时量：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．下列文物的主要成分不同于其他三种的是（ ） A ．双面神人青铜面具B ．元代青花带盖瓷梅瓶C ．元代“阳平治都功印”铭玉印D ．屈蹲羽人活环玉佩饰2．下列有关化学用语的叙述错误的是（ ）A ．3NH 的结构式为B ．2CS 的电子式为C ．简单硫离子的结构示意图为D ．基态N 原子的价层电子排布图为3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ） A ．1mol 金属钠生成22Na O ，转移的电子数为A 2N B ．60g 二氧化硅晶体中含有A N 个2SiO 分子C ．乙烯和丙烯的混合物共28g ，含有的氢原子数为A 4ND ．由31molCH COONa 和少量3CH COOH 形成的中性溶液中，3CH COO −数目小于A N4．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去）（ ） 选项 气体试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂ⅢA 2Cl浓盐酸 2MnO NaOH 溶液 B 2CO 稀盐酸 3CaCO饱和3NaHCO 溶液 C 2SO浓硝酸 ()23Na SO s 饱和3NaHSO 溶液D24C H 浓硫酸()25C H OH 14KMnO 酸性溶液5．常温下，通过下列实验探究3NaHCO 的性质。
实验 实验操作和现象1 用pH 试纸测定130.1mol L NaHCO −⋅溶液的pH ，测得pH 约为82 向135mL0.5mol L NaHCO −⋅溶液中加入125mL1mol L CaCl −⋅溶液，产生白色沉淀和气体 3 向135mL0.5mol L NaHCO −⋅溶液中加入()125mL0.1mol L Ba OH −⋅溶液，产生白色沉淀4向135mL0.5mol L NaHCO −⋅溶液中加入1245mL0.1mol L H SO −⋅溶液，有无色气体逸出下列有关说法错误的是（ ）A ．130.1mol L NaHCO −⋅溶液中存在()()()()2323OHCO H H CO c c c c −−++=+ B ．实验2发生反应的离子方程式为233222HCO Ca CaCO H O CO −++=↓++↑ C ．实验3发生反应的离子方程式为2332HCO BaOH BaCO H O −+−++=↓+D ．实验4发生反应的离子方程式为322HCO H H O CO −+++↑6．苯乙烯是一种重要的化工原料，在2CO 气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．由原料到状态1产生了活性氢原子B ．由状态1到状态2有极性键的断裂和形成C ．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率D ．由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化7．实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是（ ） 选项ABCD实验操作或方案实验目的石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作制取氨气证明温度对平衡的影响8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．澄清透明溶液：K +、Na +、24SO −、4MnO −B ．遇KSCN 变红色的溶液：Na +、2Mg +、I −、Cl −C ．pH 0=的溶液：4NH +、2Fe +、223S O −、ClO −D ．通入足量3NH 的溶液：K +、2Cu+、24SO −、Cl −9．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。
2020-2021学年湖南省长沙市长郡教育集团高一(上)期中化学试卷
2020-2021学年湖南省长沙市长郡教育集团高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每题3分，共48分）1．（3分）古籍中记载的下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是（）A．《本草纲目》：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B．《淮南万毕术》：“曾青得铁则化为铜”C．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D．《本草经疏》：“丹砂（HgS），味甘微寒而无毒……若经伏火……则毒等砒硇，服之必毙”2．（3分）下列关于物质分类正确的是（）A．混合物：水煤气、冰醋酸、冰水混合物B．电解质：氯化氢、硫酸钡、水C．正盐：小苏打、纯碱、氯化钠D．碱性氧化物：氧化钙、四氧化三铁、过氧化钠3．（3分）下列叙述正确的是（）A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B．在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质C．氯化钠溶液在通电的条件下发生电离D．氨水能导电，所以氨气是电解质4．（3分）下列有关胶体的说法正确的是（）A．其分散质粒子直径比氯化钠溶液中Na+的直径小B．能产生丁达尔效应C．其分散质粒子既能透过滤纸，也能透过半透膜D．将FeCl3饱和溶液直接煮沸至红褐色可得胶体5．（3分）下列各组离子混合，最终一定有白色沉淀生成的是（）A．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣B．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣C．NH4+、Mg2+、HCO3﹣、SO42﹣D．Na+、Ag+、Cl﹣、H+6．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2OC．在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2OD．向NaHCO3溶液中加入NaOH：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O7．（3分）下列对X+2Y═XY2（XY2中含X2+和Y﹣）的叙述正确的是（）A．Y被还原，X2+是还原产物B．Y被还原，X发生氧反应C．X是还原剂，Y被氧化D．X被氧化，X显氧化性8．（3分）在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则PbO2与Cr3+反应的化学计量数之比为（）A．3：1B．3：2C．1：1D．3：49．（3分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑（未配平）。
湖南省岳阳市楚雄中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
湖南省岳阳市楚雄中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题楚雄中学2020级高一第一学期期中考试化学科试卷第I卷（选择题 42分）一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1. 下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，错误的是（）A. 垃圾是放错了地方的资源，应分类回收，让垃圾分类真正成为“新时尚”B. 人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新原子和新分子C. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖D. 道尔顿的“原子论"和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大推动作用2. 下列电离方程式中，正确的是A. Al2(SO4)3=2Al3++3SOB. Ba(OH)2=Ba2+C. Na2SO4=2Na+D. Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-“H++OH-=H2O”表示的是( )4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. NaHCO3溶液与HCl溶液混合4. 下列微粒中，只有氧化性的是①Fe2+②SO2③H+④Cl-⑤Na+⑥AlA. ③B. ③⑤C. ①②D. ④⑥5. 在1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是A. 6.02×1023B. 1.204×1024C. 1D. 26. 下列离子可以在溶液中大量共存的是（）A. Ba2+、K+、SO、NOB. Ca2+、Na+、Cl-C. Ca2+、Ba2+、Cl-、OH-D. Ag+、Fe3+、Cl-7.A. B.C. D.8. 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是A. 该反应属于氧化还原反应B. 该反应利用了Cl2的氧化性C. 该反应属于复分解反应D. 生成1mol N6mol电子转移9. 某溶液中含有较大量的、、3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加溶液；②过滤；③滴加溶液；④滴加A. ①②④②③B. ④②③②①C. ①②③②④D. ④②①②③10. 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A. Cl2→Cl-B. I-→I2C. SO2→SO32-D. CuO→Cu11. 下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A 盐酸NaOH 石墨K2SO4溶液B 空气Fe(OH)3胶体铁Na2CO3C CuSO4·5H2O CaCl2水银铜D 氨水KNO3晶体O3NaClA. AB. BC. CD. D12. 下列叙述中正确的是①标准状况下，1L HCl和1 L H2O的物质的量相同；②标况下，1g H2和14g N2的体积相同；③28 g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大；A. ①③④B. ②⑤C. ⑤D. ①⑤13. ）A. FeB. Cu与溶液反应：C.D.14. 已知下列反应①2BrO+Cl2=Br2ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. BrO>ClO>Cl3+>I2B. ClO>BrO2>Fe3+>I2C. BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3+D. BrO>ClO3+>Cl2>I215. M2O离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O+ 3S2-+14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2M的化合价是A. +2B. +3C. +4D. +6二、双选题（每题4分，共计12分。
2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学、长沙一中名校联考联合体高一(上)联考化学试卷(12月份)
2021-2022学年湖南省长沙市长郡中学、长沙一中名校联考联合体高一（上）联考化学试卷（12月份）一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
A．厨房可用食醋除水垢，食醋的作用是作氧化剂B．某食品包装袋内装有一包铁粉，它的主要作用是作干燥剂C．病人补铁（Fe2+）的同时需补维生素C，维生素C的作用是作还原剂D．洁厕灵和“84”消毒液混合使用可增强消毒杀菌效果，体现了两者的强氧化性A．只含一种元素的物质一定是纯净物B．过氧化钠不是碱性氧化物，但也能与酸性氧化物CO2反应生成碳酸钠C．次磷酸（H3PO2）与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐D．胶体的本质特征是丁达尔效应，常用此法鉴定胶体A．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数约为N AB．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9N AC．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2N AD．标准状况下，1.12LH2与等体积的Cl2混合，混合气体中含有的分子总数为0.2N AA．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+H2O+CO2═2HCO3-B．用酸性KMnO4检验Fe2+：3Fe2++2MnO4-+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2OC．将一块钠投入水中：Na+2H2O═H2↑+Na++2OH-D．向KAl（SO4）2溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2OA．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OC．向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2充分反应转移2电子D．含有Fe2+的溶液中大量存在H+、Mg2+、Cl-、NO3-A．图可用于制备氢氧化亚铁B．图可用于制备NaHCO3C．图可用于浓硫酸的稀释D．图可用于证明Cl2能否溶于水或与NaOH溶液反应A．1molNH4ClO4完全分解产生标准状况下气体体积为44.8LB．上述条件下，氧化性：O2＜NH4ClO4C．产生3.2gO2时转移电子的物质的量为0.8molD．反应中氧化产物与还原产物的分子总数之比为3：1A．碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多B．钠着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，但可以用沙土盖灭C．将足量的Na2O、Na2O2分别加入到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源A．若反应中转移的电子为nmol,则0.25＜n＜0.5B．溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为6：2：1C．与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol＜n（Cl2）＜0.75molD．当溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-═10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。
人教版高中化学必修一高一上学期期中复习核心考点必刷200题(原卷版)
2020-2021学年高一化学期中复习核心考点必刷200题期中复习检测卷一（25题）一、选择题1．（2020·湖北天门·月考）下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是A．食盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石2．（2020·黑龙江让胡路·铁人中学月考）分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐③H2SO4与KHSO4均含相同的元素氢，故KHSO4也可以称为酸④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物⑤根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液A．只有①③⑤B．只有②④C．只有①②④D．只有②③⑤3．下列关于物质的用途说法不正确的是（）A．碳酸氢钠作胃药B．过氧化钠作供氧剂C．氯气制漂白粉D．碳酸钠作食品膨化剂4．（2021·江北·重庆十八中月考）下列叙述中正确的是（）A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体离子的带电性而加以除去D．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体5．下列物质不能使有色布条褪色的是( )CaCl溶液B．NaClO溶液C．漂白粉溶液D．氯水A．26．（2020·江门市第二中学月考）X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y=Z＋W，则X和Y之间不可能是( )A．盐和盐的反应B．酸性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．碱性氧化物和酸的反应7．绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。
下列说法中正确的是A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧8．下列对于钠及其化合物的说法正确的是（）A．碳酸钠可用于制造玻璃B．生活中常用苏打作发酵粉C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火9．（2020·山东省单县第五中学月考）已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol10．（2020·安达市第七中学月考）由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）1．（2分）近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文化自信”。
下列有关说法错误的是（）A．成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是物理变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体2．（2分）下列有关物质的分类正确的是（）A．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物B．硝酸、纯碱、氯酸钾、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C．氯化钡、蔗糖、石墨、碘酒都属于化合物D．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物3．（2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣4．（2分）焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是（）A．焰色反应是化学变化B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝）C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体5．（2分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入酸性：碳酸＞苯酚苯酚钠溶液中，溶液变浑浊B向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈麦芽糖发生水解碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生C KNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝NO 3﹣还原为NH 3D 向少量酸性KMnO 4溶液中滴加草酸（H 2C 2O 4）溶液，KMnO 4溶液紫红色褪去草酸具有漂白性A ．A B ．B C ．C D ．D 6．（2分）下列物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是（）A ．FeCl 2B ．CuCl 2C ．HClD ．FeCl 37．（2分）下列有关钠和氯说法中正确的是（）A ．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的B ．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C ．过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl 2D ．Na 的金属活动性比Cu 强，故可用Na 与CuCl 2溶液反应制Cu8．（2分）1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。
湖南省长沙市2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题含答案
2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试卷时量：75分钟总分：100分（答案在最后）一、选择题(单选题，共14题，每题3分，共42分)1.下列说法中正确的是A.只有一种元素组成的物质一定是纯净物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.单质的种类多于元素的种类【答案】D 【解析】【详解】A ．只含有一种物质的属于纯净物，只有一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物只含有氧元素，A 错误；B ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO 属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，B 错误；C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为两性氧化物，如23Al O ，也可以是酸性氧化物，如27Mn O ，C 错误；D ．同种元素可以组成不同单质，存在同素异形体，单质的种类多于元素的种类，D 正确；故选D 。
2.下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A.胶体不均一、不稳定,静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定,静置后不产生沉淀B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过滤纸将胶体与溶液区分开来C.光线通过时,胶体能发生丁达尔效应,溶液则不能发生丁达尔效应D.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体【答案】C 【解析】【详解】A.胶体属于介稳体系，外观特征较均一、较稳定，静置后不产生沉淀，故A 错误；B.胶体粒子的直径较大,可以根据能否透过半透膜将胶体与溶液区分开来，故B 错误；C.丁达尔效应是胶体特有的性质，光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应，故C 正确；D.胶体有固溶胶和气溶胶液、溶胶之分，如雾属于胶体，故D 错误；故选C.【点睛】分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。
3.下列离子能大量共存的是A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、S 2-4O 、C 2-3OB.无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、S 2-4O 、N -3O C.含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2+、N 4H +、S 2-4O 、Cl—D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na +、K +、C 2-3O 、N -3O 【答案】A 【解析】【详解】A ．使无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A 正确；B ．铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中不可能存在铜离子，故B 错误；C ．硝酸钡溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故C 错误；D ．使紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应，不能大量共存，故D 错误；故选A 。
2023届湖南省长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷(一)化学试卷(解析版)
雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学命题人： 审题人：得分：______本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页．时量75分钟，满分100分．可能用到的相对原子质量：H~1 Be~9 B~11 C~12 O~16 Na~23 Al~27 S~32 K~39 Fe~56 Cu~64I~127 Ba~137一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．中国已向世界庄严承诺力争2060年前实现“碳中和”．下列有关说法不正确的是（ ）A ．积极鼓励植树造林，降低空气中2CO 含量B ．可利用CaO 或氨水等碱性物质捕集废气中的2COC ．研发新型催化剂将2CO 分解成碳和2O ，同时放出大量热D ．一定条件下，将2CO 转化为4CH ，实现2CO 的资源化利用2．下列关于文献记载的相关说法中，不正确的是（ ）A 《天工开物》中“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分分别是蛋白质和纤维素B ．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于物理变化C ．《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变又还成丹砂”，此处描述过D ．《本草纲目》中记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，此处涉及的实验操作是蒸馏3．下列有关物质的分类或归类正确的是（ ）①碱性氧化物：2Na O 、23Al O 、CaO ②化合物：2CaCl 、22H O 、油、氯仿③电解质：明矾、烧碱、冰醋酸、碱石灰 ④同系物：22CH O 、242C H O 、362C H O 、482C H O ⑤混合物：漂白粉、福尔马林、铝热剂、蛋白质胶体A ．①③⑤B ．①②⑤C ．②③④D ．②⑤ 4．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字．由此得到的信息和作出的推测正确的是（ ）A ．“烹调时待食品熟后加入碘盐”可能原因是3KIO 受热易分解B ．可以用无水酒精从该碘盐配制的水溶液中萃取得到3KIOC ．依据图表内容可知1kg 此食盐中含()3KIO 3515mg ±D ．食用加碘盐的目的是利用3KIO 有较强氧化性以预防龋齿5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，则下列说法中，正确的是（ ）A ．2g 2H O 和2D O 的混合物质中，含有的电子总数为A NB ．常温常压下，0.5mol 3O 与11.2L 2O 所含的分子数均为A 0.5NC ．向盛有一定量煮沸蒸馏水的烧杯中滴加1mL 5mol/L 氯化铁溶液，继续煮沸使其完全转化为氢氧化铁胶体，则所得的分散系中含氢氧化铁胶体粒子为A 0.005ND ．56g Fe 与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时转移电子数可能为A 2.5N6．下列能正确表示相关反应的离子方程式是（ ）A ．少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：()2232233O 6Fe 6H O 4Fe OH 2Fe -++++↓+B ．向少量碳酸氢钠溶液中加入过量的()2Ca OH 溶液：223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++↓++C ．向亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠()3NaIO 溶液：2334226HSO IO 3SO I 3H O 3SO ----++++↑D ．酸化的4FeSO 溶液暴露在空气中：23224Fe O 2H O 4Fe 4OH ++-+++7．碳酸镧()233La CO ⎡⎤⎣⎦可用于治疗高磷酸盐血症．某化学小组用如下图所示装置模拟制备碳酸镧，其发生的化学反应为3432LaCl 6NH HCO +()234223La CO 6NH Cl 3CO 3H O ↓++↑+，则下列有关说法正确的是（ ）A ．装置X 中盛放的试剂为饱和NaCl 溶液B ．装置Y 中的生石灰可用固体NaOH 代替C ．实验开始时应先打开W 中分液漏斗的旋转活塞D ．从左向右接口的正确连接顺序为F →B ，A →E ，D ←C8．已知制备某无机化合物的转化流程如右图所示，则下列说法中，错误的是（ ）A ．该转化流程中23Ca CO 、2CaCl 均被循环使用B ．该循环过程中的化学反应没有涉及置换反应类型C ．该循环过程中涉及的化学反应均为非氧化还原反应D ．该工艺总体来看相当于利用食盐和石灰石制取得到纯碱9．工业上用发烟4HClO 将潮湿的3CrCl 氧化为棕色的烟()242CrO ClO ⎡⎤⎣⎦来除去Cr （Ⅲ），而4HClO 中部分氯元素转化为最低价态．下列有关说法错误的是（ ）A ．依据该反应说明4HClO 氧化性大于3CrClB ．4HClO 只有氧化性，而3CrCl 只有还原性C ．该反应中，若有19mol 4HClO 被消耗，则此时转移电子的物质的量为24molD ．该反应的化学方程式为()43224219HClO 8CrCl 4H O 8CrO ClO 27HCl +++10．如图是M 元素高中常见物质的价类二维图．其中A 到D 、D 到E 的转化都可加同一种物质实现，且E 的相对分子质量比D 的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是（ ）A ．物质B 可用作火箭燃料，其电子式为H HH M M H ∶∶∶∶ B ．依据题给价类二维图综合分析可知M 元素为氨元素C ．氢化物A 或B 均可在一定条件下与氧气反应得到单质CD ．物质F 的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有六个或两个选项符合题目要求．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）11．2CaCN 是一种有效的土壤消毒剂，其可通过以下化学反应制备：32CaCO 2HCN CaCN CO ++↑22H CO +↑+↑．已知该反应相关物质中氮元素的化合价均为3-价，则下列说法中，不正确的是（ ）A ．3CaCO 是还原剂，HCN 是氧化剂B ．2CaCN 中含共价键，故其为共价化合物C ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D ．该反应若生成148g 混合气体，则转移的电子数约为242.40810⨯12．白银（Ag ）是高新技术产业的基础材料之一．在一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）的工艺流程如下：已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解．则下列有关叙述正确的是（ ）A ．“氧化”过程最适宜的反应条件是加热和强酸性B ．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、普通漏斗C ．“还原”过程中参加反应的()()()32422Ag NH :N H H O 1:4n n +⎡⎤⋅=⎣⎦D ．AgCl 溶解在10%氨水中的化学反应方程式为()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦13．若向含有23Na CO ，2NaAlO 的混合溶液中逐滴加入150mL 11mol L -⋅的HCl 溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如右图所示．则下列说法中，不正确的是（ ）A ．结合H +的能力：()22333AlO CO HCO Al OH --->>> B ．在M 点发生的反应为()323Al OH 3HCl AlCl 3H O ++C ．原混合溶液中，23Na CO 与2NaAlO 的物质的量浓度相同D ．若原混合溶液与盐酸充分反应，最终消耗盐酸体积的最大值为300mL4．溶液A 中可能含有如下离子中的若干种：Na +、4NH +、2Ba +、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -．某同学设计并完成了如下的实验：则下列有关说法正确的是（ ）A ．滤液C 中一定存在的阳离子有4NH +、2Ba+、2Mg + B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可能存在Na +C ．4.50g 沉淀B 若改为加入足量的稀硝酸最终同样只得到2.33g 沉淀D ．如果气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有4NH +三、非选择题（本题共4小题，共54分．）15．（14分）稀土元素钪（Sc ）广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸（含3Sc +、2TiO +、2Mn +、H +、24SO -等离子）中提取氧化钪并制备三氯化钪()3ScCl 的一种工艺流程如下：已知：24Ag CrO 为砖红色固体；()10sp AgCl 2.010K -=⨯，()12sp 24Ag CrO 2.010K -=⨯． 请回答下列问题：（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为______和______．（2）在钛白水解工业废酸中，加入22H O 是为了使2TiO+转化为()()224TiO OH H O +⎡⎤⎣⎦，若该离子中Ti 的化合价为+4价，则除去OH -和2H O 外的其余氧元素价态为______价．（3）若温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，一般合适的萃取温度为10~15℃，其理由是______.（4）反萃取步骤中，强碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成2，则该反应的离子方程式为______．（5）上述工艺流程在“灼烧”步骤中可得到23Sc O ，已知在后续的“加热氯化”步骤中可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体，请依题写出此时由23Sc O 制备3ScCl 的化学方程式：______．（6）现取制得的3ScCl 粗产品（只含难溶23Sc O 杂质）溶于水，配成溶液，采用24K CrO 为指示剂，用3AgNO 标准溶液滴定，若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则导致测得粗产品中3ScCl 含量______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；当达到滴定终点，溶液中Cl -恰好沉淀完全［假设此时()Cl c -为511.010mol L --⨯⋅］时，则此时溶液中()24CrO c -的浓度为______1mol L -⋅．16．（14分）研究发现，NO x 和2SO 是雾霾的主要成分．Ⅰ．NO x 主要来源于汽车尾气．已知：()()()22N g O g 2NO g + 1180.50kJ mol H -∆=+⋅()()()222CO g O g 2CO g + 1566.00kJ mol H -∆=-⋅（1）为减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO 和CO 转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式：______．（2）T ℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为4L 的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0~l5min ）中NO 的物质的量随时间变化的关系如左下图所示．①图中a 、b 分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n （NO ）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较小的曲线是______（填“a ”或“b ”）． ②T ℃时，该化学反应的平衡常数K =______；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入NO 为0.2mol 、2N 为0.3mol ，则平衡将______移动（填“向左”“向右”或“不”）．Ⅱ．2SO 主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．（3）用纯碱溶液吸收2SO 可将其转化为3NaHSO ，则该反应的化学方程式是______．（4）如右上图电解装置可将雾霾中的NO 、2SO 分别转化为4NH +和24SO -，则阳极的电极反应是______；若将所得物质A 溶于适量水配成稀溶液，则该溶液中存在的电荷守恒等式为______．17．（12分）氟代硼铍酸钾晶体KBBF （232KBe BO F ）是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如图甲所示（其中钾原子已经给出，氧原子略去）．回答下列问题：（1）下列为铍元素不同微粒对应的轨道表示式，则其再失去一个电子需要能量最小的是______（填标号）．A ．B ．C ．D ．（2）2BeF 中铍原子的杂化类型是______，其分子空间结构为______．（3）KBBF 所含的5种元素的第一电离能由大到小的顺序是______．（4）三卤化硼的熔沸点如图乙所示，3BF 、3BCl 、3BBr 、3BI 的熔沸点呈该变化的原因是______．（5）若该KBBF 晶体的晶胞参数分别为a pm 和c pm ，其中M 代表KBBF 的摩尔质量，A N 表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为______3g cm -⋅（请用含有a 、c 、M 和A N 的代数式表示）．18．（14分）阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成路线：请回答下列有关问题：（1）B 的名称为______；C 的分子式为______；F 中的官能团有碳氯键、肽键、______（写名称）．（2）下列有关说法中，不正确的是______（填标号）．A ．上述反应①②③⑤均属于取代反应B ．1molC 可以和4mol 2H 发生加成 C ．化合物D 只能被还原不能被氧化 D ．化合物F 能发生水解和加成反应（3）写出B 与足量NaOH 溶液反应的化学方程式：______．（4）X是的同分异构体，则满足下列条件的X的结构有______种（不考虑立体异构）．FeCl溶液显紫色②能发生银镜反应和水解反应①遇3（5）请参照上述合成路线，设计以苯酚为原料合成的路线（除含苯环结构外的其他试剂任选）：______．雅礼中学2023届高三月考试卷（一）化学参考答案一、选择题（本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意．）1．C 【解析】植物可通过光合作用吸收2，故植树造林可降低2含量，A 正确；CaO 或氨水均具有碱性，能与酸性气体2CO 反应，B 正确；2CO 分解反应需要吸收热量，C 错误；将2CO 转为4CH 燃料，可实现资源优化利用，D 正确；综合答案选C ．2．C 【解析】丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故A 正确；青蒿素提取利用的是萃取原理，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 正确；升华属于物理变化，“丹砂（HgS ）烧之成水银”即HgS 发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故C 错误；白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，故D 正确；综合答案选C ．3．D 【解析】①中23Al O 不是碱性氧化物而是两性氧化物；③中碱石灰是混合物，不属于电解质；④中22CH O 只能为甲酸，而242C H O 、362C H O 、482C H O 除了可能属于垟酸外还可能是酯类、羟基醛等，官能团异构，所以它们不一定是同系物，综合答案选D ．4．A 【解析】B 中酒精与水互溶不能作为萃取剂，错误；C 中依题（35±15）mg/kg 是I 的含量而不是3KIO 的含量，错误；D 中食用加碘盐的目的是补充碘元素，预防碘缺乏病即地方性甲状腺肿，错误；综合答案选A ．5．D 【解析】A 项，2H O 和2D O 的摩尔质量分别为18g/mol 、20g/mol ，从而可得2H O 和2D O的混合物的平均摩尔质量应介于18~20g/mol ，故2g 2H O 和2D O 混合物的物质的量大于0.1mol ，而1个2H O 分子和1个2D O 分子中都含有10个电子，因此2g 2HH O 和2D O 混合物中含有电子物质的量大于1mol 即电子数大于A N ，A 错误；B 项，常温常压下，11.2L 2O 的物质的量小于0.5mol ，故0.5mol 3O 与11.2L 2O 所含的分子数目不相等，B 错误；C 项，根据方程式()()323FeCl 3H O Fe OH +△胶体3HCl +，()3Fe OH 胶体中的胶体微粒是一定数目()3Fe OH 的聚合体，故分散系中()3Fe OH 胶体粒子数一定小于A 0.005N ，C 错误；D 项，56g Fe 为1mol ，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe 完全溶解，则此时得到产物可能为1mol 硝酸铁、1mol 硝酸亚铁以及1mol 硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于A A 2~3N N ，D 正确；综合答案选D ．6．C 【解析】过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为()222233Na O 6Fe 6H O 6Na 4Fe OH +++++↓32Fe ++，故A 错误；向少量碳酸氢钠溶液中加入过量()2Ca OH 溶液，离子方程式应为23HCO OH Ca--+++32CaCO H O ↓+，故B 错误；亚硫酸氢钠溶液中滴加少量碘酸钠()3NaIO 溶液，此时3NaIO 还原产物为NaI ，而3HSO -氧化产物为4HSO -，而4HSO -需拆开成24SO -和H +，其中的H +再与过量3HSO -发生反应得到2H O 和2SO ，则该反应的离子方程式为2334226HSO IO 3SO I 3H O 3SO ----++++↑，故C 正确；酸化的硫酸亚铁溶液暴露在空气中，2Fe +容易被氧化成3Fe +，反应的离子方程式为224Fe O 4H ++++324Fe 2H O ++，故D 错误；综合答案选C ．7．B 【解析】装置X 为除去2CO 中的HCl 杂质，盛放的试剂为饱和3NaHCO 溶液，A 错误；实验开始时应先打开Y 中分液漏斗的旋转活塞将产生的3NH 先通入使溶液呈碱性，再充入2CO ，这样有利于吸收更多2CO ，C 错误；由于3NH 极易溶于水，则需采用防倒吸装置，E ←C ，制取的2CO 需除去HCl 杂质，则F →B ，A →D ，D 错误；综合答案选B ．8．A 【解析】由图可知制备碳酸钠涉及的反应分别为碳酸氢铵溶液与氯化钠溶液反应生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与氯化铵溶液反应生成氨气、氯化钙和水，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳与氨气和水反应生成碳酸氢铵，叠加得到总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙．A ．由上述分析可知，23Na CO 、2CaCl 均只为反应的生成物，未参与循环利用，故A 错误；B ．由上述分析可知，循环过程中涉及了分解反应、化合反应、复分解反应，但没有涉及置换反应，故B 正确；C ．由上述分析可知，循环过程中涉及的反应均无电子转移，为非氧化还原反应，故C 正确；D ．由上述分析可知，循环过程中涉及5个反应，叠加后得到的总反应相当于食盐和石灰石反应生成碳酸钠和氯化钙，故D 正确；综合答案选A ．9．B 【解析】3CrCl 既有氧化性，又有还原性，B 错误；根据题意可得该反应的化学方程式为4319HClO 8CrCl +()22424H O 8CrO ClO 27HCl ++，由此可知19mol 4HClO 被消耗，其中只有3mol 4HClO 作为氧化剂被还原为HCl ，此时转移电子的物质的量为24mol ，另外3CrCl 作为还原剂被氧化为()242CrO ClO ，再结合氧化剂的氧化性大于还原剂，故A 、C 和D 均正确；综合答案选B ．10．A 【解析】物质B 为24N H ，其M 元素之间只有1个共用电子对，故A 错误；依据题给价类二维图有两种氢化物且M 的化合价为―3、―2价，综合分析可知M 元素为氮元素，故B 正确；氢化物3NH 或24N H 均可在一定条件下与2O 发生反应得到2N 和2H O ，故C 正确；物质F 为3HNO ，其浓溶液具有强氧化性，可以使铁或铝在常温下发生钝化，因此可以用铁制或铝制容器盛放，故D 正确；综合答案选A ．二、非选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分．每小题有一个或两个选项正确．全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11.AB 【解析】依据反应3222CaCO 2HCN CaCN CO H CO ++↑+↑+↑分析可知，HCN 中氢元素由+1价降低到2H 中的0价，被还原；反应物中3CaCO 中的碳元素为+4价，HCN 中的碳元素为+2价，产物中2CaCN 、2CO 中的碳元素均为+4价，CO 中碳元素为+2价，则在反应过程中HCN 中+2价的碳元素被氧化成+4价，HCN 既是氧化剂又是还原剂，故A 错误；2CaCN 中含共价键和离子键，是离子化合物，故B 错误；根据A 选项分析，2H 为还原产物，2CaCN 为氧化产物，即该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，故C 正确；当反应中生成74g 混合气体（2CO 、2H 、2CO 各1mol ）时，转移的电子数为2mol ，则生成148g 混合气体时，转移的电子数约为242.40810⨯，故D 正确；综合答案选AB ．12．BD 【解析】“氧化”过程加入氧化剂NaClO 溶液，NaClO 在受热或酸性条件下易分解，在加热和强酸性条件下进行时NaClO 易分解，不利于上述氧化过程的发生，故A 错误；“操作1”为过滤，所需的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和（普通）漏斗，故B 正确；“还原”过程中()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦中银元素化合价降低生成单质银，由+1价变为0价，242N H H O ⋅中氮元素化合价升高生成2N ，由―2价变为0价，根据得失电子守恒，()()()32422Ag NH :N H H O 4:1n n +⎡⎤⋅=⎣⎦，故C 错误；AgCl 溶解在10%氨水中的化学反应方程式为()32322AgCl 2NH H O Ag NH Cl 2H O ⎡⎤+⋅+⎣⎦，故D 正确；综合答案选BD ．13．B 【解析】23Na CO 、2NaAlO 的混合溶液中逐滴加入HCl 溶液，首先发生反应：22AlO H H O -+++()3Al OH ↓，a 线表示2AlO -减少；2AlO -反应后接下来第二阶段，发生反应：233CO H HCO -+-+，b 线表示23CO -减少，c 线表示3HCO -的增加；23CO -反应后接下来第三阶段，发生反应：32HCO H CO -++↑+2H O ，d 线表示3HCO -减少，此阶段()3Al OH 没有参与反应．A ．根据以上分析可知结合H +的能力：2AlO -()2333CO HCO Al OH -->>>，A 正确；B ．依据上述分析可知加盐酸100mL 至150mL 时，3NaHCO 反应转化为2CO ，即反应为322NaHCOH HCl NaCl CO H O ++↑+，B 错误；C ．第一、第二两阶段消耗的盐酸的体积都是50mL ，所以消耗的HCl 的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段分别发生反应2AlO H -+++()23H O Al OH ↓，233CO H HCO -+-+，可知23CO -与2AlO -的物质的量相同，故原混合溶液中，23Na CO 与2NaAlO 的物质的量浓度相同，C 正确；依题生成的()3Al OH n ⎡⎤⎣⎦为0.05mol ，其完全溶解需消耗HCl 为0.15mol ，即还需要加11mol L -⋅的HCl 溶液的体积为150mL ，故该混合溶液与盐酸充分反应，最终反应消耗盐酸的体积最大值为300mL ，D 正确；综合答案选B ．14．D 【解析】溶液A 中滴加过量2BaCl 溶液所得沉淀B 部分溶解于稀盐酸，并得到沉淀D 为2.33g 4BaSO ，物质的量为0.01mol ，溶解的物质为3BaSO ，质量为2.17g ，物质的量为0.01mol ，由此推断原溶液中含有24SO -和23SO -，物质的量均为0.01mol ；排除原溶液中含有2Ba +；滤液C 中加入足量NaOH 溶液加热，无沉淀产生，可知溶液中无2Mg +，有气体放出，可知溶液中有4NH +，根据生成氨气448mL ，可知溶液中4NH +的物质的量为0.02mol ；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na +，同时可能还含有Cl -．由分析可知，滤液C 中一定不存在2Mg +，故A 错误；由分析可知，溶液A 中一定存在Na +，故B 错误；由分析可知，沉淀B 为4BaSO 和3BaSO 的混合物，其中3BaSO 遇硝酸可以被氧化为4BaSO ，故加入足量的稀硝酸最终得到4.66g 4BaSOB 沉淀，故C 错误；只有含有4NH +的溶液加强碱溶液加热才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故D 正确；综合答案选D ．15．（14分）（1）烧杯、（梨形）分液漏斗（2分，每个仪器1分）（2）―1（2分）（3）温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低（2分）（4）22222Mn H O 2OH MnO 2H O +-++↓+（2分） （5）2323Sc O 3C 3Cl 2ScCl 3CO +++△（2分） （6）偏高（2分） 35.010-⨯或0.005（2分）【解析】（1）萃取和反萃取操作都需使用到的主要玻璃仪器为烧杯和分液漏斗．（2）依据()()224TiO OH H O +⎡⎤⎣⎦中Ti 的化合价为+4且有一个OH -，整个原子团离子带一个单位正电荷，则另外两个氧原子只有是22O -才可能满足条件，故除去OH -和2H O 外的其余氧元素价态为―1价．（3）根据表格数据可知温度为10~15℃时，钪的萃取率较高而且钛的萃取率较低，得到的钪纯度相对较高．（4）碱性条件下双氧水可以氧化2Mn +生成2MnO ，根据电子守恒可知22H O 和2Mn +的系数比为1∶1，再结合元素守恒可得离子方程式为22222Mn H O 2OH MnO 2H O +-++↓+．（5）根据题意加热氯化可得到一种使热的氧化铜由黑变红的气体只能为CO ，再综合题意并结合元素守恒和电子守恒可知23Sc O 制备3ScCl 反应的化学方程式为2323Sc O 3C 3Cl ScCl 3CO +++△．（6）若在滴定时盛装标准溶液的滴定管未润洗，则相当于将标准溶液稀释，从而导致测得3ScCl 的纯度偏高；当溶液中Cl -恰好沿淀完全时，依题此时有：()5Ag 210mol /L c +-=⨯，故有：()()1224252.010CrO2.010c ---⨯=⨯(mol /L 0.005mol /L =或)35.010mol /L -⨯．16．（14分） （1）()()()()222NO g 2CO g 2CO g N g ++ 1746.50kJ mol H -∆=-⋅（2分）（2）①a （2分） ②10L /mol （2分，无单位不扣分，但单位写错扣1分） 不（2分）（3）222332H O 2SO Na CO 2NaHSO CO +++（2分） （4）2224SO 2H O 2e SO 4H --++-+（2分） ()()()24H OH 2SO c c c +--=+（2分）【解析】（1）将已知两个热化学方程式中的第二个减去第一个即得答案．（2）①催化剂表面积较小，则催化效率低些，相对反应速率慢些，由此得到答案为a ．②结合已知量利用三段式列出起始浓度、变化浓度及平衡浓度再代入平衡常数表达式计算即可得出；再次加料后，此时将有关的浓度代入浓度商表达式可以得出其值与平衡常数相等，故平衡不发生移动．（4）此时阳极为2SO 失去电子变为24SO -，同时注意为酸性环境即可得出电极反应；依题可以推出A 为硫酸，其溶液中含有H +、OH -及24SO -三种离子，故电荷守恒等式为()()()24H OH 2SO c c c +--=+． 17．（12分）（1）C （2分） （2）sp 杂化（2分） 直线形（2分） （3）F>O>Be>B>K （2分）（4）四种物质均为组成结构相似的分子晶体，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，故熔沸点升高（2分） （5）230A 310M N a c -⨯（2分） 【解析】（1）铍元素的原子序数为4，基态原子电子排布式为221s 2s ，激发态原子中电子的能量高于基态原子中电子的能量，其失去一个电子需要的能量小于基态原子，基态原子中第一电离能小于第二电离能，则由题给有关轨道表示式可知，再失去一个电子需要能量最小的应是，故选C ．（2）3BeF 中铍原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，则铍原子的杂化方式为sp 杂化，分子的空间结构为直线形．（3）依据同周期及同主族元素第一电离能变化的一般规律及其特殊性，综合分析可以得出5种元素的第一电离能由大到小的顺序是F>O>Be>B>K ．（4）组成结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸，点越高，4种三卤化硼都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，熔沸，点依次升高．（5）晶胞中位于顶点和体内的钾原子的个数为18238⨯+=，由化学式可知，晶胞中含有3个KBBF ，设晶体密度为3g /cm d ，由晶胞质量公式可得：230A 310M a c d N -=⨯，解得3230A 3g /cm 10M d N a c -==⨯． 18．（14分）（1）邻羟基苯甲酸甲酯或2-羟基苯甲酸甲酯（2分） 873C H O Cl （2分） 醚键、酯基（2分，少写扣1分，有错0分）（2）BC （2分，少选扣1分，有错0分）（3）2NaOH +32CH OH H O ++（2分）（5）234H SO HNO −−−−→HCl Fe −−−→32322CH K CO /DMF ClCHCOCl CH Cl ⎜−−−−−−→−−−−−−−→（2分） 【解析】（2）化合物C 中的酯基不考虑与氢气加成，故B 错误．化合物D 有羟基可以被氧化，故C 错误．（3）此时注意酚羟基及酯基均可与NaOH 溶液发生反应即可．（4）依题将羧基变为甲酸酯基即可满足要求．（5）模仿题给合成路线C →F 即可得出答案．。
长沙市第一中学2022-2023学年高三上学期月考(五)化学试卷含答案
长沙市一中2023届高三月考试卷（五）化学第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题目要求） 1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是（ ） A ．“煤饼烧蛎房成灰”中的“蛎房”主要成分为3CaCOB ．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜C ．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”中“杓”的主要成分为34Fe OD ．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”中“矾”是带结晶水的硫酸盐 2．下列表示正确的是（ ） A ．2MgH 的电子式：22Mg [:H]+-B ．2，2-二甲基戊烷的键线式：C ．中子数为18的氯原子：1817ClD ．的实验式：59C H3．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．120g 由4NaHSO 和4MgSO 组成的混合固体中24SO -数目为A N B ．2623gC H O 分子中含有碳氧键的数目一定为A 0.5N C ．25.6gFe+中未成对电子数为A 0.6ND ．1622.0gD O 和143ND 的混合物中含有的电子数为A N4．某羧酸酯的分子式为11214C H O ，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 丙醇，该羧酸的结构有（ ） A ．4种B ．5种C ．6种D ．7种5．为探究3FeCl 的性质，进行了如下实验（3FeCl 和23Na SO 溶液浓度均为10.1mol L -⋅）。
A ．实验①说明加热促进3Fe +水解反应B ．实验②说明3Fe +既发生了水解反应，又发生了还原反应 C ．实验③说明3Fe +发生了水解反应，但没有发生还原反应D ．整个实验说明23SO -对3Fe +的水解反应无影响，但对还原反应有影响 6．下列离子方程式书写错误的是（ ） A．丙烯醛与足量溴水反应：2222C H C HC H O 2B rH O C H+-++−−→++B ．1L1mol /L 的硫酸铝铵溶液中滴加1L4mol /L 的氢氧化钠溶液：34332NH Al 4OH Al(OH)NH H O ++-++↓+⋅C ．往亚磷酸()33H PO 溶液中滴加足量的烧碱溶液：33332H PO 3OH PO 3H O --++D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：224334CaSO (s)CO (aq)CaCO (s)SO (aq)--++7．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。