溶质和溶剂的判断
溶液组成的表示(第一课时)教学案-江苏省句容市2021届沪教版(全国)九年级化学下册
课题：第六章第二节溶液组成的表示课时：第一课时班级：姓名：教学要求：1．知道什么是溶质和溶剂，能区分溶液中的溶质和溶剂；2. 理解溶液的组成溶质、溶剂与溶液三者的关系；3．掌握溶液组成的一种表示方法。
4．能进行溶质质量分数的简单计算；教学重点：溶液中的溶质、溶剂的判断，能进行溶质质量分数的简单计算；教学难点：发生化学反应后形成的溶液中的溶质、溶剂的判断教学设计：一、课前预习1．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解的物质叫。
2．溶质可以是体、体，也可以是体。
溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是，除特殊说明外。
3．人们把溶液中所含的量叫做溶液的浓度。
人们常用溶液中所含来表示溶液的浓度。
与之比叫做溶液的溶质质量分数，常用表示。
二、教学过程（一）溶液的组成【阅读理解】1.溶液都是由和组成的。
【交流讨论】：你知道下列生活中常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？【归纳总结】：2．溶液中溶质与溶剂的判断：当固体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当气体溶于液体时，是溶质，是溶剂；当液体溶于液体时，是溶质，是溶剂；如果物质与水混合形成溶液时，通常作溶剂。
3．溶液的命名规律。
如：把白磷溶解在二硫化碳中形成的溶液名称叫。
（二）溶液浓度的表示【讨论交流】1.50毫升酒精和50毫升水混合后的溶液的体积是100毫升吗？为什么？2.一定质量的高锰酸钾溶解到一定量的水中，所得溶液的质量与溶质和溶剂的关系？【学生小结】溶液中存在的一些量的关系：1．溶液的体积不能是和的简单相加2．溶液的质量= +【活动与探究】课本P11—12配制两份蔗糖溶液1．请你猜一猜，下述两个实验所得的糖水哪个更甜一些？2．将实验数据填入【讨论】利用表格中的数据，你能用哪些比值来说明你的猜想？【归纳总结】溶液组成的定量表示方法：在化学上常用溶质质量分数．．．．．．来表示溶液的组成。
叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的越高。
溶质和溶剂的特性
溶质和溶剂的特性溶质和溶剂是化学中非常重要的概念，它们在溶液中扮演着不可或缺的角色。
本文将介绍溶质和溶剂的特性，包括它们的定义、性质、相互作用以及对溶液形成和性质的影响。
一、溶质的特性溶质是指在溶液中被溶解的物质。
当溶质与溶剂发生相互作用时，会发生各种物理或化学变化。
下面是溶质的一些主要特性：1. 粒子大小：溶质可以是一个小分子、离子或更大的分子。
这些粒子的大小直接影响着它们在溶液中的行为。
小分子溶质通常更容易被溶解，而离子则会通过与溶剂的相互作用产生离子化。
2. 极性：溶质可以是极性的或非极性的。
极性分子在水等极性溶剂中更容易溶解，因为它们之间存在着电荷间的相互吸引力。
非极性溶质通常更容易溶解在非极性溶剂中，如石油醚。
3. 溶解度：溶质的溶解度指的是在给定的溶剂中能溶解的最大量。
溶解度受溶质和溶剂之间相互作用的影响。
一些溶质的溶解度受温度、压力和溶液浓度等因素的影响。
二、溶剂的特性溶剂是指用于溶解溶质的物质。
它可以是液体，固体或气体，并且通常是无色和无味的。
以下是溶剂的一些主要特性：1. 极性：溶剂可以是极性的或非极性的。
与极性溶剂相比，非极性溶剂通常更易于溶解非极性分子。
同时，极性溶剂也可以溶解极性分子和离子。
2. 极性指数：一个溶剂的极性可以通过极性指数来衡量。
极性指数较高的溶剂通常更喜欢与极性分子发生相互作用，而极性指数较低的溶剂则更容易溶解非极性分子。
3. 沸点和沸点：溶剂的沸点和沸点也常常决定了其在实际应用中的使用性能。
低沸点溶剂在溶液制备中通常更便于去除，而高沸点溶剂在温和条件下被广泛应用于有机合成。
三、溶质和溶剂的相互作用溶质和溶剂之间的相互作用对于溶液的形成和性质起着重要作用。
根据它们之间的相互作用类型，溶质和溶剂可以进一步分为以下几类：1. 同性相互作用：当溶质和溶剂是相同的物质时，它们之间的相互作用称为同性相互作用。
例如，水可以与水形成氢键，形成水合物。
2. 极性相互作用：当极性溶质与极性溶剂发生相互作用时，它们之间的极性相互作用可以导致物质的溶解和解离。
溶液溶质溶剂三者的关系
溶液溶质溶剂三者的关系溶液，是我们日常生活中不可避免地接触到的化学概念。
比如，水溶液、盐酸溶液等等。
那么，究竟什么是溶液？在它的形成过程中扮演的角色又是什么呢？让我们一起来探究一下“溶液溶质溶剂三者的关系”。
一、概念解释1. 溶液溶液指的是溶解在某种液体或固体中的溶质分子与溶剂分子所形成的均质混合物。
在这个过程中，溶质分子被溶剂分子所包围，并且与其相互作用，以致于完全溶解在其中。
2. 溶质溶质是指在溶解过程中被溶解的物质，也叫做“可溶物”或“溶解质”。
通俗地讲，溶质是需要被溶解的物质。
3. 溶剂溶剂是指在溶解过程中起着溶解作用的物质，也叫做“溶剂介质”或“溶解介质”。
通俗地讲，溶剂就是需要承载溶质的物质。
二、三者关系在一般的情形下，溶质是和溶剂混合的物质，而其在混合过程中被完全包围并且与溶剂产生交互作用，确定的内部能量飞快地达到了均衡的状态。
因此，通过这种交互作用，溶质会与溶剂形成一种更加稳定的体系，被称为溶液。
那么，为什么在这个过程中，溶液稳定的状态得以达到呢？原因在于，溶剂分子的空间构型在溶解溶质的时候，会致使源头上产生一个极性极高的接触面。
而这个极性会使其与溶质分子产生一系列的化学反应，其中涌现作用力，使得溶质和溶剂之间有了交互作用。
我们可以把这些交互作用的直接结果看做是力。
从数学的角度来讲，这个力的值就被用来描述溶液的抗拒状态，即与外界的动力作用力的对抗能力，或者换句话说，也就是溶解的趋势。
因此，溶剂的空间构型不能一成不变，因为不同的溶质有不同的特性，他们不同的物理化学属性使得溶剂的空间构型需要做出相应的改变。
三、影响因素在实际操作中，三种物质之间形成溶液的稳定程度受到多种因素的影响，如温度、压力、界面张力、溶液中物质的浓度等等。
其中，最显著的一个因素就是溶液中物质的浓度。
1. 浓度分子在溶解的过程中，初始时分子之间距离很大，空间布局较为杂乱，是不稳定的状态。
而一旦分子的浓度上升，分子之间的距离就会更近，溶液的密度就会增大，分子之间的空间构型也就会变得更加协调。
溶液和溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
九年级化学知识点(鲁教版)第三单元 溶液
第三单元溶液第一节溶液的形成一、物质在水中的分散二、溶液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质形成的均一、稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质溶剂：起溶解作用的物质1.溶液的外观：澄清透明。
（溶质是以肉眼看不见的分子或离子形式分散到溶剂中的，所以溶液是澄清透明的；但是溶液不一定是无色的）2.溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物3.溶质、溶剂的判断：①固体、气体溶解于液体：固体、气体是溶质，液体是溶剂②液体溶解于液体：少的是溶质，多的是溶剂；如果有水，无论多少，水是溶剂。
4.溶液的命名：“xx”(溶质）的“xx”（溶剂）溶液；如果溶剂是水，可以不说溶剂水。
氯化钠溶于水所得溶液的全称为“氯化钠的水溶液”，又可以叫做“氯化钠溶液”。
5.一些常见溶液的俗称：氯化钠溶液——食盐水氢氧化钙溶液——石灰水碘的酒精溶液——碘酒三、溶解时吸热、放热现象1.溶解时溶质的分子（或离子）向水中扩散，吸收热量，溶液温度降低。
2.溶解时溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量，溶液温度升高。
3.①溶解放热，所得溶液温度升高的物质有：氢氧化钠固体、生石灰氧化钙、浓硫酸②溶解吸热，所得溶液温度降低的物质有：硝酸铵晶体③氯化钠溶于水既不吸热也不放热四、溶液的性质①常见的酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
原因是它们溶于水要发生电离，产生能自由移动的阳离子和阴离子。
如氯化钠溶解发生电离的电离方程式为NaCl=Na++Cl-；硫酸溶解发生电离的电离方程式为H2SO4＝2H++SO42-②少量溶质溶于水中，形成的稀溶液的沸点升高，凝固点降低。
③常见的有色溶液：蓝色溶液（含Cu 2+）：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液浅绿色溶液（含Fe 2+）：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液黄色溶液（含Fe 3+）：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 紫色溶液：石蕊溶液五、饱和溶液与不饱和溶液1. 定义：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
易错点10 溶解度和溶解度曲线表-备战2021年中考化学一轮复习易错题(解析版)
易错点10 溶解度和溶解度曲线【易错分析】1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
2. 对固体溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
3. 由于对溶液的饱和与否忽视而出错。
4. 没有真正理解溶液的概念和特征5. 不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。
6. 对气体溶解度概念的理解停留在表面。
7. 对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。
8. 不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。
9. 不能真正理解溶质质量分数的意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和完成相关的计算。
【知识清单】考点一：溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。
(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。
（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
（3）特征：均一性。
（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。
（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。
如：碘酒是褐色的。
CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。
FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。
FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
化学中的溶质与溶剂
溶质与溶剂是化学中的重要概念，它们之间有着密切的
联系。
溶质是指在溶剂中可以溶解的物质，而溶剂则是能够使溶质溶解的物质。
溶质可以分为固体溶质、液体溶质和气体溶质。
固体溶
质是指在溶剂中可以溶解的固体物质，如糖、盐等；液体溶质是指在溶剂中可以溶解的液体物质，如醇、醚等；气体溶质是指在溶剂中可以溶解的气体物质，如氧气、氢气等。
溶剂也可以分为固体溶剂、液体溶剂和气体溶剂。
固体
溶剂是指能够使固体溶质溶解的固体物质，如水、乙醇等；液体溶剂是指能够使液体溶质溶解的液体物质，如氯仿、甲醇等；气体溶剂是指能够使气体溶质溶解的气体物质，如氮气、氢气等。
溶质与溶剂之间的关系是相互依存的，溶质需要溶剂来
溶解，而溶剂也需要溶质来使其发挥作用。
因此，溶质与溶剂是化学中不可分割的两个概念，它们之间的关系是十分重要的。
初三化学溶液知识点
初三化学溶液知识点一、溶液的形成1、溶液溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
溶液的基本特征是均一性和稳定性，而不一定是无色的。
溶质可以是固体、液体或气体，而水是最常用的溶剂。
溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
溶液的名称通常以溶质的名称和溶剂的名称加上“溶液”来表示，例如碘酒是碘的酒精溶液。
2、溶质和溶剂的判断当有水存在时，水通常被视为溶剂。
液体溶于液体时，量较多的通常被称为溶剂。
3、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质的溶液。
不饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液。
判断一种溶液是饱和还是不饱和，可以看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以通过加溶质或蒸发溶剂来相互转化。
需要注意的是，除了Ca(OH)2和气体等特殊情况外，大多数物质的溶解度随温度升高而升高，但也有极少数物质的溶解度随温度升高而降低。
二、溶解度1、固体的溶解度固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度的含义可以通过一个例子来解释：20℃时NaCl的溶解度为36克，意味着在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或者在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
固体的溶解度受溶质和溶剂的性质（种类）以及温度的影响。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，但也有极少数物质的溶解度受温度影响很小，甚至随温度升高而降低。
2、溶解度曲线溶解度曲线是指在一定温度下，某种物质的溶解度随着溶质的加入量的变化而变化的曲线。
例如，当温度为t℃时，物质A的溶解度为80克。
在该温度下，点P表示物质A和物质C的溶解度相同。
N点温度为t℃时A的不饱和溶液，可以通过加入A物质、降温或蒸发溶剂的方法使其变为饱和。
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食盐溶液中的离子运动
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维生素是人体不可缺少的物质，蔬菜 中含有大量的维生素，生活中清洗蔬菜有 两种方法，先洗后切和先切后洗，你认为 哪一种合适？说明理由。
1、溶质可以是固体、液体、气体 2、溶剂一般是液体 3、水是最常用的溶剂，但不是唯一的溶剂。酒精
汽油等也可作溶剂。
一般不指明溶剂的溶液，都是以水做为溶剂
氯化钠溶解过程
物质溶解时溶液温度是否改变？
实验步骤：
1、先测出水的温度 2、溶解后再测混合液的温度 3、计算温差。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ实验结论：
洗发液是怎样去污的
把下列物质混合，能得到溶液的是（ ） A.冰加到水中 B.植物油加到水中 C.碘加入酒精中 D.面粉加到水中
有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是( ) A.下部的溶液比上面的甜 B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗 糖析出 C.上、中、下各部分的密度不同 D.蔗糖分子均一地分散在水中
下列关于溶液的说法不正确的是（ ） A.溶液都是无色透明的 B.溶液一定是混合物 C.溶液都是均一、稳定的 D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的
日常生活中的 溶液
溶质和溶剂的判断：
根据溶液的名称，名称的前部分为溶质，后部分为 溶剂，如果不加以说明，通常提到的溶液是以水为
溶剂的溶液。
溶液 溶质（溶解前的状态） 溶剂（状态）
碘酒 酒精溶液
碘（固体） 酒精（液体）
酒精（液体） 水（液体）
氢氧化钠溶液 氢氧化钠（固体） 水（液体）
汽水
二氧化碳（气体） 水（液体）