饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量
(完整版)溶解度计算题练习(答案)
三思培训学校溶解度计算题练习（一）关于溶解度的计算的类型1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水质量为z 。
溶质 溶剂 溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。
溶液的浓度的计算公式6篇
溶液的浓度的计算公式6篇溶液的浓度的计算公式6篇第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。
计算浓度时，所用的数量关系有：例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？解溶液量 =50+450=500 （克），答：糖水的浓度为 10 ％。
例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算溶解度的计算在初中化学中，我们需要计算溶解度。
在一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的。
反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的。
如果我们把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量)我们可以得出以下正比例关系：W溶质/W溶液 = S/100-SW溶剂/W溶液 = 100-S/100在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例如，在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，我们需要求该物质在此温度下的溶解度。
解题的方法如下：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例如，在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，我们需要求KNO3和H2O各几克？解题的方法如下：设配制20℃时20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：W溶质 = S/100-S × W溶液W溶剂 = 100-S/100 × W溶液若代入公式(2)，列式为：W溶质 = S/100 × W溶液W溶剂 = (100-S)/100 × W溶液需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
溶液密度计算公式溶液溶质
溶液密度计算公式溶液溶质溶液密度计算公式及其应用。
一、溶液密度计算公式。
溶液密度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，通常用ρ表示。
溶液密度的计算公式为：ρ = (m溶质 + m溶剂) / V。
其中，ρ为溶液密度，m溶质为溶质的质量，m溶剂为溶剂的质量，V为溶液的体积。
在实际应用中，溶液的密度常常需要进行测量和计算。
为了准确计算溶液的密度，需要测量溶液中溶质和溶剂的质量，并确定溶液的体积。
通过上述公式可以计算出溶液的密度，从而为后续的实验和生产提供参考数据。
二、溶液密度计算公式的应用。
1. 实验室应用。
在化学实验室中，溶液密度计算公式常常用于测量和计算实验中所需的溶液密度。
例如，在制备溶液的过程中，需要根据实验要求计算出溶质和溶剂的质量比例，从而制备出密度合适的溶液。
此外，实验中还需要根据溶液密度计算公式计算出实验中所需的溶质和溶剂的质量，以便进行后续的操作。
2. 工业生产应用。
在化工生产中，溶液密度计算公式也具有重要的应用价值。
例如，在化工生产过程中，需要根据溶液密度计算公式计算出生产所需的溶质和溶剂的质量比例，从而确保生产出符合要求的溶液。
此外，溶液密度计算公式还可以用于生产过程中的质量控制和质量检测，确保生产出的溶液符合标准要求。
3. 药品生产应用。
在药品生产中，溶液密度计算公式也具有重要的应用价值。
例如，在药品生产过程中，需要根据溶液密度计算公式计算出药品所需的溶质和溶剂的质量比例，从而确保生产出符合药品标准要求的溶液。
此外，溶液密度计算公式还可以用于药品生产过程中的质量控制和质量检测，确保生产出的药品符合药品标准要求。
三、溶液密度计算公式的注意事项。
在使用溶液密度计算公式时，需要注意以下几点：1. 溶质和溶剂的质量测量要准确。
溶液密度计算公式中所涉及的溶质和溶剂的质量测量要准确，以确保计算出的溶液密度数据准确可靠。
在实际操作中，需要采用精密的称量仪器进行溶质和溶剂的质量测量，并进行多次测量取平均值，以提高测量结果的准确性。
2.1化学中的溶解平衡
第二单元化学中的平衡2．1 溶解平衡【知识结构】【考点诠释】1、溶解过程溶解过程就是一种物质（溶质）分散于另一种物质（溶剂）中成为溶液的过程。
溶解过程中常伴有温度、体积、颜色等变化。
（1）溶解过程的温度变化物质溶解于水，通常包含两个过程：一种是溶质分子（或离子）的扩散过程，这种过程为物理过程，需要吸收热量；另一种是溶质分子（或离子）和溶剂（水）分子作用，形成溶剂（水合）分子（或水合离子）的过程，这种过程是化学过程，放出热量。
当放出的热量大于吸收的热量时，溶液温度就会升高，如浓硫酸、氢氧化钠等；当放出的热量小于吸收的热量时，溶液温度就会降低，如硝酸铵等；当放出的热量等于吸收的热量时，溶液温度不变，如食盐、蔗糖。
（2）溶解过程的颜色变化白色的无水CuSO4粉末溶于水后，形成的溶液呈淡蓝色；蓝色无水CoCl2溶于水，形成的溶液呈粉红色。
（3）溶解过程的体积变化苯与醋酸混合后形成的混合溶液的体积往往大于两种溶液混合前的体积之和；水与酒精混合后，其混合溶液的体积往往小于两种溶液混合前的体积之和。
2、结晶过程（1）结晶结晶就是溶液中的溶质分子或离子碰撞到固体表面，被固体表面的微粒吸引，不断地在晶体表面聚集成晶体的过程。
（2）饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，未溶解的溶质和已溶解的溶质达到溶解平衡时的溶液，称为饱和溶液．．．．。
还没有达到溶解平衡的溶液，溶质还可以继续溶解的溶液称为不饱和溶液．．．．．。
结晶是分离混和物的方法，常用的有：①冷却结晶．．．．。
此法适用于混合液含两种以上溶质，有一种溶质的溶解度随温度变化很大的，这种溶质的提纯就可以用冷却结晶法。
如从氯化钠和硝酸钾混和液中提纯硝酸钾（氯化钠少量）。
②蒸发结晶．．．．。
适用于一切固体溶质从它们溶液中的分离，或从含两种以上溶质的混合液中提纯溶解度随温度变化不大的溶质，如从氯化钠和硝酸钾混和液中提纯氯化钠（硝酸钾少量）。
当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为母液．．，它通常是饱和溶液。
化学实验中的常见溶解度测定方法
化学实验中的常见溶解度测定方法在化学实验中，溶解度测定方法是非常重要的实验技术之一。
通过测定物质在给定溶剂中的溶解度，我们可以了解物质的溶解特性，并进一步研究其化学性质。
本文将介绍一些常见的溶解度测定方法。
一、质量法质量法是最常用的溶解度测定方法之一，它通过测量在给定温度下溶质在溶剂中的质量来确定溶解度。
具体操作步骤为：1. 取一恒量的溶剂，并称重记录其质量。
2. 将溶质逐渐加入溶剂中，并同时搅拌。
3. 当溶质完全溶解时，停止加入溶质并记录此时溶剂中溶质的总质量。
4. 根据溶质溶解后的总质量和溶剂的质量计算出溶解度。
二、体积法体积法是另一种常见的溶解度测定方法，它通过测量溶质在给定溶剂中的体积来确定溶解度。
具体操作步骤为：1. 取一恒定体积的溶剂，并记录其初始体积。
2. 逐渐加入溶质，并同时搅拌。
3. 当溶质完全溶解时，停止加入并记录此时溶剂的最终体积。
4. 根据溶解后的体积计算出溶解度。
三、饱和溶液法饱和溶液法是通过溶质在给定溶剂中饱和溶解时的浓度来确定溶解度。
具体操作步骤为：1. 取一恒定体积的溶剂，并记录其初始体积。
2. 逐渐加入溶质，并同时搅拌，直到溶质不再溶解。
3. 此时溶解度为溶剂中的溶质浓度。
四、电导法电导法是一种利用电导率来测定溶解度的方法。
通常，具有较高的电离度的溶质在溶液中会导电，而电离度较低的溶质则导电弱或不导电。
根据溶解度与电离度的关系，可以通过测量电导率来确定溶解度。
五、重量分析法重量分析法是一种利用溶质在溶剂中溶解后对溶液进行质量分析的方法。
通过称量一定量的溶液，并测定其中溶质的质量，可以推算出溶质在溶剂中的溶解度。
六、比色法比色法是一种利用溶液中溶质发生反应产生的显色物质或溶液本身的颜色来测定溶解度的方法。
通过测量溶液的吸光度或颜色的强度，可以间接推断出溶液中溶质的浓度和溶解度。
在实际应用中，根据具体情况选择最合适的溶解度测定方法是非常重要的。
不同的溶质和溶剂可能适用不同的测定方法。
(完整版)初三化学：溶解度知识点归纳
初三化学：溶解度知识点归纳
1.固体物质的溶解度
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而
不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
(4)固体物质溶解度的计算
a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.。
专题9 溶质的质量分数
专题9 溶质的质量分数一、中考复习要求1、记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。
2、知道溶解度与溶质的质量分数的区别。
会进行饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算。
二、基础知识回顾溶液是由溶质和溶剂组成的，我们常用溶质的质量分数来定量的表示溶液的组成。
1、溶解度与溶质的质量分数比较2、溶液中溶质的质量分数计算的有关公式(注意单位统一):(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的体积×溶液的密度(1)溶质的质量分数= 的质量÷的质量×100%(2)溶液的稀释（浓缩）：依据：溶液的稀释（浓缩）前后溶质的质量。
如有溶液Ａｇ，其溶质的质量分数为a%，稀释（浓缩）成溶质的质量分数为b%的溶液Ｂｇ，则：Ａｇ×a% =Ｂｇ×b%(4)同溶质不同溶质的质量分数的溶液混合:依据：混合溶液的质量混合前各溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量混合前各溶液中溶质的质量之和。
如Ａｇ溶质的质量分数为a%的溶液与Ｂｇ溶质的质量分数为b%的溶液混合得到Ｃｇ溶质的质量分数为的溶液，则有下列关系：Ａｇ + Ｂｇ = ＣｇＡｇ×a% + Ｂｇ×b% = Ｃｇ×c%(5)饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度的换算:饱和溶液中溶质的质量分数=————————×100%三、重点疑点讨论1、怎样理解“溶质的质量是指溶解在溶液中的物质的质量．．．．．，而不是加入到溶剂中的物质的质量．．．．．”这句话？举例说明。
2、为什么说一定温度下，某物质饱和溶液的溶质的质量分数最大？3、“饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液”此说法合理吗？为什么？4、不饱和溶液变为饱和溶液后溶质的质量分数一定增大吗？饱和溶液中析出晶体后，剩余溶液的溶质的质量分数一定减小吗？请分别举例说明。
5、溶液混合时，溶液的质量可以相加，其体积能否直接相加？为什么？四、解题方法指导例题1 将10g某物质投入到90g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（）A、等于10%B、大于10%C、小于10%D、无法确定思考：“10g某物质”指的是什么物质？充分溶解是否完全溶解？溶液的质量是否一定为10g+90g ？例题2 50℃时某物质的溶解度是25g，现有50℃时溶质的质量分数为16%的该物质的溶液200g，恒温蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质的质量分数是（）A、16%B、20%C、21.3%D、25%思考：恒温蒸发掉50g水后，所得溶液是否是饱和溶液？怎样判断？例题3 在20℃时，向174.3g饱和K2SO4溶液中加入104g20%的BaCl2溶液，恰好完全反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 16. 已知氯化铵在100℃时的溶解度为75 g， 现将100℃的氯化铵的饱和溶液50 g，经加 热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g （100℃），求蒸发掉多少克水？
• 17. 在加热情况下，300 g水中溶解了231.9 g氯化铵，如果把这种溶液冷却到10℃，会 有多少克氯化铵析出？如果把析出的氯化 铵在10℃又配成饱和溶液，需加水多少克 （10℃时氯化铵溶解度为33.3 g）
[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向 盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ ） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g
• [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为 500g，乙为1000g，在温度不变的情况下 分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量 （ ） • A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断
（一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质 量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶 液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时 硝酸钾的溶解度。
• 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度 下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 • 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸 干，得到24克硝酸钾。则： • （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶 液，需硝酸钾和水各多少克? • （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶 液，需水多少克?
• [例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持 温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出， 若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在 20℃时A物质的溶解度是________。
• [例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不 饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水， 然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水 10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg， 则a、b、c三者之间的关系是（ ） • A. c=a+b B. c=2b－a C. c=2a+b D. c=2a－b
• 11. 20℃时，100 g A物质的溶液，温度不 变，蒸发掉10 g水后有2 g A析出，又蒸发 掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质 的溶解度为（ ） • A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 无法 计算
• 8. 25℃时，80g水中最多能溶解8gM晶体， 50℃时，100g水中最多能溶解10 g N晶体， 则M和N的溶解度相比（ ） • A. M＞N B. M＜N C. M＝N D. 无法比较
• [例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全 溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份， 其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和， 另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴ 20℃时， NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中 NH4NO3的质量。
• [例7] t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag 无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－ a）g是（ ） • A. 饱和溶液失去溶剂的质量 • B. 减少的饱和溶液的质量 • C. 析出无水物的质量 • D. 饱和溶液失去溶质的质量
[例8] 已知硝酸钾在不同温度下的溶 解度入下表：
• 现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其 升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能 饱和？若降温至10℃，可得饱和溶液多少 克？
• [例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8 克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的 溶液，通过计算： • （1）溶液是否饱和? • （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面 的方法： • ① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为 饱和溶液? • ② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶 液才能成为饱和溶液?
பைடு நூலகம்
• 18. 在20℃时，将氯化钠与一种不溶物组成 的固体混合物30 g，投入40 g水中，搅拌、 溶解、过滤后，尚余15.6 g固体，将这15.6 g固体再加入40 g水中，搅拌、溶解、过滤， 还剩余5 g固体，求原混合物中氯化钠的质 量及其20℃时的氯化钠的溶解度。
• 15. 有A、B、C三种物质，20℃时分别溶解 在水中制成饱和溶液。已知A物质1 g溶解 后得到11 g饱和溶液；B物质130 g制成 1150 g溶液；C物质25 g溶解在350 g水里， 三种物质中溶解度由大到小的顺序是（ ） • A. A > B >C B. B>A>C C. B> C > A D. C >B>A