物质的性质与变化、酸碱性的测定
溶液的酸碱性质及其测定方法
溶液的酸碱性质及其测定方法溶液的酸碱性质是指溶液中存在的酸碱物质所具有的化学性质。
酸碱性质的测定对于许多化学实验和工业过程的控制和应用至关重要。
本文将介绍溶液的酸碱性质的基本概念，并详细探讨几种常用的测定方法。
一、溶液的酸碱性质酸碱性质是溶液中酸碱物质的基本化学性质。
酸是指能够给出氢离子（H+）的物质，碱是指能够给出氢氧根离子（OH-）的物质。
根据酸碱反应的定义，酸可以与碱反应生成盐和水，这个过程称为中和反应。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
在溶液中，酸碱物质的质子或氢离子和氢氧根离子会相互结合，从而导致溶液的酸碱性质发生改变。
当溶液中的酸碱物质数量相等时，溶液呈中性；当酸物质的数量多于碱物质时，溶液呈酸性；反之，溶液呈碱性。
二、酸碱性质的测定方法1. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是指一类能够根据溶液的酸碱性质而发生颜色变化的化合物。
常用的酸碱指示剂包括酚酞、溴酚蓝等。
通过加入少量酸碱指示剂到待测溶液中，溶液的颜色可以区分出酸性、碱性或者中性。
2. pH计法pH计是一种广泛应用于测定溶液酸碱性质的仪器。
pH计通过测量溶液中氢离子浓度的负对数来确定溶液的酸碱性质。
在酸性溶液中，pH值小于7；在碱性溶液中，pH值大于7；而在中性溶液中，pH值等于7。
通过使用pH计，我们可以准确、快速地测定溶液的酸碱性质。
3. 中和滴定法中和滴定是一种常用的测定溶液酸碱性质的定量分析方法。
该方法通过向待测酸碱溶液中加入已知浓度的强酸或者强碱溶液，直到溶液的酸碱物质完全反应为止，利用滴定液消耗量的差异来计算溶液中酸碱物质的浓度。
例如，当我们用氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时，当滴定液的滴定量等于盐酸溶液的滴定量时，即可确定盐酸溶液的酸碱性质。
三、总结溶液的酸碱性质及其测定方法是化学实验和工业生产过程中至关重要的概念和技术。
通过酸碱指示剂法、pH计法和中和滴定法等方法，我们可以准确、快速地确定溶液的酸碱性质，并为后续的实验和工业应用提供参考。
物体酸碱性实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解酸碱性的基本概念及测定方法。
2. 掌握使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法。
3. 分析实验结果，总结物体酸碱性的规律。
二、实验原理酸碱性是溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）浓度的相对大小。
pH值是衡量溶液酸碱性的一个指标，pH值越小，溶液越酸性；pH值越大，溶液越碱性。
当pH值为7时，溶液呈中性。
pH试纸是一种用于测定溶液pH值的试纸，其颜色会根据溶液的酸碱性发生变化。
石蕊试液是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
三、实验仪器与药品1. 仪器：pH试纸、石蕊试液、烧杯、滴管、试管、蒸馏水、待测物体（如食醋、肥皂水、雨水等）。
2. 药品：pH试纸、石蕊试液。
四、实验步骤1. 取一小块pH试纸，将其放在干燥的玻璃片上。
2. 用滴管取少量待测物体，滴在pH试纸上。
3. 观察pH试纸的颜色变化，并与标准比色卡进行对照，记录pH值。
4. 取一小块石蕊试纸，将其放在干燥的玻璃片上。
5. 用滴管取少量待测物体，滴在石蕊试纸上。
6. 观察石蕊试纸的颜色变化，记录酸碱性。
7. 重复以上步骤，对多种待测物体进行测定。
五、实验结果与分析1. 食醋：pH试纸显示pH值约为2.4，石蕊试纸呈红色，表明食醋呈酸性。
2. 肥皂水：pH试纸显示pH值约为9.5，石蕊试纸呈蓝色，表明肥皂水呈碱性。
3. 雨水：pH试纸显示pH值约为5.6，石蕊试纸呈红色，表明雨水呈酸性。
通过实验结果可以看出，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。
这是因为食醋和雨水中的酸性物质浓度较高，而肥皂水中的碱性物质浓度较高。
六、实验总结1. 本实验通过pH试纸和石蕊试液测定了多种物体的酸碱性，验证了酸碱性的基本概念。
2. 实验结果表明，食醋和雨水呈酸性，肥皂水呈碱性。
3. 通过本实验，掌握了使用pH试纸和石蕊试液测定物体酸碱性的方法，提高了实验技能。
七、注意事项1. 在进行实验时，应注意操作规范，避免污染试剂。
化学物质的酸碱性质
化学物质的酸碱性质化学物质的酸碱性质是指其在溶液中具有酸性或碱性的特性。
酸和碱是化学反应中常见的物质，对于化学的研究和实践应用都有重要意义。
本文将从酸碱的定义、性质、测试方法等方面对化学物质的酸碱性质进行探讨。
一、酸和碱的定义酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物，通常具有酸味和腐蚀性。
碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，通常具有苦味和腐蚀性。
常见的酸包括盐酸、硫酸，而常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
二、酸碱的性质1. 酸的性质酸具有以下特性：(1) 酸和金属反应能产生氢气；(2) 酸和碱反应可以中和产生盐和水；(3) 酸能够腐蚀金属，并与金属发生反应。
2. 碱的性质碱具有以下特性：(1) 碱和酸发生反应可以中和产生盐和水；(2) 碱能够中和酸性溶液，并增加pH值；(3) 碱能够与油脂等物质起化学反应，具有脱脂和清洁的作用。
三、酸碱性质的测试方法1. pH值测试pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标，它的取值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值可以通过pH试纸、pH计等仪器设备进行测试。
2. 酸碱指示剂测试酸碱指示剂可以根据颜色的变化来判断溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有酚酞（红色转蓝色，pH检测范围为8.2-10.0）、甲基橙（红色转黄色，pH检测范围为3.1-4.4）等。
3. 中和反应测试将酸溶液和碱溶液以1:1的比例混合，观察其是否能够完全中和，并测定中和后的溶液的pH值。
如果能够中和，且pH值为7，则说明酸和碱化合产生了盐和水。
四、常见1. 酸性物质常见的酸性物质有硫酸、盐酸、硝酸等。
这些酸性物质具有腐蚀性，可以与碱中和反应，产生相应的盐和水。
2. 碱性物质常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
这些碱性物质可以中和酸，增加溶液的pH值。
3. 中性物质常见的中性物质有水、乙醇等。
这些物质既不具有酸性也不具有碱性，其pH值为中性，为7。
五、酸碱性质的应用酸碱性质在生活和工业中有着广泛的应用。
化学物质的化学性质分析方法
化学物质的化学性质分析方法化学性质是指化学物质在不同条件下与其他物质发生反应或者表现出来的特定行为。
对于化学研究和实验室分析，了解和分析化学物质的化学性质是非常重要的。
本文将介绍几种常用的化学物质的化学性质分析方法。
一、物质的酸碱性分析方法1. 酸碱中性试纸法：将待测化学物质与酸碱中性试纸接触，观察试纸的颜色变化，可以初步判断物质的酸性、碱性或中性。
2. 酸碱滴定法：通过滴定试剂（如酸或碱）与待测物质发生滴定反应，当滴定终点达到时，根据滴定液的用量计算出待测物质的酸碱度。
二、物质的氧化性与还原性分析方法1. 原位氧化法：将待测物质与氧化剂反应，观察是否发生氧化反应，如物质颜色的变化、气体的产生等。
2. 氧化还原滴定法：通过滴定试剂（如还原剂或氧化剂）与待测物质发生滴定反应，通过计算滴定液的用量确定待测物质的氧化还原性质。
三、物质的溶解性与反应性分析方法1. 溶解性测试：将待测物质与溶剂（如水、有机溶剂）接触，观察是否发生溶解反应，如出现悬浮液或溶解液。
2. 反应性测试：将待测物质与不同试剂反应，观察是否出现气泡、颜色变化、沉淀的生成等，以确定物质的反应性。
四、物质的燃烧性分析方法1. 点燃试验：将待测物质置于明火或者加热源中进行点燃，观察是否能够燃烧，燃烧的颜色、气味等特征，以及燃烧后是否残留物。
2. 燃烧热值测试：通过燃烧热值计等设备，测量燃烧待测物质时所释放的热量，从而判断其燃烧性质。
五、物质的电化学性质分析方法1. 电导率测试：通过电导率计等设备，测试待测物质的电导率，进而了解物质的电离程度或者导电性。
2. 极化曲线测试：通过测试物质在不同电位下的极化曲线，判断物质的电化学行为，例如动力学反应、析气等。
六、物质的光学性质分析方法1. 紫外可见光谱：通过使用紫外可见分光光度计，测量待测物质在不同波长下的吸收或者发射光谱，以分析物质的组成或反应变化。
2. 荧光检测法：利用荧光分析仪器，观察待测物质在受激发时所发出的荧光，以判断物质的性质或者浓度。
化学物质的酸碱性
化学物质的酸碱性酸碱性是化学物质的一种基本性质，常常用来描述物质在溶液中的电离和离子相对浓度的特性。
在化学领域，科学家通过测定物质的酸碱性来研究物质的特性和反应行为。
本文将介绍酸碱性的定义、测定方法、酸碱指示剂以及常见的酸碱性物质。
一、酸碱性的定义酸碱性是指物质在溶液中所表现出来的化学性质。
根据布朗斯特德（Bronsted）理论，酸是指能够释放出H+（氢离子）的物质，碱是指能够释放出OH-（氢氧根离子）的物质。
根据这个理论，酸和碱可以发生反应，生成盐和水的过程被称为酸碱中和反应。
二、测定酸碱性的方法1. pH酸度计：pH酸度计是最常用的测定酸碱性的方法之一。
pH酸度计通过测量溶液中的氢离子浓度，根据酸碱指示剂的颜色变化或电极的电势变化来确定酸碱度的大小。
pH值越小，表明溶液越酸性；pH 值越大，表明溶液越碱性；pH值为7时，表明溶液为中性。
2. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种经典的测定酸碱性的方法。
该方法通常使用已知浓度的酸或碱溶液，通过逐滴加入滴定剂来确定未知溶液的酸碱度。
通过滴定剂的反应滴定计算出溶液的浓度，从而得出酸碱度的大小。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够在酸碱反应中改变颜色的物质。
它们根据溶液的酸碱性发生颜色变化，可以帮助人们判断溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂有：1. 酚酞：酚酞呈现红色，可以用于测定碱的滴定终点。
2. 酚酞溴酸：酚酞溴酸呈现黄色，可以用于测定酸的滴定终点。
3. 甲基橙：甲基橙呈现橙色，可以用于测定弱酸和弱碱的滴定终点。
四、常见的酸性物质和碱性物质1. 酸性物质：硫酸、盐酸、醋酸等都是常见的酸性物质。
它们在溶液中能够释放出H+离子，使溶液呈酸性。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等都是常见的碱性物质。
它们在溶液中能够释放出OH-离子，使溶液呈碱性。
总结：酸碱性是描述化学物质酸碱特性的重要性质。
测定酸碱性的方法包括pH酸度计和酸碱滴定法，酸碱指示剂可以帮助判断溶液酸碱性。
如何判断一个物质是酸还是碱
如何判断一个物质是酸还是碱
1.观察物质的性质：首先，了解物质的性质对于判断它是酸还是碱至关重要。
酸和碱在化学性质上有明显的区别，了解这些区别有助于初步判断。
2.测定pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标。
用pH试纸或pH计对溶液进行测定，若pH值小于7，说明溶液呈酸性；若pH 值大于7，说明溶液呈碱性；若pH值等于7，说明溶液为中性。
3.观察与石蕊试纸的反应：将待测物质与石蕊试纸接触，观察颜色的变化。
若石蕊试纸变红，说明物质为酸性；若石蕊试纸变蓝，说明物质为碱性。
4.观察与酚酞试液的反应：将待测物质与酚酞试液接触，观察颜色的变化。
若酚酞试液不变色，说明物质为酸性或中性；若酚酞试液变红，说明物质为碱性。
5.进行中和反应：将待测物质与酸或碱进行中和反应，观察反应后的产物。
若生成盐和水，说明待测物质是碱；若生成盐和酸，说明待测物质是酸。
6.观察气体的产生：将待测物质与金属或碳酸盐反应，观察是否产生气体。
若产生气体，说明待测物质可能是酸或碱；若不能产生气体，说明待测物质可能是中性物质。
7.查阅相关资料：了解待测物质的化学组成和性质，对比酸和碱的定义，综合判断待测物质是酸还是碱。
通过以上几个步骤，可以较为准确地判断一个物质是酸还是碱。
需要注意的是，在进行实验操作时，要遵循安全规范，避免对人体和环境造成伤害。
同时，要根据实际状况灵活运用各种方法，综合判断待测物质的性质。
化学物质的酸碱性及其判定方法
化学物质的酸碱性及其判定方法化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
了解和判定化学物质的酸碱性对于化学实验、工业生产以及日常生活都具有重要意义。
本文将就化学物质的酸碱性及其判定方法展开论述。
一、化学物质的酸碱性的定义与表达方式酸碱性定义：酸和碱是指在溶液中可互相转化的两种类型的物质。
酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
酸碱性表达方式：1. pH值：pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。
pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
中性溶液的pH值为7。
2. 颜色变化：某些酸碱指示剂可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
例如，苯酚红是一种常用的酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
3. 气体的排放：某些物质在酸性或碱性条件下会释放出特定的气体。
例如，碳酸氢钠与酸反应时会产生二氧化碳气体。
二、化学物质酸碱性的判定方法1. pH试纸法：将待测溶液滴在pH试纸上，根据试纸颜色与标准色卡进行比较，即可判断溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂法：加入几滴酸碱指示剂到待测溶液中，观察颜色变化以判断酸碱性。
常用的指示剂有酚酞、金黄色素等。
3. 中性化反应法：用已知浓度的酸（碱）溶液滴定待测溶液，通过观察溶液颜色或pH值的变化来判断酸碱性。
滴定终点为达到中性的点。
4. 气体排放法：将待测溶液与酸或碱反应，观察是否排放气体。
如待测溶液与酸反应产生气泡，则溶液为碱性；与碱反应产生气泡，则溶液为酸性。
三、化学物质常见的酸性物质和碱性物质1. 酸性物质：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
2. 碱性物质：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等。
在实验室中，我们可以通过化学试剂的标签、酸碱指示剂、pH试纸以及滴定等方法来判断化学物质的酸碱性。
在工业生产中，通常采用化学分析方法和仪器来准确判定化学物质的酸碱性，以保证生产质量和安全。
总结：化学物质的酸碱性是指其在溶液中所产生的酸性或碱性的性质。
我们可以通过pH值、颜色变化、气体排放等方式来判定化学物质的酸碱性。
化学物质的酸碱性质与酸碱中和反应类型与pH值
化学物质的酸碱性质与酸碱中和反应类型与pH值化学物质的酸碱性质对于我们日常生活和工业生产中的许多方面都有着重要的影响。
本文将重点介绍化学物质的酸碱性质与酸碱中和反应类型以及pH值的概念与意义。
一、酸碱性质的定义与特征酸和碱是化学物质中常见的两种性质，它们可以通过一定的实验方法进行鉴定。
酸通常具有酸味、能与金属产生氢气的特点，而碱具有苦味、能与酸中和生成盐和水的特点。
酸和碱在溶液中呈现出不同的电离程度。
酸在溶液中能够释放出氢离子（H+），而碱则能够释放出氢氧根离子（OH-）。
这种电离程度不同导致了酸性和碱性溶液具有不同的化学性质。
二、常见酸碱中和反应类型1. 酸酸中和反应：当两种酸溶液混合时，它们互相中和生成盐和水。
例如，硫酸与盐酸混合时会发生反应：H2SO4 + 2HCl → 2H2O + H2SO42. 碱碱中和反应：当两种碱溶液混合时，它们也会互相中和生成盐和水。
例如，氢氧化钠与氢氧化钾混合时会发生反应：NaOH + KOH → K2O + H2O3. 酸碱中和反应：当酸和碱混合时，它们会发生中和反应，生成盐和水。
例如，盐酸与氢氧化钠混合时会发生反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O三、pH值的概念与意义pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，它的取值范围从0到14。
pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，其中[H+]是溶液中氢离子的浓度。
pH值对于生物体和环境都有着重要的影响。
例如，人体的血液pH值在7.35-7.45之间，并且维持在这个范围内是十分关键的。
人体内酸碱平衡失调会导致多种疾病的发生。
同时，环境中的pH值变化也会影响水体和土壤的生态系统稳定性。
四、化学物质的应用与相关研究酸碱性质与酸碱中和反应在许多领域都有着广泛的应用。
例如，制药工业中的药物中和反应，可以改善药物的水溶性和稳定性；环境保护中的废水处理，通过酸碱中和等方法可以去除废水中的有害物质。
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碳通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊。④糖
溶入水里不见了，可水却变甜了，说明糖发生了
化学变化。⑤酒精是一种易挥发的物质。⑥晒干
的咸菜表面出现了食盐的固体颗粒，这一变化属
于化学变化。⑦碱式碳酸铜是一种绿色粉末，反
映了它的一种物理性质。⑧将胆矾研成粉末，这
一过程是物理变化。
A．①③⑤⑦⑧ B．②③④⑥⑧ C.③④⑥⑧
现今，许多治疗胃酸过多的药品的有 效成分是氢氧化铝，而不是CaCO3， 请提出一种理由说明为什么氢氧化铝
优越于碳酸钙 ___________________________。
10、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一 温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。
[ 猜想或假设 ] 溶液的pH可能为(请将你的 假设填入空格中)： ①pH < 7 ，②____ ，③_______ 。
2．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ C ）
①石墨用作电极 ②氢气用于充灌探空气球 ③ 氧气用
于气焊 ④干冰用作致冷剂 ⑤焦炭用于冶金工业 ⑥一
氧化碳有剧毒
Ａ．①②③ B．⑤⑥ Ｃ．③⑤⑥ D．①③④⑤⑥
3． 下列叙述错误的是
（D ）
①点燃塑料绳的过程只发生了化学变化。②镁能
燃烧生成氧化镁是镁的一种化学性质。③二氧化
D．①④⑥
4.下列物质的性质中，属于物理性质的是 ( B )
Ａ．硫酸的酸性 B．浓盐酸的挥发性
Ｃ．氢气的还原性 D．一氧化碳的可燃性
5.氢气的下列性质属于化学性质的是
(
A．通常状况下，是一种无色无味的气体
C
)
B．相同条件下，是一种密度最小的气体
Ｃ．具有可燃性 D．难溶于水
6.下列物质的用途既利用了物质的物理性质又利用
1、溶液的酸碱度常用 PH值 表示.
2、pH的范围是 0-----14 。
3、pH<7时，溶液显 酸
性，
且数值越小，酸性越 强 。
4、pH=7时，溶液显 中性 性。
5、pH>7时，溶液显 碱
性，
且数值越大，碱性越 强 。
1、同学测定了一些食物的pH如下。根据表中
的数据判断有关说法正确的是（ D ）
(2)氢气可用作高能燃料，是因为它有( e ) (3)氧气在燃烧反应中一般表现出 ( c ) ((45))用石一蕊氧和化酚碳酞冶可炼 用铁 来， 检是 验利 溶用 液它 的(的(a b ) ) (6)硫酸和氢氧化钠对人的皮肤有( g )
h
溶液酸碱性的测定: 1、酸碱指示剂： 紫色石蕊 酸红碱蓝 无色酚酞酸无碱红 2、PH试纸：
pH
7
8
6.5
11
该同学最好选用( C
)
A、尿素 B、碳酸氢铵
C、硫酸铵 D、氨水
3、下列物质的pＨ大于７的是（ C ）
Ａ.食盐水 Ｂ.食醋
Ｃ.石灰水 Ｄ.汽水
4、在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质， 冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
（B ）
A.CO2
B.CaO
C.Cu(NO3)2
D.HCl
了物质的化学性质的是 A．石墨作润滑剂
( B)
B．二氧化碳灭火
Ｃ．氧气供给呼吸
Ｄ．ＣＯ把铁从其氧
化物中还原出来
7.下列变化中，前者是物理变化后者是化学变化
的是
（B ）
A.盐酸除锈，煤的燃烧
B.冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳
C.白磷自燃，空气液化
D.白色硫酸铜粉末遇水变蓝，酸碱指示剂变色
8．(1)将硫粉和铁粉在研钵中研磨；(2)研磨后的
测得的结果与食醋实际的pH比较（ ） B A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
7、鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，
胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味
的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。
则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消
除苦味的是 （
A）
A．纯碱溶液
B．食醋
C．食盐水
D．自来水
8、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，
能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢
氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH
变化的情况是
（ B）
pH
pH
pH
pH
7
7
7
7
0
时间/t
0
时间/t
0
时间/t
0
时间/t
AB
C
D
9、鸡蛋壳中含有CaCO3，以前因胃 酸过多导致胃痛时，有人吃鸡蛋壳粉，
其原因是（用化学方程式表示） ___________________________。
物质的性质Leabharlann 变化、酸碱性的 测定物质的性质：
物理性质：颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、 沸点、导电性、导热性、 延展性、吸附性、硬度、吸 水性．．．。
化学性质：酸性、碱性、 氧化性、还原性、 可燃性、
金属活动性、稳定性、易分解、易风化．．．。
1．下列哪条性质属于化学性质
（ C）
A．导电性 B．挥发性 Ｃ．可燃性 D．溶解性
混合物在试管里加热。请设计实验证明:
实验(1)的变化是物理变化。
实验(2)的变化是化学变化。
9．初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质： a.氧化性，b.还原性，c.可燃性，d.毒性,e.吸水性， f.溶解性，g.酸碱性，h.腐蚀性． 请选择合适的代号(a～h)填写下列空格(每空只填 一个代号)； (1)浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有 ( )
物质 蕃茄 橘子 鸡蛋清 牛奶 玉米
pH 4 3 8
68
A、病人适宜多吃橘子 B、牛奶和鸡蛋清都显碱性 C、蕃茄的酸性比橘子强 D、橘子汁能使紫色石蕊试液变红
2、月季花适宜在酸性土壤中生长。某同学给月 季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了测定， 结果如下表：
化肥名称 尿素 碳酸氢铵 硫酸铵 氨水溶液
5、以下是一些食物的近似pH值：①苹果 3.3～4.5 ②鸡蛋清 7.6～8.0 ③番茄 4.0～4.4 ④玉米粥 6.8～8.0 ⑤柑橘汁3.4～ 4.2, 胃酸过多的人宜经常食用的是 （ B ） A．①④ B．②④ C．④⑤ D．③⑤ 6、用pH试纸测定食醋的酸碱度时，如果先
将试纸用蒸馏水润湿，再把食醋滴到试纸上，
[设计和实验 ] 要测定该溶液的酸碱度， 除有正确的操作步骤外，其中不能采用下 列物质中的_______(填序号)来进行实验。 ①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取 氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 标准比色卡比较，测得pH=7。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将 pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较， 测得pH=7。 丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试 纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。