1.2 物质的酸碱性(2)
1.2物质的酸碱性
蓝色 红色
肥皂水
蓝色
PH 酸碱性
<7
酸性
=7
中性
>7
碱性
<7
酸性
>7
碱性
我们身边物质的PH
PH是定量反映物质酸碱性强弱的重要指标，它与我们的生活密切相关。
人体血液的PH为7.39~7.45。当血液的PH降到7.0以下或升到7.8以上时，人就有生 命危险。人处在通风不良的环境中时间过长，吸入的二氧化碳过多，血液中二氧化碳 的含量增大，酸性就会增强，从而引起恶心、头晕等症状。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。
什么叫电离？
电离：一些物质溶解于水或受热熔化 而离解成自由移动离子的过程叫电离。
电离方程式
①在“电解质”溶液里，所有的阳离子带
的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总
数相等，整个溶液不显电性。
可表示：NaCl = Na+ + Cl－ ②阴、阳离子所带的电荷数一般可以根据 它们的化合物的化合价来判断。
思考：你能写出下列物质的电离方程式吗？
KNO3 == K+ + NO3NaOH == Na+ + OH-
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
盐酸： 硝酸： 硫酸：
HCI = H+ + CI -
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2 H+ + SO42-
氢离子 酸根离子
比较这三种酸的电离方程式你会有什么发现？ 酸的定义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物
月
1.2物质的酸碱性课件
你知道生活中碱性的食物 吗？
你去尝一个未成熟的柿子，会有什 么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性
物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡 时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这 种感觉。
三．什么是碱
１.未成熟的柿子中存在碱性物质，家 用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见 的物质中，NaOH、Ca(OH)2、氨水等 物质都属于碱。
自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、 一串红等植物的花、果、枝叶切碎、 捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液 可以作为酸碱指示剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。 并记录变色情况。
溶液的酸碱性的强弱程度
• 石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性， 但不能反应酸碱性的强弱程度，我们需 要测定物质酸碱性的强弱
pH是反应物质酸碱性强弱的指标
溶液酸碱性的强弱程度
• 1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它 的范围通常在0至14之间。
• 2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 • pH＜7 溶液呈酸性， pH越小，酸性越强
pH=7 溶液呈中性 • pH＞7 溶液呈碱性， pH越大，碱性越强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1示剂
1、定义： 在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。
2、常见的酸碱指示剂有：
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
实验一 酸性溶液都能使紫色石蕊变红吗?
实验二 碱性溶液都能使紫色石蕊变蓝吗?
氢 氧 化 钾 溶 液
氢氧化钠 （烧碱）、氢氧化钙（熟石灰） 、 氢氧化钾、氢氧化钡 等是常见的碱性物质。
硫酸：
H２ＳO4 =
2H
+
1.2 物质的酸碱性
1.2 物质的酸碱性[对应学生用书B本P2—P3]重点提示1. 判断酸、碱时紧抓其定义中的阳离子只有氢离子和阴离子只有氢氧根离子的条件。
2. 酸属于酸性物质，但酸性物质不只有酸，同理，碱属于碱性物质，但碱性物质不只有碱。
3. 酸碱指示剂能判断溶液的酸碱性，而pH试纸能判断溶液的酸碱度。
A组1硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，之所以认为它们是酸，是因为(D)A. 它们都有酸味B. 都是酸性物质C. 电离时都能产生酸根离子D. 它们电离产生的阳离子只有氢离子2下列电离方程式中，有甲、乙、丙、丁4种物质，其中属于碱的是(C)A. 甲===2H＋＋SO42－B. 乙===2K＋＋CO32－C. 丙===Ba2＋＋2OH－D. 丁===Mg2＋＋OH－＋Cl－3在一次实验室开放日活动中，小明同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色。
小明同学得出的下列结论，正确的是(D)A. 该溶液能使紫色石蕊试液变红色B. 该溶液的pH小于7C. 该溶液中的溶质一定是某种碱D. 该溶液显碱性4(丽水中考)肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表所示，则新鲜肉在变质过程中酸性变化情况是(B)名称新鲜肉次鲜肉变质肉pH 5.8～6.2 6.3～6.6＞6.6A. 变强B. 变弱C. 不变D. 无法确定5某溶液加水稀释时pH下降，则此溶液(A)A. pH＞7，显碱性B. 一定是碱溶液C. pH＜7，显酸性D. 一定是酸溶液6紫甘蓝中含有花青素，花青素遇酸性溶液呈红色，遇碱性溶液呈蓝色。
在炒紫甘蓝丝时，加入食醋后，观察到菜丝都变成了红色，其原因是__食醋中含有酸性物质醋酸，紫甘蓝中的花青素遇酸性溶液呈红色__。
7自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到，将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将__变小__(填“变大”“变小”或“不变”)，请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因是__空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸__。
1.2物质的酸碱性
3.酸碱性的判断和酸碱度的测定
【典例 3】 在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色， 滴入 紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的 pH 在 pH 标准比色卡的区域可能是 ( )
【点拨】(1)溶液 pH>7，呈碱性；pH＝7，呈中性；pH<7， 呈酸性。
(2)测定物质酸碱性用酸碱指示剂，酸碱指示剂通常 指无色酚酞试液和紫色石蕊试液。
(2)无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱显红色。
6．测定溶液的酸碱度常用 pH 试纸。
(1)当 pH>7 时，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强；
(2)当 pH＝7 时，溶液呈中性；
(3)当 pH<7 时，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
7． 测定 pH 的方法： 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在 pH 试纸上， 将纸显示的颜色与标准比色卡对照， 从而确定被测溶液的 pH。
课内讲练
1.酸的含义
【典例 1】 下列物质不属于 酸的是 ．．． B ．NaHSO4 D ．HCl ( ) A．HNO3 C．H2S
【点拨】酸的两个条件：阳离子只有氢离子，且类别 属于化合物。
【解析】酸是指电离时生成的阳离子只有氢离子的化合 物，所列的四种物质都能电离出 H
＋ ＋ ＋
，但根据
NaHSO4 的电离方程式可以发现，NaHSO4 电离时生 成的阳离子有 H 和 Na 两种，不属于酸的特点， 所以不是酸。
(3)酸碱性和酸碱度是两个不同的概念，前者属于定 性，后者属于定量。两者都可以表示物质的酸碱情 况。
【解析】在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫 色石蕊试液显蓝色，说明鸡蛋清是碱性物质。碱性 物质的 pH 大于 7。 因此 pH 可能在选项 D 的范围内。
第2节 物质的酸碱性
pH试纸能显示 酸性的强弱（定量测 定酸碱度），而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性（定性 测定酸碱性）。
什么是酸|碱
1.我们熟悉的有酸味的物质有: 2、电离通式：酸＝ H + 酸根离子 3.酸的涵义：
电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.
3.酸碱指示剂
1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂.
三、什么是盐
• 盐的定义：阳离子是金属离子或铵根离子， 阴离子是酸根离子构成的化合物。
• 如碳酸钙、氯化银、硝酸钡、氯化钠、碳 酸钠、氯化钡、硝酸铵等等。
2020/12/31
2020/12/31
• 酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的气 味或颜色。
• 但有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈 现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱 性的依据。
2020/12/31
紫色 紫色
蓝色 蓝色
紫 蓝
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色 无色 红色 不变色
中强酸
弱酸
含氧酸: H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、醋酸等
①
无氧酸: HCl 、H2S、HF等
一元酸:
② 二元酸:
HNO3（硝酸） H2SO4（硫酸）
三元酸： H3PO4（磷酸）二什么是碱？电离时，生成的阴离子全部是OH-的 化合物
1.常见的碱：
KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 、Cu(OH)2、NH3·H2O等
1.2物质的酸碱性
《第2节物质的酸碱性》教案教学目标：1、知道物质有酸性物质和碱性物质。
2、说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质，确认强酸具有腐蚀性，说出典型的强碱和生活中常见的碱性物质，确认某些碱性物质具有一定的去污能力。
3、会用石蕊试液测定物质的酸碱性，知道物质酸碱性强弱可用PH值的高低来表示，会用PH试纸和标准比色卡测定物质酸碱性的强弱。
4、知道物质酸碱性强弱与我们生活的密切关系及酸雨对环境的危害，对学生进行环保教育。
教学重点和难点：重点：认识酸性物质和碱性物质；物质酸碱性及酸碱性强弱测定方法。
难点：对酸性物质和碱性物质的认识；PH的大小与物质酸碱性强弱的关系。
课程类型：实验探究、动作技能、事实的知识。
教学方法：探究式、讨论、实验等。
教具：玻璃棒、烧杯、表面皿、试管、浓硫酸、食醋、稀盐酸、稀硫酸、固体氢氧化钠、固体氢氧化钾、熟石灰、氢氧化钠溶液、石蕊试液、pH试纸、洗涤剂；多媒体课件。
资料：1、浓硫酸的性质：无色、粘稠的油状液体，密度是1.84g/mL，有强烈的腐蚀性，同时还有吸水性和脱水性，溶于水时放出大量的热量。
是一种用的干燥剂。
浓硫酸沾在皮肤上时应立即用干布擦去，再用水冲洗干净，一定不能先用水冲洗。
2、浓盐酸的性质：无色（工业盐酸含有杂质是黄色）、有刺激性酸味的液体；易挥发，挥了出的HCl气体极易溶于水，溶解于空气中的水分中形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸瓶口会看到有白雾。
盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物。
3、雨水的酸性：正常的雨水因为溶解了空气中的二氧化碳而显弱酸性，酸雨是指pH<5.6的雨水。
4、氢氧化钠：白色块状固体，易吸水性，易潮解，溶解时放出大量的热。
有强烈的腐蚀性。
俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
教学过程：<一>酸性物质1、引言：钢铁、化肥、塑料、食品、药物等的生产过程中经常要用到酸性物质和碱性物质。
酸性物质和碱性物质是两类基本的物质。
如：人的胃液里就含有胃酸—盐酸，没有它，我们就不能有效地消化各种食物；若胃酸含量过多，又容易得胃病，需用含碱性的药物进行治疗。
1.2物质的酸碱性(课堂PPT)
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；
酚2021/酞3/29 遇酸不变色，遇碱变红。
28
P8自制酸碱指示剂
2021/3/29
29
1、下列物质不属于酸的是
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验
步骤。
3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐
２、用洁净的玻棒蘸取被测试液，滴在试纸上
３、若要接着测另一种溶液的pH值，应将玻 棒换一头或用蒸馏水洗一下（要檫干）
2021/3/29
21
实验四
利用pＨ试纸和标准比色卡测试下列各物 质的pＨ(每组测一种) 记录于任务单.并上 黑板展示。
桔子汁 优酸乳 洗厕净 蛋清 苏 打水 洗衣粉溶液 油烟清洁剂
硫酸：
H２ＳO4 =
2H
+
+
ＳO
2－ 4
电离通式：酸＝ H + 酸根阴离子
2021/3/29
6
一、什么是酸：在水中电离时，生成的阳 离子全部都是氢离子(H+)的化合物。
1、强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3）
2、弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2co3)
2021/3/29
酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么
个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如
果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有
什么想法？
2021/3/29
30
7
酸碱指示剂
• 酸性和碱性的物质并不一定具有特殊的 气味或颜色，我们应该如何判断物质的 酸碱性呢?
浙教版科学九年级上册 1.2物质的酸碱性(共44张PPT)
3.酸碱指示剂
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
19
3.酸碱指示剂
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
20
3.酸碱指示剂
常见指示剂碱性的物质并不一定都具有特殊的气味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？ 有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现出不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
16
活动
取 4 支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在 4 支试管内 分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示。观察并记录石蕊试液在 4 种溶液中呈现的颜色。 在稀硫酸中：_____________。 在稀盐酸中：_____________。 在氢氧化钠溶液中：________________。 在氢氧化钙溶液中：________________。 实验表明：酸能使紫色石蕊试液变 ____ 色，碱能使紫色石蕊试液变_____ 色。
6
1.酸性物质与碱性物质
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还有橘子汁、番茄酱、 苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的 酸性。
7
思考与讨论
醋、胃液等是不同的物质，为什么都有酸味? 科学研究证明：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
指示剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.2 物质的酸碱性（2）
A组 基础练【学A P4－5】
1. 在①稀硫酸，②氢氧化钠溶液，③蒸馏水中，pH依次由
大到小排列的是( D )
A. ①②③ B. ③②①
C. ①③② D. ②③①
2. 下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是( D )
A. 胆汁(6.8～7.4) B. 唾液(6.6～7.1)
C. 血液(7.35～7.45) D. 胃液(0.8～1.5)
3. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( D )
A. pH试纸直接浸入待测液
B. pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C. pH试纸浸液后过一会儿观察
D. 用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
4. 下表列出了一些常见物质在常温下的 pH 范围，其中呈
碱性的是( A )
物质名称 鸡蛋清 牛奶 西红柿 柠檬汁
pH 范围 7.6～8.0 6.3～6.6 4.0～4.4 2.0～3.0
A. 鸡蛋清 B. 牛奶 C. 西红柿 D. 柠檬汁
5. 某溶液的pH为13，该溶液能使无色酚酞试液变成__红__
色。加水稀释后溶液的pH将__变小__(填“变大”、“变
小”或“不变”) ，其原因是__加水稀释后溶液碱性减
弱__。
6. 分别将①食盐，②熟石灰， ③生石灰，④米醋放入适量
水中。一段时间后，除米醋外其余三种固体均有剩余。
此时所得四种溶液中，pH最小的是__④__(填序号，下
同)，pH最大的是__②__，有新物质生成的是__③__。
7. 义乌国际商贸城四区是目前国内科技含量最高的市场之
一。当市场内二氧化碳浓度升高时，人体血液的pH会__
降低__(填“升高”、“降低”或“不变”)，影响人的健
康。此时，自动天窗系统就会自动开启通风，使空气清
新。
8. 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问
题：
(1) 厨房清洁剂显__碱__性，在少量厨房清洁剂中滴入
几滴无色酚酞试液，溶液呈__红__色。
(2) 酸雨的酸性比正常雨水的酸性__强__(填“强”或
“弱”)。
(3) 测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润
湿？__否__(填“是”或“否”)。
B组 提升练
9. pH试纸与紫色石蕊试液相比，紫色石蕊试液的缺点是
( C )
A. 紫色石蕊试液只能测定酸，不能测定碱
B. 紫色石蕊试液只能测定碱，不能测定酸
C. 紫色石蕊试液不能定量反映酸碱性的强弱
D. 紫色石蕊试液能够测定的碱性物质种类较少
10. 人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初
10min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40min
趋于正常。与上述事实最接近的图像是( B )
A. B.
C. D.
11. 某科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研
究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一
组数据，如下表所示。根据数据，判断下列说法正确的
是( B )
酸雨的pH 3.58 4.59 4.86
小麦减产/% 10 5 3
A. 酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B. 酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C. 酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
D. 酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
12. “农夫山泉”广告画面如图，玻璃杯中盛有“农夫山泉”
水样，水样中浸有pH试纸，呈现淡绿色(弱碱性)。广
告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。
请回答下列问题：
(1) 图中测定水样pH的方法是__错误__(填“正确”或
“错误”)，用pH试纸测定液体的pH时，所需用
品除玻璃片、pH试纸外，还需要__玻璃棒__。【学
A P5】
(2) 常温时，“农夫山泉”天然饮用水的pH范围约为
__6.8～7.8__，该结果能用实验室的广泛pH试纸
测出来吗？__不能__，原因是__广泛pH试纸的测
量值为整数__。
13. 某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠溶
液的酸碱度。
【猜想或假设】溶液的pH可能为(请将你的假设填入空
格中)：
①pH＜7，②__pH＝7__，③__pH＞7__。
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操
作步骤外，其中不能采用下列物质中的__②③__(填序
号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化
钠溶液滴在pH试纸上。把试纸显示的颜色与标准比色
卡对照，测得pH＝7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试
纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上。
把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＝7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显
示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＝7。
【评价】三位同学中操作规范的是__甲__同学。
指出其余同学操作上的错误：__乙同学错误在“先
用蒸馏水将pH试纸湿润”，丙同学错误在“将pH试纸
直接浸入氯化钠溶液中”__。
14. 某兴趣小组为了测定山坡、农田和菜地的土壤酸碱性，
进行如下实验：
第一步：选取山坡、农田、菜地为取样地块，并确定三
地的取样点，分别编号为1、2、3，如下图所示：
第二步：将从不同地点采集到的土样晾干，除去残根和
杂物，压成粉末，用窗纱筛过待用；
第三步：分别取三地土样1g放入试管中，加入5mL蒸
馏水，振荡后静置，取上层清液测得相应的pH，记录如
下表：
土样编号 采集地点 pH
1 山坡 6.6
2 农田 5.4
3 菜地 7.0
(1) 三地土壤属于中性的是__菜地__。
(2) 请描述用pH试纸测定土壤浸出液酸碱度的操作方
法__在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别
用玻璃棒蘸取土壤浸出液滴到试纸上，把试纸显示
的颜色与标准比色卡比较即可得出土壤浸出液的
pH__。
(3) 老师认为本实验的取样方法会导致测得pH值不能
准确代表该地的土壤酸碱性，请说明原因__pH试纸
测量的数据均是1～14的整数，不会出现小数值__。
C组 拓展练 【学A P5】
15. 大气中SO2含量增加是导致酸雨增多、土壤酸化的主要
原因。土壤中各种可溶性铝盐能抑制植物生长，减弱植
物抵御外来侵害的能力。为了解土壤的情况，某中学“酸
雨”课题研究小组对生物园的土壤做了调查。他们分点
取样，把土壤表面至100mm深的土块分为4层，进行分
析研究；并查阅了有关资料，了解到土壤的pH和植物
吸收营养元素的关系。数据记录及土壤的pH和植物吸
收营养元素的关系如表所示：
0mm～100mm土壤样本的数据
土层深度/mm 0～20 20～40 40～60 60～100
土样pH 4.5 4.2 4.18 4.15
可溶性铝的质
量分数(10－5)
0.4 1.3 1.7 2.0
土壤的pH和植物吸收营养元素的关系如下：
请回答下列问题：
(1) 被测定的土壤明显显__酸__性，随土壤深度的增
加，其pH逐渐变__小__(填“大”或“小”)；可
溶性铝的质量分数随土层深度增加而逐渐增大。由
此可以得出土层的酸性强弱与可溶性铝的质量分
数的关系是__土层的酸性增强，可溶性铝的质量分
数增大__。
(2) 分析土壤的pH和植物吸收营养元素的关系，可知
被测定的土壤中植物往往不能正常生长，这是因为
因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低。
(3) 为减少和防止酸雨的形成，应采取什么措施？__工
厂的废气经处理后才能排放(或燃煤工厂改用清洁
能源)__(至少填一种方法)。