第二节 物质的酸碱性
合集下载
物质的酸碱性(第2课时)PPT课件(初中科学)
•酸性和碱性的物质并不一定具有 特殊的气味或颜色,因此不能依赖 特殊的气味或颜色判断物质的酸 碱性。
那如何判断物质的酸碱性呢？
科学家的发现
英国著名科学家波义耳在做实验时，不谨慎将
盐酸溅到了紫罗兰的花瓣上 。转眼间,紫罗兰变成
了“红罗兰”，这一发现立即引起他极大的关注：
“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸性溶液能使它变
西瓜：6.0~7.0
甘草：7.2~8.5
A、西瓜 B、甘草 C、小麦 D、油菜
2、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不谨慎被蜜
蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（ D ）
(已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性会减弱)
A、酱油（pH=4.8） B、牛奶（pH=5.6）
C、水（pH=7）
D、肥皂（pH=8.9）
PH 3
4
7
10
12
能使紫色石蕊试液变红色的是 醋和桔子汁， 酸性最强的是 醋 ，碱性最强的是 洗洁精 ， 中性的是 食盐水 。
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。 已知某地区土壤显弱碱性，参照下表，从 土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作 物是（ B ）
小麦：5.5~6.5
油菜：5.8~6.7
3、测定溶液的酸碱性用 酸碱指导剂 ，如：
紫色石蕊试液、 无色酚酞试液等
；
测定溶液的酸碱度用 pH试纸 ，具体方法是：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试 纸上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
பைடு நூலகம்
紫色石蕊试液
紫色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色
1、下列物质不属于酸的是
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
那如何判断物质的酸碱性呢？
科学家的发现
英国著名科学家波义耳在做实验时，不谨慎将
盐酸溅到了紫罗兰的花瓣上 。转眼间,紫罗兰变成
了“红罗兰”，这一发现立即引起他极大的关注：
“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸性溶液能使它变
西瓜：6.0~7.0
甘草：7.2~8.5
A、西瓜 B、甘草 C、小麦 D、油菜
2、蜜蜂的刺中含有酸性物质，当我们不谨慎被蜜
蜂刺着后，应用下边哪种物质冲洗（ D ）
(已知显酸性的物质与碱性物质反应时酸性会减弱)
A、酱油（pH=4.8） B、牛奶（pH=5.6）
C、水（pH=7）
D、肥皂（pH=8.9）
PH 3
4
7
10
12
能使紫色石蕊试液变红色的是 醋和桔子汁， 酸性最强的是 醋 ，碱性最强的是 洗洁精 ， 中性的是 食盐水 。
1、土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。 已知某地区土壤显弱碱性，参照下表，从 土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的作 物是（ B ）
小麦：5.5~6.5
油菜：5.8~6.7
3、测定溶液的酸碱性用 酸碱指导剂 ，如：
紫色石蕊试液、 无色酚酞试液等
；
测定溶液的酸碱度用 pH试纸 ，具体方法是：
用干净的玻璃棒将待测溶液取出，滴到pH试 纸上，与标准比色卡比较，迅速读出pH值。
பைடு நூலகம்
紫色石蕊试液
紫色 红色 红色 红色 蓝色 蓝色 蓝色
1、下列物质不属于酸的是
（B）
A、HNO3
B、NaHCO3
C、H3PO4
D、HI
《物质的酸碱性》PPT课件
添加标题
练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
练一练
1.试举出几种星酸性或碱性的物质。 2用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得 的pH越高，_____越强 ; pH越低，越强。 当pH=7时，物质量。 3.取周围的若千种液体物质，用pH试纸测 试它们的酸碱度。 4.制添作加红标色题卷心菜汁指示剂，并用它测试 下列几种家用液体，找出该指示剂在不同 溶液中颜色变化的规律。 滴眼液 柠檬计 醋 食盐 肥皂发酵粉 洗净剂
第二节
物质的酸碱性
-.
平日里接触的物质中，有的 是具有酸性的，有的是具有碱性 的。在我们人体中人体中，有什 么物质是属于酸性的呢？
人的胃液就具有酸性，它能杀灭细菌和帮助消化。
工农业生产中，也常要用到许多酸性或碱性的物质，如硫酸、烧碱等。
说到酸性的物质，我们在日常生活中有一 种调料是必不可少的，大家想到的是不是醋 呢？现在请同学们将少量的醋倒入烧杯中， 用手扇动气流，闻一闻醋的气味是怎么样的。
溶液酸碱性的强弱程度
土地的盐碱化使土壤碱性增强，一般的雨水具有 微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放， 雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害。
为了了解和控制物质的酸碱性，我们 需要测定物质酸碱性的强弱。
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，它 的范围通常在0~14之间。
pH越低，酸性越强;pH越高，碱性越 强;pH等于7的物质呈中性。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。 盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
同学们想一想，在我们日常吃的水果中，哪些含有酸呢？
橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等也都含有某些酸，具有一定的酸性。
为什么不同的物质都呈酸性？
食醋里含有酷酸，人的胃液里含有 盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬 酸。这些酸在水中电离时，生成的阳 离子都是相同的一 种粒子，这种粒 子就是氢离子(H")
第二节 物质的酸碱性
1、下列物质不属于酸的是 （ B ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI
2、某一溶液的PH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫 色石蕊试液 红 色，无色酚酞试液 不变色 ，使蓝 色石蕊试纸变 红 色。 3、在pH=2、pH=8的溶液中滴入紫色石蕊试液现象 如何?
在pH=2的溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成红色； 在pH=8的溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变成蓝色。
红色
不变色
不变色
蓝色
记忆：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。
1、取一些月季花、菊花、丝瓜
花、一串红等植物的花、果、
枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，
所得的浸出液可以作为酸碱指
示剂。课本P8阅读
注意：酸碱溶液中有大量的氢离子和氢氧根离子使 酸碱指示剂结构发生变化而显示不同的颜色，所以 变色的是指示剂而不是酸或碱溶液变色！
三、溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然可以测定物质的酸碱性，但 不能反映酸碱性的强弱。而物质酸碱性的强弱
却与我们的生活密切相关。如，土地的盐碱化
使土壤碱性增强；工业废气的过量排放使雨水
酸性过强，形成酸雨等。
那么，用什么方法测定物质的酸碱度呢？
pH试纸 测定溶液酸碱度 (即定量测定) pH＞7 碱性
Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH －
Na2CO3 = 2Na＋ +CO3 2－ CuSO4 = Cu2+ + SO42－ BaCl2 = Ba2+ + 2Cl － NaHSO4
＋＋H＋＋SO 2－ Na = 4
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)30张)
易错警示：不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液 中性溶液和酸性溶液都不能使无色酚酞试液变色，切不可误认为只有酸性溶液不能 使无色酚酞试液变色。
角度2 自制酸碱指导剂
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱 溶液显黄色。下列说法正确的是( C ) A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指导剂
[解析] 由题表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘蓝提取液显红色，碳酸钠溶液呈 碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色，食盐溶液呈中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色，即
碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水
呈碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 重点
实验 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支 操作 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色
实验 图示
现象 结论
溶液呈红色
溶液呈红色
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
2.酸显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指导剂，通
常简称指导剂。
（2）常用指导剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指导剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 不变色
碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特别提醒 （1）明确变色物质：指导剂与酸性或碱性溶液混合后，是指导剂变色，而不是酸 性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色 酚酞试液变红。
角度2 自制酸碱指导剂
典例6 用酒精和水浸泡蝴蝶兰花瓣可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱 溶液显黄色。下列说法正确的是( C ) A.该紫色溶液与酸作用显红色是物理变化 B.能使该紫色溶液显黄色的一定是碱溶液 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色 D.该紫色溶液不可用作酸碱指导剂
[解析] 由题表中信息可知，白醋呈酸性，能使紫甘蓝提取液显红色，碳酸钠溶液呈 碱性，能使紫甘蓝提取液显绿色，食盐溶液呈中性，能使紫甘蓝提取液显蓝色，即
碱性溶液能使紫甘蓝提取液显绿色。橙汁和苹果汁呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水
呈碱性，故石灰水能使紫甘蓝提取液显绿色。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度 重点
实验 取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支 操作 试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，视察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色
实验 图示
现象 结论
溶液呈红色
溶液呈红色
溶液呈蓝色
溶液呈蓝色
2.酸显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指导剂，通
常简称指导剂。
（2）常用指导剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指导剂 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色）
蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
酸性溶液 红色 无色 红色 不变色
碱性溶液 蓝色 红色 不变色 蓝色
注意 不能使无色酚酞试液变色的溶液不一定是酸性溶液，也可能是中性溶液。
特别提醒 （1）明确变色物质：指导剂与酸性或碱性溶液混合后，是指导剂变色，而不是酸 性或碱性溶液变色。例如，不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色 酚酞试液变红。
第2节物质的酸碱性PPT课件(初中科学)
请利用桌上的任何仪器设计实验： 1、测定皮肤的酸碱性 2、测定土壤溶液的酸碱性
酸性土壤中合适种植的植物：
茶树、杉树、马尾松、杜鹃树、橘子树等；
碱性土壤中合适种植的植物：
仙人掌、泡桐、枣树、梨树、柳树等；
测定溶液酸碱性强弱的意义
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的 影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH试纸。
pH试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会 显示出不同的颜色。
pH试纸使用方法： 1、用干净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； 2、滴在pH试纸上； 3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； 4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
酸碱性运用
1.把剪碎或切碎的植物放在研钵中研碎； 2.加入酒精浸泡，再用研钵研碎并搅拌； 3.用纱布过滤到烧杯中，并写上标签；
检验指导剂的变色规律：
4、向点滴板的孔穴中分别滴入盐酸、氢氧化钠 和氯化钠溶液； 5、再用胶头滴管向三个孔穴中均滴加5-6滴自 制的酸碱指导剂； 6、视察现象并填写在学案纸上。
检验家用溶液酸碱性
3、测定溶液的pH时，需 把pH试纸浸在待测液中， 是真的吗？
4、测定溶液的pH时，需 先用蒸馏水将pH试纸润湿， 是真的吗？
5、测定人体内液体的pH, 可以了解人体的健康状况， 是真的吗？
课后点兵
把两只鲜花分别 插入白醋和肥皂 水中，及时更换 溶液。几天后视 察鲜花颜色变化。
土地的盐碱化使土壤碱性增强。 碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。
一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工 业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。
被酸雨伤害的树木
1、某无色溶液能使无色 酚酞试剂变红，则该溶液 能使紫色石蕊试剂变蓝， 是真的吗？
酸性土壤中合适种植的植物：
茶树、杉树、马尾松、杜鹃树、橘子树等；
碱性土壤中合适种植的植物：
仙人掌、泡桐、枣树、梨树、柳树等；
测定溶液酸碱性强弱的意义
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的 影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。
测定方法
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH试纸。
pH试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会 显示出不同的颜色。
pH试纸使用方法： 1、用干净的玻璃棒蘸取被测试的溶液； 2、滴在pH试纸上； 3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照； 4、看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。
酸碱性运用
1.把剪碎或切碎的植物放在研钵中研碎； 2.加入酒精浸泡，再用研钵研碎并搅拌； 3.用纱布过滤到烧杯中，并写上标签；
检验指导剂的变色规律：
4、向点滴板的孔穴中分别滴入盐酸、氢氧化钠 和氯化钠溶液； 5、再用胶头滴管向三个孔穴中均滴加5-6滴自 制的酸碱指导剂； 6、视察现象并填写在学案纸上。
检验家用溶液酸碱性
3、测定溶液的pH时，需 把pH试纸浸在待测液中， 是真的吗？
4、测定溶液的pH时，需 先用蒸馏水将pH试纸润湿， 是真的吗？
5、测定人体内液体的pH, 可以了解人体的健康状况， 是真的吗？
课后点兵
把两只鲜花分别 插入白醋和肥皂 水中，及时更换 溶液。几天后视 察鲜花颜色变化。
土地的盐碱化使土壤碱性增强。 碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块。草木难生。
一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工 业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。
被酸雨伤害的树木
1、某无色溶液能使无色 酚酞试剂变红，则该溶液 能使紫色石蕊试剂变蓝， 是真的吗？
1.2物质的酸碱性(讲义)
浙教版九年级上册第一章第二节物质的酸碱性【知识点分析】一.酸性物质和碱性物质：1.电离：是电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的过程2.酸的定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物3.酸性溶液：溶液中有（H+）即为酸性溶液5.碱的定义：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物6.碱性溶液：溶液中有（OH）即为酸性溶液二.酸碱指示剂：1.酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。
2.常见的酸碱指示剂及指示作用：3.变色的是指示剂，不是溶液4.蓝色石蕊试纸常用来检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红;红色石蕊试纸常用来检验碱性溶液或气体,红色石蕊试纸能变蓝。
三.溶液酸碱性的强弱程度：1.溶液的酸碱性强弱：对于酸碱指示剂我们只能指示酸碱性，并不能指示酸碱性的强弱，此时酸碱度即可解决这个问题，表示酸碱性强弱（1）pH:用来表示溶液酸碱性的强弱程度（2）取值范围通常为0~14（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
2.测定溶液pH的方法:用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。
根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
3注意事项：（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下:①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时,pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
（2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
（3）酸性越强PH越小，碱性越强PH越大（4）PH只能得到粗略的数，没有小数，除了更精密的试纸（5）PH呈酸性的溶液不一定是酸溶液，呈碱性的不一定是碱溶液四.我们身边物质的PH1.人体血液的pH为7.35~7.45。
血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危险。
第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)29张)
红色 无色 红色 不变色
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
碱性溶 液
蓝色 红色 不变色 蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串 红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用 酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指 导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记 录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 酸 性，它能使紫色石蕊试液 无色酚酞试液 不变色，使蓝色石蕊试纸变 蓝 色。
红 色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋
pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授 溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范 围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章 物质及其变化
第2节 物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液 是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。
2、电离： 一些物质溶解于水或受热融化时， 产生自由移动的离子的过程，叫做 电离。
物质的酸碱性ppt课件
金属离子或NH4+
氢氧根离子
碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱溶液一定显碱性；显碱性的溶液不一定属于碱的溶液。
课堂小结 酸性物质
碱性物质
常见的酸 酸的定义
电离时生成的离子全部都是 氢氧根离子的化合物
迁移应用
1.下列物质不属于酸的是（ B ）
三种常见的酸
含酸的水果
这些物质为什么都具有一定的酸性？
碳酸饮料
胃酸
探究实践
醋、胃液是不同的物质，为什么都具有酸性？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物 质－－酸。
食醋含醋酸
胃液含盐酸 柠檬、柑橘等水果含柠檬酸
实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
探究实践
为什么说这些物质都是酸呢？
盐酸： HCI = H+ + Cl 硝酸：HNO3 = H+ + NO3硫酸：H2SO4 = 2 H+ + SO42-
不显电性。正电荷总数等于负电荷总数。 2.物质的酸性是由什么结构决定的？ 酸性由氢离子（ H+ ）决定。
结构决定了 物质的性质。
探究实践
思考与讨论 1.已知硫酸氢钠电离：NaHSO4 = Na＋＋H＋＋SO42－, 那么硫酸
氢钠是不是一种酸？为什么？ 不是，阳离子有两种。
2.酸与酸性物质的区别与联系。 ① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+。 ② 酸性溶液是含H+的溶液。 ③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
NaHSO4 溶液 是酸性溶液，不是 酸溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
探究实践
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质，如石灰水、氨水 等，它们都含有碱。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B.OH-、Ba2+
D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质 PH 醋 3 牙膏 9 食盐溶液 7 肥皂水 10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 是 牙膏、 肥皂水 .
紫色 红色
柠檬汁
白醋 盐酸 肥皂水 洗涤剂
4%氢氧化钠溶液
3
1 10 12 13
红色
红色 蓝色 蓝色 蓝色
根据下表，回答问题：
物质 PH 醋 3 桔子汁 4 食盐水 7 肥皂水 10 洗洁精 12
能使紫色石蕊试液变红色的是 醋和桔子汁， 酸性最强的是 醋 ，碱性最强的是 洗洁精 ， 中性的是 食盐水 。
你有过呕吐的经历吗?你 感到胃液是什么味道的?
酸的
说一说：生活中有哪些东西是酸性和碱性的？
胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等
酸性物质和碱性物质
讲到酸性的物质，你可能会立即想到日常生活中所用 的食醋。
食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。
盐酸、硫酸和硝酸等都是酸，如图1-9 所示。还 有橘子汁、番茄酱、苹果、柠檬汁等，如图1-10 所示，也都含有某些酸，具有一定的酸性。
2、写出下列物质的电离方式： H2CO3 = 2H＋ +CO3 2－
Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH －
Na2CO3 = 2Na＋ +CO3 2－ CuSO4 = Cu2+ + SO42－ BaCl2 = Ba2+ + 2Cl － NaHSO4
＋＋H＋＋SO 2－ Na = 4
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
变色情况 酸性 红色 红色 碱性 黄色 黄色
黄绿色
红色
黄色
黄绿色
一串红
红色
溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映 酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生 活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强， 如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有 些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强， 形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和 控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸 碱性的强弱。
盐酸： HCI = 硝酸： HNO3 =
H
+ +
+ CI
-
H + NO3 + 2硫酸：H2SO4 = 2 H + SO4
氢离子
已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么 硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
酸的涵义： 电离时产生的阳离子 全部是氢离子的化合 物
已知硫酸氢钠电离方程式为： NaHSO4 =Na＋＋H＋＋SO42－那么 硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？
pH
pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围 通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方 法是使用pH 试纸，。这种试纸在酸碱性强 弱不同的溶液里会显示出不同的颜色
用p H试纸测试的方 法比较粗略，精确 的测试可使用一种 称为酸度计的仪器。
NaOH == Na+ + OH-
Na2SO4 == 2Na+ + SO42-
练习：
1、下列电离方程式正确的是（ B ） A、H2SO4 =H+ + SO42-
B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）-
D、NaCl=Na1+ +Cl1-
pH 试 纸 能 显 示 酸性的强弱（定量测 定酸碱度），而酸碱 指示剂则只能指示溶 液是否显酸性（定性 测定酸碱性）。
什么是酸 1.我们熟悉的有酸味的物质有: 2、电离通式： 酸＝ H 3.酸的涵义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化 合物 叫做酸.
+
酸根阴离子
四.酸碱指示剂 1).定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物 质叫做酸碱指示剂. 2)常见的酸碱指示剂有: 紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3)作用: 可以定性地测量溶液的酸碱性. 4）实验结论 ①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示 剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试 液变红色,使无色酚酞试液不变色。
P8自制酸碱指示剂
五、自制酸碱指示剂 1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等 植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所 得的浸取液可当做酸碱指示剂。 菊 花
月季
丝 瓜
一 串 红
2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别 能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
花名 月季花 菊花 丝瓜花
花的颜色 红色 紫色 黄色
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
盐酸： HCI = 硝酸： HNO3 =
H
+ +
+ CI
-
H + NO3 + 2硫酸：H2SO4 = 2 H + SO4
氢离子
酸根 离子
酸
强酸：盐酸 (HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸 (2CO3)
电离的表示方法——电离方程式。
可表示：NaCl = Na+
+
Cl－
说明：
①在电解质溶液里，所有的阳离子带 的正电荷总数和所有阴离子带的负电
荷总数相等，整个溶液不显电性。
②阴、阳离子所带的电荷数一般可以 根据它们的化合物的化合价来判断。
电离方程式 NaCl
KNO3
== Na+ + Cl== K+ + NO3-
氢氧化铝： Al(OH)3
+
-
=
+ 3 Al
+ 3OH
-
氢氧 根离 子
金属离子 已知碱式碳酸铜电离方程式为： Cu2(OH)2CO3 =2Cu2＋＋2OH-＋CO32－ 碱： 电离时产生的阴离子全部是氢 那么碱式碳酸铜是不是一种碱？为什么？
氧根离子的化合物
实验室和工农业生产中，常用具有碱 性的物质有烧碱（氢氧化钠）、熟 石灰（氢氧化钙）、氢氧化钾、氢氧 化钡、氨水等。
4.某一无色溶液ＰＨ＝２，该溶液呈（ 酸 )性, 它能使紫色石蕊试液变( 红 )色,无色酚酞试液 ( 不变色 ),使蓝色石蕊试纸变 ( 红 )色.
5、下列物质不属于酸的是（ B ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S 6.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A.H+、NO3-、SO42C.H+、Na+、SO42-
生活中我们还经常接触另一类物质——碱性物质， 如石灰水、氨水等，它们都含有碱（base）。 例如，石灰水中含有碱——氢氧化钙，氨水 （NH3的水溶液）也是碱。
通过常见的碱电离方程式你会有什么发现呢？
氢氧化钠： NaOH = Na + OH + 2 + 2OH 氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca
醋、胃液等是不同的物质，为什 么都有酸味?
溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸。
食醋——醋酸，胃液——盐酸， 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
那么，为什么说这些物质都是酸呢？
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
二、电解质的电离
什么叫电离？
电离的定义 一些物质溶解于水或受 热熔化而离解成自由移 动离子的过程叫电离。
用什么方法测定物质的酸碱性？
用什么方法测定物质的酸碱性？
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指 示 剂
酸性溶液 （PH<7) 碱性溶 液 （PH>7)
石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
红色
无色 红色 不变色
蓝色
红色 不变色 蓝色
测定的方法是:
用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液， 滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡对照，看与哪种颜色最接 近，从而确定被测溶液的pH。
你能得出什么结论？ _________________________________
实验过程中物质的颜色变化
试剂 水 pH试纸
7 4
紫色石蕊试液
五、自制酸碱指示剂
1、下列物质不属于酸的是 （B） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验 步骤。 3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐 酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么 个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如 果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有 什么想法？