九年级上册科学1.2《物质的酸碱性》第一精品PPT教学课件

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(新)浙教版九年级科学上册1.2《物质的酸碱性》精品课件 (共22张PPT)

怎样判断物质的酸碱性呢？
• 石蕊试液 • （1）颜色：紫色 • （2）用途：判断物质的酸碱性— ———最简单的方法 • （3）如何判断：
石蕊
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
组别
物质名称
石蕊呈现的颜色
1、测定溶液酸碱性强弱程度最常用、最简单 pH试纸的方法是使用————————————————————— ,正用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，确的操作为—————————————————————
滴在pH纸试上，将试纸显示的颜色与标准比色卡 —
对照 —————————————————————————————
试纸标准比色卡
pH试纸：
pH范围H 数值越小，酸性越强 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 数值越大，碱性越强 8 9 10 11 12 13 14
碱性增强
pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱性越强；pH数值等于7的物质呈中性。
基础巩固
浓硫酸具有强腐蚀性
使用浓硫酸时应注意：不小心沾在皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量
的水冲冼干净。
强碱
弱碱性物质
沾有油污的瓷砖、玻璃你如何把它擦干净？
某些碱性物质具有一定的去污能力
课外拓展
酸性物质和碱性物质能为我们的生
活带来很多的方便，也能给我们的带来
很多的不利。你能举出一些不利的具体例子吗？
二、碱性物质
三、物质酸碱性的测定
3、某些碱性物质有一定的去污能力，可以做洗涤剂测定物质酸碱性最简单的方法是用紫色石蕊试液精确测量的方法是用PH试纸测量

浙教版九年级上册科学1.2物质的酸碱性(37张PPT)

怎样判断物质的酸碱性呢？
石蕊
稀硫酸
稀盐酸
氢氧化钠溶液源自氢氧化钙溶液酸溶液能使紫色石蕊试液变红色碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
二、物质酸碱性的测定判断物质酸碱性最简单的方法：
遇酸溶液变红色使用紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色
思考：石蕊是化学实验室中常用的试剂，教授的发明给我们有什么启示呢？在生活中是否也有能用于检验酸或碱的物质呢？
酸根离子
2、碱性物质：
强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、
弱碱性物质：小苏打、纯碱、洗涤剂、
与酸相类似，许多碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子，所不同的是这种粒子是氢氧根离子（OH-）
电离方程式
NaCl === + + KNO3 === K + NO3 NaOH === Na+ + OHCa(OH)2 === Ca2+ + 2OHHCl === H+ + Cl H2SO4 HNO3 === === 2H+ H+ + SO4
酸性食品简单分类
酸性食品：牛奶以外的动物性食品碱性食品：除了五谷杂粮外的植物性食品中性食品：油、盐、咖啡、茶等常见食物的酸碱分类强酸性——蛋黄、乳酪、白糖做的西点或柿子、柴鱼等中酸性——火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油等弱酸性——大米、花生、啤酒、海苔、泥鳅等弱碱性——红豆、萝卜、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等中碱性——大豆、红萝卜、番茄、香蕉、橘子、南瓜、草莓、蛋白、梅干、柠檬、菠菜等强碱性——葡萄、葡萄酒、海带芽、海带等。尤其是天然绿藻，最佳饮用时间为早9点至11点.

浙教版科学九上1.2《物质的酸碱性》ppt课件1

有的物质具有碱性。
4、碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
氢氧化钠： NaOH = Na+ + OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氢氧化钡：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）是属于碱吗？不是，电离时产生部分氢氧根离子。
HCl
H2SO4
请给出电离的概念
如何判断物质属于酸呢？
HNO3
2、酸的定义
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
盐酸： HCl = H+ + Cl-
硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸根离子
硝酸： HNO3 = H+ + NO3-
NaHSO4是属于酸吗？为什么？不是，电离出来的阳离子只有部分是氢离子。
5、碱
碱溶液
碱性溶液
纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
纯碱是碱性溶液，但不是Байду номын сангаас溶液。
6、常见的碱：
烧碱（氢氧化钠）NaOH 氢氧化钾 KOH 熟石灰（氢氧化钙） Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 一水合氨 NH3·H2O 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3
胃液具有酸性对人体有什么好处？
它能杀灭细菌和帮助消化
一、酸性物质和碱性物质 1、酸性物质
食醋是一种酸溶液，有酸味，具有酸性。
醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸性？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质 ——酸

秋浙教版九年级科学上册1.2 物质的酸碱性课件(共34张PPT)

第2节物质的酸碱性
新知学习
新知一酸性物质和碱性物质
1．食醋里含有___醋___酸，人的胃液里含有___盐___酸，柠檬、柑橘等水果中含有______柠_檬_____酸。它们都有酸味，都具有 ____酸_性___。
2．物质溶解于___水_____或受热___熔_化____而形成自由移动离子的过程，叫作___电_离____。
第2节物质Βιβλιοθήκη 酸碱性[归纳总结] 酸电离时生成的阳离子都是相同的氢离子(H＋)，生成的阴离子叫作酸根离子，如SO42－是H2SO4的酸根离子。 [课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
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11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。21.9.900:44:3800:44Sep-219-Sep-21
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12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。00:44:3800:44:3800:44Thursday, September 09, 2021
第2节物质的酸碱性
新知学习
新知三溶液酸碱性的强弱程度
1．pH是反映物质酸碱性____强_弱___的指标，它的范围通常在 ____0_～__1_4_之间。pH越低，酸性越____强___；pH 越高，碱性越 ____强____；pH 等于 7 的物质呈___中__性___。 2．测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用____p_H__试_纸____。测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在 _____p_H试__纸____上，将试纸显示的颜色与____标__准_比__色__卡___对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。

浙教版九年级科学上册1.2.1物质的酸碱性课件

有酸味酸性物质：是指具有酸
性的物质
有涩味、滑腻感碱性物质：是指具有碱性的物质
橘子汁
以上物质为什么都呈酸性？
含酸的水果
柠檬汁
由于其中含有一类特殊的物质——酸
1.电离物质溶解于水或受热熔化而
(1)概念形成自由移动离子的过程
(2)电离方程式 NaCl=Na++ClNa2SO4= 2Na+ + SO42Ba(OH)2=Ba2++2OH通过电离方程式，你可以分析出溶液不显电性的原因是什么？所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等
Na2CO3溶液显碱性
1. [2024·金华期末]下列各项是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是( B ) A. 有酸味的物质 B. 只有氢元素才是酸中不可缺少的元素 C. 酸中都含有氧元素 D. 与碱作用时失去原有性质的物质
2. [2023·绍兴期中]我们之所以认为氢氧化钠、氢氧化钙是碱，是因为它们( B ) A. 都能与酸反应 B. 电离时生成的阴离子只有OH－ C. 都能使紫色石蕊试液变蓝 D. 均含有金属离子
2.酸 (1)概念电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物 (2)常见酸的电离方程式
尝试写出三种物质的电离方程式
我们电离产生的阳离子只有氢离子
盐酸
硫酸
硝酸
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H++SO42-
HNO3=H++NO3-
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
HCl=H+ + Cl-
变色的是指示剂

第2节物质的酸碱性(PPT课件(初中科学)29张)

红色无色红色不变色
碱性溶液
蓝色红色不变色蓝色
归纳总结
石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
课堂讲授
自制酸碱指导剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指导剂。
2、取食盐水、白醋、石灰水加以实验。并记录变色情况。
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的pH=2，该溶液呈酸性，它能使紫色石蕊试液无色酚酞试液不变色，使蓝色石蕊试纸变蓝色。
红色，
6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
物质
醋

pH
3
牙膏 9
食盐溶液 7
课堂讲授溶液酸碱性的强弱程度
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在 0至14之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。 pH＜7 溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。 pH=7 溶液呈中性 pH＞7 溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
课堂讲授
pH 是反应物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。
第1章物质及其变化
第2节物质的酸碱性
合作学习
你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?
酸的
想一想
合作学习
归纳总结
一、一些物质的电离
1、离子：带电的原子或原子集团。带正电荷的叫阳离子。带负电荷的叫阴离子。
2、电离：一些物质溶解于水或受热融化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。

浙教版科学九年级上1.2物质的酸碱性课件01(精品)

月季
丝瓜
一串红
2）取食盐水、白醋、石灰水等试验，它们分别能使上述自制酸碱指示剂变什么颜色？
花名月季花菊花丝瓜花
花的颜色红色紫色黄色
变色情况酸性红色红色碱性黄色黄色
黄绿色
红色
黄色
黄绿色
一串红
红色
溶液酸碱性的强弱程度
石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱，而物质酸碱性的强弱却与我们的生活密切相关。例如，土地的盐碱化使土壤碱性增强，如图1-14 所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨，造成公害，如图1-15 所示。为了了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。
B、 Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 C、 Ba（OH）2= Ba 2+ + （OH）-
D、NaCl=Na1+ +Cl1-
通过常见酸的电离方程式你会有什么发现呢？
盐酸： HCI = 硝酸： HNO3 =
H
+ +
+ CI
-
H + NO3 + 2硫酸：H2SO4 = 2 H + SO4
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7)
石蕊试液（紫色）
酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸
红色
无色红色变色
蓝色
红色不变色蓝色
红色石蕊试纸
P8自制酸碱指示剂
五、自制酸碱指示剂 1）取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花果枝叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸取液可当做酸碱指示剂。菊花

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纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。
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7.常见的碱及分类：
常见的碱：
烧碱（氢氧化钠） NaOH
熟石灰（氢氧化钙）氢氧化铜氢氧化铁
Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
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碱的分类：
根据碱溶液的溶解性
可溶性碱：难溶性碱：
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③ 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。
④ 显酸性的溶液不一定属于酸溶液。
K、H+、SO42-
例：KHSO4溶液，
是酸性溶液。
不是酸溶液。
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5.常见的酸及分类：
酸中是否含有氧元素
含氧酸：无氧酸：
H2SO4、HNO3、H2CO3、 H3PO4等
命名：“某酸”
HCl 、H2S、HF等命名：“氢某酸”
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酸电离时产生的氢离子个数
一元酸： HNO3 HCl
HF
二元酸： H2SO4 H2CO3 H2S
三元酸： H3PO4
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6.碱溶液
碱性溶液
纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？
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小结
1.酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
2.常见的酸及分类： HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 3.碱的定义电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
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4.常见的碱及分类：
NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等 5.酸碱指示剂紫色石蕊试液
盐酸： HCl = H+ + Cl-
硫酸： H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸根离子
硝酸： HNO3 = H+ + NO3-
2020/12/N8 H4HCO3是属于酸吗？
不是，部分氢离子。 11
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3.碱的定义
电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
氢氧化钠： NaOH = Na+ +
石蕊试液（紫色）红色
蓝色
酚酞试液（无色）无色
红色
蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸
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红色不变色
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不变色蓝色
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用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，说法对吗？
不对
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自制酸碱指示剂
许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。
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用什么方法测定物质的酸碱性？
有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。
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如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。
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取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
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醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？
科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质
——酸
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实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。
HCl
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H2SO4
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HNO3
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有的物质具有碱性。
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2.酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
浙教版科学九年级上册第一章
第2节物质的酸碱性
第1课时
学习目标：
1.知道物质有酸性和碱性之分。 2.说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质; 典型
的强碱和生活中常见的弱碱性物质。 3.知道常见的酸碱指示剂以及相应的性质。
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下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？
二、酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2.常见酸碱指示剂石蕊试液（紫色）蓝色石蕊试纸
酚酞试液（无色）红色石蕊试纸
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3.指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化
指示剂
酸性溶液碱性溶液（pH<7) （pH>7)
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、 NH3·H2O等
Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、 Al(OH)3等
根据碱性强弱
强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
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弱碱： Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、上一页 NH3·H2O等
你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？
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将少量食醋倒入烧杯中，
如图1-8所示，用手扇动
气流，闻一闻，它的气味是__酸__味_____ 的。
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一、酸性物质和碱性物质
1.酸性物质与碱性物质食醋是一种酸性溶液。（食醋不是酸）
（内含有弱酸性的醋酸，具有酸性）
在稀硫酸中：_红__色___。
在稀盐酸中：_红__色___。
在氢氧化钠溶液中：_蓝__色__。
在氢氧化钙溶液中：_蓝__色__。
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实验表明：酸能使紫色石蕊试液变_红___色，碱能使紫色石蕊试液变_蓝___色。
变色的是指示剂，而不是酸或碱。
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颜色气味物质的溶解性
Hale Waihona Puke 软硬酸碱性液体的沸点
可燃性晶体的熔点
氧化性
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第2节物质的酸碱性
我们经常接触的物质中，有的具有酸性；
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胃液中含有酸（盐酸）
胃液具有酸性对人体有什么好处？它能杀灭细菌和帮助消化
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OH-
氢氧化钙： Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
氨水：
NH3. H2O = NH4+ + OH-
Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？
不是，电离时产生部分氢氧根离子。
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酸溶液和酸性溶液相同吗？
4.酸溶液
酸性溶液
① 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+
② 酸性溶液是含H+的溶液。