中考化学复习专题01-构成物质的微粒和物质的组成
D 6、（2014 届北京市东城区第一学期期末）对生活中下列现象的解释错．误．的是
现象
解释
湿衣服在夏天比在冬天干得快 A
温度升高，分子运动速 率加快
6000L 氧气在加压下可装入容积为 气体分子间间隔大，易
B
40L 的钢瓶中
于压缩
在无外力作用下，花粉会在平静的水 分子在不断运动 C
面上移动
D 自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂
【典型例题 5】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）某元素的原
子结构示意图如右图所示，该元素符号为 Br。
（1）右图中 x＝ 7
，Br 属于 非金属 元素（填“金属” 或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
C （填序号，下
同），与 Br 化学性质相似的是
E。
【答案】（1）7 ，非金属 （2）C ,E 【解析】 试题分析：（1）核外电子数=质子数=35 ，故 X＝35-28＝7 ；Br 的最外层电子数
注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。 2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质： 构成物质的微粒有以下性质： 1、微粒很小（质量小、体积小） 2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比） 3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比） 4、同种微粒，化学性质相同
四、三种构成物质的微粒的联系与区别
1、分子和原子
分子
原子
定义
保持物质化学性质的最小微粒 化学变化中的最小微粒
联系
分子
分裂 构成
原子
本质区别 在化学变化中分子可分而原子不可分
2、原子和离子
原子
离子
定义
化学变化中的最小微粒
带电的原子或原子团
联系
阳离子得 失电 电子 子 原子失得电电子子 阴离子
本质区别 原子不显电性，离子显电性
【典型例题 2】（2013•连云港）如图为某粒子的结构示意图，有关于该粒子的说
法中错误的是（ C ）
A. 该粒子的原子核内有 12 个质子 B. 该粒子的核外有三个电子层 C. 该粒子是一种非金属元素的原子 D. 该粒子在化学反应中易失去 2 个电子
【解析】 试题分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，
B.B
C. C
D. D
试题分析：A、根据分子在不断运动的性质分析；由于分子在不断运动，酒精的 分子通过运动分散到整个房间内。所以，会使房间充满酒味。故 A 解释正确； B、根据酸具有相似化学性质的原因进行分析判断；由于酸溶于水时都能解离 出氢离子，所以，酸都具有相似化学性质。故 B 解释正确；C、由于微粒间有 间隔，受热间隔变大，遇冷间隔变小，所以，物质有热胀冷缩的现象。分子 或原子的大小没有随温度改变而改变，故 C 解释不正确；D、由于铵盐与碱反 应放出氨气。所以，铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效。故 D 解释正确。 故选 C。
3、（2013•成都）以下事实不能用分子运动的观点来解释的是（ D ）
A. 走过花圃闻到花香 B. 湿衣服经过晾晒变干 C. 香水、汽油密闭保存 D. 6000 L 氧气在加压下可装入容积为 40L 的钢瓶中
试题分析：构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小，②微粒之间存 在间隔，③微粒是在不断运动的。运用这些特征我们可以解释日常生活中的 某些现象。A、由于分子是运动的，花香的微粒通过运动分散到空气中。所以， 走过花圃闻到花香。故 A 不符合题意；B、由于分子是运动的，水分子通过运 动分散到空气中。所以，试衣服经过晾晒变干。故 B 不符合题意；C、由于分 子是运动的，香水、汽油的分子通过运动运动到瓶外造成损失。所以，香水、 汽油密闭保存。故 C 不符合题意；D、由于分间有间隔，加压时间隔变小。所 以 6000 L 氧气在加压下可装入容积为 40L 的钢瓶中。故 D 符合题意。故选 D。
【典型例题 4】（2014 届甘肃省镇原县平泉中学第一学期期末试题）雪花，被人 们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同
的．下列有关说法正确的是 D
A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止 B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化 C．不同雪花中，水分子化学性质不相同 D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
质子：一个质子带一个单位的正电荷 中子：不带电
核外电子：时刻围绕原子核做高速运转 质量可以忽略，运动空间相对较大 一个电子带一个单位的负电荷
2、原子不显电性的原因：核电荷数=质子数=核外电子数 3、不同种原子的本质区别：核内质子数（核电荷数）不同
4、原子结构示意图： 5、得失电子规律：如最外层电子数小于 4 个，易失电子；最外层电子数大
5、（2013 襄阳）右图是某粒子的结构示意图，以下说法错误的是：D
A．该粒子的最外层电子数为 8 B．该粒子核外电子总数为 18
C．该粒子不显电性
D．该粒子属于金属元素
试题分析：本题考查了原子结构示意图的含义。A 该粒子的最外层为第三层，电 子数为 8。此项正确。B 该粒子核外电子共三层，电子总数为 2+8+8=18。此项 正确。C 该粒子正电荷总数为 18，负电荷总数也为 18。其作用相互抵消，不 显电性。此项正确。D 该粒子为氩原子，属于非金属元素（稀有气体）。此项 错误。
8、（2014 届河南省西华县第一学期期末测试）图示为 R 元素的原子结构示意图。
注意： 1、微粒时刻不停地做规则运动，温度高时运动速率快；温度低时运动速率慢， 但不是不运动。此观点可解释扩散现象。 2、微粒间的间隔与温度成正比，温度高时微粒间的间隔变大，温度低时微粒 间的间隔变小。此观点可解释热胀冷缩现象。 3、微粒本身的大小不受温度影响。
三、原子的构成 1、原子的结构
原子
原子核：位于原子中心 质量占原子的绝大部分 体积小，带正电
于 4 个，易得电子；最外层电子为 8 个，化学性质稳定（氦原子的最外层 电子数为 2 个）
三、离子 1、形成：是由原子得到或失去电子形成的带电荷的微粒。 2、分类：带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子。 3、表示方法：在元素符号的右上角标示出离子所带的电量及电性。 4、结构示意图的辨别方法： 质子数〈电子数 阴离子 质子数=电子数 原子 质子数〉电子数 阳离子
方法点拨： 1、结合物质的种类和化学式的特点来掌握构成物质的微粒，才能收到事半功 倍的效果。 2、构成物质的粒子具有一些基本性质，运用这些基本性质可以解释一些宏观 现象。解题的关键是要将粒子的基本性质与宏观现象对应起来。当物质发 生体积或状态变化时，主要是与粒子之间的间隔发生变化有关；一些扩散 现象(如溶解、蒸发、挥发等)与粒子的不停运动有关。 3、将三种微粒的特征对比，理解它们的区别和联系。
专题03 构成物质的微粒和物质 的组成
一、：构成物质的微粒 构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。 1、由原子构成的物质有：①金属单质，如：铜、铁；②大多数的固态非金属 单质（常温），如：石墨、红磷；③稀有气体，如：氦气、氩气等。 2、由分子构成的物质有：①大多数的气态单质，如：氧气、足球烯等；②大 多数的非金属氧化物，如：水、二氧化碳等；③酸，如：盐酸、硫酸等。 3、由离子构成的物质：①大多数的金属氧化物 ，如：氧化钠是由钠离子和 氧离子构成；②大多数的碱，如：氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子；③ 大多数的盐，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成。
弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子 的最外层电子数为 8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子 数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4， 则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。A、由结构示意图可知，该粒 子的原子核内有 12 个质子，故选项说法正确。B、由结构示意图可知，该粒 子的核外有三个电子层，故选项说法正确。C、由结构示意图可知，该粒子的 最外层电子数为 2，少于 4，是一种金属元素的原子，故选项说法错误。D、 由结构示意图可知，该粒子的最外层电子数为 2，在化学反应中易失去 2 个电 子，故选项说法正确。故选 C。
【答案】D 【解析】 试题分析：A 分子在时刻不停的做无规则运动，此项错误；B 雪花融化时，水由
固体变成液态，分子间的间隔变大，此项错误；C 雪花的成分都是水，都是由 水分子构成的，同种分子性质相同，此项错误。D 构成物质的微粒很小，都是 我们肉眼看不到的。我们能看到的物质都是大量的微粒聚集在一起的表现。 此项正确。故选 D。
【典型例题 1】（2013•常州）下列物质由分子构成的是（ D ）
A.氢氧化钠 B.氯化钙 C.铝 D. 水
【解析】 试题分析： A、氢氧化钠属于碱类，是由钠离子和氢氧根离子构成的，故选项错
误。B、氯化钙属于盐是由钙离子和氯离子构成的，故选项错误。C、铝属于 金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误。D、水是非金属氧化物，是 由水分子构成的，故选项正确。应选 D。
受热后，分子体积变大
试题分析：自行车轮胎在 阳光下暴晒而炸裂是因为温度升高分子间的间隔变大； 分子的体积不受温度的影响。D 错误。故选 D。
7、（2013•扬州）下列物质由分子构成的是（D ）
A．氯化钠
B．金属铜
C．金刚石
D．干冰
试题分析： A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误．B、金属铜属 于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误．C、金刚石墨属于固态非 金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误．D、干冰是固态的二氧化碳， 是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．故选 D．
大于 4，为非金属元素； （2）只有一层电子时，最外层电子数是 2 为稳定结构，当大于一层电子时，最
外层为 8 是稳定结构，故 C 是稳定结构；元素的化学性质与其最外层电子数 关系密切，即最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质，由于 A 粒子的 最外层电子数为 7，故与化学性质相似的是最外层电子数同样是 7 的 E。
中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。
中考化学总复习专题训练1物质的组成和构成
中考化学总复习专题训练1物质的组成和构成1.豆类和动物肝脏中含有丰富的铁和锌。
这里的“铁和锌”是指（）A.分子B.原子C.元素D.非金属2.下列选项中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质的是（）A.FeB.N2C.2MgD.Na+3.下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）・・・A.镒、钛B.氩、金C.铅、伯D.氯、汞4.碳12是指含6个中子的碳原子。
下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是（）A.质子数相同B.质量相同C.电子数不相同D.16和18表示原子个数5.小雨同学依据描述书写的化学符号如下:①3个锌原子:3Z N;②两个氢分子:2H2;③两个氢氧根离子:2OH-;④结构示意图•,对应的粒子:Mg2+;⑤氯化亚铁的化学式:FeCl2;⑥-2价的氧元素:O2-。
其中正确的有（）A.②③⑤B.①⑤⑥C.②③④D.①③⑤6.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。
下列说法错误的是（）• •A.“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子是化学变化中的最小粒子D.如图所示X、Y元素能组成X2Y型化合物7.硒酸（H2SeO4）及其盐用于镀微裂纹铭电解液中，在H2SeO4中，硒的化合价为（）A,+2 B.+4C.-2D.+68.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，镒离子是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中镒元素的某些信息如图所示，下列有关镒的说法不正确的是（）• • •A.原子序数为25B.属于金属元素C.原子核内质子数为25D.相对原子质量为54.94 g9.锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。
下列说法正确的是（）图甲图乙A.由图甲可知锂的相对原子质量为6.941 gB.锂原子核外有3个电子，金属锂能与02反应生成Li2O3C.x=8时，图乙表示氩原子的结构示意图D.x=7时，图乙所示原子容易得到一个电子形成Cl-10.茶叶中含有茶氨酸（C7H l4O3N2），茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。
中考复习专题一物质的组成、构成和分类
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质 单 质物物混合物 物质氧化物酸 碱盐氧化物氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。
〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（）A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。
中考化学第二轮知识点复习-构成物质的微粒
2019-2020年中考化学第二轮知识点复习-构成物质的微粒一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、由离子构成的物质：氯化钠、氢氧化钠、高锰酸钾等二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、离子（1）、概念：带电的原子或原子团（2）、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电(3)、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
(4)、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
(5)、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
(6)、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数＞电子数 阴离子：质子数＜电子数(7)、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：2Na ＋四、相对原子质量（A r ）：⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数☞易错易混1、 原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数发生了改变。
中考化学复习方案 第1课时 微粒构成物质课件
第十一页，共十七页考。点聚焦
直击中考
第1课时 微粒构成(gòuchéng)物质
2.物质(wùzhì)、分子、原子、离子的相互关系
图1－2
思维导图
第十二页，共十七页。 考点聚焦
直击中考
第1课时 微粒构成(gòuchéng)物质
考点5 元素的化学性质与原子结构的关系
元素的化学性质与原子核外___最__外__层__电__子__数_有密切关系。
思维导图
第十三页，共十七页考。点聚焦
直击中考
第1课时 微粒(wēilì)构成物质
直击中考
1．[2012·包头改编]下列说法正确的是( )C A．原子都是由质子、中子、电子三种粒子构成的
B．分子与原子的主要区别是分子大，原子小 C．不同种元素之间的本质区别是核电荷(diànhè)数不同
D．原子不可以直接构成物质
思维导图
第十五页，共十七考页点。 聚焦
直击中考
第1课时(kèshí) 微粒构成物质
3．[2017·包头] 下列说法正确的是( ) A A．用肥皂水可以区分软水和硬水
B．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C．金刚石、液氧、生铁属于(shǔyú)单质 D．一切原子都是由质子、中子和电子构成的
思维导图
第十六页，共十七考页点。 聚焦
思维导图
第十页，十七页考。点聚焦
直击中考
第1课时(kèshí) 微粒构成物质
原子 阳离子 阴离子
质子数等_于__(_d_ěn_g_y_ú) 核外电子数
质子数__大__于____ 核外电子数
质子数__小__于____
核外电子数
不显电性
带_正_____电
带__负____电
中考化学复习 主题一 物质的组成与结构第2讲 构成物质的微粒课件
A.水由分子构成,氯化钠也是由分子构成 B.分子、原子和中子都是不带电的微粒 C.铁块受热膨胀,是由于铁分子之间的间隔增大 D.原子的质量很小,主要集中在原子核上 （2）用化学符号表示下列意义：
N2
2H
2Fe3＋
（3）根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题（填字母）：
ABCDEF
属于同种元素的粒子是 CE ；在化学反应中易失去电子的粒子是 D ；具有
（1）按“实验一”进行时,有明显现象的烧杯是 甲 （填“甲”“乙”或
“丙”）,该现象说明 ②⑤ （填序号）。
①分子间有间隙
②分子在不断运动
③分子是由原子构成的 ④温度越高分子运动越快
⑤分子很小肉眼看不见 ⑥分子构成不同,化学性质不同
（2）将装置改进成“实验二”后,其优点有 A （填序号）。
稳定结构的是 ABE ；属于稀有气体元素的是 A ；化学性质相似的原子
是 CF 。
典例2：如图,U形管两侧盛有酚酞溶液。通过本实验不．能．得出的结论是（ C ）
A.同种分子化学性质相同 B.右侧比左侧先变红 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动
考点1 构成物质的微粒及其特征 1.（2022·辽宁）一定质量的由分子构成的气体液化后,发生改变的是（
B）
考点2 原子的结构及其表示方法 3.（2021·贵港）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
（1）核废水中含有大量具有放射性的氘,排放到海洋中会造成严重的污染。氘是氢
元素的一种原子,含有1个中子。如图1是氢元素在元素周期表中的部分信息和原子
结构示意图,氘的质子数是
,1氢元素位于元素周期表中的第
A.分子的数目 B.分子的间隔 C.分子的体积 D.分子的质量 2.（2022·临沂）从分子的角度分析,下列解释不．合．理．的是（
2020中考化学复习专题构成物质的微粒(共33张PPT)【精美版】
考点帮 分子的性质
考点1 考点2 考点3 考点4
易失分点
物体热胀冷缩现象的原因分析 物体的热胀冷缩现象,是物质微粒间的间隔受热时增大,遇冷时缩小的 缘故,粒子的大小不会发生改变。例如:水烧开后易把壶盖顶起,是因为 受热后水分子间间隔变大;水银温度计受热液柱上升,是因为受热后汞 原子间间隔变大。
分子的性质
本内容适合人教版 九年级化学
中考第一轮复习
构成物质的微粒
主讲人 杨老师
构成物质的微粒
1.构成物质的基本粒子 构成物质的基本粒子有分子、原子、离子。
分子 原子 离子
得分巧记 由离子构成的物质目前只需记住两种物质:氯化钠[由钠离子(Na+)和氯离 子(Cl-)构成]和硫酸铜[由铜离子(Cu2+)和硫酸根离子(SO42-)构成]。
2020中考化学复习专题构成物质的微 粒(共33 张PPT) 【精美 版】
构成物质的微粒
2.分子和原子 化学性质
化学变化
原子
构成物质的微粒
易失分点 分子和原子概念的理解误区
分子只能保持物质的化学性质,不能保持物质的物理性质。在化学 变化中,分子可以再分,原子不可以再分。若离开了化学变化这一范 围,分子、原子都是可以再分的,分子可以分成原子,原子又可以分 成质子、中子和电子。
1.分子的性质
2020中考化学复习专题构成物质的微 粒(共33 张PPT) 【精美 版】
分子的性质
2.用微粒的观点解释
不发生 (1)物质的变化:由分子构成的物质在发生物理变化时,构成物质的分子______(填
发生 “发生”或“不发生”,下同)变化;发生化学变化时,构成物质的分子_____变化。
原子 原子 (2)化学变化的实质:反应物的分子分解为_____,_____又重新组合形成新的分子。
4构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法 复习及习题
构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法一、一周内容概述本周学习了构成物质的基本微粒和物质组成的表示方法，重点介绍了：分子、和离子的概念及其特性, 相对分子原子质量；化学式及其书写；简单化合物的命名；化合价及其规律；原子团；相对分子质量及其有关计算。
二、重难点知识剖析（一）分子1、概念：分子是构成物质的一种微粒2、分子的特性：（1）分子的质量、体积很小；（2）分子是运动的；（3）分子间有一定的间隔；（4）同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。
（二）离子带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电的离子叫做阳离子，如Na＋、NH4＋，带负电的离子叫做阴离子，如Cl－、NO3－，离子所带的电荷数等于该原子失去或得到电子的数目。
1、离子可以由原子得失电子形成，在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子。
非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
2、离子也是构成物质的微粒之一，如NaCl是由Na＋和Cl－构成的。
3、原子团某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合叫做原子团。
化学上常用“根”命名，如氢氧根（OH－）、硝酸根（NO3－）、碳酸根（CO32－）、硫酸根（SO42－）等。
（三）离子符号数字和“＋”、“－”号标在元素符号的右上角，“＋”、“－”号表示电性，数字在“＋”、“－”号的前面。
例如，Cl－表示氯离子带1个单位负电荷，Mg2＋表示镁离子带2个单位正电荷。
注意：离子符号和相关数字的意义，例如，2Al3＋；“2”表示两个铝离子；“3＋”表示每个铝离子带3个单位正电荷。
（四）化学式1、化学式：用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。
（1）任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同。
（2）各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）（1）宏观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的。
中考化学专题课件第11讲构成物质的微粒元素物质的分类
的分类正确的是( D )
A.赤铁矿、生石灰——氧化物
B.纯碱、烧碱——碱
C.合金、合成纤维——合成材料
D.甲烷、乙醇——有机物
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
10.（2023·兰州中考）我国科研团队合作完成的 “镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。 图2-11-8是镁元素的相关信息，下列相关说法不正 确的是( D )
是( B )
A.红色的葡萄酒
B.紫色的高锰酸钾
C.淡蓝色的液氧
D.银白色的不锈钢
3.（2022·陕西中考）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。
下列物质中含有多种分子的是( B )
A.甲烷
B.空气
C.冰水
D.黄金
12345678
4.（2021·陕西中考）分辨物质是学习化学的基本要求。下列物质属于氧
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
续表
钠
铝
硅
磷
硫
氯
氩
3 22.99 镁24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
（1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_A__（填字母）。
A.门捷列夫 B.拉瓦锡
C.道尔顿 D.阿伏加德罗
2.原子 （1）概念：原子是__化__学__变__化__中的最小微粒。 （2）常见的由原子构成的物质:①金属。②一些固态（常温）物质， 如金刚石、石墨、硅。
（3）原子结构 质子数 电子数 核电荷数
【温馨提示】（1）质子数和中子数无等量关系，质子数不一定等于 中子数。（2）不是所有原子核中都有中子，氢原子的原子核中就没有中 子。（3）原子中原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷数量相等、电 性相反，所以整个原子对外不显电性。
2022中考化学专题01 物质的分类、构成物质的微粒(专项训练解析版)
专题01 物质的分类、构成物质的微粒学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·山东青岛）下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．氧气D．食醋【答案】C【解析】A、空气中含有氧气、氮气等多种物质，是混合物；B、海水中溶解着氯化钠等多种盐类，海海水是混合物；C、氧气只由一种物质组成，氧气是纯净物；D、食醋里含有醋酸、水及其他添加剂等，食醋里含有多种物质，是混合物。
故选C。
2．（2021·辽宁朝阳）下列物质中属于混合物的是A．冰水混合物B．维生素B2（C17H20O6N4）C．稀有气体D．过氧化氢【答案】C【解析】A、冰水混合物是由一种物质组成，属于纯净物，故A错；B、维生素B2（C17H20O6N4）是由一种物质组成，属于纯净物，故B错；C、稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等属于混合物，故C正确；D、过氧化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D错。
故选：C。
3．（2021·西藏）下列物质属于单质的是A．KCl B．Fe2O3C．C60D．Ca（OH）2【答案】C【解析】单质是由一种元素组成的纯净物。
A、KCl是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故A 错；B、Fe2O3是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故B错；C、C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C正确；D、Ca（OH）2是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故D错。
故选：C。
4．（2021·辽宁大连）下列物质中，属于氧化物的是A．O2B．MgOC．K2SO4D．Zn(OH)2【答案】B【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫做单质，氧气属于单质，不符合题意；B、由两种元素组成的化合物，且一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，氧化镁由Mg、O 两种元素组成，属于氧化物，符合题意；C、硫酸钾由K、S、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意；D、氢氧化锌由Zn、O、H三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；答案：B。