2017届高考化学二轮复习化学平衡学案汇总

1、 v(正 ) = v(逆) ;
2、达平衡时各组分的百分含量不变。 三、等效平衡
1.含义 :在一定条件下 ( 定温定容或定温定压 ),只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后 数、物质的量分数 )相同 ,这样的平衡分数互称为等效平衡。
, 任何相同组分的百分含量 (体积分
2、分类
(1)定温 (T)、定容 (V)条件下的等效平衡 Ⅰ类 :对于一般可逆反应 ,在定 T、定 V 条件下 ,只改变起始加入情况 ,如通过化学计量数比换算成平衡式同一半边物质的量与原平衡相
到一定程度时 ,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中 ,维持温度不
2SO3 ,当此反应进行
变 ,令 a、b、 c 分别代表初始加入的 SO2、 O2 和 SO3 的物质的量 (mol) 。如果 a、b、 c 取不同的数值 ,它们必须 满足一定的相互关系 ,才能保证达到平衡时 ,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请
例题 3、对于反应 2SO2(g) + O2(g)
2SO3 (g),
2molSO2
和1moBiblioteka O 2在定容的密闭容噐中进行反应
,能与其建立等效平衡的是
()
A.4mol 、2mol 、0mol
B.1mol 、0.5mol、 1mol
C.0mol 、0mol 、 2mol
D.0.75mol、 0.5mol 、1.25mol
解析：定 T、定 V，△V≠ 0，“值”相等时，两平衡等效。
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例题 4、在某一恒温、恒容的密闭容器中有如下平衡 :H2(g) + I2(g)
2HI(g)。已知 H2 和 I2 的起始浓度均为 0.1mol/L, 达平衡时 HI 浓
度为 0.16mol/L 。若 H2 和 I2 的浓度均变为 0.2 mol/L 时 ,则平衡时 H2 的浓度是 ( )
3.化学平衡的特征 :(1) 动“”即，动态平衡 ,且 v(正) = v(逆 ) ≠0。(2) “定”即，平衡混合物中各组分的浓度不变。 平衡会发生移动 ,并逐步建立新的平衡。
(3) “变”即，当外界条件改变时 ,
4.化学平衡的建立与反应条件有关 ,与反应过程 (正向、逆向、一次加料、多步加料 )无关。 【注意】化学平衡建立的途径 ① 由反应物开始 ; ② 由生成物开始 ; ③ 由反应物、生成物开始。 二、化学平衡的标志
,
则两平衡等效。 “比”相同。
【典型例题】
例题 1、在恒温下，密闭容器中的可逆反应： 2SO3（气）
2SO2（气） +O2（气）可用来确定该反应已经达到平衡状态的是
A. 反应容器内，压强不随时间改变
() B.单位时间消耗 1molSO3 同时生成 1molSO2
C.容器内混合气体的总质量不发生变化
D.单位时间消耗 1molSO3 同时消耗 1molSO2
同 ,则两平衡等效。 “值 ”相等。 Ⅱ类 :在定 T、定 V 情况下 ,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应 效。 “比 ”相同。
,只要反应物 (或生成物 )的物质的量的比与原平衡相同 ,两平衡等
(2)定温 (T)、定压 (P)条件下的等效平衡
Ⅲ类 :在定温、定压情况下 ,改变起始时加入物质的物质的量 , 只要按化学计量数换算成同一半边物质的物质的量之比与原平衡相同
【巩固训练】
1、(03 上海 )可逆反应 N2＋3H 2 已达到平衡状态的是
2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应 ()
A.3v 正 （ N2）＝ v 正 （ H2）
B.v 正（ N2）＝ v 逆（ NH3）
C.2v 正 （H2）＝ 3v 逆（ NH3）
2C(g)达到达到时 ,C 的质量分数为 w%,在相同条件下按下列
情况充入物质达到平衡时 C 的质量分数仍为 w%的是
()
A.2molC
B.3molC
C.4molA、 2molC
解析：定 T、定 V，△V=0，“比”相等时，两平衡等效。
填写下列空白 :
(1)若 a=0,a=0,则 c=2; (2)若 a=0.5,b=0.25 和 c=1.5;
(3)a、 b、c 取值必须满足的一般条件是 (请用两个方程式表示 ,其中一个只含 a 和 c,另一个只含 b 和 c):
a + c = 2 b + c/2 = 1。 解析：定 T、定 V，△V≠ 0，“值”相等时，两平衡等效。
解析：因为△ V≠ 0，所以 P 不变时，已达到平衡。
例题 2、对于一定温度下的密闭容器中 ,可逆反应 H2(g) + I2(g)
2HI(g),达平衡状态的标志是
()
A.压强不随时间而变
B.混合气体平均分子量一定
C.生成 nmolH 2,同时生成 2nmolHI
D.混合气体的颜色不再变化
解析：混合气体的颜色不再变化，即 c(I2)不再改变。
【复习目标】
专题十八 化学平衡 第一课时 化学平衡的特征和标志
1、掌握化学平衡的概念及特征 2、掌握化学平衡的标志 3、理解等效平衡问题 【考点、难点、热点】 一、化学平衡的概念
1. 化学平衡研究的对象可逆反应。
2.化学平衡的概念 :在一定条件下的可逆反应里 ,逆反应和正反应速率相等 ,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
D.v 正（N2）＝ 3v 逆（H2）
2、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应
A （固） +2B （气）
C（气） +D（气） (正反应放热 )已达到平衡状态的是
()
A .混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B 的物质的量浓度
D.反应放出的热量
3、在固定容积的密闭容器中 , 加入 2molA,1molB, 发生反应 :A(g) + B(g)
A.0.16mol/L
B.0.08 mol/L
C.0.04 mol/L
D.0.02 mol/L
解析：恒温、恒容，△ V=0，“比”相等，两平衡等效
H2(g) + I 2(g)
始 0.1
0.1
2HI(g) 0
转 0.08
0.08
0.16
平 0.02
0.02
0.16
例题
故： 0.1/0.2 = 0.02mol/L/c(H 2) c(H2) = 0.04mol/L 、在一定温度下 ,把 2molSO2 和 1molO 2 通入一个一定容积的密闭容器里 ,发生如下反应 :2SO2 + O2