重庆市七校联考2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
2014—2015学年度第二学期期七校联考 命题学校：重庆市实验中学 命题人：王 艳 审题人：周 勇 试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卷规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：1．如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ） A．硝酸铵B．食盐 C．蔗糖D．生石灰 2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．H2O2的电子式： B．CO2分子的结构式：O=C=O C．原子核内有8个中子的碳原子： D．氯化钠的分子式：NaCl 3．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A．碱性：KOH＞NaOH B．相对分子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al 4．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ） A．原子半径C>D>A>B B．原子序数b>a>c>d C．离子半径D>C>B>A D．单质的还原性A>B>C>D 5．下列物质性质排列顺序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性：HI＞HBr＞HCl ③熔沸点：AsH3＞PH3＞NH3 ④酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 6．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。
在100kPa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895kJ。
据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ） A．金刚石比石墨稳定 B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高 C．石墨转化为金刚石属于化学变化 D．石墨和金刚石是碳元素的同位素 7．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是（ ） A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极 B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H++2e－=H2↑ C．若铁比铬活泼，则溶液中H+向铁电极迁移 D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼 8．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH) 2+Mn2O3。
下列说法不正确的是（ ） A．镁为负极，发生氧化反应 B．可以选择碱性溶液作为电解质 C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－ 9．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中不正确的是（ ） A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Al－3e－＝Al3+ C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al＋4OH-－3e－＝AlO2-＋2H2O D．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+ 10．一定温度下，反应N2＋O2?2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是（ ） A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒压，充入He D．恒容，充入He 11．在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)已达平衡的是（ ） ①混合气体的压强 ②气体的总物质的量 ③混合气体的密度 ④B的物质的量浓度 A．①② B．③④ C．①④ D．只有④ 12．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 13．对于可逆反应：A(g) + 2B(g) 2C(g) △H＞0，下列图像中正确的是（ ） 14．某温度下，H2(g)＋CO2 (g)?H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 (g)和CO2 (g)，其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（ ） 起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L－10.0100.0200.020c(CO2)/mol·L－10.0100.0100.020A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol·L－1 D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 15．（14分）A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表： 元素有关性质或结构信息A地壳中含量最多的元素BB阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的CC与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）DD原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味EE与D同周期，且在该周期中原子半径最小FF的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 ，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/L BE3溶液中的离子方程式为 、 。
（2）F的氢化物是由 （极性或非极性）键形成的极性分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式 。
（3）图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。
①溶液a和b分别为 ， （写化学式）。
②非金属性D E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因： 。
16．（12分）能源问题是当前人类社会面临的一项重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、282.5 kJ/mol、726.7 kJ/mol。
请回答： （1）已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO+2H2=CH3OH。
则H2与CO反应生成CH3OH的热化学方程式为：。
（2）如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从 口通入(填“A”或“B”)； ②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为： 。
（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右图 所示： ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或 “还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式: 。
17．（18分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 。
（2）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是 。
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是。
（4）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有 ；(答两种即可)。
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4（mL）30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液（mL）00.52.55V620H2O（mL）V7V8V9V10100 ①请完成此实验设计，其中：V1＝ ，V6＝ 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
18．（14分）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示： 温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题： （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ，该反应的Q 0。
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率(CO)=。
（3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为。
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。
（5）有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0来消除CO的污染，请判断该反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。
2014—2015学年度第二学期校联考 高一化学参考答案 1-5DBBBC6-10CBCAD11-14BCDD 15．（14分） （1） （2分） 2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+ O2↑（2分）, Al3＋+4OH－＝ AlO2-+2H2O（2分） （2） 极性（1分） 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） （3） ① HCl（1分） H2S （1分） ② 小于（1分） D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱．（2分） 16．（12分） （1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH=-127.4 kJ/mol（2分） （2）①B （2分） ②CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+6H2O（3分） （3）①还原（2分） ②NO-2e-+O2-=NO2（3分） 17．（每空2分，共18分） （1）CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu－Zn原电池，加快了氢气生成的速率 （3）Ag2SO4 （4）增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等(答两种即可) （5）①30 10 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积 18．（每空2分，共14分） （1）K=0吸热且ΔS<0 或依据吉布斯自由能判断反应不能自发进行 16题（3）小题图 16题（2）小题图 正 正 逆 逆 正 逆。
重庆市部分区县2014-2015学年高一下学期期末联考化学试.
8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是9. 已知右表所列元素的原子半径,根据表中数据, 推测磷元素的原子半径可能是A .0.80×10-10 mB .1.10×10-10 mC .1.20×10-10 mD .0.70×10-10 m 10. 下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是A. 乙醇与乙酸B. 苯与溴苯C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D .葡萄糖与果糖11. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 A .47B .57C .67D .17512. 短周期中元素a 、b 、c 在周期表中位置如右图所示,下列有关这三种元素的叙述中正确的是 A .b 的氢化物很稳定 B .a 是一种活泼的非金属元素 C .c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D. b 元素在化合物中的最高价为+7价 13 下列反应中的能量转化不正确的是14. 在N 2+3H 2 2NH 3的反应中,经过一段时间后,NH 3的浓度增加了0.6mol/L ,在该段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s。
则反应所经过的时间是A. 2sB. 2 minC. 3sD. 3 min15. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构,下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的A B C D描述中不正确的是A. 原子半径:X >Y >Z >WB. 原子序数:Y >X >Z >WC .原子最外层电子数: Z >W >Y >X D. 金属性:X >Y ,还原性:W 2->Z -16. 下列离子方程式中,书写不正确的是A .金属钾与水反应:2K+2H 2O=2K ++2OH -+2H 2↑B .氯气通入碘化钾溶液中:Cl 2 + 2I -= 2Cl -+ I 2C .铜片放入稀硝酸中:Cu+4H ++2NO 3-= Cu 2++2NO 2↑+2H 2OD .醋酸与碳酸钠溶液反应:2CH 3COOH+CO 32-=2CH 3COO -+ H 2O+CO 2↑17. 在一定温度下,容器内某一反应中物质M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是A .反应的化学方程式为:2MNB .t 2时,正逆反应速率相等,达到平衡C .t 3时,正反应速率大于逆反应速率D .t 1时,N 的浓度是M 浓度的2倍18. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 A .1molCH 4分子中共价键总数为4N A B .18 g D 2O 中含有的质子数目为10N AC .标准状况下,5.6 LCCl 4含有的分子数为0.25N AD .28 g N 2和1mol CH 2=CH 2所含电子数都是14N A19. 某有机物的结构简式如右图所示,该物质不具有的化学性质是①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO 4溶液褪色④可跟NaHCO 3溶液反应⑤可跟NaOH 溶液反应⑥可在碱性条件下水解A .③④B .④C .④⑥D .⑥20. 从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量的Cl 2,②将海带焙烧成灰后加水搅拌,③加CCl 4振荡,④用分液漏斗分液,⑤过滤。
14—15学年下学期高一期末考试化学(附答案)
2014——2015学年度第二学期高一年级期末化学试卷考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷和答题卡，共4 页。
满分100分，考试用时80分钟。
考试结束后，请将答题卡卷交回，试题卷自己保存。
2．答题前，请您务必将自己的考号、班级、姓名、学号、考号用0.5毫米黑色签字笔填写在答题卡上。
3．作答非选择题必须用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4．保持答题卷清洁、完整，严禁使用涂改液和修正带。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Cl 35.5 Zn 65第I卷一、单选题（每空2分，共48分）1、把①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④乙酸乙酯在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是A．①和②B．只有③C．只有④D．只有②和③2、下列变化不是化学变化的是A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色C．在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子3、下列关于常见有机物的说法不正确的是A．乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应B．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物C．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4、由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①5、下列有关工业生产的叙述不正确的是A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C ．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D ．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁 6、 有a 、b 、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：A. a>b>c>dB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c 7、下列叙述中正确的是( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指IA 族的所有元素8．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A ．卤素单质的最外层电子数都是7B ．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C ．从F 到I 原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D ．卤素单质与H 2化合的容易程度为F 2<Cl 2<Br 2<I 29、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe ＋2H 2O ＋O 2===2Fe(OH)2。
【化学】2014-2015学年重庆市部分区县高一(下)期末
2014-2015学年重庆市部分区县高一（下）期末化学试卷及参考答案与试题解析一、选择题（本大题包含20个小题，共40分．每小题只有一个正确选项）1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．纤维素D．麦芽糖考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：糖类与蛋白质专题．分析：高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；B．蔗糖是二糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，故C正确；D．麦芽糖是单糖，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查天然高分子化合物，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（）A．Cl2B．SO2C．SO3D．NO2考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．分析：A．氯气和水反应生成HCl和HClO；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸；C．三氧化硫和水反应生成硫酸；D．二氧化氮和水反应生成硝酸．解答：解：A．氯气和水反应生成HCl和HClO，盐酸是强酸，所以有强酸生成，故A不选；B．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，所以没有强酸生成，故B选；C．三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸是强酸，所以有强酸生成，故C不选；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸是强酸，所以有强酸生成，故D不选；故选B．点评：本题考查元素化合物性质及强酸判断，明确气体和水反应产物及其酸性强弱是解本题关键，常见三大强酸是硝酸、硫酸、盐酸，题目难度不大．3．下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Hg、Ag D．Fe、Cu考点：金属冶炼的一般原理．分析：金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼．解答：解：A．Ca、Mg是活泼金属，应该采用电解方法冶炼，故A错误；B．Al是活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，Fe采用热还原法冶炼，故B 错误；C．Hg、Ag是不活泼金属，采用热分解法冶炼，故C错误；D．Fe、Cu是较不活泼金属，可以用H2或CO把它从化合物中还原出来而采用热还原法冶炼，故D正确；故选D．点评：本题考查金属冶炼，明确金属活泼性强弱与冶炼方法的关系是解本题关键，知道常见金属的冶炼方法，题目难度不大．4．下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOH C．（NH4）2SO4D．H2SO4考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属之间易形成共价键（铵盐除外），据此分析．解答：解：A、氯化钡中氯离子和钡离子之间只存在离子键，故A错误．B、氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B错误．C、硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫酸根离子中氧原子和硫原子之间存在共价键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故C错误．D、硫酸分子中氧原子和硫原子之间存在共价键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了离子键和共价键的判断，难度不大，注意离子键和共价键的区别，铵盐是全部由非金属元素组成的离子化合物．5．下列反应中的能量变化与图相符的是（）A．煤的气化B．乙醇燃烧C．中和反应D．铝热法炼铁考点：吸热反应和放热反应．分析：当生成物的能量高于反应物的能量，则反应是吸热反应，根据常见的吸热反应、放热反应知识来回答．常见放热反应：燃烧与缓慢氧化，中和反应；金属与酸反应制取氢气，生石灰和水反应、铝热反应等；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2O；C+CO2→CO的反应，以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解、铵盐与碱反应等．解答：解：A．煤的气化是吸热反应，故A确；B．乙醇燃烧反应是放热反应，故B错误；C．中和反应是放热反应，故C错误；D．铝热法炼铁，是放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查的是物质发生化学变化时的能量变化，难度不大，熟记常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．7．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅B．变深绿色C．变棕黄色D．没有变化考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．解答：解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选C．点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．9．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）元素N S O Si原子半径/10﹣10m 0.75 1.02 0.74 1.17A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m考点：微粒半径大小的比较．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．解答：解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10﹣10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选B．点评：本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意对元素周期律的理解，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．10．下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）A．乙醇与乙酸B．苯与溴苯C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液D．葡萄糖与果糖考点：分液和萃取．分析：分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开．解答：解：A．乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗分离，故A错误；B．苯与溴苯是互溶的，不能用分液漏斗分离，故B错误；C．乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液互不相溶，分层，可以用分液漏斗分离，故C正确；D．葡萄糖与果糖是互溶的，不能用分液漏斗分离，故D错误．故选C．点评：本题考查物质分离方法中的分液法，注意分液漏斗能分离的物质必须是互不相溶的液体，难度不大．11．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）A．47 B．57 C．61 D．175考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题．解答：解：质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数﹣质子数=293﹣118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数﹣核外电子数=175﹣118=57．故选B．点评：本题考查了原子的构成及其微粒间的关系，难度不大，注意基础知识的积累．12．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（）A．b的氢化物很稳定B．a是一种活泼的非金属元素C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸D．b元素在化合物中的最高价为+7价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B．He的化学性质稳定；C．硫酸属于强酸；D．F元素没有最高正化合价．解答：解：由短周期中元素a、b、c在周期表中的位置可知，a为He元素，b为F元素，c为S元素．A．F元素非金属性最强，对应氢化物很稳定，故A正确；B．He原子最外层为稳定结构，化学性质不活泼，故B错误；C．c的最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故C错误；D．F元素没有最高正化合价，故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，注意对基础知识的理解掌握．13．下列反应中的能量转化不正确的是（）选项化学反应能量转化形式A CH4+2O2CO2+2H2O 化学能转化成热能B Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 使用时放电，电能转化成化学能C mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2光能转化成化学能D CaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能A．A B．B C．C D．D考点：常见的能量转化形式．分析：A．甲烷中含有化学能；B．放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能；C．太阳光是光能；D．碳酸钙受热分解吸热．解答：解：A．CH4+2O2CO2+2H2O是将化学能转变为热能，故A正确；B．蓄电池放电时将化学能转变为电能，充电时将电能转变为化学能，故B错误；C．mH2O+nCO2C n（H2O）m+O2将光能转化为化学能，故C正确；D．CaCO3CaO+CO2↑将热能转化为化学能，故D正确．故选B．点评：本题主要考查能量的转化，只要掌握常见的几种能量转化关系即可完成，题目难度不大．14．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s）．则反应所经过的时间是（）A．2s B．2 min C．3s D．3 min考点：反应速率的定量表示方法．分析：利用速率之比等于化学计量数之比，根据H2表示的平均反应速率v（H2）计算速率v（NH3），再根据速率定义计算反应时间．解答：解：由于v（H2）=0.45mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），所以反应所经历的时间为=2s．故选A．点评：本题考查化学反应速率，难度较小，注意基础知识的积累与掌握．15．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．金属性：X＞Y，还原性：W2﹣＞Z﹣考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W．再根据元素周期律递变规律判断．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构，则X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X；Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z ＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W；A、Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Y＞X＞Z＞W，同周期元素原子序数越大，半径越小，所以原子半径X＞Y，W＞Z，原子核外电子层数越多，半径越大，所以X＞Y＞W＞Z，故A错误；B、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，Z、W处于同一周期，且处于X、Y所在周期上一周期，原子序数Z＞W，所以原子序数Y＞X＞Z＞W，故B正确；C、X、Y处于同一周期，原子序数Y＞X，则原子最外层电子数Y＞X；Z、W处于同一周期，原子序数Z＞W，则原子最外层电子数Z＞W，X、Y形成阳离子，Z、W形成阴离子，所以最外层电子数Z＞W＞Y＞X，故C正确；D、X、Y处于同一周期，形成阳离子，原子序数Y＞X，所以金属性：X＞Y；Z、W处于同一周期，形成阴离子，原子序数Z＞W，所以非金属性Z＞W，非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性：W2﹣＞Z﹣，故D正确．故选：A．点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，难度不大．16．下列离子方程式中，书写不正确的是（）A．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OD．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气；B．氯气可置换出碘；C．铜与稀硝酸反应生成NO；D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水．解答：解：A．钾与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为2K+2H2O═2K++2OH﹣+2H2↑，故A正确；B．氯气可置换出碘，反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故B正确；C．铜与稀硝酸反应生成NO，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．醋酸为弱酸，与碳酸钠反应生成醋酸钠和二氧化碳和水，反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32﹣═2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确．故选C．点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，题目难度不大．17．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：M⇌NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化量为6mol，M的物质的量为5mol，变化量为3mol，反应的方程式为2N⇌M，结合图象解答该题．解答：解：A、达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为5mol，变化3mol，反应的方程式为2N⇌M，故A错误；B、t2时，M、N的物质的量还在变化，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C、t3时，M、N的物质的量不在变化，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故C错误；D、t1时，N的物质的量为6mol，M的物质的量为3mol，则N的浓度是M浓度的2倍，故D正确．故选：D．点评：本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1molCH4分子中共价键总数为4N AB．18gD2O中含有的质子数目为10N AC．标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25N AD．28gN2和1molCH2=CH2所含电子数都是14N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．1mol甲烷分子中含有4mol碳氢共价键；B．重水的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个质子，18g重水的物质的量为0.9mol，含有9mol质子；C．标准状况下四氯化碳的状态为液体，不是气体；D．28g氮气的物质的量为1mol，含有14mol电子，1mol乙烯分子中含有16mol电子．解答：解：A．1molCH4分子中含有4mol共价键，含有的共价键总数为4N A，故A正确；B．18gD2O的物质的量为：=0.9mol，重水分子中含有10个质子，则含有的质子数目为9N A，故B错误；C．标况下四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；D．28g氮气的物质的量是1mol，1mol氮气分子中含有14mol电子，1mol乙烯分子中含有16mol电子，二者所含电子数不同，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．19．某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据有机物结构特点，有碳碳双键决定具有烯的性质，有羧基决定具有羧酸的性质，有醇羟基决定具有醇的性质，有苯环还具有苯的性质．解答：解：①是烃的含氧衍生物，具有可燃烧，故①正确；②分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故②正确；③分子中含有碳碳双键，醇羟基等，能被酸性KMnO4氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故③正确；④分子中有羧基，能与NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳，故④正确；⑤分子中有羧基，能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，故⑤正确；⑥该有机物不含能水解的基团，不能水解，故⑥错误．故选：D点评：以有机物的结构为载体，考查官能团的性质，难度不大，熟悉常见官能团的性质，进行知识迁移运用．20．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④考点：海带成分中碘的检验．专题：卤族元素．分析：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．解答：解：按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液．即合理的操作顺序为②﹣⑤﹣①﹣③﹣④，故选B．点评：本题考查海带中提取碘的操作，熟悉操作顺序即可解答，难度不大．二、填空题（本大题包含5个小题，共40分）21．有下列六组物质，请按要求选择合适的序号填空：A．O2和O3B．C和 CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3D．冰醋酸和乙酸E．甲烷和庚烷F．淀粉和纤维素（1）互为同位素的是B；（2）属于同系物的是E；（3）互为同分异构体的是C；（4）属于同一物质的是D．考点：同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．分析：（1）有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；（2）结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（4）相同分子式和结构的属于同种物质．解答：解：A．O2和O3均是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；B．C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素；C．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和CH3﹣CH（CH3）CH3，分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．冰醋酸和乙酸是同种物质；E．甲烷和庚烷，结构相似，分子组成相差若干个“CH2”原子团，互为同系物；F．淀粉和纤维素，由于分子式中的n不同，不是同分异构体，故答案为：（1）B；（2）E；（3）C；（4）D．点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的概念，难度不大，掌握各种概念是解决本题的关键．22．在原子序数1～20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：（1）原子半径最小的元素是H；（2）与水反应最剧烈的金属是K；（3）气态氢化物最稳定的化合物是HF；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是Al（OH）3．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）所有元素中氢原子半径最小；（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质与水反应越剧烈；（3）同周期自左而右金属性非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，对应氢化物越稳定；（4）最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸；（5）氢氧化铝为两性氢氧化物．解答：解：（1）所有元素中氢原子半径最小，故答案为：H；（2）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故K的金属性最强，K与水反应最剧烈，故答案为：K；（3）同周期自左而右金属性非金属性增强、同主族自上而下非金属性减弱，故F的非金属性最强，故HF最稳定，故答案为：HF；（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（5）中学常见最高价氧化物对应的水化物呈两性的是：Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3．点评：本题考查元素周期律应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．23．已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．根据如图转化关系完成下列各题：（1）A的分子式是C2H4，C的名称是乙醛，F的结构简式是．（2）D分子中的官能团名称是羧基，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）．（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：反应②：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OH；反应③：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化或取代反应．考点：有机物的推断．分析：A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，据此分析解答．解答：解：A是来自石油的重要有机化工原料，A得到的F是一种高聚物，可制成多种包装材料，则A为CH2=CH2，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为，B发生催化氧化生成C，被酸性高锰酸钾溶液生成D，则B为醇，C为醛，D为羧酸，故CH2=CH2与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，B 氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成E为CH3COOCH2CH3，（1）A为乙烯，分子式为C2H4，C是乙醛，F结构简式为，故答案为：C2H4；乙醛；；（2）D为CH3COOH，官能团名称是羧基，羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使紫色石蕊试液变红色，其检验方法为向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可），。
XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案
XXX2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案2015年XXX高2017级高一下期期末考试化学试题卷，共6页，满分120分，时间100分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．以下各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是A．电解水B．干电池C．太阳能热水器D．水力发电2．下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．氢氟酸滴到玻璃上3．PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3分子中所有原子最外层都满足8e-结构D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键键长更短、键能更高4．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。
某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部分物质，主要操作流程如下图：下列说法不正确的是A.步骤①②的名称分别为溶解、过滤B.步骤③中使用的化学仪器有酒精灯、三角架、泥三角、坩埚、玻璃棒C.步骤①②③中都使用了玻璃棒，且三个操作中玻璃棒的作用不完全相同D.步骤④的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O5．中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是A．硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B．浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI 气体C．Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D。
2014-2015学年重庆市巫溪县高一下学期末考试化学试题及答案
2014-2015学年重庆市巫溪县高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项.）1．（3分）（2015春•巫溪县期末）常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是（）A．金在高温下发生了钝化B．金越炼硬度越大C．金的化学性质稳定，不易变质D．金的硬度大，高温下难于变形考点：金属冶炼的一般原理；金属的通性．分析：真金不怕火炼体现金的化学性质稳定，与熔点、硬度等无关，据此解答．解答：解：“真金不怕火炼”从化学的角度说明该金属的性质非常稳定，不易与其他物质反应，与硬度无关，故选：C．点评：本题考查了金的性质，熟悉金的化学性质的稳定性即可解答，题目难度不大．2．（3分）（2009•信阳一模）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用．其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进行的．解答：解：A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，故A错误；B．生石灰与水反应放出大量的热，故B正确；C．熟石灰与水不反应，故C错误；D．氯化钠与水不反应，故D错误，故选B．点评：本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答．3．（3分）（2015春•巫溪县期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（）A． Na B．Si C．P D．S考点：原子结构与元素的性质．分析：某元素的核外有三个电子层，最外层电子数是次外层电子数的一半，最外层电子数为4，核外电子排布为2、8、4，以此可确定元素种类．解答：解：因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，硅元素，故选：B．点评：本题考查元素的核外电子排布规律，为高频考点，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称，难度不大．4．（3分）（2015春•巫溪县期末）下列物质属于同位素的一组是（）A． 1H和3H B．淀粉和纤维素C． O2与O3D．CH4与CH3﹣CH2﹣CH3考点：同位素及其应用．分析：同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；同种元素形成的不同单质为同素异形体，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；据此分析解答．解答：解：A．1H和3H质子数相同为1，中子数分别为0、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故A正确；B．淀粉和纤维素的分子式为（C6H10O5）n，由于n不同，所以分子式不同，不是同分异构体，也不是同位素，故B错误；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．CH4与CH3﹣CH2﹣CH3都是烷烃，二者结构相似、分子间相差2个CH2原子团，所以二者互为同系物，不是不同的原子，故D错误；故选A．点评：本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．5．（3分）（2015春•巫溪县期末）目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是（）A．锌置换法B．铝热反应法C．氢气置换法D．电解法考点：金属冶炼的一般原理．分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，据此解答．解答：解：铝为活泼金属，通常采用电解氧化铝的方法制取，故选：D．点评：本题考查了金属的冶炼，明确金属活泼性与冶炼方法是解题关键，题目难度不大．6．（3分）（2015春•巫溪县期末）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法有（）A．加入适量的FeCl2溶液B．加入适量的KBr溶液C．加入适量的饱和食盐水D．加入适量的Na2S溶液考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：氯气具有氧化性，能把溴离子氧化生成单质溴，所以除去液溴中溶有的少量氯气，可以加入适量的溴化钾溶液，注意不能引入新的杂质，以此来解答．解答：解：A．溴、氯气均可氧化亚铁离子，则不能利用FeCl2溶液除去氯气，故A不选；B．氯气与KBr反应生成溴，则加入适量的KBr溶液可除杂，故B选；C．饱和食盐水与氯气不反应，不能除杂，故C不选；D．溴、氯气均可氧化硫离子，则不能利用Na2S溶液除杂，故D不选；故选B．点评：本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的氧化还原反应及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（3分）（2015春•巫溪县期末）下列各组顺序的排列正确的是（）A．金属性：Li＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性：H2SO4＜H2CO3＜HNO3D．沸点：H2O＞H2S＞H2Se考点：元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．分析：A．Mg、Al同周期，原子序数大的金属性弱；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．水中含氢键，沸点最高，而H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高．解答：解：A．Mg、Al同周期，原子序数大的金属性弱，则金属性为Li＜Al＜Mg，故A错误；B．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故B正确；C．非金属性N＞S＞C，最高价氧化物对应水化物的酸性为H2CO3＜H2SO4＜HNO3，故C错误；D．水中含氢键，沸点最高，而H2S、H2Se中相对分子质量大的沸点高，则沸点为H2O＞H2Se ＞H2S，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的性质比较、元素周期律的应用为解答的关键，侧重规律性知识的考查，题目难度不大．8．（3分）（2015春•巫溪县期末）下列物质中，不含共价键的是（）A． Na2S B．NH3C．HClO D．Na2O2考点：共价键的形成及共价键的主要类型．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键．解答：解：A．硫化钠中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故A正确；B．氨气中氮原子和氢原子之间只存在共价键，故B错误；C．次氯酸分子结构式为H﹣O﹣Cl，分子中氢原子、氧原子，氧原子氯原子之间只存在共价键，故C错误；D．过氧化钠中钠离子和过氧根根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子和氧原子之间存在共价键，故D错误；故选A．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断化合价，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐，为易错点，该题注意过氧根离子中的化学键，题目难度不大．9．（3分）（2015春•巫溪县期末）对于反应：S（s）+O2（g）⇌SO2（g），可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强．A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤考点：化学反应速率的影响因素．分析：该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，升高温度、增大压强、增大反应物浓度、加入催化剂等都可以增大反应速率，据此分析解答．解答：解：①增大压强，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；②升高温度，增大活化分子百分数，所以反应速率增大，故正确；③通入O2，单位体积内活化分子数增大，所以反应速率增大，故正确；④增加硫的量，不影响活化分子百分数或活化分子数，所以不影响反应速率，故错误；⑤降低压强，降低单位体积内活化分子数，所以反应速率降低，故错误；故选A．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，可以通过改变浓度、温度等方法改变反应速率，注意：固体或纯液体的物质的量多少不影响反应速率，为易错点．10．（3分）（2015春•巫溪县期末）下列试验中可以用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸三种无色液体的是（）A．浓溴水B．FeCl3溶液C．银氨溶液D．新制的Cu（OH）2悬浊液考点：有机物的鉴别．分析：A．浓溴水和乙醇、乙酸都不反应；B．氯化铁和乙醇、乙酸都不反应；C．银氨溶液只和乙醛发生银镜反应；D．乙醇和新制氢氧化铜悬浊液互溶但不反应，乙醛和新制氢氧化铜悬浊液加热产生砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜悬浊液发生中和反应．解答：解：A．浓溴水具有强氧化性，能氧化乙醛生成乙酸，所以浓溴水会褪色；但乙醇和乙酸都不与浓溴水反应，现象相同，无法鉴别，故A错误；B．氯化铁和乙醇、乙酸都不反应，现象相同无法鉴别，但氯化铁能氧化乙醛，故B错误；C．银氨溶液只和乙醛发生银镜反应；但和乙醇、乙酸不反应，现象相同，无法鉴别，故C 错误；D．加入新制Cu（OH）2悬浊液，乙醇不反应，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，所以现象不同，可以鉴别，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确有机物性质的差异性是解本题关键，知道常见有机物的结构及性质，注意：溴水、氯化铁都能氧化醛基，为易错点．11．（3分）（2015春•巫溪县期末）1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一，下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是（）A．ⅠA族的元素全部都是金属元素B．元素周期表与18个纵行，即有18个族C．同周期中的IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．元素周期表中右上方区域的元素多用于制造半导体材料考点：元素周期表的结构及其应用．分析：A、IA族包含碱金属与氢元素；B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强；D、半导体材料元素既有金属性，又有非金属性，应在金属与非金属交界处．解答：解：A、IA族包含碱金属与氢元素，氢元素属于非金属元素，故A错误；B、元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故B错误；C、同周期ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强，不为同周期关系时，金属性强弱不一定，故C正确；D、金属元素和非金属元素分界线附近的意元素多为半导体材料元素，右上方区域的非金属元素都是绝缘体材料元素，故D错误；故选C．点评：本题考查了学生对元素周期表的熟悉程度，明确位置与性质的关系是解答的关键，题目难度不大．12．（3分）（2015春•巫溪县期末）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，用作燃料电池的电极反应为：负极：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，正极：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，该电池工作时，下列叙述正确的是（）A．氧气发生氧化反应B．每转移2mol电子，电池内增加2molH2OC．C正极附近c（H+）增大D．负极附近溶液的pH值降低考点：原电池和电解池的工作原理．分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，根据电极反应确定液的pH变化情况以及电子转移和物质量之间的关系．解答：解：A．氧气得电子，被还原生成OH﹣，故A错误；B．由电极方程式可知总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，则每转移2mol电子，电池内增加molH2O，故B错误；C．正极电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，c（OH﹣）增大，则c（H+）减小，故C错误；D．负极发生CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，c（OH﹣）减小，则pH减小，故D正确．故选D．点评：本题考查了甲烷燃料电池，根据电极上得失电子、电子流向、原电池的概念来分析解答即可，注意燃料电池中，通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，题目难度不大．13．（3分）（2015春•巫溪县期末）化学能与热能、电能等能相互转化，下列说法正确的是（）A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化石燃料是可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成考点：反应热和焓变．分析：A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池；B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；C．化石燃料是不可再生能源；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量．解答：解：A．图I所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B．图II所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B 错误；C．化石燃料是不可再生能源，在地球上蕴藏量是有限的，故C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选D．点评：该题是高考中的常见题型，属于较低难度试题的考查，主要是考查学生对化学反应中能量变化对的原因、影响反应热大小因素以及原电池构成条件的熟悉了解程度，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，注意相关知识的积累和总结．14．（3分）（2015春•巫溪县期末）乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（）A．与氢气反应生成乙烷B．与水反应生成乙醇C．与溴水反应使之褪色D．与氧气反应生成二氧化碳和水考点：取代反应与加成反应；乙烯的化学性质．专题：有机反应；有机物的化学性质及推断．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应．解答：解：A、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个氢原子原子生成乙烷，所以属于加成反应，故A不选；B、乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合H原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，属于加成反应，故B不选；C、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，所以属于加成反应，故C不选；D、乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，不属于加成反应，故D可选；故选D．点评：本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．15．（3分）（2015春•巫溪县期末）130mol浓度为3mol•L﹣1是盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的6mol•L﹣1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入数滴硝酸铜溶液D．加入适量的氯化钠溶液考点：化学反应速率的影响因素．分析：一定浓度盐酸和过量锌片反应，要加快反应速率，但不影响生成氢气总量，可以通过增大氢离子浓度、升高温度、形成原电池等方法，但不能增大氢离子的物质的量，据此分析解答．解答：解：一定浓度盐酸和过量锌片反应，要加快反应速率，但不影响生成氢气总量，可以通过增大氢离子浓度、升高温度、形成原电池等方法，但不能增大氢离子的物质的量，A．加入较浓的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，但因为氢离子的物质的量增大，所以影响生成氢气总量，故A错误；B．加入氯化铜溶液，Zn置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，且不影响生成氢气总量，故B正确；C．加入硝酸铜溶液，Zn能置换出Cu，但酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能生成NO，产生杂质气体，故C错误；D．加入适量氯化钠溶液，离子浓度降低，反应速率降低，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，可以通过改变浓度、温度等方法改变反应速率，但要注意结合题给限制性条件，易错选项是C．16．（3分）（2015春•巫溪县期末）下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关X、Y、Z、W四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径大小：W＞Y＞XB．核电荷数：W＞Z＞Y＞XC．W的氧化物对应的水化物为强酸D．X是ⅥA族元素，其最高化合价为+6价考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由五种元素在周期表中的位置可知，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素，Z为Ne元素．A．同周期自左而右原子半径进行，电子层越多原子半径越大；B．同周期自左而右核电荷数增大，电子层越多核电荷数越大；C．W的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如HClO属于弱酸；D．氧元素没有最高价+6．解答：解：由五种元素在周期表中的位置可知，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素，Z为Ne元素．A．同周期自左而右原子半径进行，电子层越多原子半径越大，故原子半径：W＞X＞Y，故A 错误；B．同周期自左而右核电荷数增大，电子层越多核电荷数越大，故核电荷数：W＞Z＞Y＞X，故B正确；C．W的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如HClO属于弱酸，故C错误；D．X是氧元素，属于ⅥA族元素，但氧元素没有最高价+6，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意周期表中元素化合价的特殊性．17．（3分）（2015春•巫溪县期末）在一定温度下，容器内某一反应中，X、Y的物质在量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2X⇌YB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t1时，Y的浓度是X的2倍D．t3时，正反应速率大于逆反应速率考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3X⇌2Y，结合图象解答该题．解答：解：A．达到平衡时，N的物质的量为2mol，变化6mol，M的物质的量为6mol，变化4mol，反应的方程式为3X⇌2Y，故A错误；B．t2时，没有达到平衡状态，则正逆反应速率不等，故B错误；C．t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为3mol，则Y的浓度是X浓度的2倍，故C 正确；D．t3时，达到平衡状态，则正逆反应速率相等，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及平衡状态的判断．18．（3分）（2015春•巫溪县期末）把1.2molA气体和0.8molB气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），5min末生成0.4molD，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/（L•min），则n的值为（）A． 2 B． 3 C． 4 D． 5考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：D的反应速率==0.04mol/L，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此判断n值．解答：解：D的反应速率==0.04mol/L，同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以n：2=0.04mol/（L•min）：0.04mol/（L•min）=1：1，所以n=2，故选A．点评：本题考查化学反应速率有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确计量数之比与反应速率之比关系是解本题关键，题目难度不大．二、非选择题（共4小题，共46分）19．（9分）（2015春•巫溪县期末）在人们生产、生活等各种活动中都离不开化学物质，比如：金属是人类生活中用途广泛的金属材料，即使有毒的苯也是重要的化工原料，请回答下面与金属和苯有关的问题：Ⅰ．写出下列反应的化学方程式．（1）用铝加热反应炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）由苯制取硝基苯：；Ⅱ．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z．（1）在①中，金属片发生氧化反应Y ；（2）在②中，金属片Z 作负极；（3）如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片W 上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W ．考点：常见金属的活动性顺序及其应用；铝的化学性质．分析：I．（1）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁；（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯；II．在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y＞X；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z＞W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性X＞Z，通过以上分析知，金属活动性顺序是Y＞X＞Z＞W，结核题目分析解答．解答：解：I．（1）高温条件下，铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（2）在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓硝酸发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为，故答案为：；II．在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动；现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，X上有气泡产生，说明X是正极、Y是负极，则金属活动性Y＞X；②把Z、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，溶液中H+移向W，则W是正极、Z是负极，金属活动性Z＞W；③把X、Z用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z，则X是负极、Z是正极，金属活动性X＞Z，通过以上分析知，金属活动性顺序是Y＞X＞Z＞W，（1）在①中，Y是负极、X是正极，负极上Y失电子发生氧化反应，故答案为：Y；（2）在②中，金属片Z作负极、W作正极，故答案为：Z；（3）金属性Y＞W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y是负极、W是正极，则金属片W上有气泡产生，故答案为：W；（4）通过以上分析知，上述四种金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W，故答案为：Y＞X＞Z＞W．点评：本题考查金属活动性强弱判断及化学方程式的书写，侧重考查原电池原理及铝和苯的性质，明确正负极判断方法是解本题关键，注意：金属活动性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少无关，题目难度不大．20．（12分）（2015春•巫溪县期末）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子存在的碘元素，在实验室中，从海藻力提取碘的流程如下：（1）第①步灼烧，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有BEF （填代号，限填3项）；A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三角架 E．泥三角F．酒精灯G．烧杯（2）上述提取碘的过程中步骤④操作名称是萃取；（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD （填序号）；A．酒精B．醋酸C．四氧化碳D．苯（4）在步骤③中，通入Cl2，其反应的离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣．；（5）在步骤③中所加氧化剂最好选用 D （填代号）．。
重庆市南开中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 Word版含答案.pdf
重庆南开中学高2017级高一(下)期末考试 化学试题 化学试题共8页。
满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C2 N14 16 S32 Cu64 第一部分(选择题共84分) 一．选择题(本题包括21个小题，每小题只有一个正确选项。
每小题4分，共84分) 1．化学在可持续发展模式中正发挥着积极的作用。
下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( ) A．推广碳捕集和存储技术，逐步实现二氧化碳零排放 B．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 C．加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 2．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．钠与冷水的反应 B．甲烷在氧气中的燃烧反应 C．灼热的木炭与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2晶体与NH4Cl晶体的反应 3．下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是( ) A．化学反应速率指的是平均速率 B．当化学反应达到其最大限度时，参加反应的物质的质量保持恒定 C．对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同 D．可逆反应不能进行到底，体系中反应物与生成物共存 4．以下现象与电化学腐蚀无关的是( ) A．铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比纯铁容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质物品久置表面变暗 5．下列说法正确的是( ) A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．同一物质固、液、气三种状态的熵值相同 C．△H0的反应可自发进行 D．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 6．下列关于物质结构、性质的说法正确的是( ) A．因为酸性：HCl>H2CO3，所以非金属性：Cl>C B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．K的原子半径比Na的原子半径大，K与水反应比Na与水反应更剧烈 D．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键 7．下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．测定反应速率 B．测定中和热 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．铁的吸氧腐蚀实验 8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( ) A．正反应速度一定大于逆反应速度 B．反应物的转化率一定增大 C．正反应速率一定增大 D．生成物的质量分数一定增加 9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小 B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低 D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等 10．下列说法或表示法正确的是( ) A．在稀溶液中：H++OH=H2O；△H=57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ B．由4P(s，红磷)===P4(s，白磷)：△H>0可知，白磷的热稳定性比红磷大 C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=483.6kJ·mol1，则H2的燃烧热等于241.8 kJ·mol1 D．己知：S(g)+O2(g)===SO2(g)；△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，则△H1＜△H2 11．用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的正确图像是( ) 12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2 13．根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是( ) 元素代号 A B C D E F原子半径／nm 0.186 0.143 0.160 0.102 0.074 0.099主要化合价 +l +3 +2 +6、2 2+7、1 A．元素D位于第三周期Ⅵ族 B．A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 C．1 mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol D．元素B、E形成的化合物具有两性 14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生 主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
重庆市七校联考2014-2015学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2014-2015学年重庆市七校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题，共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法中正确的是( )A．24He原子核内含有4个质子B．24He和23He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性2．某主族元素R的原子其电子式可用表示．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4 D．气态氢化物分子式为RH53．下列表达正确的是( )A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为：该氧化物中Cr为+6价D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E46．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑7．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是( )A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作C．电极X是正极，其电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移8．纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列说法不正确的是( )A．Zn作负极B．电子经外电路流向Ag2O极C．K+向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+=2Ag+2OH﹣9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④10．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A．①②③④B．①③④ C．①②D．①③11．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=4.2 mol•L﹣1•min﹣112．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB．反应进行到6s时v（B）=v（C）C．反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D．反应进行到6s时，反应停止了13．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O215．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣242 kJ/molD．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣57.3 kJ/mol16．可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、非选择题（共52分）17．（14分）原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：（1）a和b用导线连接，Cu极为原电池__________极（填“正”或“负”），电极反应式为__________．Zn极发生__________（填“氧化”或“还原”）反应．溶液中H+移向__________（填“Cu”或“Zn”）极．（2）无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀．若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__________g．（3）有同学想把Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池，你认为是否可行？__________（填“是”或“否”），理由是__________．18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．请回答下列问题：（1）Y单质分子的电子式为__________．（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为__________．（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是__________（填写下列各项的序号）．a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小．19．某化学兴趣小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________．（2）利用实验1数据计算，用KMnO4的浓度变化表示反应速率v（KMnO4）=__________．（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图甲所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图乙所示．该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．①该小组同学提出的假设是__________．A．KMnO4B．H2C2O4C．K2SO4D．MnSO4③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________．20．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂过氧化氢．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．（1）写出肼的结构式__________，过氧化氢的电子式__________．（2）写出该反应的热化学方程式：__________．（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为__________kJ．（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：__________．（5）发射卫星可用气态肼为燃料，二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1…①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣543kJ•mol﹣…②请选择书写气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式的计算表达式可以为：__________ A．①﹣②×2B．①×2﹣②C．②×2﹣①D．②﹣①×2．2014-2015学年重庆市七校联考高一（下）期中化学试卷一、选择题，共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意．1．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在．下列说法中正确的是( )A．24He原子核内含有4个质子B．24He和23He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】A．元素符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，B．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；C．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数；D．金属性是元素的原子失去电子的能力．【解答】解：A．24He原子核内含有2个质子，故A错误；B．24He比23He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．23He质子数为2，质量数为3，所以中子数为1，故C错误；D．因24He原子的结构稳定，既不容易得到电子，也不容易失去电子，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，难度不大，明确原子符号的含义、同位素的定义是解答本题关键．2．某主族元素R的原子其电子式可用表示．该元素组成的以下物质，其分子式肯定错误的是( )A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4 D．气态氢化物分子式为RH5【考点】原子结构与元素的性质．【分析】根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为﹣3价，以此进行判断．【解答】解：元素R的原子其电子式可用下式表示：，根据电子式可知原子最外层电子数5，其最高化合价应为+5价，最低化合价为﹣3价，则A．最高化合价为+5价，则最高价氧化物分子式为R2O5，故A正确；B．最高化合价为+5价，如为N元素，则含氧酸分子式为HRO3，故B正确；C．最高化合价为+5价，如为P元素，则含氧酸分子式为H3RO4，故C正确；D．最低化合价为﹣3价，则气态氢化物分子式为RH3，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素对应化学式的推断，题目难度不大，本题注意根据电子式推断元素的可能种类以及最高化合价以及最低化合价．3．下列表达正确的是( )A．NaCl的电子式：B．CO2的分子模型示意图：C．CrO5的结构式为：该氧化物中Cr为+6价D．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O【考点】电子式；结构式；球棍模型与比例模型．【专题】化学用语专题．【分析】A．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；B．二氧化碳为直线型结构，不是V型；C．氧元素的化合价为﹣2价，根据氧元素化合价判断Cr的化合价；D．次氯酸中不存在氢氯键，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键．【解答】解：A．氯化钠属于离子化合物，氯化钠的电子式中需要标出所得电荷，阴离子氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故A错误；B．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，二氧化碳的比例模型为，故B错误；C．CrO5的结构式为，该氧化物中氧元素化合价为﹣2、﹣1价，则Cr的化合价为+6价，故C正确；D．次氯酸的电子式为，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸的结构式为H ﹣O﹣Cl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、结构式、比例模型等知识的判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构式、结构简式等化学用语的概念及判断方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶【考点】常见的能量转化形式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，解题时要注意看过程中否发生化学变化，是否产生了热量．【解答】解：A．硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B．锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C．太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D．燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确．故选D．【点评】本题考查能量的转化形式，难度不大，该题涉及了两方面的知识：一方面对物质变化的判断，另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件．5．某反应由两步反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应中△H=E1﹣E4【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A→B的反应，反应物总能量小于生成物总能量，反应吸热，B→C的反应，反应物的总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，结合能量的高低解答该题．【解答】解：A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；B．物质的总能量越低，越稳定，故B正确；C．加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故C错误；D．整个反应中△H=（E1﹣E2）+（E2﹣E3）﹣E4=E1﹣E3﹣E4，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握物质的总能量与反应热的关系，易错点为D，注意把握反应热的计算．6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是( )A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；B、原电池的正极发生得电子的还原反应；C、铜作负极发生氧化反应；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．【解答】解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故A错误；B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg 作为正极，电极反应式为2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑，故B正确；C、③中铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生原电池的工作原理知识，电极的活泼性与电解质溶液有关，如镁和铝在氢氧化钠溶液中铝活泼而铁与铜在冷的浓硫酸和浓硝酸中铜活泼，难度不大．7．已知反应Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是( )A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作C．电极X是正极，其电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．【解答】解：A．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极，所以银电极质量逐渐增加，Y溶液中c（Ag+）减小，故A错误；B．不能形成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故B错误；C．电极X的材料是铜，为原电池的负极，其电极反应为Cu﹣2e﹣=Cu2+，故C错误；D．当X电极质量减少，也就是铜放电，参加反应的铜0.64 g是0.01mol，所以外电路中有0.02 mol电子转移，故D正确．故选：D．【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．8．纽扣式银锌电池的构造示意图如图所示，电池的总反应为：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag．下列说法不正确的是( )A．Zn作负极B．电子经外电路流向Ag2O极C．K+向Zn极移动D．正极反应：Ag2O+=2Ag+2OH﹣【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．【解答】解：A．该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B．该原电池中，锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌经外电路流向正极氧化银，故B 正确；C．原电池放电时，钾离子向正极氧化银极移动，故C错误；D．正极上氧化银得电子发生还原反应，电极反应式为：Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池工作原理，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题；元素及其化合物．【分析】在原电池反应中，负极金属较为活泼，电子从负极经外电路流向正极，一般来说，气体、金属在正极上析出，负极质量减小，以此解答该题．【解答】解：①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，应为较活泼金属，金属活动性①＞②；①③相连时，③为正极，说明①较活泼，金属活动性①＞③；②④相连时，②上有气泡逸出，说明④为负极，②为正极，金属活动性：④＞②；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极，较活泼，金属活动性：③＞④，则金属活动性顺序为①＞③＞④＞②，故选B．【点评】本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意根据反应现象和电流判断电源的正负极，负极金属较活泼．10．一定条件下，分别对反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量．上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A．①②③④B．①③④ C．①②D．①③【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】一般增大浓度、增大压强、升高温度，反应的反应速率增大，以此来解答．【解答】解：①升高反应体系的温度，正反应速率一定加快，故选；②C为纯固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，故不选；③缩小反应体系的体积，压强增大，平衡逆向移动，则正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大，故选；④减少体系中CO的量，平衡正向移动，正逆反应速率均在减小，故不选；故选D．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，注意压强、反应物的用量与反应中物质的状态之间的关系，题目难度不大．11．对于A2+3B2=2C反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ) A．v（B2）=0.8 mol•L﹣1•s﹣1B．v（A2）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D．v（B2）=4.2 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快．【解答】解：A.=0.267 mol/（L•s）；B.=0.4 mol/（L•s）；C.=0.3 mol/（L•s）；D．v（B2）=4.2 mol/（L•min）=0.07 mol/（L•s），=0.0233 mol/（L•s），故反应速率B＞C＞A＞D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，注意单位要统一．12．一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )A．该反应的化学方程式为3B+4D═6A+2CB．反应进行到6s时v（B）=v（C）C．反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol•L﹣1•s﹣1D．反应进行到6s时，反应停止了【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】A、根据图象中的有关数据判断四种物质的变化，再根据计量数之比等于物质的量的变化量之比；B、6s时物质物质的量不变达到平衡，速率之比等于化学方程式计量数之比；C、反应速率V=计算分析判断；D、反应达到平衡是动态平衡，反应正逆反应速率相同不为0．【解答】解：A、由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol、B物质减少了0.6mol、C物质了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C=6A+2D，故A错误；B、反应进行到6s时达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计量数之比，4v（B）=3v（C），故B错误；C、反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率==0.05mol•L﹣1•s﹣1 ，故C 正确；D、反应达到平衡是动态平衡，反应正逆反应速率相同不为0，反应未停止，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡的分析判断，图象分析和速率计算是解题关键，化学方程式计量数之比等于反应速率之比，题目较简单．13．下列关于化学反应限度的叙述中正确的是( )A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D．当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．【解答】解：A、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故A 错误；B、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，故B 正确；C、体系压强可能自始至终都不发生变化，故C错误；D、反应达到限度时，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应物和生成物的浓度不一定相等，故D错误．故选：B【点评】注意以下几点：1、化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度；2、任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3、温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键，结合化学反应中化学键的断裂和生成来解答．【解答】解：A．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A不选；B．NH3、CO2、H2O中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故B不选；C．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，故C不选；D．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，碳酸钠中含离子键和极限键，氧气中含非极性键，则有离子键、极性共价键和非极性共价键的形成，故D选．故选D．【点评】本题考查化学键及化学反应中化学键的变化，为高频考点，把握化学键判断的规律及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1C．已知在120℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2（g）+O2（g）H2O（g）△H=﹣242 kJ/molD．25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）═K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣57.3 kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据热化学方程式的书写方法，以及燃烧热的定义来判断；B、根据热量与物质的物质的量之间的关系，以及可逆反应不能完全反应来解答；C、由1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，可得出热化学方程式；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．【解答】解：A、因燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1，故A错误；B、因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3 kJ，故B错误；C、1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，即1molH2燃烧放热242KJ，故其热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ•mol﹣1，故C正确；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，故如果生成2mol 水，应放热114.6KJ，故D错误．故选C．【点评】本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等，掌握基础是解题关键．16．可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的．比为2：2：1的状态③混合气体的颜色不再改变的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤。
重庆市名校联盟2014-2015学年高一下学期半期联合考试化学试题 Word版含答案
重庆市名校联盟2014～2015学年下期半期联合考试高2017级化学试题卷命题：重庆市名校联盟命题组化学试题卷共5页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在答题卡上。
2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试题卷上。
3．综合题的答案，必须答在答题卡规定的地方。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1、关于化学反应与能量的说法正确的是A、中和反应是吸热反应B、燃烧属于放热反应C、断裂化学键要放出能量C、反应物总能量一定等于生成物总能量2、下列说法错误的是A、某原子K层上只有一个电子B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C、某离子M层和L层上电子数均为K层电子数的4倍D、阳离子的最外层电子数可能为2也可能为83、有关l3C、15N的下列说法正确的是A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D.15N和14N的化学性质不同4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。
放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
下列说法中正确的是①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn 极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A、只有①B、只有②③C、只有①③④D、只有①②③5、下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是A、透明陶瓷材料硒化锌B、SO2和O2反应的催化剂五氧化二钒C、半导体材料砷化镓D、吸氢材料镧镍合金6、下列说法错误的是A、主族元素的最外层电子数都等于它的最高正化合价B、同一主族的元素的原子最外层电子数相等C、同周期的主族元素随核电荷数的递增原子半径逐渐减小D、第N周期有N种主族元素是金属元素（N>1）7、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈醋酸逐渐凝固。
2014-2015学年度下期期末考试高一年级 化学试题
2014-2015学年度下期期末考试高一年级化学试题考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．下列化学用语正确的是A．氯化钠的电子式 B．乙烯的结构简式CH2CH2C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O22．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”3①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③⑤4．下列说法中不正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应5．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键67．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应式为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑C ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置8．某有机物的结构简式如图所示，则该有机物不可能具有的性质是（ ）A ．能跟NaOH 溶液反应B ．能使酸性KMnO4溶液褪色C ．能发生酯化反应D ．能发生水解反应9. 在C2H2、C6H6、C2H4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是21世纪教育网版权所有A ．84%B ．87.6%C ．75%D ．92.3%10.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）① 除去乙烷中少量的乙烯——光照条件下通入Cl2② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸——饱和碳酸钠溶液③ 除去CH4中少量的C2H4——酸性高锰酸钾溶液④ 除去乙醇中少量的水——加足量生石灰，蒸馏A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③11．某元素的一种核素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。
重庆一中2014-2015学年春高一下学期期中考试试卷化学试卷 Word版含答案.pdf
秘密★启用前 2015年重庆一中高2017级高一下期半期考试 化 学 试 题 卷 2015.5 化学试题共7页，满分120分，时间100分钟。
注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.（原创）下列说法中正确的是 A．既可以通过复分解反应又可以通过化合反应生成Fe(OH)3 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C．强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性 D．同种元素组成的物质一定是纯净物 2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3 C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体 3.（原创）下列化学用语中正确的是 A． 8O2－离子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．含78个中子的碘的核素：I D．二氧化硅的分子式：SiO2 4．现有下列几组粒子：①N2、CO、；②NH、OH－；③O22-、CN－；④PO43-、ClO。
对上述四组粒子归类正确的是 A．质子数相等、电子数和原子数不相等：① B．质子数和电子数相等、原子数不相等：② C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③ D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④ 5. 下列说法正确的是 A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属 B． X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 C． 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行 D． NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强 6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质结构中的说法正确的是 A． 78 g Na2O2固体中所含阴阳离子个数均为2NA B． 1.5 g CH3+中含有的电子数为0.9NA C． 3.4 g氨气中含0.6NA个N—H键 D． PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 7.（原创）下列离子方程式书写正确的是 Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ C．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O D．0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH＋Al3＋＋2 SO42-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O 8.（原创）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．酸性溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．碱性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42-、I－ C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO42- 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀C向硫酸铝溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液产生白色沉淀氢氧化铝不溶于过量的氢氧化钡溶液D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液10. 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是 A．X、Y、Z元素分别为N、P、O B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素 C．原子半径：Z>X>Y D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号XYZMRQ原子半径(×10－10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价＋1＋7＋3＋2＋5—最低负价—－1——－3－2下列说法正确的是 A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．Q2－比R3－更容易失去电子 D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 12．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤 入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶内气体可能是 ①CO、O2 ②C12、SO2 ③NO2、O2 ④N2、H2 A．①② B． ②④C．②③ D． ③④ 13．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。