【精选】第六章 重量分析与氧化还原滴定习题10
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。
（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（）（A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>）（A）KIO3(>) （B）H2O2(>)（C）HgCl2(>) （D）SO32-(>)7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。
设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )（A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。
（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO39．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。
（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO210. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）（A）Ca （B）> （C）> （D）>14．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO415．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定二、填空题1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（）；电位越低，其还原态的还原能力越（）。
6-氧化还原滴定习题答案
第六章氧化还原滴定法习题答案练习题答案：1. 已知ϕ︒Cl2.Cl-=1.36V，ϕ︒I2/2I=0.54V，ϕ︒Br2/Br-=1.09V，ϕ︒I2/2I=0.54V; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。
（I2先析出，若[Br-] >[I-]，则同时析出）2. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。
（升高）3. 已知ϕ︒MnO4-/Mn2+=1.51V，ϕ︒Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。
( pH=4.4 )4. 氧化还原反应：2Cu2++ 4I-= 2CuI（沉淀）+ I2中氧化型生成沉淀，引起条件电位降低。
5. 已知在1mol/LHCl溶液中，ϕ︒’Fe3+/Fe2+=0.69V，ϕ︒’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。
( 0.14V)7. KMnO4法必须在性溶液中进行。
（酸性）8. KMnO4法常调节溶液的酸度。
（硫酸）9. 标定KMnO4溶液的浓度以前，应用填有的玻璃漏斗滤除去析出的MnO(OH)2沉淀。
(玻璃纤维)10．下列情况对结果没有影响的是：( D )A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色11．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。
（I2挥发；I-被氧化）12．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
(完整版)氧化还原滴定法习题
简洁定量剖析化学配套练习氧化复原滴定法习题一、判断题：1.全部氧化复原滴定反响的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度没关。
()2.氧化复原条件电位是指必定条件下氧化态和复原态的活度都为 1mol ·L -1 时的电极电位。
( )3.凡是条件电位差＞ 0.4V 的氧化复原反响均可作为滴定反响。
()4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。
( )5.HC O·2H O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定KMnO4溶液的基准物。
()22426.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用SnCl 2 使 Fe 3+转变成 Fe 2+。
() 7.用 Ce(SO 4) 2 溶液滴定 FeSO 4 溶液的滴定突跃范围的大小与浓度关系不大。
()8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和复原型的剖析浓度都等于1mol/L 时的电极电位。
( )9.碘量法中加入过度 KI 的作用之一是与 I 2 形成 I 3 ，以增大 I 2 溶解度，降低 I 2 的挥发性。
()10. K 2Cr 2O 7 标准溶液有颜色，应于棕色瓶中保留，防备其见光分解。
( )11.在 HCl 介质顶用 KMnO 4 滴定 Fe 2时，将产生正偏差。
( )12.直接碘量法用 I 2 标准溶液滴定复原性物质，间接碘量法用 KI 标准溶液滴定氧化性物质。
()13.间接碘量法滴定反响的计量关系是： 2n(Na 2S 2O 3)= n(I 2)。
( )14.氧化复原指示剂的变色电位范围是= In(O)/In(R) ±1（伏特）。
()15.间接碘量法测定胆矾中的 Cu 2+，若不加 KSCN ，将会致使测定结果偏低。
( ) 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na 2 S 2O 3 时，在邻近终点时才加入淀粉指示剂。
()17.在间接碘量法中，用于标定Na S O 溶液常用的基准试剂为KI 。
()2 2 318.一个氧化复原反响的发生能加快另一氧化复原反响进行的现象称为氧化复原引诱作用。
滴定分析概论练习题及答案
第六章滴定分析概论练习题及答案一、选择题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A、两者必须吻合B、两者含义相同C、两者互不相干D、两者愈接近，滴定误差愈小2、直接滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A．反应有确定的化学计量关系B．反应速度必须足够快C．反应产物必须能与反应物分离D．有适当的指示剂可选择3、物质的量浓度是指（）。
A、单位体积的溶液中所含物质的质量B、单位质量的物质中所含被测物质的物质的量C、单位质量的溶液中所含物质的质量D、单位体积的溶液中所含物质的物质的量4、欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A、0.83 mLB、4.2 mLC、8.3 mLD、12.6 mL5、标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（ B ）有效数字表示。
A、三位B、四位C、两位D、一位6.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析8.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂9.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱10.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
分析化学_课后答案_第6章
=
1 × 0.10200×19.61×10 −3 6
20.00 × 10 −3
= 0.01667mol ⋅ L−1
m(NH2OH.HCl)=c(BrO3−)×M(NH2OH.HCl)=1.158mg·mL-1
6.10 称取含KI之试样1.000g溶于水。加10 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理， 反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出 I2的需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。
答案： Zn2+ + 2e- ＝ Zn （ϕθ = −0.763 V）
ϕ θ ' = ϕ θ + 0.059 lg α Zn
2
α Zn2+
[ ] [ ] [ ] [ ] ( ) α = CZn Zn(2N+H3)
Zn2+ 2+
=
Zn2+
+ ZnNH3 + Zn NH3 2 + ⋯ Zn2+
= 1+ β1[NH3] + β2[NH3 ]2 +⋯+ β4[NH3]4
ϕθ'
=
−0.763 +
0.059 lg
1
= −0.920V
2
105.37
6.6 在 酸 性 溶 液 中 用 高 锰 酸 钾 法 测 定 Fe2+ 时 ， KMnO4 溶 液 的 浓 度 是 0.02484 mol·L-1，求用 (1)Fe；(2) Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。
Fe2+ 2 Sn4+ Fe3+ 2 Sn2+
《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案
《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案D剂中S 原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，氧化剂中的S 原子的数目应为1，还原剂中S 原子数目应为2，SO 2和H 2S 分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H 23S H 2SO 222+→+S （7）氧化剂KClO 3中Cl 原子氧化数从+5降低为-1，还原剂中Cl 原子氧化数从+5升高为+7，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，作为氧化剂的Cl 原子的数目应为1，作为还原剂的Cl 原子数目应为2，因此，KClO 4和KCl 分子的氧化数分别应为2和1，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H KCl 2KClO 2H 3KClO 243++→++知识点：氧化数法配平氧化还原反应式的步骤： (1)写出基本反应式：(2)找出氧化剂中原子氧化数降低的数值和还原剂中原子氧化数升高的数值。
(3)调整系数，使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数。
(4)在氧化剂和还原剂的化学式前，各乘以相应的系数。
并使方程式两边相应的原子数相等。
(5)配平反应前后氧化数未发生变化的原子数。
首先检查反应方程式两边的氢原子数目，找出参加反应的水分子数。
最后核对氧原子数。
3：用离子电子法配平下列反应式。
2-2I NO H I H NO (1)+→+++O H Pb SO O H Pb S (2)2422+→+ --+→+24-2423-4SO M nO SO M nO (3)O H CrO OH H O Cr(OH ) (4)2242-4+→++--- +++→+3-432Bi M nO NaBiO M n (5) O H IO I OH I (6)23--2++→+= S Cr S H O Cr (7)32-272+→++答：（1）基本反应：2-2I NO H I H NO +→+++分为两个半反应： 氧化还原I I NO HNO 2-2→→将每个半反应的原子数电荷数配平： -++→+→++2e I 2I OH NO e H HNO 2-2-2将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 12e I 2I 2O H NO e H HNO 2-22⨯+→⨯+→++--+合并得：O2H I 2NO 2H 2I 2H NO 22-2++→+++（2）基本反应： O H SO O H S 2-2422-2+→+ 分为两个半反应： 氧化SO S O H O H 24-2222-→→还原将每个半反应的原子数电荷数配平： -+-+++→+→++8e H 8SO O 4H S O2H 2e 2H O H 242-22-22将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： `18e 8H SO O 4H S 4O 2H 2e 2H O H 242-22-22⨯++→+⨯→++-+-+合并得： O H 4SO O H 4S 2-2422-2+→+ （3）基本反应：--+→+24-2423-4SO MnO SO M nO分为两个半反应：氧化还原2e O H SO2OH SOMnO e MnO -22423-24-4++→+→+----将每个半反应的原子数电荷数配平：2e O H SO 2OH SOMnO e MnO -22423-24-4++→+→+----将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 12e O H SO 2OH SO2 MnO e MnO -22423-24-4⨯++→+⨯→+----合并得：O 2H SO 2MnO 2OH SO 2M nO 224-2423-4++→++---（4）基本反应：O H CrO OHH O Cr(OH ) 2242-4+→++---分为两个半反应：还原氧化O H OH HO O H CrO OH Cr(OH)22224-4→++→+----将每个半反应的原子数电荷数配平： O2H 3H 2e HO 3eO 4H CrO 4OH Cr(OH)2-2-224-4→++++→++---将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 3O 2H 3H 2e HO 23e O 4H CrO 4OH Cr(OH)2-2-224-4⨯→++⨯++→++---合并得：O6H 2CrO H 3H O 2Cr(OH ) 2242-4+→++-+-（5）基本反应： +-++→+3-432Bi M nO BiO M n 分为两个半反应：还原氧化 Bi BiO MnO Mn 33-42+-+→→将每个半反应的原子数电荷数配平： O 3H Bi2e 6H BiO 5eO 4H MnO 8OH Mn 23-3-2-4-2+→++++→+++-+将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 5 O 3H Bi2e 6H BiO 25e O 4H MnO 8OH Mn 23-3-2-4-2⨯+→++⨯++→+++-+合并得：O 7H 5Bi 2MnO 14H 5BiO 2M n 23-432++→++++-+（6）基本反应： O H IO I OH I 23--2++→+= 分为两个半反应：还原氧化 I I O H IO OH I -223-2→+→+=将每个半反应的原子数电荷数配平：2I 2e I 10eO 6H 2IO 12OH I -2-23-2→+++→+-=将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 52I 2e I 110e O 6H 2IO 12OH I -2-23-2⨯→+⨯++→+-=合并得：O6H 2IO 10I 12OH 6I 23--2++→+=（7）基本反应： S Cr S H O Cr 32-272+→++分为两个半反应：氧化还原H S S H Cr H O Cr 23-272++++→→+将每个半反应的原子数电荷数配平：-223-2722e2H S S H O7H 2Cr 6e 14H O Cr ++→+→++++-+将两个半反应分别乘以适当的系数，使得失电子数相等，然后相加即得配平的总反应式： 32e 2H S S H 1O 7H 2Cr 6e 14H O Cr -223-272⨯++→⨯+→++++-+合并得：O7H 3S 2Cr 8H S 3H O Cr 232-272++→++++知识点：离子电子法配平氧化还原反应式的步骤： (1)用离子形式写出基本反应式：(2)将总反应分为两个半反应，一个氧化剂对应的反应——还原反应，一个还原剂对应的反应——氧化反应。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题一、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防止Fe3+的干扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加入H2SO4-H3PO4的作用有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提高E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴至终点30秒内，若兰色又复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空气中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发生了反应5.用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在（）加入。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是A.加快反应的速度B.防止出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为无色配离子D.沉淀Cr3+8.用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。
A. 铬黑TB.淀粉C.自身D.二苯胺ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变色范9.某氧化还原指示剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.大苏打与碘反应的产物之一是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离子交换法12.用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为 ( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（A）在所有测定的数据中有95%在此区间内（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内（C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95（D）在此区间内包含μ值的概率为95%3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（A）一位（B）四位（C）两位（D）三位√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差4．某同学根据置信度为95%对其分析结果计算后，写出报告结果为(25.25±0.1348)%.该报告的结果是否合理。
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C. 防止后沉淀 D. 降低过饱和度
8. 下列关于BaSO4（晶型沉淀）的沉淀条件 的说法中错误的是（）
A. 在稀溶液中进行沉淀
B. 在热溶液中进行沉淀
C. 慢慢加入稀沉淀剂溶液并不断搅拌
2.莫尔法中，凡是能与_______形成微溶性化 合物或配合物的阴离子，能与______形成沉 淀的阳离子均干扰测定。
3.以法扬司法测定卤化物，确定终点的指示剂 属于______，滴定时，溶液中的酸度与_____ 有关。
4. 用佛尔哈德法测定Cl-时，采用_____作指 示剂，采用_____作滴定剂，在______介质中 进行滴定，若未加入硝基苯保护沉淀，分析
C. 沉淀的相对过饱和度要小 D. 沉淀的溶解度要小
12. 对晶形沉淀，沉淀时需加热，使沉淀反应 在热溶液中进行，其原因是（）
A. 增大沉淀溶解度 B. 加快沉淀反应速度
C. 增大定向速度 D. 提高反应完全程度 13. 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是 错误的（）
A. 离子价数高的比价数低的容易被吸附 B. 离子浓度越大越容易被吸附 C. 沉淀的颗粒越大吸附能力越强 D. 能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子优 先被吸附
A. M r FeS2 M r BaSO4
B. M r BaSO4 M r FeS2
C. 2M r FeS2 r BaSO4
D. M r FeS2 2M r BaSO4
11. 为了获得纯净且易于过滤的晶形沉淀， 要求（）
A. 沉淀的聚集速率大于定向速率 B. 溶液的过饱和度要大
A. 掩蔽法
B. 沉淀分离法
C. 分步沉淀法 D. 返滴定法
3. 下列条件适合佛尔哈德法的是（） A. pH6.5~10.0 B. 以K2CrO4为指示剂 C. 滴定酸度为0.1~1mol/L
D. 以荧光黄为指示剂
4. 在沉淀滴定法的佛尔哈德法中，指示剂能 够指示终点是因为（）
A. 生成Ag2CrO4沉淀 B. B指示剂吸附在沉淀上
A. 邻二氮菲 B. HCl C. NH4F D. H2SO4
3. 下列关于条件电位的叙述正确的是（）
A. 条件电位是任意温度下的电极电位 B. 条件电位是任意浓度下的电极电位 C. 条件电位是电对氧化态和还原态的浓度都 等于1mol/L时的电极电位 D. 条件电位是在特定条件下，氧化态和还原态 的总浓度都是1mol/L时，校正了各外界因素影响后 的电极电位。
结果会______(填“偏低”、“偏高”或“无 影5.响重”量）法中，为使沉淀完全应加入过量沉淀 剂，以利用____降低沉淀的溶解度，但因为 存在着_____和_______，所以也不可过量太 多。
氧化还原滴定
一. 选择题 1.氧化还原反应的电极反应为Ox+ne-=Red，
其能斯特方程式为（）
A.
C. Fe3+被还原
D. 生成红色FeSCN2+
5. 以下银量法测定需采用返滴定方式的是（）
A. 莫尔法测Cl- B. 吸附指示剂法测Cl-
C. 佛尔哈德法测Cl- D. AgNO3滴定Cl-
6. 下列说法违反晶型沉淀的条件是（）
A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀后在热溶液中陈化
A. 生成混晶 C. 胶体凝聚
B. 表面吸附 D. 生成固溶体
17. 在重量分析中，溶液相对过饱和度愈大， 分散度愈大，则沉淀颗粒（）
A. 愈小 B. 愈大 C. 不变 D.无法判断
二. 填空题
1.用莫尔法测定Cl-的含量时，酸度过高，将 使___________________，碱性太强，将___ _______，介质的pH控制在___________。
Ox/ Re d
RT nF
ln
aOx aRe d
B.
Ox/ Re d
RT nF
ln
aOx aRe d
C.
Ox/ Re d
RT nF
lg
aOx aRe d
D.
Ox/ Re d
RT nF
lg
aOx aRe d
2. 在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述何 种溶液，Fe3+/Fe2+电位将降低（不考虑离子 强度的影响）。（）
5. 在1mol/LH2SO4介质中，
14. 晶形沉淀的沉淀条件是（） A. 浓、冷、慢、搅、陈
B. 稀、热、快、搅、陈
C. 稀、热、慢、搅、陈 D. 稀、冷、慢、搅、陈 15. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度 的大小主要相关的因素是（） A. 离子大小 B. 物质的极性 C. 溶液的浓度 D. 相对过饱和度
16. 微量稀土可以用CaC2O4来进行富集，它 是利用了下列何种性质（）
4. 利用下列反应进行氧化还原滴定时，其滴定 曲线在化学计量点前后为对称的是（）
A. 2Fe3+ +Sn2+ =Sn4+ +2Fe2+
B. I2 + 2S2O32- =2I- + S4O62C. Ce4+ + Fe2+ =Ce3+ + Fe3+ D. Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
D. 不必陈化
9.将沉淀剂稀H2SO4，加到BaCl2溶液中生成 BaSO4沉淀，产生吸附共沉淀的是（）
A. BaSO4·SO42- B. BaSO4·2Cl-
C. BaSO4·H+
D. BaSO4·Ba2+
10. 用洗涤方法可除去的沉淀杂质是（） A. 混晶共沉淀杂质 B. 包藏共沉淀杂质 C. 吸附共沉淀杂质 D. 后沉淀杂质 11. 以BaSO4作为称量形式测定FeS2时，其 换算因数F的表达式为（）
一. 选择题 1.有关莫尔法操作中的叙述，哪些是错误的 （A E）
A. 指示剂K2CrO4的用量应当大些
B. 被测卤素离子的浓度不应太小 C. 沉淀的吸附现象，通过振摇应当可以减
免 D. 滴定反应在中性或弱碱性条件下进行
E. 此法最适宜于测定碘离子
2. 用莫尔法（AgNO3滴定X-）测定样品中的 Cl-，若样品中含有Fe3+、Al3+等离子，应采 用何种方法消除其干扰（）