2016届《三维设计》高考化学(人教版)Word书稿-第6章-热点专题(三)-电化学组合装置问题的分
2016届《三维设计》高考化学(人教版)Word书稿-第6章-热点专题(三)-电化学组合装置问题的分析-练习1．(2014·天津高考)已知：锂离子电池的总反应C＋LiCoO2，锂硫为：Li x C＋Li1－x CoO2放电充电Li2S。
有关上电池的总反应为：2Li＋S放电充电述两种电池说法正确的是()A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：选B锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li＋向正极移动，A错误。
锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li，B正确。
电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C错误。
由图可知，锂离子电池的电极材料为C和LiCoO2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li和S，应为充电完全所得产物，故此时不是锂离子电池给锂硫电池充电的过程，D错误。
2．烧杯A中盛放0.1 mol/L的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol/L的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是()A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大解析：选B构成A装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电解质溶液中，两极形成了解析：选D甲池Al能与NaOH溶液反应，所以为原电池，乙池Pt、C均不与NaOH溶液反应，故乙池为电解池，电流表指针偏转。
甲池中Mg为正极，产生H2，Al为负极溶解，Pt作阴极产生H2，C作阳极产生O2，甲池消耗NaOH，pH减小，乙池消耗水，pH增大。
根据电子转移数目相等，则Mg、C两极产生的O2、H2体积比为1∶2，在一定条件下可以完全反应。
4．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
研读下图，下列判断不正确的是()A. K 闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC. K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D. K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：选C选项A，K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4＋2H2O －2e－=== PbO2＋4H＋＋SO2－4正确。
选项B，在上述总反应式中，得失电子总数为2e－，当电路中转移0.2 mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2 mol，正确。
选项C，K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，错误。
选项D，K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D项正确。
5．(2013·海南高考)下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
符合上述实验结果的盐溶液是()选项X YAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3解析：选D题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有D符合题意。
6．用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。
已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)放电充电2PbSO4(s)＋2H2O(l)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是()A．电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 gB．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO2－4(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)C．c、d电极产生气体的物质的量之比为1∶2 D．X极为负极解析：选A a极质量增加，即析出了Ag，a 为阴极，则Y为负极，X为正极，D项错；B项，所写电极反应式为正极的电极反应式；C项，c为阴极放出H2，d为阳极放出O2，物质的量之比为2∶1。
7．某同学按下图所示的装置进行实验。
A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K 闭合时，SO2－4从右向左通过交换膜移向A极。
下列分析正确的是()A．溶液中c(A2＋)减小B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋C．Y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀解析：选D根据SO2－4从右向左通过交换膜移向A极，则A极为负极，故A极的电极反应为A －2e－===A2＋，溶液中c(A2＋)增大，A错误；B极为正极，发生还原反应，B错误；Y电极为阳极，为Cl－放电，发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，有Cl2产生，C错误；右边U形管中最初为电解AlCl3溶液，X电极为H＋放电，c(H＋)减小，c(OH －)增大，且Al3＋移向X极，因此会产生Al(OH)3白色胶状沉淀，D正确。
8．(2015·杭州模拟)假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。
①～⑧为各装置中的电极编号。
下列说法错误的是()A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变解析：选A当K闭合时，B装置构成原电池，在电路中作电源，整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；B装置中消耗H＋，pH变大，A装置中电解饱和食盐水，pH 变大；C装置中相当于在银上镀铜，pH不变；D 装置中相当于铜的电解精炼，pH不变。
9.按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。
(2)锌极为________极，电极反应式为__________________；铜极为________极，电极反应式为__________________；石墨棒C1为____极，电极反应式为__________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为____________________________。
(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况)时，锌的质量________(填“增加”或“减少”)________g，CuSO4溶液的质量________(填“增加”或“减少”)________g。
解析：A池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中构成原电池，B池中两个电极均为石墨电极，在以A 为电源的情况下构成电解池，即A原电池带动B 电解池。
A池中Zn为负极，Cu为正极，B池中C1为阳极，C2为阴极，阴极区析出H2，周围OH－富集，酚酞变红，且n(H2)＝0.224 L22.4 L·mol－1＝0.01mol，故电路中转移电子的物质的量为0.01 mol×2＝0.02 mol，根据得失电子守恒，锌极有0.01 mol Zn溶解，即Zn极质量减少0.01 mol×65 g·mol－1＝0.65 g，铜极上有0.01 mol Cu析出，即CuSO4溶液增加了0.01 mol×(65 g·mol－1－64 g·mol－1)＝0.01 g。
答案：(1)原电池电解池(2)负Zn－2e－===Zn2＋正Cu2＋＋2e－===Cu阳2Cl－－2e－===Cl2↑有无色气体产生，附近溶液出现红色(3)减少0.65增加0.0110.如图为相互串联的甲乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。
电解过程中，发现石墨电极附近先变红。
请回答：(1)电源X极为________极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为__________________________________________ __。
(2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为________，电路中通过的电子为________ mol。
(3)在(2)的情况下，若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝________。
解析：(1)由题意得X极为正极，Pt电极为电解池的阳极，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。
(2)甲池的阴极电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu。
乙池的阴极电极反应式：2H＋＋2e－===H2↑由电子守恒得：Cu～2e－～H264 g 2 mol22.4 L12．8 g n(e－)V(H2)则：n(e－)＝0.4 mol V(H2)＝4.48 L(3)乙池发生反应：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑2 22.4 Ln(OH－) 4.48 Ln(OH－)＝0.4 mol电解后所得溶液c(OH－)＝1 mol·L－1。
答案：(1)正2Cl－－2e－===Cl2↑(2)4.48 L 0.4(3)1 mol·L－111．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答：(1)B极是电源的______________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明____________________________，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应是______________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。
当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为__________________________________________ ______________________________。
解析：(1)由装置图知，直流电源与各电解池串联；由“F极附近呈红色”知，F极为阴极，则E 极为阳极、D极为阴极、C极为阳极、G极为阳极、H极为阴极、X极为阳极、Y极为阴极、A 极为正极、B极为负极。
三维设计》2016届高三人教版新课标高考二轮专题辅导与测试第二部分热点三《经济生活》中的科技创新.doc
热点三⎪⎪创新驱动、文化创新、社会创新——从科技创新角度看《经济生活》《文化生活》和《生活与哲学》重点知识变中国制造为中国智造，创新是中华民族生生不息的秉性、发展进步的动力，人民是创新的主体。
我国现代化建设正处于关键时期，经济发展进入新常态，要保持中高速增长、向中高端水平迈进，必须依靠创新支撑。
我们将坚定不移地走创新驱动发展之路，进一步解放思想、解放和发展社会生产力、激发和增强社会创造力，促进社会公平正义，使人人皆可创新、创新惠及人人，在全社会兴起万众创新的热潮，使中华大地处处充满无限生机和创造活力。
1(1)我国自主创新能力不强，具有自主知识产权的核心技术匮乏，已成为制约中国经济发展的瓶颈。
(2)科学技术是第一生产力。
提高自主创新能力是企业经济效益提高和经济发展方式转变的根本途径，是节能减排、建设生态文明的需要，有利于走新型工业化道路。
(3)提高自主创新能力，有利于新产品开发，不断满足人民日益提高的物质文化生活需求，提高人民的生活质量和水平。
(4)提高自主创新能力，建设创新型国家，是产业结构优化升级的需要，有利于提高劳动者的科技素质，促进经济长期平稳较快发展。
(5)提高自主创新能力，建设创新型国家，是增强独立自主、自力更生能力的需要，有利于提高我国经济的国际竞争力和抗风险能力。
2．应如何促进科技创新，积极发挥好科技进步和创新对加快转变经济发展方式的作用(1)企业是最重要的市场主体，是市场经济活动的主要参加者，是推动经济技术进步的主要力量。
在激烈的市场竞争中，企业要不断改进技术，提高劳动生产率，打造知名品牌，才能获得更好的经济效益。
(2)坚持多种所有制经济共同发展，形成推动科技创新的多元化投入机制。
健全生产要素按贡献参与分配的制度，完善创新激励政策，建立健全有利于知识产权保护的分配制度。
(3)在社会主义市场经济条件下，市场在资源配置中起决定性作用。
科学技术是重要的经济资源，发挥市场在资源配置中的决定性作用，可以使科学技术的研究与应用更好的满足人们生活需要。
2016届《三维设计》高考化学(人教版)Word书稿 第4章 第3节 氧化还原反应的基本概念 讲义 Word版含答案-推荐
[高考考查层面] 命题点 1 氧化还原反应的概念辨析
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对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第一章 化学计量在实验中的应用 Word版含答案
第一章化学计量在实验中的应用考点一|物质的量、摩尔质量(基础送分型——自主学习)[记牢主干知识]1．物质的量与阿伏加德罗常数2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g·mol－1。
(2)数值：当微粒的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为n＝m/M。
[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量(×)(2)物质的量就是1 mol物质的质量(×)(3)0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子(√)(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧(×)(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g(×)(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍(×)(7)18 g水含有10N A个质子(√)(8)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(×)2．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。
提示：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。
其单位分别为g·mol－1、1、g。
若摩尔质量、1 mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。
例如：钠的摩尔质量为23 g·mol－1，钠的相对原子质量为23,1 mol钠的质量为23 g。
二、常考题点分组练题点(一)基本概念的辨析与应用1．请用物质的量和化学符号表示下列各物质。
(1)0.5 mol氢离子0.5_mol_H＋。
(2)含25N A个电子的硫酸根离子0.5 mol SO2－4。
(3)含6.02×1024个氢原子的氢气5_mol_H2。
【三维设计】2016届高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第六章 化学反应与能量 新人教版
2010~2014年高考真题备选题库第六章化学反应与能量第一节化学能与热能1．(2014·江苏单科) 下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析：选C 在海轮外壳附着一些铜，形成铁铜原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀，A项错误；题中已知的反应是一个熵减的反应，若常温下能自发进行，则需要ΔH<0，B项错误；碳酸钠水解吸热，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，C项正确；因为此反应放热，加热平衡逆向移动，平衡常数减小，D项错误。
2．(2014·北京理综) NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图所示。
(1)Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是___________________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。
在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线(如图)。
①比较p1、p2的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________。
(3)Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH12NO2(g)N2O4(l) ΔH2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。
②N 2O 4与O 2、H 2O 化合的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。
届三维设计高考化学人教版书稿热点专题电化学组合装置问题的分析练习
届三维设计高考化学人教版书稿热点专题电化学组合装置问题的分析练习 The following text is amended on 12 November 2020.天津高考)已知：锂离子电池的总反应为：Li x C ＋Li 1－x CoO 2放电充电C ＋LiCoO 2，锂硫电池的总反应为：2Li ＋S 放电充电Li 2S 。
有关上述两种电池说法正确的是( )A ．锂离子电池放电时，Li ＋向负极迁移B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C ．理论上两种电池的比能量相同D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析：选B 锂离子电池放电时，为原电池，阳离子Li ＋向正极移动，A 错误。
锂硫电池充电时，为电解池，锂电极发生还原反应生成Li ，B 正确。
电池的比能量是指参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的多少，两种电池材料不同，显然其比能量不同，C 错误。
由图可知，锂离子电池的电极材料为C 和LiCoO 2，应为该电池放电完全所得产物，而锂硫电池的电极材料为Li 和S ，应为充电完全所得产物，故此时不是锂离子电池给锂硫电池充电的过程，D 错误。
2．烧杯A 中盛放 mol/L 的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放 mol/L 的CuCl 2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。
下列说法不正确的是( )A．A为原电池，B为电解池B．A为电解池，B为原电池C．当A烧杯中产生 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为molD．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大解析：选B 构成A装置的是活泼性不同的两电极，两电极均浸在电解质溶液中，两极形成了闭合回路，所以A装置为原电池装置，且A装置为↑，负极：B装置提供电能。
A装置中的电极反应式：正极：2H＋＋2e－===H2Fe－2e－===Fe2＋。
B装置中的电极反应式：阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：↑。
装置B是电解氯化铜溶液，铜离子浓度减小，水解程2Cl－－2e－===Cl2度减小，溶液的pH增大。
2016届《三维设计》高考一轮复习化学：第三章 高频考点真题验收全通关
[第三章高频考点真题验收全通关]把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！一、选择题(本题包括14个小题，每小题5分，共70分)1．设n A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( )A ．18 g H 2O 含有10n A 个质子B ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子解析：选A 每个水分子中有10个质子，18 g 水为1 mol ，所以18 g 水中含有10n A 个质子，A 正确。
每个甲苯分子中含有8个C —H 键，1 mol 甲苯中含有8n A 个C —H 键，B 错。
22.4 L·mol －1是气体在标准状况下的摩尔体积，不适用于液体，同时氨水中的溶质是NH 3·H 2O ，NH 3含量很小，C 错。
铁在浓硫酸中发生钝化，D 错。
2．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A解析：选D 1 mol FeI 2与足量氯气反应时可失去3 mol 电子，A 项错误；2 L 0.5 mol·L －1 K 2SO 4溶液中含有1 mol SO 2－4，还有OH －，阴离子所带电荷数大于2N A ，B 项错误；Na 2O 2是由Na ＋与O 2－2组成的，故1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯与环丙烷的分子式相同，故42 g 混合气体的物质的量为1 mol ，D 项正确。
3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
【三维设计】(人教通用版)高考化学一轮总复习讲义 第三节 铁及其化合物
第三节铁及其化合物1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑。
( )(2)(2011·重庆高考)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。
( )(3)(2012·山东高考)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应。
( )(4)(2012·天津高考)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2。
( )(5)(2012·重庆高考)铁与硫混合共热生成FeS 2。
2016届《三维设计》高考化学(人教版)Word书稿 第2章 第2节 氯及其化合物 练习 Word版含答案
1．(2015·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )解析：选B 氯水具有酸性和漂白性。
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO解析：选C Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的HClO ，不能用pH 试纸测定氯水的pH ，B 错误；2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2，Br 2易溶于CCl 4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将CaSO 3氧化为CaSO 4，D 错误。
3．下列离子方程式书写不正确的是( )A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － 解析：选D HClO 是弱酸，不能写成离子形式，D 项错误。
4．(2015·揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H ＋)B ．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色(Cl 2)解析：选B 氯水使红色布条褪色与HClO 的强氧化性有关，与HCl 无关。
2016届三维设计高考一轮复习化学配套作业物质结构、元素周期律(4份打包)人教课标版3(教案)
原子结构化学键.和是钍的两种同位素，能够转变成。
以下相关的说法正确的选项是()．元素的质量数是．元素的相对原子质量是．变换成是化学变化．和的化学性质同样．以下关于化学键的说法中正确的选项是()．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键．阴、阳离子间经过静电引力而形成的化学键叫做离子键．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键．某元素的一个原子形成的离子可表示为－，以下说法正确的选项是()－含有的中子数为＋－含有的电子数为－．原子的质量数为＋＋．原子的质量约为)．以下表达正确的选项是()．的电子式为．的电子式可表示为＋＋[]．用电子式表示的形成过程为＋―→＋[]－．的电子式为 [－＋－] []．以下说法正确的选项是()．所含质子数和电子数相等的粒子必然是原子．两种粒子若是核外电子排布同样，化学性质就必然同样．质量数同样的原子其化学性质必然同样．拥有同样核电荷数的原子或简单的离子，必然是同种元素． ( ·西安模拟)在以下变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()．将通入水中．烧碱溶于水．将通入水中．硫酸氢钠溶于水．( ·海淀模拟 )短周期元素和元素，元素原子的最外层电子数为，次外层电子数为；元素原子的层电子数为 (－ )，层电子数为(＋ )，那么、两元素形成的化合物可能拥有的性质是()．和水反响．和硫酸反响．和氢氧化钠反响．和氯气反响.短周期元素、能够形成化合物。
以下相关表达正确的选项是()．假设是共价化合物，那么与的原子序数不能能相差．假设是离子化合物，那么与的原子序数不能能相差．假设与的原子序数相差，那么离子化合物不溶于水．假设与的原子序数相差，那么共价化合物不能溶于强碱溶液．( ·威海质检 )短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，、、原子的最外层电子数之和为，、、位于同一周期，原子的最外层电子数既是原子内层电子数的倍又是原子最外层电子数的倍。
2016届《三维设计》高考化学(人教版)Word书稿 第1章 第2节 铝及其化合物 讲义 Word版含答案
…………………………[循着图示·想一想]……………………………………………………[特色特性·记一记]………………………………1．特殊的性质：Al 2O 3、Al(OH)3具有两性。
2．特殊的转化：Al 3＋OH －H＋Al(OH)3OH －H＋AlO －23．必记六反应：(1)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (2)Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O (3)AlCl 3＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4Cl (4)Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O (5)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O(6)NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3考点一| 含量丰富的金属单质——铝[教材知识层面]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为 ，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。
2．铝的性质第二节 铝及其化合物1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
(1)物理性质：(2)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：②2Al ＋3Cl 2△,2AlCl 3④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3高温,2Fe ＋Al 2O 3 3．铝的应用 (1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3电解,4Al ＋3O 2↑ (2)用途： ①纯铝用作导线。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
[高考考查层面]命题点 铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0失3e －,A l ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生H 2的关系均是：2Al ～3H 2。