【专用试卷】高考化学复习高考化学冲刺模拟卷(山东卷)(一)(复习必备)
(山东新高考)2020年高考考前45天大冲刺卷 化学一 (含答案)
（山东新高考）2020年高考考前45天大冲刺卷化学（1）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2．芳樟醇()是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A．分子式为C10H18O B．分子中所有碳原子共平面C．在铜催化下被O2氧化为醛D．与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种3．VCB是锂离子电池的一种添加剂，以环氧乙烷(EO)为原料制备VCB的一种合成路线如下：下列说法错误的是A．反应①的原子利用率为100%B．②的反应类型为取代反应.C．EO、EC的一氯代物种数相同D．CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面4．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。
下列叙述正确的是A．WX的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞QC．由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构6．科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2=2CO+O2，下列说法不正确的是A．由图分析N电极为负极B．OH−通过离子交换膜迁向右室C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e−=CO+2OH−7．下列实验方案中，能达到实验目的的是实验目的实验方案A 比较HF和HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的HF和HClO溶液消耗NaOH的物质的量B 检验溶液中是否含NH+4滴加稀NaOH溶液，并将润湿的红色石蕊试纸置于盛放溶液的试管口，观察试纸颜色变化C证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2 固体，观察溶液颜色变化D证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液8．二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。
山东省淄博市2023-2024学年高考冲刺模拟化学试题含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．次氯酸钠溶液通入少通的CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2OD．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋2、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A．室温可溶于水和酒精B．氢原子种类数为10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该分子最多与8mol氢气反应3、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）( )A．4种B．5种C．6种D．7种4、25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A ．HX 为弱酸B ．V 1＜20C ．M 点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c （X －）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液和0.1 mol·L －1 HX 溶液等体积混合后，溶液中c （Na ＋）＝c （X －）＋c （OH －） 5、下列解释事实的化学用语错误的是A ．闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+＝CuS + Zn 2+B ．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH 约为3：CH 3COOHCH 3COO - + H +C ．电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e -＝H 2↑+ 2OH -D ．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e -＝ Fe 3+6、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池（600﹣700℃），具有效率高、噪音低、无污染等优点。
2023年高考押题预测卷01(山东卷)-化学(全解全析)
A． SO2 排入大气易引起酸雨 C．处理后的海水 pH 增大
B．海水吸收二氧化硫时可能有 CO2 逸出 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
【答案】C
尘埃
【解析】A．SO2 排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2O ƒ H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4，A 正
确；B．由于 SO2 溶于水后形成的 H2SO3 的酸性强于 H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时
X、Y、Z 均为短周期元素，M、Y 与 Z 同周期，M 的最外层电子数比次外层电子数多 1，Z 为电负性最强
的元素，Y 是地壳中含量最高的元素，X 的 3p 轨道有 3 个电子。下列说法中不正确的是
A．电负性： Y X
B．简单离子半径： Y Z
C．简单气态氢化物的稳定性： X Z
D．M 最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应
C．NF3 和 PF3 均为分子晶体，二者均为三角锥形构型，且 NF3 的相对分子质量小于 PF3 的相对分子质量，
故 NF3 的分子间作用力小于 PF3 的，则三氟化氮的沸点地于三氟化磷，C 错误；
D．
NF3
的中心原子
N
原子的价层电子对数为
3+
1 2
(5-3×1)
=4，则
N
原子的杂化方式为
sp3，CH4
B．可燃冰为化石燃料，不可再生，故 B 错误；
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源，利于减少化石燃料的燃烧，有利于实现“低碳经济”，故
C 正确；
D．石墨烯智能发热材料，属于新型无机非金属材料，故 D 正确；
故选 B。
2．下列各组气体在通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）
2022届新高考化学考前冲刺卷 山东卷
2022届新高考化学考前冲刺卷山东卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料B.加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表C.禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放D.推广使用煤炭、石油脱硫技术 2.336B N H （无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。
下列关于336B N H 的说法错误的是( ) A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大π键的电子全部由N 提供C.分子中B 和N 的杂化方式相同D.分子中所有原子共平面3.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是( )4. 某实验小组为检验菠菜中是否含有铁元素，进行如下操作：①取10.0g 菠菜研磨成汁，加30ml 水溶解后过滤；②滤液加入稀硝酸氧化后滴加KSCN 溶液，检验溶液中是否含有3+Fe 。
上述实验操作中不需要用到的仪器为( )A. B. C.D.5.双氯芬酸具有抗炎、镇痛及解热作用，临床上用于风湿性关节炎、各种神经痛、癌症疼痛等的治疗。
双氯芬酸的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A.1mol 该有机物最多能与7mol 2H 发生加成反应B.该有机物含有四种官能团C.将0.1mol 该有机物加入足量23Na CO 溶液中反应放出2.24L （标准状况）2COD.该有机物可发生氧化、取代、加成和缩聚等反应6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子半径最小，W 与Y 同主族，X 原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
火山喷口附近有Z 的单质存在，四种元素形成的一种化合物Q 的结构如函所示。
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题含解析
2024届山东省高考冲刺模拟化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将胆矾与生石灰、水按质量比为1：0.56：100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分的化学式可表示为CuSO4•xCaSO4•xCu(OH)2•yCa(OH)2，当x=3时，y为()A．1 B．3 C．5 D．72、某有机物的结构简式如图所示。
下列说法错误的是（）A．与互为同分异构体B．可作合成高分子化合物的原料（单体）C．能与NaOH溶液反应D．分子中所有碳原子不可能共面3、已知反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（）A．KNO3是氧化剂，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化产物，K2O是还原产物C．每转移1mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84升D．若有65gNaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol4、下列说法正确的是( )H的电子数是2A．核素21B．1H和D互称为同位素C．H+和H2互为同素异形体D．H2O和H2O2互为同分异构体5、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6、将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体．将反应后的固体溶入水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．下列说法错误的是（）A．HCl的浓度0.2mol/LB．反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3C．密闭容器中排出气体的成分为O2和H2OD．x的数值为6.097、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应8、用下列实验装置能达到实验目的的是(部分夹持装置未画出)A．分离液体混合物B．蒸发NaC1溶液获得NaC1晶体C．制取二氧化硫气体D．测定化学反应速率9、下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C．2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K时能自发进行，则它的ΔH<0D．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)10、一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。
2020年高考化学仿真冲刺卷 山东卷(一)
绝密★启用前2020年高考化学仿真冲刺卷山东卷（一）注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上1.化学在生活中具有非常重要的作用。
下列有关说法不正确的是()A.用于制造人造骨骼的磷酸钙陶瓷属于新型无机非金屈材料B.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于高分子材料C.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐D.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效2.下列化学用语正确的是（）A.S2-的结构示意图：B.二氧化硅分子的结构式：O=Si=OC.丙烷分子的球棍模型：D.次氯酸的电离方程式:HClO==H++ClO-3.下列有关实验装置的说法，正确的是（）A.用图1装置制取干燥纯净的NH3B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C.用图3装置可以完成“喷泉”实验D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积4.下列说法正确的是( )A.s能级的能量总是小于p能级的能量B.2s的电子云比1s的电子云大,说明2s的电子云中的电子比1s的多C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子总是先占满1个轨道,然后再占据其他原子轨道D.能级中最多可容纳14个电子5.鹅去氧胆酸可以降低胆汁内胆固醇的饱和度,一定条件下其可转化为7-酮石胆酸,转化关系如图所示,下列说法正确的是()A.二者互为同分异构体B.二者均能发生氧化反应、取代反应C.7-酮石胆酸中所有碳原子可能处于同一平面内D.等物质的量的鹅去氧胆酸和7-酮石胆酸与足量Na 反应时,最多消耗的Na 的量相同 6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 的金属性是所有短周期主族元素中最强的，W 的质子数等于X 、Z 的最外层电子数之和，Y 的核电荷数是Z 的最外层电子数的2倍。
由W 、X 、Y 三种元素形成的化合物R 的结构如图所示。
下列叙述正确的是()A.可通过电解XZ 的水溶液制备X 的单质B.元素非金属性的强弱顺序为Z>W>YC.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于24H SOD.化合物R 中部分W 不满足8电子稳定结构7.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.0.1-1mol L ⋅的3HNO 溶液中含有的+H 数目为0.1A N B.1mol 2Cl 与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数目为2A N C.含4.6g 钠元素的22Na O 和2Na O 的混合物中含有离子总数为0.3A ND.50mL 、18.4-1mol L ⋅的浓24H SO 与足量铜反应，生成2SO 的分子数等于0.46A N 8.下列说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键B.2CaF 晶体的晶胞如图乙所示，每个2CaF 晶胞平均占有4个2+CaC.H 原子的电子云如图丙所示，H 原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Ag 的原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag 原子的配位数均为129.某同学用KSCN 溶液和2FeCl 溶液探究2+Fe 的还原性时出现异常现象，实验如下:①②③溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O 2）取褪色后溶液，滴加盐酸和2BaCl 溶液，生成白色沉淀 溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为2O ），经检验有丁达尔效应溶液变红且不褪色，滴加盐酸和2BaCl 溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。
山东省烟台市高考化学模拟试卷(一)
山东省烟台市高考化学模拟试卷（一）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共15分)1. （2分）下列叙述正确的是（）①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A . ①④⑤B . ①⑤⑥C . ②③④D . ④⑤⑥2. （2分）用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为（）A . CH3—O—CH2—CH3B .C . CH3CH2CH2OHD . C3H7OH3. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（）A . 用甲装置检验1﹣溴丙烷消去产物B . 实验室用乙装置制取乙烯C . 用丙装置收集甲烷气体D . 用丁装置证明酸性强弱：盐酸＞碳酸＞苯酚4. （3分） (2020高三上·长春期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . MgO MgCl2(aq) 无水MgCl2B . Al2O3 NaAlO2(aq) AlCl3C . Fe FeCl2 FeCl3D . Na2O2 NaCl(aq) Na5. （2分） (2017高一上·大连期末) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2 g H2的分子数为NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD . 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA6. （2分）下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO④得电子能力：C＜N＜O＜F．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③7. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B . 表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液C . 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 表示室温下，0.100mol/L NaOH溶液分别滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线二、非选择题： (共5题；共33分)8. （7分）加碘食盐中通常加入的是KIO3 ，该物质在酸性条件下表现出较强的氧化性，可以和碘化物、亚硫酸盐等还原性物质发生反应．（1）写出KIO3与KI在稀硫酸介质中发生反应的离子方程式________（2）为测定菜加碘盐中碘元素的含量，某学生甲设计了如下实验：A．准确称取w g食盐，使其完全溶解在适量的蒸馏水中；B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量的KI溶液，使其充分反应；C．以________为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸钠溶液10.0mL，恰好完全反应，判断反应完全的实验现象为________，则该加碘盐样品中碘元素的含量为________ mg/Kg（用含w的代数式表示）．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）（3）某学生乙又进行了下列实验：A．准确称取1.0g纯净的NaCl，加3mL蒸馏水配成溶液，溶液为无色；B．滴入5滴指示剂和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振荡，溶液不变化；C．继续滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振荡，溶液变蓝色推测实验中产生蓝色现象的原因，用离子方程式表示________根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果进行分________（偏大、偏小、正确），其原因是________9. （7分）(2016·平昌模拟) 硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措．（1）Ⅰ．研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染．NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示．①曲线a中，NO的起始浓度为6×10﹣4 mg/m3 ，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为________ mg/（m3•s）．②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是________，其理由是________．③已知在25℃，101kPa时：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol请写出用NH3脱除NO的热化学方程式________（2）Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下（Ce为铈元素）：①装置Ⅱ中NO转变为NO3﹣的反应的离子方程式为________．②装置Ⅲ制得Na2S2O4的同时还能让Ce4+再生，原理如右图所示．其阴极的电极反应式为________．③按上述流程处理含有a mol SO2、b mol NO的雾霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3 ．装置Ⅰ中SO2、装置Ⅱ中NO、装置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、装置Ⅳ中NO2﹣均全部转化，处理完毕后装置Ⅱ中Ce4+的剩余量与加入量相比没有变化，则至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2________L．（用含a、b的代数式表示）10. （5分）碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体，工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O 的方法如图1：（1）写出沉淀过程的离子方程式：________（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为________ （填序号）a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2（3）沉淀过程的c（Mg2+）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示，沉淀过程应选择的温度为________，理由是：________．（4）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为：________．11. （7分）东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
高考化学复习山东省高三高考模拟卷(一)理综化学Word版含答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省2013届高三高考模拟卷（一）理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是 ( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是( )A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
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高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2015年高考冲刺模拟卷(山东卷)（一）化学第I卷注意事项：1. 第I卷共20小题。
2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡，只答在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：1．（2015·广东省中山市二模·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁原子最外层电子数为N AB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A2、（2015·第二学期奉贤区调研测试·19）向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为（）A．Ca2+ + ClO—+ SO2 + H2O →CaSO4↓+ Cl—+ 2H+B．Ca2+ + 2ClO—+ 2SO2 + 2H2O →CaSO4↓+ 2Cl—+ 2H+ + SO42—C．Ca2+ + 3ClO—+ 3SO2 + 3H2O →CaSO4↓+ 3Cl—+ 6H+ + 2SO42—D．Ca2+ + 3ClO—+ SO2 + H2O →CaSO4↓+ 2HClO + Cl—3．（2015·上海六校联考·3）在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（ ） A ．用食盐腌制食物B ．用漂粉精消毒游泳池中的水C ．用汽油洗涤衣物上的油污D ．用盐酸除去铁钉表面的铁锈4．（2015·广州市普通高中毕业班综合测试·8）合成二甲醚的三步反应如下：2H 2(g) + CO(g)CH 3OH(g) ΔH 1 2CH 3OH (g)CH 3OCH 3 (g) + H 2O(g) ΔH 2CO(g) + H 2O (g)CO 2(g) + H 2(g) ΔH 3 则 3H 2(g) + 3CO(g)CH 3OCH 3(g) + CO 2(g) 的ΔH 是A ．ΔH ＝2ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B ．ΔH ＝ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3C ．ΔH ＝ΔH 1+2ΔH 2+2ΔH 3D ．ΔH ＝2ΔH 1+ΔH 2—ΔH 35. （2015·江门市二模·11）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag ＋Cl 2＝2AgCl 。
下列说法正确的是（ ） A. 正极反应为Ag －e －＝Ag +B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 当电路中转移0. 1mol e －时，通过交换膜的阳离子为0. 2molD. 用KCl 溶液代替盐酸，则电池总反应不改变6．(2014·金丽衢十二校第二次联考·9)短周期元素X 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如图所示，其中X 元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（ ） A ．X 、W 能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2 B ．含X 和Z 元素的常见化合物为分子晶体 C ．氧化物对应的水化物酸性：W ＜Q D ．原子半径大小关系：Q>W>Z>Y7．（2015·上海六校联考·16）已知：FeCl 3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+ Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T 的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．A 点与B 点相比，A 点的c( Fe 3＋)大 B ．加入KCl 固体可以使溶液由D 点变到C 点 C ．反应处于D 点时，一定有υ(正)<υ(逆)D ．若T 1、T 2温度下的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2第Ⅱ卷 非选择题（必做157分+选做36分，共193分）X Y ZWQ1mol/L 盐酸 PtCl 2AgCl/Ag阳离子交换膜（只允许阳离子通过）注意事项：1．第Ⅱ卷共19道题．其中21—31题为必做部分，32—39题为选做部分．2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分．3．选做部分考生必须从中选择l道物理题、1道化学题和1道生物题作答．答题前，请考生务必将所选题号用填涂清楚，答完题后，再次确认所选题号．【必做部分】8．（2015·山东省济南市4月模拟·30） (20分)某矿样含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的杂质。
实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：(1)在实验室中，欲用37％(密度为1．19 g·mL-1)的盐酸配制500 mL 6 mol·L-1的盐酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有、。
(2)①若在实验室中完成系列操作a。
则下列实验操作中，不需要．．．的是 (填下列各项中序号)。
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-垐?噲?CuCl42-(黄色)+4H2O。
欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中，还需要的是(填下列各项中序号)。
a．FeCl3固体 b．CuCl2固体 c．蒸馏水(3)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气条件下焙烧CuS 时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如下图所示。
①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：第①步转化主要在200～300o C范围内进行，该步转化的化学方程式为。
②300～400o C范围内，固体质量明显增加的原因是，上图所示过程中，CuSO4固体能稳定存在的阶段是 (填下列各项中序号)。
a．一阶段 b、二阶段 c、三阶段 d、四阶段③该化学小组设计如下装置模拟CuS矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为SO2和O2的混合物。
a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是。
b．当D装置中产生白色沉淀时，便能说明第四阶段所得气体为SO2和O2的混合物。
你认为装置D中原来盛有的溶液为溶液。
② Mg 800℃TiO 2 TiCl 4Ti①c ．若原CuS 矿样的质量为l0．0 g ，在实验过程中，保持温度在760oC 左右持续加热，待矿样充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为8．0 g ，则原矿样中CuS 的质量分数为 。
9.（2015·年鄂尔多斯市高考模拟·27）（15分）钛铁矿的主要成分为FeTiO 3（可表示为FeO ·TiO 2），含有少量MgO 、SiO 2等杂质。
利用钛铁矿制备二氧化钛，进一步制备钛单质,流程如图：已知：FeTiO 3＋4H +＝Fe 2+＋TiO 2+＋2H 2O草酸（C 2H 2O 4）具有很强还原性，易被氧化成二氧化碳 （1）化合物FeTiO 3中铁元素的化合价是 。
（2）钛铁矿加入过量H 2SO 4后，得到的滤渣A 为_______________（填化学式）。
（3）含TiO 2+溶液乙转化生成TiO 2的离子方程式是 。
（4）由滤液丙制备LiFePO 4的过程中，所需17%双氧水与H 2C 2O 4的质量比是 。
（5）用氧化还原滴定法测定TiO 2的质量分数：一定条件下，将TiO 2溶解并还原为Ti 3+，再以KSCN 溶液作指示剂，用NH 4Fe （SO 4）2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+。
滴定分析时，称取TiO 2（摩尔质量为M g/mol ）试样w g ，消耗c mol/L NH 4Fe （SO 4）2标准溶液VmL ，则TiO 2质量分数为 （用代数式表示）。
（6）TiO 2制取单质Ti ，涉及到的步骤如下： 反应②的方程式是 ， 由TiCl 4→Ti 需要在Ar 气中进行的理由是 。
反应后得到Mg 、MgCl 2、Ti 的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti ，依据表中信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
10.．(2015·银川市、石嘴山市联考·38)（15分）丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。
实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为，（Ⅳ）中含氧官能团的名称。
（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为。
（3）反应①、②的反应类型依次是。
（4）反应④的化学方程式是。
（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。
则Ⅴ的结构简式为（任写一种）。
（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为。
【选做部分】11．（2015·淮安市第二次调研·19）（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。
工业上通常用水合肼（N2H4·H2O，100℃以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：TiCl4Mg MgCl2Ti熔点/℃-25.0 648.8 714 1667沸点/℃136.4 1090 1412 3287水合肼NaOH溶液结晶碘化钠固体合成碘还原（1）合成过程的反应产物中含有IO3－，写出合成过程的离子方程式▲。
（2）还原过程必须保持反应温度在60～70℃，这个温度既能保证反应的快速进行，又能▲。
工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是▲。
（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3－的实验方案：取适量还原液，▲。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c. 用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体积；d. 重复b、c操作2～3次，记录相关实验数据。
①滴定过程中，AgNO3溶液应放在▲中；步骤d的目的是▲。
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是▲。
12．【化学—物质结构与性质】（2015·陕西宝鸡九校联考·36）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。