广东省深圳市2015届高三第一次调研考试理综化学试题 Word版含答案
广东省增城市2015届高三调研测试理综生物试题 Word版含答案
2015届广州增城高三调研测试理科综合生物试题一、单项选择题：每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，每小题4分，共6题24分。
1.下列关于细胞中化合物的叙述中正确的是 A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．每个ADP 分子中含有两个高能磷酸键 C ．糖原和淀粉都是植物细胞中的储能物质D ．脱氧核苷酸和脂肪都不含有氮元素2.下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图，下列叙述正确的是A ．过程①只能在线粒体中进行，过程②只能在叶绿体中进行B ．过程①产生的能量全部都储存在ATP 中C ．过程②产生的O 2中的氧来自H 2OD ．过程①和②中均能产生[H]，且二者还原的物质相同3. 油菜物种甲（2n=20）与乙（2n=16）通过人工授粉杂交，获得的幼胚经离体培养形成幼苗丙，用秋水仙素处理丙的顶芽形成幼苗丁，待丁开花后自交获得后代戊若干。
下列叙述正确的是 A ．秋水仙素和低温处理植物的原理相似，都能够通过抑制纺锤体的形成而使染色体数目加倍 B ．幼苗丁细胞分裂后期，细胞中含有18条染色体 C ．丙到丁发生的染色体变化，决定了生物进化的方向 D ．形成戊的过程未经过地理隔离，因而戊不是新物种4．下图是真核细胞中三种生命活动的示意图，关于下图的叙述错误的是：Ａ. ①②③过程都有碱基互补配对 Ｂ. ①②③过程都有酶参与催化Ｃ. 只有②过程一定发生在细胞质中 Ｄ. ①②③过程不一定都有水生成 5．下列关于生态系统的叙述中正确的是A. 抵抗力稳定性高的生态系统，其恢复力稳定性也一定高 B ．一般来说，食物网越复杂，生态系统抵抗外界干扰的能力就越强 C ．能量流动和物质循环是两个独立的过程 D. 生态系统的能量流动是循环利用，逐级递减的 6．下列与实验相关的叙述，错误的是 A. 对照实验和对比实验是两个不同的概念B ．绿叶中色素的提取和分离实验中，色素分离的原理是色素在层析液中的溶解度不同① ② ③C ．检测酵母菌培养过程中是否产生CO 2就能判断其呼吸方式D. 土壤中小动物类群丰富度的研究常用取样器取样的方法进行采集和调查二、双项选择题：每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，共2题12分，每题6分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分。
广东省佛山市第一中学2015届高三9月考化学 Word版含答案
佛山一中2015届高三（上）第三次段考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．下列实验操作正确的是2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸C．HF、CH3CH2OH、NaOH都易溶于水，都是电解质D．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸3．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。
下列有关说法正确的是A．NF3既是氧化剂，又是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6 N AB．标况下，22.4L氦气含有的原子数为2N AC．28 g C2H4中含有2N A个碳原子D．0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1N A6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品7．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－8．下列有关铜锌原电池(下图)的叙述正确的是A．正极反应为Zn－2e－===Zn2+B．取下盐桥，原电池仍可工作C．在外电路中，电子从正极流向负极D．电池反应为Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu9．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应A．在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42―、Cl―B．含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42―C．使甲基橙变黄的溶液中：Na+、I―、CO32―、OH―D．无色溶液中：K+、Cl―、Cr2O72－、HCO3―12.氢化锂(LiH)属于离子化合物。
2024年高考真题——理综化学(全国甲卷) Word版含解析
2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；C．燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故答案选C。
2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。
[五年高考]2014年-2015-2016-2017-2018年新课标全国卷Ⅰ理综(物理化学生物)1卷高考试题真题卷(含答案)
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高考试题汇总目录（精心整理）2018年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2017年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2016年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2015年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2014年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
广东省韶关市2015届高三7月模底考试化学试题 Word版含答案
韶关市2015届高三第一次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 567．化学环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法不正确．．．的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．将“地沟油”蒸馏可以获得汽油C．对废旧电池进行回收处理主要是为了防止重金属污染水源D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的材料是硅8．下列关于有机化合物的性质说法正确的是A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B．苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C．乙酸乙酯和油脂互为同系物D．甲烷和乙醇均能发生取代反应9．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16 g14CH4所含中子数目为8 N AC．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 N AD．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N A10．下列实验能达到相应目的的是A．用图①装置制取并收集氨气B．用图②装置制取和收集乙烯C．用图③装置将海带灼烧成灰D．用图④装置制取乙酸乙酯11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源12．已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60% 22．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A ．非金属性：Z<X<YB ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．气态氢化物稳定性：Y<WD ．四种元素中不可能有金属元素23．对常温下0.1 mol/L 的醋酸溶液，以下说法正确的是 A ．由水电离出来的的c (H +)=1.0×10-13 mol/L B ．c (CH 3COOH)＞c (H +)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)C ．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍后：pH(醋酸)＞pH(盐酸)D ．与等浓度等体积NaOH 溶液反应后的溶液中：c (CH 3COOH)+c (CH 3COO -)=0.1 mol/L30．（16（1）写出A 的结构简式，反应③的反应类型是______________。
2015年高考试题——理科综合(重庆卷)Word版含答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综试题物理一.选择题（本大题共5个小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1.题1图中曲线a 、b 、c 、d 为气泡室中某放射物质发生衰变放出的部分粒子的经迹，气泡室中磁感应强度方向垂直纸面向里。
以下判断可能正确的是A.a 、b 为β粒子的经迹B. a 、b 为γ粒子的经迹C. c 、d 为α粒子的经迹D. c 、d 为β粒子的经迹2.宇航员王亚平在“天宫1号”飞船内进行了我国首次太空授课，演示了一些完全失重状态下的物理现象。
若飞船质量为m ，距地面高度为h ，地球质量为M ，半径为R ，引力常量为G ，则飞船所在处的重力加速度大小为A.0B. 2()GM R h +C. 2()GMm R h + D. 2GM h 3.高空作业须系安全带.如果质量为m 的高空作业人员不慎跌落，从开始跌落到安全带对人刚产生作用力前人下落的距离为h （可视为自由落体运动）.此后经历时间t 安全带达到最大伸长，若在此过程中该作用力始终竖直向上。
则该段时间安全带对人的平均作用力大小为A.2m gh mg t +B.2m gh mg t -C.m gh mg t+ D.m gh mg t- 4.题4图为无线充电技术中使用的受电线圈示意图，线圈匝数为n ，面积为S .若在1t 到2t 时间内，匀强磁场平行于线圈轴线向右穿过线圈，其磁感应强度大小由1B 均匀增加到2B ，则该段时间线圈两端a 和b 之间的电势差a b ϕϕ-A.恒为2121()nS B B t t --B. 从0均匀变化到2121()nS B B t t -- C.恒为2121()nS B B t t --- D.从0均匀变化到2121()nS B B t t --- 5.若货物随升降机运动的v t -图像如题5图所示（竖直向上为正）。
则货物受到升降机的支持力F 与时间t 关系的图像可能是二、非选择题（本大题共4小题，共68分）6.（19分）（1）同学们利用如题6图1所示方法估测反应时间。
【备战2015高考】全国2015届高中生物试题汇编(10月 上)：A单元 细胞与化学组成 Word版含解析
A单元细胞与化学组成目录A1 细胞中的元素和无机化合物、糖类和脂质 (1)A2 蛋白质和核酸 (4)A3 细胞中糖类、蛋白质、脂质及核酸的实验 (9)A4 细胞与化学组成综合 (10)A1 细胞中的元素和无机化合物、糖类和脂质【生物卷（解析）·2015届河北省邯郸市高三摸底考试（201409）word版】1．右图表示不同化学元素所组成的化合物，以下说法错误的是A．若①为某种大分子的组成单位，则①最可能是氨基酸B．若②是细胞中重要的贮能物质，则②是脂肪C．若③为能储存遗传信息的大分子物质，则③一定是DNA↓D．若④是主要在动物肝脏和肌肉中合成的贮能物质，则④是糖元【答案】【知识点】A1细胞中的元素和无机化合物、糖类和脂质【答案解析】C解析：①的组成元素为C、H、O、N，可能是蛋白质，若①为某种大分子的组成单位，则①最可能是蛋白质的组成单位氨基酸，A正确；②的组成元素为C、H、O，可能是糖类或脂肪，若②是细胞中重要的贮能物质，则②是脂肪，B正确；③的组成元素为C、H、O、N、P，可能是核酸，若③为能储存遗传信息的大分子物质，则③可能是DNA或RNA（病毒的遗传物质是RNA），C错误；④的组成元素为C、H、O，可能是糖类或脂肪，若④是主要在动物肝脏和肌肉中合成的贮能物质，则④是糖元，D正确。
【生物卷（解析）·2015届辽宁省沈阳市东北育才学校高三上学期第一次模拟考试（201409）】32.如图l是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是A．若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是aB．若图1表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2中的bC．若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、ND．图2中含量最多的元素是a，数量最多的也是a【答案】【知识点】A1细胞中的元素和无机化合物、糖类和脂质【答案解析】D根据题意和图示分析可知，图1中A、B化合物分别是水、蛋白质，图2有活性的细胞中a、b、c分别是O、C、H。
广东省华附、广雅、省实、深中2015届高三上学期期末四校联考 理综化学试题 Word版含答案
华附、广雅、省实、深中四校联考2015届高三上学期期末文科综合化学7．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污8. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A. 常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD． 1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A 个CO32-9．下列水溶液中能大量共存的一组离子是A．K＋、Al3+、CO32-、Cl－B．Na+、H+、SO42－、SiO32-C．H＋、Mg2＋、SO42－、I－ D．H＋、Fe2＋、Cl—、NO3—10．下列实验能达到实验目的的是A．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B. 向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2（SO4）3溶液蒸干制备Al2（SO4）3固体11．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。
电池总反应为：C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法正确的是A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e－ = 2H2OD．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是30．（16分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。
反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。
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深圳市2015年高三年级第一次调研考试理科综合化学2015.1相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Li 7 Na 23 Al 27Cu 64 Fe 56 Co 597．下列有关说法中，正确的是A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同8．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．20g重水（2H2O）含有的中子数为10 N AB．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4N AD．1mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3N A9．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是10．下列离子方程式错误的．．．是A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋+H2OB．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O = HClO + HSO－3D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+=2 Fe2+ + Cu2+11．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。
下列说法正确的是A ．M 与X 的化合物对应的水化物一定是强酸B ．Y 2X 和Y 2X 2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C ．气态氢化物的热稳定性：M > ND ．离子半径r ：r （X 2-）> r （Y +）12．下列说法正确的是A ．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色B ．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H 2SO 4，先出现沉淀，后沉淀溶解C ．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐D ．Cu 的金属活泼性比Fe 弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 22．关于常温下0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液，下列说法正确的是 A ．水电离出来的c （OH －）=1.0×10-13mol ·L －1B ．该溶液的pH<13C ．溶液中离子浓度关系：c （Na +）＞c （CH 3COO －）＞c （OH －）＞c （H +）D ．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c （CH 3COOH)+ c （CH 3COO －）= c （Cl －）+ c （Na +）23．下列实验操作、现象和结论均正确的是① ②③ ④NaOH 溶液和溶有Br 2的溴苯酸性KMnO 4溶液乙醇 浓硫酸B(石墨)A(石墨)ZnCl 2 CuCl 2 混合溶液NH 4Cl30．（15分）工业上合成有机物Ⅲ（）的路线如下：，△（1）有机物Ⅰ的分子式为，所含官能团名称为。
（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为。
（3）反应③的化学方程式为。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为。
（5）已知（R表示烃基）：醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。
31．（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：2NH3（g）+ CO2（g）CO(NH2)2（g）+ H2O（g）△H1 = -536.1 kJ·mol－1（1）此反应的平衡常数表达式K= 。
升高温度，K值（填增大、减小或不变）。
（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是。
A ．通入氦气B ．缩小体积C ．加入催化剂D ．除去体系中的水蒸气（3）尿素可用于处理汽车尾气。
CO(NH 2)2（g ）与尾气中NO 反应生成CO 2、N 2、H 2O （g ）排出。
又知：4NH 3（g ）+ 6NO （g ）= 5N 2（g ）+ 6H 2O （g ） △H 2 = -1806.4 kJ ·mol －1写出CO(NH 2)2（g ）与NO 反应的热化学方程式 。
某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比[n （NH 3）/n （CO 2）]对尿素合成的影响。
在恒温下1L 容器中，将总物质的量为3mol 的NH 3和CO 2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。
回答问题：（4）若a 、b 线分别表示NH 3或CO 2转化率的变化，其中表示NH 3转化率的是 （填a 或b ）线。
（5）若a 、b 线分别表示NH 3或CO 2转化率的变化，c 线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M 点对应的y 值（写出计算过程，结果．．．．．．．精确到0.1）。
32．（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe 、Cu 、Co 、Li 等，已知Co 、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下：（1）金属M 为 ，操作1为 。
①H 2O 2②氨水1 1.52 2.53 3.54 百分比/%氨碳比n （NH 3）/n （CO 2）（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是。
（3）充分焙烧的化学方程式为。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。
操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时K sp（Li2CO3）的值为。
（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为。
33．（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处、。
溶液②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化。
（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。
在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
④请完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。
化学参考答案与评分标准30、（15分）（1）C 3H 4O 2（2分），碳碳双键、羧基（2分，答对一个给1分，不写名称不给分）（2）取代反应（或酯化反应）（2分），液溴、铁粉（2分，答对一个给1分，写名称或化学式均可，催化剂答FeCl 3 、FeBr 3等均可，答溴水错误） （3）（共3分，配平、等号、条件错扣1分，漏HBr 扣2分，其他反应物或生成物书写和连接错给0分）（4） （2分）（5）乙酸乙酯（2分，写名称或结构简式均可） 31.（17分）（1） (2分) 减小（2分）（2）B (2分)（3）2CO(NH 2)2(g) + 6NO(g) = 2CO 2(g) + 5N 2(g) +４H 2O(g) △H = -734.2 kJ/mol（共3分，配平错扣1分，状态标错或没标扣1分） （1分，任何错误0分） （4）b (2分)（5）由图可知，此时氨气的转化率为80% （1分）2NH 3(g) + CO 2(g)CO(NH 2)2(g) + H 2O(g) 起始浓度/mol .L -1 2 1 0 0 变化浓度/mol.L -1 1.6 0.8 0.8 0.8平衡浓度/mol.L-10.4 0.2 0.8 0.8 （2分）平衡CO(NH 2)2的体积分数 = 0.8/(0.4+0.2+0.8+0.8) =0.364=36.4% （1分），则（答）y =36.4 （1分）（注：有效数字和单位运用同时错误扣1分）32、（16分）（1）Cu （2分，写名称或化学式均可），过滤（2分）（2）2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O （共2分，配平错扣1分，原理错误0分），调节溶液的pH 使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀（共2分，只回答调节pH 或只回答使Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀均给2分）（3）4CoC 2O 4・2H 2O ＋3O 2 2Co 2O 3＋8 H 2O ＋8CO 2（共2分，配平、等号、条件错误扣1分）（4）减少Li 2CO 3的溶解损失（2分），4.0×10－3（2分，单位不作要求）（5）2CO 32－－4e －＝O 2↑＋CO 2↑（共2分，配平错误扣1分，气体符号错漏扣1分）33. （16分）（1）①（共2分）没有加热装置、没有尾气处理装置（各1分，若写其它的不c[CO(NH 2)2]×c(H 2O) c 2(NH 3)×c(CO 2)扣分也不给分）②（共2分）Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+（配平、等号错误扣1分）③（共3分）取少量洗气瓶中的液体于干净．．．．（滴加稀盐酸至不．．试管．．中（1分），加入足量盐酸再产生气体），再滴．加．少量的氯化钡．．．．，则证明已经被氧化（1分）。
．．．溶液（1分），若产生白色沉淀（2）④（共3分）V2=1，V4=5，V5=3（各1分）⑤（共4分）可减小乙酸乙酯在水中的溶解度．．．．．．．．．．．．．（2分），使实验结果更准确；碳酸钠溶液水解显碱性（或改变了溶液的碱性．．．．．．．．等合理说法，2分），干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响⑥（共2分）水浴温度接近乙酸乙酯的沸点，温度越高，乙酸乙酯挥发也越快．．．．．．．．．．．．．．，得不到正确结果。