分析化学习指导
工业分析与检验技术专业教学与学习指导书
工业分析与检验技术专业教学与学习指导书Revised on November 25, 2020工业分析与检验技术专业教学与学习指导书焦作大学化工与环境工程学院目录前言为了使同学们能够比较详细了解应用工业分析与检验技术专业的概况，熟悉本专业的知识结构和教学规范，掌握学习的主动权，特拟定本专业学习指导纲要。
教学相长，通过教师的引导与同学的主导作用，科学而全面地理解学科知识，是学好专业知识的前提之一，全面体察，做到心中有数，学以致用，面向社会，把每一个局部的努力同最终目的联系起来。
应用工业分析与检验技术专业的专业教学是一个完整的知识传授体系，人才培养方案、教学大纲、测评环节，以及相应的各种规章制度，是保证教学正常进行的必要环节。
同时，这些规章制度随着教学改革的不断发展，也在不断完善和改进的过程之中。
因此，本教学学习指导的目的是让它对同学们的学习起到一定的指导作用，对同学们的学习和生活起到相应的规范和指导作用。
一、专业培养目标本专业培养拥护党的基本路线、方针和政策，适应社会主义现代化建设和市场经济需要，德、智、体、美全面发展，具备分析检测、报检技能所必需的基本理论和专业知识，有较强实践能力和解决问题的能力，获得本专业技术技能的基本训练，具有良好职业道德和敬业精神的高等技术应用型人才。
本专业毕业生主要面向质检监督部门、各企事业单位的分析、外贸商品检验、环境监测、新产品和新工艺研发中的分析检测等工作。
同时具有一定环境保护、文献查阅、工程制图等方面的基本技能。
本专业毕业生主要面向所有企、事业单位的分析化验岗位，典型职业岗位(群)有：各级质量检测监督部门中的监测工作岗位。
各企业中的原料、半成品、成品的质量分析化验工作岗位。
各级环境监测保护部门中的环境监测工作岗位。
各企业中新产品、新工艺研发中的分析检测工作岗位。
产品、环境指标监测、人才培养等社会服务机构。
二、人才培养要求1、知识要求（1）毕业生必须具有马克思主义、邓小平理论、毛泽东思想的基本知识和掌握“三个代表”重要思想。
电路分析基础学习指导
v(t)=V0+V1mcos(ωt+ψv1)+V2mcos(ω2t+ψv2)+…
电流有效值 ；电压有效值
平均功率：P=I0V0+I1V1cos(ψv1–ψi1)+I2V2cos(ψv2–ψi2)+…
二、电路方法概述：
1.对于简单电路可直接利用元件VCR、及KCL、KVL定律求解，一般单电源电路往往属于简单电路。
电路分析根底学习指导
一、主要容提要
1.
元件符号
VCR表达式
阻抗
导纳
瞬时
直流
正弦稳态
v=iR
V=IR
R
短路
jωL
开路
jωC
注：⑴VCR采用非关联方向时，表达式要加"–〞。
⑵三种元件电流与电压相位关系—电阻：vi同向；电感：i滞后v90°；电容：i超前v90°。
2.电源与受控电源
⑴电压源与受控电压源
说明：理想电压源的电流由外电路确定。而实际电源的模型中R0为阻，表示耗能，越小效果越好。
3.Vab=？
解 可用两种方法解。
⑴2个电流源并联电阻模型等效为电压源模型，如图题3〔b〕
则有
43;R2+R3〕I3–IS1R1–IS2R2=0
4.计算各元件功率。
解 注意以下两点
⑴功率平衡；
⑵流过理想电压源的电流如何求。
5.计算单口N的VCR，当端口电压v=10V时，计算其功率，说明是吸收还是产生？
解 该类问题的求解最正确方法是利用戴维南等效电路。
⑴计算端口开路电压求vOC:因为端口开路，I=0，故受控电流源开路，所以 。
无机及分析化学指导--沉淀反应及滴定
第五章1．写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式：AgBr，Ag2S，Ca3(PO4)2，MgNH4AsO4解：K sp(AgBr) = c(Ag+)⋅c(Br-)K sp(Ag2S) = c2(Ag+)⋅c(S2-)K sp[Ca3(PO4)2] = c3(Ca2+)⋅c2(PO43-)K sp(MgNH4AsO4) = c(Mg2+)⋅c(NH4+)⋅c(AsO43-) 2．求CaC2O4在纯水中及在0.010mol⋅L-1的(NH4)2C2O4溶液中的溶解度。
解：在纯水中s = {K sp(CaC2O4)}1/2 = (4⨯10-9)1/2 = 6⨯10-5 mol⋅L-1在0.010mol⋅L-1的(NH4)2C2O4溶液中，设溶解度为x mol⋅L-1,则c(Ca2+) = x；c(C2O42-) = x+0.010 ≈ 0.010x⨯0.010 = 4⨯10-9所以s = x = 4⨯10-7 mol⋅L-13．假定Mg(OH)2在饱和溶液中完全电离，计算：(1)Mg(OH)2在水中的溶解度；(2)Mg(OH)2饱和溶液中OH-的浓度;(3)Mg(OH)2饱和溶液中Mg2+的浓度；(4)Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1NaOH溶液中的溶解度；(5)Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1MgCl2溶液中的溶解度。
解：(1)设Mg(OH)2在水中的溶解度为xK sp(Mg(OH)2) = c(Mg2+)⋅c2(OH-) = x⋅ (2x)2 = 4x3所以x ={ K sp(Mg(OH)2)/4}1/3= (1.8⨯10-11/4)1/3= 1.7⨯10-4(mol⋅L-1)(2) c(OH-) = 2⨯1.7⨯10-4 mol⋅L-1 = 3.4⨯10-4 mol⋅L-1(3) c(Mg2+) = 1.7⨯10-4 mol⋅L-1(4)设Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1NaOH溶液中的溶解度为xc(Mg2+) = x c(OH-) = 2x+0.010 ≈ 0.010x⨯(0.010)2 = 1.8⨯10-11所以s = x = 1.8⨯10-7 mol⋅L-1(5)设Mg(OH)2在0.010mol⋅L-1MgCl2溶液中的溶解度为xc(Mg2+) = x+0.010≈ 0.010, c(OH-) = 2x0.010 ⨯(2x)2= 1.8⨯10-11所以s = x = 2.1⨯10-5 mol⋅L-14．已知AgCl的溶解度是0.00018g⋅(100gH2O)-1 (20℃)，求其溶度积。
无机化学与化学分析的学习指导1
第 1 章原子结构一、教学基本要求1. 初步了解原子核外电子运动状态的近代概念、原子能级、波粒二象性、波函数和电子云；2. 熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述；3. 熟悉s、p、d原子轨道的形状和方向；4. 掌握原子核外电子排布的一般规律及s、p、d、f区元素的电子结构特征；5. 会从原子的电子层结构说明元素性质，并熟悉原子半径、电离能、电子亲合能、电负性的概念和周期性变化。
二、要点1. 原子序数即为元素原子核内的质子数。
1．原子质量单位用来表示单个原子的质量的单位。
一个原子质量单位(u)为碳原子(12C)质量的1/12。
2．质量数原子核内质子数与中子数之和，称作该原子的质量数。
3．光电效应用一定频率的电磁辐射轰击物质的表面，释放出电子的现象。
4．波粒二象性微观粒子（如光子、电子等）在不同条件下能分别显示出波动性和微粒性的特征称为波粒二象性，是微观粒子的基本属性之一。
光在衍射中显示出波动性，而在光电效应中则又显示出微粒性。
5．测不准原理指不可能同时测得电子的动量及其在空间的确切位置。
6．波动力学模型基于波粒二象性、海森堡的测不准原理可将电子可视作物质波等理论的量子理论模型。
7．波函数波动力学方程的数学解就是波函数或原子轨道。
是量子力学中表征微观粒子或其体系运动状态的函数。
在原子中核外电子的运动状态就是用波函数Ψ来描述的, 是量子力学的基本方程（薛定谔方程）的解，它不是一个数值，而是一个函数式。
微观粒子的各种物理量，都可通过波函数来确定。
在空间某点，微观粒子（如电子等）出现的几率密度，跟波函数绝对值的平方|Ψ|2成正比。
8．有效核电荷(Z eff)原子内作用于电子的核的正电荷，其值为去掉其它电子对该电子的屏蔽(或排斥)作用的实际核电荷。
9．能量最低原理电子首先占据低能量的轨道，只有低能级的轨道被占据后电子才有可能进入高能级的轨道。
10．泡利不相容原理不存在四个量子数都相同的两个电子，即运动状态完全相同的电子是不存在的。
《化工分析》课程标准
《化工分析》课程标准（课程代码：100010，适用专业：化工工艺、石油炼制、有色冶炼、工业分析专业）一、课程性质与任务化工分析是化工专业学生的主要方向课之一，它的理论和方法不仅是化工专业的基础，也是从事化学化工、生物、地质、环境等学科工作的基础。
通过化工分析的学习使学生充分深人学习化工分析的基本原理与应用，并初步具有应用方法解决实际问题的能力。
化工分析教学在教给学生基本的化工分析原理和方法的同时，使学生建立起严格的“量”的概念，培养学生从事理论研究和实际工作的能力和严谨的科学作风。
二、课程目标通过学习，学生应掌握以下知识技能：理论知识：1．掌握化工分析的基本知识、基本理论和基本分析方法；2．掌握分析测定中误差的来源以及初步学会实验数据的统计处理方法；3．了解定量分析中常用的分析方法的原理及其应用；4．熟悉分光光度法、气相色谱法的原理及其应用。
实践技能：通过本课程的学习使学生能够熟练使用分析天平、滴定仪器、分光光度计、气相色谱仪等常用分析仪器和分析设备进行定性、定量分析。
职业素养：学生领悟6S的管理，营造规范、整洁、有序的工作环境；追求实是求事、一丝不苟的工作作风；坚持安全、节约、环保意识；树立良好的职业道德品质；具有良好的团队合作精神与竞争意识。
学生通过对《化工分析》课程的学习，培养学生使用现代分析仪器对工业产品等进行定性、定量分析测试的能力，使学生具备从事仪器分析测试技术所必备的素质、知识与技能，树立质量管理意识，具备提出和解决问题的能力，逐步培养学生的辩证思维和严格的科学作风，创新思维和创新能力，以及团队合作精神，为后续的专业职业能力培养打下扎实基础。
三、课程结构四、课程内容五、学业质量水平学生完成本课程的学习后，能达到化学分析初级工的学业水平，应具备化学分析方法和仪器分析方法的基本理论和职业技术能力，能够利用所学知识独立完成从试样处理到仪器操作、数据处理，结果验证的整个过程，准确表述分析结果，能对仪器进行日常维护，分析故障的可能原因，并排除仪器操作过程中出现的简单故障。
无机及分析化学电子教案
重点难点
1.重点内容: 盖斯定律和化学反应热效应的计算（标准摩尔生成焓）；反应的熵变；吉布斯自由能和化学反应的方向；
2.难点内容：状态函数及其计算, 化学反应热效应的计算和自发反应方向的判断。
2.难点内容: 状态函数及其计算，化学反应热效应的计算和自发反应方向的判断。
了解：分散体系的类型；溶胶的性质；离子交换吸附的特点；胶团的扩散双电层结构；电动电势及其与溶胶稳定性的关系；溶胶动力学稳定性和热力学不稳定性的原因；电解质对溶胶的聚沉作用；了解高分子化合物溶液的特点；表面活性物质的特点及应用；乳状液的组成及类型。
重点难点
1.重点内容: 稀溶液的依数性。溶胶的胶团结构, 溶胶的稳定性。
5-6学时: 综合焓、熵和温度对反应自发性的影响，提出自由能的定义，阐述自由能的意义、标准摩尔吉布斯自由能、吉布斯-亥姆霍兹方程、自由能判据，通过实例讲解使用条件和注意事项。
5-6学时：综合焓、熵和温度对反应自发性的影响，提出自由能的定义，阐述自由能的意义、标准摩尔吉布斯自由能、吉布斯-亥姆霍兹方程、自由能判据，通过实例讲解使用条件和注意事项。
课时安排
绪论1学时+本章4学时
课后作业
必做: 课后习题中的3.4.9、10、11.12
选做: 课后思考题和习题中的其它题目、网络课程中测试模块和配套学习指导书中的题目
选做：课后思考题和习题中的其它题目、网络课程中测试模块和配套学习指导书中的题目
探究学习
1.了解凝胶的概念, 从日常生活中寻找相应的实例, 去探究凝胶的性质, 并与溶胶相对比。
2.熟练运用盖斯定律计算反应的热效应，计算反应的标准摩尔熵变和吉布斯自由能变及化学反应方向判断。
电力系统暂态分析学习指导
第二部分 电力系统暂态分析第一章 电力系统故障分析的基本知识一、基本要求掌握电力系统故障的类型和电力系统故障的危害性；掌握电力系统各元件参数标幺值的计算和电力系统故障分析的标幺值等值电路;了解无限大电源系统三相短路电流分析；掌握无限大电源系统三相短路电流的周期分量、短路冲击电流、最大有效值电流和短路容量的计算. 二、重点内容1、电力系统故障类型电力系统的故障分为：短路故障和断线故障。
电力系统的短路故障一般称为横向故障，它是相对相或者相对地发生的故障；断线故障称为纵向故障，包括一相断线、两相断线和三相断线故障.电力系统的故障大多数是短路故障。
我们着重分析短路故障。
2、短路故障的类型短路故障的类型分为三相短路、单相短路接地、两相短路和两相短路接地.其中三相短路时三相回路依旧是对称的，因此称为对称短路;其它三种短路都使得三相回路不对称，故称为不对称短路。
断线故障中，一相断线或者两相断线会使系统出现非全相运行情况,也属于不对称故障.在电力系统实际运行中，单相短路接地故障发生的几率较高,其次是两相短路接地和两相短路，出现三相短路的几率很少。
需要注意的是:中性点不接地系统发生单相接地故障时，接地电流很小，允许运行1～2小时。
3、电力系统各元件参数标幺值的计算（近似计算） （1） 发电机 NBN B S S X X ⋅=)*()*( ………………………………（7—1） 式中 )*(N X —- 发电机额定值为基准值的电抗标幺值；B S -— 基准容量；N S —- 发电机额定容量。
（2） 变压器 NBK B S S U X ⋅=100%)*( ………………………………(7—2） 式中 %K U ——变压器短路电压百分数. （3） 电力线路架空线路 2)*(4.0BBB U S L X ⋅⋅= ………………………（7-3） 电缆线路2)*(08.0BBB U S L X ⋅⋅= ……………………… (7—4)式中 L —- 电力线路长度; B U —— 基准电压。
【参考书目】2020华中科技大学考研科目最全参考书必看二
【参考书目】2020华中科技大学考研科目最全参考书必看二631城市规划原理参考书目1、《城市规划原理》（第四版），同济大学吴志强、李德华主编，北京：中国建筑工业出版社，2010。
2、《城市规划管理与法规》，全国城市规划执业制度管理委员会编，北京：中国计划出版社，2011。
3、《城市规划实务》，全国城市规划执业制度管理委员会编，北京：中国计划出版社，2011。
4、近5年《城市规划》、《城市规划学刊》、《城市问题》、《城市发展研究》等杂志研究论文。
632法学综合参考书目1、吴祖谋、李双元主编，法学概论（第十版），法律出版社，2007年版。
2、王利明主编，民法（第四版），中国人民大学出版社，2008年版。
3、李明德、许超著，著作权法（第二版），法律出版社，2009年版。
633艺术创作基础参考书目：1.《艺术学基础知识》王次炤，中央音乐学院出版社.2009年7月；2.《设计学概论》尹定邦，湖南科学技术出版社.1999年8月；3.《环境艺术设计》李砚祖等，中国人民大学出版社. 2005年4月；4.《数字艺术设计》方兴蔡新元，武汉理工大学出版社. 2010年11月。
698数学（理工科类）参考书目：华中科技大学数学系，《微积分学》（第三版）（上、下册），高等教育出版社。
华中科技大学数学系，《线性代数》（第三版），高等教育出版社。
华中科技大学数学系，《概率论与数理统计》（第三版），高等教育出版社。
699数学（文经类）参考书目：华中科技大学数学系，《微积分学》（第三版）（上），高等教育出版社。
华中科技大学数学系，《线性代数》（第三版），高等教育出版社753信息管理理论参考书目：金新政、陈氢主编，《信息管理概论》，华中科技大学出版社，2002年9月754管理学基础参考书目：张亮、王明旭主编，《管理学基础》人民卫生出版社，2006年3月第1版755药学综合参考书目：1倪佩洲主编，《有机化学》，第六版，人民卫生出版社，2007年版。
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第1章 绪论第2章 分析化学中的误差和数据处理一、内容提要本章要求读者掌握绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字及显著性检验、质量保证与质量控制、不确定度等基本概念；误差的产生原因及减免方法；准确度和精确度的表示方法及有关计算；有效数字的修约规则及运算规则、显著性检验的目的和方法、可疑数据的取舍方法、置信区间的含义及表示方法。
1、基本概念（1）绝对误差（E a ） 测量值与真实值之差。
（2）相对误差（aTE x ） 以真实值的大小为基础表示的误差值。
（3）系统误差 也叫可定误差，是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正和负）和大小，重复测定时重复出现。
（4）方法误差 由于不适当的实验设计或所选方法不恰当所引起的误差。
（5）仪器或试剂误差 由于仪器未经过校准或试剂不合规格所引起的误差。
（6）操作误差 由于分析者操作不符合要求所造成的误差。
（7）偶然误差 也叫随机误差和不可定误差，是由一些偶然的原因所引起的误差，其大小和正负都不固定。
（8）准确度 分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
（9）精密度 平行测量的歌测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
（10）偏差 测量值与平均值之差。
（11）置信区间 在一定置信水平时，以测量结果为中心，包括总体均值在内的可信范围。
（12）有效数字 实际上能测量到的数字。
（13）精密性 分析结果的精密性表示测定值有无良好的重现性和再现性，它反映分析方法或测量系统存在的偶然误差的大小。
（14）可比性 指用不同分析方法测定同一试样时，所得结果的吻合程度。
（15）空白值(blank value) 就是除了不加试样外，按照试样分析的操作手续和条件进行实验得到的分析结果，空白值全面地反映了分析实验室和分析人员的水平。
（16）最佳测定范围 也称有效测定范围，指在测定误差能满足预定要求的前提下，特定方法的测定下限至测定上限之间的浓度范围。
在此范围内能够准确地定量测定待测物质的浓度或量。
2、主要计算公式（1）绝对误差 a TE x x =-（2）相对误差 相对误差aT100%E x ⨯ （3）绝对偏差 i d x x =-（4）绝对平均偏差 _1||d nii x x n=-=∑（5）相对平均偏差 相对平均偏差_d100%x=⨯ （6）标准偏差或标准差s ==（7）相对标准偏差或称变异系数 RSD 100%sx=⨯ （8）t 分布 x t sμ-=（9）平均值的精密度 /x x s s =（10）平均值的置信区间① 用多次测量样本平均值x ，估计μ的范围/x u μσ=±② 用少量测量值的平均值x ，估计μ的范围/x ts μ=±（11）t 检验① 样本平均值与标准值比较x t =② 两个样本平均值的t 检验t=R s ==（12）F 检验 211222F ()s s s s =>（13）可疑值的取舍 ① Q 检验法2111()n x x Q x x x -=-为可疑值② G 检验法||x x G s-=可疑二、重点与难点1、偶然误差的分布规律：正误差和负误差出现的概率相等；小误差出现的概率大，大误差出现的概率小，出现很大误差的概率极小。
2、（1）系统误差的来源：可分为方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
（2）减免系统误差的方法：校准仪器；做对照试验；做回收时间；做空白试验。
（3）减免偶然误差的方法：增加平行测定的次数。
3、准确度与精密度的关系：高的精密度不一定能确保高的准确度；精密误差，所测结果不可靠，就失去了衡量准确度的前提，精密度是保证准确度的先决条件；只有在已经消除了系统误差的前提下，才可精密度同时表达准确度；精密度和准确度都好的测量值才是可靠的。
4、（1）有效数字的修约规则：四要舍，六要入；五后有数要进位，五后没数看前方，前为奇数就进位，前为偶数全舍光；不论舍去多少位都要一次修停当。
（2）有效数字的运算规则：做加加减法运算时，应按照小数点够位数最少的那个数保留其他各数的位数，然后在相加减；做乘除法运算时，应该按照有效数字位数最少的那个保留其他各数的位数，然后再相乘除。
5、两组数据显著性检验的顺序是：先进行F 检验，后进行t 检验，即先由F 检验确认两组数据的精密度无显著性差异，再进行两组数据的均值是否存在系统误差的t 检验。
F 检验室通过比较两组数据的均方偏差（s ），以确定它们的精密度是否有显著性差异。
方法如下：（1）首先计算出两个样本的标准偏差12与s s ，然后计算统计值F 值。
（2）将F 值与临界值12,,a f f F （单侧）比较，若12,,a f f FF ，说明两组数据的精密度无显著性差异，若12,,a f f FF 则表示两者有显著性差异。
12,,a f f F 可从F 检验临界值表查得，使用该表时必须注意1f 为大方差的自由度，2f 为小方差的自由度。
t 检验主要主要用于下述几个方面。
（1）样本平均值与标准值的比较。
方法如下：① 首先计算出样本的_、x s 及n ，求出统计量t 值。
② 查t 检验临界值表，若,a f t t ，说明_x μ与间存在显著性差异，若,a f tt ，说明两者不存在显著性差异。
（2）两个样本平均值的t 检验。
方法如下： ① 先求统计量t 值。
② 查t 检验临界值表，若,a f t t ，说明两组数据的平均值不存在显著性差异，若,a f t t ，说明两组均值间存在显著性差异。
使用统计检验需要注意的几个问题：（1）单侧与双侧检验。
检验两个分析结果是否存在显著性差别是，用双侧检验；若检验某分析结果是否明显高于（或小于）某值，则用单侧检验。
（2）置信水平P 或显著性水平α的选择。
u 、t 及F 等的临界值随α的不同而不同，分析化学中常以α=0.05即P=0.95作为判断差别是否显著的标准。
可疑数据的的取舍有以下两种方法。
（1）Q 检验法。
① 将所有测定数据按递增的顺序排列：1231,,,...,,n n x x x x x x 或可能是可疑值。
② 计算统计量Q 。
③ 选定显著性水平，有Q 值表中查出,Q n α值，若,QQ n α，则可疑值应弃去，否则应予以保留。
（2）G 检验法。
在一组测定值中只有一个可疑值时，可按下列方法进行判断。
① 设有n 个测定值，其递增顺序为：1231,,,...,,n n x x x x x x 其中或可能是可疑值。
② 计算统计量G 。
③ 选定显著性水平，由G 检验临界表查出,G n α值，若,G G n α，则可疑值应弃去，否则应予以保留。
三、思考题与习题选解1.下列情况各引起什么误差？如是系统误差，应如何消除？ a.天平零点稍有变动；b.过滤时出现透滤现象没有及时发现；c.读取滴定管读数时，最后一位估计不准；d.标准试样保存不当，失去部分结晶水；e.移液管转移溶液之后残留量稍有不同；f.试剂中含有微量待测组分；g.重量法测定SiO 2时，试样中硅酸沉淀不完全； h.砝码腐蚀；i.用NaOH 滴定HAc ，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。
答 a.引起偶然误差，可适当增加测量次数以减少误差； b.引起操作误差，应重新测定；c.引起偶然误差，可适当增加测量次数以减少误差；d.引起操作误差，应重新测定，注意正确保存标准试样；e.引起偶然误差，可适当增加测量次数以减少误差f.会引起试剂误差，属于系统误差，应做空白实验；g.引起方法误差，属于系统误差，用其他方法做对照实验；h.引起仪器误差，属于系统误差，可进行砝码校正；i.引起偶然误差，可适当增加测量次数以减少误差。
2.下列数据的有效数字位数各是多少？0.007, 7.026, pH=5.36, 6.00×10-5, 1000, 91.40, pKa =9. 26 答 0.007—一位有效数字；7.026—四位有效数字；6.00×10-5—三位有效数字；1000—四位有效数字；91.40—四位有效数字；pKa=9.26—二位有效数字。
3.某分析天平的称量误差为±0.1mg，如果称取试样0.0600g ，相对误差是多少？如称样为1.0000 g ，相对误差又是多少？这些结果说明什么问题？解 分析天平的称量误差为±0.1mg，则称量试样的绝对误差为0.2mg称取试样0.0600g 时，相对误差=30.210100%0.33%0.0600gg -⨯⨯= 称取试样1.0000g 时，相对误差=30.210100%0.02%1.0000gg-⨯⨯= 说明增加试样的称取量，可以减少实验的相对误差，提高准确度。
4.根据有效数字运算规则，计算下列算式： a. 19.469+1.537-0.0386+2. 54； b. 3. 6×0.0323×20.59×2.12345； c.10000000.11245.0)32.100.24(00.45⨯⨯-⨯；d ．pH=2.10，求[H +]=?答 a.23.51；b.5.1；c.0.1271；d.7.9×10-3mol/L 。
11.测定黄铁矿中硫的质量分数，六次测定结果分别为30. 48%，30. 42%，30. 59%，30. 51%，30.56%，30.49%，计算置信水平95%时总体平均值的置信区间。
解 依题意可得30. 48%30. 42%30. 59%30. 51%30.56%30.49%30.51%6x +++++==0.06%s==置信度为95%时，t0.05,5=2.57,,30.51 2.57(30.510.06%)fx tαμ=±=±=±12.下列两组实验数据的精密度有无显著性差异（置信度95%）?a. 9. 56, 9. 49, 9. 62, 9. 51, 9. 58, 9. 63b. 9. 33, 9. 51, 9. 49, 9. 51, 9. 56, 9. 40解依题意可得，a组数据：0.052as=；b组数据：0.078bs=22220.0782.250.052basFs===查表2-3可知，f b=f a=5，则0.05,5,55.05F=,所以F＜0.05,5,5F，说明两组数据的精密度在置信度95时没有显著性差异。
15．某学生标定HCl溶液的浓度时，得到下列数据：0.1011 mol·L-1，0.1010 mol·L-1, 0.1012 mol·L-1, 0.1016 moI.L-1，根据4d法，问第4次数据是否应保留？若再测定一次，到0.1014 mol·L-1, 再问上面第4次数据应不应保留？解依题意，不包括可疑数值0.1016 moI.L-1时，该组数据的平均值0.1011x=mol·L-1，平均偏差d0.000067=mol·L-1可疑值与平均值之差的绝对值为0.10160.10110.0005-=>4d（0.00027）故0.1016 moI.L-1这个数据应舍弃。