内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业一中高二化学下学期期末考试试题
内蒙古呼伦贝尔市2019-2020学年高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－D．0.1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-2．下列有关物质分类或归类正确的是( )A．混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B．电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂3．下列实验能达到预期目的的是（）A．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油B．除去己烷中己烯可以用溴水分液处理C．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有无红色沉淀生成，证明纤维素是否水解D．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解4．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O下列说法不正确的是A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变5．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部6．下列说法中正确的是①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学变化④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是天然高分子材料A．①③④⑤B．②C．①②③④⑤D．②③7．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．晶格能大小顺序：NaCl ＜ NaF＜ CaO＜MgOB．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3C．微粒半径： K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI8．下面的能级表示中正确的是A．1p B．2d C．3f D．4s9．下列说法中，正确的是A．甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B．用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C．苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D．己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键10．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molN2和3molH2在一定条件下充分反应后，分子数大于2N AB．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目大于0.1N AC．5.6gFe和2.24L（标准状况）Cl2反应转移电子数为0.3N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A11．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是( )A．N2分子与CO 分子中都含有三键B．CO 分子中有一个π 键是配位键C．N2与CO 互为等电子体D．N2与CO 的化学性质相同12．毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期化学期末考试试卷
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（）A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石2. （2分）下列说法正确的是（）A . 由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B . 由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C . 由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 ，可知酸性H2S＞H2S04D . 由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液3. （2分） (2019高二下·台州期中) 反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2↑+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是（）A . 6∶1B . 1∶5C . 1∶6D . 1∶34. （2分）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）Y Z WTA . X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B . Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C . YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D . 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性5. （2分） (2016高一上·海南期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B . 3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC . CH4的摩尔质量为16 gD . 1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子6. （2分）在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Ba2+、Cl 、NO3-B . K+、AlO 、Cl 、SOC . Ba2+、Mg2+、NO 、HCOD . Na+、Cl 、CO 、SO7. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意8. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A . 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2 2H2SO4B . 工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+C Si+CO2↑C . Na2 S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H ═SO2+S↓+HO2D . 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H209. （2分）(2017·金华模拟) 下列属于电解质的是（）A . CuB . 熔融的K2SO4C . 乙醇D . NaOH溶液10. （2分）下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）A . ②④⑤B . ①⑥⑦C . ③④⑥D . ①③⑥11. （2分） (2019高二下·滦平期中) 如图是氨的部分用途的反应原理，下列有关判断正确的是（）A . 反应①②③④都属于置换反应B . 反应①②③④都属于氧化还原反应C . 反应①②③④产物中均有共价化合物D . 反应④中每生成28gN2转移电子的数目约为6×6.02×102312. （2分）元素、、在周期表中的相对位置如图所示。
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·武邑期末) 已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占体积，CO2占体积，已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=-Q1kJ/mol，CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=-Q2kJ/mol，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是（）A . 2Q2kJB . Q2kJC . 3（Q1+Q2）kJD . 3Q1KJ2. （2分）管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷．相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ/molCH4（g）+2O2（g）═C O2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍（）A . 0.8B . 1.3C . 3.1D . 0.323. （2分）双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。
已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是（）。
A . 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜B . 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成C . 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2OD . 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质4. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）A . 稀硫酸B . Cu2SO4溶液C . 酒精溶液D . 稀硫酸5. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中溶液的pH均增大B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生D . 产生气泡的速度甲比乙慢6. （2分）(2016·崇明模拟) 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是（）A . 合成氨B . 制硫酸C . 制盐酸D . 制纯碱7. （2分）下列有关事实的说法正确的是（）A . 用pH试纸可测得某溶液的pH为6.5B . 可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C . 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理8. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 某无色溶液可能含有①Na+ ②Ba2 +③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）A . 肯定含有的离子是①④B . 肯定含有的离子是③④⑥C . 肯定没有的离子是②⑥D . 不能确定的离子是①③⑤9. （2分） (2019高二上·永泰期末) 下列说法中正确的是（）A . 盐酸的导电能力一定比醋酸的导电能力强B . 一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入醋酸钠固体，产生H2速率减小，H2体积减小C . 相同温度下，0.1 mol·L－1氨水中NH 的浓度比0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中NH 的浓度小D . 0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红，证明NH3·H2O是弱碱10. （2分） (2019高三上·杭州月考) 常温下，下列有关叙述正确的是（）A . 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═ 2c（ClO﹣）+c（HClO）B . 100mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同C . pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH﹣）≥c（H+）D . 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+）11. （2分） (2019高三上·呼兰月考) 已知电离常数：H2CO3＞HCN＞HCO3－，氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期化学期末考试试卷B卷(新版)
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二下·新宁模拟) “绿色化学”要求反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是（）A .B . 3NO2+H2O=2HNO3+NOC . 2Cl2+2Ca(OH）2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD . 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O2. （2分）关于反应2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2 ，下列说法正确的是（）A . 当有2molKI被氧化时，2mol氧原子被还原B . O2是还原产物C . 若消耗2.24LO3 ，则转移0.2mol电子D . 氧化剂与还原产物的物质的量之比为1：13. （2分） PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A . Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B . 10Cl－＋2MnO ＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC . 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D . 5Pb2＋＋2MnO ＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋4. （2分） (2016高二下·营口期中) 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣B . Na+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . K+、Fe2+、SO42﹣、Br﹣D . Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣5. （2分） (2015高一上·广安月考) 已知下列三个反应可以进行：2W﹣+X2=2X﹣+W2；2Y﹣+W2=2W﹣+Y2；2X﹣+Z2=2Z﹣+X2 ．下列结论正确的是（）A . 还原性：X﹣＞Y﹣B . 在X﹣、Y﹣、Z﹣、W﹣中 Z﹣的还原性最强C . 氧化性：Z2＞W2D . 反应2Z﹣+Y2=2Y﹣+Z2可以发生6. （2分）相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是（）A . 稀硫酸B . 浓硫酸C . 稀硝酸D . 浓硝酸7. （2分）下列反应中，属于取代反应的是（）A . 乙烯在空气中燃烧B . 乙烷在空气中燃烧C . 乙烯使氯水褪色D . 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8. （2分）科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期期末化学试卷
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·吉林期末) 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是团簇分子，其结构如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A . ZXY3B . ZX2Y6C . ZX4Y8D . ZX8Y122. （2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③3. （2分） (2017高二下·南昌期末) 试分析有机物下列性质中该有机物不具有的是：（）；（1）加聚反应（2）加成反应（3）使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）与NaHCO3溶液反应放出CO2气体（5）与KOH溶液反应．A . （1）（3）B . （2）（4）C . （4）D . （4）（5）4. （2分） (2017高二下·南昌期末) 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2 ，=CHR变成RCOOH，变成，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（）A . 只有CH3COOHB . CO2和 CH3COCH3C . CO2和CH3CH2COOHD . HCOOH和CH3CH2COOH5. （2分） (2017高二下·南昌期末) 同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：y的值可以表示（）A . 甲与乙的物质的量之比B . 等质量的甲与乙的分子个数之比C . 同温同压下，甲与乙的密度之比D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比6. （2分）可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A . 氯化铁溶液溴水B . 碳酸钠溶液溴水C . 酸性高锰酸钾溶液溴水D . 酸性高锰酸钾溶液氯化铁溶液7. （2分） (2017高二下·南昌期末) 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为（）A . 3mol，2molB . 3mol，4molC . 2mol，3molD . 4mol，4mol8. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A . 同质量、不同密度的N2和COB . 同温度、同体积的N2和H2C . 同体积、同密度的C2H4和CH4D . 同压强、同体积的N2O和CO29. （2分） (2017高二下·南昌期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体mg 含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）A . LB .C .D . L10. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等质量的下列各烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C6H611. （2分）下列各有机物的名称肯定错误的是（）A . 3﹣甲基﹣2﹣戊烯B . 3﹣甲基﹣2﹣丁烯C . 2，2﹣二甲基丙烷D . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯12. （2分） (2017高二下·南昌期末) 与100mL0.1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A . 50mL0.1mol/L NaCl溶液B . 50mL0.15mol/L MgCl2溶液C . 10mL1.0mol/L FeCl3溶液D . 100mL0.3mol/L KClO3溶液13. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A . （3）（4）（5）（8）B . （4）（5）（7）（8）C . （4）（5）（8）D . （3）（4）（5）（7）（8）14. （2分） (2017高二下·南昌期末) 下列说法不正确的是（）A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽15. （2分） (2017高二下·南昌期末) 乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述不正确的是（）A . 它易溶于有机溶剂B . 1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2molC . 1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D . 该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面16. （2分） (2017高二下·南昌期末) V mL硫酸铝溶液中，含Al3+m g，取V/4mL该溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（）A . 125m/9V mol/LB . 125m/18 V mol/LC . 125 m/36V mol/LD . 125 m/54V mol/L二、填空题 (共3题；共25分)17. （8分）现有以下几种有机物：①CH4②CH3CH2OH③ ④癸烷⑤CH3COOH⑥ ⑦ ⑧CH3CH2CH2CH3 ⑨丙烷请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：（1）③的系统命名是________；（2）与③互为同分异构体的是________（填序号）；（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）；（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：________（填序号）；（5）⑧的二氯代物同分异构体数目是________种；（6）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式________；（7）②在加热条件下和CuO反应的化学方程式________；（8）乙二醇和足量⑤发生酯化反应的化学方程式是________。
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期化学期末考试试卷C卷
内蒙古呼伦贝尔市高二下学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、多选题 (共1题；共3分)1. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22g CO2中含有NA个氧原子B . 通常状况下，11.2 L氮气中含有NA个氮原子C . 2mol铝与足量稀盐酸反应生成3NA个氢气分子D . 标准状况下，22.4 L H2O中含有NA个水分子二、单选题 (共19题；共38分)2. （2分）下列事实的结论或解释错误的是（）A . 分离液态空气制氧气——说明分子可以再分B . 桂花开放时校园飘香——说明分子在不断运动C . 气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔距离D . 酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2O3. （2分）(2013·沈阳) 下列电离方程式正确的是A . H2S 2H＋ + S2-B . HF = H＋ + F-C . NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D . H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-4. （2分）下列关于电解质说法正确的是（）A . SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B . 盐酸能导电，所以盐酸是电解质C . 强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D . 离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质5. （2分）下列实验目的可以达到的是（）A . 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 一般仅用蒸馏水就能鉴别出食盐、烧碱、硝酸铵三种固体D . 用相互滴加的方法鉴别Ca（OH）2和NaHCO3溶液6. （2分）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol N2的质量为28 g/molB . 标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4LC . Cl2的摩尔质量为71 gD . 3.01×1023个SO2分子的质量为32g8. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在反应KC1O3+6HCl（浓）═KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3 mol Cl2转移的电子数为NAB . 1 mol K2S固休中含有3 NA个离子C . 1 mol 分子中含碳碳双键数为3 NAD . 含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 L9. （2分） 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A . 2.0 mol•L﹣1B . 1.5 mol•L﹣1C . 0.18 mol•L﹣1D . 0.24 mol•L﹣110. （2分）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计），其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的示意图是（）A .B .C .D .11. （2分）(2020·安康模拟) 在2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投运。
2022届内蒙古呼伦贝尔市高二下化学期末质量检测模拟试题含解析
2022届内蒙古呼伦贝尔市高二下化学期末质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92 gB．图中V2为60C．整个加入盐酸过程中Na＋的浓度保持不变D．Q点m1为1.56【答案】D【解析】分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。
详解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为0.02mol=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，1mol/L由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，选项A错误；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，选项B错误；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，选项C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，选项D正确；答案选D。
内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业一中2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题
牙克石林业一中2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题化 学 试 卷命题时间： 2021年7月10日试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求填涂在“机读卡”上，将第Ⅱ卷（非选择题）答案填写在“答题卡”上，答在试卷纸上的无效。
考试结束后只交“答题卡”部分，试题留存好以备开学讲评。
3、请将班级、姓名、考号等在“答题卡”相应位置填写好，要求字迹工整，班级必须用阿拉伯数字书写。
4、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Si 28 Fe 56 K 39 Cl 35.5Na 23 Al 27 Ne 20第Ⅰ卷（选择题 共 50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，25×2=50分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列叙述错误的是A ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B ．0.016k g 16O 含有约6.02×1023个氧原子C ．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D ．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定3.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO K Na 、、、 C ．-+++32NO Na K Fe 、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 4．下列叙述中，正确的是A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的A ．溶液呈电中性，胶体带电荷B ．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C ．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D ．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm ，后者介于1nm 和100nm 之间6．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是．7．等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为Ａ． 3 ：4：1 Ｂ． 3 ：3：2Ｃ． 6：7：3 Ｄ． 6 ：9：08.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是—1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H—的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同９．下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应 D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少10．在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。
内蒙古呼伦贝尔市牙克石林业一中2011-2012学年高二下学期期末考试化学试题.pdf
生态系统教案 1、1? 教材所处的地位和作用 “开花和结果”是人教版《生物学》七年级上册第三单元第二章第三节，本节不仅是本章的重点节 ，而且是具有植物生命活动的重要过程，也是充满生命科学最神秘“生命现象”。
因为花是植物体的重要器官，是学生了解植物生殖的基础，是识别植物种类的重要依据。
只要把花的结构认识清楚，也就能很好的理解传粉与受精、果实和种子的形成。
本节能充分体现生物课程理念，也唤醒学生对生物学兴趣起着至关重要的重要的作用。
1、2? 教学目标分析 1、2、1? 知识目标 在自主性学习和科学探究活动中，学会概述花的结构； 联系生活实际问题，学会描述传粉和受精的过程，阐明花与果实和种子的关系。
1、2、2技能目标 尝试解剖与探究花的结构，引导学生主动参与，乐于探究，培养和提高学生的观察、思维、实验操作能力和推理能力。
通过观察CAI的传粉和受精的过程，培养学生获取新知识的能力，分析和解决人工辅助授粉的实际问题的实践能力。
１、２、３情感价值观 观察花的结构，体验花的美，认识美，欣赏美，创造美。
认同花、果实、种子对于被子植物传种接代的重要意义，养成爱花的习惯。
１、? ３重点和难点分析 １、３、１重点 学会解剖和观察花的方法，概述花的主要结构 １、３、２难点 通过观察“传粉和受精的过程”视频，学会描述传粉和受精过程，阐明花与果实和种子的关系。
展示“人工辅助授粉”的课件，讲解原理、方法和意义，培养学生动手实践能力。
２、? 教学过程与设计意图 ２、? １课前准备 学生 上课前一天布置学生准备收集几种常见植物的花或图片，以及赞美花的诗句，教育学生不要过分采集，注意有选择和保护性，珍爱生命。
教师 制作ＣＡＩ课件，教室的窗台摆满鲜花，墙壁上贴满花卉和果实、种子的图片或实物。
2.1设境激趣，导入新课 播放CAI声频《在那桃花盛开的地方》片段，桃花的图片，这是什么花？（桃花）俗话说“好花美丽不常开”。
内蒙古呼伦贝尔市2022届高二化学下学期期末经典试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．两种气态烃的混合气体共1mol，在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。
关于该混合气体的说法不正确的是A．一定含甲烷B．可能含乙烷C．可能含乙烯D．可能含丙炔2．有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A．在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2D．CaF2晶体在熔融状态不导电3．正四面体烷的IUPAC 名称为三环[1.1.0.0]丁烷。
其球棍模型如图所示。
下列关于该化合物的说法正确的是A．与环丁二烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．碳碳键键角为109°28'D．三环[1.1.0.0]丁烷生成1mol丁烷至少需要2molH24．最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y（如下图），X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。
下列说法正确的是A．图中能量转换方式只有2种B．X、Y分子中所含的官能团相同C．X、Y均是电解时的阳极产物D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题5．下列有关N A的叙述正确的是A．常温常压下，1 mol苯中含有的碳碳双键数目为3N AB．25℃时，pH=11的氨水中含有的OH-数目为0.001N AC．标准状况下，22.4 LHCl中含有的电子数目为18N AD．64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的SO3数目为N A6．氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。
某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。
下列说法正确的是A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)B．实验中所用的金属锂保存在煤油中C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
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化 学 试 卷试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2、请将第Ⅰ卷（选择题）的答案按要求填涂在“机读卡”上，将第Ⅱ卷（非选择题）答案填写在“答题卡”上，答在试卷纸上的无效。
考试结束后只交“答题卡”部分，试题留存好以备开学讲评。
3、请将班级、姓名、考号等在“答题卡”相应位置填写好，要求字迹工整，班级必须用阿拉伯数字书写。
4、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Si 28 Fe 56 K 39 Cl 35.5Na 23 Al 27 Ne 20第Ⅰ卷（选择题 共 50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，25×2=50分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是 A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2．下列叙述错误的是A ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B ．0.016kg 16O 含有约6.02×1023个氧原子C ．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D ．一定温度、压强下，气体体积由其分子数目的多少决定3.下列离子在酸性溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO K Na 、、、 C ．-+++32NO Na K Fe 、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、 4．下列叙述中，正确的是A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的A ．溶液呈电中性，胶体带电荷B ．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C ．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D ．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm ，后者介于1nm 和100nm 之间6．分类是化学学习和研究中常用的思维方法，下列关于化学物质和反应类型关系正确的是．7．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A. 3 ：4：1B. 3 ：3：2C. 6：7：3D. 6 ：9：08.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同９．下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．氯化钙能与Na2CO3反应，也能与NaHCO3反应D．与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少10．在4℃时，100mL水中溶解22.4LHCl气体（标况）后形成溶液。
下列说法正确的是A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积约为22.5LC．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得11．下列说法正确的是A．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电12．下列替代过程合理的是A ．医院用BaCO 3 代替BaSO 4 作“钡餐”B ．家庭用食用醋代替CO 2来增强漂白粉的漂白性C ．工业上用电解AlCl 3代替Al 2O 3来冶炼铝D ．实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl 2溶液来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 313.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确．．．的是 A ．CO 2(CO)：O 2 B ．MgO (Al 2O 3)：NaOH 溶液C ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）：过量的CO 2D ．CO 2(HCl)：饱和NaHCO 3溶液14．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g ·cm -3，物质的量浓度为4.0mol ·L -1，则下列说法中正确的是A ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g ·cm -3B ．此溶液中KCl 的质量分数为%1001000174.15.74⨯⨯C ．密度大于1.174 g ·cm -3的KCl 溶液是过饱和溶液D ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于4.0 mol ·L-1科网 15．11P + 15CuSO 4 + 24H 2O = 5Cu 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4 反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:616．下列离子方程式中，正确的是高A.水玻璃中通入足量的CO 2：-23SiO ＋2CO 2＋2H 2O==H 2SiO 3 (胶体)＋2CO -23B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl 2：2Fe 2+＋Cl 2==2Fe 3+＋2Cl -C.NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H +＋CO -23==CO 2↑＋H 2OD.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3－＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O17．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列叙述正确的是A ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3×6.02×1023C ．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D ．4.5 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102318．同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N 16O 和13C 16O 气体，下列对两容器中气体判断正确的是A ．中子数相同B ．分子数不同C ．质子数相同D ．气体质量相同19. 同体积、同物质的量浓度的BaCl 2溶液可分别使同体积的Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液中的SO 42-完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A ．1∶2∶3B ．1∶3∶6C ．2∶3∶6D ．6∶2∶120．在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序是A ．p (Ne)＞p (H 2)＞p (O 2)B ．p (O 2)＞p (Ne)＞p (H 2)C ．p (H 2)＞p (O 2)＞p (Ne)D ．p (H 2)＞p (Ne)＞p (O 2)21．下列事实与胶体性质无关的是A ．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B ．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解22．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4，取此溶液0.5V L ，用水稀释至2V L ，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为A.a576 V mol·L －1B.125a 36V mol·L －1C.250a 36Vmol·L －1 D.125a 48V mol·L －1 23．下列说法正确的是A ．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B ．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C ．Mg 、Al 、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D ．天然气、水煤气和沼气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源24．下表中对离子方程式的评价合理的是25．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为A ．Cl 2B ．Cl 2OC．ClO2 D．Cl2O3第Ⅱ卷（共50分）二．必做题：第26题～第28题为必考题，每个试题考生都必须作答，共35分。
26.(12分)欲配制一定温度下的某NaOH溶液，已知:该溶液体积为V mL，溶液密度为d g/cm3，质量分数(质量百分比浓度)为w%，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠的质量为m g. 试回答下列问题．(1)计算：用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度c为________________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为____________________________ ，假定最终称量小烧杯的质量为________________(填“32.6 g”或“32.61 g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线，则测得溶液的物质的量浓度将__________________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．27.（8分）请将6种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3H2O分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:方程式为:（1） + → + + +（2）反应物中发生氧化反应的物质是 ________ ,被还原的元素是。
（3）反应中1mol氧化剂发生还原时转移电子数为 ________ mol28．(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。