九年级化学下册练习课件-第10单元 课题1 常见的酸和碱 第1课时-人教版
8
( A)
( C)
9
5．小明学习了浓硫酸的性质后，在实验室中观察到下列实验或现象：①小红
用浓硫酸来干燥气体；②老师用小木棍蘸一些浓硫酸后小心地在白纸上划过，划过
的地方立刻变黑。上述实验或现象分别体现了浓硫酸的哪些性质
A．吸水性、吸水性
B．脱水性、吸水性
( C)
C．吸水性、脱水性
D．脱水性、脱水性
6．【湖南郴州中考】分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第一课时 酸碱指示剂 常见的酸
2
新知要点
1．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变__红__色____，遇中性溶液___不__变__色___，遇碱性溶 液变__蓝__色____；酚酞溶液遇酸性溶液___不__变__色___，遇中性溶液___不__变__色___，遇碱性 溶液变___红__色___。
6
11．化学实验中经常需要使用硫酸。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿 后 ， 可 观 察 到 ___小__木__棍__变__黑___ ， 将 98% 的 浓 硫 酸 稀 释 为 稀 硫 酸 时 ， 一 定 要 将 ___浓__硫__酸___沿器壁缓慢地注入___水___里，并用玻璃棒不断搅拌。
7
( C)
ห้องสมุดไป่ตู้
A．盐酸是氯化氢气体的水溶液
B．浓盐酸有刺激性气味
C．盐酸具有强烈的吸水性
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
10．下列有关硫酸的说法正确的是 A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，能闻到刺激性气味
( D)
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的氢
氧化钠溶液
C．实验室常用浓硫酸来干燥固体药品 D．浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等变黑
烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是
( B)
A．澄清石灰水
B．稀盐酸
C．氯化钠溶液
D．碳酸钠溶液
11
8．如图所示是两种稀释浓硫酸的操作。回答下列问题：
12
(1)B图中加水仪器的名称是___分__液__漏__斗___。 (2)B图锥形瓶内产生的现象是___剧__烈__沸__腾__，__酸__液__飞__溅___，产生这一现象的原因 是__浓__硫__酸__溶__解__时__放__出__大__量__的__热__，__使__水__立__刻__沸__腾____。 (3)上述两幅图中，稀释浓硫酸的操作正确的是__A___(填字母序号)。 (4)A 图 中 玻 璃 棒 的 作 用 是 __搅__拌__，__散__热____ ； B 图 中 玻 璃 导 管 的 作 用 是 __平__衡__锥__形__瓶__内__外__的__压__强____。
2．浓盐酸是__无____色有__刺__激__性____气味的液体，易___挥__发___，敞口放置时会 在瓶口形成___白__雾___。
3 ． 浓 硫 酸 是 ___无___ 色 、 ___黏__稠___ 的 油 状 液 体 ， 难 挥 发 ， 具 有 强 烈 的 ____腐__蚀__(_或__脱__水__)___性，能使纸张、木材等炭化变黑；具有___吸__水___性，常用作气 体的干燥剂。
14
10．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，则向该溶液中滴入紫色石蕊溶液
A．一定显红色
( D)
B．可能显蓝色
C．一定显无色
D．可能显紫色也可能显红色
15
11．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液
(显碱性)中的一种，向四个烧杯中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后，四个
4．稀释浓硫酸的操作：将__浓__硫__酸____沿容器壁缓慢注入___水___中，并用玻璃 棒不断搅拌。
3
基础训练
知识点一 酸碱指示剂
5．【湖南郴州中考】下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 ( A )
A．澄清石灰水
B．NaCl溶液
C．稀硫酸
D．KNO3溶液
6．(易错题)向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊溶液，溶液使石蕊变红，
13
能力提升
9．推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理正确的是
( D)
A．因为酚酞溶液遇酸性溶液不变色，所以不能使酚酞溶液变色的溶液都是酸
性溶液
B．因为碱溶液能使石蕊溶液变蓝色，所以能使石蕊溶液变蓝色的溶液一定是
碱溶液
C．因为浓硫酸有吸水性，所以稀硫酸也有吸水性
D．因为浓盐酸是HCl气体的水溶液，所以浓盐酸会挥发出HCl气体
说明该溶液是
( D)
A．酸的水溶液
B．碱的水溶液
C．碱性溶液
D．酸性溶液
知识点二 常见的酸
7．【江苏苏州中考】下列关于浓硫酸的说法正确的是
A．易挥发
B．有腐蚀性
C．无吸水性
D．密度比水小
8．【广西玉林中考】下列物质具有挥发性的是
A．锌粒
B．浓盐酸
C．石灰石
D．二氧化锰
4
( B) ( B)
5
9．下列关于盐酸的描述，错误的是
后，发生的共同变化是 A．溶液的质量减小
B．溶液的浓度减小
( B)
C．溶质的质量减小
D．溶剂的质量增大
10
7．【四川巴中中考】如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫 酸，放置一段时间。
(1)A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是___水__分__子__在__不__断__运__动___。 (2)B中示数变大，说明浓硫酸具有__吸__水__性____。
3．下列关于浓盐酸及浓硫酸的说法中，错误的是 A．浓硫酸是油状的黏稠液体，有刺激性气味 B．浓盐酸可以用来制造药物 C．浓硫酸被稀释时会放出大量的热 D．打开浓盐酸的试剂瓶盖可以看到有“白雾”出现 4．下列关于几种常见的酸的用途，说法错误的是 A．在实验室中，浓硫酸可作干燥剂 B．盐酸可用于金属表面除锈 C．人体胃液中含有硫酸，可帮助消化 D．醋酸可用来制造食醋
综合提升
基础过关
1．【江苏淮安中考】厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是
A．食醋
B．淀粉
( A)
C．白糖
D．豆油
2．紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素，花青素遇酸性溶液变红
色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了
下列哪种调味品 A．食盐
B．味精
( C)
C．食醋
D．香油
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人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱(常见的碱)课件
石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液） 也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
第三页，共三十六页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验 (shíyàn)现象和结果填入下表：
探究一：观察固体(gùtǐ)烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一些 固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验(shíyà n)记录
课题 1 常见 (kètí) 的酸和碱
常见 的碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共三十六页。
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质(xìngzhì)吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论 ： (tǎolùn)
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了 手会怎么样？知道(zhī dào)是什么原因吗？
反应放出(fànɡ chū)大量的热
第七页，共三十六页。
用完成下列(xiàliè)实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢
氧化钙，加入水，振荡，观察(guānchá)
它的溶解过程。
碱的性质实验(shíyà n)记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
第八页，共三十六页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有(jùyǒu) 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
第十一页，共三十六页。
提问(tíwèn)
1、如何检验(jiǎnyàn)二氧化碳气体？写出化学方 程式。
红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
第三页，共三十六页。
用完成下列实验(shíyàn)，把实验 (shíyàn)现象和结果填入下表：
探究一：观察固体(gùtǐ)烧碱、消石灰 的颜色、状态，在表面皿中放一些 固体烧碱，露置在空气中一段时间， 观察它发生什么变化。
碱的性质实验(shíyà n)记录
课题 1 常见 (kètí) 的酸和碱
常见 的碱 (chánɡ jiàn)
第一页，共三十六页。
你已经知道哪些碱？了解它们的 性质(xìngzhì)吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论 ： (tǎolùn)
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了 手会怎么样？知道(zhī dào)是什么原因吗？
反应放出(fànɡ chū)大量的热
第七页，共三十六页。
用完成下列(xiàliè)实验，把实验现 象和结果填入下表：
探究三：在试管中加一些固体氢
氧化钙，加入水，振荡，观察(guānchá)
它的溶解过程。
碱的性质实验(shíyà n)记录
实验内容 氢氧化钙在水中的溶解 情况
现象与结论
第八页，共三十六页。
碱的共同 性质 (gòngtóng)
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有(jùyǒu) 相同的性质。
（1）与酸碱指示剂作用
A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
第十一页，共三十六页。
提问(tíwèn)
1、如何检验(jiǎnyàn)二氧化碳气体？写出化学方 程式。
红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现 象的各种假设
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
人教九年级化学下册第十单元课题1 常见的酸和碱(共28张PPT)
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
奶奶因孙子被蚊子叮喷敌敌畏止痒 致其中毒 发布：2013-04-17 22:01:26作者：
济南公安
• 【奶奶因孙子被蚊子叮喷敌敌畏止痒致其 中毒】前不久，四川安岳县2岁男孩冰冰被 蚊虫折腾得浑身痒的难受。冰冰奶奶想到 “妙招”——喷洒敌敌畏。可她竟将敌敌 畏喷在冰冰的床上，结果冰冰因剧毒农药 中毒昏迷，所幸经抢救无碍。
• • • • • • ①小苏打 ②酒精③食醋 ④活性炭 ⑤氯化钠 ④ ⑴可用于消除冰箱中异味的物质是_______ ① ⑵用于治疗胃酸过多症的物质是_______ ③ ⑶能除去热水瓶中少量水垢的是_______ ② ⑷实验室中常用的燃料是_______ ⑤ ⑸医疗上常用来配置生理盐水的物质是_______
单项选择题 （1）(2009玉林)常温下某同学测得一些生活用品或 食品的pH如下，其中显酸性的是（ D ） A．小苏打溶液pH=12 B．鸡蛋清pH=8 C．牙膏pH=9 D．苹果汁pH=4
• 1、小明不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸 性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处， 减轻痛痒的是 D
• A、苹果汁(pH约为3） B、牛奶(pH约为6） • C、柠檬汁 (pH约为2）D、肥皂水 (pH约为10）
用途：性质决定用途，用 途反映性质。
酸
物 浓 理 盐 性 酸 质
浓 硫 酸
无色、有刺激 性气味、液体、 易挥发
无色、无味、 粘稠、油状液 体，不易挥发
酸的化学性质（酸的通性） （1）与指示剂反应： （2）与活泼金属反应： Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 （3）与金属氧化物反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）与碱反应： （中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）与部分盐反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
《常见的酸和碱》第1课时教学课件
变小 变小
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
02
常见的酸
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等 盐酸 ； 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料 以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
02
常见的酸
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH) 等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果中 含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中 含有硫酸
02
常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
实验
放置一会后的现象
结论或原因
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸
纸张变黑 小木棍变黑
浓硫酸具有强烈的 腐蚀性，其原理是
浓硫酸能夺取含碳、 氢、氧等元素组成 的化合物里的水分
将浓硫酸滴到一 块小布上
学生实验2 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色的 酚酞溶液
不变色
不变色
变红色
变红色
结论
酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色， 碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色
01
酸碱指示剂
交流讨论：根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？
01
酸碱指示剂
学生实验1 分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶
液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。
白醋 苹果汁 石灰水 氢氧化钠溶液
加入紫色的 变红色 变红色 变蓝色 石蕊溶液
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1
【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱课件(第1课时)(共19张ppt)
D
）
2、如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色 ( C )
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸D．氨水
1、酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2、不同的酸和碱具有相似的化学性质
谢谢
实验探究 2 ：如图所示，分别试验盐酸、 硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、 蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶液有(灯 亮) 不能导电的溶液 有(灯不亮)
盐酸 蒸馏水 硫酸 氢氧化钠Fra bibliotek液 乙醇 氢氧化钙溶液
盐酸、硫酸都能够导电，说明在水溶液中电离 生成了能够自由移动的离子 HCl = H+ + ClHNO3 H2CO3 H2SO4 = 2H+ + SO4电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。 同样，氢氧化钠、氢氧化钙的溶液也能够导电，说明在 水溶液中电离出能够自由移动的离子 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OHKOHBa(OH)2 + NaOH = Na + OH 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。 而水和酒精在水溶液中不能形成离子，都是以分子存在
二、酸、碱溶液的导电性原因分析：
不能 （填“能”或“不能”，以 复习巩固：1．蒸馏水______ 不能 导电； 氯化钠溶液 _____ 下同）导电；乙醇 ______ 能 导电； 能 导电；有些溶液能导电是因为这些 氢氧化钠溶液 ______ 离子 溶液中存在有自由移动的__________ 。
2．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ A ）
活动与探究
指示剂 在不同溶液中的颜色变化 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠
九年级化学下册教学课件-10.1 常见的酸和碱1-人教版
PH 3.0 4.5 6.6 6.8
1 7.0 11.8
回答：
（1）酸性最强的是--------（填编号），它能使紫色 石蕊溶液变-----色，呈中性的是--------（填编号）。 （2）向牛奶中加水会使牛奶的PH----------，（填变 大、变小、不变，下同）向皂液中加水，会使皂液
的PH-----------。 （3）溶液的PH越大，--------性越强，PH越小-------性 越强，欲减弱溶液的酸碱度均可使用---------------的 方法。
1、请将以下物质按照酸、碱、盐加以分类： H2SO4、Na2CO3、HCl、CaCO3、Na2SO4、HCl、 NaOH、BaCl2、NaHCO3、Mg(OH)2、NH4NO3、 H2O、C2H5OH、CH4、H2S
酸： 碱： 盐：
学以致用二：
2、以下说法正确的是（ ）
A PH<7一定是酸的溶液
B PH>7一定是酸的溶液
第10、11单元 酸碱盐
课题一： 常见的酸碱盐 第1课时
课题一： 常见的酸碱盐
学习目标：
1、能够通过类比的方法知道酸、碱、盐的构成 2、能够写出常见酸、碱、盐的化学式 3、熟练掌握酸碱指示剂的变色规律 4、能够利用指示剂的变色规律判断溶液的酸碱 性
活动一：讨论生活中有哪些物质含有酸？
食醋：醋酸
水果：果酸
C PH=7一定是酸的溶液 D 盐的溶液可能是酸性、碱性或中性
3、据下表判断，肉类变质过程中酸碱性变化趋势是
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（） 名称 新鲜肉
次鲜肉
变质肉
PH 5.8-6.2 6.3-6.6
>6.7
A 酸性变弱 B 酸性变强 C酸性不变 D碱性变弱