2018年高一上学期化学期末复习知识点总结
高一化学上学期期末复习知识点汇总
高一化学上学期期末复习第一单元丰富多彩的化学世界一、离子反应及其发生的条件⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
①离子反应：有离子参加的化学反应。
②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。
5. 离子共存题易错点：⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、6．元素化合价在化学反应中的变化⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
高一上期末化学知识点梳理
高一上期末化学知识点梳理化学作为一门自然科学，对于高中生们来说是一门既有挑战性又有趣味性的学科。
在高一上学期的化学学习中，我们涉及了许多重要的知识点，本文将对这些知识点进行梳理和总结。
一、基本概念与原子结构化学学科的基础是基本概念和原子结构的理解。
我们从原子的不可分割性和化学元素的基本概念出发，进一步学习了元素周期表以及元素的分类和属性。
其中，每个元素都有其特定的原子核和电子结构，我们学会了如何通过元素的原子序数和电子结构来确定其化学性质，并进一步理解了原子与分子结构、元素与化合物的关系。
二、化学键与分子的性质化学键的形成和分子之间相互作用决定了分子的性质。
我们学习了离子键、共价键和金属键的特点和形成机理，并通过举例学习了它们在实际应用中的应用。
此外，通过讨论分子间力的作用，我们了解了氢键、范德华力等非共价键的重要性，以及它们在物质的形态、结构和性质上所起的作用。
三、化学反应与化学方程式化学反应是化学学科的核心内容，我们学习了物质的化学变化和化学反应的描述。
通过化学方程式的书写和平衡，我们能够清楚地描述化学反应的反应物、生成物和反应条件，并通过化学方程式计算反应物的摩尔比。
此外，我们还学习了摩尔质量和摩尔体积的计算，并能够从化学方程式中推导出摩尔质量和摩尔体积的关系。
四、氧化还原反应氧化还原反应是化学学科中的重要内容之一。
我们学习了氧化还原反应的概念、规律和描述方法，并通过实例学会了氧化剂和还原剂的判断和应用。
同时，我们还了解了氧化还原反应与电子转移、原子价和化学键的关系，并能够通过氧化还原反应的计算和解答问题。
五、物质的量与物质的计量物质的量是化学学科中另一个重要的概念。
我们学习了物质的量与摩尔的关系，并通过物质的量计算问题，进一步熟悉了摩尔的计算和应用。
我们还学习了化学计量法和反应组成法，并能够通过实例问题将它们应用于化学反应的计算和判断。
六、溶液的溶解度与酸碱中和反应溶液的溶解度以及酸碱中和反应是高一上学期化学学习的重点内容。
高一化学科目上册期末知识点
高一化学科目上册期末知识点(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学复习知识点上学期【优秀3篇】
高一化学复习知识点上学期【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学上学期重点知识点
高一化学上学期重点知识点一、化学的基本概念与性质化学是研究物质的组成、结构、性质、变化以及变化规律的科学。
化学研究的对象是物质，物质是构成空间存在的一切事物的基本概念。
化学性质是物质与其他物质发生变化的能力和特性。
二、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生变化的过程。
在化学反应中，原有物质的分子重新组合，形成新物质。
化学方程式是描述化学反应的语言符号，由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
三、元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，无法进一步分解或转化为其他物质。
化合物是由两种或两种以上不同类型的原子以一定的化学方式结合而成的物质。
四、周期表与元素周期律周期表是对元素按照原子序数的大小、化学性质和电子结构进行分类的表格。
元素周期律是指化学性质随着元素原子序数的增加而周期性地变化。
五、化学键与分子化学键是原子之间相互吸引而形成的一种结构，用于保持原子在化合物中的稳定排列。
分子是由两种或两种以上的原子经化学键结合形成的电中性粒子。
六、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是指在化学反应发生时，反应物与生成物的物质量之比保持不变。
平衡反应可通过改变物质的浓度、温度和压力等条件来调节。
七、酸碱与pH值酸是指具有酸性质的化合物或溶液，能产生氢离子。
碱是指具有碱性质的化合物或溶液，能产生氢氧根离子。
pH值是描述溶液酸碱性的量值，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。
八、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化态增加称为氧化，氧化态减少称为还原。
在氧化还原反应中，电子的转移是关键。
九、化学平衡与化学反应速率化学平衡是指在化学反应中，反应物与生成物的物质量之比保持不变的状态。
化学反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质量。
反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
结语：以上为高一化学上学期的重点知识点，涵盖了化学的基本概念与性质、化学反应与化学方程式、元素与化合物、周期表与元素周期律、化学键与分子、化学方程式的平衡、酸碱与pH值、氧化还原反应以及化学平衡与化学反应速率等内容。
高一化学期末上册复习知识点
高一化学期末上册复习知识点1.高一化学期末上册复习知识点篇一化学结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
2.高一化学期末上册复习知识点篇二常用的去除杂质的方法10种1.杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
高一化学上学期期末复习知识点
高一化学上学期期末复习知识点1.高一化学上学期期末复习知识点篇一氧化性、还原性强弱的判断(1)根据元素的化合价物质中元素具有价，该元素只有氧化性;物质中元素具有，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。
(2)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(3)根据反应的难易程度注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;②元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;③元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;④元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
2.高一化学上学期期末复习知识点篇二一、物质的分类1.常见的物料分类方法有树形分类和交叉分类。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3.通过静态观察识别混浊液体，通过Tindal现象识别溶液和胶体。
当光束通过胶体时，在垂直方向可以看到一条明亮的路径，这是由胶体颗粒对光的散射形成的。
4.胶体颗粒可以通过滤纸而不能通过半透膜，因此半透膜可以用来分离和纯化胶体。
这种方法被称为透析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
高一化学期末必考知识点上学期
高一化学期末必考知识点上学期在高一化学学习的上学期中，学生们接触了许多重要的化学知识点。
这些知识点是他们在期末考试中必须掌握和理解的。
本文将讨论一些高一化学期末必考的知识点，帮助学生们将这些知识点牢固地掌握。
首先，高一化学期末必考的知识点之一是元素周期表。
元素周期表是化学中最基础的知识之一，也是理解元素特性和化学反应的基础。
学生们需要熟悉周期表中元素的排列规律，例如，周期表上从左到右的横行被称为周期，而从上到下的排列被称为族。
此外，学生们还需要了解元素周期表上的基本性质，如原子序数、元素符号、原子量等。
其次，化学式和化学方程式也是高一化学期末必考的知识点。
化学式是用来表示化学物质组成的一种符号，而化学方程式是描述化学反应过程的符号表示方法。
在学习化学式和化学方程式时，学生们需要掌握不同物质的化学式和方程式的书写规则，尤其是平衡化学方程式的规则。
此外，他们还需要理解化学方程式中的反应物、生成物和反应条件等概念。
化学反应也是高一化学期末必考的知识点之一。
学生们需要理解化学反应中的各种概念，如酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
他们还需要掌握定量计算中的相关知识，如莫尔质量和化学计量等。
此外，学生们还需要了解常见的化学反应类型，如酸与碱反应产生盐和水的中和反应、氧化还原反应中的电子转移以及金属与酸反应产生氢气的置换反应等。
高一化学期末必考的另一个重要知识点是化学键。
化学键是由原子之间的相互作用形成的。
学生们需要熟悉不同种类的化学键，如离子键、共价键和金属键。
他们还需要理解化学键中的原子与电子的关系，如电子的排列和共享等。
此外，学生们还需要了解分子和离子化合物的特性，如溶解性、熔点和电导率等。
最后，高一化学期末必考的知识点之一是化学反应速率和平衡。
学生们需要理解化学反应速率的定义和计算方法，以及影响反应速率的因素。
他们还需要了解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。
此外，学生们还需要了解如何通过改变反应条件来影响平衡的位置，如温度、浓度和压力等。
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第二节 化学计量在实验中的应用
一．物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。
3．阿伏加德罗常数
把 6.02 X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5．摩尔质量（M）
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol
或
g..mol-1
(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
2．一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算
的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体
积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A．检验是否漏水；
B．配制溶液 液。
○1 计算；○2 称量；○3 溶解；○4 转移；○5 洗涤；○6 定容；○7 摇匀；○8 贮存溶
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 ⑤溶液不可蒸干。 (2)萃取 原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器： 分液漏斗, 烧杯 步骤：①检验分液漏斗是否漏水。 ②量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。 ③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 ④将分液漏斗放在铁架台上,静置。 ⑤待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层
溶液. 注意事项： A．检验分液漏斗是否漏水。 B．萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C．上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 三．离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式 Cl－ AgNO3, 产生 Cl－＋Ag+＝AgCl↓
稀 HNO3 白色 沉淀
SO42- Ba(NO3)2 白色 SO42浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将 1 中 滤纸上有
所得到的混合物进行过滤。若 不溶物残
滤液浑浊，要再次过滤，直到 留，溶液
滤液澄清为止。
澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液 蒸发皿中
转入蒸发皿，加热，并用玻璃 产生了白
棒搅拌，防止液滴飞溅。当出 色固体。
现较多固体时停止加热，余热
蒸干。
注意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2． 蒸馏和萃取 3． （1） 蒸馏
注意事项：
A． 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B．使用前必须检查是否漏水。
C．不能在容量瓶内直接溶解。 D．溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E．定
容时，当液面离刻度线 1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切
为止。
3．溶液稀释 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)
3． 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯 1． 过滤和蒸发 实验 1—1 粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤 ：
步骤
现象
1．溶解：称取 4 克粗盐加到盛 粗盐逐渐
有 12mL 水的小烧杯中，用玻 溶解，溶
璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
6．物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
二．气体摩尔体积 1．气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol 2．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm 3．（1）0℃ 101KPa , Vm = 22.4 L/mol
2．分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分
第二章 化学物质及其变化
一．物质的分类
1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化
学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分
类和树状分类是常用的分类方法。
第一章 从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一．化学实验安全
1． 遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。 （1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸 收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处 理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上， 宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋 洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
实验 1---3 从自来水制取蒸馏水
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收
集约 10mL 液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至 100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：
（2）25℃ 101KPa , Vm = 24.8 L/mol
三．物质的量在化学实验中的应用 1．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质 B 的物质的浓度。
（2）单位：mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V