材料物理化学试卷B
物理化学试题及答案材料复习考试
选择题1．ΔG=0 的过程应满足的条件是(A) 等温等压且非体积功为零的可逆过程 (B) 等温等压且非体积功为零的过程 (C) 等温等容且非体积功为零的过程(D)可逆绝热过程答案：A2．在肯定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵〔A 〕不变 (B)可能增大或减小(C)总是减小(D)总是增大答案：D 。
因孤立系发生的变化必为自发过程，依据熵增原理其熵必增加。
3．对任一过程，与反响途径无关的是(A) 体系的内能变化 (B) 体系对外作的功 (C) 体系得到的功(D) 体系汲取的热答案：A 。
只有内能为状态函数与途径无关，仅取决于始态和终态。
4．以下各式哪个表示了偏摩尔量： (A),,j i T p n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (B) ,,j i T V n H n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (C) ,,ji T V n A n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ (D) ,,j i i T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ 答案：A 。
首先依据偏摩尔量的定义，偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成。
只有A 和D 符合此条件。
但D 中的i μ不是容量函数，故只有A 是偏摩尔量。
5．氮气进行绝热可逆膨胀ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０答案：B。
绝热系统的可逆过程熵变为零。
6．关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的选项是(A)ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B)在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C)在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D)在等温等压下,一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生。
答案：A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
7．关于热力学第二定律以下哪种说法是错误的(A)热不能自动从低温流向高温(B)不可能从单一热源吸热做功而无其它变化(C)第二类永动机是造不成的(D热不可能全部转化为功答案：D。
北航911材料综合物理化学期末
物理化学期末试题例一、填充题1、下列关系式中正确的是；不正确的是。
(a) ⊿c Hθm(石墨，s) = ⊿f Hθm(CO2，g)(b) ⊿c Hθm(H2，g) = ⊿f Hθm(H2O，g)(c) ⊿c Hθm(SO2，g) = 0(d) ⊿f Hθm(C2H5OH，g) =⊿f Hθm(C2H5OH，l) +⊿Vap Hθm(C2H5OH)2、A、B两种理想气体按下式混合，试填<、= 或>。
A（T，V）+B（T，V）→〔A+B〕（T，V）⊿U 0，⊿H 0，⊿S 0，⊿G 0。
3、A、B两种液体在T温度下混合成浓度为x B的溶液，两组分气相平衡分压分别为p A、p B。
已知该温度下纯A、纯B的饱和蒸汽压分别为p*A、p*B，亨利系数分别为k x，A、k x，B；当A、B分别满足下两式时μA=μθA +RTlna A，且x A→1时，a A=x AμB=μθB +RTlna B，且x B→0时，a B=x B由题给条件得：a A= ，γA= ；a B= ，γB= 。
4、水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽相达平衡的体系，独立组分数C=、相数Ф=、自由度数f=；水与氯仿部分互溶溶液和其蒸汽及冰达相平衡的体系，其C= 、Ф= 、f= 。
5、某气相反应为：dD+eE=gG+rR在一带有活塞的汽缸中进行。
实验发现：当温度恒定时，随外压的增加，平衡转化率降低；当外压恒定时，随温度的升高，平衡转化率增大。
则该反应的计量系数关系为d+e g+r；且反应向右进行时为（吸热或放热）。
6、已知反应：α-HgS =β-HgS其⊿r Gθm/J·mol-1 =980-1.456T/K。
则100℃、101kPa下稳定的晶型为，101kPa下晶型转变温度为K。
7、温度T下，某纯液体的平面、凸面及凹面的饱和蒸汽压p平、p凸、p凹的大小关系为。
8、液体L能在固体S表面铺展时，界面张力σs-g、σs-l、σl-g之间应服从的条件为。
材料物理化学试卷及答案总结
模拟试卷一一、解释下列问题(30分每题５分)１、非均相成核：母液中存在某界面(空位、杂质、位错），成核会优先在界面上进行，这种成核系统为非均相成核.2、非稳定扩散:扩散过程中任一点浓度随时间变化。
3、无序扩散:无化学位梯度、浓度梯度、无外场推动力,由热起伏引起的扩散。
质点的扩散是无序的、随机的.４、烧结宏观定义:粉体在一定温度作用下,发生团结，使气孔率下降,致密度提高,强度增大,晶粒增长,这种现象即为烧结。
5、互扩散推动力:化学位梯度。
二、分析说明:为什么非均相成核比均相成核更易进行?(10分)因为:△G＃c=△G c。
f(θ）并且：ｆ(θ）＝（２＋ＣＯSθ）(1— CＯSθ）2／4,当:θ=９０度时，f（θ）=(２+COSθ）（1—CＯSθ)２／４=(2＋０)（1—０）2/4=２／4＝1/2，所以：△G＃ｃ=△Gｃ。
f(θ）=1／2.△Gc，即:非均相成核所需能量是均相成核的一半,杂质存在有利成核。
三、说明下列问题（20分）1、相变过程的推动力:相变推动力为过冷度(过热度）的函数,相平衡理论温度与系统实际温度之差即为相变过程的推动力。
ΔG=ΔH—TΔH/T0=ΔHT0—T/T0=ΔH。
ΔT／T0式中：T0——相变平衡温度，ΔH—-相变热,T－—－任意温度.自发反应时：ΔG〈0,即ΔＨ。
ΔT/T0＜0相变放热（凝聚,结晶):ΔH〈0 则须：ΔT〉0，T0〉Ｔ，过冷,即实际温度比理论温度要低,相变才能自发进行。
相变吸热（蒸发,熔融）:ΔＨ〉０,ΔＴ〈0 , T０<Ｔ，过热.即实际温度比理论温度要高，相变才能自发进行.２、说明斯宾那多分解相变和成核—生长相变的主要区别？组成变-不变；相分布和尺寸有规律—无规律;相颗粒高度连续性非球型—连续性差的球型四、说明下列问题（20分）１、什么是马氏体相变?说明其相变的特点?钢淬火时得到的一种高硬度结构的变化过程。
特点:具有剪切均匀整齐性、不发生原子扩散、相变速度快可达声速、相变有一定范围．2、说明影响固相反应的因素？反应物化学组成与结构的影响；颗粒度和分布影响；反应温度、压力、气氛影响;矿化剂的影响.五、说明影响扩散的因素？（20分)化学键:共价键方向性限制不利间隙扩散,空位扩散为主．金属键离子键以空位扩散为主，间隙离子较小时以间隙扩散为主.缺陷:缺陷部位会成为质点扩散的快速通道,有利扩散。
2009年上学期期末物理化学试卷(B卷)
湖南人文科技学院化学与材料科学系材料化学专业07级 2008---2009学年第2学期物理化学课程考核试卷B 卷考核方式: （闭卷) 考试时量：120 分钟一、判断题：（正确的在括号中画√，错误者画×，每小题1分，共10分）1. 状态函数改变后，状态一定改变。
( )2. 根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。
( ) 3. 100℃、101325 Pa 的水向真空蒸发成100℃、101325 Pa 的水蒸气，因为此过程中W = 0且等压，故有H Q U ∆==∆。
( ) 4. 凡熵增加过程都是自发过程。
( ) 5. 在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，系统从状态1变化到状态2，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态l 了。
( ) 6. 在理想液态混合物中，Roult 定律与Henry 定律相同。
( )7. 纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于0。
( )8. 依据相律，纯液体在一定温度下，其饱和蒸气压应该是定值。
( ) 9. 面粉和米粉混合得十分均匀，肉眼无法分清彼此，所以它们已成为一相。
( )10. 平衡常数值改变了，平衡一定移动；反之，平衡移动了，平衡常数值也一定改变。
( )共8页第1页二、选择题：（每小题3分，共24分）11. 实际气体经节流膨胀后，( ) A. Q ﹤0，ΔH = 0，ΔP ﹤0 B. Q = 0，ΔH = 0，ΔT ﹤0 C. Q = 0，ΔH ﹤0，ΔP ﹤0D. Q = 0，ΔH = 0，ΔP ﹤012. 从定义U=H-pV 出发推断下列关系式中不正确的是( )A. p V H V U p p -⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.T V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C. p V T C V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.p V T T H V U pp p -⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂∙⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 13. 1个大气压下，)(CO )()(22g g O C =+石墨 的反应热为θm r H ∆，下列说法中不正确的是：( D )A. θm r H ∆就是)(CO 2g 的生成焓θm H f ∆B. θm r H ∆是)s (石墨C 的燃烧焓C. θm r H ∆=θm r U ∆D. θm r H ∆﹥θm r U ∆14. 在一定压力下，纯物质A 的沸点、蒸气压和化学势分别为*A*A *μ和、P T b ，加入少量不挥发性的溶质后分别变为A A μ和、P T b ，则有：( )A. A *A A *A b *T μμ〈〈〈，，P P T bB. A *A A *A b *T μμ〉〉〉，，P P T bC. A *A A *A b *T μμ〉〈〉，，P P T bD. A *A A *A b *T μμ〉〉〈，，P P T b共8页第2页15. 下列表达式中，哪一个表示化学式： ( )A. Bc n P T BnU ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, B. Bc n P S Bn H ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, C. Bc n V T Bn A ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, D. Bc n P T Bn G ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, 16. 将固体)(34s HCO NH 放入真空容器中，等温在400K ，)(34s HCO NH 按下式分解并达到平衡：)()()()(22334g CO g O H g NH s HCO NH ++= 系统的组分数C 和自由度f 为：( )A. C =1，f = 0B. C = 2，f = 1C. C = 2，f = 2D. C = 3，f = 217. 已知纯液体A 和B 可形成具有最低恒沸点7.0=B x 的液态完全互溶的系统，若把4.0=B x 的溶液在精馏塔中蒸馏，则塔底馏出物是：( ) A. 纯A(l ) B. 纯B(l ) C. 最低恒沸混合物 D. 无法确定18. 在下列措施中，肯定能使理想气体反应的标准平衡常数改变的是：( ) A. 改变反应的温度 B. 加入惰性气体 C. 增加系统的压力 D. 加入反应物 三、填空题：（共16分）19. 公式V Q U =∆的适用条件为 。
最强物理化学2009-10期末试卷及答案B
1 1 − ) −3 1000 kg ⋅ m 920 kg ⋅ m −3
= −1.565 × 10 × − 6 m 3 ⋅ mol −1 = 0.5K = 0.2688mol ⋅ kg −1 −1 1.86 K ⋅ kg ⋅ mol
p2
∫ dp =
p1
∆ fus H m
dT ∆ fusVm T1 T
8. 已知苯的正常沸点是353K，把足量的苯封闭在一个预先抽真空的小瓶内，当加热 则， E whole = E1 + E 2 。（错）
第 页 总6 页 出卷教师 郝凌云 教研（实验）室主任 叶原丰
到373K时，估算瓶内压力约为
178.1
第 页
kPa(提示：用Trouton规则)。
总6 页
------金陵科技学院考试卷 9.Al2(SO4) 3 d 的不饱和溶液，此系统最大物种数为 3 。 6 ，组分数为 3 ，自由度 （３） 已知冰的摩尔熔化焓为 6.01kJ⋅mol ， 冰和水的密度分别为 920 kg⋅m-3 和 1000kg⋅m-3。 解： （１） 一双溜冰鞋下有两把冰刀，冰所受的压力为
3.气缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则∆H=Qp=0。（错） 4.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。（错） 5.系统达平衡时，熵值最大，自由能最小。（错） 6. 在同一溶液中，若标准态规定不同，则活度也不同。（对） 7. 二组分理想溶液的总蒸气压大于任一组分非蒸气分压。（对） 8.恒温过程一定是可逆过程。（对） 9.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。（错） 10.某一反应的平衡常数是一个不变的常数。（错） 11.凡是熵增加过程都是自发过程。（错） 12.有两个都是一级反应的平行反应： A → →B →C
《物理化学(上)》期末试卷B答案
2014 ~2015 学年第一学期化学与材料学院（系）2012 级应用化学专业《物理化学（上）》期末试卷B答案注意事项: 1。
答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚,并保持卷面清洁;2。
把考生信息填入信息栏指定位置；3。
考试时间为120分钟一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？（A)A. B。
C。
D.2．速率分布函数f（ν）的物理意义为：(C)A。
具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数C。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比D。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为，平均自由程为。
当气体温度为4T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为,平均自由程为分别为: （B)A. =4，=4,=4 B。
=2，=2，=C. =2，=2，=4 D。
=4,=2,=4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？（D）A。
饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同B。
临界参数T c，p c，V c皆有定值C. 气体不能液化D。
，5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε,简并度为1、1、2、3。
四个分子构成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为：（A)A。
64 B. 60 C。
40 D. 286．某双原子分子AB取振动基态能级为零,在温度T时的振动配分函数q0v=为1。
1，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N0/N应为：（B）A。
1.1 B. 0。
91 C. 1 D。
0 7．已知CO(g）和N2（g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g）和N2(g）的摩尔熵的大小关系是:（A)A。
无机材料物理化学试题
无机材料物理化学试题1一、填空题（每空1分，共20分）1.晶体结构中的热缺陷有 和 二类。
2.三T 图中三个T 代表 、 和 。
3.玻璃具有下列通性： 、 、 和 。
4.固体中质点扩散的推动力是 ，液－固相变过程的推动力是 ，烧结过程的推动力是 。
5.试验测得NaCl 的扩散系数与温度关系如图所 示，直线（1）属 扩散，直线（2） 属 扩散；如果提高NaCl 的纯度， 两直线的转折点向 方向移动。
6. 组成Na 2O . 1/2Al 2O 3 . 2SiO 2的玻璃中氧多面体平均非桥氧数为－－－－。
7．在硅酸盐熔体中，当以低聚物为主时，体系的粘度 、析晶能力 。
8. 写出缺陷反应式二．（10分）已知O 2溶解在FeO 晶体中形成贫铁氧化物Fe 1-X 的反应如下：试用扩散的微观理论推导Fe 2＋的扩散系数D Fe2＋与氧分压P O2的关系式。
三．（10分）写出杨德尔模型要点及动力学关系式，为什么在转化率高时出现偏差？金斯特林格主要在杨德尔模型的基础上考虑了什么影响？四 （15分）说明影响扩散的因素？五 （15分）试述熔体粘度对玻璃形成的影响？在硅酸盐熔体中，分析加入—价碱金属氧化物、二价金属氧化物或B 2O 3后熔体粘度的变化？为什么？ 六 （10分）简要说明：（1） 材料烧结时四种最基本的传质机理是什么？少量添加剂能促进烧结，其原因是什么？（2） 说明晶粒长大和二次再结晶这两种过程的主要区别，在工艺上如何防止晶FLnD 1/T(非化学计量扩logD1000/T(1)(2)−−→−−−→−322232O Y CeOZrO O La （负离子空位）。
（负离子间隙）。
∙+''++FeFe o 2Fe 2Fe V (g)＝O O 212Fe粒异常长大？ 七 （20分）分析下列相图1.划分副三角形；2.用箭头标出界线上温度下降的方向及界线的性质；3.判断化合物S 的性质；4.写出各无变量点的性质及反应式；5.分析点1、2熔体的析晶路程。
128份-2009~2010学年第一学期应化、材料专业《物理化学》期未试卷B
2009 — 2010 学年 第 一 学期 化学与材料学院2007级应化、材料专业《物理化学》期末试卷（B ）题号 分数 一 二三 四(1) 四(2) 四(3) 四(4)总分 评卷人 复核人考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：试卷类别：开卷（ ）闭卷（ √） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2010 年 1 月 9 日 下 午 考试地点： 文(202)注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
息考 生信栏院（系） 班级 姓名 学号……………………………………………装……………………订……………………线……………………………………一、选择题（每小题1分，共20分；填上正确答案）1. 物质的量为n 的纯理想气体，该气体的下列物理量中，其值确定后，其他状态函数方有定值的是 ( ) (A) p (B) V (C) T ，U (D) T ，p2. 某气体的状态方程为pV m =RT -a/V m (a 为大于零的常数)，此气体向真空绝热膨胀后温度将( ) (A) 不变 (B) 上升 (C) 下降 (D) 不确定3. 实际气体经节流膨胀后， ( )(A) Q <0，ΔH =0，Δp <0 (B) Q =0，ΔH =0，ΔT <0 (C) Q =0，ΔH <0，Δp <0 (D) Q =0，ΔH =0，Δp <04. 在等压下，无论用什么过程进行一个A+B==C 的反应，若Δr H m >0，则该反应一定为 ( ) (A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) 视反应过程而定 (D) 无热量交换5. 下列哪个关系式不是化学势 ( )6. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.85dm 3，当x B = 0.60时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.25dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔V B,m为 ( )(A) 0.40dm 3·mol -1(B) 0.60dm 3·mol -1(C) 0.34dm 3·mol-1(D) 0.24dm 3·mol -17. 在一个绝热刚瓶中，发生一个分子数增加的吸热化学反应，那么 ( )(A) Q > 0，W > 0，ΔU > 0 (B) Q = 0，W = 0，ΔU < 0 (C) Q = 0，W = 0，ΔU = 0 (D) Q < 0，W > 0，ΔU < 08. 有四杯含有不同溶质相同质量摩尔浓度(m=1.0mol·kg -1)的水溶液，分别测定其沸点，沸点升高最多的是 ( )(A) Al 2(SO 4)3 (B) MgSO 4 (C) K 2SO 4 (D) C 6H 5SO 3H9. 一定量的理想气体反抗恒定外压p e 作绝热膨胀时，则 ( )(A) 系统热力学能总是增加 (B) 系统热力学能总是减少(C) 系统的焓值总是不变 (D) 系统热力学能总是不变10. 下图中哪个是理想气体卡诺循环的T-S 图? ( )11. 按下图的路线循环一周，哪种情况系统做的功-W 为最大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《材料物理化学》试卷（B）卷
考试时间：120分钟考试方式：闭卷
学院班级姓名学号
R=8.314J·mol·K F=96500C·mol
一、选择题（共40分，每小题2分）
1. 某理想气体在恒外压1.01×102kPa下从10dm3膨胀到16dm3，同时吸热125J，则此过程的ΔH应为多少？
(A) +215J (B) -125J (C) -215J (D) +125J
2. 某理想气体进行等温自由膨胀，其热力学能的变化ΔU应为何值？
(A) ΔU ＞0 (B) ΔU ＜0 (C) ΔU ＝0 (D) 无法确定
3．对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值:
(A) Q (B) Q - W
(C) W (当Q = 0 时) (D) Q (当W = 0 时)
4. 作为熵增原理,上述表述中,错误的是:
(A). 孤立体系的熵值永远增加
(B). 在绝热条件下,趋向平衡的过程中封闭体系的熵值增加
(C). 孤立体系的熵值永不减少
(D). 可用体系的熵的增加或不变来判断过程是否可逆
5. 活度a是热力学公式中B的有效浓度,若物质B的浓度单位为mol·dm-3,则,对活度系数γ而言：
(A) γ无量纲,a的单位为mol.dm-3
(B) a无量纲,γ的单位为mol.dm-3
(C) γ和a均无量纲
(D) 单位为dm3.mol-1,a的单位为mol·dm-3
6. 若某反应速率常数k的量纲是：[浓度]·[时间] ，则该反应是：
(A) 三级反应(B) 二级反应(C) 一级反应(D) 零级反应
7. 描述催化剂特征不正确的是:
(A) 催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
(B) 催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变
(C) 催化剂不能改变平衡常数
(D) 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态
8. 浓度为 0.1mol·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为: (A) 0.1 mol·kg (B) 0.15 mol·kg (C) 0.2 mol·kg (D) 0.3 mol·kg
9.＂人工降雨＂时用飞机在云中喷撒微小的AgI 颗粒，这样做的目的: (A) 使生成水珠所需的饱和蒸气压降低 (B) 使AgI 的溶解度增大
(C) 使生成水珠所需的饱和蒸气压升高
(D) 使水珠的凝固点降低
10. 少量表面活性剂在水溶液中:
(A) 能增大溶液表面张力 (B) 能显著降低溶液表面张力 (C) 不能改变溶液表面张力 (D) 表现为负吸附
11．
T S ∆H
=
∆公式的应用条件是 (A)．等温等压过程 (B)．可逆相变过程
(C)．等温可逆过程 (D)．等温等容过程
12．已知某反应的∆rCp 为零，则该反应的平衡常数随温度升高而： (A) 增大 ； (B) 减小 ； (C) 不变； (D) 不能确定。
13．恒温下，在反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则： (A) 平衡向右移动 ； (B) 平衡向左移动 ；
(C) 条件不充分，无法判断 ； (D) 平衡不移动 。
14．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高 ； (B) 降低 ； (C) 不变； (D) 不一定 。
15．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H 2(g) 和O 2(g)；③H 2和O 2同时溶于水中，其组元数C 和自由度数f 的值完全正确的是： (A) ①C = 1，f = 1 ②C = 2，f = 2 ③C = 3，f = 3 ； (B) ①C = 2，f = 2 ②C = 3，f = 3 ③C = 1，f = 1 ； (C) ①C = 3，f = 3 ②C = 1，f = 1 ③C = 2，f = 2 ； (D) ①C = 1，f = 2 ②C = 2，f = 3 ③C = 3，f = 3 。
16．由A 及B 二种液体组成理想液态混合物，A 、B 的饱和蒸气压分别为p*A 、p*B ， x 为液相组成，y 为气相组成，若p*A > p*B ( * 表示纯态)，则：
(A) x A > x B ； (B) x A > y A ； (C) 无法确定 ； (D) x A < y A 。
17．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
(A) 0.1M KCl 水溶液 ； (B) 0.001M HCl 水溶液 ； (C) 0.01M KOH 水溶液 ； (D) 0.001M KCl 水溶液。
18．下列说法不属于可逆电池特性的是： (A) 电池放电与充电过程电流无限小；
(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
(C) 电池所对应的化学反应Δr G m = 0；
(D) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反。
19．已知20℃时水～空气的界面张力为7.27 × 10-2N·m-1，当在20℃和p下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为：
(A) 2.91 × 10-5 J ； (B) 2.91 × 10-1 J ；
(C) -2.91 × 10-5 J ； (D) -2.91 × 10-1 J 。
20．下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是：
(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2；
(B) Ag|Ag+||I - |AgI(s)|Ag ；
(C) Ag|Ag+||I - |I2，Pt ；
(D) Ag|AgI|Pt 。
二、简答题（共13分）
1. 什么是Carnot定理？
2. 何谓溶液的表面吸附？为什么会产生这一现象？
3．指出下列各过程中，物系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG中何者为零？
(1) 理想气体自由膨胀过程___________
(2) 理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态________________
(3) H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl____________________
(4) 0℃、pθ 时，水结成冰的相变过程________________ 。
(5) 理想气体卡诺循环_______________________。
三、判断题（7分）
1 某体系处于不同的状态，可以具有相同的熵值( )
2 体系状态变化了，所有的状态函数都要变化( )
3 单组分系统的物种数一定等于1( )
4 电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解( )
5 一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动( )
6 在液体中形成的小气泡，气泡的半径越小，泡内饱和蒸汽压越小( )
7 对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降( )
四、（8分）100℃，101325Pa的1mol液态水与100℃热源接触向真空蒸发为100℃，101325Pa的水蒸气，试求该过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔG。
（已知水在此条件下的气化热为40.76kJ.mol-1）
五、（8分）设物质A按下列反应分解成B和C：
3A ＝ B ＋ C
A、B、C均为理想气体，在压力为101325Pa，温度为300K时测得有40％解离，在等压下将温度升高10K，结果A解离41％，试求其反应焓变。
六、（8分）试用德拜-尤格尔极限定律求25℃，0.1mol∙kg-1的H2SO4混合溶液中NaCl和H2SO4离子的平均活度因子
七、（8分）电池Sb,Sb2O3(s)|未知的含H+溶液||饱和KCl溶液|Hg2Cl2(s),Hg
(1)写出电池反应。
(2)求出未知溶液pH值与电池电动势的关系式。
(3)在25℃, 当pH=3.98,则E=228.0mV,求当pH=5.69时E=?
八、（8分）在某一级反应中，反应物变化一半所需要的时间是1000秒，若要使反应物只剩下1/10需要多少时间？。