过氧化钠性质实验的再开发
果 ：１ 防 止 水 蒸 气 进 入 试 管 Ⅲ 中 ， 响 实 验 结 果 ； （） 影 （） 硫酸 ； ２浓 干燥 的 Ｃ ｚ 与 ＮａＯｚ 生反 应 ；３ 带 Ｏ 不 ２ 发 （） 火星的木条 复燃 ， 管 Ⅲ中淡 黄 色粉 末 逐渐 变 自； 试
是
．
— —
（） ３ 若试管 Ｉ 内试剂 为 Ｃ ） 饱和 水溶 液时 ， （２ 其他
操 作 同 （ ）通 过 ２， 的 现 象 以 证 明 Ｎａ（２ ｚ） 与潮 湿 的 Ｃ 能 反 应 且 放 出 （２ （ ） ． （ ） 据 以 上 的实 验 结 论 ， 出 （） ４根 写 ３ 中反 应 的 化 学
背景 ， 对 于“ 燥的 二 氧 化 碳 不 能 与过 氧 化 钠 反 应 ” 但 干
点 评 ： 验 是 否 有 ０２生成 时 不 能 用 Ｎ ＯＨ 溶 液 检 ａ 除 去 未反 应 的 Ｓ ， 为从 溶 液 中带 出 的 水 蒸 气 能 使 Ｏ２ 因 带 火 星的 小 木 条 熄 灭 ， 能 准 确 判 断 ． 验 ＮａＳ 不 检 ：Ｏ 生 成 时 ， 能 用 Ｂ （ Ｏ３２和 稀 ＨＮ ）， 则 Ｎ ） 在 不 ａＮ ） （３否 （＝ 『 酸 性 务件 下将 隽～ 氧 化 生 成 一 无 法 确 定 实 验 ， 原 理 ． 题 注 重考 查 学 生 设 计 问题 、 考 问题 时 思 维 本 思 的严密性． 不但 充分 开发 了化 学实验功 能， 而且 培养 了学 生 的各 种 能 力及 良好 的 思 想 品 质 和科 学 态度 ． 考试说明中还 明确要求学生能对探究方案 、 究 探 结论 等 进 行 分 析 和评 价 ， 准 确 地 表 述 探 究 结 果 ， 能 并 应用探究结果解决相关问题． 下面案例说明培养学 生 科 学 素养 和能 力 的重 要 ． 【 案例 ２ 某化学课外活动小组 为探 究“ 】 干燥 的 二 氧 化碳 不 能 与 过 氧 化 钠 反 应 ” 以及 “ 氧 化 碳 在 有 二 水 存 在 时 才能 与 过 氧 化 钠 反 应 ” 问 题 ， 计 了 如 下 的 设
，
｛
尊 … 实验研究
过 氧 化 钠 性 质 实 验 的 再 开 发
江 苏连云港 东海县 第二 中学（ ２ ３ Ｏ 肖 剑 ２２０ ）
２０ ０ ８年江 苏 高 考 化 学科 考 试 说 明 中 对 中 学 生 化 学科学素养和 能力 的要求 ， 确提 出要学 会 实验探 明 究， 能设 计 解 决 简 单 化 学 问 题 的 探 究 方 案 ， 运 用 观 能 察、 实验 、 读 资 料 等 多 种 手 段 收 集 证 据 ， 运 用 比 阅 能 较、 分类 、 归纳 、 概括 等方法 形成探究结 论． 下面用有 关 过 氧化 钠 性 质 化 学 实 验 （ 教 版新 课 标 高 中化 学 必 人 修） 的教 学 案 例来 说 明 如何 培 养 学 生设 计 化 学 问题 探 究 方 案 、 成 探 究 结论 以及 应 用 探 究 结论 解 决 化学 问 形 题 的能 力 ． 【 案例 １ Ｓ） 和 Ｃ ） 都 是 弱 酸 的 酸 酐 ， 学 性 １ （ ： （ 化 质 有 很 多 相 似 之处 ， Ｏｚ Ｎａ０２ 反 应 生 成 （ ． Ｃ 与 ｚ 的 ） 甲 同学 认 为 Ｓ 与 Ｎ ２） 反 应 也 与 Ｃ 】 似 ， ： （ ａ（ ２的 （ ２相 即 ２ ＋ ２ ２ — ２ ： Ｏ 十 （２ 乙 同 学 认 为 Ｊ Ｓ Ｎａ（ ＮａＳ ３ ） 但 ２ 有还 原 性 ， ａ（ 有 强 氧 化 性 ， 该 发 生 Ｓ ｅ４ Ｎ： 应 Ｏ － Ｎａ（ 一Ｎａ， 的反 应 ． 你 帮 助 设 计 并 完 成 实 验 ． ２） ２ ２Ｏ Ｓ 请 验证 上述 观 点 的 正误 ． 解 析 ： 下 图所 示 装 置 设 计 实 验 ． 实 验 的 区 别 用 两 在 于是 否 有 氧 气 生 成 ， 此 可 用检 验 有 无 氧 气 的 方 法 因 来 判 断发 生 什 么 反 应． 验 开始 后 ， Ｄ处 用 一 根 带 实 在 火 星 的木 条 检 验 ． 复燃 则 证 明 有 氧 气 生 成 ， 发 生 若 即 反 应 ２ Ｏ ＋２ ２ 一２ ａＳ ＋（２通 Ｓ） 一 段 时 Ｓ ２ Ｎａ Ｎ ２Ｏ３ ）； （２ 间 后 ， 反 应 后 的 固体 少 许 溶 于 蒸 馏 水 ， ＢＣ１溶 取 加 ａ ｚ 液 和 过量 稀 ＨＣ ， 有 沉 淀 生 成 ， 明 上 述 反 应 也 有 ｌ 若 证 ＮａＳ） 生 成 ， Ｓ ＋Ｎａ（ ２（ ４ 即 Ｏ２ ２ —ＮａＳ 也 发 生 ． ２Ｏ４ 研究方案：
— － － — —
ｊ
Ｃ０， Ｎａ０２ ２
Ｘ
（ ） 上 图 装 置 ， 干 燥 的 试 管 Ⅲ 中装 入 Ｎ 。 ２ １如 在 ａ０ 后 ， 通人 Ｃ 之前 ， 事先 关闭活 塞 Ｋ 在 （ 应 和 ｌ ， ＜ 目 ２
的是 ．
（） 管 １内的 试 剂 Ｘ 应 该 是 ２试 时 ， 开 活 打 塞 Ｋ１ Ｋ ， 和 通人 Ｃ Ｏ 一段时间后 ， 将带火 星的木条 插 入试 管 Ⅱ的液 面 上 ， 观 察 到带 火 星 的木 条 不 能 复 可 燃 ， Ⅲ 内淡 黄 色粉 末 没 有 发 生 变 化 。 所 得 的 结 论 且 则
Ｄ
Ｈ２ ） （
．
（ ）Ｎａ（ ４ ２ ２ ＋２ （２ 一２ ｄＣ ）＋（ 十． Ｃ ）— Ｎ， （ ２ ３ ） ２ 结论 ： 水 存在 时二 氧化碳 才能与 过氧 化钠反 有
应．
结论 ：（ Ｓ） ２与 Ｎａ ｚ 接 触 ， 述 两 反 应 都 有 发 上
生．
点 评 ： 题 以学 生 熟 悉 的化 学物 质 和 化 学反 应 为 本
过氧化钠性质的探究
过氧化钠性质的探究
河北省沧州市第二中学 孟志凌
实验探究活动
探究实验一 探究实验二 Na2O2与H2O能否反应 反应中是否放热 Na2O2与H2O反应生成物是什么
NaOH的浓度及加入酚酞后的颜色变化
0.1mol/L 0.5mol/L
1mol/L
3mol/L
⑵ Na2O2有漂白性
实验探究活动
探究实验一 探究实验二 探究实验三 Na2O2与H2O能否反应 反应中是否放热 Na2O2与H2O反应生成物是什么 Na2O2与CO2能否反应 反应中是否放热 反应后生成物是什么
关注的问题：
⑴ 怎样得到CO2?
变色硅胶（蓝色硅胶）
外观为蓝色或浅蓝色玻璃状颗粒，根据 颗粒形状可分为球形和块状两种，具有 硅胶吸附防潮的作用，并可随吸湿量的 增加，自身颜色由蓝色变紫色，最后变 成浅红色，既指示环境的湿度，也直观 显示是否仍有防潮作用。
学习收获：
1. 知识与技能 2. 过程与方法
3. 情感态度和价值观
创新应用
Na2O2
谢谢大家
干 燥 的 蓝 色 硅 胶 吸 水 后 的 粉 红 色 硅 胶
关注的问题：
⑴ 怎样得到CO2?
⑵ 如何得到较纯净的CO2 ，较纯净的CO2
与Na2O2在什么样的装置当中反应 如何检验反应的产物？
Na2O2与CO2反应的装置图
稀盐酸和CaCO3
饱和NaHCO3
浓H2SO4
NaOH溶液
总结：
⑶ Na2O2能与CO2反应 2Na2O2+ 2CO2 ＝ 2Na2CO3+ O2 放热
5mol/L
8mol/L
变红
过氧化钠的性质教案
过氧化钠的性质教案关键信息项：1、教学目标2、教学重难点3、教学方法4、教学过程5、教学总结6、教学反思11 教学目标111 知识与技能目标了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式及实验现象。
理解过氧化钠的强氧化性。
112 过程与方法目标通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。
培养学生设计实验、操作实验的能力。
113 情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
通过对过氧化钠性质的学习，培养学生的环保意识。
12 教学重难点121 教学重点过氧化钠与水、二氧化碳的反应。
过氧化钠的氧化性。
122 教学难点过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验现象分析及化学方程式的书写。
过氧化钠氧化性的理解和应用。
13 教学方法131 讲授法讲解过氧化钠的性质，使学生对其有初步的认识。
132 实验法进行过氧化钠与水、二氧化碳反应的实验，让学生直观地观察实验现象，加深对知识的理解。
133 讨论法组织学生讨论实验现象和结果，引导学生思考和分析问题。
14 教学过程141 导入新课通过展示一些与过氧化钠相关的图片或视频，引起学生的兴趣，从而导入新课。
142 知识讲解介绍过氧化钠的物理性质，如颜色、状态等。
详细讲解过氧化钠的化学性质，重点讲解其与水、二氧化碳的反应。
143 实验探究进行过氧化钠与水反应的实验，让学生观察产生气泡、使带火星木条复燃等现象，并分析原因。
进行过氧化钠与二氧化碳反应的实验，观察棉花燃烧等现象，引导学生思考和总结。
144 知识拓展介绍过氧化钠在生活和工业中的应用，如呼吸面具、漂白剂等。
145 课堂练习布置一些与过氧化钠性质相关的练习题，让学生巩固所学知识。
146 课堂总结回顾本节课所学的主要内容，包括过氧化钠的性质、实验现象和化学方程式等。
15 教学总结151 对教学内容进行总结，强调重点和难点知识。
152 对学生的学习情况进行总结，表扬积极参与的学生，鼓励需要改进的学生。
过氧化钠性质探究的实践与研究
过氧化钠性质探究的实践与研究美国心理学家布鲁纳黑杰斯认为：“在教学过程中，学生不是被动的消极的知识接受者，而是积极的上动的知识探究者：教师的作用是要形成一种使学生能够独立探究的情境，激发学生发现问题、探究知识的强烈欲望和兴趣，使课堂变为探究性活动的课堂。
” “探究活动” 作为《新课程标准》一大亮点和学科学习能力的核心被强势推出，倡导让学生在设置情境中发现更多的问题，在自主探究中解决问题。
显然，在教学过程中围绕教学目标，创设可靠的问题情境，并针对学生思维的疑点、难点、盲点设计问题，引导学生主动探究，在新课程中具有不可替代的重要性。
那么，创设问题情境就不应简单地理解为将课本知识问题化，问题情境应当关注生活、生产和社会的实际问题，关注化学发展的热点问题，关注学生化学学习中的困难问题。
本文就“过氧化钠性质” 的教学案例，谈谈在化学课堂中如何创造问题情境，引导学生进行有效探究和学习？•教学目标：（1）知识与技能掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
（2）过程与方法：Na2O2与H2。
、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段，并授以学生科学的学习方法：对比法、实验探究法。
（3）情感态度价值观方面：在较自由的互动式、探究式的学习氛围中，通过亲身体验获得实验结果来培养学生勇于探究、善于质疑的精神以及科学求真的价值观。
•教学重、难点：重点：Na2O2 的重要性质及典型实验；难点：过氧化钠与二氧化碳的反应。
•教学方法：“互动式” 、“启发—探究式”的实验引导分析的方法。
•教学过程：【创设情境】展示神六、潜水艇、氧立得等视频，请学生思考其中原理。
【思考与交流】自主学习、合作探究1、回忆钠和氧气反应的实验现象，书写相应的反应方程式，描述氧化钠和过氧化钠的颜色和状态。
2、1 mol钠和O2反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数？1 、氧化物的分类：分类一化学学习的重要方法2、Na2O属于哪类氧化物？其通性有哪些？请用化学方程式来表示。
2019过氧化钠的性质实验语文
（ 1）写出 A→Ｅ的化学式： AB
CD
E
（ 2）写出 A→D、C→D、C→Ｅ 反应的化学方程式
A→Ｄ C→Ｄ
C→Ｅ
试题难度：难
1 答案： CD
第2 页
2 答案： B 解析：利用化合价的变化来判断。 3 答案：（ 1） Na、Na2O、 Na2O2、 NaOH、 Na2CO3， （ 2）2Na+H2O = 2NaOH+H↑2， 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+↑O2， 2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+↑O2 解析：根据 A 与空气或氧气的反应条件不同，反应不同，推 知 A 为金属钠。 过氧化钠 ①结构： [ － O－O－ ]2 －过氧离子，在 [ － O－O－ ]2 －中，氧 与氧之间是共价键。氧元素为－ 1 价。从化学结构式看，过 氧化钠分子比氧化钠稳定。 ②物理性质：淡黄色固体（粉末） ，商品常制成圆形小颗粒。 熔点约为 675℃，密度 2.805g ／ cm3。有二水合物和八水合 物。它具有强氧化性， 能强烈地氧化一些金属。 在熔融状态， 几乎不分解，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性 物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接 触。它不溶于乙醇，易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生 成 O2，并猛烈放热。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 ③化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与水、二氧 化碳、酸反应，反应过程中均有氧气放出，反应放热。化学 方程式分别为：
第4 页
过氧化钠的性质实验
实验演示
操作方法
1、在一干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，观察过氧化钠
的颜色。向试管里加入约 3mL水，并用带火星的木条检验产
生的气体。
过氧化钠化学性质的实验设计
过氧化钠化学性质的实验设计
作者：程丽
来源：《中小学实验与装备》 2016年第3期
湖北省襄阳市第五中学(４４１０００) 程丽
以过氧化钠与水的反应为例,笔者从实验教学目标、实验教学内容、实验教学环境、实验教学过程、实验教学评价５个方面进行实验设计.
１实验教学目标
依据对新课程标准的理解和教材内容的分析,笔者制订的实验教学目标如下.
１．１知识与技能
掌握过氧化钠的化学性质———过氧化钠与水的反应及反应实质、过氧化钠与二氧化碳的反应.掌握固体和液体的取用、过滤等基本实验操作.
１．２过程与方法
学生通过分组实验探究过氧化钠与水的反应,在分析实验现象和对实验现象的表述中发现问题;师生互动探究反应实质;学生通过观察实验现象和用类比归纳的方法得出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式.
１．３情感态度与价值观
培养学生的求实品质、探究意识和创新精神.
２实验教学内容
本实验是过氧化钠与水的反应,在对这个实验的探究中发现并完成了以下２个实验,从而完善了过氧化钠的化学性质.本节课的体系如图１所示.
３实验教学环境
本实验在学校实验室进行,以学生分组实验和教师演示实验的方式呈现教学过程,教学用具如下:
(１)教具:多媒体投影仪、电脑、课件、学案.
(２)实验仪器:试管、药匙、胶头滴管、试管架、小木条、火柴、玻璃棒、滤纸、普通漏斗、带铁圈的铁架台、烧杯、石棉网、铁三角架、镊子、脱脂棉、自制吹气管.
(３)实验药品:Na２O２、蒸馏水、酚酞试液、MnO２、无水CaCl２、无水CuSO４.。
关于过氧化钠性质的实验探究
关于过氧化钠性质的趣味实验英山一中范文在大力推进新课程标准的背景下，如何满足学生的探究欲和好奇心，是一线教师必须探索的一个课题。
很多化学实验有极强的趣味性和观赏性。
在学习过氧化钠的新课时，通过２个现象明显、趣味性强、类似魔术表演的化学实验，提高学生学习化学的兴趣，激发学生学习的热情，效果非常明显。
一、滴水着火：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑该反应放热，生成的氧气可以助燃。
实验用品：过氧化钠、药匙、锯木屑、蒸馏水、石棉网、玻璃棒、胶头滴管实验步骤：将干燥的细锯木屑和过氧化钠以１：２的体积比在石棉网上用玻璃棒混合均匀然后堆成小丘状。
用滴管将水滴到小丘的顶部，过氧化钠和水很快发生剧烈反应，反应生成的氧气和放出的热量，使锯木屑燃烧起来。
实验现象；用滴管将水滴到小丘的顶部时，混合物立即燃烧，火花四溅。
注意事项：１、由于反应剧烈，过氧化钠的用量不宜过多。
２、如果没有过氧化钠，可将金属钠放在一块干净的铁片上加热，使它在空气中燃烧以制取过氧化钠。
３、如果没有锯木屑，可用棉花、淀粉、葡萄糖代替锯木屑重复上述实验，可观察到类似的实验现象。
４、本实验的成败关键在于锯木屑要干燥，在实验时，可将棉花盖在混合物小丘上，露出很小的空间用滴管滴水，实验更易于成功。
二、过氧化钠＋水＋酚酞褪色的探究：实验原理：Na2O2＋2H2O==2NaOH +H2O22H2O2==2H2O+O2↑实验用品：过氧化钠、酚酞、试管、胶头滴管、蒸馏水实验过程：1、创造情境：在A、B两支洁净的试管中加入少量、较多量的Na2O2，然后加入等体积的水，分别滴加酚酞。
2、现象：A试管变红，振荡，没有迅速褪色，放置一段时间，褪色。
B试管先变红，振荡，褪色。
3、引导：Na2O2+H2O→NaOH+某物质乙。
在A、B的溶液中，存在着H2O(溶剂)，浓度不同的NaOH和物质乙(溶质)。
[问题1]是什么使红色褪去?[引导、设计实验思路]用潮湿的C12具有漂白性的验证来引导。
高中化学_探究过氧化钠的性质教学设计学情分析教材分析课后反思
研究物质性质的基本程序案例：探究过氧化钠的性质【设计说明】研究物质性质的方法和程序，是学生进入高中以来接触元素化合物知识的开端，如何让学生尽快地找到高中化学的学习方法，培养起良好的思维习惯和探究意识，是本节课的重点所在。
在上一节课中，以钠为例，学习了研究物质性质的基本方法，本节课在学生已有知识经验的基础上对研究物质性质的基本方法进行整合，通过探究过氧化钠的性质引导学生体验应该怎样更科学、更合理地运用这些方法研究物质的性质。
本节通过对过氧化钠性质的研究，引导学生体验如何运用研究物质性质的程序、怎样处理程序中每个环节的具体问题，为后续学习大量元素化合物知识做好准备。
氧化钠和过氧化钠是金属钠的两种重要氧化物，它们既具有相似的性质，又具有各自的特性。
一方面，它们是《课程标准》中要求的重要元素化合物知识；另一方面，它们非常适合用做学习研究物质性质的方法和程序的载体。
因此，本节以研究物质性质的方法和程序为主线，以过氧化钠的性质为认识研究物质性质的方法和程序的案例，使其成为本节的暗线。
整个教学过程以过氧化钠的性质学习为知识载体，将“研究物质性质的基本方法和基本程序”的教学渗透在每一个教学环节中，让学生充分体会研究物质性质的方法在具体实例中的应用，增强学生探索未知、崇尚真理的意识。
【课前准备】实验仪器：试管、酒精灯、药匙、纸槽、小木条、火柴、酒精灯、三脚架、石棉网、脱脂棉、试剂瓶。
实验药品：过氧化钠、酚酞、蒸馏水【课教学及评价目标】1.通过对过氧化钠性质研究的一系列探究活动，以及与氧化钠性质的对比，了解过氧化钠的物理性质和化学性质。
2.通过观察、分析实验现象，体会怎样科学、合理地运用研究物质性质的基本方法和基本程序。
在观察过氧化钠外观的过程中，体验观察法在研究物质性质过程中的应用；通过分类的方法，类比氧化钠预测过氧化钠的性质，体验分类、比较等研究方法在研究和学习物质性质过程中的应用；通过对过氧化钠的性质的探究，体会实验方法在化学研究中的作用。
过氧化钠性质的实验改进
２ 过氧化钠 ＋水 ＋酚酞褪 色的探 究
实验原理 ：
Ｎａ ０，＋２ Ｏ ＝２ ａ １ ＋Ｈ， ， Ｈ， Ｎ ＯＩ ０，
［ 讨论 、 …假设 ｊ 提 假设① ： 乙足 ０ ； 假设② ： 乙是 Ｈ ０ ２：
（ 据 ｌ素 ： 及 实 验现 象捉 ｆ假 设 ） 根 凡 、恒 １ “ 。
ｌ 沦ｊＩ Ｉ 仃漂 ｒ性 （ 纳 Ｉ Ｏｆ Ｃ ｌ 删除 法验证 ） Ｉ 。那 么 ， 采取
、 坡 什 么 样 的 实 验 ， 窠朱 验 ｉ褪 色 的 原 呢 ？ 』 ‘
２１０ ２Ｉ０＋ ， １ ＝ １ ， ， Ｏ ｆ 该反心 放 热 的 氧气 【以 Ｉ燃 ． ，成 １ ｊ ． 『 』 Ｊ 实验 川 龆 ： 氧 化 钠 、 匙 、 小 、 俐 水 、 过 药 锯 蒸 璃 棒 、 头 滴 管 胶 实验 步骤 ： ｆ 燥 的 细 谢 木 干过 氧 化 钠 以 １ ２的 体 将 ¨ ： 积 比在 石 棉 网 上 用 玻璃 棒 混 合 均 匀 然 后 堆 成 小 ｆ状 。川 滴 王
［ 设计实验验证 』 验证假 设① ： 向红色的酚酞试液 中通
人 ０ ； ｉ假设② ： 。验 止 向红色 的酚酞试 液￣Ｊｂ ： ＇ｔ，Ｈ ０ 。 Ｊｋ
２ ２ ２ Ｈ ０＋ ２ Ｈ ０ ＝２ ２ ０ ｆ 实验用品 ： 过氧化钠 、 酚酞 、 试管 、 胶头滴管 、 蒸馏水 实验过程 ： １创造情 境： 、
宝 色 的酚 酞 ｒ
少氧气对流和热星 的损失 ， ；很小的空ｌ １ 管滴水 ， 露 １ １ ｉ ㈨坷 ￣ １ 实
验 ＿ 易于 成 功 。 殳
试液 襁 色 ； Ｂ巾 的 褪 色 可能 有 浓 碱 褪 色 。 ⑧
ｆ 问题 ２Ｊ 物质 乙能使红 色的酚酞试 液褪 色， 乙是ｆ‘ ｛ 么
探究过氧化钠性质学案
班级小组姓名课题:过氧化钠性质的探究【学习目标】知识与技能：掌握过氧化钠的性质并能够熟练的运用。
通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。
过程与方法：1.Na2O2与H2O、CO2的反应作为引领学生探究未知领域的手段。
2.通过教学设计，授以学生科学的学习方法：实验探究法、类比法。
情感态度与价值观：1.通过讨论，增进交流与表达的意识和严谨求实的科学品质；2.培养学生自主探究与合作学习的精神，分享学习成果的快乐。
【学习重点】过氧化钠的性质。
【学习难点】过氧化钠与水，与二氧化碳反应的原理。
【学习过程】趣味实验一:“滴水生火”探究一：Na2O2与H2O反应过程中能量变化的探究，及其生成物的探究1.提出问题：2.预测：3.设计实验方案：问题一：如何验证反应放热？问题三：如何验证有氢氧化钠生成？4.实验验证并得出结论：探究二：Na2O2与H2O反应后滴加酚酞溶液褪色的原因1.预测：2.设计实验方案：3.实验验证并得出结论：趣味实验二：“吹气生火”【思考】类比着Na2O2与H2O反应的性质，解释一下为什么吹气也能生火？【结论】三．课堂小结四．课堂巩固过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。
用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：a．有氧气生成；b.____________________________________________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是：________________________________________________②用以验证结论b的实验方法是：__________________________________________________。
过氧化钠化学性质的 教案
过氧化钠的化学性质师：同学们，前面我们学过了钠的化学性质，那么它的过氧化物过氧化钠有哪些化学性质呢，我们今天来一起学习一下，过氧化钠的化学性质。
（板书）师：我们知道，金属钠能与水发生反应，那么过氧化钠能不能与水发生反应呢？我们今天来探究一下。
（板书：Na2O2+H2O？）师：现在我们来做一个小实验，我们取一支干燥的试管，往试管里面加入一钥匙过氧化钠，接着我们往试管里面加入水，同学们观察一下会有什么现象发？生：有气体产生师：同学们猜测一下产生的气体是什么呢？生：氧气师：那是不是呢？现在我们一起来验证一下。
我们用一支点燃的火柴放在试管口，同学们观察有什么现象发生？并尝试解释原因？生：火柴变亮，说明有氧气生成。
师：对，火柴变亮说明产生的气体是氧气，有助燃的作用。
师：我们向产后的溶液中加入酚酞，看看有什么变化？生：溶液变成红色。
师：说明反应后溶液呈什么性呢？生：碱性师：通过上面的实验，我们知道了过氧化钠和水是能够发生反应（擦去前面板书中的？）并且生成氧气和碱性物质，下面请一个同学来黑板写一下这个反应方程式。
其他同学下面写。
（老师下去巡视）生：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑师：大家看一下黑板上这个同学写的方程式。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑师：刚才这个实验，我们说明了过氧化钠和水发生反应，那过氧化钠还有什么性质呢？古有钻木取火，今天老师跟大家做一个有趣的小实验：吹气取火。
师：现在，我们取一薄片棉花，将研磨过的过氧化钠平铺于棉花上(过氧化钠本来要密封保存，由于咱们实验室的过氧化钠买的时间久了，所以有点结块，所以老师事先将过氧化钠研磨了一下。
)现在我们用镊子将用镊子将棉花像包包子一样包起来。
然后我们将棉花放在蒸发皿中。
师：好了，见证奇迹的时刻到了，现在请一位同学上来给我们吹一口仙气，有哪位同学来试一下？师：其他同学注意观察。
师：很好，这位同学的仙气很厉害，这位同学的这口仙气让我们看到了传说中的吹气点火。