精品教案初中化学实验复习课题2
初中化学实验活动2教案
初中化学实验活动2教案
实验目的：通过实验观察酸和碱的中和反应过程，掌握酸碱中和反应的特点和规律。
实验器材：烧杯、试管、滴管、PH试纸、食用碱水、食醋、红、蓝石蕊指示剂
实验步骤：
1. 取两个烧杯，分别加入适量的酸和碱，搅拌均匀。
2. 用PH试纸分别测试酸和碱的PH值，并记录下来。
3. 将两种溶液倒入一个试管中，观察溶液颜色的变化。
4. 逐滴加入酸或碱，直至PH值接近中性，记录所需的滴数。
5. 用PH试纸重新测试溶液的PH值，验证是否中和完成。
6. 分别用红、蓝石蕊指示剂测试中和后的溶液，观察颜色的变化。
实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。
中和反应遵循质子转移的规律。
实验注意事项：
1. 操作时要小心，防止溅溅发生。
2. 实验结束后要将实验器材清洗干净，保持实验室卫生。
3. 酸和碱具有腐蚀性，避免直接接触皮肤和眼睛。
实验预期结果：酸和碱中和后，PH值接近中性（6-8），溶液呈现中性颜色。
实验扩展：可以尝试不同浓度的酸碱溶液进行中和实验，比较不同浓度溶液中和的滴数差异。
评价及考核：学生能够正确操作实验器材，观察实验现象并做出相应记录，理解酸碱中和反应的基本原理。
人教版初中化学实验专题复习教学设计
1.教学内容：针对化学实验中的典型问题，组织学生进行小组讨论，共同解决。
2.教学过程：
（1）将学生分成小组，每个小组针对一个实验问题进行讨论。
（2）教师提供指导，引导学生从实验原理、操作步骤、观察分析等方面展开讨论。
（3）小组内部分工合作，记录讨论成果，形成统一的解决方案。
（四）课堂练习
1.教学内容：设计具有代表性的化学实验题目，让学生进行课堂练习，巩固所学。
2.教学过程：
（1）针对本节课所学的实验知识，设计难易适度的练习题。
（2）学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
（3）针对学生的完成情况，进行讲评，指出操作不规范、观察不仔细等问题，并给予指导。
（五）总结归纳
1.教学内容：对本节课所学内容进行总结，梳理实验操作技能、观察分析方法和数据处理技巧。
1.完成课本后的实验专题复习题，要求学生在规定时间内独立完成，注重实验操作步骤的规范性和数据处理准确性。
2.结合课堂所学，选择一个感兴趣的化学实验，撰写实验报告。实验报告应包括实验目的、原理、操作步骤、观察现象、数据处理和结论等内容。
3.小组合作，针对课堂讨论的实验问题，设计一个解决方案，并进行实验验证。要求学生将实验过程和结果整理成文档，以便课堂上进行分享和交流。
2.教学过程：
（1）教师引导学生从实验操作、观察分析、数据处理等方面进行自我总结。
（2）组织学生分享自己的学习心得，相互交流，共同提高。
（3）教师进行点评，强调实验学习中的重点和难点，鼓励学生在课后继续巩固和提升。
五、作业布置
为了巩固本章节所学内容，检验学生对化学实验知识的掌握程度，特布置以下作业：
3.理解实验原理，掌握实验现象的观察与分析方法，能够合理解释实验结果。
初三化学实验专题复习教案
初三化学实验专题复习教案第一篇：初三化学实验专题复习教案初三化学公开课教案时间：2007-5-22星期二第六节地点：化学实验室执教：黄凯一、课题初三化学实验复习二、教学目标1、知识与技能①了解化学实验常用仪器的使用；②了解常见气体制取的思路，明确所要制取的气体的化学反应原理，能根据反应物的状态及反应条件，选择制取气体的发生装置，能根据生成气体的性质，选择收集气体的方法。
③了解常见气体的干燥与净化2、过程和方法①通过市质检考试题目的分析，帮助学生认识自身在化学实验基本技能的缺漏，提高学生应试能力。
②通过问题和习题的设计发展学生逻辑思维能力、分析能力,提高学生解决化学实际问题的能力3、情感、态度与价值观培养学生学习化学的正确方法，提高学生实际应试能力。
培养学生严谨的科学态度和联想、发散思维能力以及对所学知识触类旁通、举一反三的能力。
通过对事物认识的过程，潜移默化地渗透实事求是，实践出真知的认识论观点。
三、重点和难点重点：常见气体制取的发生装置和收集装置的选择。
难点：常见气体的净化和干燥四、课时安排一课时五、教学过程1、引入：与学生交流、讨论质检试卷有关实验部分题目的得失，了解学生解题情况和实验基本技能的掌握情况，从而引入主题。
2、复习主题：①②③（一）、常见气体的制取（1）反应原理（2）发生装置与收集装置（3）净化与干燥（二）常用仪器的使用3、作业布置六、课后反思第二篇：初三化学实验教案1九年级化学课教学设计教学内容：初中化学实验基本操作教者薛永成授课班级:九年级2。
3。
5)班一、教学目标：1、知识技能目标：认识常见仪器及使用方法、熟练掌握常见药品的取用。
2、过程与体验：通过观看幻灯片，使学生体验到实验过程，经动手操作领悟出实验技能。
3、情感与价值观：培养学生良好的实验习惯和科学探究的热情。
二、重点难点：掌握常见仪器的使用方法。
熟练掌握常见药品的取用方法。
三、教学设计思路本课主要目的是让学生形成基本实验技能，将依据操作技能形成原理：积累原形动作知识，铺垫模范动作基础，完成整合动作的过程。
人教版九年级化学上册第五单元 课题2 如何正确书写化学方程式-教案设计
课题2 如何正确书写化学方程式一、教学内容分析化学实验是化学学科的基础，化学方程式是初三化学计算的重要组件。
《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号，化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号和化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。
它在本单元是联系质量守恒和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学的教学重点之一，是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的有力武器。
二、学情分析学生在第三单元学习了元素符号，在第四单元学习了根据化合价书写化学式，对化学用语有了较好的认识。
在知道了化学式的书写，尤其又学习了质量守恒定律，学生很迫切的需要知道用化学方程式来表达化学变化。
但学生学习化学方程式的书写时“配平”是难点，要通过反复的练习、讨论、归纳总结出“配平”的方法，培养学生严谨的思维能力和归纳总结能力。
三、教学目标1、知识与技能①、通过具体化学反应的分析，使学生理解化学方程式的含义；②、知道化学方程式的书写原则；③、掌握化学方程式的书写步骤；④、初步掌握用一些配平化学方程式的方法。
2、过程与方法通过具体化学反应的观察、讨论、分析、解决，使学生的观察能力和思维能力得到锻炼。
3、情感态度与价值观培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
四：教学重点正确书写化学方程式。
五：教学难点：化学方程式的配平。
六、教法分析根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式时可能出现的错误（如化学式写错，没配平，未标明条件，箭头的使用不当或遗漏等。
）本节课主要采用学生的活动探究为主线，结合使用讲授式，情景-探究式，讨论学习式的教学模式。
同时，本节课在教学策略上侧重于合作式与支架式。
七、学法分析教学矛盾的主要方面是学生的学，学是中心，会学是目的。
教会学生如何去思考，是教师的职责，是培养学生能力的关键。
本节课让学生充分的动口，动手，“配平”的难点突破：从练习中找化学方程式中标↑和↓（1）观察法（2）最小公倍数法例如：4P+5O2=2P2O5的讲解（3）奇数配偶法例如：2CO+O2=2 CO2课练：配平下列化学方程式（1） H2+ O2=H2O（2） Mg + O2=MgO（3） H2O2=H2O + O2讲解：1、初中化学学习我们会遇到的反应条件包括点燃、加热(一般用△表示)、通电、高温、催化剂等等。
初中化学实验复习教案
【目的】通过复习化学实验的基本知识和技能，巩固学生对实验操作步骤和实验原理的理解，提高实验的操作能力和实验技巧。
【教学重点】1. 复习实验原理和实验操作步骤；2. 掌握实验中常见的化学实验技术。
【教学难点】1. 理解实验原理，掌握实验技术；2. 熟练掌握实验操作步骤。
【教学内容】1. 化学实验原理的复习；2. 化学实验常用的技术和操作方法；3. 化学实验中常见的实验仪器的名称、用途和操作方法；4. 化学实验中常见的实验现象及原理解释。
【教学步骤】第一步：复习实验原理1. 复习已学过的实验原理，如氧化还原反应、酸碱中和反应等；2. 根据实验原理，分析实验中发生的化学反应过程。
第二步：复习实验技术1. 复习化学实验中常用的技术，如称量、溶解、过滤等；2. 讲解实验技术的操作步骤及注意事项。
第三步：了解实验仪器1. 介绍化学实验中常见的实验仪器的名称、用途和操作方法，如量筒、试管夹等；2. 讲解实验仪器的使用注意事项。
1. 分析化学实验中常见的实验现象的原因，如气体生成、颜色变化等；2. 解释实验现象的形成原理。
【教学反馈】1. 组织学生进行实验技能的训练，并实时纠正操作不当的地方；2. 选择一些实验现象让学生进行解释，并给予予以适当的指导和改进意见。
【作业布置】1. 熟练掌握化学实验中的操作步骤和技能；2. 思考一个化学实验，写出实验流程和预期结果。
【教学总结】通过本节课的复习，学生能够对化学实验的基本知识和技能有一个系统的认识和理解，提高实验操作能力和实验技术。
希望同学们能够认真学习，夯实基础，为以后的学习打下坚实的基础。
课题2二氧化碳制取的研究
课题2 二氧化碳制取的研究江苏省赣榆县实验中学范曰清
固体加热型
固、液不加热型哪套发生装置能用于制取二氧化碳呢？为什么？（学生回答）
向上排空气法排水集气法
二氧化碳的密度比空气的密度大
这里有一瓶雪碧，打开时冒出了气泡，其中的气体就是？
说明二氧化碳可溶于水，同时也与水发生反应
气体，可以把试管换成哪些仪器？
、若想在制气的过程中补充酸液，或控制酸液的加入量，可设计什么样的装置、若想控制反应的发生和停止，还可怎样设计装置呢？
课题2二氧化碳制取的研究
一、原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生：固、液不加热型
收集：向上排空气
在本节课的教学中运用了新课程理念，学生自主学习得到了落实。
以学生为主体，把课堂还给学生，设置一环一环的问题让学生讨论，适当点拨指导，使学生的思维不断地处于亢奋状态，水到渠成，在学生的想想、说说、议议、试试、评评中愉快地完成本课题的研究。
但是，受时间的限制，本节课在安排学生探究不同需要的实验装置时，探究的力度、深度尤显不足。
九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构(第2课时)教学设计(新版)新人教版 教案
课题2 原子的结构一、教学背景和地位：第三单元教材是"双基"的重要组成部分，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的化学学习工具，是初中能否学好化学的第一道"分水岭"。
通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。
二、教学课题物质构成的奥秘是初中化学的重要内容之一,原子的构成又是学生对微观世界的第二次接触。
本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究离子的形成及介绍相对原子质量。
为了对学生进行爱国主义教育，介绍为相对原子质量的测定做出卓越贡献的我国科学院院士X青莲教授。
三、教学设计思路原子核外电子的排布，特别是离子的知识，是为了进一步学习化合价和化学式打基础，特别是构成物质的粒子在前面我们学习的有分子、原子，在此基础上我通过原子结构的稳定性引出离子，从而引出构成物质的粒子还有离子。
我在教学中根据新课程标准，采取多种教学手段，课件、白板、视频动画等。
教学程序上采取老师提问--小组讨论--表达交流--老师和学生共同总结，最后通过测试反馈来完成教学。
处在网络时代的学生大多数很喜欢上网，于是我就投其所好，利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生认识离子的形成过程和学会离子的符号表示。
这样不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
四、教学目标【知识与技能】1、知道原子核外电子的分层排布规律，能画出1-18号元素的原子结构示意图。
2、以氯化钠为例，了解离子的形成的过程。
知道里是构成物质的一种粒子。
3、知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【过程与方法】1、了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。
2、体验“发现问题（矛盾）——实验现象分析——建立模型——解释现象”过程，初步应用有现象到本质、宏观与微观相结合的思维方法。
【情感态度与价值观】1、逐渐树立世界是物质的、物质是可分的这一辩证唯物主义观点。
九年级化学：第五单元课题2-如何正确书写化学方程式教案-人教版
课题2 如何正确书写化学方程式从容说课本课题内容重点介绍化学方程式的书写原则和书写步骤。
化学方程式书写遵守两个原则：一要以客观事实为基础，二要遵守质量守恒定律。
这两点对于初学化学的学生尤为重要，要使学生认识到无论是物质的化学式或化学反应，都应是客观事实的反映。
化学方程式的书写步骤是本课题教学的重点。
课本以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例。
介绍了书写化学方程式的步骤，同时简单介绍了用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
化学方程式的书写，本来不是什么难理解的知识和难以掌握的技能，为什么却成为初中学生学习化学的分化点了呢?有的学生把它当作第二外国语，感到头疼，有的甚至因此而掉队，原因是这一步没有打好基础。
为避免这种情况的出现，让学生充分掌握好化学方程式这个工具，在教学中应做好以下几方面的工作：1．多复习前面有关元素符号、化学式的知识。
2．注意课下的练习、体会和熟练刚学过的相关知识。
3．应从简单的、学生熟悉的反应入手。
4．切忌一开始就做难度很大的练习和多种配平方法的讲解。
5．严格要求，书写规范，使学生养成良好的学习习惯。
教学目标1．知识与技能(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。
(2)了解书写化学方程式应遵守的原则。
(3)能正确书写简单的化学方程式。
2．过程与方法(1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
(2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。
3．情感态度与价值观(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
教学重点1. 化学方程式的书写原则。
2．化学方程式的配平方法。
教学难点化学方程式的配平方法。
教学方法复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。
教具准备教师用具：投影仪、课堂练习投影片、相关练习题。
学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。
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精品教案初中化学——实验复习1实验室制备氧气、氢气和二氧化碳使用的药品及反应原理2.氧气和二氧化碳的检满方法3.氧气、氢气和二氧化碳制备气体装置（1）氧气用固体与固体药品混合加热的装置（2）氢气和二氧化碳用固体与液体药品混合不加热的装置4. 实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的比较5.三种气体（氧气、氢气和二氧化碳）的检验6物质性质的实验之一初中物质性质实验比较简单，多在集气瓶或试管中进行，现分别叙述如下：（1）反应器为集气瓶进行固体与气体的反应。
例如木炭、硫、磷、铁、蜡烛在氧气中的燃烧。
（图1）注：对剧烈的放热反应（如铁丝在氧气中燃烧），应在集气瓶底部，留少量水或铺一层细沙。
（2）反应器为试管，反应物之一是液体。
（3）反应器为试管，反应物之一是固体。
进行H2还原氧化铜的实验（图2）要注意：试管口稍向下倾斜；铁夹夹持试管中上部；导气管插入靠近试管底部。
操作时应先通入纯净H2，将试管中空气排净再加热。
反应完毕先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通入H2。
（4）反应器为硬质玻璃管气体和固体的反应，如CuO+CO Cu+CO2(图3)注意：先将管内空气排净再加热；反应后应使生成物在CO气流中冷却。
（5）洗气装置（图4）将不纯气体通过选定的洗涤剂，其中杂质气体被吸收（溶解或发生化学反应）从而达到净化气体的目的。
注意：气流方向，“长进短出”。
7.物质性质的实验之二重要物质的性质实验应着重观察实验现象、掌握反应条件及结论。
要注意区分反应条件与现象及结论，不可混淆。
如点燃、加热（高温）为反应条件；而燃烧、发光、放热则为现象。
又如有气泡生成，使石蕊试液由紫色变为红色为实验现象；而生成H2气，溶液有酸性等则为结论。
1．氧气性质实验装置和操作：可用燃烧匙（或镊子）盛放（或夹持）反应物，点燃后自上而下伸入集气瓶中，并用玻璃片盖住瓶口。
对于剧烈放热的反应，要在集气瓶底部留少量水（如图1）。
现象：铁丝——火星四射木炭——发白光硫——明亮蓝紫色火焰2．氢气的还原性装置和操作：①试管口稍向下倾斜，导管插入试管底部，用酒精灯外焰加热。
②操作时，先通纯H2将试管中空气排尽后再加热。
反应完，先熄灭酒精灯，待试管冷却后再停止通H2。
现象：黑色氧化铜变成红色固体，试管口处有无色液体出现。
3．二氧化碳灭火现象：烧杯中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
结论：CO2气体比空气重，一般情况下不支持燃烧。
4．指示剂的使用操作：用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直在试管口上方，不得进入试管口，更不能接触试管口及内壁。
应边滴加，边振荡，一般加入1滴～2滴。
叙述现象时，应将指示剂反应前后的颜色变化表达明确。
常见有色物质的颜色8.常见可燃物的燃烧现象9.氢气、一氧化碳、甲烷三种气体有何区别？10.点燃纯净的甲烷时，会看到什么现象？点燃从贮气瓶的导气管放出的纯净的甲烷时，会看到甲烷在空气里能够燃烧且燃烧时的火焰是淡蓝色的。
又可以看见烧杯内壁变得模糊，有水蒸汽凝结。
还可以看到石灰水变浑浊。
说明甲烷燃烧时还有二氧化碳生成。
CH4＋2O22H2O＋CO2CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O11．甲烷、氢气、一氧化碳性质的比较甲烷是最简单的有机化合物，化学式CH4，式量16，比空气轻，有机物如秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物在一定条件下发酵，便可产生沼气，沼气的主要成分就是甲烷，煤矿井里的坑气，以及地下深处蕴藏的天然气，主要成分也都是甲烷，甲烷是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成的。
纯净的甲烷，是无色无味的气体，极难溶解于水，具有可燃性，燃烧时火焰呈明亮的蓝色，并放出大量的热，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。
由于甲烷能与空气中的氧气反应并放出大量的热，因此空气中混有甲烷气体容易发生爆炸。
氢气燃烧时，发出淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧时，发出蓝色火焰，甲烷燃烧时，发出明亮的蓝色火焰。
如何把这三种可燃性气体区分开呢？不能从燃烧时火焰颜色的亮度来判断，而是要根据气体燃烧后的产物来区分，其具体方法是：分别点燃三种可燃性气体，在各自的火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁无水珠生成的原气体是一氧化碳，有水珠生成的原气体是氢气和甲烷，分别向这两个烧杯中加入澄清的石灰水，振荡。
使澄清的石灰水变浑浊的原气体是甲烷，没变浑浊的原气体是H2。
列表比较甲烷、氢气、一氧化碳的性质。
12如何检验气体发生装置是否漏气？在实验室里制取氧气、氢气、二氧化碳等气体时都必须检查装置的气密性是否完好，只有装置不漏气时才能使用。
要检查装置是否漏气，应把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管或用手掌紧贴烧瓶的外壁。
如果装置不漏气，试管或烧瓶里的空气受热膨胀，导管口就有气泡冒出（如图1所示）。
然后把手移开，过一会儿，待试管或烧瓶冷却后，水就从烧杯或水槽中升到导气管里，形成一段水柱，则表明装置不漏气（如图2所示）。
如果发现装置漏气，必须找出漏气的原因，并进行调整、修理或更换零件。
再次检验，直至装置不漏气时才能进行实验。
13.有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。
然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。
其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。
其它五支试管中无变化。
关闭自由夹。
取一个水槽并放好水。
再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。
将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。
用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。
其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。
其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。
其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。
有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。
其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。
而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。
14气体的净化指的是气体和气体或其它杂质的分离方法。
采用的方法是将混合气体通过装在洗气瓶里的某试剂的溶液，利用所需要的气体不与该试剂反应，也不溶在水里，而其它不需要的气体杂质，能和该试剂反应生成难挥发的物质，留在洗气瓶里，达到分离的目的。
吸收剂为液体的装置叫洗气瓶。
装入量1／3至1／2。
选择吸收剂应从这几方面考虑：易溶于水的物质用水吸收；酸性物质用碱性物质吸收；用可与杂质生成沉淀或可溶物的吸收剂吸收；不能直接吸收除去杂质，设法通过一定的变化，转化成可吸收的物质。
15.气体的干燥除去气体中的水蒸气叫做气体的干燥。
使用吸收剂为固态的装置叫干燥管、干燥塔等。
可用浓硫酸，也可用无水氯化钙作干燥剂等。
干燥管的用法，粗端为进口、细端为出口。
干燥剂不能填的过紧，它的颗粒大小要适当，不宜太大，也不宜太小。
干燥剂应在使用前临时填充，或放烘箱中或在干燥器中保存。
选择干燥剂要根据气体的性质，干燥剂不应和被干燥的气体反应。
例如，干燥氨气就不能用无水氯化钙，应该用碱石灰。
因氨能与氯化钙反应生成CaCl2·8NH3。
干燥管等用过后，应立即把干燥剂清除出去，并洗刷后放置。
中考连接：１.2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考。
【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分?【查阅资料】I．排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等。
Ⅱ．H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀。
【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4。
【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究(夹持仪器已省略)。
【问题讨论】(1)如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立。
(2)在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，振荡。
(3)要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C 与D之间加一个装置。
改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4。
为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量。
其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论。
２ .梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。
他们决定对这个实验进行探究和改进。
止水夹C+CuO澄清的石灰水澄清的石灰水11 甲 乙【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。
你认为这样建议的原理是 。
（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。
与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A. 32︰3B. 40︰3C. 48︰3你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。
若不关闭止水夹，可能出现的问题是 。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
【猜想与假设】Cu 2O （Cu 4C 、Cu 2C 等） 【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。